2024屆海南省東方市高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆海南省東方市高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、下列各組中兩種物質(zhì)作用時，溫度和反應(yīng)物用量改變不會引起產(chǎn)物種類變化的是（）

A.Na和B.S和C.。和Ca（0H”溶液D.Fe和稀硝酸

2、下列說法中，正確的是（）

A.分離水和CCL,的混合物，必須用蒸儲法

B.從Na2cCh溶液中得到Na2cth,可用過濾法

C.分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

D.從L的CC14溶液中得到CC14,可用蒸儲法

3、下列離子方程式正確的是（）

A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=HzO

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaC03+2H=Ca+H20+C021

2-+

C.向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：C03+2H-H20+C02t

D.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸：=H2O+CO2t

4、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（

A.lOmLHzOB.0.8molH2SO4

C.54gAlD.lgCaCO3

5、下列氣體極易溶于水的是

A.COB.NOC.C02D.NH3

6、下列各組離子一定能大量共存的是

222

A.在無色溶液中：NH4\Fe\SO4\CO3

B.在含大量Ba?+的溶液中：Cu2\Na\Cl\OH

C.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+,Cl\CH3COO

2

D.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl\SO3"

7、下列關(guān)于“摩爾質(zhì)量”的描述或應(yīng)用，正確的是

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

io

B.一個氟原子的質(zhì)量約等于Y病1g

6.02x10

C.空氣的摩爾質(zhì)量為29

D.1molCT的質(zhì)量為35.5

8、下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

223

A.Na+、Fe\CIO.SO4-B.Fe\N*NO3\SCN-

2++

C.Na+、Cl>SiO3>NOrD.HCO3>K>Na,OH

9、某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（）

B.為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

C.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

D.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

10、諾貝爾化學(xué)獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O,此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個

相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是

A.H2的還原性一定比CO強(qiáng)

B.CO還原性一定比H2強(qiáng)

C.反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響

D.以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

11、下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（）

A.?2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=CF+CIO-+H2O

+

B.稀鹽酸加入NaHCC>3溶液中：CO^+2H=CO2T+H2O

C.用足量NaOH吸收尾氣中的CO2：CO?+2OJT=CO^+H2O

D.Cu加入FeCk溶液中：Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+

12、設(shè)及表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.6.02X1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B.1mol水中的氫原子數(shù)目為24

C.阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol

D.1mol氨氣所含原子數(shù)約為2.408X10"個

13、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O

2+3+-

②2A+B2=2A+2B

(3)2B+Z2—B2+2Z'

由此推斷下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)ZZ+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化

c.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是xor、Z2、B2、A3+

D.Z2可以置換出X2+溶液中的X

14、小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來

水中可能含有的離子是()

A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.CP

15、下列實(shí)驗(yàn)操作：①過濾②溶解③蒸儲④取用藥品⑤萃?、夼渲埔欢舛鹊娜芤海欢ㄒ玫讲ＡО舻氖?/p>

A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

16、用氫氧化鈉固體配制1.0mol?IT】的溶液220mL,下列說法正確的是

A.用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10g

B.配制時應(yīng)選用250mL容量瓶

C.稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)在濾紙上稱量

D.定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏高

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。

(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A,B,C,D

(2)寫出D-A的化學(xué)方程式：o

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

D->B：o

2322

18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO4\CO3,HCO3,將其配成100mL溶液。學(xué)生研究

性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn):

100mL過量NaOH溶液焰色反應(yīng)觀察到紫色火焰

溶液

加熱(透過藍(lán)色鉆玻璃)

溶液

足后舒.酸足量

無現(xiàn)象白色沉淀

BaCI2溶液

請回答下列問題:

⑴配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是

通過鑒定，該固體中一定存在的陽離子是,一定不存在的陰離子是o可能存在的離子是

。實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為

⑵下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是o

A.該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4,NaCl

B.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KC1,一定不含NH4a

C.該固體中一定含有NH4CI、K2s04

D.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KC1

19、化學(xué)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe?++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：

向硝酸酸化的0.05mol?L"硝酸銀溶液(pH、2)中加入過量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

⑴探究反應(yīng)產(chǎn)物

①取上層清液，滴入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說明溶液中含有的離子是(寫化學(xué)式)。

②取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到,證明黑色固體中含有Ag。

(2)對“溶液呈黃色”進(jìn)行探究

①甲認(rèn)為溶液中有Fe3+；乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙的理由是(用離子方程式表示)。

②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):

假設(shè)I：空氣中的。2將Fe2+氧化；

假設(shè)U：酸性溶液中NO；具有氧化性，將Fe2+氧化；

假設(shè)HI：溶液中的將Fe2+氧化。

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

i.向硝酸酸化的NaNCh溶液(pH七2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時間的上層清液滴加KSCN溶液，3min

時溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無色。

ii.向i中所得上層清液中加入溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。

④綜合上述實(shí)驗(yàn)得知，假設(shè)(填序號)正確，氧化Fe2+的離子方程式是。

20、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸儲水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)為防止FeSC>4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加o

⑵除去蒸儲水中溶解的02常采用的方法。

⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含Ch的NaOH溶液，插入FeSCh溶液液面下再擠出NaOH溶液。

這樣操作的原因是o

方法二：用如圖所示裝置制備。

稀壓SOnJ庫

鐵粉限NaOH

ab溶液

(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時間，下一步操作為o

(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是。

⑹這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是o

+

21、已知：某廢水中可能含有H+、］Fe"、Al"Mg"、Na,N03\CO-、SO產(chǎn)中的幾種，為分析其成分，分別取

廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示：

-

*匚2y?曙r................T\

0???

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是，一定存在的陽離子是

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:

(3)分析圖像，在原溶液中C(NIV)與c(A^+)的比值為,所得沉淀的最大質(zhì)量是—go

-1-

(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.14mol?L,c(N03)=mol?L。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；

B、硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，兩種物質(zhì)作用時，溫度和反應(yīng)物用量改變不會引起產(chǎn)物種類變化，選

項(xiàng)B選；

C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O>Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；

D、足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、少量鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，選項(xiàng)D

不選。

答案選B。

2、D

【解析】

A.水和四氯化碳均為液體且互不相容，分離二者可用分液的方法，A錯誤；

B.碳酸鈉易溶于水，若要從Na2c溶液中得到Na2c。3固體，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，B錯誤；

C.NaCl易溶于水，AgCl難溶于水，若要分離二者的混合物，可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法，C錯誤；

D.碘單質(zhì)易溶于CCI4溶液，從L的CC14溶液中得到CC14,可用蒸儲法，D正確；

故答案選D。

3、D

【解析】

+2+

A.氫氧化鎂難溶，用化學(xué)式表示，與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,A錯誤；

2+

B.醋酸難電離，用化學(xué)式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+H2O

+CO2t,B錯誤；

+

C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3+H=H2O+CO2t,C錯誤；

2+

D.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO3+2H=H2O+CO2t,D正確。

答案選D。

4、D

【解析】

A.水的相對分子質(zhì)量為18,摩爾質(zhì)量為18g/mol；

B.H2sO4的相對分子質(zhì)量為98,摩爾質(zhì)量為98g/mol；

C.鋁的相對原子質(zhì)量為27,摩爾質(zhì)量為27g/mol；

D.CaCO3的相對分子質(zhì)量為100,故摩爾質(zhì)量為100g/mol；

故CaCCh的摩爾質(zhì)量最大，故選D。

【點(diǎn)睛】

明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B,要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以

g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。

5、D

【解析】

【詳解】

題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。

6、D

【解析】

A.Fe2+顯淺綠色，無色溶液中不能存在，錯誤；

B.Ci?+和OH反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯誤；

C.在強(qiáng)酸性溶液中，CH3coO-與H+反應(yīng)生成醋酸，錯誤；

2

D.在強(qiáng)堿溶液中：Na\K+、Cl\SO3,各離子不反應(yīng)，能大量共存，正確；

7、B

【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，故A錯誤；

19g/mol

B.Imol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，氟原子的摩爾質(zhì)量為19g/mol,所以一個氟原子質(zhì)量=

6.02xl023/mo/

19

g,故B正確;

6.02xlO23

C.摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于空氣的相對分子質(zhì)量，空氣的相對分子質(zhì)量平均為29,則空氣的摩爾質(zhì)

量為29g/moL故C錯誤；

D.1molCT的質(zhì)量是ffi(CT)=35.5g/molxlmol=35.5g,故D錯誤;

答案為B。

8^C

【解析】

A.Fe2+與Cl。發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤;

B.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；

2

C.Na\Cl,SiO3\Nth-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；

D.HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間;

（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還

應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或

OH；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2\Fe2\Fe3\M11O4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，

如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。

9、D

【解析】

A.Mn。?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置,

A正確；

B.氯氣有毒，應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有氯氣

逸出，C正確；

D.氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯誤；

答案選D。

10、C

【解析】

A、在此反應(yīng)條件下，氏的還原性強(qiáng)于CO,但CO+H2O—矍JLH2+CO2發(fā)生時，CO的還原性強(qiáng)于H2,故錯誤;

△

B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯誤；

C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；

D、上述反應(yīng)存在化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。

答案選C。

11、B

【解析】

A.CU通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+20H-=CF+C1Q-+H2O,A正確；

B.稀鹽酸加入NaHCC)3溶液中，離子方程式為：HCO；+H-CO2T+H2O,B錯誤；

C.用足量NaOH吸收尾氣中CO2生成碳酸鈉和水，離子方程式：CO2+2OH=CO^+H20,c正確；

3+2+

D.Cu加入FeCl3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：Cu+2Fe=Cu+2Fe?+,D正確；

答案選B。

12、A

【解析】

A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1,即阿伏加德羅常數(shù)約為6.02.lO^mol-1,故A不正確；

B.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故lmol水中含2mpl氫原子,即2g個，故B正確；

C.將阿伏加德羅常數(shù)個微?？醋鲆粋€整體，即為lmol,故阿伏加德羅常數(shù)個粒子物質(zhì)的量為lmol,故C正確；

D.hnol氨氣含如‘"原子，即為2.408X1024個,故D正確；

本題答案為A。

13、D

【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物，對各離子方程式進(jìn)行分析。

【詳解】

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XOr>Z2,還原性Z>X?+；

②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2>A3+,還原性A2+>B"

③2B-+Z2=BZ+2Z-中，氧化性Z2>B2,還原性B:Z-；

A.若反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2C可進(jìn)行，則氧化性Z2>A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2>B2,反應(yīng)②中可得出氧化

3+

性：B2>A,得出結(jié)論：氧化性Z2>A3+,與推斷一致，A正確；

B.在反應(yīng)中③中Z元素降價，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價，被氧化，B正確；

C.由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

，C正確；

D.由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X,D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還

原性，失去電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

14、C

【解析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。

15、A

【解析】

①過濾時用玻璃棒引流，故①正確；

②溶解固體時攪拌是加速溶解，故②正確；

③蒸儲用蒸儲燒瓶，不用玻璃棒，故③錯誤；

④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯誤；

⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯誤；

⑥配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確.故選A.

16、B

【解析】

A、由于無220mL容量瓶,需選用250mL容量瓶，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=lmol-L1x0.25Lx40g-mor1=10.0g,

注意托盤天平的精確度，故A錯誤；

B、由于無220mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則可知，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，故B正確；

C、氫氧化鈉易潮解，故應(yīng)放在小燒杯里稱量，故C錯誤；

D、定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的

方法。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2+2C….溫Si+2COfSiO：+CO2+H2O===H2SiO3；+CO,SiO2+2OH===SiO'+H2O

【解析】

本題無機(jī)推斷，(1)A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質(zhì)，因此A為Si,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為NazSKh、C為

H2SiO3>D為SiO2；(2)D—A,利用Si(h與C的反應(yīng),即SiCh+2C離*Si+2COT；(3)B—C：利用碳酸的酸

2

性強(qiáng)于硅酸，離子反應(yīng)方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO31+CO32-或SiOj-+2CO2+2H2O=H2SiO3；+2HCO3

一,D—B：SiCh屬于酸性氧化物，離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

2-+--

18、BK\NHjC03\HC03Na>ClW+OHNH3t+H20AD

【解析】

(1)配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操

作為B；

(2)加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4

+,反應(yīng)得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2+、Fe3

+.反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說明原溶液含有K

+,反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO3?一、HCO3

一,再加入足量的氯化鈉溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有Sth?一,溶液中Na+、Cr

+2

不能確定，故一定存在的陽離子是：K+、NH4;一定不存在的陰離子是：CO3>HCO3

+

一；可能存在的離子是：Na+、CP；實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)是：NH4+OHNH3T+H2O；

2-2+2-

(3)由⑵分析可知，一定存在的離子是：K+、NH4+、SO4,一定不存在的離子是：Fe,Fe3+、CO3,HCO3

",不能確定的是：Na+、CF；故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

對于離子的檢驗(yàn)，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)

是否有干擾等。對于K+常見檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)(需通過藍(lán)色鉆玻璃)，若觀察到有紫色火焰，則說明有K+,但不能

+

證明是否有Na0

19、Fe2+白色沉淀2Fe3++Fe=3Fe2+Ag+硝酸銀HIAg++Fe2+=Ag+Fe3+

【解析】

(1)①若紫色褪去說明高鎰酸鉀被還原，因此溶液中含有一種還原性離子，結(jié)合情境只能是Fe?+；

②黑色固體是銀，銀溶解于硝酸變成硝酸銀，向硝酸銀中滴入鹽酸應(yīng)該能觀察到AgCl的白色沉淀；

(2)①若鐵粉過量，則鐵粉可以與Fe3+發(fā)生歸中反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe?+導(dǎo)致溶液中不可能存在Fe3+；

②能將Fe2+氧化成Fe3+的一定是一種氧化劑，溶液中的Ag+具有氧化性；

③若是氧氣將Fe?+氧化，則靜置時間越久Fe?+應(yīng)該被氧化得越充分，不可能30min后溶液幾乎無色，因此假設(shè)I不成

立；對于假設(shè)IL我們可以向i中所得的上層清液中加入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)立刻產(chǎn)生黑色固體(Ag+被還原為單質(zhì))

且溶液中產(chǎn)生了Fe3+,NO3是一直存在的，只可能是新加入的Ag+將Fe?+氧化成了Fe3+,則假設(shè)H錯誤，寫出方程

式Ag++Fe2+=Ag+Fe3+即可。

20、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關(guān)閉止水夾2NaOH+FeSO4=2

Fe(OH)2J+Na2sO4生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出

【解析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,所以在制備Fe(OH)2的過程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即

采取各種措施隔絕氧氣。

【詳解】

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSCh溶液與用不含O2的蒸儲水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

2+

⑴為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉，鐵可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe0

⑵氣體溶解度隨溫度升高而降低，所以除去蒸儲水中溶解的02常采用加熱煮沸的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含0