江蘇省蘇州市三年（2020-2022）中考化學模擬題匯編-03復分解反應

江蘇省蘇州市三年（2020-2022）中考化學模擬題分題型分層

匯編-03復分解反應

一、單選題

1.（2020.江蘇蘇州.統(tǒng)考二模）下列各組離子在PH=I的溶液中能大量共存，并形成無色

透明溶液的是（）

A.Fe"、NO；,OHB.K+、NO；、CO；

C.Ba"、MnO八SOfD.NH；、CT、SO：

2.（2020?江蘇蘇州.統(tǒng)考二模）下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是

、、22

A.NH4+Na+NO3>CO3'B.NO3,CM+、SO4-.OH

、、22+

C.Mg2+K+Sθ4>Cl-D.Ca,Na+、HC03?Cl

3.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考二模）下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）

OrH2O稀HCI

A.FeFe2O3?23

稀H)So4NaOH溶液

B.Cu^CuSO4Ca(OH)2

K2CO3溶液Ca(OH)2溶液

C.Na2CO4Na2CO3NaOH

(NHJSO4溶液稀HCI

D.Ba(NO3)2BaSO4BaCl2

4.（2020?江蘇蘇州.統(tǒng)考二模）下列離子能在PH=O的水溶液中大量共存的是（）

A.K+、Ba2+.OH-、NO；

B.Na+、K?SO：、HCO；

C.Ca2+.NH+、Cl?pθ?"

D.Na+、Cu2?ChNO；

5.（2020.江蘇蘇州.統(tǒng)考二模）下列各組離子在水中能大量共存的是（）

A.Na+、Fe3+,NO；、OHB.H+、K+,Cl.OH

C.H+、K+、NO；、HCO；D.H+>NH：、ChSO：

6.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考二模）下列化學方程式書寫以及對反應的認識均正確的是（）

A.一氧化碳還原氧化鐵：Fe2θ3+3CO=2Fe+3Cθ2；實驗時先通CO再點燃酒精噴燈

B.檢驗二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O;該反應屬于復分解反應

C.生石灰與水混合：CaO+H2O=Ca（OH）2;該反應會放出大量熱

D.氟化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaC1；產生紅褐色

沉淀

7.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考模擬預測）下列反應屬于復分解反應的是（）

點燃

A.2CO+O2------2CO2

Δ小

B.H2CO3=H2O+CO2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.2A1+6HC1=2A1C1,+3H2↑

8.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考二模）下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是（）

A.H2O2→H2OB.CO2→COC.KdO3→O2D.KNO3→K2CO3

9.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考二模）下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液

的是（）

A.Na+、Ag+、No八ClB.H+、Ba2+,Cl、CO?'

C.H+、NH；、NO；、SO4^D.Na+、K?MnO4?NO3

10.（2020.江蘇蘇州.統(tǒng)考二模）下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是

A?C—θ?>CO2—?->CO

B.Fe陋FeCl3?幽幽→Fe（OH）3

C.CaO^2→Ca（OH）2—^^‰CaCl2

D.NaClAgNQ溶淞>NaNO3一8Sa_邈_>Na2SO4

11.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考二模）在含有大量的0H?Na+、CV的溶液中，還可能大量

共存的離子是（）

A.H+B.CO∣^C.Ag+D.Mg2+

12.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考二模）下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）

A.S6點燃>S02H2。>H2SO4

試卷第2頁，共8頁

B.CaCo3居溫>82—K2CO3

C.CUAgNo3溶液,Cu(NO)3-?∞ι→CuSO4

D.Fe稀鹽峻>FeChAgNo3溶液）AgC1

13.（2020.江蘇蘇州.統(tǒng)考一模）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Ba2t?K，、CΓB.Mg2t,OH?SO：

C.Ba2t?SO：、OHD.Na*、H*、COf

14.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考二模）下列各組離子能在PH=I的無色溶液中大量共存的是

（）

++2+

A.Na+,NH4,Cl-,NO3-B.K,Cu,OH一，NOy

2+2+++2

C.Ba,CΓ,SO4-,NaD.K,Na,NOy,CO3

15.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

22

A.Na+、SO4?CO3-B.NH4+、Cl'OH

3+2++2

C.Fe?Na+、OHD.Ba.K>CO3-

16.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是

;0,0

A.H2°~>H2O>Ca（OH）2

B.AgCua辯淞>AgCl稀HN°''AgNO,溶液

C.Ca（OH）2溶液慢H9→CaCL溶液SoTCaCO,

D.NaCl溶液Cd—NaOH溶液則:洶―Na^SOa溶液

17.（2020.江蘇蘇州.統(tǒng)考二模）甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示（“一”表示反

應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去）。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉化的是（）

選項甲乙丙

ACaCl2CaCO3CO2

BFeCl2FeSO4Fe

CNa2SO4Na2CO3NaOH

DCuOO2H2O

A.AB.BC.CD.D

18.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）下列各組離子在水中能大量共存的是

2+2

A.H+、K+、d?OHB.Mg2+、Ba?Cl?SO4'

2+2+2

C.K+、Zn,Cl?NO3-D.Na?Ca,OH?CO3'

19.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考模擬預測）下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是

2+

A.SO4-XNOy>K+、OH-B.HCo3一、。一、SCh”、Na

++

C.Cl-、NO3-,K+、NaD.NH4?Cl?OH?K

20.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）下列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是

CaCbK2CO3

Ca(NO3):―?CaCO3KISO4—>KNO3

①③

A.只有①B.C.①③D.②③

21.（2020?江蘇蘇州?統(tǒng)考二模）物質X與Ca（OH）2水溶液發(fā)生反應的化學方程式為:

X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2l,下列說法正確的是

A.X可能是酸B.X和Y的相對分子質量之差為24

C.X可能是單質，也可能是化合物D.Y只可能是CaCL

22.（2021?江蘇蘇州?統(tǒng)考二模）下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是

O,、點燃SO2

A?H2→H2O→H2SO4

CUSO4溶液稀HNo3

b

?Ag→Ag2SO4→AgNo3溶液

稀HNOJKOH溶液、CO,

c

?Ca（OH）2溶液→Ca（NO3卜溶液→CaCO1

NH「H2O稀H,SC）4

D?NaCl→NaHCO3→NaAO4溶液

23.（2021.江蘇蘇州.統(tǒng)考一模）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.K+、NH；、SO：、OHB.H?Ba2?Cl'OH

3

C.Fe?Na+、NO3,NH；D.Ag?Na?Cl?CO；

24.（2021?江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）

試卷第4頁，共8頁

「施加溫G?Ω思d裔?！?/p>

A.V-ULzUoO4LU(UH)2

CaCO^i^CO2^Ieo

B.3

NQ「°??S盅NaSQf般!蕭澹N.(1

C.LNd2CU3INd2OvJ4FNdLl

KSCH小溫b潞窗RSCIfiAiiIffiiir(NC)

D.i??^vv_^oɑ?v-∕i∣oH?l??'^3'^2

25.（2021.江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）下列屬于復分解反應的是O

高溫.

A.Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4B.CaCO3^CaO+CO2↑

C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD.HCRAgNO3=AgCIi+HNO3

26.（2021?江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）下列反應屬于復分解反應的是

A.Zn與稀H2SO4反應B.甲烷燃燒

C.加熱碳酸氫鐵D.石灰石與稀鹽酸反應

27.（2021?江蘇蘇州?統(tǒng)考模擬預測）能大量共存且形成無色溶液的一組離子是

A.Cu2+,SO；',Cl-B.Na+、CO：、Cl-

C.Ba2+,KASO；D.OH',NO；、NH；

28.（2021?江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）學習了物質分類與轉化規(guī)律后，某同學繪制了部分物質

間相互反應的關系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質的反應,其中不能用于制取ZnCl2

A.①BSC.③D.④

29.（2021.江蘇蘇州.一模）下列化學反應屬于置換反應的是（）

A.H2O+CaO=Ca(OH)2

B.Na2SO4+BaCl2=2Nad+BaSO4l

Δ

C.H2+CuO=Cu+H2O

高溫

D.3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2

30.（2021?江蘇蘇州?一模）下列各組物質的溶液，必須另加試劑才能鑒別出來的一組是

A.K2CO3NaClBaCl2

B.HClCaCl2Na2CO3

C.NaOHKNO3CuSO4

D.NH4ClBa（OH）2Na2SO4

31.（2021?江蘇蘇州?二模）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.NH：、SO：、NO；

B.H+、Ba2+>OH-

C.Fe2+,Na+>OH

D.Ca2+>Cl'CO3

32.（2021?江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）如圖以稀硫酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質。下

列說法不正確的是

A.X所表示的物質類別是鹽

B.圖中涉及到置換、復分解兩種基本反應類型

C.圖中能生成鹽的反應包括②③④⑤

D.若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能是BaCL

33.（2021?江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCI3（不含其它雜質）而顯

黃色,測知該鹽酸中H+和CI-的個數(shù)比為88：97,則其中Fe3+和C卜的個數(shù)比為（）

A.1：97B.1：3C.3：1D.3：97

34.（2022?江蘇蘇州?模擬預測）各物質間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化，其中沒

試卷第6頁，共8頁

有發(fā)生的反應類型是

CaCOs

/\

Ca（OHi2--------CaO

A.復分解反應B.化合反應C.分解反應D.置換反應

35.（2022?江蘇蘇州.二模）下列物質的轉化在給定條件下不熊實現(xiàn)的是

A?C—θ?>C02—金→C0

B.S^^÷SO2J‰H2SO3溶液

C.NaoH溶液JNa2CO3溶液」≤≡→NaCl溶液

D.CU稀H2SO4.>CuS（?溶液?NaθH^^→CU（OH）2

36.（2022?江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是

A.無色溶液中：K+、Na+、Cl?MnO；

B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO：、NO；

C.pH=13的溶液中:Fe2+>Ba2+.NO；、Cl^

D.含有大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、SO:、OH-

37.（2022.江蘇蘇州.統(tǒng)考一模）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是

MnO,點燃

A.H2O2溶液'H2H2O

畛。3溶液

B.KMnO4O2'FhSCh溶液

C.NaOH溶液稀硝酸NaNO3溶液融避NaCl溶液

FeKCl溶液

D.CUSc)4溶液FeSO4溶液K2SO4溶液

38.（2022.江蘇蘇州.統(tǒng)考一模）下列各組離子在水中能大量共存的是

A.K+、Fe3?NO；、OHB.H+、K+、Cl?OH

C.H+、NH；、Cl'SO：D.H+、K+、NO；、HCO；

39.（2022?江蘇蘇州?二模）下列離子能在PH=I3的溶液中大量共存，且形成無色溶液

的是

A.CU2+、Na+、SO：-、Cl-B.Mg2+^K+、SO:、NO；

C.K+、Na+、NO；、Cl-D.H+、Na+、NO；、Cl-

40.（2022?江蘇蘇州?模擬預測）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是

A.Na?H+、HCO^,NO],B.K+、NH；、OH,CO;'

C.Ba2?OH?CΓ,NO；D.Fe2?H+,ChSO：

41.（2022?江蘇蘇州?模擬預測）小娟在清理實驗室廢液時，發(fā)現(xiàn)一杯澄清透明的無色溶

液，經檢驗溶液顯堿性，則廢液中可能大量存在的離子組是

+++22+

A.SOf,CΓ,Na,HB.K>SO4-,Cu>NOJ

C.Cl'K+、SO：、Na+D.Ca2+,Cl?CO；、Na+

42.（2022?江蘇蘇州?模擬預測）在PH=I的溶液中，下列物質能大量共存，且溶液為無

色的是（）

A.NaOH,NaCkK2SO4B.MgSc）4、Cu（NO）3、KCl

C.KNo3、ZnCI2、Ca（NO3）2D.CaCl2>（NH4）2SO4、K2CO3

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

?.D

【分析】pH=l的溶液中含有大量的氫離子。

【詳解】A、鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，氫離子能與氫氧根離子結合生

成水，不能大量共存，且鐵離子都是黃色的，不符合題意；

B、氫離子能與碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；

C、領離子能與硫酸根離子結合生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，且高錦酸根是紫紅色的，

不符合題意；

D、錢根離子、氯離子、硫酸根離子、氫離子不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，且

不存在有色離子，符合題意。

故選D。

2.C

【詳解】pH=3的溶液中含有氫離子。A、Co3?-能與H+結合產生二氧化碳氣體和水，不能共

存，錯誤；B、OH-能與H+結合產生水，Cu?+與OH-結合生成氫氧化銅的沉淀，不能共存,

錯誤；C、四種離子相互間不能結合生成沉淀、氣體和水，正確；D、HCO3-和H+能結合產

生二氧化碳氣體和水，不能大量共存，錯誤；故選C。

點睛：離子間能結合生成沉淀、氣體和水，則離子不能共存。

3.A

【詳解】A、鐵和水、氧氣能夠反應生成Fe2O3?nH2O,加入稀鹽酸，稀鹽酸和Fe2O3?nH2O

發(fā)生復分解反應生成氯化鐵和水，該選項能夠全部實現(xiàn)，符合題意：

B、銅在金屬活動性順序中排在氫之后銅不能和稀硫酸反應，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成

氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該選項不能全部實現(xiàn)，不符合題意；

C、碳酸鈉和碳酸鉀相互混合不能產生沉淀、氣體和水，不能發(fā)生化學反應，碳酸鈉和氫氧

化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該選項不能全部實現(xiàn)，不符合題意；

D、硝酸鋼和硫酸鉉反應生成白色沉淀硫酸鋼和硝酸錢，硫酸頓不能和稀鹽酸反應，該選項

不能全部實現(xiàn)，不符合題意。

故選Ao

4.D

【分析】題目中隱含信息“pH=0”即原溶液中含大量的氫離子。

【詳解】A、氫氧根離子與氫離子兩種離子能結合成水，不能大量共存，故A錯誤；

答案第1頁，共13頁

B、碳酸氫根離子與氫離子兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；

C、磷酸根離子和鈣離子兩種離子能結合成磷酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故D正確。

故選D。

5.D

【詳解】A、Fe3+、OH兩種離子能結合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，不符合題意；

B、H+、OH兩種離子能結合成水，不能大量共存，不符合題意；

C、H+、HCCh兩種離子能結合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，不符合題意；

D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，符合題意。故選D。

6.C

高溫

【詳解】A、該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為：Fe203+3C0-2Fe+3CO2,

故選項錯誤。

B、該化學方程式書寫完全正確，但該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合

物的反應，不屬于復分解反應，故選項錯誤。

C、該化學方程式書寫完全正確，該反應屬于放熱反應，會放出大量熱，故選項正確。

D、該化學方程式氫氧化鐵后面沒有標注1，正確的化學方程式應為FeCh+3NaOH=Fe(OH)

31+3NaC1,故選項錯誤。

故選：C0

【點睛】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式

的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看

反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。

7.C

占燃

【詳解】A.2CO+O2-2CO2,該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于

化合反應，故選項A錯誤；

Δ?

B.H2CO1=H2O+CO2↑,該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反

應，故選項B錯誤;

答案第2頁，共13頁

C.Nae)H+HCl=NaCl+H2O,該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,

屬于復分解反應，故選項C正確；

D.2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑,該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一

種化合物的反應，屬于置換反應，故選項D錯誤；

答案選C。

8.D

【詳解】A、過氧化氫分解生成水和氧氣，物質間的轉化能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。

B、二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，物質間的轉化能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。

C、氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，物質間的轉化能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。

D、硝酸鉀轉化為碳酸鉀，假設能行，對應的生成物是碳酸鉀和硝酸鹽，碳酸鉀和硝酸鹽均

易溶于水，不能發(fā)生復分解反應，物質間的轉化不能一步實現(xiàn)，故選項正確。

故選：D。

9.C

【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量

共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。

【詳解】A、Ag+,。能結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。

B、H*、Ba?+與CChZ結合，分別生成水和二氧化碳、碳酸鋼沉淀，不能大量共存，故選項錯

誤。

C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。

D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Mno4?的水溶液顯紅色，故選

項錯誤。

故選：Co

10.A

【詳解】A、碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與碳在高溫的條件下反應生成一

氧化碳，符合題意；

B、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，不符合題意；

C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鋼不能形成沉淀、氣體和水，不能反應，

不符合題意；

D、氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，硝酸鈉和硫酸鉀反應不能形成沉淀、氣體和

答案第3頁，共13頁

水，不能反應，不符合題意。

故選Ao

11.B

【詳解】A、H*與OH結合生成水，不能大量共存；

B、Co3?.與OH、Na：Cr均不反應，可以大量共存；

C、Ag*與C「結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存；

D、Mg"與OH?結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存；

故選：Bo

12.B

【詳解】A、硫在氧氣中點燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，選項A不正確；

B、碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，選項B

正確；

C、銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅和稀硫酸不反應，選項C不正確；

D、鐵和稀鹽酸反應不能生成氯化鐵，應該生成氯化亞鐵，氯化鐵和硝酸銀能反應生成氯化

銀和硝酸鐵，選項D不正確。故選B。

13.A

【詳解】A、三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；

B、Mg"、OH-兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；

C、Ba"、SO；反應生成硫酸釧沉淀，不能大量共存，故選項錯誤：

D、H+、CO3”能結合生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故選項錯誤。

故選Ao

【點睛】判斷各離子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、

氣體、水。

14.A

【分析】pH=l的溶液呈酸性，其中含有大量的氫離子。

+

【詳解】A、Na÷,N∏4.Cl-,NO3-,H+五種離子在溶液中不結合生成氣體、沉淀或水，所

以該組離子可以在同一溶液中共存，選項正確；

B、含有CM+的溶液呈藍色，且OH?與H+在溶液中可以結合生成水，所以幾種離子在溶液中

答案第4頁，共13頁

不能共存，選項錯誤；

C、Ba2+與Sθ4＞在同一溶液中結合生成硫酸鐵沉淀，所以兒種離子在溶液中不能共存，選項

錯誤；

D、Co3?-與H+在溶液中可以結合生成水和二氧化碳，所以幾種離子在溶液中不能共存，選

項錯誤，故選A。

15.A

【詳解】A、Na+、Sθ42?CO3〉可以大量共存，符合題意；

B、NEk+和OH-反應生成NA,不能大量共存，不符合題意；

C、Fe3+和OH反應生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，不符合題意；

D、Ba?+和Cθ3%反應生成BaCc)3沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選A。

16.A

【詳解】A、氫氣和氧氣在點燃條件下生成水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故正確；

B、根據金屬活動性順序可知，銀不如銅活潑，所以銀和氯化銅不反應，且氯化銀不與稀硝

酸反應，故錯誤；

C、氯化鈣溶液不與二氧化碳反應，無法一步生成碳酸鈣，故錯誤；

D、氯化鈉溶液與氫氧化鈣溶液不能反應，無法一步生成氫氧化鈉，故錯誤。

故選Ao

【點睛】一步反應實現(xiàn)即所涉及物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質

的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)轉化即可。

17.A

【詳解】A、氯化鈣不能轉化為二氧化碳，所以對應轉化不能實現(xiàn)，故A錯誤；

B、氯化亞鐵和活潑金屬反應生成鐵，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和氯化鋼反

應轉化成氯化亞鐵，能一步實現(xiàn)，故B正確；

C、亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成難溶性的亞硫酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉可以相

互轉化，碳酸鈉和亞硫酸反應生成亞硫酸?？梢砸徊睫D化，故C正確；

D、氧化銅和氫氣或者和酸反應生成水，水和氧氣可以相互轉化，而氧氣和銅反應生成氧化

銅?？梢砸徊睫D化。正確。故選A。

18.C

【詳解】A、氫離子和氫氧根離子反應生成水，不能共存；

答案第5頁，共13頁

B、鈿離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋼沉淀，不能共存；

C、K+、Zn2+>ClsNoT能大量共存：

D、碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存。

故選C。

19.C

【分析】所謂離子共存，就是離子間不能結合生成沉淀、氣體或水。pH=2的水溶液，說明

溶液中含有H+。

【詳解】A、H+和OH-會相互結合形成HzO,不能共存，選項A不正確；

B、HCO3-和H+相互結合形成H2CO3,H2CO3不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水，不能共存，選

項B不正確；

C、Cl,NO3-.K+、Na+之間能共存，且它們與H+也能共存，選項C正確；

D、OH-和Nf‰+相互結合生成氨氣和水，OH-和H+也不能共存，選項D不正確。故選C。

20.B

【詳解】氯化鈣與硝酸銀反應可一步反應生成硝酸鈣，硝酸鈣可以與碳酸鈉反應直接生成碳

酸鈣，碳酸鈣可以與稀鹽酸反應直接生成氯化鈣，故①正確；硫酸與碳酸鈉可以反應直接生

成二氧化碳，二氧化碳可以與過氧化鈉反應直接生成氧氣，二氧化硫與氧氣和水反應可以直

接生成硫酸，故②正確；硝酸鉀不能直接反應生成碳酸鉀，不符合復分解反應的條件，故③

錯誤；故選B。

21.B

【詳解】A.若X是酸，則反應產物應為鹽和水，不會生成堿，選項A錯誤；

B.根據質量守恒可知，反應物的相對分子質量之和等于生成物的相對分子質量之和。從化

學方程式中可知，該反應中各物質化學式前的化學計量數(shù)都為1,因此X和Y的相對分子

質量之差與氫氧化銅與氫氧化鈣的相對分子質量之差相等，即：98-74≈24,選項B正確；

C.X不可能是單質，因為銅不與氫氧化鈣反應，選項C錯誤；

D.Y也可能是硫酸鈣、Ca(NO3)2,因為硫酸銅、硝酸銅也能跟氫氧化鈣反應生成氫氧化銅，

選項D錯誤。故選B。

22.C

【詳解】A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，故選

項錯誤；

B、銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅溶液反應，硫酸銀是不溶于硝酸的白色沉淀,

答案第6頁，共13頁

不能與稀硝酸反應，故選項錯誤；

C、氫氧化鈣與硝酸反應生成硝酸鈣和水，硝酸鈣與氫氧化鉀溶液、二氧化碳生成碳酸鈣沉

淀，故選項正確；

D、氯化鈉、水、二氧化碳和氨氣反應生成氯化鍍和碳酸氫鈉，因為缺少二氧化碳不能發(fā)

生反應，故選項錯誤。

故選C。

23.C

【詳解】A、錢根離子能與氫氧根離子結合生成氨氣和水，不能大量共存，不符合題意；

B、氫離子能與氫氧根離子結合生成水，不能大量共存，不符合題意；

C、鐵離子、鈉離子、硝酸根離子、錢根離子，不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，

符合題意；

D、銀離子能與氯離子結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意。

故選C。

24.B

【詳解】A、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，與稀硫酸不反應，可排除該選

項，故選項錯誤。

B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，轉

化在給定條件下均能實現(xiàn)，故選項正確。

C、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉.水和二氧化碳，硫酸鈉與氯化錢交換成分沒有沉淀或氣

體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。

D、硫酸鉀與氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鉀，硫酸鋼不與硝酸反應，故選項

錯誤。

故選:

B0

25.D

［分析】復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應；

【詳解】A、該反應是一種單質和化合物生成另一種單質和化合物的反應，屬于置換反應，

錯誤；

B、該反應符合一變多特點，分解反應，錯誤；

C、該反應不是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，不屬于復分解反應；

D、該反應符合復分解反應特點，屬于復分解反應。

答案第7頁，共13頁

故選D。

26.D

【分析】兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應，一般發(fā)生

在金屬氧化物和酸、酸和堿、酸和鹽，堿和鹽、鹽和鹽之間；

【詳解】A、Zn與稀H2SO4反應，生成硫酸鋅和氫氣，反應為單質與化合物生成單質與化

合物的置換反應，故A不正確；

B、甲烷燃燒，甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水，反應中有氧氣這種單質參加，不符合復

分解反應的特點，故B不正確；

C、碳酸氫鏤在加熱條件下分解生成氨氣、水和二氧化碳，反應為分解反應而非復分解反應，

故C不正確；

D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應，反應通過碳酸鈣與鹽酸交換成分而

生成氯化鈣、二氧化碳和水，符合復分解反應的特點，屬于復分解反應，故D正確。

故選D。

27.B

【詳解】A、銅離子溶液顯藍色，不符合題意，A錯誤。

B、鈉離子、碳酸根離子、氯離子不能形成氣體、沉淀和水，沒有顏色，可以共存，符合題

意，B正確。

C、鋼離子和硫酸根離子生成硫酸鐵沉淀，不能共存，不符合題意，C錯誤。

D、氫氧根離子和鏤根離子生成氨氣和水，不能共存，不符合題意，D錯誤。

故選：Bo

28.C

【詳解】A、①為酸堿反應，氫氧化鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和水，可以制得氯化鋅，A不

符合題意；

B、②為酸與金屬反應，鋅的金屬活動性強于氫，所以鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，可

以制得氯化鋅，B不符合題意；

C、③為堿與鹽的反應，堿為氫氧化鋅，本身不易溶于，不能與鹽反生復分解反應生成氯化

鋅，因此C符合題意；

D、④鹽與金屬反應，鋅金屬活動性強于銅，鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，可以制得氯

化鋅，D不符合題意。

故選C。

答案第8頁，共13頁

29.C

【詳解】A、該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤；

B、該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，

故選項錯誤；

C、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換

反應，故選項正確。

D、該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤；

故選：Co

30.A

【分析】在鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出

來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現(xiàn)

象進行分析鑒別。

【詳解】A、組內溶液兩兩混合，碳酸鉀和氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鉀，氯化鈉和

其他兩種物質不能反應，能鑒別出氯化鈉，但是不能鑒別碳酸鉀和氯化鐵，必須另加試劑才

能鑒別出來，符合題意；

B、組內溶液兩兩混合，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，碳酸鈉

和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若其中一種溶液，與其他溶液混合時，產生一次沉

淀，一次氣體，則該溶液是碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液產生沉淀的是氯化鈣，產生氣體的是

鹽酸，不須另加試劑就能鑒別出來，不符合題意；

C、顯藍色的是硫酸銅溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸銅

與硝酸鉀不能發(fā)生化學反應，能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，不明顯變化

的是硝酸鉀，不須另加試劑就能鑒別出來，不符合題意；

D、組內溶液兩兩混合，氯化錢和氫氧化鋼反應生成氯化釧、水和氨氣，產生刺激性氣味，

硫酸鈉和氫氧化釧反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，若其中一種溶液，與其他溶液混合時，

產生一次沉淀，一次刺激性氣味的氣體，則該溶液是氫氧化鋼溶液，與氫氧化鋼溶液產生沉

淀的是硫酸鈉，產生氣體的是氯化筱，不須另加試劑就能鑒別出來，不符合題意。故選A。

31.A

【詳解】A、NH：、SO：、No3在溶液中沒有氣體、沉淀或水生成，故符合題意；

B、H+、OH-結合生成水，不能在溶液中共存，故不符合題意；

答案第9頁，共13頁

C、Fe2+、OH-結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能在溶液中共存，故不符合題意;

D、Ca2+、C0；結合生成碳酸鈣沉淀，不能在溶液中共存，故不符合題意。

故選Ao

32.D

【詳解】A、酸的通性主要有①跟指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酸試液遇

酸不變色；②跟活潑金屬起置換反應；③跟金屬氧化物反應；④跟某些鹽反應；⑤跟堿起中

和反應；分析圖示的物質種類可知X是鹽類物質，說法正確；

B、依據置換、復分解兩種基本反應類型的特點可知鎂與硫酸的反應是置換反應，酸與堿、

鹽的反應屬于復分解反應，說法正確；

C、依據酸的共性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽類

物質，所以圖中能生成鹽的反應包括②③④⑤，說法正確；

D、依據復分解反應的發(fā)生條件可知氯化鋼和硫酸能反應生成硫酸鋼沉淀，但氯化釧和氫氧

化鈣不能反應，說法錯誤；

故選：D。

33.D

【詳解】H+與CF的個數(shù)比為88：97,則負電荷總數(shù)為97,氫離子所帶正電荷總數(shù)為88,

要保證陰離子所帶負電荷數(shù)值與陽離子所帶正電荷數(shù)值相等，則鐵離子需要提供9個正電荷,

一個鐵離子帶三個正電荷，故鐵離子個數(shù)為3,所以FM+與Cl?的個數(shù)比為3：97,觀察選項，

故選D。

【點睛】本題考查了溶液中離子個數(shù)比的計算，完成此題，可以依據陰離子所帶負電荷總數(shù)

與陽離子所帶正電荷數(shù)值相等進行。

34.D

【詳解】氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應符合"多變一''的特征，屬于化合反應；

氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應；

碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳氣體，屬于分解反應。

各物