01 氧化還原反應(yīng)的概念講解

氧化還原反應(yīng)的基本概念主講人：和亞楠

氧化數(shù)：是指某元素的一個(gè)原子的荷電數(shù)，該荷電數(shù)是假定把每一化學(xué)鍵中的電子指定給電負(fù)性更大的原子而求得的。一、氧化值（數(shù)）

）g（2HCl

）g（Cl）g(H

Cu

ZnZnCu2222電子偏移得失電子+++++

確定氧化數(shù)的規(guī)則⑴離子型化合物中，元素的氧化數(shù)等于該離子所帶的電荷數(shù)。⑵共價(jià)型化合物中，共用電子對(duì)偏向于電負(fù)性大的原子，兩原子的形式電荷數(shù)即為它們的氧化數(shù)。⑶單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零。⑷中性分之中，各元素原子的氧化數(shù)的代數(shù)和為零，復(fù)雜離子的電荷等于各元素氧化數(shù)的代數(shù)和。⑸氫的氧化數(shù)一般為+1，在金屬氫化物中為-1，如。⑹氧的氧化數(shù)一般為-2，在過(guò)氧化物中為-1，如在超氧化物中為-0.5，如在氧的氟化物中為+1或+2，如例：的氧化數(shù)為Fe的氧化數(shù)為S的氧化數(shù)為S的氧化數(shù)為IOFe43O

IH6538+2.5

+2+7+O

S264-O

S232-二、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，得到電子的物質(zhì)是氧化劑。

如：Zn＋Cu2+=Zn2++Cu6Fe2＋＋Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O三、半反應(yīng)和氧化還原電對(duì)

1、半反應(yīng)半反應(yīng)：Zn=Zn2++2e-對(duì)反應(yīng)：Zn＋Cu2+=Zn2++Cu

Cu2++2e-=Cu2、氧化還原電對(duì)Zn2+/Zn,Cu2+/Cu氧化型/還原型6Fe2＋＋Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OFe2＋＝Fe3++e-Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OFe3+/Fe2+，Cr2O72－/Cr3+四、離子—電子法配平氧化還原方程式

配平原則：(1)電荷守恒：得失電子數(shù)相等。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素原子總數(shù)相等。

配平步驟：（1）用離子式寫(xiě)出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物（氣體、純液體、固體和弱電解質(zhì)則寫(xiě)分子式）。（2）將反應(yīng)分解為兩個(gè)半反應(yīng)式，并配平兩個(gè)半反應(yīng)的原子數(shù)及電荷數(shù)。（3）根據(jù)電荷守恒，以適當(dāng)系數(shù)分別乘以?xún)蓚€(gè)半反應(yīng)式，然后合并，整理，即得配平的離子方程式；有時(shí)根據(jù)需要可將其改為分子方程式。例：配平反應(yīng)方程式

42酸性溶液32SOKMnSO4SOKKMnO4+?????+①×2+②×5得

)3(-+--++=++10e10H5SO

O5H5SO

)24223+-+-+=++O8H2Mn10e16H2MnO

224②-+--++=+2e2HSOOHSO

24223①+-+-+=++

O4HMn5e8HMnO

）2224（+---+?+MnSOSOMnO

1224234）（例：配平解：①×5+②得化簡(jiǎn)得

O3HNaClO5NaCl6NaOH）g（3Cl

O3HClO5Cl6OH）g（3Cl

232232++=+++=+---O6HClO210Cl12OH(g)6Cl

232++=+---②10eO6H2ClO12OH(g)Cl

232++=+---①2Cl2e(g)Cl

2=+--①×5+②得解()24322435COP6CaSiO

5C6SiOPO2Ca++=++例：配平方程式()2432243COPCaSiOSiOCPOCa++?++()②43224320OHP6CaSiO

20eO10H6SiO2PO2Ca++=+++--①224e4HCOO2HC++=+-+酸性介質(zhì)：多n個(gè)O+2n個(gè)H+，另一邊+n個(gè)H2O堿性介質(zhì)：多n個(gè)O+n