重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（分?jǐn)?shù)：100分，時間：75分鐘）一、單選題1．常溫下，某地土壤的pH約為8，則土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/LA．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－92．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒B．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，測得的中和熱數(shù)值偏大D．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合減小實驗誤差3．下列說法中正確的是A．用過濾方法提純膠體B．1molCH4和2molO2完全反應(yīng)放出的熱量就是CH4的燃燒熱C．1molO2在任何反應(yīng)中完全反應(yīng)時，都將得到4mole－D．NaClO溶液呈堿性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－4．下列說法正確的是A．在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃燒熱相等B．1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量為中和熱C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)中加入催化劑可增大反應(yīng)速率，同時提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．△H越大，說明反應(yīng)熱量變化越大5．肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)

ΔH，該過程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T時，平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù))，下列說法中不正確的是A．ΔH<0B．提高p(O2)，K值變大C．提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應(yīng)正向進(jìn)行6．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．S(s)+O2(g)=SO2(g)

△HB．C(s)+O2(g)=CO(g)

△HC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△HD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H7．下列說法中正確的是A．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸C．向MgCl2溶液中加入MgO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+D．室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸8．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論描述正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁且有氣體生成說明生成了S和H2SB向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成Ag+與NH3·H2O能大量共存C常溫下，測得0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA<H2CO3D向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)說明Ksp(MnS)<Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D9．我國科學(xué)家首次探索的堿性鋅-空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A．放電時，KOH溶液的濃度增大B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．充電時，銅極與直流電源的正極連接D．充電時，當(dāng)陰極質(zhì)量凈增26g時，理論上轉(zhuǎn)移0.8mol電子10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為NA③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA⑥1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NA⑦2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NAA．①④ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤11．下列有關(guān)實驗及其分析敘述正確的是A．向2.0mL濃度均為0.lmol?L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解C．向AlC13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D．將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無沉淀產(chǎn)生12．已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液,所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法正確的是A．鹽酸與NaOH溶液的濃度相等B．B點和D點水的電離程度相同C．滴加NaOH溶液改為滴加氨水溶液，該圖曲線不變D．升高溫度，滴定過程中pOH+pH>1413．溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、、、Cl-、中的若干種，且各離子濃度均相同，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，下列有關(guān)說法不正確的是A．Fe3+和Al3+不能同時存在B．要確定溶液A中是否存在Na+或K+中的一種，只能通過焰色反應(yīng)C．沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4D．溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1：3：1混合而成的溶液14．已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究NaHC2O4溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.52向酸性KMnO4溶液中滴加過量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法正確的是A．依據(jù)實驗1推測：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B．實驗2說明：NaHC2O4溶液具有漂白性C．依據(jù)實驗3推測：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3D．實驗4反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)二、非選擇題15．某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe，一種綜合回收的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)“氯化浸出”浸出液中金屬陽離子主要有、、；浸渣的主要成分為(填化學(xué)式)?！奥然瘺]出”時溫度不宜過高或過低的原因是。(2)寫出“還原”中Fe與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)常溫下，為使完全沉淀，“調(diào)pH”時應(yīng)使溶液pH不低于(結(jié)果保留1位小數(shù))。(4)“氧化”時為檢驗是否已被充分氧化，可取樣滴加(填化學(xué)式)溶液。(5)寫出“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。(6)受熱后可制得物質(zhì)A，寫出物質(zhì)A的一種用途：。16．(1)已知：25℃、101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol試回答下列問題：①碳的燃燒熱是：(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝kJ/mol。(2)在25℃時，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO2的物質(zhì)的量為0.1mol。試回答下列問題：①5秒內(nèi)，v(NO2)＝mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將(填“變深”“變淺”或“不變”)；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：HSO3-?H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2O?H2SO3＋OH－Kh2已知25℃時，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入圖所示的具支試管中。①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為。17．科學(xué)家模擬光合作用，利用太陽能制備甲烷和異丙醇等燃料。(1)利用一種新型高效二元銅鐵催化劑，在光照條件下，將、轉(zhuǎn)化為。①目前測定晶體結(jié)構(gòu)可靠的科學(xué)方法是。一種銅鐵催化劑的晶胞如圖所示，基態(tài)原子的電子排布式為，該晶胞中與一個原子相緊鄰的原子有個。②在光照和銅鐵催化劑條件下，基態(tài)碳原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。下列3種不同狀態(tài)的碳原子軌道表示式中，能量狀態(tài)最高的是(填字母)。a．b．c．(2)某光電催化反應(yīng)器如圖所示，利用電化學(xué)原理模擬光合作用由制異丙醇。①已知Ti元素的電負(fù)性為1.5，O元素的電負(fù)性為3.5，則、O原子之間通過鍵形成穩(wěn)定的化合物。②電極表面生成異丙醇的電極反應(yīng)式為，此電極反應(yīng)需選用高活性和高選擇性的電化學(xué)催化劑，其目的是。18．為探究鋅和FeCl3溶液的反應(yīng)，室溫下某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。(1)配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH約為0.70，即c(H+)=0.2mol·L?1。①從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有(答兩點)。②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋，鹽的水解程度(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與鋅粉的反應(yīng)。向500mLFeCl3溶液中加入65g鋅粉，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下：i．實驗前期，溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現(xiàn)氣泡；ⅱ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，觀察到瓶底產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；ⅲ．15分鐘后溶液中產(chǎn)生大量氣泡；ⅳ．……①經(jīng)實驗確認(rèn)“實驗前期”溶液中有Fe2+生成，確認(rèn)有Fe2+的實驗操作和現(xiàn)象是，結(jié)合平衡移動原理解釋：實驗前期溶液pH增大的原因。②查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe(OH)3常溫下的溶度積常數(shù)為2.810-39，請寫出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表達(dá)式，試從Ksp-Q關(guān)系角度結(jié)合具體數(shù)值分析反應(yīng)開始c(H+)=0.2mol·L?1時，沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因。③結(jié)合離子方程式解釋反應(yīng)過程中氣泡變化的原因。(3)鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度的測定。用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后溶液中的Cl-，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀指示滴定終點，實現(xiàn)操作如下：i．以醋酸纖維濾膜過濾掉水樣中的懸浮物，調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5；ⅱ．取10.00mL水樣，加入K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液VmL。①滴定時，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加到(填玻璃儀器名稱)中。②鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度為(用含c的代數(shù)式表示)mol·L-1③已知：Cr2O(黃色)+H2O2H++2CrO(橙色)，解釋滴定時調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5的原因。

——★參考答案★——1．B 2．D 3．D 4．A 5．B6．A 7．C 8．C 9．A 10．D11．A【詳析】沉淀呈黃色，可知先生成AgI沉淀，則說明AgCl的比Agl的大，選項A正確；B.Cu與過氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入適量的，銅粉溶解，選項B錯誤；C.溶液電離出氫離子，可溶解氫氧化鋁，則再加入溶液，沉淀消失，選項C錯誤；D.溶液與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入，有沉淀產(chǎn)生，選項D錯誤；〖答案〗選A。12．B【詳析】A.通過分析可知酸堿的濃度為1mol/L，堿的濃度大于1mol/L，A錯誤；B.B點為c（H+）=10-4mol/L和D點為c（OH-）=10-4mol/L的溶液，水的電離出的c（H+）=10-10mol/L，水的電離程度相同，B正確；C.氨水為弱堿，相同濃度的氨水和NaOH溶液pOH不同，則曲線發(fā)生變化，C錯誤；D.升高溫度，溶液中的c（H+）、c（OH-）均增大，則pH、pOH均減小，滴定過程中pOH+pH<14，D錯誤；〖答案〗為B13．B【詳析】A.由分析可知，溶液A中存在鐵離子和鋁離子中的一種，不能同時存在，A正確；B.由分析可知，溶液A中可能存在鈉離子或鉀離子中的一種、氯離子，除了利用過焰色反應(yīng)確定外，還可以通過檢驗是否存在氯離子確定，B錯誤；C.由分析可知，液中一定存在硫酸根離子，則沉淀乙中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇，C正確；D.由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1：3：1混合而成的溶液中鋁離子、鈉離子、氯離子、硝酸根離子和硫酸根離子的濃度相同，且符合題給實驗操作與現(xiàn)象，D正確；故選B。14．A【詳析】A．實驗1中測得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH約為5.5，說明的電離程度大于其水解程度，，，即Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)，A正確；B．實驗2中溶液紫紅色褪色，可以推測NaHC2O4溶液具有還原性，B錯誤；C．實驗3中溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)：，無法判斷Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3，C錯誤；D．實驗4中溶質(zhì)為NaHC2O4和少量Na2C2O4，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后溶液中存在c(Na+)>c(H2C2O4)+c(HC