江蘇省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5I127一、單項(xiàng)選擇題(共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。)1.第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)以“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念彰顯了體育和文化融合的別樣精彩。下列說(shuō)法不適合推廣的是A.利用數(shù)字煙花代替?zhèn)鹘y(tǒng)煙花B.盡量乘坐公共交通工具C.使用稻殼材質(zhì)的餐盤和碗D.直接掩埋廢舊電池〖答案〗D〖解析〗A．利用數(shù)字煙花代替?zhèn)鹘y(tǒng)煙花，可以減少煙塵和有害氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，A不符合題意；B．盡量乘坐公共交通工具，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，B不符合題意；C．使用稻殼材質(zhì)的餐盤和碗，可以減少環(huán)境污染，有利于環(huán)境保護(hù)，C不符合題意；D．直接掩埋廢舊電池，會(huì)造成土壤污染、地下水污染,不利于環(huán)境保護(hù)，D符合題意；故選D。2.用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中不正確的是A.中氯元素的化合價(jià)為+5B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電離方程式：D.的摩爾質(zhì)量為〖答案〗C〖解析〗A．中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則氯元素的化合價(jià)為+5，A正確；B．氯為17號(hào)元素，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．的相對(duì)分子量為71，則其摩爾質(zhì)量為，D正確；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.膠體具有吸附性，可用于凈水B.具有漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.受熱易分解，可治療胃酸過(guò)多D.四氯化碳密度比水大，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)〖答案〗A〖解析〗A．Fe(OH)3膠體中膠粒表面積很大具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳不溶于水，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。4.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗A．鐵和氯氣點(diǎn)燃生成FeCl3，故不選A；B.硫和氧氣點(diǎn)燃生成SO2，故不選B；C．次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，故不選C；D．鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選D；選D。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取制取無(wú)水制取硫酸鋁制取少量蒸餾水A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，裝置中缺少酒精燈加熱，故A錯(cuò)誤；B．加熱促進(jìn)鎂離子水解，且鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備無(wú)水MgCl2，故B正確；C．鋁片與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鋁，故C錯(cuò)誤；D．冷凝管中冷卻水的方向應(yīng)為下口進(jìn)上口出，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：B.金屬鈉與水反應(yīng)：C.氫氧化銅與醋酸溶液反應(yīng)：D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗A．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故離子方程式為：，故A正確；B．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅為難溶物，不能拆開寫，醋酸為弱酸，不能拆開寫，故離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，故離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。7.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，構(gòu)建鈉及其化合物的關(guān)系如下：下列分析不正確的是A.上述反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B.反應(yīng)③表明具有酸性氧化物的性質(zhì)C.利用反應(yīng)④可除去固體中混有的少量D.反應(yīng)⑤、⑥可應(yīng)用于潛水艇中氧氣的供給〖答案〗C〖解析〗由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)②為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)③為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)④為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)⑤過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)⑥為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。A．上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)、反應(yīng)②為置換反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)③中二氧化碳和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明其具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C．反應(yīng)④為碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用反應(yīng)④無(wú)法除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉，反而會(huì)將碳酸氫鈉除去，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)⑤⑥可應(yīng)用于潛水艇中氧氣的供應(yīng)，D正確；故選C。8.已知反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A.、都是電解質(zhì)B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8C.被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是還原產(chǎn)物D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為〖答案〗D〖解析〗A．氨氣是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，氨氣中的一部分是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，氨氣被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，的物質(zhì)的量為0.1mol，則若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D正確；故選D。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，Z元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.X的簡(jiǎn)單離子半徑比Y的小B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱D.Y和Z、W都能形成共價(jià)化合物〖答案〗C〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，Y為Na，Z元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，Z為S，W為Cl，以此解題。A．核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小半徑越大，則X的簡(jiǎn)單離子半徑比Y的大，A錯(cuò)誤；B．O的非金屬性大于S，非金屬性越強(qiáng)，則其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．S的非金屬性小于Cl，非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，C正確；D．由分析可知，Y為Na，Z為S，W為Cl，則Y和Z、W都能形成離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C10.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：B能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色具有漂白性C向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰該溶液中有，沒(méi)有A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．過(guò)量氯水會(huì)與KI反應(yīng)，故產(chǎn)生的I2不一定是Br2與KI反應(yīng)生成的，不能證明氧化性：Br2>I2，A錯(cuò)誤B．石蕊試紙先變紅后褪色，說(shuō)明生成具有酸性和漂白性的物質(zhì)，氯氣無(wú)漂白性，B錯(cuò)誤；C．向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸脫水性，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體，說(shuō)明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，則體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性，C正確；D．黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，D錯(cuò)誤；故選C。11.實(shí)驗(yàn)室需要用到溶液，根據(jù)溶液的配制方法，下列說(shuō)法正確的是A.用托盤天平稱取固體B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，所配溶液濃度偏小C.定容搖勻后，容量瓶中液面下降再補(bǔ)加水D.容量瓶用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，烘干后使用〖答案〗B〖解析〗A．配制480mL0.1mol?L?1Na2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算，則需要稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏小，故B正確；C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠忠后w殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶不需要干燥，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。12.高鐵酸鉀()能溶于水，微溶于濃溶液，難溶于無(wú)水乙醇，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。工業(yè)上濕法制備的流程如下，下列說(shuō)法不正確的是A.“過(guò)濾I”中用到的玻璃儀器有分液漏斗、玻璃棒、燒杯B.“反應(yīng)”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.“轉(zhuǎn)化”能進(jìn)行說(shuō)明該條件下的溶解度小于D.“過(guò)濾Ⅱ”所得晶體可用無(wú)水乙醇洗滌〖答案〗A〖解析〗NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe(NO3)3中三價(jià)鐵離子氧化為+6價(jià)的高鐵酸鈉，高鐵酸鈉與氫氧化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成在氫氧化鉀溶液中溶解度小的高鐵酸鉀。A．過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒和燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．“反應(yīng)”中，次氯酸鈉做氧化劑，氧化鐵離子生成高鐵酸根離子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：2，B項(xiàng)正確；C．高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，反應(yīng)中形成沉淀，說(shuō)明該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)題給信息可知，高鐵酸鉀()能溶于水，微溶于濃溶液，難溶于無(wú)水乙醇，則“過(guò)濾Ⅱ”所得晶體可用無(wú)水乙醇洗滌，D項(xiàng)正確；故選A。13.某種制備的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.總反應(yīng)可表示為B.該過(guò)程中的化合價(jià)有0、+2和+4C.①、②為氧化還原反應(yīng)，③為非氧化還原反應(yīng)D.和是中間產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗A．由反應(yīng)過(guò)程圖可知，氫氣和氧氣在[PdC14]2-的作用下生成過(guò)氧化氫，反應(yīng)方程式為，A正確；B．Pd元素在[PdC14]2-、[PdCl2O2]2-中的化合價(jià)均為+2價(jià)，Pd單質(zhì)是0價(jià)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)B的分析可知，①、②為氧化還原反應(yīng)，③為非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．依據(jù)過(guò)程圖可知，HCl和Cl?可循環(huán)利用，和是中間產(chǎn)物，D正確；故選B。二、非選擇題(共4題，共61分。)14.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參考元素①～①在表中的位置，回答下列問(wèn)題。（1）元素①與元素④形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物沸點(diǎn)高的原因是_____。（2）考古工作者利用元素②的一種核素_____測(cè)定一些文物的年代。（3）③④⑤三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，熱穩(wěn)定性順序是_____(填化學(xué)式，用“>”連接)。（4）元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式_____，該化合物中的化學(xué)鍵類型為_____。（5）元素⑦的最高價(jià)氧化物與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（6）設(shè)計(jì)能證明元素⑧比⑨的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____。〖答案〗（1）H2O能形成分子間氫鍵（2）14C（3）HF＞H2O＞NH3（4）離子鍵和共價(jià)鍵（5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（6）向NaBr溶液中滴入氯水，一段時(shí)間后再加入CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，上層接近無(wú)色，下層溶液呈橙紅色〖解析〗由元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素?！拘?wèn)1詳析】氫元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物為水分子，因?yàn)樗肿幽苄纬煞肿娱g氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高，故〖答案〗為：H2O能形成分子間氫鍵；【小問(wèn)2詳析】考古工作者常利用14C測(cè)定一些文物的年代，故〖答案〗為：14C；【小問(wèn)3詳析】同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3，故〖答案〗為：HF＞H2O＞NH3；【小問(wèn)4詳析】氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故〖答案〗為：；離子鍵和共價(jià)鍵；【小問(wèn)5詳析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故〖答案〗為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小問(wèn)6詳析】氯氣能與溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和溴說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，則證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為向溴化鈉溶液中滴入氯水，一段時(shí)間后再加入四氯化碳，振蕩，靜置，溶液分層，上層接近無(wú)色，下層溶液呈橙紅色，故〖答案〗為：向NaBr溶液中滴入氯水，一段時(shí)間后再加入CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，上層接近無(wú)色，下層溶液呈橙紅色。15.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿，流程如圖1：（1）裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）向母液中加入磨細(xì)的食鹽粉末，有固體析出，為使充分析出并分離，根據(jù)和溶解度曲線(圖2)，需采用的操作為_____、_____、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。(填化學(xué)式)（5）用該法制備的純堿配制的溶液中含有，設(shè)計(jì)能證明該溶液中存在的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____?！即鸢浮剑?）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（4）、NaCl（5）取少量的純堿樣品溶于水，加入足量的稀硝酸除去碳酸根離子，再加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，且沉淀不溶解，則說(shuō)明其中含有〖解析〗裝置Ⅰ中飽和食鹽水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過(guò)濾，得碳酸氫鈉固體和母液，加熱碳酸氫鈉固體分解為碳酸鈉、二氧化碳、水；母液中加氯化鈉粉末，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得氯化銨，以此解題?！拘?wèn)1詳析】由分析可知，裝置I中飽和食鹽水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，方程式為：；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，裝置Ⅱ中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，二氧化碳和碳酸鈉，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，為使|NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；【小問(wèn)4詳析】裝置Ⅰ中需要飽和食鹽水、二氧化碳、氨氣，裝置Ⅱ中放出二氧化碳?xì)怏w，溶液B中含有氯化鈉，所以溶液B、二氧化碳可循環(huán)到裝置Ⅰ利用，循環(huán)利用的物質(zhì)是、NaCl；【小問(wèn)5詳析】取少量的純堿樣品溶于水，加入足量的稀硝酸除去碳酸根離子，再加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，且沉淀不溶解，則說(shuō)明其中含有。16.焦亞硫酸鈉是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。（1）某興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣制取。打開和，關(guān)閉，制取。①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；分液漏斗中用70%的濃硫酸而不用稀硫酸的原因是_____。②B中通入過(guò)量充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻結(jié)晶時(shí)發(fā)生反應(yīng)可獲得固體。B中生成和的離子方程式為_____。③裝置C中干燥管的作用是_____。（2）葡萄酒中常加入作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中殘留量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取葡萄酒樣品，用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至恰好完全反應(yīng)(以淀粉溶液作指示劑)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液，已知滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：(未配平)。計(jì)算該葡萄酒中的殘留量_____(以為單位，寫出計(jì)算過(guò)程)?！即鸢浮剑?）①.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O二氧化硫在水中有一定的溶解度，使用稀硫酸會(huì)導(dǎo)致一部分二氧化硫溶解在溶液中，從而減少逸出的二氧化硫氣體②.SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+NaHCO3③.吸收尾氣二氧化硫（2）019g/L〖解析〗本題考查的是常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備，裝置A是制備二氧化硫氣體，將二氧化硫通入裝置B和其中的碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，之后結(jié)晶得到亞硫酸氫鈉固體，加熱亞硫酸氫鈉即可得到產(chǎn)物，在本實(shí)驗(yàn)中用到了氣體二氧化硫，對(duì)環(huán)境有危害，需要注意尾氣處理，故最后用氫氧化鈉處理一下尾氣，以此解題?！拘?wèn)1詳析】①裝置A中是亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；二氧化硫在水中有一定的溶解度，使用稀硫酸會(huì)導(dǎo)致一部分二氧化硫溶解在溶液中，從而減少逸出的二氧化硫氣體；②B中飽和碳酸鈉溶液和二氧化硫氣體生成亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉，故化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+NaHCO3；③二氧化硫會(huì)污染空氣，故裝置C中氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫；【小問(wèn)2詳析】配平方程式可得+2I2+3H2O=2+4I-+6H+，n(I2)=cV=0.0100mol/L×0.0100L=1.00×10-4mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知其相當(dāng)于含有Na2S2O5的物質(zhì)的量n(Na2S2O5)=(I2)=×1.00×10-4mol，m(Na2S2O5)=×1.00×10-4mol×190g/mol=0.0095g，所以該葡萄酒中Na2S2O5的殘留量為g/L=0.19g/L。17.“84”消毒液、是常見(jiàn)的含氯消毒劑。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有、、；相同濃度時(shí)，的氧化性強(qiáng)于；(氧化還原電位)反映水溶液中物質(zhì)的氧化性和還原性，值越大，氧化性越強(qiáng)?！?4”消毒液原液一般不用于衣服等紡織品的洗滌消毒，通常將其稀釋后使用。（1）①制備的反應(yīng)為，用雙線橋法標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。②已吸收氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。若將其用于水果保鮮，效果較好的穩(wěn)定劑是_____，原因是_____。（2）“84”消毒液是以次氯酸鈉為有效成分的消毒液，取含次氯酸鈉的消毒液，加水稀釋至可對(duì)家用物品消毒，則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_____。（3）為研究“84”消毒液性質(zhì)與使用條件，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)1】向兩支試管中分別加入2mL“84”消毒液，在試管1中加入2mL水，試管2中加入2mL稀醋酸，再分別放入相同的紅色紙片。試管2中紙片褪色更快①在試管1中加入2mL水的目的是_____。②試管2中紙片褪色更快的原因是_____。③“84”消毒液中加入濃鹽酸，會(huì)有黃綠色氣體產(chǎn)生，離子方程式為_____?！緦?shí)驗(yàn)2】測(cè)定“84”消毒液在不同溫度時(shí)ORP隨時(shí)間的變化情況，結(jié)果圖2所示。④根據(jù)圖示