廣東省廣州市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題匯編-03四種基本化學(xué)反應(yīng)類型（填空題）

廣東省廣州市三年(2020-2022)中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-03四種基本化學(xué)反應(yīng)類型(填空題)

一、填空題

1.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考二模)近年來我國在航天領(lǐng)域取得了重大成就，2021年10月

16日0時(shí)23分，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。我國自主研制的航天員艙外服為航天

員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證，航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫

氧化鋰(LiOH),宇航服是保護(hù)宇航員在太空不受低溫、射線等的侵害并提供人類生存

所需的氧氣的保護(hù)服。宇航服的氧氣罐為太空人提供氧氣，而排出的二氧化碳則由氫氧

化鋰所吸收.

(1)現(xiàn)宇航員呼吸出4.4g二氧化碳，航天員艙外服至少含有g(shù)氫氧化鋰(LiOH)

才能完全吸收。

(2)你認(rèn)為氫氧化鋰不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是(填標(biāo)號)。

A.與二氧化碳反應(yīng)B.與鹽酸反應(yīng)

C.與氧化鐵反應(yīng)D.與氯化銅溶液反應(yīng)

(3)已知碳酸鋰是微溶于水，其它鋰的化合物都易溶于水，設(shè)計(jì)兩種制備氫氧化鋰的方案

(要求含鋰原料分別屬于不同的物質(zhì)類別)。完成下表：

方案預(yù)期發(fā)生的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

①—金屬氧化物和水反應(yīng)生成堿

②——

2.(2022.廣東廣州.統(tǒng)考二模)金屬與我們的生活息息相關(guān)，在2022年北京冬奧會的各

個(gè)領(lǐng)域中用途廣泛。

(1)中國人民銀行定于2021年10月26日起陸續(xù)發(fā)行第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動會紀(jì)念幣

共12枚，如圖所示是其中的銅合金紀(jì)念幣的正面和背面圖案，該銅合金紀(jì)念幣面額為

5元，直徑30毫米。

①黃銅合金是由銅和鋅所組成的合金，下列關(guān)于黃銅的說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.黃銅一定不能被腐蝕

B.黃銅的硬度比銅大

C.黃銅的熔點(diǎn)比鋅高

②選擇鑄造硬幣的材料不曾事考慮的因素是（填標(biāo)號）。

A.金屬的導(dǎo)電性

B.金屬的抗腐蝕性

C.金屬的硬度

D.金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度

（2）為了讓運(yùn)動員和媒體可以方便、安全又順利地前往三個(gè)賽區(qū)，我國為冬奧會“量身定

制”了專屬列車，實(shí)現(xiàn)了高鐵列車無人駕駛技術(shù)，還有華為5G全程加持。

①高鐵列車使用大量鋁合金材料，是因?yàn)殇X合金材料具有等優(yōu)點(diǎn)（填一種）。

②芯片是電腦、智能家電的核心部件，其制造離不開高純硅，已知制備高純硅某反應(yīng)為:

Si+3HC1互空SiHCb+H?,該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

（3）某同學(xué)用氯化鋅溶液、氯化銅溶液分別和足量的（填一種單質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

得出活動性：鋅＞鐵＞銅，畫出能發(fā)生反應(yīng)的前后溶液中的離子組成示意圖，并進(jìn)行必要

的標(biāo)注（水分子不用畫）o

反應(yīng)前的溶港反應(yīng)后的溶滿

3.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考二模）為防止全球變暖，我國承諾在2060年要實(shí)現(xiàn)“碳中和”。

減少化石燃料的使用，開發(fā)利用氫能，下圖是利用太陽能制氫的示意圖

太陽

（1）上圖實(shí)現(xiàn)了能量之間的相互轉(zhuǎn)化，其中電解水的化學(xué)反應(yīng)方程式為，該電解水

試卷第2頁，共12頁

過程是由電能轉(zhuǎn)化為(填“化學(xué)能”或“熱能”)。

(2)從微觀的角度講，每2個(gè)水分子分解，會產(chǎn)生個(gè)氫氣分子。

⑶H2與CO2在一定條件下反應(yīng)，生成甲醇(化學(xué)式：CH3OH)和H2O,該化學(xué)反應(yīng)的

方程式為：，反應(yīng)______(填“屬于”或“不屬于“)置換反應(yīng)。

(4)甲醇合成時(shí)，若碳元素全部來自于二氧化碳，則制取10噸甲醇需要消耗二氧化碳的

質(zhì)量是噸。

4.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以

預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并推測物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

鋸的化合物氯化錮硫酸鋸碳酸錮氫氧化鋸

溶解性易溶于水微溶于水難溶于水可溶于水

(1)根據(jù)上表信息，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，推斷氯化鋰(SrCl2)能與(填物質(zhì)的類

別)反應(yīng)，你預(yù)測的依據(jù)是。

(2)已知金屬(Sr)的活動性強(qiáng)于鎂，請?jiān)O(shè)計(jì)三種制備氯化錮的方案(要求含錮原料分別

屬于不同的物質(zhì)類別)。完成下表：

方案依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律試劑

①活潑金屬與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣—

②—SrO,HCI

③——

5.(2022.廣東廣州.統(tǒng)考一模)GOodenoUgh等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰(LiCoO2)、磷

酸鐵鋰(LiFePO4)等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答下

列問題：

放電

(1)新能源電動大車使用的磷酸鐵鋰電池反應(yīng)原理為LiFePO4=FePO+Li,該反應(yīng)充電

充電4

時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(2)以下分類對于預(yù)測該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)沒有幫助的是(填標(biāo)號)。

A.磷酸鐵鋰屬于磷酸鹽B.鋰屬于“活潑金屬”

C.鉆酸鋰屬于白色固體D.磷酸鐵屬于鐵鹽

(3)依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)兩種制備磷酸鐵(FePCU)的方案(要求依據(jù)兩種不

同的反應(yīng)規(guī)律)。

己知：①磷酸鐵(FePC)4)的鐵元素顯正三價(jià)，是一種幾乎不溶于水的白色固體；

②磷酸(H3PO4)為可溶性酸。完成下表：

方案原料預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

①——金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水

②———

6.(2022?廣東廣州?模擬預(yù)測)硫酸是重要的化工原料，常用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、

染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

(1)有小組使用如圖裝置(攪拌裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先往燒杯中加入稀硫酸至浸沒碳棒電流

端，然后往燒杯中滴加Ba(OH)2溶液?實(shí)驗(yàn)中可觀察到燈光呈現(xiàn)“亮T暗T熄滅T暗T

亮”的變化。

①一開始加入適量稀硫酸后燈泡會亮，是因?yàn)橄×蛩嶂杏锌勺杂梢苿拥碾x子。請將溶液

中的離子種類在圖中補(bǔ)充完整____(離子數(shù)目不作要求)。

②中間燈泡熄滅，說明此時(shí)溶液中可自由移動的離子太少，物質(zhì)—、—(填化學(xué)式)

不導(dǎo)電。

③如改用下列(填編號)組試劑進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度也會呈現(xiàn)相似的變化。

A.CUSO4溶液、Ba(OH)2溶液B.稀鹽酸、Ba(OH)2溶液

C.稀硫酸、NaOH溶液D.NaeI溶液、KNo3溶液

(2)煤炭開采、洗選時(shí)會產(chǎn)生大量酸性廢水。有研究組按“以廢治廢'’的思路，用鋼鹽廠的

固體廢物鋼渣來處理煤礦廢水中的硫酸，鋼渣中含有BaCC)3、BaSohBa0、Fe2O3等

物質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示上述廢水處理過程中會發(fā)生的反應(yīng):(寫出一條即可)。

7.(2022.廣東廣州.統(tǒng)考模擬預(yù)測)銀(Ni)是一種用途廣泛的金屬，銀與鐵的化學(xué)性質(zhì)相

似。已知：硫酸鎂溶液顯綠色，碳酸銀和氫氧化鎂均為難溶于水的綠色固體，在這些化

合物中鍥元素都顯+2價(jià)。

試卷第4頁，共12頁

（1）碳酸鎮(zhèn)的化學(xué)式為。

（2）要判斷鐵、鎮(zhèn)兩種金屬的活動性順序，可采用的一組物質(zhì)是、。

（3）用三種不同的方法制備硫酸銀（要求含鎂原料分別屬于不同類別物質(zhì)），寫出預(yù)期反應(yīng)

的化學(xué)方程式：

①用氫氧化銀作為其中一種原料來制備硫酸銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②,依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是。

③。

（4）預(yù)測硫酸銀的化學(xué)性質(zhì)。

①能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，從微觀角度看，預(yù)測的依據(jù)是。

②能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

8.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考二模）（1）以下關(guān)于錮的化合物的分類，理解錯(cuò)誤的是

（填序號）

A.Sro是金屬氧化物B.Sr（OH）2是一種堿

C.SrCI2是一種鹽D.SrSO4是一種酸

（2）碳酸錮（SrCO3）主要用于彩色顯像管、磁性材料、電子陶瓷、金屬冶煉、功能材

料、軍工、醫(yī)藥煙花制造等領(lǐng)域，同時(shí)也是制造其它盥鹽產(chǎn)品的原料.結(jié)合所學(xué)知識預(yù)

測，SiCO3能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象是：取SrCo3

固體于試管中，：

（3）依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，參考以下表格中銀的化合物的一些性質(zhì)，設(shè)計(jì)兩

種制備SrCo3的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律）

物質(zhì)Sr(OH)2SrCl2SrCO3SrSo4Sr(NO3)2

溶解性微溶于水易溶于水難溶于水難溶于水易溶于水

預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)

方案原料1原料2方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

可溶性堿和非金屬氧化物反應(yīng)，生成

①

Sr(OH)2——

鹽和水

②————

9.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考二模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思

維方法。

（1）下圖是某汽車尾氣處理過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)，請回答下列問題。

您aWT勇芻

XY/氮原子

①圖示中的物質(zhì)，屬于氧化物的是（填化學(xué)式）；

②該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X與生成的Y的分子個(gè)數(shù)最簡整數(shù)比是。

（2）某同學(xué)在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉，鈉繼續(xù)燃燒，充分反應(yīng)后生成黑

色的碳單質(zhì)和一種白色固體。該同學(xué)認(rèn)為白色固體可能是小蘇打，請分析該猜想不合理

的原因：。通過鈉在二氧化碳中燃燒的事實(shí)，可得出有關(guān)燃燒的新認(rèn)識是

（寫出一條即可）。

（3）科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，

如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖：

甲乙丙丁

o—?dú)湓?/p>

爹一氮原子

—碳原子

請?jiān)诙≈挟嫵鑫⒂^粒子,該反應(yīng)屬于反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）

（4）2（ΓC時(shí)，兩位學(xué)生分別將剛剛配制的蔗糖和氫氧化鈉溶液倒在瓶口塞有楣鶉蛋的

燒瓶外壁。傾倒蔗糖溶液后，鶴鶉蛋無明顯變化（圖1）；傾倒氫氧化鈉溶液后，鶴鶉

蛋會緩慢上升，并從瓶口“吐”出來（圖2）。

試卷第6頁，共12頁

■

圖1圖2

分析原因：氫氧化鈉溶于水時(shí)有明顯的現(xiàn)象，從微觀角度分析燒瓶內(nèi)。

10.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）在宏觀-微觀-符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)獨(dú)特的研究方

法。

（1）如圖所示為某一反應(yīng)的微觀示意圖，以下說法錯(cuò)誤的o（填選項(xiàng)）

∞p∞OA原子

c魏OB原子

C

QDePbcP鄉(xiāng)C原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.反應(yīng)物中參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：3

B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.反應(yīng)前和反應(yīng)后都表示混合物

（2）如圖所示是滴有紅墨水的水與酒精混合的實(shí)驗(yàn)，請從微觀角度說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的

原因是：o

手指

步驟1：步驟2:步驟3:

滴入酒用手指堵充分混合后

精至充滿緊試管口靜置，觀察

（3）某硫酸鈉溶液中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.6%,則該溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（4）小張同學(xué)對化學(xué)很感興趣，做了關(guān)于氨氣的實(shí)驗(yàn)。

①在充滿氨氣的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象。

②根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)推理：擠壓膠頭滴管，使滴管中的水進(jìn)入廣口瓶，打開止水夾，燒杯中

的水進(jìn)入廣口瓶。NH3進(jìn)入水中（填"是''或"否"）發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，推理的證

據(jù)是。

酚酎

試液

③在甲、乙中分別畫出打開止水夾前、后,廣口瓶中氣體組成的微觀示意圖

在丙中畫出打開止水夾后廣口瓶冷謨中自由移動的離子。

IL（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）2020年6月23日,北斗三號最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星發(fā)

射成功。北斗三號衛(wèi)星上采用了我國自主研發(fā)的更高穩(wěn)定度、更小漂移率的新型高精度

枷原子鐘和氫原子鐘，實(shí)現(xiàn)了衛(wèi)星時(shí)頻基準(zhǔn)性能指標(biāo)的大幅提升。

（1）枷元素及其原子結(jié)構(gòu)信息如圖所示。枷元素的相對原子質(zhì)量為,鋤原子易

（填“得到”或“失去”）電子，形成（填離子符號）。

37Rb

鋤

85.47

（2）枷是銀白色蠟狀金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下能與水劇烈反應(yīng)。

①下列物質(zhì)，能從含氯化銅的印刷電路板廢液中置換出金屬銅的是。（填編號）

A枷B活性炭C鋅DCo

②常溫下釧會與氧氣化合，生成過氧化鋤（Rb2O2K此反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③鋤與水能發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種堿和一種可燃性氣體。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

試卷第8頁，共12頁

12.（2021?廣東廣州.統(tǒng)考一模）2021年3月5日，廣州地鐵首次與上海的地鐵乘車二

維碼實(shí)現(xiàn)互聯(lián)互通。地鐵建設(shè)中各種材料被廣泛應(yīng)用。

（1）鐳鋼主要成分是鐵、錦、碳，主要用于制造鋼軌、受電弓等，錦鋼屬于

高溫

（填“純金屬”或“合金”）。地鐵軌道焊接時(shí)可用鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3-Al2O,+2Fe,

該反應(yīng)的基本類型是O

（2）地鐵列車車體采用鋁合金材料，鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕。鋁制品在空氣

中耐腐蝕的原因是（用化學(xué)方程式表示）0但鋁制品在酸性或堿性溶液中不

耐腐蝕，它在氫氧化鈉溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H,O=2NaAlO2+3H2↑,

生成的偏鋁酸鈉（NaAlO2）是一種可溶于水的鹽。下面示意圖表示反應(yīng)前后溶液中存

（3）地鐵使用的電子元件中含有鉞（Ir）0鉞是一種很耐腐蝕的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

鉞粉末和氯氣（CL）在650℃經(jīng)化合反應(yīng)會形成無水三氯化鉞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

13.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）磷酸鈣［Ca3（POJ?］是一種白色晶體或無定形粉末，難

溶于水，易溶于稀鹽酸和硝酸。磷酸鈣的工業(yè)用途廣泛，在食品工業(yè)中可用作抗結(jié)劑、

營養(yǎng)增補(bǔ)劑、緩沖劑、PH值調(diào)節(jié)劑等。

（1）磷酸鈣含有的陰離子是（填離子符號），其中磷元素的化合價(jià)是價(jià)。

（2）磷酸鈣易溶于稀鹽酸和硝酸，是因?yàn)榱姿徕}會與鹽酸或硝酸反應(yīng)，生成易溶于水

的（填物質(zhì)類別）和磷酸。磷酸的化學(xué)式是o

（3）依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)兩種制備Ca3（PO4人的方案（要求依據(jù)兩種

不同的反應(yīng)規(guī)律）。完成表：

方預(yù)測反應(yīng)的方程

原料1原料2依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

案式

Na3PO4兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中

①——

液有沉淀

14.（2021.廣東廣州.模擬預(yù)測）下表是幾種物質(zhì)在20℃的溶解度和相對分子質(zhì)量。回

答下列問題:

物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH4HCO3

溶解度/g36.09.637.221.0

相對分子質(zhì)量58.58453.579

（1）20℃時(shí),用50g蒸T水配制飽和NaHCO3溶液。

①計(jì)算需稱量NaHCe）3的質(zhì)量是go

②將稱量的NaHCO3固體倒入盛有50g蒸儲水的燒杯中，然后用（填儀器名稱）

不斷攪拌，直至____。

③用配制所得的溶液可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀H2SO4____g?

（2）相同溫度下,不同溶質(zhì)同時(shí)溶解在同一溶劑中,溶解度不變。在20℃時(shí),將11.7gNaCl

固體和i5.8gNH4HCO3固體同時(shí)放入盛有IOOg水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁o置，觀察到

燒杯底部有晶體出現(xiàn)，該過程只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。杯底的晶體是,杯底晶體的質(zhì)

量是_____g?

15.（2020?廣東廣州.統(tǒng)考一模）水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。請回答以下有

關(guān)問題：

（1）小紅利用如圖所示的裝置探究水的組成。通電一段時(shí)間后，試管B中所收集的氣

體為，該實(shí)驗(yàn)說明水是由_____________組成的。

（2）我國淡水資源并不豐富，隨著經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展，水污染日益嚴(yán)重，請你寫出一條

防治水污染的措施：;節(jié)約用水也是保護(hù)水資源的一種方法，請你寫出節(jié)

試卷第10頁，共12頁

約用水的一種方法O

(3)水也是重要的化學(xué)試劑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請你分別寫一個(gè)有水生

成的置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。

16.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考二模)生活中常用食醋除去燒水壺中的水垢主要成分為Mg

(OH)2和CaCo3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O;

②，以上兩個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____反應(yīng)。

17.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模)”宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在

宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。

(1)下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是一(填選項(xiàng))

A鐵、汞B氨、干冰C水、金剛石D硫酸銅、氯化鈉

(2)鈿與氯氣反應(yīng)生成氯化鋼的微觀過程可表示為：

O錮原子

?氯原子

C

請將B框中的信息補(bǔ)充完整一，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為—反應(yīng)。

(3)科學(xué)家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛(化學(xué)式為CH2O),

該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖。

反應(yīng)前反應(yīng)后

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

18.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模)向Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反應(yīng),

(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子(填離子

符號)：

反應(yīng)前反應(yīng)后

O-----------'--------------，?--------------

（3）向Ba（OH）2溶液中滴入下列物質(zhì)的溶液至恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生沉淀而且也可

用如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子的是（填序號）。

ANa2CO3BHClCMgCl2DK2SO4

19.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）只用Ca、C、0、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要

求填空：

（1）各寫出一個(gè)化學(xué)式：

①氧化物;②酸;③堿________;

④鹽________0

（2）各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：

①分解反應(yīng):

②復(fù)分解反應(yīng)?

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.(1)4.8

⑵C

(3)Li2O+H2O=2LiOH

Li2SO4+Ba(OH)2=2LiOH+BaSO4J

鹽和堿反應(yīng)生成新堿和新鹽，生成物有沉淀

【解析】⑴

氫氧化鋰和二氧化碳反應(yīng)：CO,+2LiOH=Li2CO3+H2O,參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氧化鋰

的質(zhì)量比為：44：(24×2)=44：48,故吸收4.4g二氧化碳，需要?dú)溲趸嚨馁|(zhì)量為4.8g；

(2)

A、氫氧化鋰屬于堿，與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故氫氧化鋰能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

鋰和水，不符合題意；

B、氫氧化鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和水，不符合題意；

C、堿和金屬氧化物不反應(yīng)，符合題意；

D、級氧化鋰能與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鋰，不符合題意。

故選C；

(3)

①依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是金屬氧化物和水反應(yīng)生成堿，故是利用氧化鋰和水反應(yīng)生成氫氧化鋰，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2O+H2O=2LiOH；

②己知碳酸鋰是微溶于水，其它鋰的化合物都易溶于水，故硫酸鋰是溶于水的，硫酸鋰能與

氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鋰，依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是：鹽和堿反應(yīng)生成新堿和新鹽，生

成物有沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2SO4+Ba(OH)2=2LiOH+BaSO4；o

2.(1)BA

(2)強(qiáng)度大(或質(zhì)量輕或耐腐蝕等合理答案)置換反應(yīng)

答案第1頁，共15頁

(3)鐵##Fe

反應(yīng)前的溶液反應(yīng)后的溶液

【解析】(1)

A、黃銅可以被稀硝酸腐蝕，不符合題意；

B、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，黃銅的硬度比銅大，符合題意；

C、合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分純金屬的低，黃銅的熔點(diǎn)比鋅低，不符合題意。

故選B。

A、鑄造硬幣，是為了作為錢以促進(jìn)商品流動和經(jīng)濟(jì)發(fā)展，導(dǎo)電性對硬幣的功能沒有正面作

用，符合題意；

B、提高金屬的抗腐蝕性，可以延長硬幣的使用年限，使得硬幣損耗更小，不符合題意；

C、提高金屬的硬度，可以保證硬幣的的外形不被輕易破壞，使得硬幣更耐用，不符合題意；

D、金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度，可以保證硬幣的金錢價(jià)值與實(shí)際價(jià)值相符合，例如若用

金子作5元硬幣，則這種硬幣很可能被人們收藏難以流通，不符合題意。

故選A0

(2)

鋁合金具有質(zhì)輕強(qiáng)度大的復(fù)合優(yōu)點(diǎn)，即可保證列車行駛時(shí)的安全性，又可以減少列車質(zhì)量，

提高行駛速度和節(jié)約能源；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反

應(yīng)，該反應(yīng)是單質(zhì)硅與化合物鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成化合物三氯硅烷和單質(zhì)氫氣，其屬于置換反

應(yīng)：

(3)

結(jié)論是活動性：鋅＞鐵＞銅，反應(yīng)物是氯化鋅溶液、氯化銅溶液和某單質(zhì)，由結(jié)論知鐵的活

動性在三者中間，故該單質(zhì)是鐵，鐵與氯化鋅溶液不反應(yīng)得知活動性鋅＞鐵，鐵與氯化銅溶

液發(fā)生置換反應(yīng)，得知活動性鐵＞銅，故該單質(zhì)是鐵；反應(yīng)前后溶液變化即單質(zhì)鐵與氯化銅

溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅單質(zhì)，反應(yīng)前后溶液中離子變化僅是由銅離子變?yōu)閬嗚F離

子，氯離子一直存在，示意圖如下

答案第2頁，共15頁

反應(yīng)前的溶液反應(yīng)后的溶液

通電小?

3.⑴2HQ-2H2T+O2T化學(xué)能

⑵2##二##兩

一定條件

(3)CO2+3H2八CH3OH+H2O不屬于

(4)13.75

【詳解】(1)水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：

通電??

2H2O-2H2↑+O2↑,該電解水過程是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)由化學(xué)方程式2也0避曳2凡↑+O2T可知：每2個(gè)水分子分解，會產(chǎn)生2個(gè)氫氣分子;

(3)H2與CCh在一定條件下反應(yīng)，生成甲醇(化學(xué)式：CH3OH)和H2O,

一定條件

CO2+3H2—CH3OH÷H2O,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化

合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；

(4)設(shè)制取10噸甲醇需要消耗二氧化碳的質(zhì)量是X

一定條件

CO2+3H2iCH3OH+H2O

4432

XIOt

44_%

32^10t

x=13.75t

答：制取10噸甲醇需要消耗二氧化碳的質(zhì)量是13.75t0

4.(1)可溶性銀鹽/可溶性碳酸鹽/可溶性硫酸鹽氯化錮中含有Cl,會與Ag+反應(yīng)生成

氯化銀沉淀/氯化鋸中含有se,會與C反應(yīng)生成碳酸鋸沉淀/氯化錮中含有se,會與so：

答案第3頁，共15頁

反應(yīng)生成硫酸鋰沉淀

(2)Sr.HCl金屬氧化物與酸反應(yīng)，生成鹽和水堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水Sr(OH)

2、HCI

【解析】⑴

氯化銅中含有氯離子，因?yàn)槁入x子和銀離子不共存，氯化錮中鋸離子和碳酸根離子或硫酸根

離子生成沉淀不共存，故可推斷氯化錮與可溶性銀鹽/可溶性碳酸鹽/可溶性硫酸鹽反應(yīng)，故

填：可溶性銀鹽/可溶性碳酸鹽/可溶性硫酸鹽；氯化錮中含有Ch會與Ag+反應(yīng)生成氯化銀

沉淀/氯化錮中含有Sr2+,會與CCh2-反應(yīng)生成碳酸鋸沉淀/氯化錮中含有Sr2+,會與S(V反

應(yīng)生成硫酸鋸沉淀。

(2)

①活潑金屬與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣，故錮和鹽酸生成綠化鋸和氫氣，故填：Sr、HCL

②酸和金屬氧化物生成鹽和水，故故氧化褪和鹽酸生成綠化鋸和水,試劑可選氧化盥和鹽酸,

故填：金屬氧化物與酸反應(yīng)，生成鹽和水。

③酸和金屬氧化物生成鹽和水，故氫氧化鋸和鹽酸生成氯化鋸和水，試劑可選氫氧化錮和鹽

酸，故填：堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水；Sr(OH)2、HCIo

5.(1)分解反應(yīng)

⑵C

(3)氧化鐵、磷酸Fe2O3+2H,PO4=2FePO4+3H2O氫氧化鐵、磷

酸Fe(OH)3+HjPO=FePO4+3H2O酸和堿反應(yīng)生成鹽和水

【解析】⑴

放電

新能源電動大車使用的磷酸鐵鋰電池反應(yīng)原理為LiFePO4FePo&+Li,該反應(yīng)充電時(shí)，反

充電

應(yīng)物為一種，生成物兩種，屬于分解反應(yīng)，故填：分解反應(yīng)；

(2)

A、磷酸鐵鋰屬于磷酸鹽，化學(xué)性質(zhì)與磷酸根離子有關(guān)；

B、鋰屬于“活潑金屬”，化學(xué)性質(zhì)與鋰有關(guān)；

答案第4頁，共15頁

c、鉆酸鋰屬于白色固體，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)；

D、磷酸鐵屬于鐵鹽，化學(xué)性質(zhì)與鐵離子有關(guān)。

故選C。

(3)

①根據(jù)依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律為金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，可知：原料為氧化鐵和磷酸，預(yù)

期的化學(xué)方程式為FeQ3+2H3PO4=2FePO4+3HQ,故填：氧化鐵、磷酸；

Fe2O3+2H,PO4=2FePO4+3H2O；

②依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律為酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鐵和磷酸可以反應(yīng)生成磷酸鐵和水，可

知原料為氫氧化鐵和磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)3+H3PO4=FePO4+3HQ,故填：氫

氧化鐵、磷酸；Fe(OH)3+H,PO4=FePO4+3H2O;酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

H2OBaS

O4A

⑵BaCO3+H2SO4=BaSθN+HQ+CO?t##BaO+H2SO4=BaSO4+H20##

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】⑴

①一開始加入適量稀硫酸后燈泡會亮，是因?yàn)榱蛩嵩谒薪怆x為可自由移動的離子，分別是

H+和SOf,故在圖中可補(bǔ)充為：

②稀硫酸中不斷加入氫氧化鋼溶液，兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成水和硫酸銀，化學(xué)式分別

答案第5頁，共15頁

為H2。、BaSO4,水和硫酸鋼不導(dǎo)電，因此溶液中自由移動的離子逐漸減少，當(dāng)恰好完全反

應(yīng)時(shí)，燈泡熄滅；

③A、硫酸銅與氫氧化鋼會生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液中自由移動的離子先逐漸

減少為零，過量加入自由移動的離子再逐漸增加，燈泡亮度會與上述實(shí)驗(yàn)相似，符合題意；

B、鹽酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成氯化鋼和水，溶液中自由移動的離子逐漸減少，氯化鋼溶于水

能導(dǎo)電，因此自由移動的離子不會減少為零，因此燈泡不會熄滅，不符合題意；

C、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉溶于水能導(dǎo)電，因此自由移動的離子不會

減少為零，因此燈泡不會熄滅，不符合題意；

D、NaCI溶液與KNO3溶液不反應(yīng)，溶液中的離子不斷增加，燈泡會變亮，不符合題意；

故選A；

(2)

硫酸具有酸的通性，能與金屬氧化物、碳酸鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此廢渣中的碳酸鋼能與廢水

中的硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：BaCO3+H2SO4=BaSO4>L+H2O+CO21；氧化鋼屬于金屬氧

化物，能與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：BaO+H2SO4=BaSO4+H2O;氧化鐵屬于金屬氧化物,

也能與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Oo

7.(I)NiCO3

Q)鐵硫酸銀

(3)Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2ONi+H2SO4=NiSO4+H2↑活潑金屬能和酸反應(yīng)

生成鹽和氫氣NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(合理即可)

(4)堿銀離子能和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂沉淀碳酸

鹽Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3i

【解析】⑴

碳酸銀中銀元素顯+2價(jià)，已知碳酸根化合價(jià)為-2價(jià)，因此碳酸銀化學(xué)式為：NiCO3o

(2)

比較兩種金屬的活動性可以將一種金屬放到另一種金屬的鹽溶液中，因此要判斷鐵、銀兩種

金屬的活動性順序，可以將鐵放入硫酸鍍?nèi)芤褐校驅(qū)y放入硫酸亞鐵溶液中等。

⑶

答案第6頁，共15頁

①氫氧化銀是堿，能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O；

②銀與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，可以用銀和稀硫酸反應(yīng)硫酸銀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑,依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是活潑金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；

③金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水，可以用氧化銀和硫酸反應(yīng)來制備硫酸銀，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(合理即可)。

(4)

硫酸銀溶液顯綠色，碳酸銀和氫氧化銀均為難溶于水的綠色固體，因此可推測硫酸饃能和堿

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銀，也能和碳酸鈉等碳酸鹽生成碳酸鎮(zhèn)沉淀。

因此①能與堿反應(yīng)，從微觀角度看，預(yù)測的依據(jù)是銀離子能和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鍥沉

淀；

②能與碳酸鹽反應(yīng)，硫酸保能和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式可

以為：Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3Φ

8.D酸加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)

生CO2Sr(OH)2+CO2=SrCO3l+H2OSrCL或Sr(NO3)2Na2CO3^

K2CO3SrC12+Na2Cθ3=SιCθ31+2NaCl(合理即可)兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物

中有沉淀

【詳解】(1)A、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的，SrO符

合金屬氧化物定義，選項(xiàng)說法正確；

B、堿是解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Sr(OH)2符合堿的定義，選項(xiàng)說

法正確；

C.鹽是由金屬離子(或鏤根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物，StL符合鹽的定義，選項(xiàng)說

法正確；

D、酸是解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，SrSO」不符合酸的定義，選項(xiàng)說法不

正確。

故選D。

(2)SiCO3是碳酸鹽，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象是：

取SiCO3固體于試管中，加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，故填：酸：加入少量稀鹽酸，有氣

答案第7頁，共15頁

泡產(chǎn)生；

(3)①依據(jù)可溶性堿和非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，來制取SiCo3,故原料2為二氧

化碳，預(yù)期的化學(xué)方程式為Sr(OH)2+CO2=SrCO3l+H2O,故填：CO2；

Sr(OH)2+Cθ2=SrCO3j+H2O；

②也可依據(jù)鹽與鹽反應(yīng)生成另外兩種新鹽，來制取SiCO3,原料2為SrCb或Sr(No3)2,原

料2為Na2CO3溶液或K2CO3溶液，預(yù)期的化學(xué)方程式為SιC12+Na2Cθ3=SrCO3i+2NaCl或

SrCl2+K2CO3=SrCO3∣+2KCI,故填：SrCl2^Sr(NO3)2:Na2CO3^K2CO3;

SrCI2+Na2CO3=SrCO3l+2NaCl(合理即可)；兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。

9.NO?H2O2：3反應(yīng)物中沒有H元素可燃物燃燒不一定需要氧氣或支持燃燒

的不一定是氧氣置換放熱溫度升高，分子間間隔變大

催化劑

【詳解】(1)由微觀示意圖可知：該反應(yīng)方程式為：4N4+6N。-6HQ+5N2,X為

NH3,Y為H2。。

①氧化物的是NO和H2O;

②由方程式可知參加反應(yīng)的X與生成的Y的分子個(gè)數(shù)最簡整數(shù)比是2:3；

(2)Co2中放入燃燒的金屬Na,反應(yīng)生成黑色單質(zhì)和一種中白色固體，白色固體不可能是

小蘇打，小蘇打化式為NaHCO3,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Na和C02反應(yīng)，反應(yīng)前無H元

素，反應(yīng)后也應(yīng)無H元素，故白色固體不可能是小蘇打，通過Na在二氧化碳中燃煉的事實(shí)

可知，燃燒不一定是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，即可燃物若燃燒不一定需要氧氣；

(3)由化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則丁為N2,圖見答案，該反應(yīng)的方程式為：

催化劑

3C+4MΛ-3。4+2電，該反應(yīng)為置換反應(yīng)：

(4)由圖分析可知?dú)溲趸c溶于水時(shí)有明顯的放熱現(xiàn)象，從微觀角度分析燒瓶內(nèi)溫度升高,

分子間間隔變大。

10.A分子間有間隙14.2%是氨氣本身不顯堿性，而實(shí)驗(yàn)中可以看到酚酰試

液倒吸入集氣瓶且溶液變紅，說明氨氣與水反應(yīng)生成了堿性的物質(zhì)，堿性物質(zhì)使酚獻(xiàn)變

答案第8頁，共15頁

丙

【分析】本題考查微粒的概念和酸堿的性質(zhì)。

【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)方程式為2AC+B2=2AB+C2;

A、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:1,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)反應(yīng)的方程式2AC+B2=2AB+C2可知，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另

一種單質(zhì)和另一種化合物，為置換反應(yīng)，故B正確；

C、由圖可知，反應(yīng)前有2種分子，反應(yīng)后有3種分子，均為混合物，故C錯(cuò)誤；

故選：A；

(2)滴有紅墨水的水與酒精混合后，頁面下降，說明分子間有間隙，故填：分子間有間隙；

(3)某硫酸酸鈉溶液中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.6%,則該溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

23x2

4.6%÷×100%×100%=14.2%

23×2+32+16×4

故填：14.2%；

(4)②在充滿氨氣的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象，說明氨氣本身不

顯堿性，而實(shí)驗(yàn)中可以看到酚配試液倒吸入集氣瓶且溶液變紅，說明氨氣與水反應(yīng)生成了堿

性的物質(zhì)，堿性物質(zhì)使酚酬變紅

③擠壓膠頭滴管，滴管中的水進(jìn)入廣口瓶后，瓶內(nèi)氨氣溶于水，廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)減

小，分子間間隔增大，打開止水夾后，燒杯中的水進(jìn)入廣口瓶，壓強(qiáng)增大，分子間間隔增大,

答案第9頁，共15頁

氨氣溶于水，瓶內(nèi)氨氣分子減少，氨氣溶于形成氨水，氨水電離產(chǎn)生自有移動的NE+和0H。

故填：

甲

丙

【點(diǎn)睛】本題難度不大，結(jié)合堿的性質(zhì)分析即可。

+

11.85.47失去RbC2Rb+O,=R2O22Rb+2H2O=2RbOH+H3↑

【詳解】⑴由枷元素在元素周期率表中位置可知，枷元素的相對原子質(zhì)量為85.47,由鋤原

子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

形成帶一個(gè)正電荷的陽離子Rb+,

⑵A、因?yàn)榧匣瘜W(xué)性質(zhì)活潑，常溫下能與水劇烈反應(yīng)，它先與含氯化銅的印刷電路板廢液中

的水反應(yīng)，所以它不能從廢液中置換出金屬銅，此選項(xiàng)不符合題意；

B、活性炭不和氯化銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能從廢液中置換出金屬銅，此選項(xiàng)不符合題意；

C、鋅在金屬活動順序表中排在銅之前，可以從廢液中置換出金屬銅，此選項(xiàng)符合題意；

D、一氧化碳不能和氯化銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能從廢液中置換出金屬銅，此選項(xiàng)不符合

題意；

故選擇C。

⑶因?yàn)槌叵落z與氧氣化合，生成過氧化鋤(Rb2O2),所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Rb+O2=R2O25根據(jù)置換反應(yīng)的定義，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另

答案第10頁，共15頁

外一種化合物，此反應(yīng)的反應(yīng)物是鋤與水，生成物是氫氧化枷和氫氣，此反的化學(xué)方程式為:

2Rb+2H2O≈2RbOH+H2T

650℃

12.合金置換反應(yīng)4A1+3O2=2AI,O32Ir+3Cl2=^=2IrCl,

【詳解】(1)合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的金屬材料，

銹鋼主要成分是鐵、鎬、碳，是在鐵中熔合了鈦、碳等制得的金屬材料，屬于合金。根據(jù)鋁

高溫

熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O,-AI2O3+2Fe,該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)

和一種化合物，符合置換反應(yīng)的特征，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)。

(2)鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是：鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁的薄

膜，阻止里面的鋁進(jìn)一步氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4A1+3O2=2A12O,O鋁制品在酸性或

堿性溶液中不耐腐蝕，根據(jù)鋁在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)：

2Al+2NaOH+2H,O=2NaAlO2+3H,↑,生成的偏鋁酸鈉(NaAIO2)是一種可溶于水的鹽，

故反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，反應(yīng)后溶液中存在鈉離子和偏鋁酸根離

(3)因?yàn)殂X粉末和氯氣(CL)在650℃經(jīng)化合反應(yīng)會形成無水三氯化鉞，所以反應(yīng)的化學(xué)

650℃

方程式為：2Ir+3Cl2=^2IrCI,0

13.P0：+5鹽H3PO4氯化鈣溶

液Na2PO1+SCaCl2=Ca3(PO4)2+6NaCl磷酸溶液碳酸

鈣2HλPO4+3CaCO,=Ca,(PO4)2+3H2O+3CO2↑酸與碳酸鹽發(fā)反應(yīng)生成新酸和新鹽，

生成物碳酸不穩(wěn)定，分解成為水和氣體

【詳解】(1)磷酸鈣是由鈣離子和磷酸根構(gòu)成的化合物，陰離子為磷酸根離子，符號為P0：;

設(shè)磷酸鈣化合物中磷元素的化合價(jià)為X,依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：

答案第11頁，共15頁

(+2)×3+[Λ+(-2)×4]×2=0,χ=+5,磷酸鈣中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)；

(2)璘酸鈣會與鹽酸或硝酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鈣或硝酸鈣，氯化鈣或硝酸鈣是由

金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的鹽；磷酸中磷酸根是負(fù)三價(jià)，氫元素是正一價(jià)，所以磷酸的化

學(xué)式為H3PO4;

(3)①磷酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成磷酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)21+6NaCI,酸與碳酸鹽發(fā)反應(yīng)生成新酸和新鹽，生成物碳酸不

穩(wěn)定，分解成為水和氣體：兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有沉淀；

②依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物參與反應(yīng)有沉淀、氣體或水生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)

生，磷酸和碳酸鈣反應(yīng)生成磷酸鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H,PO4+3CaCO,=Ca3(PO4)2+3H2O+3CO2↑,依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律：酸與碳酸鹽發(fā)反應(yīng)生成新

酸和新鹽，生成物碳酸不穩(wěn)定，分解成為水和氣體。

14.4.8玻璃棒固體完全溶解280NaHCO37.2

【詳解】(1)①20℃時(shí)，NaHCo3的溶解度為9.6g,則IOog水中溶解9.6gNaHCCh形成飽

和溶液，那么50g蒸儲水中溶解4.8gNaHCCh形成飽和溶液，故需稱量NaHCO3的質(zhì)量是

4.8g；

②溶解固體物質(zhì)一般在燒杯中進(jìn)行，溶解過程中要用玻璃棒不斷攪拌，直至固體完全溶解；

③設(shè)配制好的溶液可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀H2SO4溶液的質(zhì)量為x；

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

16898

4.8gx-W0

168_4.8g

^?^~Λ?1%

解得戶280g,即可處理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀H2SO4溶液的質(zhì)量為280g；

(2)由題意，NaCl和NMHCCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NHitCl和NaHCo3,質(zhì)量關(guān)系為

NaCl+NH,HCO,=NH,CI+NaHCO,

58.57953.584

貝IJ11.7gNaCl固體和68gNH4HCO3固體恰好反應(yīng)生成10.7gNH4Cl和16.8gNaHCO3,又因

為20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為37.2g,而NaHCO3的溶解度為9.6g,則NHQ可以全部溶解，

NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶體是NaHCo3,杯底晶體的質(zhì)量是16.8g-9.6g=7.2g.

15.氧氣氫元素和氧元素工業(yè)廢水處理后排放用洗菜水沖馬桶(合理均