練習(xí)21（計算20題）-2023年中考化學(xué)復(fù)習(xí)（人教版）（解析版）

2023年中考化學(xué)?？键c專題必殺集訓(xùn)

專練21(精選計算題)

1.與其他食品中的鈣相比，牛奶是最優(yōu)質(zhì)的鈣源。牛奶中的鈣約有30%為可溶性鈣，在可溶性鈣中

約有10%為磷酸鈣。磷酸鈣的化學(xué)式為Ca3(PO4)2.請計算：

(1)磷酸鈣的相對分子質(zhì)量。

(2)磷酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)(精確到1%)。

(4)若每100毫升牛奶含鈣元素100毫克，則100毫升牛奶含磷酸鈣的質(zhì)量是多少？(精確到0」

毫克)

【答案】(1)310；(2)15：16；(3)39%；(4)258.3mg

【解析】(1)磷酸鈣的相對分子質(zhì)量為：40×3+(31+16×4)×2=310;

(2)磷酸鈣中鈣、氧二種元素的質(zhì)量比為：(40x3)：(16×4×2)=15：16；

(3)磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：1常Xloo%≈39%;

40x3

(4)IOO毫升牛奶含磷酸鈣的質(zhì)量為：Ioomg+w^-xlOO%"258.3mg.

2.新冠肺炎疫情期間，可用體積分數(shù)為75%的乙醵(C2H5OH)消毒液進行手和其他皮膚的消毒。

右下圖為某品牌乙醇消毒液的標(biāo)簽。(純乙醇的密度約為0?8g∕mL,水的密度約為L0g∕mL)

［產(chǎn)品名稱］XX牌75%乙囂消毒液

［衛(wèi)生許可證］桂衛(wèi)消證字…

［劑型］液體

［有效成分］本品以乙醇為主要成分的消毒液，

乙醇含量為75%(V./V)

［適用范圍］適用于手和其他皮膚的消毒

請回答下列問題：

(1)H2O的相對分子質(zhì)量為,比0分子中H原子與O原子的個數(shù)比為_。

(2)乙醇由________元素組成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的體積比為。

(3)乙醇消毒液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)約為多少？(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

【答案】(1)182:1(填“2”也可)

(2)C、H、O(填“三種”或“碳、氫、氧”也可)3:1(填“3”或“75:25”也可)

(3)解：將75mL乙醉和25mL水混合

則消毒液中乙醇的質(zhì)量=75mLχ0.8gmL=60g

消毒液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)=----------------≡------------×?00%≈70.6%

60g+25mL×1.Og/mL

消毒液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)約為70.6%。

【解析】(1)比0的相對分子質(zhì)量=氯原子的相對原子質(zhì)量X氫原子個數(shù)+氧原子的相對原子質(zhì)量X氧

原子個數(shù)=1x2+16x1=18：HzO分子中H原子與O原子的個數(shù)比=2:1

(2)乙醇的化學(xué)式為C2H5OH,由C、H、。三種元素組成：體積分數(shù)為75%的乙醇消毒液中乙醵

和水的體積比=75:25=3:1

(3)計算過程見答案。

3:1,若計算質(zhì)量分數(shù)時需把體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量再進行計算。

3.在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體有著至關(guān)重要的作用。如圖是某

地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答下列問題：

配料：氯化鈉、碘酸鉀(KIO3)

含碘量：(20~30)mgkg

保質(zhì)期：18個月

食用方法：勿長時間燉炒

貯藏指南：避光、避熱、密封防潮

(1)碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價為；

(2)碘酸鉀(KlO3)中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比是；

(3)碘酸鉀(KIO3)中，碘元素的質(zhì)量分數(shù)是；(計算結(jié)果精確到01％)

(4)若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素mg?(簡要寫出求解過程)

【答案】⑴+5

(2)39：127：48

(3)59.3%

(4)根據(jù)題中信息：含碘量(20-30)mg/kg,可知成人每天攝入5g這樣的碘鹽，至少補充碘元素質(zhì)

20mg

里=I為l：5gxι≡I=0?lmg

【解析】(1)鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)碘元素的化合價是X,根據(jù)在化合物中正負化合價

代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(-2)x3=0,則廣+5價。

(2)碘酸鉀(Klo3)中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比是39：127：(I6×3)=39：127：48?

127

(3)碘酸鉀(KIo3)中，碘元素的質(zhì)量分數(shù)是”Sr,/CXIO0%，59.3%。

39+127+16×3

(4)見答案。

4.實驗室有一瓶標(biāo)簽已毀損的稀鹽酸，為了重新標(biāo)定其濃度，化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實驗：

①用電子天平稱量200.00g該稀鹽酸并轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；

②向該錐形瓶中逐次加入等質(zhì)量同質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，并測出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量.

實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

第一次第二次第三次第四次第五次

加入NazCCh溶液的質(zhì)量

20.0020.0020.0020.0020.00

/g

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g218.90237.80R275.60295.60

⑴表格中R的數(shù)值應(yīng)為；

(2)計算恰好完全反應(yīng)時消耗Na2CO3的質(zhì)量；

⑶計算該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)256.70

⑵第五次加入20gNa2Cθ3溶液，共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為：200g+20gx5-295?6g=4.4g,故可知第四次加

入Na2CO3和HCI恰好完全反應(yīng)。

設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗Na2CO3的質(zhì)量為X,HCI的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=INaCl+H2O+CO2↑

1067344

Xy4.4g

106X73_?

44^4.40g,44-4.40g

解得：x=l0.6g,y=7.3g

答：恰好完全反應(yīng)時消耗Na2CO3的質(zhì)量10.6g

⑶稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：焉I-XlOo%=3.65%

【解析】⑴由圖表可知，第一次加入20gNazCCh溶液，完全反應(yīng)時產(chǎn)生CCh的質(zhì)量為：200g+20g-18.

9g=l.1g；第二次加入2θgNa2CO3溶液共產(chǎn)生CCh的質(zhì)量為2.2g；第四次加入2θgNa2CO3溶定也產(chǎn)

生了CO2共為4.4g,可知第三次加入2θgNa2CO3溶液共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.3g,則R的值為：

20()g+20g×3-3.3g=256.7g；

(2)見答案；

(3)見答案。

5.實驗室開放日，同學(xué)們用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳(石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和

酸反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，同學(xué)們對反應(yīng)后溶液的成分進行了如下探究：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中,

逐滴滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系如下表所示:

碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0

氣體總質(zhì)量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2

沉淀總質(zhì)量/g002.55.0mn9.09.0

(1)所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是。

(2)表中n-o

(3)如圖中W點的橫坐標(biāo)是o

(4)所用碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一？(寫出計算過程)

【答案】⑴氯化鈣和氯化氫(CaCI2和HCl)(2)9.0(3)140.0

(4)解：設(shè)所用碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是y

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

25.0gy1.1g

106_25.Ogy

44^1.1g

0.6%

答：所用碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%。

【解析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，如果恰好

完全反應(yīng)，則溶液中只含氯化鈣，如果稀鹽酸過量，則溶液中含鹽酸和氯化鈣。

(1)取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，-開始產(chǎn)生氣體，說明溶液中含鹽酸，碳

酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

和氯化鈉，產(chǎn)生沉淀，故所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是：HC1、CaCl2：

⑵當(dāng)碳酸鈉溶液的總質(zhì)量為50g時，沉淀質(zhì)量為0g,為75g時，沉淀質(zhì)量為2.5g,為IOOg時，沉

淀質(zhì)量為5.0g,則125gH寸，沉淀質(zhì)量∕n=7.5g,之后在增加至150g時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為10g,觀察碳

酸鈉溶液為175g、20Og時，沉淀質(zhì)量保持9.0g,可知沉淀最大質(zhì)量為9.0g,所以〃=9.0g；

(3)由表可知，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50.0g,設(shè)生成9.0g沉淀，所需碳酸鈉溶液的質(zhì)量

75.0g-50.0gX

為X=荻?"g,故W點的橫坐標(biāo)是90.0g+50.0g=140.0g；

2.5g

(4)見答案。

6.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(石灰石中的雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，取四份樣品分別加稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

樣品第1份第2份第3份第4份

取樣品質(zhì)量(g)40.040.040.040.0

取稀鹽酸質(zhì)量(g)100.0200.0300.0400.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)4.48.813.213.2

試計算:

(1)在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，(填物質(zhì))完全反應(yīng)了。

(2)本實驗不能選擇稀硫酸的原因是,若選擇稀硫酸可能會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、"偏

小”或“不影響”K

(3)列式計算石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

【答案】⑴稀鹽酸

(2)生成物阻止反應(yīng)繼續(xù)進行偏小

(3)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO,+2HC1=CaCI2+H2O+CO2↑

10044

X13.2g

100%

44^^13.2g

x=30g

石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=X100%=75%

40g

答：石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。

【解析】(1)由表可知，第一次向44g樣品中加入IOOg稀鹽酸生成4.4g二氧化碳，第二次向40g樣

品中加入200稀鹽酸生成8.8g二氧化碳，所以第一份樣品測得的數(shù)據(jù)中，稀鹽酸完全反應(yīng)了，故填

稀鹽酸。

(2)稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，生成較多的不能溶解

的硫酸鈣會覆蓋在石灰石的表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，導(dǎo)致碳酸鈣不能完全反應(yīng)，故填生成物阻止反

應(yīng)繼續(xù)進行；若選擇稀硫酸，牛成較多的不能溶解的硫酸鈣會覆蓋在石灰石的表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進

行，導(dǎo)致碳酸鈣不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量偏小，測得的結(jié)果隨之偏小，故填偏小。

(3)見答案。

7.燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl組成的固體混合物11.4g,向其中逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

O73g146g

滴入稀鹽酸的質(zhì)量g

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，溶液中大量存在的離子有(填離子符號)。

(2)計算A點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

【答案】(I)H+、Na+、Cl

(2)解：由圖像可知，A點為稀鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,設(shè)此時需

要碳酸鈉的質(zhì)量為X,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

Xy4.4g

106X??117y...

----=------X=10.6g----=------y=11.7g

444.4g444.4g,

A點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)」；：如：黑:黑g*I。。％“66%

答：A點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為15.6%。

【解析】(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，稀鹽酸與碳酸鈉完全反應(yīng)，生成了氯化鈉，水和二氧化碳,

由圖可知，此時稀鹽酸已經(jīng)過量，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，那么溶液中大量存在的離

子有H+、Na+、Cl,故答案為：H+、Na+,CΓ;

(2)見答案。

8.某活動小組對失去標(biāo)簽的稀硫酸濃度進行測定：取稀硫酸50g于燒杯中，逐滴滴加3.42%的氫氧

化鋼溶液，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋼溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

Ba(OH)2溶液質(zhì)量g

⑴參加反應(yīng)的Ba(OH)2溶質(zhì)質(zhì)量共有__________go

⑵滴加Ba(OH)2至50g時，燒杯內(nèi)溶液的PH7(填“>”、“<”或"=")。

(3)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%)?

(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的質(zhì)量為?

【答案】(1)3.42(2)<(3)3.92%(4)195.34克##195.34g

【解析】(1)由圖像可知，當(dāng)氫氧化用貝溶液的質(zhì)量為IOOg時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為零，此時硫酸和氫氧

化鋼恰好完全反應(yīng)，此時氫氧化鋼質(zhì)量為IoOgX3.42%=3.42g,故填3.42；

(2)由圖像可知，加入IOOg氫氧化鋼溶液時硫酸全部恰好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，所以加入50g

氫氧化奉貝溶液時，硫酸過量，溶液整體呈酸性，pHV7,故填<；

(3)設(shè)與IOOg氫氧化鋼溶液恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為X,生成硫酸你!沉淀的質(zhì)量為y,則

H2SO4+Ba(OH),=BaSO41+2H,0

98171233

X3.42gy

98_%233_y

171-3.42gTn-3.42g

解得X=I.96g,y=4.66g

故50g硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為XIOO%=3?92%故填3.92%；

(4)由圖像可知，滴加氫氧化鋼溶液K)Og時，這部分氫氧化鋼被完全消耗并產(chǎn)生4.66g沉淀，后面的

50g沒有參與反應(yīng)，所以溶液總質(zhì)量為150g+50g466g=195.34g,故填195.34g。

9.稱取NaCI和NaOH的混合物5.63g放入燒杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向該溶液中滴加

質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸，測得溶液PH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

m（鹽酸）g

⑴當(dāng)?shù)稳臌}酸13.8g時，溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)溶液pH=7時，計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（I）NaCI和HCI

（2）6%

解：設(shè)原混合物中NaOH的質(zhì)量為羽反應(yīng)生成的NacI質(zhì)量為y,

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.558.5

XIOg×73%y

40_X

x=0.8g

365^IOg×7.3%

58.5_?

y=l.17g

365-10g×7.3%

該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為5.63-0.8+1.17=6g

該溶液的質(zhì)量為90g+I0g=l00g

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6房gXIO0%=6%

ιoog

答：當(dāng)溶液pH=7時，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%。

【解析】（I）當(dāng)?shù)稳臌}酸13.8g時?，溶液的PH小于7,說明鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成

的氯化鈉和過量的鹽酸，故填：NaCl和HC1；

（2）見答案。

10.某工廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中污染物的含量，實驗小組

的同學(xué)進行了以下實驗：取廢水300g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀

質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：

溶液質(zhì)量:g

該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CUSO4+2NaoH=CU(OH)2Φ+Na2SO4,

H2SO4+2Na0H=Na2SO4+2H2O

(I)CuSO4由_____元素組成；

(2)CUSo4中Cu、S、O原子的個數(shù)比為；

(3)3Oog該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到01％)

【答案】⑴銅、硫、＜(2)1：1：4

(3)根據(jù)圖像可以得知，生成的氫氧化銅沉淀質(zhì)量為4.9g,則可以設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量

為X

CuSO4+2NaOH=Cu(θH?I+Na2SO4

8098

X4.9g

QQχ

布=解方程則有：x=4.0g,

984.9g

則在該過程中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4.0g÷20%=20g；

即可得出與硫酸反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：80g-20g=60g；

那么與硫酸反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為：60g×20%=12g

設(shè)硫酸的質(zhì)量為y,

H25O4+2NaOH=Na2SOi+2H,0

9880

y12g

布98=4y一解方程則有：V=14.7g

oUIZg

則300g該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：紫XlOO%=4.9%

答：廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。

【解析】(1)從化學(xué)式可以看出，硫酸銅由銅、硫、氧三種元素組成;

⑵從化學(xué)式可以看出，硫酸銅中，銅、硫、氧三種元素原子的個數(shù)比為1：1：4；

(3)見答案。

11.某粗鹽樣品中含有氯化鈉和氯化鎂兩種物質(zhì)，為了測定粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，某研究

小組進行了相關(guān)實驗。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

粗鹽樣品20g不飽和溶滿222g

(1)溶解時玻璃棒的作用是。

⑵反應(yīng)中生成的沉淀質(zhì)量為__________go

(3)該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)

⑷實驗過程中個別同學(xué)出現(xiàn)以下問題。

①過濾時過濾的速率很慢，原因可能是。(任寫一種)

②某同學(xué)突發(fā)奇想：將不飽和溶液222g蒸發(fā)溶劑，用得到的氯化鈉固體來計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量

分數(shù)。這樣計算出來的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)比樣品實際。(選填“偏大”“不變”“偏小”)

【答案】(1)攪拌、加速溶解

(2)5.8

(3)解：設(shè)該粗鹽樣品中氯化鎂的質(zhì)量是X

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2Φ+2NaCl

9558li=?^9?5g

X5.8g

故該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是：20g~9?5gχi00%=52.5%

20g

答：該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是52.5%

(4)濾紙和漏斗壁之間有氣泡偏大

【解析】(1)溶解時，玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為：

20g+127.8g+80g-222g=5.8g；

(3)見答案；

(4)①過濾時過濾的速率很慢，原因可能是濾紙和漏斗壁之間有氣泡；②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成

了氯化鈉，如果不飽和溶液222g蒸發(fā)溶劑，用得到的氯化鈉固體來計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，

氯化鈉的質(zhì)量偏大，質(zhì)量分數(shù)比樣品實際偏大。

12.將40g由氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物溶于IoOg足量水中，再向所得溶液中滴加氯化鈣溶

液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(Ca的相對原子質(zhì)量：40),試回答：

(1)沉淀質(zhì)量m=。

(2)A點溶質(zhì)是(填化學(xué)式)

(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】⑴15g

(2)Nae1、CaCl2

(3)解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為Z

CaCl2+Na2CO3=CaCO1(+2NaCl

106100117

?20gz

106y

前=漏產(chǎn)21.2g

10020gM

—=—z=23?4ylg

117Z

原混合物中NaCl的質(zhì)量:40-21.2=18.8

奇忘Xloo%=2L1%

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.1%

【解析】(1)解：設(shè)60g氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為X

送?=Λ=15g故沉淀質(zhì)量，〃=15g；

(2)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，A點時，氯化鈣過量，故A點溶質(zhì)是：NaC1、CaCl2;

(3)見答案。

13.同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體和一瓶未標(biāo)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸。為測定氫

氧化鈉固體的變質(zhì)程度和鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)og變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入

IOOg水，固體全部溶解。接著向錐形瓶中滴加該鹽酸，用電子天平和PH計測量反應(yīng)過程中溶液的

質(zhì)量和PH變化，曲線b點對應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為IOOgo

的總質(zhì)量/g

(1)曲線C點處溶質(zhì)的成分是(填化學(xué)式)。

(2)生成二氧化碳的質(zhì)量是___________g?

(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量______o

(4)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)o

【答案】⑴NaC1、HCl(2)2.2

(3)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X,消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO,↑

1067344

Xy2.2g

106X73y

石Ffg石=支產(chǎn)3?65g

故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：10g-5.3g=4.7g

答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為4.7g

(4)解：設(shè)氫氧化鈉消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為Z

HCl+NaOH=NaCI+H?O

36.5z

36540lδ^=Gz≈4?29g

Z4.7g

365429

故該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：?g+?gχioo%=7.94%

IOOg

答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.94%

【解析】(I)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸

反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，C點時，PH小于7,此時

氫氧化鈉、碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，稀鹽酸過量，故曲線C點處溶質(zhì)的成分是：NaChHCIi

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成二氧化碳的質(zhì)量為：

1Og+100g+100g-207.8g=2.2g;

(3)見答案;

(4)見答案。

14.為測定某鎂銀合金中金屬鎂的含量，稱取IOg合金粉末放入一潔凈燒杯中，量取200g稀硫酸平

均分四次加入，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：

生成氫氣質(zhì)量(g)

▲

??

(150,0.6)(200,0.6)

?

(100,Y)

(50,0.2)

-------------------------------?

加入硫酸溶液質(zhì)量(g)

(I)Y=O

(2)計算所用硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(3)計算合金中金屬鎂的百分含量。

【答案】⑴0.6

⑵解：比較4次數(shù)據(jù)可知，150g稀硫酸和Iog合金中鎂恰好反應(yīng)生成氫氣0.6g

設(shè)所用硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,合金中金屬鎂的百分含量y

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24982

IOgxj150g×x0.6g答：所用硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%

98-150g×Λ

T一_0.6g

X=O.196=19.6%

24」OgXy

(3)T^0.6g答：合金中金屬鎂的百分含量為72%。

y=0.72=72%

【解析】由圖可知，比較第1、2、3次數(shù)據(jù)，每加入50g稀硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，則加入IoOg

稀硫酸時，生成氫氣質(zhì)量為0.6g；故Y=0.6g:

第4次再加入50g稀硫酸，生成氫氣質(zhì)量不變，說明硫酸過量；比較4次數(shù)據(jù)可知，150g稀硫酸和

合金中鎂恰好反應(yīng)生成氫氣0.6g：

⑴由分析可知，Y=0.6g;

(2)見答案。

(3)見答案。

15.“追夢”學(xué)習(xí)小組為測定鋅元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了下圖所示實驗方案進行探究(裝置中盛

放鋅粒的網(wǎng)兜不與稀硫酸反應(yīng))。請根據(jù)他們的實驗過程和測定的數(shù)據(jù)進行分析與計算。(電子秤示

向下移動銅絲，使

鋅粒與稀硫酸充分

反應(yīng)

數(shù)單位為克)足量稀硫酸

反應(yīng)前電子秤示數(shù)反應(yīng)后電子秤示數(shù)

(1)實驗中設(shè)計干燥裝置的目的是o

(2)鋅完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為__________go

(3)計算鋅元素的相對原子質(zhì)量。(寫出計算步驟)

【答案】(1)防止裝置中水被帶出導(dǎo)致實驗誤差(2)0.8

(3)解：設(shè)鋅元素的相對原子質(zhì)量為X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

X2

26g°?8g答：鋅元素的相對原子質(zhì)量為65。

X_26g

2^0?

X=65

【解析】(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出，可能會帶出裝置中的水導(dǎo)致實驗誤差，實驗中設(shè)計干燥

裝置的目的是防止裝置中水被帶出導(dǎo)致實驗誤差。(2)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出，裝置減少質(zhì)量

就是生成氫氣質(zhì)量402-401.2=0.8g°(3)見答案。

16.現(xiàn)有8gFe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中,

完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的

關(guān)系如圖所示.回答下列問題:

a150NaOH溶液質(zhì)量(克)

(1)求所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

(2)求a的取值范圍.

(3)若a=30,則將此16克混合物用過量的一氧化碳充分還原，求冷卻后所得固體的質(zhì)量.

【答案】(1)29.4%；(2)0<a<50;(3)12.16g.

【解析】(1)設(shè)硫酸的質(zhì)量分數(shù)為X

2NaOH---Na2SO4---H2SO4

8098

150g×8%50g×x

8098

150g×8%-50g×x

x=29.4%;

(2)若8克固體全部為Fe2O3,則將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為(yι)

Fe2O3--2Fe(OH)3--6NaOH

160240

8gyι×8%

160=240

×8%

yι=150g

所以a=0

同理可得，當(dāng)8克固體全部為CUO時?，y2=100g

所以a=50

所以a的取值范圍：0VaV50;

(3)若a=30,則與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸溶液量為

2NaOHH2SO4

8098

30g×8%y3×29.4%

80二98

zz

30g×8%y3×29.4%

y3=10g

則溶解氧化物固體的硫酸量為(50-10)×29.4%,

這些硫酸能奪取的氧元素為16×40×29.4%÷98=1.92g

剩余固體的量為(8-1.92)×2=12.16g.

17.侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g,

將其放入干凈的燒杯中，加入IOOg水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%

的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。

滴入稀鹽酸的質(zhì)蚩/g

(I)B點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為(填寫離子符號)。

(2)在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為(結(jié)果精確至0.1g)。

(3)A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出具體計算過程，計算結(jié)果

精確至0.1%)。

+

【答案】(1)Na+、Hi(2)10.6g；(3)6.5%

【解析】根據(jù)B點時鹽酸過量分析解答；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)由圖可知，當(dāng)?shù)稳?/p>

稀鹽酸至B點時，加入的稀鹽酸過量。燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaC1、HCI,故存在的陽離子為Na+、

H+:(2)由圖可知，當(dāng)?shù)稳胂←}酸至A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應(yīng)。設(shè)樣品中碳酸

鈉的質(zhì)量為X,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,二氧化碳的質(zhì)量為z?

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

XIOOgX7.3%z

1067311744

X-∣00^X7.3Q×-y-Z

x=10.6g

y=117g

z=4.4g

（3）當(dāng)?shù)稳胂←}酸至A點時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為12.5g+lL7g?10.6g=13.6g；所得不飽和

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為IOOg+12?5g+100g44g=208.1g;所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為焉FXIO0%

ZUo.

=6.5%。

答：（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；（3）A點時，求此溫度

下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.5%。

18.現(xiàn)有Fecl3和CUQ2的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序為：

2FeCl3+Fe=3FeC12CuC∣2+Fe=FeC12+Cu.加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)就溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所

（1）m（剩余固體）＞6?4g時，剩余固體的成分是（填化學(xué)式），此剩余固體加入鹽酸,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCI3的質(zhì)量為______________g.

（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

【答案】（1）CU和Fe；Fe+2HCl=FeC12+H2↑;（2）32.5；（3）25.4%（詳見解析）

【解析】分析圖像可知：0?5.6段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，5.6?11.2段是鐵與氯化銅反應(yīng)，11.2?16.8

段的質(zhì)量=6.4?12段的質(zhì)量，說明該段是鐵粉剩余。

（1）m（剩余固體）＞6.4g時,2FeCb+Fe=3FeCh進行完，反應(yīng)CUcb+Fe=F除L+Cu正在進行,剩

余固體的成分是CU和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCI2+H2↑i

（2）設(shè)FeCl3的質(zhì)量為X,生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y,

2FeCl3+Fe=3FeCl2

32556381

x5.6gy

325_x

565.6g

381_y

565.6g

解得x=32.5g,y=38.1g;

（3）設(shè)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z,生成銅的質(zhì)量為m,

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

5612764

5.6gzm

56_5.6g

T27F

56_5.6g

64m

解得z=12.7g,m=6.4g,則反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)=益等咨JXI。。%=25.4%。

195.2g+l1.2g-6.4g

19.將20.OgNae）H、Ca（OH）2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入

Co2氣體（氣體的溶解忽略不計），生成沉淀的質(zhì)量與通入CCh氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)題

意回答問題：

已知：Na2C03+C02+H20=2NaHC03

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（1）經(jīng)分析，A點溶液中所含溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（2）在B點時，溶液里碳元素均存在于NaHCo3中，若