高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)16 氮及其重要化合物（含解析）

專題16氮及其重要化合物

1.下列敘述不無琥的是（）

A.NH,易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HN03可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNOs氧化性強(qiáng)于濃HNOs

C.常溫下，可使用鐵或鋁制容器儲存濃硫酸

D.稀HN。,和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣

【答案】B

【解析】A、根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH：,易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，通常用作制冷劑，選項(xiàng)A正確；

B、氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO*氧化性強(qiáng)于稀HNO”選項(xiàng)B不正確；

C.常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成?層致密的氧化物薄膜阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象

為鈍化現(xiàn)象，可使用鐵或鋁制容器儲存濃硫酸，選項(xiàng)C正確：I）.由于稀HNO,具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反

應(yīng)時(shí)不生成氫氣，一般生成NO,還可以生成硝酸鍍等，選項(xiàng)D正確。

2.中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于（一種固體催化劑）合成N“3的原理示

意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成N“3的過程屬于氮的固定

D.工業(yè)中，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2弗+6比0=4刈3+302,氮?dú)馐茄趸瘎?、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為1：3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該過程中，既有極性鍵（N-H、0-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（N?太、

0=0）的斷裂與生成，B項(xiàng)正確；C.基于合成N/的過程是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的過程，屬于氮的固定，C

項(xiàng)正確；D.工業(yè)中，氨可以通過與氧氣催化氧化得到NO,NO被氧化為NOsNO?再與水反應(yīng)生成硝酸，D項(xiàng)

正確。

3.光化學(xué)煙霧的形成機(jī)理如圖所示.下列敘述錯(cuò)誤的是

0

A.光化學(xué)煙霧的分散劑是空氣

B.氧原子是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的催化劑

()

C.PAN(H,C-<)屬于有機(jī)物

\

(M)\(>

D.光化學(xué)煙霧與氮氧化物和碳?xì)浠衔锎罅颗欧庞嘘P(guān)

【答案】B

【解析】A.光化學(xué)煙霧的二次污染物。3、醛類、PAN及硝酸分散在空氣中，分散劑為空氣，故A正確；

()

B.根據(jù)示意圖，氧原子是中間體，不是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的催化劑，故B錯(cuò)誤；C.PAN)

\

(M)N()

中含有碳元素，屬于有機(jī)物，故C正確；D.由圖示知光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化合物和碳?xì)浠衔锏拇罅?/p>

排放有關(guān)，故D正確。

4.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

/灼熱葬陵璃/II熱木強(qiáng)U_紅觸木炭

U：—^HNO)3-濃HNO>

U—/HNOj

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO”由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；B.②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色

氣體，故正確；C.③中濃硝酸和碳沒有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的

濃硝酸與熱的碳反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，氮元素化合價(jià)降低，二氧化氮為還原產(chǎn)物，故正確；D.③的氣體

產(chǎn)物中檢測出CO：”可能是碳加熱時(shí)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的，故錯(cuò)誤。

5.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

CO

孫聯(lián)匐產(chǎn)，

A.NO?是該過程的中間產(chǎn)物

B.NO和％必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O-4C洲化用4cO2+N2

【答案】B

【解析】A、由題目提供的圖可知：2N0+0Z=2N02,2N0?+4C(而化版CO2+N”NO?是該過程的中間產(chǎn)物，故A正

確；B、NO與a在通常條件下就可化合生成紅棕色的NO?,故B錯(cuò)誤；C、汽車尾氣的主要污染成分包括CO

和NO,故C正確；D、根據(jù)①2NO+O2=2NOZ②2NOz+4C也緲4CO2+N2,①+②可得：2NO+Oz+4C洲'化制4c0州2,

故D正確。

6.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如下圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠

頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是

A.HC1和也0B.CO?和NaOH溶液C.NL和山0D.0?和田0

【答案】I)

【解析】A.HC1極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；B.二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，

形成噴泉，B不符合題意；C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；D.氧氣不溶于水，則不能形成

噴泉，D符合題意。

7.汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiOz的混凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車尾

氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯(cuò)誤的是

A.部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.消除總反應(yīng)為：4N0x+（5-2x）02+2H20=^=4HN0；）

C.使用納米TiOz,產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高

D.1mol°2比1mol羥基（?0H）多9N,、個(gè)電子（N,、為阿伏伽德羅常數(shù)）

【答案】D

【解析】A.由圖可知，在TiOz的催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應(yīng)4N0x+（5-2x）0；+2H2光4HNO”

即有部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B.根據(jù)流程分析可知，消除總反應(yīng)為：4N0x+（5—2x）02+

2HJ）光4HNO”故B正確；C.納米TiO?與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和空穴更多，從

而消除更多的NOx,故C正確；D.ImolOJ含有17moi電子，Imol羥基（?0H）含有9mol電子，即1molO￡

比1mol羥基（?0H）多8"個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

8.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

其中反應(yīng)④的離子方程式為4NH,1+502=2NO,+611'+^0+51120,下列說法正確的是

B.海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加

C.反應(yīng)④中每生成ImolFLO共轉(zhuǎn)移2mole-

D.向海洋排放含NO；的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)

【答案】D

【解析】A.氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，①不屬于氮的固定，②是氮的固定，故A錯(cuò)誤；B.反

硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮(N2)或一氧化二氮(N-0)的過程，

不一定有氧參加，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)4NH「+502=2N0z+6仁+項(xiàng)+5比0,氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+1價(jià)和

+3價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e,生成lmolH.0共轉(zhuǎn)移4moie-,故C錯(cuò)誤；D.向

海洋排放含N。,的廢水，硝酸根離子濃度增大，反硝化作用增強(qiáng)，破壞原有的化學(xué)平衡和生態(tài)平衡，可能會

影響海洋中氮的循環(huán)，故D正確。

9.氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動(dòng)影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如右圖所示。下列

說法中，不正項(xiàng)的是

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程

B.硝化過程中氮元素被還原

C.含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化

D.反硝化過程有助于穩(wěn)定M在大氣中的含量

【答案】B

【解析】A.人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，所以工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣?/p>

氨氣屬于人工固氮過程，A正確；B.硝化過程中氨氣、鐵根離子中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)變化為NO?、NO：

中的+3價(jià)、+5價(jià)氮，元素的化合價(jià)升高，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.NOJ、NO,經(jīng)同化作用

變?yōu)閯?dòng)植物蛋白中的N元素，動(dòng)植物蛋白經(jīng)氨化作用過轉(zhuǎn)化為氨氣或鏤根離子，故含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)

化合物可相互轉(zhuǎn)化，C正確：D.反硝化過程，生成氮?dú)猓虼髿馓峁┑獨(dú)?，即反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工

固氮對氮循環(huán)造成的影響，D正確。

10.氮化鋰(LisN)常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣。某實(shí)驗(yàn)小組用一瓶氮

氣樣品制備純凈的氮化鋰的裝置如圖所示。

已知：連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量0,氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl且

2-H2O

易被氧化；在加熱條件下，C02與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是

A.干燥管e中試劑為無水CuSO,,用于檢驗(yàn)氮?dú)庵械乃魵?/p>

B.為了減少氣體用量，先點(diǎn)燃酒精燈再通入氮?dú)?/p>

C.a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸

I),a裝置可以換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管

【答案】C

【解析】A.干燥管e主要作用是防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該裝有堿石灰，

故A錯(cuò)誤；B.未發(fā)生反應(yīng)前，裝置中有空氣，空氣中含有氧氣和二氧化碳，會干擾實(shí)驗(yàn)，在加熱以前，需

要先通入一段時(shí)間氣體，排盡裝置中的空氣，故B錯(cuò)誤：C.原料氣中干擾氣體要依次除去，a中盛放連苯

三酚堿性溶液除去氧氣，b中盛放氯化亞銅鹽酸溶液除去一氧化碳，c中盛放濃硫酸干燥，故C正確；D.a

裝置若換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管，可除去氧氣，但同時(shí)生成的氧化銅可以和一氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，生

成二氧化碳，干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。

11.水合股(NM?H20)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO

+2NH產(chǎn)==Nm?HQ+NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合冊的操作不正確的是()

A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B.裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶

C.裝置丙制備水合脫時(shí)氨氣從b口進(jìn)入D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣

【答案】C

【解析】A項(xiàng)：裝置甲用于制備氨氣，試劑X可以是生石灰，利用CaO與水反應(yīng)放熱使氨氣從溶液中逸出，

A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：氨氣極易溶于水，為防止倒吸，用裝置乙作為安全瓶置于甲乙之間，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：為

有利于氨氣與NaClO溶液反應(yīng)，制備水合腳時(shí)氨氣應(yīng)從裝置丙a口進(jìn)入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1)項(xiàng)：氨氣會污染環(huán)境,

實(shí)驗(yàn)時(shí)用裝置丁進(jìn)行尾氣處理并防倒吸，D項(xiàng)正確。

12.練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH；廢水和工業(yè)廢

氣(主要含弗、C02,SO?、NO、CO),設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有弗、NO、CO

B.X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

C.處理含NH；廢水時(shí),發(fā)生離子方程式是:NH/+NO小t+2H2。

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

【答案】B

【解析】工業(yè)廢氣中CO,、SO?可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO：,、CaSO”氣體I是不能被過量石灰乳吸

收的反、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOIl溶液處理后到的NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO”NaNOz與含有NH；的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體11含有CO、N2,捕獲劑所捕獲

的氣體主要是CO。A.工業(yè)廢氣中CO2、SO?可被石灰乳吸收,生成CaC03、CaSO3,因Ca(OH)?過量，則固體I

為主要含有Ca(OH)z、CaC。,、CaSO：，，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的弗、NO、CO,A正確；B.由分析可

知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的心、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNOz,

X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO”B錯(cuò)誤；C.NaN02與含有NH；的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生

成發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NHJ+NOz=凡t+2H2，C正確；

D.氣體II含有CO、Nz,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確。

13.N%是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是

A.NH￡1和NaHCO：,都是常用的化肥

B.NO?與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.NL和NO?在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.利用上述關(guān)系制取NaHCOa的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO”NH3,然后過濾得到NaHCQ,

【答案】C

【解析】A.NaHCO,不是化肥，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由方程式3■2+用0=2/()3+廂可知，NO?既作氧化劑又作還原

劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在NH,和也中N元素的化合價(jià)分別是-3價(jià)、

+4價(jià)，由于在兩種化合價(jià)之間有0價(jià)、+2等價(jià)態(tài)，因此在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；

I).由于CO?在NaCl溶液中溶解度不大，所以制NaHCO：,時(shí)是向飽和NaCl溶液中先通入NHj再通入CO?,故D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

n濟(jì)—.片縣制n片—.余r

①②而

①、③均觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A.①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO?

B.由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反應(yīng)

2+

C.③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO「+8H*===3Cu+2N0f+4H20

D.③中可能產(chǎn)生SO?

【答案】C

【解析】A.稀硝酸和銅片反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NOJ+8H+=3Cu*+2NOt+4H2。,①試管口有紅棕色

氣體產(chǎn)生是因?yàn)镹O被氧化為NO”故A錯(cuò)誤；B.產(chǎn)生③的現(xiàn)象是因?yàn)槭Ｓ嗟腘03遇到硫酸中的氫離了?發(fā)生

24

了反應(yīng)：3CU+2N0；+8H=3CU+2N0t+4H20,故B錯(cuò)誤；C.③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO：「+8H'=3Cu"

+2N0T+4Ho故C正確；D.S0＞具有較強(qiáng)的還原性，所以③中不可能產(chǎn)生SO?,故D錯(cuò)誤。

15.如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOII固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()

圖體

濃破酸d實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

氧化物滓液干燥出石部試紙

選項(xiàng)

干燥紅色石蕊試紙

NHa是一種可溶性

A不變色,濕潤紅色

堿

石蕊試紙變藍(lán)

濃硫酸附近無明顯NH,與濃硫酸不發(fā)

B

現(xiàn)象生反應(yīng)

該溶液一定是

C氯化物溶液變渾濁

MgCL溶液

NHs與濃鹽酸揮發(fā)

濃鹽酸附近產(chǎn)生白

D出的UC1反應(yīng)產(chǎn)生

煙

了NH4cl固體

【答案】D

【解析】A.干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是因?yàn)镹H‘與出0發(fā)生反應(yīng)生成J'

NIL-ILO,其溶液呈堿性，并不是氨氣自身顯堿性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸與NIh可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程

式為:2NN+H2s0產(chǎn)（NHJS0”但無明顯現(xiàn)象,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、該溶液可能為MgCk溶液、A1CL溶液等,

解釋不正確，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1氣體遇NHs會反應(yīng)生成白煙，該煙是NHO晶體,

故D項(xiàng)正確。

16.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）

fici

B.吸收氯化氫HQ，

WI?.下修M的口蘭

C.配制一定濃度的硫酸溶液D.制備并收集少量NO?

【答案】A

【解析】A.氯化鏤與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度小，則選向下排空氣法收集,

試管口塞棉花，防止與空氣對流，故A正確；B.HC1極易溶于水，則圖中導(dǎo)管在液面下極易發(fā)生倒吸，故

B錯(cuò)誤；C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；I）.二氧化

氮與水反應(yīng)，不能用排水法收集，應(yīng)選向上排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；故選A。

17.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)開始前，

向裝置中通入一段時(shí)間的N”排盡裝置內(nèi)的空氣。

H

已知:在溶液中.FeSO什收）一1630）］50,（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說法不氐聲的是

A.裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B.若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗的活塞，再熄滅酒精燈

D.裝置F收集的氣體中可能含有NO

【答案】C

【解析】稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，能夠被氧氣氧化為二氧化氮，因此實(shí)驗(yàn)前需要通入氮?dú)猓懦b

置中的空氣；硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，然后再

探究干燥的一氧化氮在加熱時(shí)與銅的反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)，A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，

裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說

明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，生成了氧化銅，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精

燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入NO,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由于尸050計(jì)而=下630）］50,（棕色），為

可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO,故D項(xiàng)正確。

18.一定量的鐵與一定量的濃HNO：,反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36L

02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2moi?I」

的NaOH溶液至Fe"恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.300mLB.150mLC.120mLD.90mL

【答案】A

【解析】3.36L0z的物質(zhì)的量為=o15mo1,NO?、NQ、NO的混合氣體與3.36L0?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

22.4Z/w7

混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則鐵提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到電子的

0.15jmo/X4

物質(zhì)的量，故鐵離子的物質(zhì)的量為=0.2mol,鐵離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成Fe（OH）a,

3

AR____T

故n(NaOH)=3n(Fe3,)=0.2molX3=0.6mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體積為二-----=0.3L=300mL,

2mol/L

故選Ao

19.氮的氧化物（NOJ是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NL將N0”還原生成某

同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NFL與N0?反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:

（1）氨氣的制備

（3）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一（按氣流方向,

用各接口小寫字母表示）。

（4）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NFh充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入N02（兩端用夾子K?L夾好）。

在一定溫度下按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開K”推動(dòng)注射器活塞，使X

Y管中—反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

中的氣體緩慢通入Y管中

將注射器活塞退回原處并固定，將

Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水冷凝

裝置恢復(fù)到室溫

打開L——

【答案】ACa(0H)2+2NH￡lrCaCL+2NHat+2H-0紅棕色氣體顏色變淺最終為無色

8NH3+6NO27N2+I2H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

【解析】(2)在實(shí)驗(yàn)室中，利用氫氧化鈣與氯化鏤混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取氨氣，由于反應(yīng)物均為固

體，因此選用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH,Cl??CaCk+2NH3t+2上0。答案為：A、

Ca(OH)2+2NH,C1^.CaCl2+2NH3t+2H。

(3)利用A裝置制取氨氣，由于氨氣是堿性氣體，所以需要利用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，再根據(jù)氨氣

的密度比空氣的密度小這一性質(zhì)，需用向下排空氣法收集氨氣，最后因?yàn)榘睔鈱Νh(huán)境具有一定的污染性，

需要進(jìn)行尾氣處理，可利用其在水中極容易溶解的性質(zhì)，用水作吸收劑進(jìn)行尾氣處理。因此欲收集一瓶干

燥的氨氣，其裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置fd—cff—efi。答案為：d-C-ffe-i；

(4)NOz具有強(qiáng)氧化性，NH：,有強(qiáng)還原性，兩者相遇，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒、

原子守恒，可得反應(yīng)的方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)現(xiàn)象是：Y管內(nèi)看到紅棕色氣

體顏色變淺最終為無色，同時(shí)在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生。答案為：紅棕色氣體顏色變淺最終為無色、

8NH3+6NO27N2+12H2O；

根據(jù)上一步分析可知發(fā)生該反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，所以會使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。

因此當(dāng)打開心后，燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下會倒吸進(jìn)入Y管內(nèi)。答案為：Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒

吸現(xiàn)象、反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。

20.一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。

已知：①室溫下，2NO+NazO2=2NaN()2；②酸性條件下，N0或NO?-都能與MnOJ反應(yīng)生成N(V。

I.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：

限性KMnO,

溶液

(DA中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象；

(3)儀器D的名稱是；

(4)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入心一段時(shí)間，原因是一

(5)寫出NO被酸性KMnO,氧化的離子反應(yīng)方程式；

(6)若無裝置D,則E中產(chǎn)物除NaNOz外，還有(填化學(xué)式)。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組對NO?與Na◎能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。

步驟1：提出假設(shè)

假設(shè)一：NO?與Na。不反應(yīng)；

假設(shè)二：NO?能被NaG氧化；

假設(shè)三：。

步驟2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí).，將NO2氣體通入盛有NazO?的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè)不成立。

(2)為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)進(jìn)行如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請完成下表內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

取適量的白色固體置于試管中，加蒸儲水溶解，②____________________________

①____________________________________________

【答案】C+4HN0M濃)q=O)2t+4N02t+2H2。溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無色氣體冒出(球形)干燥管

2<

排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾5NO+3MnO,+4H=5N0：(+3Mn+2H20NaEOK或NazCOzNaOH)

NO?能被Na?Oz還原一再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高鎰酸鉀溶液若高鐳酸鉀溶液不褪色，則假設(shè)

二成立若高鐳酸鉀溶液褪色，則假設(shè)二不成立(或再滴加稀硫酸酸化，最后加銅粉，若銅粉溶解且溶液

變藍(lán)色，則假設(shè)二成立，若銅粉不溶解，則假設(shè)二不成立，其他合理答案也可)

【解析】(D裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+4HN0式濃)^LCO/t+4N02t+2HO

(2)裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3N02+H20=2HN03+N0,硝酸和銅反應(yīng)生

成硝酸銅，一氧化氮和水，所以反應(yīng)現(xiàn)象為氣體變?yōu)闊o色，溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣體冒出；

(3)儀器D的名稱是干燥管；

(4)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入即一段時(shí)間，原因是由于裝置內(nèi)有空氣，空氣中的氧氣、二氧化碳及水

蒸氣會影響后續(xù)試驗(yàn)，先通入Nz一段時(shí)間，排盡裝置中的空氣，防止時(shí)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾；

(5)N0具有還原性，會被酸性高鐳酸鉀溶液溶液氧化為NO,,反應(yīng)的離子方程式為：

2

5NO+3MnO.+4H'=5N03+3Mn'+2H，0；

(6)裝置D中盛有堿石灰，堿石灰可以吸收CO八水蒸氣，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧

氣，水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故c產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和材氧化鈉。

11.探究NO?與Na?。?能否發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)假設(shè),rNOz與NaO不反應(yīng)；假設(shè)二：NO?能被Na?。?氧化；假設(shè)三：

NO?能被Na?。?還原

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NO2氣體通入盛有Na。的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明N0?氣體與NaQz發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)，證明假設(shè)一不成立。

(2)假設(shè)二：NO?能被Na。氧化，則NO：被氧化變?yōu)镹03,根據(jù)酸性條件下,NO或NOJ都能與MnO,反應(yīng)生成

NO：,,可取適量的白色固體置于試管中，加蒸儲水溶解，然后向該溶液中滴加稀硫酸酸化，最后滴加高鎰酸

鉀溶液若高缽酸鉀溶液不褪色，則假設(shè)二成立。

21.某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNOs設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。請回

答下列問題。

(1)寫出裝置B中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)裝置E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(3)裝置C中濃硫酸的作用是.

(4)請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH,的另一方案。

(5)裝置D中的主要作用是o

(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NHs某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)下圖所示裝置(儀

器固定裝置省略，擠出氣體的氣球緊套在玻璃管一端，玻璃管插在單孔橡膠塞上)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是，由此，該同學(xué)得出結(jié)

論：不能用CaCk代替堿石灰。

【答案】4Nlh+50,上些■1N0+6H。3岫+1卜0=21網(wǎng)0：邢0或4毗+2呢+02=41燉3吸收多余的NL方案

[:加熱濃氨水制取NHK或方案H：向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH)收集氣體氣球膨脹

【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，A裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，B裝置為氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下生成

NO的裝置，C裝置吸收多余的氨氣，裝置中有氧氣，生成的NO被氧化為二氧化氮，E裝置為二氧化氮與水

反應(yīng)生成硝酸的裝置，F(xiàn)裝置吸收尾氣，

(1)裝置B中為氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和水的反應(yīng)：4NH：,+5(),4NO+6比0,

故答案為：4NH3+50MN0+6HQ；

(2)C裝置吸收多余的氨氣，裝置中有氧氣，生成的N0被氧化為二氧化氮，E裝置為二氧化氮與水反應(yīng)生

成硝酸的裝置，則E裝置中的反應(yīng)為:3限+[【20=2小0理0或4N02+2HQ+02=4HN。，；

故答案為：3N02+H20=2HN03+N0或4\'02+2H20+02=4HN0：,:

(3)裝置C中的濃硫酸吸收未反應(yīng)的氨氣，

故答案為：吸收多余的NH,；

(4)實(shí)驗(yàn)室制取Mh的方案有：方案I：加熱濃氨水制取NH"方案II：向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制

取NHss

故答案為：方案1:加熱濃氨水制取NH3(或方案H：向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3)；

(5)裝置D用來收集二氧化氮?dú)怏w，

故答案為：收集氣體；

(6)正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，氨氣被無水氯化鈣吸收，壓強(qiáng)減小，所以氣球膨

脹；

故答案為：氣球膨脹。

22.某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO?能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該

小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，方案一如下圖所示，方案二如下圖所示。請回答下列問題(本題不考慮存

在產(chǎn)生的影響)：

(1)濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式是.

(2)方案一實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“N0?不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為

這一結(jié)論是否正確？(填“正確”或“不正確”)，理由是

(3)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(4)方案二實(shí)驗(yàn)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO?能支持木條的燃燒”的結(jié)

論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？(填“正確”或“不正確”)，理由是。

(5)為了更直接地說明“NO?能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，簡述實(shí)

驗(yàn)原理和主要操作：

【答案】4HNO：,(濃)且4N04+0Zt+2H2。不正確帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時(shí)產(chǎn)生了

大量水蒸氣2Cu(NO泰22CU0+4N0?t+0?t正確硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若N0?不支持燃燒，則木條不會復(fù)燃用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取N0?

氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象

【解析】(1)濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HN0N濃)

A4N02t+02t+2H,0,

故答案為:4HN()3(濃)△4N02t+O21+2H2O；

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)條件是加熱，加熱過程中有水蒸氣生成，產(chǎn)生的大量水蒸氣抑制了NO?的助燃，導(dǎo)致N0?

不能支持木條的燃燒的假象，所以不正確，

故答案為：不正確；帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時(shí)產(chǎn)生了大量水蒸氣；

(3)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2CU(N03)2△2CU0+4N02t+021,

故答案為:2Cu(NO：t)2A2CUO+4NO2t+02t；

(4)2CU(N03)22CUO+4NO2t+0,f,該反應(yīng)中氧氣占總氣體體積的四分之一。與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基

本相同，若NO?不支持燃燒，則木條不會復(fù)燃，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，二氧化氮支持燃燒，故正確，

故答案為：正確；硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO?

不支持燃燒，則木條不會復(fù)燃；

(5)實(shí)驗(yàn)步驟為：制取二氧化氮?dú)怏w一洗氣一干燥一驗(yàn)證~得出結(jié)論，所以先用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二

氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w中含有部分水蒸氣，且二氧化氮?dú)怏w是酸性氣體，所以可用濃硫酸或無水氯化

鈣干燥二氧化氮，然后再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象，從而確定二氧化氮是否支持燃燒，

故答案為：用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO?氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸

入二氧化氮中觀察現(xiàn)象。

23.查閱文獻(xiàn)：J.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、

-3價(jià)氮的化合物。

II.FeSO,+NO=sFe(NO)SO,(棕色)AH<0,

III.NO,和NO都能被酸性KMnO,溶液氧化吸收。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如表所示:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開彈簧夾，通入一段時(shí)間co?,關(guān)閉彈

簧夾

打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入

無明顯現(xiàn)象

燒瓶中，關(guān)閉活塞

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺；B中

加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱

溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。

②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余

請回答下列問題：

①加熱前，向燒瓶中滴入濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象的原因是—

②檢驗(yàn)是否生成一3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

③甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，請用化學(xué)平

衡原理解釋原因一，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出結(jié)論:

鐵與硝酸反應(yīng)有NO生成。

④乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，乙

作出的改變是,證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?

【答案】常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生（或常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化）取

少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOIl溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試

紙變藍(lán)，則A中生成NHJ,即生成了一3價(jià)氮的化合物棕色溶液變淺綠，有無色氣體逸出，且在空氣中

變?yōu)榧t棕色FeSO,+NO==Fe（NO）SOK棕色）AIKO,由于正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)將濃硝酸換成稀硝酸A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?

【解析】（1）常溫時(shí)，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵和濃硝酸進(jìn)一步反應(yīng)，即產(chǎn)

生鈍化現(xiàn)象，所以滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象，

故答案為：常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；

（2）生成-3價(jià)氮的化合物對應(yīng)的是錢根離子，檢驗(yàn)鍍根離子的方法是：取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，

向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán)，則A中生成NH；,

故答案為：取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近

試管口.若試紙變藍(lán)，則A中生成NH；；

（3）取少量B中溶液，加熱，棕色溶液變淺綠色，有無色氣體逸出，且該氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，應(yīng)為

可逆反應(yīng)FeSO,+NO==Fe（NO）SO」（棕色）AH<0,是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)

致Fe（NO）SO,（棕色）降低，所以溶液顏色變淺，

故答案為：棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色：卜'eSO,+NO=Fe（NO）SO,（棕

色）AH<0,正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）二氧化氮和水反應(yīng)生成的一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應(yīng)過程中

NO生成，為排除生成的NO。干擾，把濃硝酸換成稀硝酸，稀硝酸和銅反應(yīng)生成無色的一氧化氮，沒有二氧化

氮生成，則A中氣體是無色的，且B中溶液變?yōu)樽厣?，則說明生成的一氧化氮和硫酸亞鐵反應(yīng)生成棕色，

從而說明A中無色氣體是一氧化氮，

故答案為：濃硝酸換成稀硝酸：A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/p>

24.亞硝酸鈉(NaNOj是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)

色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學(xué)習(xí)小組通過如下裝置(夾持及加熱裝置略去)制取NaNOz樣品并

(1)裝置A中用于盛放濃硝酸的儀器名稱為，裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(2)①裝置C中所裝的液體需滿足的條件是o

②其作用為。

(3)裝置E的作用是o

(4)為測定制得樣品中NaNOz的含量，該實(shí)驗(yàn)中需配制KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇(填化學(xué)式)

來酸化KMnO,溶液。

(5)已知：在酸性溶液中，NO?-可將MnO「還原為Mn：為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0g樣

品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.lOOmol-L-l的酸性KMnO,溶液進(jìn)行滴定，

消耗20.00mL酸性KMnOi溶液(雜質(zhì)不反應(yīng))。滴定過程中酸性KMnO(溶液的作用是,

所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【答案】)分液漏斗Na2C03+N02+N0=2NaN02+C02既不能溶解NO2、NO,也不能與NO2、NO發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)通過觀察廣口瓶液體中產(chǎn)生氣泡的速率來控制NO?、NO的混合比例吸收過量的NO”NO,避

免尾氣造成環(huán)境污染1LS0,做氧化劑和指示劑86.25%

【解析】(D控制液體的滴加速度，裝置A中用于盛放濃硝酸的儀器為分液漏斗；裝置A內(nèi)銅