廣東省汕頭市2024屆高三上學(xué)期12月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省汕頭市2024屆高三上學(xué)期12月期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。)1.汕頭積極打造非遺傳承城市名片。下列有關(guān)非遺傳承物質(zhì)主要成分為硅酸鹽的是（）ABCD剪紙內(nèi)畫抽紗木雕〖答案〗B〖解析〗A．潮陽剪紙，紙的主要成分為纖維素，A錯誤；B．潮南嵌瓷，陶瓷為硅酸鹽工藝，B正確；C．澄海燈謎的書所用的紙主要成分為纖維素，C錯誤；D．金平木雕為木頭，主要成分為纖維素，D錯誤；故選B。2.2023年10月1日，汕頭舉辦國慶花車巡游，助力經(jīng)濟(jì)發(fā)展。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.“蜈蚣舞”表演時燃放的煙火發(fā)生化學(xué)變化B.“布馬舞”表演者所用的尼龍掛繩，主要成分為合成纖維C.“雙咬鵝舞”表演時所用的鵝毛扇，主要成分為蛋白質(zhì)D.潮劇表演者所穿的絲綢戲服，主要成分為纖維素〖答案〗D〖解析〗A．燃燒是化學(xué)變化，A正確；B．尼龍屬于合成有機(jī)高分子材料，B正確；C．動物羽毛含蛋白質(zhì)，C正確；D．絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，D錯誤；故選D。3.下列圖示或化學(xué)用語錯誤的是（）A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：B.NaClO的電子式：C.的VSEPR模型：D.順-2-丁烯的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為8+6=14，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，該原子可以表示為：，故A錯誤；B．NaClO是離子化合物，由Na+和ClO-構(gòu)成離子鍵，其電子式為，故B正確；C．H2O有兩對成鍵電子對和兩對孤電子對，價層電子對為4，則H2O的VSEPR模型：，故C正確；D．順-2-丁烯中2個-H位于碳碳雙鍵的同一側(cè)，球棍模型為：，故D正確；故選：A。4.2023年我國科技取得新突破，實現(xiàn)“上天、入海、探月”。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.“C919”國產(chǎn)大飛機(jī)實現(xiàn)商飛，其中使用的鋁鋰合金具有硬度大，質(zhì)量輕等優(yōu)點B.“天問一號”火星探測器太陽能電池板含有硅元素，其中單晶硅為原子晶體C.“愛達(dá)魔都號”首艘國產(chǎn)大型郵輪下水，郵輪常用鑲嵌銅塊的方法來防止輪船外殼被海水腐蝕D.“人造太陽”的研究成功為我們的探月工程提供能源保障，其中與具有相同的質(zhì)量數(shù)〖答案〗C〖解析〗A．合金硬度增大，鋁和鋰密度都比較小，故鋁鋰合金具有硬度大，質(zhì)量輕等優(yōu)點，A正確；B．太陽能電池板含有硅元素，其中單晶硅為原子晶體，B正確；C．郵輪常用鑲嵌銅塊，依舊郵輪主體做原電池負(fù)極被腐蝕，C錯誤；D．與具有相同的質(zhì)量數(shù)，均為3，D正確；故選C。5.化學(xué)品是生活中必不可缺的物質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.食品中添加適量亞硝酸鈉，可起到抗氧化、防腐作用B.明礬具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑、凈水劑C.植物油中含有碳碳不飽和鍵，硬化后可用于生產(chǎn)人造奶油D.過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可靜脈注射溶液解毒〖答案〗B〖解析〗A．食品中添加適量亞硝酸鈉，亞硝酸鈉具有較強(qiáng)還原性，可起到抗氧化、防腐作用，A正確；B．明礬在水中可形成膠體，可用作凈水劑，其沒有強(qiáng)氧化性，不能用做消毒劑，B錯誤；C．植物油中含有碳碳不飽和鍵，與氫氣加成硬化后可用于生產(chǎn)人造奶油，C正確；D．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可靜脈注射溶液解毒，D正確；故選B。6.用下列實驗裝置能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實驗裝置實驗?zāi)康呐渲?.1mol·L-1NaCl溶液除去Fe(OH)3膠體中的NaCl溶液實驗室灼燒干海帶收集NH3并吸收尾氣〖答案〗C〖解析〗A．容量瓶不能作為溶解、稀釋、反應(yīng)和長期貯存溶液的儀器，A錯誤；B．膠體能夠透過濾紙，故除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液不能進(jìn)行過濾操作，而應(yīng)該采用滲析法，B錯誤；C．灼燒固體或晶體在坩堝中進(jìn)行，使用坩堝時需要搭配三腳架、泥三角和酒精燈，C正確；D．NH3的密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管“短進(jìn)長出”，題目中收集裝置不符合。NH3是堿性氣體，可以用稀硫酸來吸收進(jìn)行尾氣處理，同時利用球形干燥管防止倒吸，尾氣處理裝置合理，D錯誤；故選C。7.生產(chǎn)生活中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識，下列項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項項目化學(xué)知識A工廠用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸濃硝酸見光易分解B液氨用作制冷劑極易液化C往薯片包裝袋內(nèi)充入氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常做保護(hù)氣D將冰置于室溫下，自動融化為水冰融化成水時熵值增大〖答案〗A〖解析〗A．工廠用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸，是因為常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，A錯誤；B．液氨用作制冷劑是因為氨氣極易液化，氣化過程可吸收熱量，B正確；C．往薯片包裝袋內(nèi)充入氮?dú)馐且驗榈獨(dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，C正確；D．冰變成水是熵增的過程，故將冰置于室溫下，自發(fā)融化為水，D正確；故選A。8.部分含氯物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖，c、d、f均為鈉鹽，下列推斷不合理的是（）A.b在化學(xué)反應(yīng)中既能被氧化，也能被還原B.電解飽和c溶液可得到鈉單質(zhì)C.可實現(xiàn)a→d→e的轉(zhuǎn)化D.f的陰離子空間構(gòu)型為三角錐形〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，a為氯氣、b為氯化氫、c為氯離子、d為次氯酸根離子、e為次氯酸、f為氯酸根離子?！驹斘觥緼．據(jù)圖分析b是NaH，故在化學(xué)反應(yīng)中，鈉化合價可降低，氫元素化合價可升高，故b在化學(xué)反應(yīng)中既能被氧化，也能被還原，A正確；B．c為NaCl，電解熔融NaCl可得到鈉單質(zhì)，B錯誤；C．a(chǎn)為Cl2，d為NaClO，e為HClO，可以將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到次氯酸鈉，再通入二氧化碳可得到次氯酸，故可實現(xiàn)a→d→e的轉(zhuǎn)化，C正確；D．F為，氯為sp3雜化，故其空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；故選B。9.在澄清透明的酸性溶液中。下列離子能共存的是（）A.、、、B.、、、C、、、D.、、、〖答案〗A〖解析〗A．澄清透明的酸性溶液中，、、、均可大量共存，A正確；B．澄清透明的酸性溶液中，、會氧化、，故不能大量共存，B錯誤；C．澄清透明的酸性溶液中，不能大量存在，C錯誤；D．澄清透明的酸性溶液中，會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，D錯誤；故選A。10.維生素D含量越高，老年大腦的認(rèn)知功能越好。目前已知的維生素D至少有10種分子，維生素D3是其中重要的一種(結(jié)構(gòu)如圖)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.D3不存在手性碳原子B.D3易溶于水，可溶解于水中服用C.D3可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使其褪色D.D3分子中虛線框內(nèi)所含碳原子可能共平面〖答案〗D〖解析〗A．中含有5個手性碳原子(*號標(biāo)出)，故A錯誤；B．D3分子中只有1個羥基，而烴基大，所以不易溶于水，故B錯誤；C．D3分子中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故C錯誤；D．D3分子中虛線框內(nèi)所含碳原子都是單雙鍵交替連接，所以碳原子可能共平面，故D正確；選D。11.實驗小組按如圖裝置進(jìn)行實驗，制備并探究的性質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A.試管內(nèi)制備的化學(xué)方程式為B.②處觀察到淡黃色固體生成，說明具有還原性C.①、③處均可觀察到顏色褪去，但褪色原理不相同D.④處NaOH溶液可吸收多余的〖答案〗B〖解析〗A．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：，A正確；B．②處觀察到淡黃色固體生成，說明二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫中S元素化合價降低，體現(xiàn)二氧化硫氧化性，B錯誤；C．①處品紅溶液褪色，說明是因為二氧化硫的漂白性；③處藍(lán)色褪去是應(yīng)為二氧化硫具有還原性，C正確；D．多余的可用NaOH溶液吸收，D正確；〖答案〗選B。12.三氯化氮可用于漂白，發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A.中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)B.生成28g時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl氣體中含有H+數(shù)目為1.5D.1L1mol/LHClO溶液中含有的數(shù)目小于〖答案〗C〖解析〗A．中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．此反應(yīng)每生成1個N2，轉(zhuǎn)移6個電子，故生成28g也即1mol時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6，B正確；C．HCl氣體中只有分子，無H+，C錯誤；D．HClO是弱電解質(zhì)，部分電離，故1L1mol/LHClO溶液中含有的數(shù)目小于，D正確；故選C。13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者存在因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將稀硝酸加入過量鐵粉中充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象稀硝酸有氧化性，只能將Fe氧化B已知反應(yīng)，壓縮體積可觀察到體系顏色加深改變壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡發(fā)生移動C用熟石灰處理酸性廢水熟石灰中含有D用pH計測定相同濃度的、NaCl溶液，測得溶液的pH大于NaCl溶液比較酸性：〖答案〗D〖解析〗A．硝酸與過量鐵粉反應(yīng)生成，硝酸與少量鐵粉反應(yīng)生成，A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加壓平衡不移動，壓縮體積時增大，使得體系顏色加深，B錯誤；C．用熟石灰處理酸性廢水，是因為熟石灰中含有，C錯誤；D．用pH計測定相同濃度的、NaCl溶液，測得溶液的pH大于NaCl溶液，說明水解，為弱酸，比較酸性，D正確；故選D。14.已知短周期元素A～G的原子序數(shù)與最高正價或最低負(fù)價的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.元素電負(fù)性：B>C>AB.氫化物沸點：B>F>G>CC.D、E、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)D.C與D形成的化合物只含有離子鍵〖答案〗C〖祥解〗在短周期中，除O和F之外，元素的最高正價等于其族序數(shù)，A和F均屬于第ⅣA族，原子序數(shù)A小于F，則A為C元素、F為Si元素。元素的最低負(fù)價等于8減去最外層電子數(shù)，C和G元素的最低價均為-2，則可知C和G的最外層電子數(shù)均為6，屬于第ⅥA族；原子序數(shù)C小于G，則C為O元素，G為S元素。B的原子序數(shù)大于C元素，小于O元素，且最高價為+5價，則B為N元素。原子序數(shù)大于O，且最高價為+1、+3，只有Na和Al；則D為Na元素，E為Al元素。【詳析】A．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，則電負(fù)性：C＜N＜O，A錯誤；B．N元素和O元素都可以形成多種氫化物，因此氫化物沸點的排序不能得出。若是比較最簡單氫化物的沸點，即比較NH3、H2O、H2S和SiH4的沸點。由于NH3和H2O會形成氫鍵，使得沸點升高，H2O分子間形成的氫鍵的數(shù)目多于NH3，則H2O的沸點高于NH3。SiH4和H2S的沸點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，則沸點：H2S＞SiH4；則沸點排序：H2O＞NH3＞H2S＞，B錯誤；C．D、E、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此這三者之間可以相互反應(yīng)，C正確；D．C為O元素，D為Na元素，形成的化合物Na2O2中含有共價鍵，D錯誤；〖答案〗選C。15.的排放來自汽車尾氣，研究利用反應(yīng)，用活性炭可對其進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。(已知：氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.若能測得反應(yīng)產(chǎn)生22g，則反應(yīng)放出的熱量為17.0kJB.達(dá)到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移動C.在950K～1000K之間，化學(xué)反應(yīng)速率：D.1050K時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)〖答案〗C〖解析〗A．，可知，每生成44g二氧化碳放出34kJ熱量，若能測得反應(yīng)產(chǎn)生22g，則反應(yīng)放出的熱量為17.0kJ，故A正確；B．活性炭是固體，達(dá)到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移動，故B正確；C．1050K前反應(yīng)末達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向進(jìn)行，在950K～1000K之間，化學(xué)反應(yīng)速率：，故C錯誤；D．在1050K、1.1×106Pa時，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)n(NO)=xmol，消耗的n(NO)=0.8xmol，可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，為xmol,p(NO)=×1.1×106Pa=0.22×106Pa,p(N2)=p(CO2)=2p(NO)=2×0.22×106Pa=0.44×106Pa,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==4，1050K時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故D正確；故選C。16.“雙極膜組”電滲析法可以實現(xiàn)含鹽廢水資源的循環(huán)利用。工業(yè)上也利用該方法實現(xiàn)海水的淡化，同時獲得兩種氣體和副產(chǎn)品A、B．其工作原理如圖所示，工作時，在雙極BP膜界面處被催化解離成和。下列說法錯誤的是（）A.Y電極為陰極，電極反應(yīng)式為B.M膜為陽離子交換膜，可通過M膜、BP膜和N膜進(jìn)入右室C.每消耗58.5gNaCl，理論上獲得副產(chǎn)品A和B各1molD.“雙極膜組”電滲析法也可應(yīng)用于從溶液中制備KOH和〖答案〗B〖祥解〗在“雙極膜組”左邊區(qū)域，精制食鹽水中的Na+透過M膜(陽離子交換膜)進(jìn)入，從而獲得產(chǎn)品A(NaOH溶液)，精制食鹽水的Cl-繼續(xù)向左邊遷移，在X電極失電子生成Cl2，X電極為陽極；在“雙極膜組”的右邊區(qū)域，精制食鹽水的Cl-透過N膜(陰離子交換膜)進(jìn)入，從而獲得產(chǎn)品B(HCl溶液)，精制食鹽水的Na+繼續(xù)向右邊遷移，在Y電極，水電離出的H+在Y電極得電子生成H2，Y電極為陰極。【詳析】A．Y電極為陰極，水電離出的H+在Y電極得電子生成H2，電極反應(yīng)式為，A正確；B．M膜為陽離子交換膜，可通過M膜但是無法通過BP膜，BP膜作用是選擇性通過H＋和OH－，B錯誤；C．每消耗58.5gNaCl，相當(dāng)于電路中轉(zhuǎn)移了1mol電子，理論上遷移1mlOH-和1molH+,獲得副產(chǎn)品A(NaOH溶液)和B(HCl溶液)各1mol，C正確；D．“雙極膜組”電滲析法從NaCl溶液獲得酸(HCl)和堿(NaOH)，可推知“雙極膜組”電滲析法也可應(yīng)用于從溶液中制備KOH和，D正確；故選B。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據(jù)要求認(rèn)真做答。17.以溶液為實驗對象，研究物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：Ⅰ.金屬與溶液反應(yīng)裝置序號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，溶液顏色變紅棕色；片刻后氣泡減少，金屬表面產(chǎn)生紅褐色沉淀。ⅱ鋅粒開始時無明顯氣泡，半分鐘后有氣體產(chǎn)生，溶液顏色慢慢加深；一段時間后，金屬表面產(chǎn)生紅棕色沉淀ⅲ銅粉無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；（1）配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是_________________________________________。（2）根據(jù)實驗ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，通過_________________可以快速判斷其是否為膠體。（3）溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性：，乙同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是_____________________________________________________。Ⅱ.溶液與溶液反應(yīng)：（4）取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，推測與反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（5）另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________。（6）結(jié)合(4)、(5)，推測溶液與溶液反應(yīng)同時存在__________反應(yīng)和___________反應(yīng)。從下列選項選擇：A．復(fù)分解B．雙水解C．置換D．氧化還原〖答案〗（1）抑制水解（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（3）可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應(yīng)（4）（5）（6）BD〖解析〗（1）配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是抑制水解。（2）根據(jù)實驗ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故可通過丁達(dá)爾效應(yīng)可快速判斷其是否為膠體。（3）溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：；實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性：，乙同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是：可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應(yīng)。（4）取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知此溶液中有亞鐵離子，推測與反應(yīng)可生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為：。（5）另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和二氧化硫，該氣體是二氧化硫。（6）結(jié)合(4)、(5)，推測溶液與溶液反應(yīng)同時存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。18.五氧化二釩()廣泛用作合金添加劑及有機(jī)化工催化劑。從廢釩催化劑(含有、及少量、等雜質(zhì))回收的部分工藝流程如下：已知：①可溶于熱水，不溶于乙醇；②常溫下，部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表；物質(zhì)溶解性難溶可溶易溶難溶③＋5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系見下表；pH<66～88～1010～12主要離子回答下列問題：（1）“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時最好選用的試劑為______(填字母)。A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.NaOH溶液（2）“中和”時調(diào)節(jié)pH為7的目的，一是將轉(zhuǎn)化為；二是_______________。（3）“沉釩”前需將溶液先進(jìn)行“離子交換”和“洗脫”，再加入生成“離子交換”和“洗脫”兩步操作可簡單表示為：(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈___________(填“酸性”或“堿性”)，理由是_______________________________________。（4）“沉釩”析出的晶體需要洗滌，證明已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為___________________________________________。（5）寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（6）釩(V)的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為___________?！即鸢浮剑?）C（2）將、轉(zhuǎn)化為沉淀（3）堿性加入KOH，增大溶液中的，促進(jìn)平衡向生成的方向移動（4）取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈（5）（6）〖祥解〗廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及少量Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))加入稀硫酸、KClO3酸浸氧化，V2O5、VOSO4轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e2O3、Al2O3等轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+；加入KOH中和，F(xiàn)e3+、Al3+部分轉(zhuǎn)化為沉淀；VO轉(zhuǎn)化為VO；加入NH4Cl后，VO轉(zhuǎn)化為NH4VO3沉淀，過濾、洗滌、干燥，然后煅燒成V2O5。【詳析】（1）NH4VO3可溶于熱水，不溶于乙醇，洗滌時最好選用乙醇為試劑，綜上所述C符合；故〖答案〗為：C。（2）“中和”時調(diào)節(jié)pH為7，VO轉(zhuǎn)化為VO，F(xiàn)e3+、Al3+部分轉(zhuǎn)化為沉淀；故〖答案〗為：Fe3+、Al3+部分轉(zhuǎn)化為沉淀。（3）洗脫過程中生成VO，根據(jù)題意可知增大OH-可以使平衡向生成VO方向移動，故淋洗液應(yīng)該呈堿性，加入KOH，增大溶液中的c(OH?)，促進(jìn)平衡向生成VO的方向移動；故〖答案〗為：堿性；加入KOH，增大溶液中的c(OH?)，促進(jìn)平衡向生成VO的方向移動。（4）沉釩完成后，洗滌固體，洗滌液中沒有CO，則沉淀洗滌干凈，故取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈；故〖答案〗為：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈。（5）釩酸銨煅燒時與氧氣反應(yīng)生成五氧化二釩、氮?dú)夂退?，方程式為?NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O；故〖答案〗為：4NH4VO3+3O22V2O5+2N2+8H2O。（6）晶胞中體心有1個釩原子，8個頂點各1個釩原子，V原子的個數(shù)為1+×8=2，晶胞中有2個氧原子，在上、下兩個面上各有2個氧原子，O原子的個數(shù)為2+×4=4，則化學(xué)式為VO2；故〖答案〗為：VO2。19.我國加氫制甲醇技術(shù)取得了大突破，對解決能源緊缺和環(huán)境問題具有重要意義。（1）銅基催化劑制甲醇其主要反應(yīng)如下：Ⅰ.合成甲醇：；；Ⅱ.逆水煤氣反應(yīng)：；；Ⅲ.成氣合成甲醇：；；回答下列問題：①基態(tài)的3d電子軌道表示式為___________。②___________，___________(用，表示)。（2）若時將6mol和8mol充入容積為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：，的物質(zhì)的量變化如上表所示。物質(zhì)的量/mol/℃/℃05min10min15min20min25min30min8.03.52.02.01.71.51.5①在℃條件下5-10min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率___________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________。②下列說法正確的是___________。A．B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡C．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動D．加入適當(dāng)催化劑，可加快反應(yīng)速率（3）某研究小組對催化劑材料進(jìn)行了研究。下列四組實驗，控制和初始投料比均為1∶2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間(min)溫度(K)催化劑轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)綜合選項543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO納米片材料12.071.6D由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對的轉(zhuǎn)化為的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。（4）在p=4.00MPa、原料氣、合適催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)，溫度對轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、選擇性的影響如圖所示。已知：的選擇性。①轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是___________。②選擇性隨溫度升高而減小的原因可能是___________?！即鸢浮剑?）①②-90.7（2）①0.5②D（3）B（4）①反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高不但能加快反應(yīng)速率，而且有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，故，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大②反應(yīng)Ⅰ(或反應(yīng)Ⅲ)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高不利于的合成，但有利于CO的生成，所以產(chǎn)率降低，選擇性減小〖解析〗（1）基態(tài)3d電子軌道表示式為；根據(jù)蓋斯定律，；；（2）①時將6mol和8mol充入容積為2L的密閉容器中，5min時氫氣的物質(zhì)的量為3.5mol，10min時氫氣的物質(zhì)的量為2.0mol，5-10min內(nèi)，以氫氣表示的該反應(yīng)速率為，根據(jù)，以表示的該反應(yīng)速率；列出在℃條件下0-10min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡的三段式該條件下的平衡常數(shù)；②A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時氫氣的物質(zhì)的量減小，則平衡正向移動，由此判斷的溫度低于的溫度，故A錯誤；B．恒容條件，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡，B錯誤；C．平衡時向容器中充入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，C錯誤；D．加入適當(dāng)催化劑，可加快反應(yīng)速率，D正確，故選D；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對的轉(zhuǎn)化為的選擇性有顯著影響，使用納米片催化劑時甲醇的選擇性高，使用相同催化劑升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率略有增加，但甲醇的選擇性卻減少，說明溫度升高，副產(chǎn)物增加，因此選擇B；（4）轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高不但能加快反應(yīng)速率，而且有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，故轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；選擇性隨溫度升高而減小的原因可能是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高不利于的合成，但有利于CO的生成，所以產(chǎn)率降低，選擇性減小。20.錦綸1010()因其具有高韌性、耐磨性、電絕緣性、化學(xué)穩(wěn)定性等優(yōu)異性能成為宇航服的首選材料。其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件略)：已知：（1）A的名稱為：___________，E中官能團(tuán)名稱：___________。（2）經(jīng)研究表明由B電解合成C的方法具有無污染、合成路線單一等優(yōu)勢。電解過程中，B到C的轉(zhuǎn)化發(fā)生在___________(填“陰極”或“陽極”)。（3）