新高考一輪復(fù)習(xí)魯科版第七章第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

z)在第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

課標(biāo)要求

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響。

3.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響。

4.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算，能通過實(shí)驗(yàn)探究分析不同組分濃

度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用一定理論模型說明外界條件改變對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響。

＞考點(diǎn)一/,化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較

必備知識房式

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來

表示。

V=竺,單位為mol?LH?ST或mol?L'?min-1

At------------------------0

對于已知反應(yīng):mA(g)+nB(g)^pC(g)+qD(g),當(dāng)單位相同時(shí),用不同

反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中

各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)：v(B)：V(C)：v(D)=m：n：p：q。

I丘鰥拔(1)一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

⑵由V=與計(jì)算得到的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,用不同物質(zhì)表示時(shí),

其數(shù)值可能不同,但意義相同?；瘜W(xué)反應(yīng)速率無法計(jì)算反應(yīng)瞬時(shí)速率。

4.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式一一“三段式”

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

⑶根據(jù)已知條件列化學(xué)方程式計(jì)算。

例如:反應(yīng)mA(g)+nB(g)(g)

起始濃度/(mol?L')abc

轉(zhuǎn)化濃度/(mol?I?)x-

mm

某時(shí)刻濃度/(mol?L')a-xb--c+空

mm

I包儂拔計(jì)算反應(yīng)速率時(shí),我們往往忽略容器的體積,特別是給出的

是物質(zhì)的量的變化量時(shí),一定要先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化量,再

進(jìn)行計(jì)算。

［理解辨析］

1.判一判(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”)

⑴對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。()

⑵單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率,生成物濃度的

變化量表示逆反應(yīng)速率。()

(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L1?ST是指1S時(shí)某物質(zhì)的濃度為

1

0.8mol?Lo()

(4)在2S02(g)+02(g)-2S03(g)反應(yīng)中，3、t2時(shí),s?(g)濃度分別是J、

C2,則時(shí)間內(nèi)，S(Ug)生成的平均速率為V=汽1。()

t2-tl

解析：(1)反應(yīng)速率越大，單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變量大，與反應(yīng)現(xiàn)象

無關(guān)。

(2)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量均表示正

反應(yīng)速率。

(3)0.8mol?L-sT是指一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)

速率。

答案：(I)X(2)×(3)×(4)√

同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,數(shù)值越大,表

示化學(xué)反應(yīng)速率越快嗎?如何比較反應(yīng)快慢？

提示:化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值的大小和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),化學(xué)計(jì)量數(shù)越大,

數(shù)值越大,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速

率,數(shù)值大表示的速率不一定快,所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值

的大小,而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。

(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。

⑵換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。

對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)==i2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)

速率如下，由于B物質(zhì)是固體,不能表示反應(yīng)速率;③中對應(yīng)的V(A)=

mol?L1?min”;④中對應(yīng)的V(A)=mol?U'?mirf1。

表示的反應(yīng)速率最快的是O

①V(A)=0.5mol?L1?min1

②V(B)=L2mol?L^'?s^'

③V(D)=0.4mol?L1?min1

④V(C)=O.1mol?L1?ST

答案：0.23②

、T關(guān)鍵能力有廠

1.(2021?北京東城期末)某溫度下N2O5按下式分解：2205心)一

4N02(g)+02(g)o測得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如

下表：

t/min012345.........

.........

c(N2O5)/(mol/L)

下列說法不正確的是(D)

A.4min時(shí),c(NO?)=1.50mol/L

B.5min時(shí),岫5的轉(zhuǎn)化率為83%

C.0?2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率V(Oz)=O.125mol∕(L?min)

D.其他條件不變,若起始C(N2O5)=O.50mol/L,則2minc(N2O5)<

0.25mol/L

解析：由題給表格數(shù)據(jù)可知,4?nin時(shí),弗。5的濃度消耗量為(L00-0.25)

mol∕L=0.75mol/L,由各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變

化量之比可得反應(yīng)生成c(NO2)=O.75mol∕L×2=l.50mol/L,故A正

確;5min時(shí),N2O5的濃度消耗量為(1?00-0.17)mol∕L=0.83mol∕L,則

N2O5的轉(zhuǎn)化率為粵陪Xloo%=83%,故B正確；0?2min內(nèi)，N2O5的濃

度消耗量為(L00-0.50)mol∕L=0.50mol∕L,由各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比可得反應(yīng)生成c(0，=0.50mol/L

×-=Q.25mol/L,貝!jv(O2)=上當(dāng)吧”=0.125mol∕(L?min),故C正確；

22mm

由題給表格數(shù)據(jù)可知,2min時(shí),N2O5的濃度消耗量為起始的一半,其他

條件不變,若起始c(N2O5)=O?50mol/L,反應(yīng)物濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速

率減小,反應(yīng)消耗岫。5的濃度小于起始的一半,則2min時(shí),c(N2O5)>

0.25mol/L,故D錯(cuò)誤。

2.(2021?吉林長春調(diào)研)一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)

生反應(yīng):此心)+3昂5)02m3心)，反應(yīng)過程如圖。下列說法不正確的

是(A)

1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系

C.0?8min,乩的平均反應(yīng)速率V(H2)=0.01125mol?L1?min^1

D.10?12min,N的平均反應(yīng)速率V@)=0.0025mol?L1?min-1

解析:匕時(shí)刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率不相等,A項(xiàng)不正確;

根據(jù)圖像,X的物質(zhì)的量增加,屬于生成物，因此X為NH:,的曲線,B項(xiàng)正

6

確;O?8min時(shí),v(NH3)=θι^°.=0.0075mol?L'?min',根據(jù)化學(xué)

10L×8mm

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(Hz)=史哼^=O.01125mol?

(0706)mol

L^'?min',C項(xiàng)正確；10?12min,v(NH3)==0005mol?

IOL×2min

1iv(l3)

L?min,v(N2)=^=0.0025InOl?L?min」，D項(xiàng)正確。

3.(2021?浙江溫州期末)COCk的分解反應(yīng)為COCl2(g)-CO(g)+

Cl2(g)ΔH=+108kJ?moΓ'0某容器中，反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，分別

只改變一個(gè)條件,各物質(zhì)濃度的變化狀況如圖1所示(第10min到第

14Inin的CoCl2濃度變化曲線未示出）。

(O.614

U12

??O.10

O.08

/

aO.606

04

02

O.00

O.

下列說法正確的是（C）

A.在10-12min內(nèi)，以Ck濃度變化表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為

5×10?ol?L^1?ST

1

C.第13min時(shí),COCl2的濃度為0.03mol?L

D.第18min時(shí)，向容器中加入催化劑,各物質(zhì)的濃度變化狀況可能如

上圖2所示

解析:在10?12min內(nèi),Cb濃度由0?Ilmol?1/增加到0.12mol?L*,

用C12濃度變化表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為

0.12吧?工Io.11上。1!1=5X10%0]?廣?111第二故人錯(cuò)誤；第4111皿時(shí),

2min

各物質(zhì)的瞬間濃度保持不變,之后CO、CL的濃度增大,COCI2的濃度減

小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),應(yīng)為升高溫度導(dǎo)致,第10

min時(shí),Ck瞬間濃度保持不變之后增加,CO的瞬間濃度減小之后增加,

應(yīng)為移走CO導(dǎo)致,第14min時(shí),CO、Ck濃度瞬間減小之后增大,應(yīng)為

擴(kuò)大體積使平衡正向移動導(dǎo)致,根據(jù)瞬間的濃度變化可知體積瞬間增

大為原來的1.5倍,故B錯(cuò)誤；12min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)平衡，由圖可知10

min時(shí)CoCI2的濃度為0.04mol?L'1,10~12minCk濃度增加

0.01mol?L',貝I」COCl2的濃度減小0.0Imol?L,即為0.03mol?Ur,

故C正確;催化劑對平衡無影響，不會改變各物質(zhì)的平衡濃度，故D

錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二

?影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與解釋

節(jié)T必備知識/語

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大;

~∣濃度一

l反之尊小一

外升高溫度,反應(yīng)速率增大;反之，:

界

條~∣??卜

件

的對于有氣體參加的反應(yīng),增大壓

影壓強(qiáng).

1強(qiáng),反應(yīng)速率增大;反之,城小

響

-I催化劑-使用催化劑,反應(yīng)速率增大

增大固體比表面積、光照、超聲波

L其他一

l等,能夠增大反應(yīng)速率

吐儂拔濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解

(1)固體和純液體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,但要注意水(液態(tài))對溶液

的稀釋作用。

(2)濃度的改變必須是真正參加反應(yīng)離子的濃度,如酸堿中和反應(yīng)影

響速率的是H'OFr濃度。

3.理論解釋一一有效碰撞理論

(1)基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程

①基元反應(yīng):大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟實(shí)現(xiàn),其中每步

反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)o

②反應(yīng)歷程：基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)

機(jī)理。

⑵活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能:如圖

圖中:El為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為場,E2為逆反應(yīng)

的活化能,反應(yīng)熱為E1-E20

廠概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞

③有效碰撞七具有足夠的蛭

條件七具有合適的取向

(3)活化分子、有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

I增大反應(yīng)物的濃度II升高反應(yīng)”系而蔽］

［理解辨析］

1.判一判(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反

應(yīng)速率減小。()

(2)增大反應(yīng)物的濃度,能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增

大。()

⑶增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大。()

(4)對于可逆反應(yīng)FeCI3+3KSCNBFe(SCN)3+3KCI,增加氯化鉀濃度，逆

反應(yīng)速率加快。()

解析：(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)物的濃度,正、逆反應(yīng)速率均

增大。

(2)增大反應(yīng)物的濃度,能增大活化分子的濃度,其百分?jǐn)?shù)保持不變。

(4)該反應(yīng)的離子方程式為Fe*+3SCN一一Fe(SCN)3,所以氯化鉀沒有參

加離子反應(yīng),增加其濃度,不影響反應(yīng)速率。

答案：(I)X(2)×(3)√(4)X

熱催化合成氨面臨的兩難問題:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會因平

衡限制導(dǎo)致N?產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了TiT-Fe雙溫區(qū)催化

劑(TiT區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過IOO℃)oTi-H-Fe雙溫區(qū)催

化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示(其中吸附在催化劑表面上的物種用*

標(biāo)注)O

（1）圖中歷程①氮?dú)夥肿又械I斷裂了嗎?該歷程發(fā)生了怎樣的

變化？

提示:歷程①是氮?dú)夥肿游皆诖呋瘎┍砻娴倪^程,N分子中的氮氮

三鍵沒有斷裂。

⑵判斷反應(yīng)歷程①?⑤哪些在高溫區(qū)進(jìn)行?哪些在低溫區(qū)進(jìn)行？

提示:歷程①、②、③是吸附斷鍵的過程，需要提高化學(xué)反應(yīng)速率,故

在高溫區(qū)進(jìn)行;歷程④、⑤是氮原子的傳遞和合成氨的過程,需要提高

合成氨的產(chǎn)率,使合成氨（放熱反應(yīng)）平衡正移,故在低溫區(qū)進(jìn)行。

、T關(guān)鍵能力房存^

1.四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol?LNa2S2O3溶液,分別在不同溫度

下加入0.1mol?L硫酸和一定量水（忽略混合引起的體積變化），最

先出現(xiàn)渾濁的是（C）

A.20℃,10mL硫酸

B.20℃,5mL硫酸和5mL水

C.30℃,10mL硫酸

D.30℃,5mL硫酸和5mL水

解析:溶液混合后總體積相同，從溫度角度分析,C、D中溫度高,速率

快;從濃度角度分析,A、C中濃度大,反應(yīng)速率快。綜合兩個(gè)角度,反

應(yīng)速率最快的是C。

2.下列說法中正確的是(D)

JC時(shí),反應(yīng)C+CO2-2C0ΔH>0的速率為V,若升高溫度,逆反應(yīng)速率

減小

2+02-2N0,若在容器中充入He,正、逆反應(yīng)的速率均不變

C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol?L鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速

率,又不影響產(chǎn)生油的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CLCOONa溶液

或NaNOs溶液

D.對任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

解析:溫度升高,正、逆反應(yīng)的速率均增大,A錯(cuò)誤;在恒壓容器中充入

不參加反應(yīng)的氣體,導(dǎo)致容器的體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度均

減小,正、逆反應(yīng)速率均減小,B錯(cuò)誤;若能使溶液中氫離子濃度減小，

則反應(yīng)速率將減小，因此可選水或CFLCOONa溶液,但不能用NaNe)3溶液,

在酸性溶液中NO3與鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮的氧化物,從而

使生成是的量減少,C錯(cuò)誤;任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因

此溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生變化,D正確。

2(g)+。2(g)''2S()3(g)

l

ΔH=-198kJ-moΓ,在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為V205+S02-

2VO2+SO3(快)、4VO2+O2=2V2O5(慢)。下列說法正確的是(C)

2O5的質(zhì)量

2是該反應(yīng)的催化劑

C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ?moΓ'

2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

解析:V2O5為催化劑,催化劑質(zhì)量不影響反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;VOZ為中間產(chǎn)

物,不是催化劑,B錯(cuò)誤;該逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)的活化能大于

198kJ?moΓ',C正確;SO?參與的是快反應(yīng),其濃度改變對反應(yīng)速率影

響不大,D錯(cuò)誤。

4.一定溫度下,反應(yīng)岫5)+02(或=2肘(給在密閉容器中進(jìn)行，回答下

列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。

(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大:,原因是o

(2)恒容充入N2:o

(3)恒容充入He:,原因是

(4)恒壓充入He:o

答案：(1)增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加,有效碰撞的次數(shù)增

多(2)增大(3)不變單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目不變(4)減小

引思維建模

A(g)+B(g)-C(g),恒溫恒容或恒溫恒壓，充入氨氣，對反應(yīng)速率的

影響:

均不變,C不

:變,速率不變

恒溫、恒

壓充入He“不變J變大,c

減小,速率咸小

考點(diǎn)三,

?控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素

H必備知識恒冬

(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對

化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素,讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

變量?影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要設(shè)置：濃度、

內(nèi)容:溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體物質(zhì)的表面積

O

：依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，搞清某個(gè)外界因素對速率的影

確定T響，從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素，確定

變量出變量和定量

0

；探究時(shí)，先確定只變化一種因素，其他因素不

定多_J變，看這種因素和探究的問題存在怎樣的關(guān)

變一I系；這樣確定一種以后，再確定另一種，從而

:得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

0

由__「做贏扇毒?嬴加藏就萩礪若最「

?且變址統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷

［理解辨析］

1.判一判(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)用等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水和不同質(zhì)量的二氧化鎰混合,測定

收集相同體積氧氣所需要時(shí)間,探究催化劑用量對反應(yīng)速率的影響。

()

⑵取等體積不同地區(qū)的兩種天然水,分別加入不同體積的同種肥皂

水,振蕩。觀察產(chǎn)生泡沫的多少，比較兩種天然水中Ca2+、Mg"含量的

高低。()

(3)在相同規(guī)格的燒杯中分別加入等體積的熱水和冷水,分別向其中

加一滴紅墨水，比較紅墨水在水中的擴(kuò)散速率,探究溫度對分子運(yùn)動

速率的影響。()

解析：(2)等體積不同地區(qū)的天然水,加入不同體積的同種肥皂水,除

探究要素不同之外,還有一個(gè)變量是不同的,不能得出相應(yīng)的結(jié)論。

答案：⑴J(2)×(3)√

如圖是某課外興趣小組為了研究一定濃度Fe"的溶液在不同條件下被

氧氣氧化的氧化率,所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

1∞

∕%

?

m

80

懈

g60

%?40

M20

間

28時(shí)

∕h

請根據(jù)圖像說明怎樣操作有利于提高Fe"的氧化率？

提示：由②③可知,溫度相同時(shí),PH越小,Fe?’的氧化率越大，由①②可

知,PH相同時(shí),溫度越高,Fe"的氧化率越大;所以降低pH、升高溫度有

利于提高Fe"的氧化率。

、■關(guān)鍵能力房市

遨組?依據(jù)控制變量法,借助圖像分析外界因素對反應(yīng)速率的影響

1.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初

始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列

說法錯(cuò)誤的是(B)

A.25C時(shí),10?30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol?L^'?min1

B.對比30℃和10°C曲線,在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度

升高而增大

C.對比30℃和25℃曲線,在0?50min內(nèi)，能說明R的分解平均速

率隨溫度升高而增大

D.對比30℃和10℃曲線,在50min時(shí),R的分解率相等

解析：根據(jù)V=^,25℃時(shí)，10?30min內(nèi)，R的分解平均速率為

1.4mol?L1-O.8mol?L1

=0.030mol?L-1?min^',故A正確；對比30℃和

20min

10。。的曲線，同一時(shí)刻溫度高、濃度大,R的分解速率大,有溫度和濃

度兩個(gè)變量影響速率，因此不能說明R的分解速率隨溫度升高而增大,

故B錯(cuò)誤；根據(jù)V=能，25℃時(shí)，0?50min內(nèi)分解平均速率為

0.026mol?U1?min1,30℃時(shí)，0?50min內(nèi)分解平均速率為

0.032mol?L?miZ且30℃時(shí),初始濃度低于25C的，故C正確；

在50min時(shí),無論10℃還是30℃均無R剩余，因此分解率均為100%,

故D正確。

2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下乩。2濃度

隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（D）

((

3O7lΓ

Lo.J

250mol?LTNaOH

?oa.?r

?

Q2So0.二

o.00.16

/0.15?12

(0.08二

o6IOo04

z0.

?o6m00二

)0.

aaQ

一

10OX∞O鬣

206;080206n0Oo

ninni

甲

乙

乙

((

LL

-

W?06.16

EI12

08

)O6

AE0∞4

Z?

OO

ZZO.

HHO.

P3)

20406080100

“min

丙T

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí),乩。2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),乩。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,對昂。2分解速率的影響大

解析:A項(xiàng),濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大,反應(yīng)速率越快,錯(cuò)誤;B

項(xiàng),NaOH濃度越大,即PH越大,分解速率越快,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由圖可

知，ME存在時(shí)，0.1mol?L^1NaOH溶液中小。2的分解速率比

1.0mol?L^1NaOH溶液中的快,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，由圖可知,堿性條件下,Mn2+

存在時(shí),對乩。2分解速率的影響大,正確。

遜m依據(jù)控制變量法,借助表格分析外界因素對反應(yīng)速率的影響

3.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（B）

選

事實(shí)結(jié)論

項(xiàng)

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO∣溶液反應(yīng),升高當(dāng)其他條件

A

溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短不變時(shí),升高

反應(yīng)溫度,化

學(xué)反應(yīng)速率

加快

A、B兩支試管，各加入4mL0.Olmol-L的酸性當(dāng)其他條件

KMnO4溶液,在A試管中加入2mL0.01mol?L*不變時(shí),增大

BH2C2O4溶液,在B試管中加入4mL0.02mol?LT反應(yīng)物濃度，

的H2C2O4溶液,記錄溶液褪色所需時(shí)間,B試管褪色化學(xué)反應(yīng)速

時(shí)間短率加快

正反應(yīng)速率

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NHKg)一

C加快,逆反應(yīng)

N2HKl)+H2(g),把容器的容積縮小一半

速率加快

當(dāng)其他條件

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的乩。2溶液，不變時(shí),合適

D在B試管中加入2?3滴FeCL溶液,B試管中產(chǎn)生的催化劑可

氣泡快以增大化學(xué)

反應(yīng)速率

解析:其他條件相同,Na2S2O3溶液和HzSOt溶液反應(yīng),升高溶液的溫度，

反應(yīng)速率加快,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短,即當(dāng)其他條件不變時(shí),升高

反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A正確;A、B兩支試管中反應(yīng)物的體積

不同,兩反應(yīng)物的濃度均發(fā)生變化,不能根據(jù)B試管褪色時(shí)間短得出

題給結(jié)論,B不正確;把容器的容積縮小一半,反應(yīng)物、生成物的濃度

均增大,正、逆反應(yīng)速率均加快,C正確;A、B兩支試管中分別加入等

體積5%的1。2溶液,在B試管中加入2?3滴FeCk溶液,B試管中產(chǎn)生

氣泡快,可以得出題給結(jié)論,D正確。

2S0∣反應(yīng)來制取氫氣,常加少量CUSOI來加快反應(yīng)速率。為了研究CUSo4

的量對同生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（見下表），將表中

所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片

（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、?。┲校占a(chǎn)生的氣體,并記錄收集相

同體積的氣體所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)試劑甲乙丙T

4mol?L^'H2S04^M∕mL20V1V2V3

飽和CUSO4溶液∕mL0V410

H2OMV5V680

收集氣體所需時(shí)間/st?t2t?t4

下列說法正確的是（C）

l<t2<t3<t44=V5=lO

6l<V2<V3<20

解析:研究CUSOI的量對比生成速率的影響時(shí)，實(shí)驗(yàn)中只能改變加入飽

和CUSOI溶液的體積,其余影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素都必須相同，所加

4mol?LH2SO∣溶液的體積都是20mL,溶液的總體積為20mL+10mL=

30mLo所以V∣=V2=V3=2O,V5=IO,V6=7.5,匕=2。甲實(shí)驗(yàn)中沒有加CUSO」

溶液,不能形成原電池,反應(yīng)速率最慢,時(shí)間tι最長。

走進(jìn)新高考

1.(2021?廣東卷，14)反應(yīng)X-2Z經(jīng)歷兩步:①X-Y;②Y-2Z。反

應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法

不正確的是(D)

A.a為C(X)隨t的變化曲線

1時(shí),c(X)=c(Y)=c(Z)

2時(shí),Y的消耗速率大于生成速率

3后，c(Z)=2c。-C(Y)

解析:X是唯一的反應(yīng)物,隨著反應(yīng)的發(fā)生,其濃度不斷減小，因此，由

圖可知,a為C(X)隨t的變化曲線,A正確；由圖可知，分別代表3種不

同物質(zhì)的曲線相交于t∣時(shí)刻，因此,3時(shí),c(X)=c(Y)=c(Z),B正確；由

圖中信息可知,t?時(shí)刻以后,Y的濃度仍在不斷減小,說明t2時(shí)刻反應(yīng)

兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生,而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消

耗Y的速率，即t2時(shí)Y的消耗速率大于生成速率,C正確；由圖可知,t3

時(shí)刻反應(yīng)①完成,X完全轉(zhuǎn)化為Y,若無反應(yīng)②發(fā)生,貝IJe(Y)=c。，由于反

應(yīng)②Y—2Z的發(fā)生,t3時(shí)刻Y濃度的變化量為c(rc(Y),變化量之比等

于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以Z的濃度的變化量為2[e?-e(Y)],這種關(guān)系在

t3后仍成立，因此,D不正確。

2.(2021?河北卷，13)室溫下,某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等,

同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):①M(fèi)+N.X+Y;②M+N-X+Z。反應(yīng)①的速率可

表示為Vl=LC2（M）,反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c2（M）（k,>k2為速率常

數(shù)）。反應(yīng)體系中組分MZ的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)

誤的是（A）

×10mol?L1?min

B.反應(yīng)開始后,體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底,反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

解析：由圖中數(shù)據(jù)可知,30min時(shí),M、Z濃度分別為0.300mol?Γ'

和0.125mol?L^1,則M的變化量為0.5mol?L,-0.300mol?L^'=

0.200mol?L^1,其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol?L^'-

0.125mol?L^l=0.075mol?L^',因此,0?30min時(shí)間段內(nèi),Y的平均

反應(yīng)速率為°0TIO1,L1-0.0025mol?L1?min*,A說法錯(cuò)誤；由題

30mm

中信息可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為3γ和Z分別為反應(yīng)①和

反應(yīng)②的產(chǎn)物,且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1）,因

此反應(yīng)開始后,體系中Y和Z的濃度之比等于暑，由于k,?k2為速率

常數(shù),故該比值保持不變,B說法正確；結(jié)合A、B的分析可知反應(yīng)開

始后,在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于詈用等魯衿

因此,如果反應(yīng)能進(jìn)行到底,反應(yīng)結(jié)束時(shí)有）的M轉(zhuǎn)化為Z,即62.5%

O

的M轉(zhuǎn)化為Z,C說法正確；由以上分析可知,在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較

多、生成Y較少，因此,反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小,在同一體系中，

活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快,故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化

能大,D說法正確。

3.(2021?浙江1月選考，19)取50mL過氧化氫水溶液,在少量I存

在下分解：2田。2——2乩0+()2t。在一定溫度下,測得的放出量,轉(zhuǎn)換成

濃度(C)如下表：

t/min020406080

c/(mol?LT)

下列說法不正確的是(C)

A.反應(yīng)20min時(shí)，測得Ch體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20?40min,消耗上。2的平均速率為0.010mol?L^'?