2021年山東省新高考化學(xué)適應(yīng)性考試模擬卷（六）（解析版）

2021年山東新高考適用性考試模擬卷(六)

化學(xué)

(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-l6Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。

1.下列有關(guān)資源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法正確的是()

A.海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉

B.海帶中的碘是以r形式存在，向浸泡過(guò)海帶灰的水中滴加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)

C.將生活垃圾分類(lèi)回收，加工、使之再生、再利用，對(duì)廢舊金屬進(jìn)行回收利用就是保護(hù)金屬資源的途徑之一

D.工業(yè)上對(duì)煤進(jìn)行干儲(chǔ)、液化和氣化等物理方法處理，目的是降低污染和獲得更多化工原料

【答案】C

【解析】A.海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，得不到金屬鈉，A錯(cuò)

誤；

B.使淀粉溶液變藍(lán)的是L,故海帶中的碘是以r形式存在，向浸泡過(guò)海帶灰的水中滴加淀粉，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，B

錯(cuò)誤；

C.將生活垃圾分類(lèi)回收，加工、使之再生、再利用，對(duì)廢舊金屬進(jìn)行回收利用就是保護(hù)金屬資源的途徑之一，

C正確；

D.對(duì)煤進(jìn)行干儲(chǔ)、液化和氣化均是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.26gC2H2和C6H6的混合物中原子總數(shù)為4NA

B.Imol甲基中含有的電子數(shù)為IONA

C.由ImolCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，CH3co0-數(shù)小于NA

D.0.ImolCH3cH=CH2與足量的HBr反應(yīng)生成的CH3cH2cH?Br的分子數(shù)是O.INA

【答案】A

26g

【解析】A.C2H2和C6H6的最簡(jiǎn)式均為CH,故26g混合物中含CH的物質(zhì)的量為°j，=2mol,故含原

13g/mol

子為4M個(gè)，故A正確；

B.甲基中含9個(gè)電子，故Imol甲基中含9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.由ImolCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒

c(Na+)+c(H+產(chǎn)c(CH3coeT)+c(OH),則醋酸根離子與鈉離子濃度及數(shù)目相等，鈉離子的物質(zhì)的量為Imol,則

CH3coeT數(shù)目為M個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.CH3cH=CH2與足量的HBr反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種：CH3cH2cH?Br、CHaCHBrCHa,故生成的CH3cH2cH?Br的

分子數(shù)小于O」NA,故D錯(cuò)誤；

3.新冠肺炎疫情牽動(dòng)人心，化學(xué)在對(duì)抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

次增大，W的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)，W與X形成的一種原子數(shù)比為1：1的液體是強(qiáng)力的氧

化劑可用于殺菌消毒，YZX的水溶液是84消毒液的主要成分，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.X沒(méi)有最高正價(jià)，但是有正價(jià)

B.W與X形成的化合物中絕對(duì)不含非極性共價(jià)鍵

C.Y單質(zhì)的還原性是短周期里最強(qiáng)的

D.Z最高價(jià)氧化物水化物是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】A.X的非金屬性很強(qiáng)，主族元素的最高正價(jià)為族序數(shù)，氧沒(méi)有最高正價(jià)，但是與氟形成化合物時(shí)，氧

為正價(jià)，A正確；

B.W與X形成的化合物中可能含非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.Y單質(zhì)為鈉單質(zhì)，鈉元素在短周期中非金屬性最強(qiáng)，故單質(zhì)還原性是短周期里最強(qiáng)，C正確；

D.Z最高價(jià)氧化物水化物是高氯酸，是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，D正確。

4.將SCh分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為O.lmoLLi的BaCL溶液和Ba（NCh）2溶液中，探究體系中微粒間的相

互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)記錄

pH變化

時(shí)間t/s

溶液中是

BaCh溶液（無(wú)氧）中無(wú)白色沉淀、BaCh溶液（有氧）中有白色沉淀

否產(chǎn)生沉

Ba（NO3）2溶液（無(wú)氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀

淀

下列說(shuō)法不氐琥的是（）

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O=H2SCh=H++HSO3-

2++

B.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba+02+2SO2+2H2O=2BaSO4l+4H

C.與曲線a、b、c對(duì)比，可知曲線d所表示的過(guò)程中NC>3-是氧化S02的主要微粒

1

D.依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2mol-L的KNO3溶液（無(wú)氧）也可以氧化SO2

【答案】C

【解析】A、曲線a表示無(wú)氧環(huán)境下，氯化領(lǐng)溶液pH變化減小，說(shuō)明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降

低的原因是SO2+H2O-H2sCh-H++HSOy,故A正確；

B、曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋼溶液pH變化較大，則說(shuō)明二氧化硫被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，反應(yīng)的方程式

是2Ba2++Ch+2SO2+2H2O=2BaSO41+4H+,故B正確；

C、氯化領(lǐng)、硝酸鐵在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說(shuō)明曲線d所表示的過(guò)程中NOT是氧化SO2的

主要微粒，故C錯(cuò)誤；

D、0.1mol-L1的Ba（NO3）2硝酸鋼在無(wú)氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫,依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2mol-L1的KNCh溶液

（無(wú)氧）也可以氧化SO2,故D正確；

5.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

B.循環(huán)過(guò)程中既有硫元素的氧化也有硫元素的還原

C.若有機(jī)體中的硫存在形式是」一AH,硫元素顯-2價(jià)

I

D.大氣中的SO?必須氧化成SO3才能形成酸雨

【答案】D

【解析】A.大量使用化石燃料可生成SO2及氮氧化物，能夠形成酸雨，A正確；

B.根據(jù)循環(huán)圖可知，S可轉(zhuǎn)化為Hf,S的化合價(jià)降低，被還原，B正確；

C.若有機(jī)體中的硫存在形式是」一AH,類(lèi)比一O—H,可知硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，C正確;

I

D.大氣中的SCh與H?O可發(fā)生反應(yīng)生成H2so3,不一定需要氧化才可以形成酸雨，D錯(cuò)誤；

6.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不熊推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向O.lmol/LFeCL溶液中加入1滴開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，滴

3+

A氧化性：Cl2>Fe

KSCN溶液，再滴加氯水加氯水后溶液變紅

向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體該鈉鹽可能為

B品紅溶液褪色

通入品紅溶液Na2s2O3

溶液褪色并產(chǎn)生黑色

C乙烯通入中性KMnCU溶液中乙烯具有還原性

沉淀

苯與Br2發(fā)生了

D將苯加入橙色的濱水中振蕩并靜置下層液體幾乎無(wú)色

取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.向O.lmol/LFeCb溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加氯水，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變

紅，說(shuō)明Ch把Fe2+氧化為Fe3+,氧化性：Ch>Fe3+,故不選A；

B.Na2s2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故不選B；

C.乙烯通入中性KMnCM溶液中，高錦酸鉀被還原為MnCh沉淀，說(shuō)明乙烯具有還原性，故不選C；

D.將苯加入橙色的濱水中振蕩并靜置，苯萃取浪水中的溟，使下層液體幾乎無(wú)色，這是物理變化，不能說(shuō)明苯

與Bn發(fā)生了取代反應(yīng)，故選D；

7.下圖為有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說(shuō)法正確的是()

定條件0人

—1^/1

OH

M

A.M生成N的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)B.可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q

C.N的同分異構(gòu)體有6種D.0.311101(5與足量金屬鈉反應(yīng)生成6.721142

【答案】B

【解析】A.?和HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成人/I,反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.HQ%8H含有羥基，能使高缽酸鉀溶液褪色，伏不含羥基，不能使高鈦酸鉀溶液褪色，所以可用酸性

KMnCU溶液區(qū)分N與Q,故B正確；

C.N的分子式是C4H8。2,同分異構(gòu)體有

C1

人/,共9種（含N）,故C錯(cuò)誤;

D.Q中含有2個(gè)羥基，0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.3molH2,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是6.72L,故D錯(cuò)誤；

8.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）

A.用生蝸?zhàn)茻珊е坪Щ?/p>

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入液面以下

C.用長(zhǎng)頸漏斗分離CCU萃取碘后的水層與有機(jī)層

D.用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體

【答案】A

【解析】A.灼燒干海帶所需溫度較高，需要在珀期中進(jìn)行，故A正確；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)定儲(chǔ)分的溫度，溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；

C.萃取應(yīng)選分液漏斗，用分液漏斗分離CCL萃取碘后的水層與有機(jī)層，故C錯(cuò)誤；

D.若加水超過(guò)刻度線，配制失敗，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤；

9.廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸

根離子）。下列說(shuō)法正確的是（）

濃HA溶液

濃

/縮

離

陽(yáng)

離子

陰

室

換

交

換膜

交

膜

O.lmoLLH2s0,洛液稀HA溶液助圾發(fā)酎液（含A-）

A.通電后，陽(yáng)極附近pH增大

B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C.當(dāng)電路中通過(guò)2moi電子的電量時(shí)，會(huì)有Imol的。2生成

D.通電后，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

【答案】D

【解析】A.氧氧根離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.電子不能通過(guò)溶液，故B錯(cuò)誤；

C.陽(yáng)極反應(yīng)式4OH-4e=2H2O+O2T，所以當(dāng)電路中通過(guò)2moi電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的Ch生成，故C錯(cuò)

誤；

D.陽(yáng)極0H-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，則A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃

縮室，故D正確；

10.廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Cu、Zn）制備

CUSO4-5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

濾液I

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSOa

C.“溶解H”過(guò)程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器

【答案】C

【解析】A.為將銅帽粉碎，增大與稀硫酸的接觸面積，可加快溶解速率，故A正確；

B.“溶解I”中，銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成可溶性鹽硫酸鋅，則“濾液I”中溶質(zhì)的主要成分為ZnSCU,

故B正確：

C.“溶解II”過(guò)程中，酸性條件下，雙氧水可氧化銅，發(fā)生反應(yīng)為：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O,反應(yīng)過(guò)程中

沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.“操作I”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，需要用到酒精燈玻璃棒等儀器，故D正確；

二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共2（）分。每小題有一個(gè)或者倆個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。全部選對(duì)

得四分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.據(jù)《X-MOL》報(bào)道：RobertPipes等設(shè)計(jì)的添加PDS（C^2iQ）的Li-CCh電池，正極物質(zhì)轉(zhuǎn)化原理如圖

所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.PDS起增強(qiáng)導(dǎo)電性作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+

C.電池總反應(yīng)為4Li+3co2=2Li2cO3+C

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)之一為^-S-S-Q+2CO2+2e-2Q-SCXXT

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖中信息，PDS是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，在流程中捕獲C02的作用，A錯(cuò)誤;

B.負(fù)極電極是金屬Li,其電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,B正確；

C.由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，PDS不消耗，因此電池總反應(yīng)為4Li+3co?=2Li2cO3+C,C正確；

D.第一步PDS捕獲CO2，發(fā)生的反應(yīng)為O-AA(Q+2C02+2e-=2C)iVXX「，第二步發(fā)生的電極反應(yīng)為

6《》-SIXXr+6e-=3《》—S-S~~<~b?2C+4co3〉，D正確；

12.CO與NzO在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

相

對(duì)

能

*

反應(yīng)歷程

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.Fe"是反應(yīng)的催化劑

B.兩步反應(yīng)的A4均小于0

C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快

D.總反應(yīng)為CO+N2ON2+CO2

【答案】C

【解析】A.由題意可知，第一步Fe"被消耗，第二步Fe*又生成，說(shuō)明Fe*是反應(yīng)的催化劑，故A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)歷程圖，可知兩步反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，

均小于0,故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)歷程圖，第一步活化能高于第二步活化能，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則第一步反應(yīng)比第二步反

應(yīng)慢，故C錯(cuò)誤；

D.第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)=總反應(yīng)，則總反應(yīng)為CO+N2ON2+CO2,故D正確，

13.某離子化物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過(guò)程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下

列相關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.ImolMCl中含有NA對(duì)共用電子對(duì)

B.MCI為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離

C.M+和C1-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.MCI在水作用下的溶解和電離過(guò)程是物理變化

【答案】D

【解析】A.MCI為離子化合物，不存在共用電子對(duì)，A錯(cuò)誤；

B.MCI為離子化合物，故MCI為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，B錯(cuò)誤：

C.M+與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子、與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，C錯(cuò)誤;

D.MCI在水作用下的溶解和電離過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，D正確;

14.常溫下，向10.00mL濃度均為O.lOOmoML”的NaOH溶液和二甲胺KCH3)2NH?H2O]的混合溶液中逐滴加入鹽

酸。利用傳感器測(cè)得該過(guò)程溶液中的陽(yáng)離子總濃度變化曲線如圖；巳知二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下

^b[(CH3)2NH?H2O]=L60xl0-4?下列說(shuō)法正確的是()

O1O2030

HHCl)/naL

A.a點(diǎn)溶液中，c[(CH3)2NH2節(jié)約為1.60xl(?4mol/L

B.從a到c的過(guò)程中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)

++

C.c點(diǎn)溶液中：3c(Na)+c[(CH3)2NH2]=2c(Cl-)

+

D.V(HC1)=15.00mL時(shí)，cL(CH3)2NH2]<c[(CH3)2NH?H2O]

【答案】AB

【解析】A.a點(diǎn)溶液為濃度均為0.100mol?LT的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH?H2O]的混合溶液，二甲胺的電

11

離被抑制,則cCOH-^O.lOOmobL,c[(CH3)2NH?H2O]-O.lOOmobL,

Kj(CHJNH.H,0]「*H)d(CHjNH10巧。心[3#工如2,

力”22」水(*3)2即凡0]O.lOOmolC1

+4

c[(CH3)2NH2]~1.60xl0-mol/L,A正確；

B.由圖中a到b陽(yáng)離子總濃度不斷降低可知，a到b是鹽酸中和氫氧化鈉的過(guò)程，b點(diǎn)是鹽酸和氫氧化鈉恰好中

和，故可推知HC1的濃度為0.100mol?LLb點(diǎn)為二甲胺和氯化鈉的混合溶液，b點(diǎn)因二甲胺的電離呈堿性，水

的電離被抑制，b到c是鹽酸中和二甲胺的過(guò)程，c點(diǎn)二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，故水

的電離程度最大的是c點(diǎn)，B正確；

20x012

C.C點(diǎn)溶液中，加入HC1的體積為20mL,則溶液中c(C「)=―—mol/L.

20+1030

c(Na+)=[X；=5mol/L；因?yàn)樗庀囊徊糠?，故c[(CH3)2NH2+]<?^=[mol/L,則

3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+#2c(C「)，C錯(cuò)誤；

D.V(HC1)=15.00mL時(shí)，二甲胺有一半被中和，(CH.^NH2cl和(CHRNWHzO物質(zhì)的量濃度相等，均為

^xO.lOOmol-171a0.0333moi匚1,常溫下Kb[(CH3)2NH?H2O]=1.60xl0-4,則溶液中

/、Kb「(CH)NHH,01c「(CHj,NH-H,O],

C(0H]=」^~上~-U+J2-----------?1.60xIO-4mol-L-1,溶液呈堿性，即二甲胺的電

離程度大于(CH3)2NH2cl水解程度，故C[(CH3)2NH2+]>C[(CH3)2NH-H2O],D錯(cuò)誤；

15.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：S02(g)+2CO(g)^2CO2(g)+S(l)A//<0,下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是()

A.若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，則與在恒壓時(shí)相比，SO2的轉(zhuǎn)化率更高

C.若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行至平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SCh的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

【答案】D

【解析】A.平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量濃度不斷減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，A不正確；

B.恒容條件下達(dá)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量濃度減小，壓強(qiáng)減小，恒壓時(shí)相當(dāng)于恒容時(shí)加壓，平衡正向移動(dòng)，所

以恒壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率更高，B不正確；

C.由于正反應(yīng)的△“<(),所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，c不正確；

D.其他條件不變時(shí)，使用不同的催化劑，雖然反應(yīng)速率不同，但化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以該反應(yīng)的平

衡常數(shù)不變，D正確；

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)細(xì)菌冶金是近年來(lái)新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以

回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細(xì)菌治銅的生

產(chǎn)流程為:

適量

（NH42so4

器固體麻（NH^qS。加6Hq

分離

溶液B|

（1）上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來(lái)分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的

原因是一o

（2）綠帆（FeSCUIHzO）是一種良好的還原劑，也可用來(lái)制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠機(jī)

時(shí)，必須一。在溶液B中加入適量（NH4）2（SC>4）2固體，加熱濃縮時(shí)，可以得到（NH4）2Fe（SO4）4-6H2O的原因是一。

（3）溶液B中一定含有的金屬陽(yáng)離子是—o若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個(gè)反應(yīng)，則此反應(yīng)的

平衡常數(shù)的表達(dá)式為

（4）寫(xiě)出黃銅礦中的CuS-FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：—。

（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級(jí)海生動(dòng)物而保護(hù)船體，也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃

的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料”請(qǐng)用濃的強(qiáng)堿溶液，根據(jù)反應(yīng)2CU+H2O些C112O+H2T，設(shè)計(jì)

出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法：—（只要求畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖，其他必要材料任選）。

【答案】（1）膠體的分散質(zhì)（或膠體粒子）能透過(guò)濾紙

（2）密封保存，防止被空氣中氧氣氧化相同溫度下，硫酸亞鐵筱在水中的溶解度比FeSCU和（NH/SCU的

溶解度小

(3)Fe2+

c2(Fe3+)

(4)4CuS-FeS+17Ch+4H+-l^B5￡S_4Cu2++4Fe3++8SOF+2H2O(5)

【解析】（1）題給生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法是過(guò)濾，膠體分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，所以不能用

過(guò)濾法來(lái)分離液態(tài)膠體中的分散質(zhì)；

（2）綠磯是一種良好的還原劑，易被氧化，所以保存綠磯時(shí)必須密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化；相同溫

度下，硫酸亞鐵鍍?cè)谒械娜芙舛缺菷eS04和（NHQ2SO4的溶解度小，所以在溶液B中加入適量（NHSSCh固體，

加熱濃縮時(shí),可以得到（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；

（3）溶液A中的Fe3+、Cu2*都能與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+,所以加入足量鐵粉后溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe?+；

c3（Fe2+）

氧化性Fe3+>Cu2+,加入少量鐵屑只發(fā)生Fe和Fe3+的反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=23+；

c-（Fe3）

（4）CuS?FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣中的氧氣氧化生成Fe"、CM+和SO4”，反應(yīng)的離子方程式為

2+3+2

4CuSFeS+17O2+4H+氧化亞鐵硫桿菌4Cu+4Fe+8SO4+2H2O；

（5）根據(jù)反應(yīng)2CU+H2O曳解CU2O+H2T，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，可用電解法制備氧化亞銅，銅作陽(yáng)極，因此

可設(shè)計(jì)工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的裝置圖是

17.（12分）氮化鋰（Li3N）是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng).某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度,

裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)室用NH4cl溶液和NaNCh溶液共熱制備N(xiāo)2?

（1）盛裝NH4cl溶液的儀器名稱(chēng)是o

（2）安全漏斗中“安全”含義是。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在（填“煤油”“石蠟油"或"水"）中。

（3）寫(xiě)出制備N(xiāo)2的化學(xué)方程式o

（4）D裝置的作用是。

（5）測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

打開(kāi)止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測(cè)得NE體積為VL（己折

合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓（填“大于”“小于”或“等于“）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和丫的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得

純度（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

【答案】（1）圓底燒瓶（2）殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過(guò)積留

A

液體而放出氣體石蠟油（3）NaNO2+NH4CI=NaCl+N2?+2H2O（4）防止空氣中的水蒸氣和二氧

化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)（5）①等于②35^x100偏高

22.4m

【解析】（1）盛裝NHKI溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；

（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過(guò)積留液體而放出氣體；

鋰的密度小于煤油，鋰與水反應(yīng)，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)

部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過(guò)積留液體而放出氣體；石蠟油

A

（3）亞硝酸鈉與氯化鏤共熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水。反應(yīng)方程式為：NaNO2+NH4CI=NaCl+N2?+2H2O?答

A

案為：NaNO2+NHaCI=NaCl+Na?+2H2O；

（4）鋰能與二氧化碳、水反應(yīng)，氮化鋰能與水反應(yīng)，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防

止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)；

（5）①氨氣壓強(qiáng)無(wú)法直接測(cè)定，只能測(cè)定外界大氣壓，當(dāng)G和F中液面相平時(shí)，氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答

案為：等于；

VLV

②裝置E中發(fā)生反應(yīng)：LiN+3HO=3LiOH+NHt，根據(jù)題意有：/7（NH）=---------------=——mol,則（o（Li3N產(chǎn)

323322.4L/mol22.4

V1

224moix35g?m°、100%=35Vz、1（）0%。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大，測(cè)

mg22.4m

得產(chǎn)品純度偏高；答案為：35*1。。；偏高。

22.4m

18.（12分）太陽(yáng)能電池材料和半導(dǎo)體材料對(duì)未來(lái)社會(huì)的發(fā)展有重要的作用。對(duì)銅、鉛、碎化合物的研究成為科

學(xué)家研究的熱點(diǎn)。

（1）有機(jī)氯化鉛CENH2Pbe13鈣礦太陽(yáng)能電池有優(yōu)異的光電性能?；鶓B(tài)氯原子中核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是

基態(tài)鉛原子的價(jià)層a電子排布式是

A

（2）二苯鼠碑結(jié)構(gòu)為:—分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型為一，與CN-等電子體的一種分子的電子式是一?

（3）Cu+與N%形成的配合物可表示為[Cu（NH3）n]+。該配合物中，的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NE提

供的孤電子對(duì)。已知下列物質(zhì)鍵角數(shù)據(jù)：

+

CH4NH3H20lCu(NH3)n]

ZHCHZHNHZHOHZHNH

109.5°107°105°接近109.5°

①[Cu(NH3)n]+中n=；Cu+與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈__形。

②[Cu(NH3)j中ZHNH鍵角接近109.5。的原因是一。

⑷有機(jī)鹵化鉛(CH3NH?PbX3)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與CH3NH；距離最近的Pb?+有一個(gè)，距離最近的CHaNH；有

一個(gè)?若X-為匕晶胞密度為dg?cm-3,則兩個(gè)「之間的最小距離為—cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，

列出計(jì)算式即可，CH3NH2Pbi3相對(duì)分子質(zhì)量為620)

【答案】(1)3p6s26P2

⑵sp、sp2：N：：N：

(3)①2直線②氨分子中的氮原子孤電子配位后，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力減小，四個(gè)電子對(duì)幾乎均勻分

布，呈正四面體，所以鍵角接近109.5。

（4）86K620

dNA

【解析】(D基態(tài)氯原子中核外電子有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，核外電子排布為Is22s22P63s23P5,則占

據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是3p,鉛為第六周期IVA族的元素，價(jià)電子數(shù)為4,基態(tài)鉛原子的價(jià)層電子排布式是6s26P2；

(2)分子中苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，碳氮三鍵中的碳原子為sp雜化，則碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp和sp2：與

CN?中有14個(gè)電子，與CN-等電子體是等電子體的一種分子為N2,其的電子式為：：N：：N：:

⑶①該配合物中，Cu+的4s軌道及4P軌道通過(guò)sp雜化接受NHj提供的孤電子對(duì)，則n=2,Cu+與2個(gè)氮原子的

空間結(jié)構(gòu)呈直線形；

②[Cu(NH3)nF中NHNH鍵角接近109.5。的原因是：氨分子中的氮原子的孤電子對(duì)配位后，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力

減小，四個(gè)電子對(duì)幾乎均勻分布，呈正四面體形，所以鍵角接近109.5。；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Pb?+位于晶胞的中心，CH3NH；位于晶胞的頂點(diǎn)，則與CH.NH；距離最近的Pb?+有8個(gè),

距離最近的CH.NH；有6個(gè)；若X為匕位于晶胞的面心，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm,體積為a3cm?，，一個(gè)晶胞中含

620g/mol620620g、

620_面對(duì)角線的

有一個(gè)晶胞CFhNH2Pbi3,質(zhì)量為二----丁=工1g,密度為N.=dg-cm\則a=cm

dN

NAmolNAuVA

acm

長(zhǎng)度為亞X3舞cm,兩個(gè)r之間的最小距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，則距離為當(dāng)xj舞:cm。

加人2VdNA

19.(12分)CaS在環(huán)境保護(hù)、制備電致發(fā)光材料等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)制取CaS的反應(yīng)如下：

反應(yīng)⑴：CaSO4(s)+2C(s).'CaS(s)+2CO2(g)&H\

反應(yīng)(II)：CaCO3(s)+H2S(g),'CaS(s)+H2O(g)+CO2(g)△%=+165kJ-moH

①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)⑴，達(dá)到平衡時(shí)向容器中通入少量C02,則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)C(CO2)

將—(填“增大”“減小”或“不變”)。

②已知下列熱化學(xué)方程式：.

i：S2(g)+CaSO4(s).-CaS(g)+2SO2(g)△H=+240.4kJ-moH

ii：2SO2(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g)△//=+16.0kJmol-'

iii：C⑸+CCh(g)=2CO(g)△4=+172.5kJ-moH

則反應(yīng)⑴的△”1=___kJmol1o

③反應(yīng)(H)的AS_(填或“=")0。若反應(yīng)(H)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

—(填字母)。

A.V(H2O),|：=V(CO2)iE

B.容器中氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

C.容器中同時(shí)存在H2s(g)、CCh(g)和H2O(g)

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等

(2)CaS能被許多物質(zhì)氧化，有關(guān)反應(yīng)的IgKp與溫度關(guān)系如圖(勺為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓x物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)；圖中數(shù)據(jù)由壓強(qiáng)單位為kPa得出)。

①屬于吸熱反應(yīng)的是一(填“a”“b”或"c”)。

②相同溫度下，反應(yīng)a、b、c的IgKp(a)、IgKp(b)、IgKp(c)之間滿足的關(guān)系是lgKp(c)=___。

③反應(yīng)c在Q點(diǎn)時(shí)：p(SO2)=_kPa,以濃度表示的平衡常數(shù)＜=_Kp［用R、T表示；已知?dú)怏w的壓強(qiáng)、體積、

溫度滿足pV=〃RT(n為氣體的物質(zhì)的量，R為恒量)］。

【答案】U)①不變②+601.4>BD(2)①c②21gKp(b)-21gKp(a)③1(RT)W

【解析】(1)①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)⑴，平衡常數(shù)K=c2(CCh),溫度不變平衡常數(shù)不變，則反應(yīng)

再次達(dá)到平衡時(shí)C(CO2)將不變；

②已知下列熱化學(xué)方程式：.

l

i：S2(g)+CaSO4(s)^^CaS(g)+2SO2(g)△W=+240.4kJ-mor

ii：2SO2(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g)△//=+Ib.OkJmol1

iii：C(s)+CO2(g)=2CO(g)△"=+172.5kJmoH

1

根據(jù)蓋斯定律，i+ii+iiix2可得：CaSO4(s)+2C(s).fcCaS(s)+2CO2(g)A/7I=+601.4kJmol；

③反應(yīng)(II)CaCCh(s)+H2s(g)BCaS(s)+H2O(g)+CCh(g)為氣體體積增大的反應(yīng)體系，體系的混亂度增大，則

>0；

A.u(H2O)"=v(CO2)”都是正反應(yīng)方向的速率，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，故A不符合題意；

B.恒溫恒容條件下，反應(yīng)(II)為氣體體積增大的反應(yīng)體系，當(dāng)容器中氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C.不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要反應(yīng)一開(kāi)始，容器中就同時(shí)存在H2s(g)、CO2(g)和H2O(g),不能作為判斷

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C不符合題意；

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等，即消耗ImolH2s的同時(shí)也消耗Imol的CO2,即正逆反應(yīng)

速率相等，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案選BD.,

(2)①根據(jù)圖像，隨溫度升高反應(yīng)a、b的lg&減小，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

隨溫度升高反應(yīng)c的IgKp增大，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②a：yCaS(s)+Ch(g)UgCaSCM(s)Kp(a)

222

b：—CaS(s)+O2(g)#—CaO(s)4—SO2(g)Kp(b)

144

c：CaS04(s)+—CaS(s)=—CaO(s)+—SCh(g)/Cp(c)

根據(jù)蓋斯定律c=2(b-a)可得，Kp(c)=(；7%)2；

J(a)

Kn(b)

則lgKp(c)=21g(-/、)=21gKp(b)-21gKp(a)；

1444

③反應(yīng)c：CaSCU(s)+§CaS⑸=§CaO(s)+wSO2(g)在Q點(diǎn)時(shí)，lgKp(c)=O,Kp(c)=l=p3(soJ，則〃(SCh)=lkPa；

以濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)ATC=C3(SO?)，根據(jù)PV=〃R。%=則"SO》"J，則氏二c&(SO?)

Z43

=rp(SO2)l(1A=(RT)I,則&=(RT),Kc=(RT)￥Kp。

LRTJIRTJKp1

20.(12分)現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下:

空C