河南省南陽(yáng)市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

河南省南陽(yáng)市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯

編3-非選擇題

1.（2020春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）I.有下列各組物質(zhì):

A.O?和。N臭氧）B.0C和氣C.CH3CH2CH2CH3和

HBr

CH1CH（CH1）0D.Br―C—Br?Br-4——HE.葡萄糖和果糖F.淀粉和纖

維素G.液氯和氯氣

⑴組兩物質(zhì)互為同位素（2）組兩物質(zhì)互為同素異形體

⑶組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體⑷組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)

∏.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,

Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。

⑴元素W的名稱是。

⑵元素X、Y、Z非金屬性的從大到小的順序?yàn)镺（填元素符號(hào)）

⑶該新化合物中（填元素符號(hào)）通過(guò)得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2.（2020春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）A~G是幾種燒的分子球棍模型，據(jù)此回答下

列問(wèn)題:

°?爭(zhēng)^算C辛布

ABCDEFG

⑴常溫下含碳量最高的氣態(tài)煌是―（填對(duì)應(yīng)字母）；

⑵A分子的空間構(gòu)型是—；

⑶寫(xiě)出C與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型為—。

⑷寫(xiě)出F與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型為現(xiàn)有上面A、B、

C三種有機(jī)化合物：（以下均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式作答）

⑸同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去的量最多的是

⑹等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是_,生成水最多的是_。

3.(2021春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末)在2L密閉容器中，800°C時(shí)，反應(yīng)

2NOO,2NO?體系中W(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

⑴圖中，A點(diǎn)處＜?/(填"大于""小于"或"等于")；

(2)圖中表示NO?變化的曲線是；

⑶下列能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是;

逆)

a.r(NO)=2ηE(O2

b.容器內(nèi)的密度保持不變

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.體系的平均摩爾質(zhì)量不變

e.No與O?的物質(zhì)的量之比不變

⑷下列措施不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是;

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度

c.增大。2的濃度d.由選擇高效的催化劑

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①l其中

v(NO)=6moI?L^'min^'(2)v(O2)=4mol?L^?min^'@v(NO2)=0.15mol?□?s-

反應(yīng)速率最快的是。

4.（2020春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）我?；瘜W(xué)興趣小組選擇"鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快

慢與什么因素有關(guān)"的課題開(kāi)展探究。

I.甲同學(xué)分別用相同質(zhì)量和大小的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/°C鋁絲消失的時(shí)間/s

①320500

②620300

③63080

⑴能表明鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：。

（2）如果把實(shí)驗(yàn)②中溫度提高至25℃,請(qǐng)你推出鋁絲消失時(shí)間（用t表示）的取值范圍

⑶該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出方法來(lái)衡量

該反應(yīng)的快慢。

∏.乙同學(xué)在20OmL稀鹽酸中加入適量的鋁粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，

實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間(min)12345

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）50120232290310

11

⑴求2?3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為—mol?L?mino

⑵哪一時(shí)間段（指0~1、1~2、2~3、3?4、4~5min）反應(yīng)速率最小原因是_。

⑶哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最大_,原因是O

m.丙同學(xué)將稀鹽酸換成稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋁絲與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。

他提出假設(shè)：SO："的存在減慢了Al與H+的反應(yīng)速率。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的假設(shè)。

5.（2020春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）I.元素銘（Cr）在溶液中主要以CJ+（藍(lán)紫色）、

Cr（OH）；（綠色）、50；（橙紅色）、Crol黃色）等形式存在，Cr（OH）§為難溶于水

的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

⑴C產(chǎn)與A產(chǎn)的化學(xué)性質(zhì)相似，在CMSOJ溶液中逐滴加入NaoH溶液直至過(guò)量，可

觀察到的現(xiàn)象是。

⑵+6價(jià)格的化合物毒性較大，常用NaHSo3將廢液中的Cr?。；還原成C小,反應(yīng)的離

子方程式為。

⑶"酒后駕駛，害人害己"交警查酒駕的檢測(cè)儀器中用到重鋁酸鉀（K2（?O7）,請(qǐng)簡(jiǎn)述該

儀器涉及的化學(xué)原理?（用文字描述即可）

∏.無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178°C升華，無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣

中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融AI作

用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過(guò)下列裝置（如圖）制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。

試回答以下問(wèn)題：

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請(qǐng)將它畫(huà)在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥

品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是—o

⑶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填寫(xiě)字母，下同）一處的酒精燈，然后再點(diǎn)燃一處的酒精

燈。

⑷在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是O

⑸裝置D的作用是。

6.（2021春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑（如：KMnO八KClO3,

Mno2等）氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2。?與濃鹽

酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如圖所示（部分導(dǎo)管、蒸偏水略）。

a.Na2O2b.濃鹽酸C.堿石灰d.NaOH溶液e.淀粉KI溶液f.CaCO3g.石

蕊溶液h.飽和NaCl溶液

⑴寫(xiě)出用與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式：

Na2Oz

⑵下表中的裝置組合最合理的是（填字母，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害

氣體的處理）。

組合制備裝置凈化裝置檢驗(yàn)裝置/試劑尾氣處理裝置

A③②/c⑦/e⑤

B③①/d⑧/g①

C④①/h⑤/e②

D⑥⑤/h⑧/e①

⑶某小組成員認(rèn)為用雙氧水代替過(guò)氧化鈉繼續(xù)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)效果要好。請(qǐng)你給出合適的

理由：。

⑷你是否同意將NazOz與濃鹽酸的反應(yīng)作為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法之一？（填

"是"或"否"）；理由是（用化學(xué)方程式表示，若填是，該問(wèn)不必回答）。

7.（2021春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）HQ?是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生

產(chǎn)過(guò)氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某研究小組欲探

究HQ?的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴下表是該小組研究影響HQ?分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用IOmOlHa2制取

150mLO,所需的時(shí)間（秒）。

濃度

時(shí)間30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2

反應(yīng)條件

無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)

無(wú)催化劑、加熱360480540720

MnO2催化劑、加熱102560120

研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響；

⑵資料顯示，某些金屬離子對(duì)HQ2的分解起催化作用。研究小組猜想Fe"可以催化

也。2分解，于是做了以下探究。請(qǐng)你幫助小組完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)結(jié)論

象

在一支試管中加入5mL5%的Hz。?溶液，然后滴入適FeCl3溶液可以催

—

量的FeCh溶液，把帶火星的木條伸入試管化Hz02分解

已知FeCl3在水中可電離出Fe3+和Cr，同學(xué)們提出以下猜想。

甲同學(xué)的猜想：真正催化HQ2分解的是FeCI3溶液中的H2O；

乙同學(xué)的猜想：真正催化HQ?分解的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl。

你認(rèn)為最不可能的是同學(xué)的猜想，理由是

_________________________________O

⑶研究小組對(duì)余下的兩個(gè)猜想通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究：向盛有5mL5%的H?C）2溶液的試

管中加入少量的鹽酸，并把帶火星的木條伸入祓管，實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出結(jié)

論：O

⑷研究小組預(yù)測(cè)同為第四周期VHl族的Co、Ni也可能有相似的催化作用。查閱資料:

CoXNig）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

如圖表示兩種不同方法制得的催化劑C。,Ni在10°C時(shí)催化分解5%的H2O2溶

液的相對(duì)初始速率隨X變化曲線。由圖中信息可知法制取得到的催化劑活性更

高，推測(cè)Co2*、Ni”兩種離子中催化效果更好的是。

H

2b

分

解

的

相

對(duì)

初

始

速

率

8.（2022春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室可采用如圖裝置制備乙酸乙酯，請(qǐng)回答

下列問(wèn)題。

⑴燒瓶D中盛放飽和碳酸鈉溶液，其作用是。

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒瓶B中忘記加入碎瓷片就加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為防止暴沸，下一

步的操作是：。

⑶球形干燥管C的作用除冷凝外，另一個(gè)重要的作用是0

⑷反應(yīng)結(jié)束后燒瓶D中的現(xiàn)象是?

⑸若用同位素"O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示水分子中

所含18O的化學(xué)方程式。

⑹欲將燒杯D中得到的粗產(chǎn)品進(jìn)行分離，下圖是分離操作步驟流程圖。操作1所使用

的主要玻璃儀器有和燒杯，操作3的名稱為。

9.(2020春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末)如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)

系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖

中關(guān)系推斷：

⑴化學(xué)式X；B；

(2)A的電子式：；

⑶實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是法和法；

⑷寫(xiě)出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式；

⑸寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式。

10.(2021春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末)A、B、C、D,E、F、G為短周期元素，且原子

序數(shù)依次增大.其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金

屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，E與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且E+與

D2-核外電子排布相同,F元素的最外層電子數(shù)比G少2。由以上元素組成的物質(zhì)BD

和C2具有相同的電子數(shù)。回答下列問(wèn)題：

(I)G在周期表中的位置為。

(2)由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式是。

(3)EQ的電子式為,含有的化學(xué)鍵類型；C、D、E、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離

子半徑由大到小順序是(用離子符號(hào)表示)。

(4)F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是；F單質(zhì)與E

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)C的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時(shí)生成無(wú)毒氣體，工作原理如圖所

示。該燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為

電

解

質(zhì)

11.(2022春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末)我國(guó)科學(xué)家合成了一種新化合物，結(jié)構(gòu)式如圖

所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均為前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其

中M與Q同主族、Y與Z同主族；Z元素原子中的質(zhì)子數(shù)是Y元素原子中的質(zhì)子數(shù)

的2倍。

MY

?=

XZ

Z-=Y

M

W

回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)Z、Q兩種元素最簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。

(3)×元素的最低價(jià)氫化物的電子式是。

(4)Q元素單質(zhì)與金屬鈉性質(zhì)相似，則Q的過(guò)氧化物中含有的化學(xué)鍵有(填化學(xué)鍵

名稱)，寫(xiě)出該過(guò)氧化物與水反應(yīng)的離子方程式o

⑸比較Z、W原子的得電子能力強(qiáng)弱。

方法一：比較Z、W兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(用化學(xué)式回

答)：

方法二：比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（請(qǐng)簡(jiǎn)述試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）:。

12.（2021春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）與⑶h互為同位素。（_______）

ClH

II

H-C-H：H-C-Cl

II

13.（2021春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）Cl和Q是同種物質(zhì)。

（）

CH3-CH-CH3

I

14.（2021春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）CH2-CH3^n

CH3

I

CH3—CH—CH：—CHg互為同分異構(gòu)體。（）

63.（2021春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）硫酸錮難溶于水。（）

15.（2022春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）硫酸鐵筱KNH4Fe（Sθ4）2?xH2θl］是一種重要鐵鹽,

為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵氨，具體流

程如下：

⑴步驟①中洗去廢鐵屑表面的油污，可以選用的試劑是?

A.熱的稀硫酸B.熱水C.熱的氫氧化鈉溶液

⑵步驟②需要加熱的目的是。采用的合適加熱方式是。

3t

⑶步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe?+全部氧化為Fe,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

⑷準(zhǔn)確稱取48.2g硫酸鐵鏤純樣品，加入足量的BaCb溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、

干燥、稱量，得到46.6g沉淀,則NH4Fe（SO4）2?xH2O中X=。

16.（2022春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）除為2NW（g）是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高

壓，并且需要合適的催化劑。已知斷裂Imol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下：

化學(xué)鍵H-HN-HN≡N

能量436kJ391kJ946kJ

若反應(yīng)生成ImOINH3（g）,可（填"吸收"或"放出"）熱量kJ；實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)

合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10分鐘后，生成IomOl氨氣，則用氮

氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是mol?L1min1o

⑵汽車尾氣中含有的NO是造成城市空氣污染的主要因素之一，通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)

汽車尾氣中No含量，其工作原理如圖所示：

NiO電極為（填"正極"或"負(fù)極Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。當(dāng)電路

中有Imol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗NO的體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

⑶一種新型催化劑能使和發(fā)生反應(yīng)為驗(yàn)證溫度和催化

NOCo2CO+2NO??N2+2C02o

劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編催化劑的比表面積

T(oC)No初始濃度（mol∕L）CO初始濃度（mol∕L）

號(hào)（m2∕g）

I2801.20×1035.80×10^382

Il2801.20×10?3b124

Ill350a5.80×10?382

（?）a=0

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

③恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

b.容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量之比為2：2：1：2

c.v逆(Ce)2)=v,∣(N0)

d.容器內(nèi)混合氣體密度不再改變

17.(2022春?河南南陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末)很多重要的工業(yè)原料都來(lái)源于石油化工。如圖

是模擬石油深加工制備丙烯酸乙酯等物質(zhì)的合成路線:

丙烯酸乙脂

高分子化合物D

已知：有機(jī)物C是乙烯的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量為42?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(I)B的名稱是,,C的分子式是.

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型是,,丙烯酸乙酯中官能團(tuán)的名稱是,

⑶寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①.

反應(yīng)③,

⑷寫(xiě)出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(5)已知CFhCHzBr-^≡‰CH3CH2θH0參照上述流程的表示方式，設(shè)計(jì)由CHz=CFh'

CH3COOH制備CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路線..(無(wú)機(jī)試劑任選)。

一■■■■參*考*答*案■■■

1.BACEDG鈉CI>P>SiP

K祥解》結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子

式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體;質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互

稱同位素，同位素必須為原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是

單質(zhì)。W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共

價(jià)鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VnA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,

Z最外層7個(gè)電子，則X原子核外有14個(gè)電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl

元素為-1價(jià)、X元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)，Y為-3價(jià)，所以Y為P元素，根

據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷知，W為Na元素，通過(guò)以上分析知W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl

元素，以此解答。

K詳析》∣?A.。2和。3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，是同素異形體。

B.】2C和13C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱同位素,

CH3-CH-CH3

CH;都是燒，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異

C.CH3-CH2-CH2-CH3

構(gòu)體,

H

D.和是空間四面體，組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì);

E.葡萄糖和果糖分子式相同均為C6Hi2θ6,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體;

F.淀粉和纖維素屬于高分子化合物，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體;

G.液氯和氯氣的成分都是氯氣，屬于同種物質(zhì);

由上述分析可得,

(I)B組兩物質(zhì)互為同位素;

(2)A組兩物質(zhì)互為同素異形體;

⑶CE組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;

(4)DG組中的物質(zhì)是同一物質(zhì);

K答案D為：B,A,CE,DG.

II.⑴元素W為Na元素，名稱為鈉；K答案D為鈉。

(2)X為Si元素，Y為P元素，Z為Cl元素，它們屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次

增強(qiáng)，原子序數(shù)Si<P<CI,則非金屬性CI>P>Si;K答案』為α>P>Si0

(3)Y為P元素，其最外層有5個(gè)電子，P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子的1

個(gè)電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即P原子通過(guò)得到電子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；K答案』為

Pc

2.D正四面體CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加成反

應(yīng)^^+HNθ350%曹Ο><θ-NO2+H2O取代反

應(yīng)CH3CH3CH2=CH2CH4

K祥解》由A?G是幾種燒的分子球棍模型可知，A為甲烷、B為乙烷、C為乙烯、D為

乙快、E為丙烷、F為苯、G為甲苯，以此來(lái)解答。

R詳析2⑴最簡(jiǎn)式中H原子個(gè)數(shù)越少，含碳量越高，常溫下含碳量最高的氣態(tài)煌是D,故

K答案》為：D；

(2)A分子是甲烷，其空間構(gòu)型是正四面體，故K答案H為：正四面體；

⑶C與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2÷CH2Br-CH2Br,反應(yīng)類型為加成

反應(yīng)，故K答案』為：CH2=CH2+Br2÷CH2Br-CH2Br;加成反應(yīng);

(4)F與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+

HNO3?濃硫酸》ΛΛ-NO2+H2O

J50?C-60'CJ,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故K答案》為：

O÷HNO3f)-NO2+H2O

X=Z'50?C-60?CJ；取代反應(yīng)；

⑸同狀況、同體積時(shí)物質(zhì)的量相同，由燃燒通式中X+=可知三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去。2

4

的量最多的是CH3CH3,故K答案U為：CH3CH3;

(6)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，最簡(jiǎn)式中H原子越少，生成二氧化碳越多，H原子越多

生成水越多，則生成二氧化碳最多的是CHZ=CH2,生成水最多的是CH4,故R答案』為：

CH2=CH2;CH4O

3.大于bacda③

K祥解W圖中A點(diǎn)表示a和C濃度相等，NC)2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，根據(jù)平衡時(shí)

NO濃度的變化量計(jì)算NO?的平衡濃度，據(jù)此分析判斷；根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷是否

為平衡狀態(tài)；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再比

較大小。

K詳析》⑴圖中A點(diǎn)僅表示a和C濃度相等，并不表示濃度不變，反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀

態(tài)，此時(shí)v∕>v逆，故K答案》為：大于；

(2)N6是產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸增大，到達(dá)平衡時(shí)，NO濃度的變化量

0.02mol-0.007mol

△c(NO)=---------------------=0.0065mol∕L,根據(jù)N原子守恒，NO2的平衡濃度為0.0065mol∕L,

曲線b符合，故K答案》為：b；

(3)a.%(NO)=2%(O2)表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a選；b.混合

氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故b

不選；c.隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)

壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C選；d.混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，

反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，說(shuō)明體系的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)體系的平均摩爾質(zhì)

量不變，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故d選；e.如果起始時(shí)Ne)與O?的物質(zhì)的量之比為2:1,

則反應(yīng)過(guò)程中No與O?的物質(zhì)的量之比始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e不選；

故K答案H為：acd；

(4)適當(dāng)升高溫度、增大氧氣的濃度、使用催化劑均可使反應(yīng)速率加快，分離出產(chǎn)物二氧化

氮，二氧化氮的濃度減小，反應(yīng)速率減小，只有a不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，故K答案》

為：a；

11

⑸轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，(x)v(NO)=6mol?L?min?=2v(O2),推出

v(O2)=3mol?L1?min1,(2)v(O2)=4mol?L^1?min1,(3)v(Nθ2)=0.15mol?L4?s_1=2v(θ2),推出

11111

v(02)=y×0.15mol?L-?s-×60min∕s?ι=4.5mol?L?min,反應(yīng)速率最快的是③，故K答案》

為：③。

4.①②80<t<300通過(guò)產(chǎn)生氣泡的快慢0.054~5min隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

鹽酸不斷消耗，溶液中c(H+)最小，反應(yīng)速率最小2?3min反應(yīng)放熱，使溶液溫度

升高，反應(yīng)速率最大取兩支試管，分別加入同樣大小的鋁絲和等量的鹽酸，再在第

一支試管中加入硫酸鈉固體，比較生成氣泡的快慢

K詳析》∣?(1)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)溫度不同，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，兩種實(shí)驗(yàn)對(duì)比可以

表明鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響；

⑵如果把實(shí)驗(yàn)②中溫度提高至25℃,則反應(yīng)速率要比20°C時(shí)要快，所以鋁絲消失時(shí)間小于

300s；但由于其溫度小于30°C,所以消失時(shí)間要大于第③組，所以80<t<300;

⑶鋁和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以還可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)衡量反應(yīng)的快慢；

∏.(1)2-3分鐘時(shí)間段產(chǎn)生的氫氣的體積為232mL-120mL=112mL,

"(H2)=UJ2L,=0.005mol,根據(jù)元素守恒可知該時(shí)段內(nèi)消耗的n(HCI)=0.01mol,溶液體積

22.4L∕mol

為200mL,所以v(HCI)=θ,θlrn°1=0.05mol?L'1?mi∩1;

0.2L×1min

⑵根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知。?1、1?2、2?3、3?4、4?5min生成的氫氣體積分別為：50mL、

70mL>112mL,58mL、20mL,所以反應(yīng)速率最小的時(shí)段為4?5min；原因是：隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，鹽酸不斷消耗，溶液中c(H+)最小，反應(yīng)速率最??；

⑶根據(jù)(2)可知2?3min時(shí)反應(yīng)速率最大，該反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，而此時(shí)濃度

還較大，溫度為主導(dǎo)因素，使該時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率最大；

HI.實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且?yàn)證硫酸根的存在是否減慢了Al和H+的反應(yīng)，所以可設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)，變

量為酸中的陰離子，具體操作為：取兩支試管，分別加入同樣大小的鋁絲和等量的鹽酸，再

在第一支試管中加入硫酸鈉固體，比較生成氣泡的快慢。

K『點(diǎn)石成金D控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素時(shí)，不同組實(shí)驗(yàn)的變量要唯一。

5.藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶液寫(xiě)出綠色溶

+3+

液；Cr2O^^+3HSO；+5H=2Cr+3SO^^+4H2O駕駛員呼出的乙醇可被重鋸酸

鉀氧化，倍元素由+6價(jià)降為+3價(jià)，根據(jù)顏色變化可判斷駕駛員是否喝

Δ

AICl3與

酒MnO2+4HC∣(?)=MnCl2+Cl2↑+2H,O

比。反應(yīng)而爆炸ABAle、易升華吸收多余的CL且防止水蒸氣進(jìn)入C使

AICI3發(fā)生水解

K詳析UI(1)CN與AF+的化學(xué)性質(zhì)相似可知S(SO4)3溶液中逐滴加入NaoH溶液,先

生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解，生成綠色Cr(OH)二；

故K答案Il為：藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶

液；

(2)用NaHSo3將廢液中的Cr252-還原成CN+,Cr元素的化合價(jià)降低，則S元素的化合價(jià)

升高，生成硫酸根離子，由電荷、電子守恒及原子守恒可知離子反應(yīng)為

CrQ：+3HSO；+5H*=2Cr"+3SO：+4HQ；

（3）不同價(jià)態(tài)的餡元素的顏色不同，故交警查酒駕的檢測(cè)儀器中涉及到的原理為：駕駛員

呼出的乙醇可被重倍酸鉀氧化，銘元素由州價(jià)降為+3價(jià)，根據(jù)顏色變化可判斷駕駛員是否

喝酒；

π（1）濃鹽酸和二氧化鐳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鎘、氯氣、水，反應(yīng)

方程式為：Mno2+4HCl（濃）2MnCL+CQT+2H,0；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，選用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，

無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，所以制取的氯氣必須干燥，故選取濃

（3）為了制取純凈的無(wú)水氯化鋁，需排凈裝置中的空氣，點(diǎn)燃A酒精燈用產(chǎn)生的氯氣來(lái)排

凈空氣后再點(diǎn)燃B酒精燈開(kāi)始反應(yīng)制取無(wú)水氯化鋁；

故R答案U為：A；B；

（4）氯化鋁在178°C升華，產(chǎn)物以氣體形式存在，主要聚集在C處，故可以在C收集到純

凈的氯化鋁；

故K答案》為：AICb易升華；

（5）反應(yīng)有多余的氯氣需要用堿性物質(zhì)吸收，還要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，故在D

裝置中加堿石灰；

故K答案》為：吸收多余的Cb且防止水蒸氣進(jìn)入C使AICl3發(fā)生水解。

6.Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H,ODNa^Oz能與水反應(yīng)，生成的NaOH吸收了

CL（或產(chǎn)生等量的Cl2,用雙氧水消耗的鹽酸的量少，或Na/）?能與水反應(yīng)，生成的

NaOH能與鹽酸反應(yīng)，或Na?。?能與水反應(yīng)，會(huì)使原料的利用率降

低)否2Na2θ2+2HQ=4NaOH+θ2T(或2NaQ2+4HCl=4NaCl+2Hq+C?T)

R祥解H過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把濃鹽酸氧化為氯氣，結(jié)合過(guò)氧化鈉能夠與水反應(yīng)生

成氫氧化鈉和氧氣，從原料的利用率、成本、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及生成氣體的性質(zhì)分析解答。

K詳析D⑴過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能把濃鹽酸氧化生成氯氣，同時(shí)自身被還原生成水，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2θ2+4HCI=2NaCI+C∣2個(gè)+2出。，故K答案》為：

Na2O2+4HCI=2NaCI+C∣2φ+2H2O;

(2)用過(guò)氧化鈉和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)物狀態(tài)是固液混合，所以用分液漏斗盛放液體，易

控制流量，濃鹽酸揮發(fā)性較強(qiáng)，所以要采用密封裝置，防止其揮發(fā)，利用產(chǎn)生氣體的壓強(qiáng)使

鹽酸流下，考慮到實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理，在燒瓶口部需要預(yù)留通入空氣

的導(dǎo)管，所以反應(yīng)裝置選⑥，結(jié)合各選項(xiàng)，只有D符合，故K答案》為：D；

(3)Na√)2與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣，生成的NaOH能夠吸收Cl?也能與鹽酸反應(yīng)，使原料的利

用率降低；產(chǎn)生等量的Cl二用雙氧水消耗的鹽酸的量少，因此用雙氧水代替過(guò)氧化鈉進(jìn)行

探究實(shí)驗(yàn)效果要好，故K答案》為：NazO?能與水反應(yīng)，生成的NaoH吸收了ClN或產(chǎn)生

等量的Cl2,用雙氧水消耗的鹽酸的量少，或Na?。?能與水反應(yīng)，生成的NaOH能與鹽酸反

應(yīng)，或NazO2能與水反應(yīng)，會(huì)使原料的利用率降低)；

⑷過(guò)氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成氧氣，使得制得的氯氣混入氧氣雜質(zhì)，生成的氫氧化鈉也能

夠與氯氣和鹽酸反應(yīng)，因此不同意將Na/)?與濃鹽酸的反應(yīng)作為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法之

一，故K答案』為：否；2Na2O2+2H2O=4Nac)H+O2T(或2Na2C>2+4HCl=4NaCl+2Hq+C?T)。

7.溫度催化劑試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃甲Hq2溶液中含有

2+

H2O起催化作用的不是Cr(或起催化作用的是Fe3+)微波水熱Co

R詳析Il(I)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無(wú)催化劑不加熱的情況下,不同濃度的過(guò)氧化氫溶液幾乎

都不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分

解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說(shuō)明過(guò)氧

化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)

候，需要時(shí)間是360s,有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是IOs,說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速

率與溫度、催化劑有關(guān)，因此該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度和催化劑因素對(duì)

過(guò)氧化氫分解速率的影響，故K答案R為:溫度、催化劑;

(2)由實(shí)驗(yàn)報(bào)告可知，F(xiàn)eCI3溶液可以催化HQ?分解，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以觀察到試管中有大

量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃；FeCl3溶液中主要含有H20、Fe?+和C「三種微粒，由于雙

氧水溶液中有水，則可排除水作催化劑，所以最不可能的猜想是甲同學(xué)，故K答案Il為：

試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃；甲；HQ2溶液中含有Hg

(3)如果真正催化分解出。2的是Cr,為驗(yàn)證猜想丙，可向盛有出。2溶液的試管中加入少量

的HCI,然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論：C「對(duì)內(nèi)。2分解無(wú)催化

作用，故K答案』為：起催化作用的不是C「(或起催化作用的是Fe")

(4)過(guò)氧化氫的分解速率越大，催化劑活性更高，根據(jù)圖象可知，X相同時(shí)，微波水熱法速

度大于常規(guī)水熱法，所以微波水熱法制得催化劑的活性更高；由圖可知，隨X值越大，過(guò)氧

化氫的分解速率越大，而X增大，C02+的比例增大，所以C02+的催化活性更高。故K答案』

為：微波水熱，Co2+

8.(1)吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯

⑵停止加熱，冷卻后加入碎瓷片，繼續(xù)加熱

⑶防倒吸

⑷液體放出，上層是油狀液體

濃H2SO4

18l8

(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

Δ

(6)分液漏斗蒸儲(chǔ)

K祥解HD中的粗產(chǎn)品分層，用分液法分離，上層為乙酸乙酯，下層為乙醇、醋酸鈉的水

溶液，蒸僧分離出乙醇，剩余溶液中加入稀硫酸把醋酸鈉轉(zhuǎn)化為醋酸，用蒸儲(chǔ)法可分離出醋

酸。

(1)

制備乙酸乙酯時(shí)，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，燒瓶D中盛放飽和碳酸鈉溶液的作用

是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯。

(2)

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒瓶B中忘記加入碎瓷片就加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為防止暴沸，下一步的操作是：

停止加熱，冷卻后加入碎瓷片，繼續(xù)加熱。

(3)

球形干燥管C的作用除冷凝外，另一個(gè)重要的作用是防倒吸。

(4)

乙酸乙酯難溶于水、密度比水小、有香味，反應(yīng)結(jié)束后燒瓶D中的現(xiàn)象是液體分層，上層

是油狀液體，能聞到果香味。

(5)

酯化反應(yīng)，"酸脫羥基、醇脫氫"，用同位素18。示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供

者，表示水分子中所含"O的化學(xué)方程式為

濃H,SOq

18l8

CH3∞OH+CH3CH2OHCH3∞OCH2CH3+H2O；

?

(6)

燒杯D中的液體分層，操作1是分液，所使用的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，操作3

是從溶液中分離出乙酸，采用蒸儲(chǔ)法。

9.NH4HCO3HJC(NH4)2CO3,H2OH蒞H排水向上排空

■?

催化劑

氣2Na,O,+2CO,=2Na,CO?+O,4NH,+5O=4NO+6H,O

222232312加熱2

"羊解》常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2θ2反應(yīng)得到氣

體E,應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2,E為。2，固體X既能與堿反應(yīng)

生成氣體A,又能與酸反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的核鹽，則X為NH4HCC>3或

(NH4)2CO3,故A為NH3，B為或。，D為No,F為No2，G為HNO3，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)和

反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行解答。

K詳析》⑴由上述分析可知,X?NH4HCO3^(NH4)2CO3,B為電0,故K答案』NH4HCO3

或(NH4)2CO3；H2O；

HH

⑵由上述分析可知,A為NH3,屬于共價(jià)化合物,其電子式為：H：中H,故K答案』H：N：H.

⑶由上述分析可知，D為N。，No密度和空氣相近，難溶于水，采用排水法收集；F為N02,

密度比空氣的大，能與水反應(yīng)，采用向上排氣法收集，故R答案Il排水法；向上排氣法；

⑷由上述分析可知，C為Cθ2,E為。2,C?÷E是Ce)2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其反

應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2cθ2=2Na2Cθ3+O2,故K答案H

2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2：

(5)由上述分析可知，A為NH3,E為。2,氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成一

催化劑

氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH÷5OO=4NO+6HQ,故K答案U

32加熱2

催化劑

4NHq+5O,=4NO+6HQ；

32加熱2

+2-+

10.第三周期VIA族NH4NO3(∏κNH4NO2)Na[:S:]Na離子

232+

鍵S^>N^>O^>NaSi3N4Si+2NaOH+H,O=Na2SiO,+2H2T

2NH,+6OH^-6e^=N2+6H,O

K祥解2A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，A、E同主族，E可以

形成+1價(jià)E+離子，所以E是Na元素，A是H元素，E+與D2-核外電子排布相同，所以D是

0元素，G是S元素，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2,F是Si元素，物質(zhì)BD和C2具有相

同的電子數(shù)，所以B是C元素，C是N元素，以此分析回答問(wèn)題。

R詳析II(I)G是S元素，周期表中的位置為第三周期VlA族；

(2)A是H元素、C是N元素、D是0元素,形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4NC)3(或NH4NO2);

Na+[:S:f-Na+

(3)E2G是Na2S,電子式為；得失電子以陰陽(yáng)離子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以含

有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小,

半徑越大，所以C、D、E、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序是S2>N3->02->Na+;

(4)F是Si元素、C是N元素，F(xiàn)與C形成的化合物為Si3N4;F單質(zhì)是Si,E的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2θ=Na2Siθ3+2H2個(gè)；

⑸負(fù)極反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)是升高的，所以負(fù)極是NW,且電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，所

以負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH-6e-=N2+6H2θ:

H

H：N：H

⑶??

(4)離子鍵和共價(jià)鍵2K2θ2+2H2θ=4K++4OH-+C>2個(gè)

(5)HCIO4>H2SO4取適量硫化鈉溶液，通入氯氣，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的氧化性大

于S,即氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)

K祥解UM、x、Y、z、w、Q均為前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Z元素原子中

的質(zhì)子數(shù)是Y元素原子中的質(zhì)子數(shù)的2倍，Z與Y同主族，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)式可知，Z形成6

個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，二者均位