福建省泉州市兩校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省泉州市兩校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題試卷滿(mǎn)分：100分考試時(shí)間：90分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：、、、、、、、一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鎂合金可用于制造飛機(jī)零部件 B.食鹽通常會(huì)加入少量的碘單質(zhì)C.明礬可應(yīng)用于自來(lái)水的凈化 D.溴化銀常用作相機(jī)膠卷的感光劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂合金的在航空領(lǐng)域中應(yīng)用非常廣泛，比如制造飛機(jī)的螺旋槳，發(fā)動(dòng)機(jī)的曲柄箱等，A正確；B．食鹽中加碘元素是KIO3，不是碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．明礬中的Al3+水解成Al(OH)3膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)，用于凈水，C正確；D．溴化銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，D正確；故選B。2.下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.液氨和液氯均是非電解質(zhì)B.和均是堿性氧化物C.和均是電解質(zhì)D.和均是弱電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．液氯是液態(tài)的氯氣，為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．為兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．和均為強(qiáng)酸，均是強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D．為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A.SO2有毒，需在實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)櫥內(nèi)制備SO2B.金屬鈉是非常危險(xiǎn)的金屬，在做完相關(guān)實(shí)驗(yàn)后，應(yīng)將剩余的鈉放回原試劑瓶C.液溴應(yīng)用少量的水液封，并放在冷暗處保存D.若不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水清洗，并在傷口處涂抹溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO2有毒，會(huì)污染環(huán)境，在實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，A正確；B．金屬鈉非?；顫?，能與空氣或水反應(yīng)且放出大量的熱，為防止發(fā)生危險(xiǎn)，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中，B正確；C．液溴的密度比水大、易揮發(fā)，保存液溴時(shí)，應(yīng)用少量的水液封，并放在冷暗處，防止溴揮發(fā)，C正確；D．濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量清水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選D。4.關(guān)于膠體說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子膠體的膠粒一般為有機(jī)高分子化合物，其膠粒不帶電荷，不能電泳B.可以用滲析的方法除去淀粉膠體中殘留的C.膠體和溶液只能通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別D.納米顆粒（直徑1~100nm）均勻分散到樹(shù)脂中能形成膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子膠體如淀粉溶液的膠粒一般為有機(jī)高分子化合物，其膠粒不帶電荷，不能電泳，故A正確；B．半透膜能允許直徑在1nm以下的小分子或離子透過(guò)，1nm以上的膠體粒子不透過(guò)，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，故B正確；C．膠體和溶液的顏色不同，也可以通過(guò)觀察顏色來(lái)區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D．直徑為1～100nm的納米顆粒，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米顆粒均勻地分散到樹(shù)脂中形成分散系是膠體，故D正確；故選C。5.下圖為粗鹽的提純工藝，先將粗鹽溶于水并過(guò)濾出泥沙等難溶性雜質(zhì)，再依次加入過(guò)量的、、試劑除去、、等可溶性雜質(zhì)。、、為、、，下列試劑的添加順序不合理的是（）ABCD〖答案〗A〖解析〗【詳析】用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，為了除雜更徹底，每次所用試劑都必須過(guò)量，這樣必將帶來(lái)新的雜質(zhì)，故碳酸鈉不光要除去Ca2+，還要除去過(guò)量的Ba2+，故決定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，過(guò)濾出沉淀后再加入鹽酸除去過(guò)量的CO和OH-，過(guò)量的鹽酸可以適當(dāng)加熱就可以除去，試劑的添加順序不合理的、、，故選A。6.下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化銅為弱堿，電離方程式為：，A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：，B正確；C．HCl為強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為：，C正確；D．碳酸氫鉀為弱酸的酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生鉀離子和碳酸氫根，電離方程式為：，D正確；故選A。7.下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.KMnO4→K2MnO4 B.CH4→CO2 C.SO2→SO32－ D.H2O2→O2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.反應(yīng)后Mn元素化合價(jià)降低，故該過(guò)程需加入還原劑，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后碳元素化合價(jià)升高，故需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確；C.反應(yīng)后沒(méi)有元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯(cuò)誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯(cuò)誤。8.為驗(yàn)證氯水中次氯酸光照分解產(chǎn)物，采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)圖象如圖。該圖象所代表的意義是（）A.氯離子濃度隨時(shí)間的變化B.氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化C.氯水的pH隨時(shí)間的變化D.氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗HClO見(jiàn)光分解產(chǎn)生HCl和氧氣，HCl完全電離出H+和Cl-?！驹斘觥緼．隨著HClO的分解，產(chǎn)生的HCl增多，氯離子濃度增大，與圖不符，A錯(cuò)誤；B．隨著HClO的分解，產(chǎn)生的氧氣增多，氧氣體積分?jǐn)?shù)增大，與圖不符，B錯(cuò)誤；C．隨著HClO的分解，產(chǎn)生的HCl增多，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖相符，C正確；D．HClO是弱酸，其水溶液導(dǎo)電能力很弱，隨著HClO的分解，產(chǎn)生的HCl增多，溶液中氯離子、氫離子濃度均增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖不符，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.在無(wú)色透明的水溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有顏色，不能在無(wú)色透明的水溶液中大量共存，故A不選；B．和會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不選；C．、、、四種離子都沒(méi)有顏色，且離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．和會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故D不選；故選C。10.實(shí)驗(yàn)室需配制480mL溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.取10mL溶液稀釋10倍，得到的溶液中B.定容時(shí)仰視會(huì)造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大C.應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取晶體5.3gD.用加熱的方法來(lái)加快晶體的溶解，趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗配制480mL0.1mol?L?1Na2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱(chēng)量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算，需要稱(chēng)取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g?！驹斘觥緼．0.1mol?L?1Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，稀釋10倍后c(Na+)=0.02mol/L，A正確；B．定容時(shí)仰視會(huì)造成體積偏大，配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為14.3g，C錯(cuò)誤；D．加熱溶解后需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.往溶液中通入少量：B.稀鹽酸除鐵銹：C.用食醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)食鹽是否加碘：D.工業(yè)制取氯氣：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸的酸性小于鹽酸，往CaCl2溶液中通入少量CO2，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鹽酸與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3+，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，B錯(cuò)誤；C．食鹽中加KIO3，可以與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，遇淀粉變藍(lán)，醋酸弱酸，不能拆，離子方程式為5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，D正確；故選D。12.“→”表示一步轉(zhuǎn)化，下列物質(zhì)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是（）①②③④A.②③ B.①②③ C.①②④D.①②③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉，能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；②氫氧化銅加熱生成氧化銅，氧化銅和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；③硫和氧氣生成二氧化硫，二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑次氯酸等氧化為硫酸，能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；④一氧化碳在氧氣中燒生成二氧化碳，二氧化碳和鎂燃燒生成氧化鎂和碳，能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；故選D。13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.56g鐵與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.物質(zhì)的量濃度為溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為NAC.常溫常壓下，14g、的混合物含有的分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g中含有電子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．56g鐵物質(zhì)的量為=1mol，反應(yīng)中鐵被氯氣氧化至+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，由于不能確定溶液體積，不能計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．N2與CO的摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，14g有N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的分子數(shù)目為0.5NA，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，17gOH-的物質(zhì)的量為=1mol，所含電子數(shù)為10NA，D正確；故選D。14.已知、、、是元素周期表的前18號(hào)元素，甲、乙、丙、丁均是由、、、組成的單質(zhì)或化合物。的一種同位素可用于考古斷代，是海洋中含量最多的元素；甲在常溫下為氣態(tài)，乙是一種淡黃色固體，且乙可與甲反應(yīng)生成元素的單質(zhì)和丙，丁是元素的單質(zhì)，其原子層電子數(shù)等于層電子數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.甲在工業(yè)上可作為生產(chǎn)丙的原料B.乙在工業(yè)領(lǐng)域中被廣泛用于漂白劑、殺菌劑、消毒劑C.丙的水溶液呈堿性，只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D.丁在一定條件下可與甲反應(yīng)生成元素的單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知、、、是元素周期表的前18號(hào)元素，的一種同位素可用于考古斷代，W為C元素；是海洋中含量最多的元素，X為O元素；甲在常溫下為氣態(tài)，乙是一種淡黃色固體，且乙可與甲反應(yīng)生成元素的單質(zhì)和丙，則乙為Na2O2，Na2O2能夠和CO2反應(yīng)生成O2和Na2CO3，甲為CO2，丙為Na2CO3，Z原子層電子數(shù)等于層電子數(shù)，Z為Mg元素，以此解答?！驹斘觥緼．甲為CO2，在工業(yè)上CO2、NH3、飽和食鹽水可作為生產(chǎn)Na2CO3的原料，故A正確；B．乙為Na2O2，在工業(yè)領(lǐng)域中被廣泛用于漂白劑、殺菌劑、消毒劑，故B正確；C．丙為Na2CO3，水溶液呈堿性，只能與酸反應(yīng)，可以和Ba(OH)2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Mg可以和CO2反應(yīng)生成C和MgO，故D正確；故選C。15.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鐵在濃硫酸中鈍化B電解飽和食鹽水時(shí)，向形管兩端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液與電源負(fù)極相連的一端的溶液變紅負(fù)極附近生成了堿性物質(zhì)C向某溶液中加入溶液，加熱，并在試管口放置濕潤(rùn)紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有D向某溶液中依次加入稀鹽酸和溶液，充分振蕩先后觀察到無(wú)色氣泡和白色沉淀生成該溶液中含有和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下將鐵片放入濃硝酸即發(fā)生鈍化，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，無(wú)明顯現(xiàn)象，操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符，A不符合題意；B．電解飽和食鹽水時(shí)，與電源負(fù)極相連的一端為陰極，水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，使得溶液變紅，操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符，B不符合題意；C．銨離子和氫氧根離子共熱釋放氨氣、氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故實(shí)驗(yàn)中試紙變藍(lán)能得出結(jié)論：該溶液中一定含，操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符，C不符合題意；D．溶液中若含有碳酸氫根離子和硫酸根離子，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不相符，D符合題意；故選D。16.推理是一種重要的能力。按如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗活塞后，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（）A.可以用苯代B.試管中的紅色花瓣褪色，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性C.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀生成D.裝置Ⅲ中可以盛放堿石灰〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中，SO2易溶于水，不溶于，用防止倒吸，SO2與溶液不能反應(yīng)，SO2具有漂白性，能夠使紅色花瓣褪色，SO2有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此判斷解答?！驹斘觥緼．SO2易溶于水，不溶于，用溶液可以防止倒吸，但苯的密度比水小，在上層，不能起到防倒吸作用，故A錯(cuò)誤；B．試管中花瓣褪色，說(shuō)明可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．溶液不能與反應(yīng)，不能生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．裝置Ⅲ的作用是吸收，防止污染，可以盛放堿石灰，故D正確；故選D。二、非選擇題（17題13分，18題15分，19題12分，20題12分，共52分）17.某無(wú)色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干種，且各種離子的個(gè)數(shù)相等。取該溶液若干份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）無(wú)需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中___________(填離子符號(hào))一定不存在。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅰ可確定原溶液中___________(填離子符號(hào))一定不存在。（3）實(shí)驗(yàn)ⅲ是為了確定___________(填離子符號(hào))一定存在，該步實(shí)驗(yàn)是否有必要？原因是___________。（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ不能確定原溶液中一定含有___________(填離子符號(hào))，原因是___________。（5）綜合分析，原溶液中一定存在的離子有___________(填離子符號(hào))。（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；向反應(yīng)后的上層清液中滴加MgCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是___________(若無(wú)現(xiàn)象，填“無(wú)”)?！即鸢浮剑?）Fe2+（2）、（3）①.②.必要，否則無(wú)法確定溶液中陰離子和陽(yáng)離子種類(lèi)（4）①.Cl-②.檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)加入了足量的氯化鋇溶液，引入氯離子（5）K+、H+、（6）①.②.無(wú)〖解析〗〖祥解〗原無(wú)色溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中一定有：H+；一定無(wú)：Fe2+、、；滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說(shuō)明沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定有：；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說(shuō)明沉淀為氯化銀，但無(wú)法確定氯離子是否來(lái)自原溶液；各種離子的個(gè)數(shù)相等，則原溶液中還有K+；（1）題干要求溶液呈無(wú)水，需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中Fe2+一定不存在；（2）溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中一定有：H+；根據(jù)離子共存判斷，一定無(wú)：、；（3）滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說(shuō)明沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定有：；該步實(shí)驗(yàn)必要，否則無(wú)法確定溶液中陰離子和陽(yáng)離子種類(lèi)；（4）過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說(shuō)明沉淀為氯化銀，但無(wú)法確定氯離子是否來(lái)自原溶液；（5）結(jié)合分析可知，原溶液中一定有的離子：K+、H+、；（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，離子方程式：；向反應(yīng)后溶液中加氯化鎂溶液，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；18.Ⅰ．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖是硫元素的價(jià)類(lèi)二維圖，回答下列問(wèn)題：（1）為_(kāi)_____（填物質(zhì)的類(lèi)別）；的化學(xué)式為_(kāi)_____；（2）某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究：的性質(zhì)。ABCDE上述裝置中能體現(xiàn)具有氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。（3）下圖是工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分）為原料制取綠礬（）的工藝流程，已知爐渣的主要成分是。請(qǐng)寫(xiě)出沸騰爐中發(fā)生的化學(xué)方程式：______以及反應(yīng)室中發(fā)生的化學(xué)方程式：______；實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程，用75g的黃鐵礦制備出了139g綠礬，黃鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_____。Ⅱ．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛的用途。（4）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備的反應(yīng)為：①氧化性：______（填“>”或“<”）。②和是常見(jiàn)的消毒劑，且還原產(chǎn)物均為?，F(xiàn)將二者的混合氣體用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液，并取10mL吸收液檢驗(yàn)出濃度為、的濃度為，則原混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。（5）將下述氧化還原反應(yīng)配平_________________+______+____________+______+______〖答案〗（1）①.單質(zhì)②.（2）（3）①.②.③.80%（4）①.>②.0.7mol（5）〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦和空氣焙燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸溶解氧化鐵生成硫酸鐵，鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子得到硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬；（1）中硫元素化合價(jià)為0，屬于單質(zhì)；為+4價(jià)硫形成的酸，為亞硫酸，化學(xué)式為；（2）二氧化硫和硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，反應(yīng)為：；（3）沸騰爐中被空氣中氧氣氧化為氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)為：；反應(yīng)室中硫酸溶解氧化鐵生成硫酸鐵，鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子得到硫酸亞鐵，總反應(yīng)為：；用75g的黃鐵礦制備出了139g綠礬，根據(jù)鐵元素守恒可知，黃鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為；（4）①氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)中為氧化劑、氯氣為氧化產(chǎn)物，故氧化性：>；②和是常見(jiàn)的消毒劑，且還原產(chǎn)物均為?，F(xiàn)將二者的混合氣體用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液，并取10mL吸收液檢驗(yàn)出濃度為，硫元素化合價(jià)由+4變?yōu)?6，則失去電子共，的濃度為，則總的氯離子為×1L=1.2mol，設(shè)和的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則a+2b=1.2mol，由電子守恒可知，5a+2b=2mol，a=0.2、b=0.5，故原混合氣體的物質(zhì)的量為0.7mol；（5）中氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?1、二氧化硫中硫元素化合價(jià)由+4變?yōu)?6，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為：。19.回答下列問(wèn)題。Ⅰ．金屬鈦用途廣泛。從海水中提取Mg和Cl2，并聯(lián)合用金紅石(主要成分TiO2)冶煉金屬鈦，其主要工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）試劑①通常選石灰乳而不用NaOH的原因是___________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可選用試劑___________(填序號(hào))除去。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．MgCl2溶液（3）反應(yīng)①除生成TiCl4外還生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）不同溫度下，反應(yīng)②中鈦提取率隨時(shí)間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時(shí)間為_(kāi)__________℃、___________min。Ⅱ．空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工藝流程如圖所示：（5）步驟②說(shuō)明溴單質(zhì)具有___________性，步驟③④的目的是___________。（6）步驟③的還原劑若為Na2SO3溶液，則其離子方程式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）石灰乳原料豐富，成本低（2）c（3）（4）①.1000②.30min(28min～32min均合理)（5）①.揮發(fā)②.富集溴單質(zhì)，便于后續(xù)提取液溴（6）Br2++H2O=+2Br-+2H+〖解析〗〖祥解〗海水中加入石灰乳，Mg2+轉(zhuǎn)化Mg(OH)2沉淀；過(guò)濾后，往沉淀中加入鹽酸，得到MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到MgCl2?6H2O晶體，在HCl氣流中灼燒晶體，得到無(wú)水MgCl2，熔融電解，可得到Mg和Cl2；Cl2與焦炭、TiO2在高溫下反應(yīng)可生成TiCl4，用Mg還原可制得Ti。（1）試劑①屬于堿，通常選石灰乳而不用NaOH的原因是：石灰乳原料豐富，成本低。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可將Ca2+轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，選用試劑為MgCl2溶液除去，故選c。（3）反應(yīng)①除生成TiCl4外，生成的一種可燃性氣體應(yīng)為CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）從圖中可以看出，30min左右，鈦的提取率基本最高，1000℃時(shí)鈦的提取率與1500℃時(shí)接近且耗能要小得多，所以最適宜的溫度和時(shí)間為1000℃、30min(28min～32min均合理)。（5）步驟②中，用空氣可將溴吹出，則說(shuō)明溴單質(zhì)具有揮發(fā)性；步驟③④中，將Br2轉(zhuǎn)化為Br-，又將Br-轉(zhuǎn)化為Br2，從而增大Br2的濃度，其目的是：富集溴單質(zhì)，便于后續(xù)提取液溴。（6）步驟③的還原劑若為Na2SO3溶液，則與Br2反應(yīng)生成HBr和Na2SO4，其離子方程式為Br2++H2O=+2Br-+2H+。20.某中學(xué)化學(xué)興趣小組利用如下實(shí)驗(yàn)裝置（部分加熱裝置已省略）探究與的反應(yīng)及的某些性質(zhì)。據(jù)此回答相關(guān)問(wèn)題：（1）A中盛裝銅片的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____，A裝置中產(chǎn)生的可能混有少量的，B裝置中的試劑可以是______。（填寫(xiě)序號(hào)）a．溶液b．濃硫酸c．飽和溶液（2）類(lèi)比分析、模型認(rèn)知與證據(jù)推理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。從物質(zhì)分類(lèi)上分析，和都是酸性氧化物，從化合價(jià)態(tài)角度分析，和都具有______，（填具體的化學(xué)性質(zhì)）。（3）實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料整理出硫及其部分化合物的性質(zhì)：①S單質(zhì)難溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②在冷水中易水解生成、、熱水中易水解生成、；