模擬卷4-2020-2021年高一化學(xué)高頻考題期末組合模擬卷（人教2019必修第二冊）（解析版）

2020-2021年高一化學(xué)高頻考題期末組合模擬卷04

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

考試內(nèi)容：新教材人教必修二難度：★★★☆☆

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32Cu-64

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.2020年11月4?10日，第三屆中國國際進(jìn)口博覽會在上海舉行。下列參展商品中，主要成分

屬于無機(jī)物的是（）

A.中國剪紙B.俄羅斯小麥粉C.新疆長絨棉D(zhuǎn).巴基斯坦銅器

力

【答案】D

【解析】剪紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機(jī)物，A不符合題意；小麥粉主要成分是

淀粉，淀粉屬于有機(jī)物，B不符合題意；長絨棉的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機(jī)物,

C不符合題意；銅器的主要成分是Cu,屬于無機(jī)物，D符合題意。

2.下列垃圾屬于“廚余垃圾”的是（）

A.瓜果皮核B.廢舊電池C.舊報紙D.過期藥品

【答案】A

【解析】“廚余垃圾”主要指剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、肉骨頭等，選A。

3.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）

A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色

C.H?。？使某些顏料褪色D.活性炭使紅墨水褪色

【答案】D

【解析】SO2使品紅溶液褪色，是由于SCh的漂白性，屬于化學(xué)變化，A錯誤；氯水使有色

布條褪色，是由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)

變化，B錯誤；H2O2使某些顏料褪色，是山丁山2。2的強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬

丁化學(xué)變化，c錯誤；活性炭使墨水褪色利用的是活性炭的吸附作用，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是

物理變化，D正確。

4.下列方法中，不能用于區(qū)分乙酸溶液與乙醇溶液的是（）

A.扇聞氣味B.觀察顏色

C.滴加NaHCCh溶液D.滴加紫色石蕊溶液

【答案】B

【解析】乙酸和乙醉具有揮發(fā)性，扇聞乙酸溶液能聞到刺激性氣味，扇聞乙醇溶液能聞到特

殊香味，氣味不同，則扇聞氣味能用于區(qū)分乙酸溶液與乙醇溶液，A不符合題意；乙酸溶液

與乙醇溶液都是無色溶液，沒有顏色區(qū)別，則觀察顏色不能用于區(qū)分乙酸溶液與乙醇溶液，

B符合題意；乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇不能反應(yīng)，現(xiàn)象不同，則滴

加NaHCCh溶液能用于區(qū)分乙酸溶液與乙醉溶液,C不符合題意；乙醇溶液中滴加石蕊溶液，

溶液為紫色，乙酸溶液中滴加石蕊溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，則滴加紫色石蕊溶液能用于區(qū)

分乙酸溶液與乙醇溶液，D不符合題意。

5.下列描述不是食品中加入營養(yǎng)強(qiáng)化劑目的的是（）

A.適應(yīng)軍事及特殊職業(yè)群體的需要

B.獲得好口感和味道

C.彌補(bǔ)天然食物的缺失

D.補(bǔ)充食品在加工貯存及運輸中的損失

【答案】B

【解析】食品中加入營養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了補(bǔ)充食品中缺乏的營養(yǎng)成分或微量元素，加入營養(yǎng)強(qiáng)

化劑，可以彌補(bǔ)天然食物的某些營養(yǎng)物質(zhì)的缺失，以及補(bǔ)充食品在加工貯存及運輸中某些營

養(yǎng)物質(zhì)的損失，還可以滿足適應(yīng)軍事及特殊職業(yè)群體對某些營養(yǎng)物質(zhì)的特殊需要，要使獲得

好的口感和味道，需要加入調(diào)味劑，選B。

6.下列各組實驗中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）

選項反應(yīng)物催化劑溫度

A10mL10%H2C>2溶液無25℃

B10mL20%H2C>2溶液無25℃

C10mL20%H2C>2溶液無40℃

D10mL20%H2C>2溶液MnCh粉末40℃

【答案】D

【解析】反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、使用合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快。對比題中4

個實驗，D組實驗中雙氧水的濃度最大，使用了二氧化鎰作催化劑，反應(yīng)溫度也是最高，化

學(xué)反應(yīng)速率最快的是D。

7.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

【答案】C

【解析】石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和燒，石油裂化才能得到汽

油，汽油為混合物，A錯誤；石油產(chǎn)品中有烷燒類物質(zhì)，烷燒分子中沒有不飽和鍵，不能發(fā)

生聚合反應(yīng)，B錯誤；天然氣的主要成分是C&,燃燒產(chǎn)物無污染，故天然氣是一種清潔的

化石燃料，C正確；水煤氣是由碳與水在高溫條件下反應(yīng)得到的CO和Hz組成的氣體燃料,

該過程是煤的氣化，D錯誤。

8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不氐硬的是（）

A.乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)

B.Mg與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量

D.化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化

【答案】B

【解析】燃燒均為放熱反應(yīng)，AiE確；金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)物在

反應(yīng)中，化學(xué)鍵要發(fā)生斷裂，鍵的斷裂要吸收能量，C正確；反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成

物成鍵放出的能量不相等，因此所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，D正確。

9.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）

A.由于鋁的金屬性強(qiáng)，工業(yè)上采用電解熔融AlCb的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁

B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)

C.根據(jù)金屬的活潑性不同，采用不同的金屬冶煉方法

D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個典型的吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】氯化鋁為共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單

質(zhì)鋁，A錯誤；將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會和水反應(yīng)，無法置換出單質(zhì)Mg,B錯誤；

冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的，C正確；鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行,

是一個典型的放熱反應(yīng)，D錯誤。

10.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說法不正硬的是

氫

氧

氣

氣

人.

入

口

口

.

解

電極

電

極電

a液b

A.由在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

C.供電時的總反應(yīng)為：2H2+。2-2H2O

D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

【答案】D

【解析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正

確；原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即山電極a通過導(dǎo)線流向電極b,B正確；

燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，則供電時的總反應(yīng)為2H2+02=2H2O,C正

確；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不可

能達(dá)到100%,D錯誤。

11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為H0-CH2—CH=CH-CH=CH-CHO。下列說法不正確的是()

A.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)

B.能發(fā)生氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)，酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.Imol該有機(jī)物完全與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)時，需要2moiBn

D.驗證該有機(jī)物中含有“一CHO”，常采用的試劑是銀氨溶液或新制的含有NaOH的

Cu(0H)2懸濁液

【答案】B

【解析】HO-CH?—CH=CH-CH=CH-CHO分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、碳碳雙鍵、醛基三種官

能團(tuán)，A正確；羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵、醛基都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原

反應(yīng)，B不正確；1mol該有機(jī)物完全與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)時，2moi碳碳雙鍵

需消耗2moiBr2,C正確；驗證有機(jī)物中的“一CHO"，需排除羥基、碳碳雙鍵的干擾，常

使用銀氨溶液或新制的含有NaOH的Cu(0H)2懸濁液，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀，D正確。

12.下列實驗的操作和現(xiàn)象，所對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是()

選項操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論

將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯乙醇分子中羥基的氫原子比水分子中的

A

中，鈉與乙醇反應(yīng)要緩慢得多氫原子活潑

B向品紅溶液中通入某種氣體，品紅溶液褪色可推斷該氣體一定是S02

向某溶液中加入氯水后，再滴加KSCN溶液，

C可推斷原溶液中一定含有Fe2+

溶液變?yōu)榧t色

將充滿干燥HC1氣體的試管倒置于盛有水的

DHCI易溶于水

水槽中，水迅速充滿整個試管

【答案】D

【解析】乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平穩(wěn)，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原

子活潑，A錯誤；能使品紅褪色的氣體可能是二氧化硫或氯氣，B錯誤；沒有排除原溶液中

含有Fe3+,先加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，再加入氯水，若溶液變紅色，可推斷原溶

液中一定含有Fe2+,C錯誤；水可以充滿試管，說明HC1一定是易溶于水的，D正確。

13.不同條件下，用02氧化一定濃度的FeCb溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或

推測不自理的是（）

%

B80

N

w60

g

\40

4

20

02468

時間/h

A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快

2++3+

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe+02+4H=4Fe+2H2O

【答案】C

【解析】由圖象可知，F(xiàn)e?+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，A正確；由①和③可知，當(dāng)pH

相同、溫度不同時，溫度越高Fe?+的氧化速率越大，B正確：由②和③可知，當(dāng)溫度相同、

pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，C錯誤；在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反

2++3+

應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,D正確。

14.如圖是實驗室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是（）

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實驗

【答案】D

【解析】氨氣在瓶中因為大量溶解了水，使得瓶內(nèi)外壓強(qiáng)差加大，所以產(chǎn)生噴泉，A正確:

氨氣是一種堿性氣體，溶于水形成一水合氨，是一種弱堿，B正確；因為水被壓回瓶內(nèi)，說

明瓶外的壓強(qiáng)大于瓶內(nèi)，C正確；氯氣在水里的溶解度小，不能形成較大的壓強(qiáng)差，D錯誤。

15.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、

FeCL和CuCb的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正

確的是()

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+CiP+=CuSI+2H+

B.過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑

C.回收S的總反應(yīng)為2H2S+Ch=2H2O+2SI

D.過程③中，各元素化合價均未改變

【答案】D

【解析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個反應(yīng)①H2S+C1P+=CuSI+2H\②CuS+2F/+=

2(2+3+

2Fe+Cu+S、③4Fe2++4H-+。2=4Fe+2H20,由此可以推出總反應(yīng)2H2s+O2-

2sl+2H2O,再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題；過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2s

+Cu2+=CuSI+2H,A正確；過程②中的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S,鐵離

子化合價降低，作氧化劑，B正確;①x2+②x2+③可以推出總反應(yīng)2H?S+02=2Sj+2H2O,

C正確;過程③中的反應(yīng)為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,在轉(zhuǎn)化過程中0、Fe元素

化合價發(fā)生變化，D錯誤。

16.可逆反應(yīng)：2NCh(g)、-2NO(g)+O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡

狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolN02

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NCh、NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

【答案】A

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0）,反應(yīng)體

系中各種物質(zhì)的濃度或含量等變量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。①中反應(yīng)速率

的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則①正確；②中反應(yīng)速率的方向是

相同的，則②不正確；速率之比始終是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此③不正確；顏色深淺和

濃度有關(guān)系，顏色不變即二氧化氮的濃度保持不再改變，能說明已達(dá)平衡，④正確。

二、非選擇題：包括第17題?第21題5個大題，共52分。

17.（8分）某課外實驗小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)等數(shù)字化實驗設(shè)備，探究用

0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應(yīng)速率?實驗結(jié)果如圖所示。

amoh'L鹽酸

0200400600t/s

（1）Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。

（2）從微粒角度分析，該實驗是為了探究（因素）對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影

響。

（3）a0.5（填或

（4）如果用0.5mol?Lr硫酸代替上述實驗中0.5mol?Lf鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同

,請說明原因：。

【答案】（8分）

+2+

（1）Mg+2H=Mg+H2t（2分）

（2）濃度（1分）

（3）>（1分）

（4）不同（1分）用相同濃度硫酸代替實驗中鹽酸，導(dǎo)致氫離子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快（3分）

【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析解

答。(1)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氧氣，此反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2t;

(2)實驗中其他條件都相同，只有鹽酸濃度不同，即氫離子濃度不同，從微粒角度分析，

該實驗是為了探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(3)從圖像分析，用amol-L

1的鹽酸反應(yīng)速率曲線斜率比0.5mol-L1鹽酸大，說明用amol-L1的鹽酸反應(yīng)速率更快，

反應(yīng)物濃度大，速率加快，說明a大于0.5；(4)如果用0.5mol?Li的硫酸，則由于Imol

硫酸完全電離生成2moi氫離子，氫離了的濃度增大，反應(yīng)速率加快，因此反應(yīng)速率不同。

18.(10分)濃硫酸是中學(xué)中常見的一種化學(xué)試劑，某學(xué)校實驗小組為探究濃硫酸與金屬的反應(yīng)

并檢驗生成的氣體設(shè)計了相關(guān)實驗。

可抽動銅”

浸NaOH

濃破酸溶液的蝴團(tuán)

(1)常溫下，將鋁片插入濃H2s04中未發(fā)現(xiàn)有明顯的變化，其原因為。

(2)在加熱的條件下，濃H2s04可將銅氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)實驗中使用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是。

(4)實驗中可觀察到B中品紅溶液的現(xiàn)象為。

(5)C中的實驗現(xiàn)象為,通過對該實驗現(xiàn)象的分析，說明SO2有(填“還原性”

或“氧化性”)。

(6)浸有NaOH溶液的棉團(tuán)的作用為：o

【答案】(10分)

(1)常溫下，A1遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻止內(nèi)部金屬與

硫酸反應(yīng)(2分)

(2)Cu+2H2so式濃)==CuSO4+2H2O+SO2t(2分)

(3)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(1分)

(4)品紅溶液褪色(1分)

（5）有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）（1分）氧化性（1分）

（6）吸收尾氣，防止污染空氣（2分）

【解析】（1）常溫下，將鋁片與濃H2s0」表面會生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會阻

止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)，稱為鈍化；

（2）在加熱的條件下，濃H2s04可將銅氧化，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：

Cu+2H2soM濃）與CUSO4+2H2O+SO2T：

（3）實驗中使用可抽動的銅絲，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；

（4）二氧化硫具有漂白性，可以使品紅褪色，實驗中可觀察到B中品紅溶液褪色；

（5）二氧化硫中硫的化合價為+4價，硫化氫中硫的化合價為-2價，二氧化硫與硫化氫會發(fā)

生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁），通過對該

實驗現(xiàn)象的分析，反應(yīng)中二氧化硫的化合價降低，作氧化劑，說明SO?有氧化性；

（6）二氧化硫有毒，是酸性氣體，排放到空氣中會污染空氣，浸有NaOH溶液的棉團(tuán)的作

用為吸收尾氣，防止污染空氣。

19.（14分）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。

I.（1）將氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH3+5O2"化也________。

A

（2）氨的催化氧化反應(yīng)說明氨具有性（填“氧化”或“還原”）。

（3）除（2）中性質(zhì)外，氨還具有的化學(xué)性質(zhì)，并列舉一個氨表現(xiàn)該性質(zhì)的反應(yīng);

（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

II.某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如圖所示實驗。

NaOH溶液

（1）銅絲與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）燒杯中NaOH溶液的作用是。

（3）銅絲下端彎成螺旋狀的原因是。

（4）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，從不同角度推斷該反應(yīng)所屬反應(yīng)類型:

①根據(jù)現(xiàn)象，可推斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)后試管壁發(fā)熱的現(xiàn)象，可推斷該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

【答案】（14分）

I.（1）4NO+6H2（2分）

（2）還原（1分）

（3）堿性（1分）NH3+HC1=NH4c1（2分）

-2+

II.⑴Cu+4H++2NO3=Cu+2NO2t+2H2Ot（3分）

（2）吸收尾氣，防止污染（1分）

（3）增大與濃硝酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）

（4）①有氣體生成（1分）②放熱（1分）

【解析】【.（1）氨的催化氧化反應(yīng)生成NO和H9,根據(jù)原子守恒該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+

5Ch-3化刑4NO+6H20；

A

（2）在4NH3+5O2幅化制4NO+6H2。反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價升高，生成NO,

A

表現(xiàn)為還原性，所以氨的催化氧化反應(yīng)說明氨具有還原性；

（3）NHa除具還原性質(zhì)外，氨還具有堿性，如N%可以和HO反應(yīng)生成NH40,該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為NH3+HC1=NH4CL

II.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，燒杯中氫氧化鈉具有尾氣處理的作用。（1）

2+

銅絲與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NCh=Cu+2NO2t+2H2O；（2）

二氧化氮會污染環(huán)境，燒杯中NaOH溶液具有尾氣處理的作用；（3）銅絲下端彎成螺旋狀的

原因是增大與濃硝酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（4）①根據(jù)有氣體生成的現(xiàn)象，可知濃

硝酸中+5價的N元素的化合價降低，推斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；②根據(jù)反應(yīng)后試管壁發(fā)

熱的現(xiàn)象，可推斷該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

20.（10分）已知氣態(tài)煌A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g-LIB、C、D、E均為常見的有機(jī)物,

在一定條件下，它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答：

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有—(填字母)。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(3)下列說法不正確的是

A.實驗室制備D時將生成的D冷凝到裝有水的試管里，以除去D中少量的雜質(zhì)

B.反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)

C.相同物質(zhì)的量的A、B或C充分燃燒時消耗等量的氧氣

D.葡萄糖在一定條件下分解可以生成有機(jī)物B

【答案】(10分)

(1)碳碳雙鍵(1分)BC(2分)

(2)CH3coOCH2cH3+NaOH—CH3cH2OH+CH3coONa(3分)

(3)AC(4分)

【解析】氣態(tài)嫌A(CxHy)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g.L1,由片?=卡=9可知，

則其摩爾質(zhì)量為1.25g?Lix22.4L?mon二28gmo「i,28X2=2……4,則A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡

式為CHkCFh；B、C、D、E均為常見的有機(jī)物，且B、C反應(yīng)能生成D,D在堿性條件下

7K解又能生成B,則B為CH3CH2OH,從而得出C為CH3coOH,D為CH3coOCH2cH3,E

為CH3coONa。

(1)由以上分析可知，A為CH?=CH2,A分子中官