魯科版2023-2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第8章 第48講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用

第48講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。

2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3.掌握滴定法在定量測(cè)定中的應(yīng)用。

考點(diǎn)一酸堿中和滴定的原理與操作

■歸納整合

1.原理

利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)

HCI溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液,待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=

2.實(shí)驗(yàn)操作與儀器的選擇

(1)主要儀器

①“()”刻度線在____方,

尖嘴部分無(wú)刻度

②讀數(shù)可估讀到____mL

③A是滴定管，不能

盛放_(tái)___性液體；

B是滴定管，不能

盛放和

,.液體

AB

⑵滴定前準(zhǔn)備

?排氣泡、

滴定管：______-洗滌f______裝液-、田療記錄。

調(diào)液面

錐形瓶：洗滌一裝待測(cè)液一加指示劑。

(3)滴定操作

左手控制眼睛注視______

________的變化

右手搖動(dòng)

(4)滴定終點(diǎn)

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，停止滴定，并記錄標(biāo)

準(zhǔn)溶液的體積。

(5)數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復(fù)一次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度，最后求出

待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的O

3.關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的。

(2)選取適當(dāng)?shù)闹甘緞?，?zhǔn)確判斷_____________________________________________

熟記：常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍

指示劑變色范圍和PH

5.08.()

石蕊

_色紫色_色

3.14.4

甲基橙

_色橙色—色

8：2iq.()

酚儆色‘良色

4.滴定曲線

以0.1000mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L1鹽酸為例

①開(kāi)始時(shí)加入的堿對(duì)PH的

影響較小

②當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí),很少

S(0.04mL,約一滴)的堿

引起溶液的PH突變,導(dǎo)致

指示劑顏色明顯變化即

反應(yīng)完全，達(dá)到滴定終點(diǎn)

③滴定終點(diǎn)后,加入的堿對(duì)

PH的影響較小

10203040V[NaOH(aq)]∕mL

5.誤差分析

分析依據(jù)：CB=喏(VB表示準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積、CA表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度)。

若VrA偏大=CB；若VA偏小=CBo

E易錯(cuò)辨析

1.將液面在OmL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL()

2.滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()

3.滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤(rùn)洗()

4.酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2?3mL()

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、酸堿中和滴定的操作與指示劑的選擇

1.現(xiàn)用中和滴定來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度。

滴定前滴定后

(1)滴定：用式滴定管盛裝CmOl?L7∣鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴

定管中前后液面的位置。把用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表格中，此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為

mL,滴定管中剩余液體的體積為，可用作指示劑。

(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖______(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后

擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

甲乙丙

(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL

滴定前滴定后消耗的體積

1V0.5025.8025.30

2VLN一

3V6.0031.3525.35

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：(不

必化簡(jiǎn))。

2.(1)用0.100OmoI?L∣NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，可選用作指示劑。

⑵用0.10OmoI?LINaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，可選用作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)

顏色變化為。

⑶用0.100mol-L1鹽酸滴定Na2CO3溶液，若選用酚醐作指示劑，溶液由紅色變至近無(wú)色，

此時(shí)Na2CO3轉(zhuǎn)化為。

二、酸堿中和滴定誤差分析

3.以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差：

步驟操作C(NaOH)

未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

洗滌

未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管

錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留少量蒸留水

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失

滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出

滴定滴定過(guò)程中，向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餛水

滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)

讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)

三、滴定曲線的分析

4.室溫條件下，將0.1mol?L∣的NaOH溶液逐滴滴入IOmLO.1mol-L-lHB溶液中，所得溶

液PH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Ka（HB）的數(shù)量級(jí)為IO-4

B.該中和滴定可采用酚酷作為指示劑

C.VI=IO

D.b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)

5.一元酸HX和HY都是20mL,分別用0.1mol?L1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖，下列

說(shuō)法正確的是（）

A.用0」mo卜LrNaoH溶液滴定HX時(shí)，選用甲基橙作指示劑，測(cè)定結(jié)果偏低

B.HX可能是HCl,HY可能是CH38OH

C.HX和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為1mol?L1

D.a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性相同

考點(diǎn)二氧化還原滴定

■歸納整合??界鼬

1.原理

以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定本身

并沒(méi)有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。

2.試劑

⑴常見(jiàn)用于滴定的氧化劑：KMno4、KzCnCh、L等。

(2)常見(jiàn)用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等。

3.指示劑

⑴氧化還原指示劑。

(2)專(zhuān)用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑。

(3)自身指示劑，如KMno4溶液可自身指示滴定終點(diǎn)。

■專(zhuān)項(xiàng)突破

一、直接滴定型

1.為了測(cè)定某樣品中NaNo2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品ng,加水溶解，配

制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L1KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸

性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMno4溶液VmLo

(1)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;

測(cè)得該樣品中NaNo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

⑵若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或

“無(wú)影響”)。

二、連續(xù)反應(yīng)型

2.(2022?上海金山模擬)稱(chēng)取0.50OgCUCI成品置于過(guò)量FeClKaq)中，待固體完全溶解后，用

0.2000mol?L'的Ce(So4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ce(Se)小標(biāo)準(zhǔn)液24.60mL。相關(guān)反

應(yīng)如下:Fe3+CuCl=Fe2'÷Cu2'÷CΓ;Ce4'+Fe2'=Fe3'+Ce3'?則CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是(保留四位有效數(shù)字)，若滴定操作耗時(shí)過(guò)長(zhǎng)可能會(huì)使測(cè)定的CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏大”或“偏小”)。

三、試劑過(guò)量型

3.煙道氣中的NO*是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。

將YL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NQ、完全被氧化為NO3■,加水稀釋至100.00mL。

量取20.00mL該溶液，力口入?mLe?mol?L1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用◎mol?L1

2

K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe\終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。

回答下列問(wèn)題：

(1)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

2++3+

3Fe+NO?+4H=NO?+3Fe+2H2O

2++3+3+

Cr2θΓ+6Fe+14H==2Cr+6Fe+7H2O

3

則氣樣中NoX折合成NO2的含量為mg?m~o

(2)若FeSC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

答題規(guī)范(6)滴定終點(diǎn)判斷

?答題模板

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝀XX標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成XXX色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。

解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：

(1)最后半滴：必須說(shuō)明是滴入“最后半滴”溶液。

(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。

(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。

L規(guī)范精練

(1)用amolL1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚醐作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

是!

若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是0

⑵用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SCh的水溶液，以測(cè)定水中S02的含量，應(yīng)選用作指示

劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

⑶用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMne)4溶液滴定溶有S02的水溶液，以測(cè)定水中SC>2的含量，是否需要選用

指示劑(填“是”或“否”),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是0

⑷用氧化還原滴定法測(cè)定TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiCh溶解并還原為T(mén)i3+,再用

KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定「3+至全部生成Ti4+,滴定齊+時(shí)發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為,達(dá)到滴

定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe'+的溶液，應(yīng)選用作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是

真題演練明確考向

1.(2021?廣東，7)測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，

稀釋?zhuān)虎谵D(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用OJOOOmobL-1的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為()

ABCD

2.正誤判斷，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液

圖3

圖1

⑴可用“圖1”測(cè)定醋酸濃度(2021?河北，3A)()

(2)可用“圖2”量取一定體積的KMnO4溶液(2021.天津，6B)()

(3)堿式滴定管排氣泡的操作如“圖3”(2022?湖南，4A)()

(4)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出(2022?浙江6月選考，11A)()

3.(2022?浙江6月選考，23)25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol?L1的鹽酸和醋酸的混合溶

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液中逐滴加入0.1mol?L的NaOH溶液(醋酸的/Ca=1.8×10-mol?L'；用0.1mol?L的

NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的PH突躍范圍4.3?9.7)。下列說(shuō)法不正確

的是()

A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性