湖南省婁底市新化縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2023年下學(xué)期高二期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題化學(xué)考試時(shí)間：75分鐘；總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Cu64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中不正確的是（）A.夏天，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體，可以用勒夏特列原理加以解釋B.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度也不會(huì)改變反應(yīng)的焓變C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)2.下列變化過(guò)程的且的是A. B.C. D.3.燃料氣(CO、H2)是有機(jī)化工中的常見(jiàn)原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應(yīng)原理為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)?H，能量變化情況如圖。下列敘述正確的是A.?H為-91kJ·mol-1 B.I：正反應(yīng)的活化能為419kJ·mol-1C.II：催化劑增加了活化分子數(shù) D.其他條件相同時(shí)I比II先達(dá)到平衡4.下列物質(zhì)加入水中，不影響水的電離平衡的是A.H2SO4 B.NaCl C.NaOH D.CH3COONa5.下列關(guān)于金屬的腐蝕說(shuō)法正確的是A.一般來(lái)說(shuō)，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快B.保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝4OH－D.輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法6.下列表述不正確的是A.原子軌道能量：1S<2S<3S<4SB.M電子層存在3個(gè)能級(jí)、9個(gè)原子軌道C.基態(tài)碳原子的軌道表示式：D.同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子7.工業(yè)上用與、重整生產(chǎn)，；。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為B.1molCO和3mol充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為161.1kJC.達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率下降8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙顯黃色的溶液：、、、B.常溫下，的溶液：、、、C.的混合液：、、、D.常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、9.在一定溫度下，向裝有一定量N2的固定容積的容器中逐步通入H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨通入的n(H2)的變化如圖所示(圖中T表示溫度)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.T1>T2B.NH3的物質(zhì)的量大小為：c>b>aC.相同溫度下，平衡常數(shù)與投料比無(wú)關(guān)D.b點(diǎn)到c點(diǎn)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，是由平衡逆向移動(dòng)引起的10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等體積等pH的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY弱D把兩只裝有NO2和N2O4混合氣體連通燒瓶，一只放冷水里，一只放熱水里，觀察顏色變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D11.H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖，下列說(shuō)法正確的是A.第①步發(fā)生的反應(yīng)為[PdCl4]2-+H2→Pd+2HCl+2Cl-B.反應(yīng)過(guò)程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變C.每生成1molH2O2，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4molD.[PdCl4]2-參與了該反應(yīng)過(guò)程，不是該反應(yīng)的催化劑12.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O13.室溫下，有如下四種溶液，下列有關(guān)敘述正確的是編號(hào)①②③④pH441010溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A.相同體積的①、②分別與③完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量：①>②B.相同體積的③、④分別加水稀釋10倍所得溶液pH：③<④C.②、④溶液由水電離出的H+濃度不相等D.VaL①與VbL③混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，則Va∶Vb=11∶914.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀二、非選擇題(本題共4道大題，共58分。)15.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）元素基態(tài)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)，其價(jià)電子軌道表示式是___________。（2）Y是1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是___________，在元素周期表中的位置是___________。（3）Z元素基態(tài)原子的軌道表示式是圖中的___________(填寫序號(hào))，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环蟔__________。a．能量最低原理b．泡利不相容原理c．洪特規(guī)則（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，值變化的總趨勢(shì)是___________。②根據(jù)第一電離能含義和元素周期律，可推斷出___________。16.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（1）已知：，。工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：______。（2）在一容積不變?yōu)?L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①A，B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA______PB(填“＞，＜，＝”)。②A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA，KB、KC的大小關(guān)系是______。③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填代號(hào))。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．混合氣體的密度不再改變d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變④在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填計(jì)算結(jié)果)，再加入1.0molCO后重新達(dá)到新平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“不變”或“減小”)。⑤T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol，H2：0.2mol，CH3OH：0.2mol。此時(shí)______(填＞、＜或＝)。17.電解二氧化錳具有高能量密度、長(zhǎng)壽命、低自放電率等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電源、電動(dòng)汽車、無(wú)人機(jī)等領(lǐng)域。工業(yè)上利用碳酸錳礦(含碳酸亞鐵及其它重金屬化合物)通過(guò)一系列過(guò)程制備電解二氧化錳的原理如下：已知：在生產(chǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)溫度下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）為了加快碳酸錳礦的溶解，可采取的措施有___________(答出一種即可)。（2）氧化過(guò)程的目的是___________。（3）從平衡移動(dòng)的角度分析石灰石除鐵的原理是___________(結(jié)合方程式回答)。（4）電解是在酸性環(huán)境下進(jìn)行，生成二氧化錳的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（5）電解時(shí)的濃度和酸度會(huì)影響最后產(chǎn)品的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)室可以用酸性高錳酸鉀溶液通過(guò)滴定的方式測(cè)定過(guò)濾后溶液中的濃度，其原理為：某同學(xué)進(jìn)行了如下操作：取過(guò)濾后的溶液，稀釋至，取稀釋后的溶液于錐形瓶中，用濃度為溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，用去的溶液體積平均值為。①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________②經(jīng)計(jì)算，此次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的原過(guò)濾后溶液中的濃度為_(kāi)__________；③滴定終點(diǎn)后讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一個(gè)氣泡，若其它環(huán)節(jié)無(wú)誤，則此次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的濃度___________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。18.某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下。結(jié)合探究過(guò)程回答下列問(wèn)題。向硝酸酸化的硝酸銀溶液中(忽略的水解)加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，將燒杯底部黑色固體過(guò)濾，濾液呈黃色。（1）檢測(cè)到濾液中含有，可以選用的試劑為_(kāi)__________(填化學(xué)式)溶液。產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生。假設(shè)b：空氣中存在，被氧化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。假設(shè)c：酸性溶液中的具有氧化性，可產(chǎn)生。（2）某同學(xué)證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化___________硝酸鈉溶液中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，一段時(shí)間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)。（3）取過(guò)濾后的黑色固體，洗滌后，___________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體