黑龍江省齊齊哈爾市2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省齊齊哈爾市2023-2024學年高一上學期1月期末試題本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。本試卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.作圖題可先使用2B鉛筆填涂，然后用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23C-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產(chǎn)、生活和科學技術(shù)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系。下列說法中錯誤的是（）A.二氧化氯(ClO2)、臭氧可替代氯氣成為新的自來水消毒劑B.工業(yè)上用Na2O和H2O反應(yīng)制取燒堿C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，一般生鐵的含碳量高于鋼D.“84”消毒液和“潔廁靈”不能混合使用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化氯(ClO2)、臭氧都具有強氧化性，具有殺菌和消毒能力，且對水體不產(chǎn)生污染，可替代氯氣成為新的自來水消毒劑，A正確；B．工業(yè)上制取燒堿時，采用電解飽和食鹽水的方法，而用Na2O和H2O反應(yīng)制取燒堿時，成本過高，B錯誤；C．生鐵和鋼都是鐵碳的合金，但生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，C正確；D．“84”消毒液的有效成分為NaClO，“潔廁靈”的主要成分為HCl，二者混用時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，會造成室內(nèi)空氣的污染，所以不能混合使用，D正確；故選B。2.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．觀察鈉的燃燒B．測定新制氯水的C．制取膠體，向沸水中滴入少量飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱D．檢驗?zāi)郴衔镏惺欠窈浽亍即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．觀察鈉的燃燒應(yīng)在坩堝中燃燒，A不符合題意；B．氯水含有次氯酸具有強氧化性，可漂白試紙，故不能用試紙測定新制氯水的，B不符合題意；C．制取膠體，向沸水中滴入少量飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱即得到氫氧化鐵膠體，C符合題意；D．檢驗?zāi)郴衔镏惺欠窈浽貞?yīng)透過藍色鈷玻璃觀察是否有紫色，D不符合題意；故選C。3.下列物質(zhì)的分類正確的是（）酸堿鹽電解質(zhì)酸性氧化物A純堿COBHCl氨水CKOHD〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．純堿是鹽，不是堿，NH3不是電解質(zhì)，CO不是酸性氧化物，A不正確；B．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不正確；C．HNO3是含氧酸，KOH是堿，CuSO4?5H2O是帶有結(jié)晶水的鹽，BaSO4是難溶性鹽，SO3是酸性氧化物，C正確；D．NaHSO4雖然顯酸性，但不是酸，它屬于鹽，O2為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不正確；故選C4.下列指定反應(yīng)的離子方程式，正確的是（）A.向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：B.鈉與水反應(yīng)：C.將氯氣通入水中：D.在溶液中滴入溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，采用“以少定多”法，可假設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，則需加入1molBa(OH)2，離子方程式為：，A正確；B．鈉與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，只有NaOH能拆成離子：，B不正確；C．將氯氣通入水中，部分Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO為弱酸，只發(fā)生部分電離：，C不正確；D．在CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不正確；故選A。5.偏二甲肼C2H8N2是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60B.標準狀況下，C2H8N2的體積約為22.4LC.6g偏二甲肼分子中含有0.1molND.NA個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為60，則其摩爾質(zhì)量為60g/mol，A不正確；B．標準狀況下，C2H8N2呈液態(tài)，不能利用22.4L/mol計算其體積，則標準狀況下的體積無法計算，B不正確；C．6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有0.2molN原子，C不正確；D．NA個偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×60g/mol=60g，D正確；故選D。6.現(xiàn)有四種前20號元素的有關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息W在前20號元素中，原子半徑最大XW+與X2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Z地殼中含量最多的元素下列說法錯誤的是（）A.原子序數(shù)大小順序：W＞X＞Z＞YB.X、Z簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜H2ZC.Y與Z組成的三原子分子的電子式為：D.W所在的主族中，金屬單質(zhì)的熔沸點逐漸降低〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W在前20號元素中，原子半徑最大，則其為K元素；W+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為S元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則電子排布為2、4，其為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則其為O元素。從而得出W、X、Y、Z分別為K、S、C、O?！驹斘觥緼．W、X、Y、Z分別為K、S、C、O，它們的原子序數(shù)大小順序：K＞S＞O＞C，A正確；B．X、Z分別為S、O，非金屬性S＜O，則其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，B正確；C．Y與Z組成的三原子分子為CO2，電子式為，C錯誤；D．W所在的主族為第ⅠA族，從上到下離子的帶電荷相同，離子半徑依次增大，則微粒間的作用力依次減弱，金屬單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，D正確；故選C。7.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較Cl和Br的非金屬性向盛有KBr溶液的試管中，滴加少量氯水，觀察現(xiàn)象若溶液變黃，證明非金屬性Cl＞BrB鑒別Na2CO3和NaHCO3固體兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，再加入幾滴水，振蕩后將溫度計分別插入其中，觀察溫度降低的是Na2CO3固體，溫度升高的是NaHCO3固體C檢驗純堿溶液中是否存在Cl-向待測液中加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中存在Cl-D檢驗Cl2是否有漂白性將干燥的Cl2通入裝有鮮花的廣口瓶中，觀察現(xiàn)象若鮮花逐漸褪色，則說明Cl2有漂白性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向盛有KBr溶液的試管中滴加少量氯水，若溶液變黃，表明發(fā)生反應(yīng)生成Br2，從而證明非金屬性Cl＞Br，A正確；B．在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，再加入幾滴水，振蕩后將溫度計分別插入其中，Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱，則溫度升高的是Na2CO3固體，溫度降低的是NaHCO3固體，B不正確；C．向純堿溶液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀可能為Ag2CO3，可能為AgCl，也可能為二者的混合物，則溶液中不一定存在Cl-，C不正確；D．將干燥的Cl2通入裝有鮮花的廣口瓶中，由于鮮花中含有水，即便鮮花逐漸褪色，也不能說明Cl2有漂白性，因為起漂白作用的可能是Cl2與水反應(yīng)生成的HClO，D不正確；故選A。8.18世紀70年代瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑是MnO2B.該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)出還原性和酸性C.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)可生成1molCl2D.可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl氣體〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！驹斘觥緼．該反應(yīng)中，MnO2中的Mn元素由+4價降低為+2價，則氧化劑是MnO2，A正確；B．該反應(yīng)中，一部分HCl生成Cl2，表現(xiàn)出還原性，一部分HCl生成MnCl2，表現(xiàn)出酸性，B正確；C．由于稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，所以鹽酸不能與MnO2完全反應(yīng)，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，C錯誤；D．Cl2難溶于飽和食鹽水，而HCl易溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，D正確；故選C。9.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列類比預測的說法中正確的是（）A.常溫下，溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，預測溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B.金屬Na能保存在煤油中，預測金屬Rb也能保存在煤油中C.Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，預測Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2DNa和O2反應(yīng)能生成兩種氧化物，預測其他堿金屬和O2反應(yīng)也能生成兩種氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下，CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，則溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，而Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A不正確；B．金屬Na的密度比煤油大，與煤油不反應(yīng)，能保存在煤油中，Rb的密度比鈉大，且不與煤油反應(yīng)，所以金屬Rb也能保存在煤油中，B正確；C．Cl2具有強氧化性，Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，C不正確；D．Na和O2反應(yīng)能生成Na2O、Na2O2兩種氧化物，Li的金屬性比Na弱，與O2反應(yīng)只能生成Li2O，而K等堿金屬的金屬性比Na強，和O2反應(yīng)生成的氧化物超過兩種，D不正確；故選B。10.的用途很多，如：用作分析試劑，氧化劑、硝化劑、催化劑和熒光粉激活劑及光敏電阻材料等。若在密度為的溶液中含有（），則該溶液中的物質(zhì)的量濃度是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】的摩爾質(zhì)量為188g/mol，，，所以?！即鸢浮竭xB。11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A.重水()中，含有電子數(shù)為B.的溶液中含有的總數(shù)為C.常溫常壓下，和的混合氣體中含有原子數(shù)為D.標準狀況下，和中含有的氧原子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．重水(D2O)摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水(D2O)也即0.9mol重水中，含有9mol電子，即9電子，A錯誤；B．未給體積，無法計算，B錯誤；C．CO和摩爾質(zhì)量都為28g/mol，故總物質(zhì)的量為1mol，且都是雙原子分子，所以原子數(shù)為，C正確；D．標準狀態(tài)下，11.2LO2和O3中，氧氣和臭氧總物質(zhì)的量為0.5mol，若0.5mol都為，則含有O原子1，若0.5mol都為，則含有O原子1.5，所以含有的氧原子數(shù)目為1~1.5，D錯誤；故選C。12.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.使酚酞溶液變紅的溶液：B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：C.含有的溶液：D.澄清透明的溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，F(xiàn)e3+會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，另外，也不能大量共存，A不符合題意；B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．含有的溶液中，與OH-不能大量存在，另外，也不能大量共存，C不符合題意；D．澄清透明的溶液，都不發(fā)生反應(yīng)，能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。13.下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)相對應(yīng)關(guān)系中錯誤的是（）A.溶液可用于蝕刻覆銅板，是由于具有氧化性B.硬鋁常用于制造飛機的外殼，是由于其密度小、強度高、抗腐蝕能力強等特點C.常用于焙制糕點，原因之一是由于其受熱易分解產(chǎn)生D.漂白液、漂白粉和漂粉精可用作棉、麻和紙張的漂白劑，是由于其水溶液呈堿性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．具有氧化性，銅具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，A不符合題意；B．硬鋁屬于鋁合金，具有密度小、強度高、抗腐蝕能力強等特點，常用于制造飛機的外殼，B不符合題意；C．受熱不穩(wěn)定，常用于焙制糕點的原因之一受熱易分解產(chǎn)生氣體，C不符合題意；D．漂白液、漂白粉和漂粉精可用作棉、麻和紙張的漂白劑，是由于其水溶液具有強氧化性，D符合題意；故選D。14.向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】依題意，向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，所得溶液中的溶質(zhì)為CuCl2、FeCl2，混合物中的O元素全部轉(zhuǎn)化為H2O；用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量也就是混合物中O元素的質(zhì)量。由反應(yīng)可建立關(guān)系式：O——2HCl，n(HCl)=0.100L×2mol/L=0.2mol，則m(O)=0.1mol×16g/mol=1.6g，故選B。15.錳白(MnCO3，受熱易分解)是生產(chǎn)錳鹽的初始原料，工業(yè)上合成錳白的流程如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A.堿浸的目的是為了除去Al2O3和SiO2，二者均能和NaOH溶液反應(yīng)B.”還原”步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.用鹽酸和氯化鋇溶液可檢驗錳白是否洗滌干凈D.“低溫烘干”可避免溫度過高導致MnCO3分解，提高產(chǎn)率〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗軟錳礦中加入NaOH溶液，Al2O3、SiO2都溶解生成鈉鹽，MnO2不溶，過濾；往濾渣中加入稀硫酸，并通入SO2氣體，SO2還原MnO2，發(fā)生反應(yīng)MnO2+SO2=MnSO4；往反應(yīng)后的溶液中加入NH4HCO3溶液沉錳，生成MnCO3沉淀等，過濾、洗滌；將沉淀低溫烘干，從而得到錳白?！驹斘觥緼．由分析可知，堿浸的目的是為了除去Al2O3和SiO2，二者均能和NaOH溶液反應(yīng)，分別生成Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，A正確；B．”還原”步驟中，發(fā)生反應(yīng)MnO2+SO2=MnSO4，氧化劑(MnO2)和還原劑(SO2)的物質(zhì)的量之比為1:1，B錯誤；C．過濾后得到的錳白中，表面吸附有溶液中的等，用鹽酸和氯化鋇溶液可檢驗，若無沉淀生成，表明錳白洗滌干凈，否則未洗凈，C正確；D．MnCO3是難溶性碳酸鹽，受熱易分解，“低溫烘干”可避免溫度過高導致MnCO3分解，提高產(chǎn)率，D正確；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(共4小題，共55分)16.請回答下列問題：（1）一定條件下，下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得的有___________(填序號)。①小蘇打②硫酸鋁③氯化亞鐵④磁性氧化鐵（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的CO氣體和CO2氣體的體積比為___________。（3）某實驗過程中需要用1.0mol/LH2SO4溶液配制0.1mol/LH2SO4溶液475mL，配制過程中需要用到下列儀器中的___________(填選項)，還缺少的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、___________。A．B．C．D．（4）鋼鐵烤藍是在鋼鐵表面形成一層一定厚度和強度的致密氧化膜。古代鐵匠常用紅熱的鐵浸入水中形成烤藍，體現(xiàn)該原理的化學方程式為___________。（5）工業(yè)上將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，寫出反應(yīng)的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）①③④（2）11:7（3）①.BC②.500mL容量瓶（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先需要選擇一定規(guī)格的容量瓶，如果沒有相同規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇稍大規(guī)格的容量瓶，然后進行查漏。再依據(jù)計算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進行操作。計算時，溶液的體積等于容量瓶的規(guī)格。（1）①小蘇打可通過向Na2CO3溶液中通入足量CO2制取，化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，①符合題意；②硫酸鋁通常采用氧化鋁或氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)制得，發(fā)生復分解反應(yīng)，②不符合題意；③氯化亞鐵可利用FeCl3與Fe反應(yīng)制得，化學方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，③符合題意；④磁性氧化鐵可利用Fe在O2中燃燒制得，化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，④符合題意；則一定條件下，可以通過化合反應(yīng)制得的有①③④。（2）同溫同壓下，氣體的摩爾體積Vm相同，則等質(zhì)量的CO氣體和CO2氣體的體積比為:=11:7。（3）某實驗過程中需要用1.0mol/LH2SO4溶液配制0.1mol/LH2SO4溶液475mL，由于實驗室沒有475mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶，因為1.0mol/LH2SO4溶液呈液態(tài)，所以應(yīng)選用量筒，不需使用天平，則配制過程中需要用到下列儀器中的BC，還缺少的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶。（4）古代鐵匠常用紅熱的鐵浸入水中，發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，從而形成烤藍，體現(xiàn)該原理的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（5）漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，工業(yè)上將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。17.隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期主族元素的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為___________。（2）元素A、F和G的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為___________，若用下圖裝置驗證三者酸性強弱，則分液漏斗中所盛放的試劑為___________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象為___________。(已知硅酸為白色膠狀沉淀，B中為溶液)（3）元素E的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）元素C與D按原子個數(shù)比1:1形成的化合物中所含的化學鍵類型有___________。〖答案〗（1）第三周期IVA族（2）①.②.稀H2SO4③.產(chǎn)生白色膠狀沉淀（3）（4）離子鍵、共價鍵〖解析〗〖祥解〗隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期主族元素的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。A顯+4價，則其最外層有4個電子，A為C元素；B顯+5價，原子的最外層有5個電子，B為N元素；C顯-2價，不顯正價，則其為O元素；D顯+1價，其最外層有1個電子，為Na元素；E顯+3價，為Al元素；F顯+4價，為Si元素；G顯+6價，為S元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為C、N、O、Na、Al、Si、S。（1）A、B、F、G分別為C、N、Si、S，在C、N、Si、S四種元素中，非金屬性最弱的元素為Si，在周期表中的位置為第三周期IVA族。（2）元素A、F和G分別為C、Si、S，它們的非金屬性S＞C＞Si，則其最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為，若用下圖裝置驗證三者酸性強弱，則兩裝置內(nèi)的反應(yīng)可以為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，則分液漏斗中所盛放的試劑為稀H2SO4，裝置B中觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀。（3）元素E的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，離子方程式是。（4）元素C與D按原子個數(shù)比1:1形成的化合物為Na2O2，電子式為，所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。18.鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。某實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量，設(shè)計并進行了如下實驗：【查閱資料】Ⅰ．該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體的胃液中(含鹽酸)。Ⅱ．KSCN中的硫元素為-2價。實驗Ⅰ．檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態(tài)。（1）將補鐵劑碾碎的目的是___________。（2）試劑1是___________，試劑2是___________。（3）加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有少量___________，上述實驗中能說明溶液①中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象為___________。（4）寫出淺紅色溶液②加H2O2溶液后變?yōu)樯罴t色溶液③的離子方程式___________。（5）小王同學猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-與H2O2發(fā)生了化學反應(yīng)。小王同學猜測的依據(jù)是___________。實驗Ⅱ．測定該補鐵劑中鐵元素的含量。（6）若每片補鐵劑為bg，則補鐵劑中鐵元素的百分含量為___________。(用含m、a、b的代數(shù)式表示)〖答案〗（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鐵元素的浸出率（2）①.鹽酸②.KSCN溶液（3）①.Fe3+②.加入H2O2溶液后，溶液由淺紅色變?yōu)樯罴t色（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（5）KSCN中硫元素為-2價，具有還原性，H2O2具有強氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)（6）〖解析〗〖祥解〗該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體的胃液中(含鹽酸)，補鐵劑碾碎后，加入的試劑1為鹽酸，可增大固體與鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率；過濾后，所得溶液接近無色，表明溶液中Fe3+濃度?。患尤隟SCN溶液檢驗Fe3+，從溶液變?yōu)闇\紅色也證明Fe3+含量少；加入H2O2溶液后，將Fe2+氧化為Fe3+，再轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，溶液變?yōu)樯罴t色；后來溶液又迅速變?yōu)闊o色，說明Fe(SCN)3又轉(zhuǎn)化為其它無色物質(zhì)。（1）由分析可知，將補鐵劑碾碎的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鐵元素的浸出率。（2）由分析可知，試劑1是鹽酸，試劑2是KSCN溶液。（3）加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中生成了Fe(SCN)3，溶液①中含有少量Fe3+，后續(xù)實驗中加入H2O2，溶液變?yōu)樯罴t色，表明Fe(SCN)3濃度增大，則Fe3+濃度增大，所以上述實驗中能說明溶液①中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象為：加入H2O2溶液后，溶液由淺紅色變?yōu)樯罴t色。（4）淺紅色溶液②加H2O2溶液后變?yōu)樯罴t色溶液③，表明Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（5）題中信息顯示，KSCN中S元素顯-2價，具有還原性，則小王同學猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-與H2O2發(fā)生了化學反應(yīng)。小王同學猜測的依據(jù)是：KSCN中硫元素為-2價，具有還原性，H2O2具有強氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（6）從流程圖中可以推出，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，紅棕色固體為Fe2O3，其質(zhì)量為ag，若每片補鐵劑為bg，則補鐵劑中鐵元素的百分含量為=。19.Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某實驗小組同學推測Na2O2與H2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并設(shè)計了如下的實驗驗證自己的推測。I．實驗探究：（1）裝置B名稱為___________，盛放的試劑是___________(填選項)，其作用是___________。A．濃硫酸B．堿石灰C．無水氯化鈣D．無水硫酸銅（2）以下是實驗過程中的主要步驟，正確的操作順序為___________⑤___________(補全序號)①組裝好實驗裝置，檢查裝置的氣密性②停止加熱，充分冷卻后，關(guān)閉止水夾K1和K2③加熱裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，使其逐漸熔化，反應(yīng)一段時間④打開止水夾K1和K2，通過分液漏斗向A中滴加稀鹽酸⑤用小試管在裝置D右側(cè)導管處收集H2，并檢驗其純度（3）在實驗過程中觀察到C中淡黃色固體逐漸變成白色，無水硫酸銅未變成藍色，則Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為___________。（4）實驗結(jié)束后，小組同學猜測C中Na2O2可能未完全反應(yīng)。他們設(shè)計了如下實驗驗證：取少量固體溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，能證明Na2O2未完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______