2023-2024學(xué)年安徽省宿州市苗安中學(xué)高一年級上冊化學(xué)期末試卷含解析

2023年安徽省宿州市苗安中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列關(guān)于原電池說法正確的是（）

A.由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+

B.由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-=Al（OH）31

C.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e—=CiP+

D.由Fe、Cu、FeCb組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

參考答案：

C

2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.水銀B.膽磯C.干冰D.醋酸

參考答案：

C

【詳解】非電解質(zhì)指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的非電解質(zhì)有大多數(shù)

有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，膽磯和醋酸屬于電

解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)。

故選C。

【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提必須是化合物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的

化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電

的離子必須是電解質(zhì)自身電離的。

3.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料.下列分散

系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

參考答案：

C

【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系.

【分析】根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1-lOOnm之間.

【解答】解：溶液的微粒直徑為小于Inm,濁液的微粒直徑大于lOOnm,膠體微粒的直徑

為1-lOOnm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，

故選C.

【點(diǎn)評】本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，注意把握分散系分類的依

據(jù)，題目難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同.

4.下列電子式正確的是()

A.：CI-[Mg]B.H工0：0：了H*C.H-N：HD.：O：C：b：

H

參考答案：

C

略

5.下列氣體中能污染大氣，但可用堿液吸收的是：

A.COB.SO2C.N2D.NO2

參考答案：

BD

6.下列物質(zhì)中，難溶于水的是

A.CuS04B.

BaCO3

C.AgN03D.Ba(OH)2

參考答案：

B

7.體積為VmL、密度為"g/cn?的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)冽g,其

物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,下列表示式中正確的是

()

wnoocjPy郎CM.M

A.c=—If-B.m=~^~C.卬％=1孫"％D.C=VM

參考答案：

B

略

8.下列各組的兩個(gè)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（）

A.Na與鹽酸反應(yīng)；Na與水反應(yīng)

B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)；大理石與醋酸反應(yīng)

C.NaHSCU溶液與NaOH溶液反應(yīng)；Ba（OH）2溶液與稀硝酸反應(yīng)

D.BaCC）3與鹽酸反應(yīng)；Na2cCh溶液與鹽酸反應(yīng)

參考答案：

C

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2。含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，11.2LC12含有的分子數(shù)為0.5NA

C.25℃,1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64gsCh中含有的原子數(shù)為3NA

D.含有NA個(gè)氫原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

參考答案：

C

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、標(biāo)況下水為液態(tài)；

B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個(gè)原子來分析；

D、氨氣為單原子分子.

【解答】解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A

錯(cuò)誤；

B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,故

含有分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為Imol,而二氧化硫中含3個(gè)原子，故Imol二氧化硫中含

3NA個(gè)原子，故C正確；

D、氨氣為單原子分子，故含NA個(gè)氮原子的氨氣分子的物質(zhì)的量為Imol,體積在標(biāo)況下

為22.4L,故D錯(cuò)誤.

故選C.

【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解

題關(guān)鍵，難度不大.

10.下列各組中屬于同位素關(guān)系的

是

A.及人與*:C。B.T?0與HQC.與］“AD.金剛石與石墨

參考答案：

C

11.已知丙酮是一種有機(jī)化合物，為無色液體，不溶于水，密度小于Ig/cn?,沸點(diǎn)

約為550℃,要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是

()

A.蒸儲B.分液C.過濾D.結(jié)晶

參考答案：

B

略

12.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()

A.H2OB.SF6C.CCI4D.PCI5

參考答案：

C

A、H2O分子中，氫原子最外層有2個(gè)電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)

誤；B、SF6中，S原子的最外層電子為：6+6=12,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C、CCL中，C原子的最外層電子為：4+4=8,C1原子的最外層電子為：1+7=8,滿足8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、PCb中，P原子的最外層電子為：5+5=10,C1原子的最外層

電子為：1+7=8,不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布，解題關(guān)鍵：明確原子核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，

注意掌握判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，難點(diǎn)D,利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來分析即

可解答，PCb，P原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)位+5,最外層電子數(shù)為：5+5=10.

13.將250mL含有BaCb和KC1的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，

恰好使鋼離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則

該混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-2a)mol/LB.8(2a-b)mol/L

C.8(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L

參考答案：

C

【分析】

混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)

2+22+

Ba+SO4=BaSO41,恰好使鋼離子完全沉淀，可知該份中n(Ba)=(Na2soQ；另一

份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCH，恰好使氯離子完全沉淀，則n

(CD=n(Ag+),再利用電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(CD,據(jù)此計(jì)算

每份中n(K+),由此計(jì)算混合溶液中鉀離子的濃度。

【詳解】根據(jù)題意,250mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2+)=amol,n(C「)=bmol,根據(jù)

電荷守恒關(guān)系,n(K+)=(b-2a)mol,則混合溶液中c(K+)=2(b-2a)/0.25=8(b-2a)mol-L-

i,故選C。

【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，注意每份中離子濃度相

同，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

14.下列氣體不能用H2s04干燥的是()

A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1

參考答案：

B

略

15.C&和C12以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照條件下得到的產(chǎn)物中含

有

①CH3cl②CH2cI2③CHCh@CC14

A.只有①B.①和②C.只有

②D.①②③④

參考答案：

D

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽

酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）、配制250mLe）.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶外還需的其它

應(yīng)稱量鹽酸體積/mL

/mL儀器

（2）、配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）;

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水

（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量

瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)椋?/p>

（4）、若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影

響”）

若沒有進(jìn)行A操作；若加蒸儲水時(shí)不慎超過了刻度；

若定容時(shí)俯視刻度線o

（5）、若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸儲水時(shí)不慎超過了刻度;

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面o

參考答案：

（1）2.1,250,量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）B、C、A、F、E、D

（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。

容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。

（4）濃度偏低；偏低；偏高。

（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；

宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（4分）某有機(jī)物由C、H、。三種元素組成，先取O.lmol和5.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）恰好反應(yīng)完全，所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣

瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g,再通過灼熱的氧化銅，氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g,再通過

裝有堿石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g。求有機(jī)物的分子式，并寫出它可能的結(jié)

構(gòu)簡式。

參考答案:

(4分)分子式為C2H6。，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3cH20H或CH30cH3

解：n(H2O)=5.4g/18g-mor1=0.3mol,則n(H)=0.6molo

CO-CuOCu-C0L2固體瀛重:.

Imo：Imo：,1.6g

n(CO)n(CO：)1.6s

可得:mCO)=CUmo：.同時(shí)生成mco。為O.lmo：:-------(1分)

由干燥管增重8.8g可知CO2總的物質(zhì)的量為0.2mol,

則原燃燒生成的CC)2為0.2mol-0.1mol=0.1mol

則O.lmol原有機(jī)物中含氧原子：n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)

=0.1molx2+0.1mol+0.3mol-5.6L/22.4L-mor'x2

=0.1mol

m有機(jī)物i：n(C)：mH)：n(O'.=l：2：6：1

故有機(jī)物的分子式為C