江蘇省揚州市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題匯編-13不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式

江蘇省揚州市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編T3不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式

一、單選題

1.（2020?江蘇揚州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）回收硫酸銅廢液中的銅，取12.8kg鐵粉與硫酸銅廢

液混合，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與過量

的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得固體12.8kg,不能被磁鐵吸引。整個過程中

參加反應(yīng)的CUSo4與H2SO4的質(zhì)量之比

A.80：7B.80：49C.10：7D.8：7

2.（2020?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）興趣小組的同學(xué)對一置于空氣中的燒堿變質(zhì)情況進(jìn)行了

初步探究。下列說法正確的是

NaoH溶液

ABCDE

A.取少量樣品溶于水，滴加幾滴酚猷試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明燒堿未完全變質(zhì)

B.實驗過程中要控制酸溶液的滴加速度，以提高實驗的準(zhǔn)確性

C.裝置E的作用是防止空氣中的CCh進(jìn)入裝置D中

D.取樣品8g,經(jīng)一系列正確操作后，測得裝置D的質(zhì)量增加了2.2g,小組同學(xué)經(jīng)過

計算得出樣品中氫氧化鈉的變質(zhì)程度為50%

3.（2020?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）高溫下向24.0gFe2θ3中通入Co一段時間后，停止加熱，

冷卻測得剩余固體為20.0g。向剩余固體中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，固體

全部溶解，得到300.0g淺綠色溶液。以下說法不正確的是（）

A.向20.0g剩余固體中加入足量的稀KSCU產(chǎn)生0?2gH2

高溫

B.高溫時發(fā)生的反應(yīng)為Fe2θ3+2CO-Fe+FeO+CC>2

C.淺綠色溶液中FeScu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%

D.高溫下所得CO2氣體的質(zhì)量為ILOg

4.（2020.江蘇揚州.統(tǒng)考三模）繼黃金、白金之后，把金（Pd）首飾在市場上悄然興起。

為了獲得把金，取17.7%的PdCL溶液100克，加入10?？髓F粉使其充分反應(yīng)得到鋼金

和鐵的氯化物（X）,反應(yīng)原理為aFe+bPdC12=cPd+dx.經(jīng)分析所得鈿金的質(zhì)量為10.6

克，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4克。下列說法不正確的是（）

A.參加反應(yīng)的PdCl2質(zhì)量為17.7克B.化學(xué)方程式中a和C的比為1：2

C.X為FeCI2D.生成X的質(zhì)量為12.7

5.（2020?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）有一包久置生石灰干燥劑，其成分可能為CaO、Ca（OH）2、

CaCO3中的一種或幾種，測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,取該混合物10g,加足量

的稀鹽酸完全溶解，生成CaCL的質(zhì)量為

A.11.IOgB.15.OOgC.16.65gD.19.82g

6.（2021?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫下循環(huán)裂解水制氫氣的原

理如圖所示，下列說法正確的是

A.鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：M>FeO

B.整個制氫氣過程中無需尾氣處理

C.流程中需要不斷添加物質(zhì)M

D.理論上每得到2gHz,消耗碳的質(zhì)量：6g<w（C）<12g

7.（2021?江蘇揚州.統(tǒng)考一模）草酸鈣（CaCzCU）可用以陶瓷上釉、制草酸，受熱比碳酸

鈣易分解，草酸鈣受熱分解的化學(xué)方程式為：CaC2O4-CaCO,+COT。現(xiàn)將12.8gCaC2O4

固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法不正確的是

A.剩余固體為混合物

B.剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量為4.0g

C.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCCh

D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，理論可生成10.OgCaCO3固體

8.（2021?江蘇揚州?統(tǒng)考一模）制取與貯存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。如圖是

制取與貯存氫氣的一種方法，下列說法正確的是

已知：MgH2+2HC1=MgCl2+2H2↑

試卷第2頁，共6頁

ZnOFe3O4

sH、0X?Cu

A.圖中涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

B.理論上，每產(chǎn)生32gCh,需向體系中再補充1446gZnFe2CU

C.反應(yīng)In中氮氣（Ar）作保護(hù)氣，防止合金被氧化

D.11.2gMgzCu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量為0.7g

9.（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）有CO、Co2、N2的混合氣體50g,其中碳元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為12%.使混合氣體與足量灼熱的氧化銅完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石

灰水中，充分反應(yīng)后得到的白色沉淀的質(zhì)量為（）

A.30gB.50gC.80gD.IOOg

10.（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如下裝置對綠機（FeSO4VH2O）

進(jìn)行焙燒，下列說法不正確的是（已知：2FeSO4?7H2O-Fe2O3+X+SO,↑+14H,0,

其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸）

A.裝置A玻璃管中生成的X化學(xué)式為SCh,若無裝置C會造成空氣污染

B.若只考慮生成物中的SCh和HzO在U形管中全部冷凝且完全反應(yīng)，則U形管中所

得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

C.向Ioogl.71%的氫氧化例!溶液中滴入一定量U形管中的溶液，則產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)

量為2.33g

D.用該方法制備Fe2O3,理論上139gFeSCU?7H2θ（相對分子質(zhì)量為278）可制得40克

pe?θ?

11.（2022?江蘇揚州?模擬預(yù)測）如圖為一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑

（Fe3O4）的原理。已知：若氧氣過量，產(chǎn)品會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3.下列說法正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程僅涉及鐵、氧元素化合價變化

B.理論上，每生成23.2gFe3θ4,需補充3.2g的氧氣

C.理論上，每生成45.6gFeSCU,需補充300g9.8%的稀硫酸

D.若轉(zhuǎn)化∏中參與反應(yīng)的氧氣過量，則最終所得的固體質(zhì)量偏大

12.（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考一模）如圖為一種煙氣脫硫的流程。下列說法不正確的是

CaS

脫硫塔

合SO煙

2→脫硫塔IfCaSO→

氣的空氣4再生塔IfCch

冷凝

JJ冷凝

粉

SCaS

A.煙氣脫硫能減少酸雨的形成

Δ

B.脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaS+SO2+O2=CaSO4+S

C.理論上，生產(chǎn)過程中無需補充CaS

D.理論上每處理64.0gSO2,可回收32.0gS粉，同時排放出44.0gCO2

13.（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）實驗室可用“高鎰酸鉀、氯酸鉀、雙氧水”分解制取

氧氣。關(guān)于這三個反應(yīng)原理，下列說法正確的是（）

A.都需要加催化劑

B.都有兩種元素的化合價發(fā)生了變化

C.都生成氧化物

D.生成等量的Ch消耗KMnO4的質(zhì)量最大

二、多選題

14.（2020?江蘇揚州?統(tǒng)考二模）H2S是大氣污染物之一，工業(yè)上可用溶液X和空氣來

處理，并獲得單質(zhì)S,流程如圖（部分物質(zhì)略去）。下列說法正確的是

試卷第4頁，共6頁

溶液XHiS

空氣----?反應(yīng)I反應(yīng)∏—?溶港X

己知：①反應(yīng)I：4FeCl,+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O

②反應(yīng)II：2FeCl3+H2S=2FeCI2+SJ+2HC1

A.反應(yīng)I和∏涉及的元素中僅Fe、O元素的化合價發(fā)生了變化

B.溶液X的溶質(zhì)為Feel2和HCI,且可循環(huán)利用

C.工業(yè)上，每吸收3.4tH2S,需提供約1.6t空氣

D.若由Fe、FeCI2、FeCl3中的若干種組成的14g混合物中，鐵元素為5.6g,則該

混合物中一定含F(xiàn)eCl3

15.（202。江蘇揚州?統(tǒng)考二模）工業(yè)上常采用CU與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下制

取CUCl2。其原理如圖所示。下列說法正確的是

CU-?<FeCb-H2O

Y稀鹽酸Y

CuCl2J'?FeCbJ'空氣

A.反應(yīng)過程中需不斷添加FeCb溶液

B.該實驗說明CU能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)

C.通入空氣發(fā)生的反應(yīng)為4FeC∣2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O

D.若反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，將3.2g的銅完全反應(yīng)，需消耗10.0%的鹽酸36.5g

Δ

16.（2022?江蘇揚州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）己知：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O,現(xiàn)將Co與

21.4gFe（OH）3在密閉容器中加熱一段時間后得到Fe、FeM）y混合物共12.8g,將此混合

物溶于IOOg稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2gH20下列說法正確的是

A.混合物中含11.2g鐵元素B.生成CCh和HzO共8.6g

C.FeXOy為Fe2O3D.該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

17.（2021?江蘇揚州?統(tǒng)考一模）取粉碎的銅鋅合金4.2g,先加過量稀硫酸完全反應(yīng)后

過濾，再將洗凈后濾渣在Ch中充分灼燒。固體質(zhì)量與各操作時間關(guān)系如圖，下列說法

正確的是

時間

A.合金中Zn的質(zhì)量為1.6gB.a~b段反應(yīng)得藍(lán)色溶液

C.c~d段固體顏色逐漸變成黑色D.m=2.0

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.A

【詳解】取12.8kg鐵粉與硫酸銅廢液混合，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)

后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引，說明鐵粉有剩余，再將該固體與過量的

稀硫酸充分反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾、洗滌、

干燥，得固體12.8kg,不能被磁鐵吸引，說明鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，得到的固體是銅，故鐵與硫

酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是12.8kg,,

設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為X,與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y

Fe+CuSOj=FeSO,+Cu

5616064

yX12.8kg

160X

瓦=涼iA32kg

56y

M=五帽產(chǎn)112kg

故與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：12.8kg-11.2kg=1.6kg

設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為Z

Fe+H2SO4=FeSO4+H3↑

5698

1.6kgz

故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的質(zhì)量比為：32kg：2.8kg=80:7

故選Ao

2.B

【分析】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該實驗是通過加入酸，使碳

酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，然后用D裝置中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，從而根據(jù)D

裝置增加的質(zhì)量，計算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。

【詳解】A、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，

均能使無色酚獻(xiàn)試液變紅，故溶液變紅，不能說明燒堿未完全變質(zhì)，不符合題意；

B、實驗過程中要控制酸溶液的滴加速度，從而控制生成二氧化碳的速率，保證生成的二氧

化碳被裝置D完全吸收，以提高實驗的準(zhǔn)確性，符合題意；

C、E裝置可以防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入D裝置，影響實驗結(jié)果，不止是二氧化碳,

答案第1頁，共11頁

不符合題意；

D、D裝置增加的質(zhì)量就是碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;碳酸鈉與酸（如稀鹽酸）反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO,↑+H2O,可得關(guān)系式：

2NaOH-Na2CO3-CO2

解：設(shè)氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉的質(zhì)量為X,變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2NaOHNa2CO3-CO2

8010644

yX2.2g

80?

44^2?y=4g

106X

/=濟x=5?3g

未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：8g-5.3g=2.7g

氫氧化鈉的變質(zhì)程度為：-?-×100%≈59.7%,不符合題意。

4g+2.7g

故選B。

3.B

【詳解】A、剩余固體為20.0g。向剩余固體中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，固體

全部溶解，得到300.0g淺綠色溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為

20.0g+280.0g-300.0g=0?2g,正確；

高溫高溫

B、高溫時發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3+2CO==2Fe+3CCh,而非Fe2O3+2CO==Fe+FeO+2CO2,

錯誤；

C、根據(jù)鐵元素守恒可得關(guān)系式為FeSFeSO4.設(shè)淺綠色溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X

FeSFeSO.

56152

24.0g×70%300.0gx

56152

24.0g×70%^^300.0gx

x=15.2%,正確；

D、設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y

答案第2頁，共11頁

Fe2O3+2CO-2Fe+3CO2~固體差量

160112132∣60-I12=48

y24.0g-20.0g=4.0g

13248

y4.0g

y=11.0g,正確。

故選B,

4.B

【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)后鐵剩余,說明PdeI2反應(yīng)完全,則氯化鈿的質(zhì)量為IoogXI7.7%=17.7g,

故A不符合題意；

B、根據(jù)題意參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為10g-4.4g=5.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)

的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，得出X的質(zhì)量為12.7.結(jié)合反應(yīng)的方程式可

得，四種物質(zhì)的計量系數(shù)都為1,故B符合題意；

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前鐵元素是0價，因此反應(yīng)后鐵應(yīng)該是+2價，則

X的化學(xué)式為FeCl2,故C不符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，得

出X的質(zhì)量為12.7,故D不符合題意。

故選B。

5.C

406J?

【詳解】混合物中鈣元素質(zhì)量是10g×60%=6goCa→CaCl2,—=—,x=16.65go故選C。

111X

6.D

【詳解】A、由圖可知HzO與Feo反應(yīng)生成H2和M,則HzO中的氧原子進(jìn)入到M中，即

M中氧元素質(zhì)量比FeO中氧元素質(zhì)量大，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：M<FeO,選項錯誤；

B、由圖可知反應(yīng)生成CO,有毒，需要尾氣處理，選項錯誤；

C、由圖可看出，M由HzO和Feo生成，會與CO反應(yīng)而消耗，可循環(huán)利用，故不需要添

加物質(zhì)M,選項錯誤；

D、由圖可以看出，總反應(yīng)為C+H2OτH2+CO2+C(X考慮兩種極限情況：若生成物只有CO2,

高溫

則反應(yīng)方程式為C+2H2O=2H2+CO2,根據(jù)化學(xué)方程式，每得到2gH2,需要消耗碳的質(zhì)

答案第3頁，共11頁

高溫

量為6g；若生成物只有CO,則反應(yīng)方程式為C+H2O==H2+CO,根據(jù)化學(xué)方程式，每得

到2gH2,需要消耗碳的質(zhì)量為12g。實際反應(yīng)中CO2和CO均存在，故消耗碳的質(zhì)量6g

<A∏(C)<12g,選項正確。

故選D。

【點睛】確定取值范圍可采用極值法，確定兩種極限情況，從而確定取值范圍。

7.D

【解析】解：設(shè)12.8g草酸鈣完全分解生成碳酸鈣的質(zhì)量為X,生成一氧化碳的質(zhì)量為y

Δ?

CaC2O4=CaCO3+CO↑

128IOO28

12.8g%y

12812.8g

x=10g

100~Λ

128_12.8g

^28^^yy=2.8g

反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為7.8g,故碳酸鈣也分解了，生成二氧化碳的質(zhì)量為10g-7.8g=2.2g;

設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為Z

ι?溫

CaCO3CaO+CO2T

10044

Z2.2g

100Z

石=五z=5g

【詳解】A、由分析可知，草酸鈣受熱分解生成了碳酸鈣和一氧化碳，碳酸鈣部分分解生成

了氧化鈣，故剩余固體為碳酸鈣和氧化鈣的混合物，不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故剩余固體中鈣元素的質(zhì)

-40

量與草酸鈣中鈣元素的質(zhì)量相同，故鈣元素的質(zhì)量為：12.8gχgxl00%=4g,不符合題意；

τ1?28

C、剩余固體中含5g碳酸鈣，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為ZM

同溫

CaCOCaO÷COT

32]005。

10044—=—,w=2.2g,不符合題意;

44m

5gm

D、由分析可知，加熱產(chǎn)生的氣體分別是2.2g二氧化碳、2.8g一氧化碳，將加熱產(chǎn)生的氣體

答案第4頁，共11頁

全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，一氧化碳和氫氧化

鈣不反應(yīng)，即：CO2+Ca(OH)2=CaCO,i+H2O,參加反應(yīng)的二氧化碳和生成碳酸鈣的質(zhì)量

比為：44:100,故2.2g二氧化碳生成碳酸鈣的質(zhì)量為5g,符合題意。

故選D。

8.CD

【詳解】A、圖中涉及的反應(yīng)類型有ZnFezCU分解生成Zn0、Fe3O4>Ch分解反應(yīng)，不包含

化合反應(yīng)，A錯誤。

B、由圖可知，ZnFe2O4分解生成。2、ZnO>Fe3O4,Zn0、FeQ)又重新生成了ZnFe2O4,故

不需要補充ZnFe2O4,B錯誤。

C、氨氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)m中僦氣(Ar)作保護(hù)氣，防止合金被氧化，C正確。

??11.2gMg2Cu完全吸氫后生成MgH2質(zhì)量為x,MgCu2質(zhì)量為z,

350C

2Mg2Cu+3H2^=MgCu2+3MgH2

22415278

ll?2gyX

224ll?2g??

——≡?,x=3.9g

^78^X

22411.2g7A

--------,z=7.6g

152z

設(shè)放出氫氣質(zhì)量為y。

MgH2+2HC1=MgCl2+2H2T

264

3.9gy

263.9g24

y=°?6g放出H2的質(zhì)量為0.6g,7.6gX1jXlOo%=1.2g,1.2g鎂和鹽酸反應(yīng)生成

o.lg氫氣，氫氣一共生成0.7g.D正確。

故選：CD?

9.B

【詳解】設(shè)生成碳酸鈣質(zhì)量為X,

一氧化碳燃燒生成二氧化碳，和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀和水，混合氣體中的碳元素完全轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中，碳元素質(zhì)量為：50g×12%

占燃占燃

=6g,由C+O2^CO2,2CO+O2^2CO2,

答案第5頁，共11頁

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O可知，C-CaCO3,

C~~CaCO3

12100

X

6g

12一

Oo

6gX

x=50g,

故選B。

?θ.C

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)、種類不變，反應(yīng)前鐵、硫、氫、氧

原子的個數(shù)分別為2、2、28、22,反應(yīng)后鐵、硫、氫、氧原子的個數(shù)分別為2、1、28、20,

所以X為SCh,裝置C,氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)，吸收二氧化硫，防止空氣污染，故A

正確；

B、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為：SO3+H2O=H2SO4,綜合兩個反應(yīng)的化學(xué)

方程式可知，U形管中所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系為：H2SO4~13H2O,則U形管中所得

98

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為k^^xl00%=29.5%,故B正確；

98+13r×18

C、無法確定U形管中的硫酸的量，因此無法計算生成的硫酸鋼的質(zhì)量，故C錯誤；

D、設(shè)139gFeSθ4?7H2θ可制得Fe2O3的質(zhì)量為x,

2FeSO4?7H2O-SO2+SO3↑+14H2O+Fe2O3

556160

139gx

556139g

160x

x=40g

故D正確。

故選C°

H.C

【詳解】A、反應(yīng)I是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；反應(yīng)∏是：

6H2O+6FeSO4+O2=2FejO4+6H2SO4,轉(zhuǎn)化過程涉及鐵、氧及氫元素化合價變化，故該項說

法錯誤;

答案第6頁，共11頁

B、設(shè)理論上，每生成23.2gFe3CU需補充氧氣質(zhì)量為x,則

6H2O+6FeSO4+O2=2Fe3O4+6H2SO4

32464

“X23-2g故該項說法錯誤；

32X

464-23.2g

X=I.6g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

98152

C、理論上,每生成45.6gFeS04,需補充硫酸質(zhì)量為x,則98X45-6g,300g9.8%

152~45.6g

x=29.4g

的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為：300gx9.8%=29.4g,故該項說法正確；

D、若轉(zhuǎn)化H中參與反應(yīng)的氧氣過量，產(chǎn)品會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3,Fe3O4變?yōu)镕e2O3固體質(zhì)量

會偏小，故該項說法錯誤。

故選C。

12.D

【詳解】A、煙氣脫硫后，能夠減少排入大氣中的二氧化硫，能減少酸雨的形成，該選項說

法正確；

B、脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為：硫化鈣、二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和硫，反應(yīng)的化

Δ

學(xué)方程式：CaS+Sθ2+O2=CaSO4+S,該選項說法正確；

C、脫硫塔中消耗硫化鈣，再生塔中生成硫化鈣，理論上，生產(chǎn)過程中無需補充CaS,該選

項說法正確；

冷凝

D、再生塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO4+2C^CaS+2CO2↑,結(jié)合脫硫塔中的反應(yīng)可知，

SO2-S-2CO2,因此理論上每處理64.0gSθ2,可回收32.0gS粉，同時排放出88.OgCO2,該

選項說法不正確。

故選：D。

13.D

【詳解】A.加熱高銃酸鉀制取氧氣不需要催化劑，此選項錯誤；

B.用過氧化氫制取氧氣時，過氧化氫在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，只有氧元素

的化合價由-1價變成-2價和。價，此選項錯誤；

答案第7頁，共11頁

C.氯酸鉀在二氧化銹作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，沒有氧化物生成，此選

項錯誤；

2KMnOK2MnO4+MnO2+o2↑

D.由化學(xué)方程式

31632

MnO,

2KC10,2KC1+30,↑

加熱

24596

MnO1

2H2O22H2O+O2T

6832

可知，生成等量的。2消耗KMnO4的質(zhì)量最大，此選項正確。

故選D。

14.BD

【詳解】A、硫化氫中硫元素的化合價為-2價，單質(zhì)硫中硫元素化合價為O價，由化合價原

則可知，反應(yīng)1和∏涉及的元素中Fe、O、S元素的化合價發(fā)生了變化，故A錯誤；

B、由流程中物質(zhì)的變化可知，溶液X的溶質(zhì)為FeCb和HCl,FeCI2和HCl在反應(yīng)中即可

作為反應(yīng)物又作為生成物，可循環(huán)利用，故B正確；

C、設(shè)吸收34H2S,需提供氧氣的質(zhì)量為X,由方程式：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O,

2FeCl,+H2S=2FeCl2+SJ+2HC1可知：

O24FeCl,2H2S

3268

X3.4t

32_X

68^T4t

解得：x=1.6t,

所以每吸收3.4tH2S,需提供約1.61氧氣，不是空氣，故C錯誤；

D、混合物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：譽Xloo%=40%

氯化鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SH/x100%≈34.7%

56÷35.5×3

氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=力紅、×100%≈44.1%

56+35.5×2

由平均值法可知，該混合物中一定含F(xiàn)eeI3,故D正確。

答案第8頁，共11頁

故選：BDo

15.CD

【詳解】A、由圖可知，氯化鐵在該流程中既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，不需

要不斷添加，不符合題意；

B、由圖可以看出，銅先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，然后氯化亞鐵與空氣中的氧

氣、稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，銅與稀鹽酸并不能發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意；

C、由圖可以看出，通入空氣發(fā)生的反應(yīng)為氯化亞鐵、氧氣、稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCI2+O2+4HCl=4FeCI3+2H2O,符合題意；

D、銅先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，Cu+2FeCI,=CuCl2+2FeCI2,然后氯化亞鐵

與空氣中的氧氣、稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl,+2H2O,故可得到關(guān)系

式：Cu2HC1,

設(shè)3.2g銅消耗稀鹽酸的質(zhì)量為x。

Cu2HC1

6473

3?2g%

64_3.2g

--------------x=3.65g

292X6

需消耗10?0%的鹽酸的質(zhì)量為：3.65g÷10%=36.5go符合題意。

故選CDo

16.AD

【詳解】各反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變，混合物中鐵元素與原21.4gFe(OHX中鐵元素質(zhì)量相

等，即21.4gFe(OH)3中鐵元素的質(zhì)量為21.4gχ))XloO%=ι1.2g

Fe、FerQy混合物中只有Fe與硫酸反應(yīng)，生成0?2g氫氣，設(shè)參與反應(yīng)的Fe質(zhì)量為x,硫酸

質(zhì)量為y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56982