中考化學(xué)計(jì)算題真題匯編(含答案)

（化學(xué)）中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題真題匯編（含答案）

一、中考化學(xué)計(jì)算題

1.有一赤鐵礦樣品（主要成分為FezCh）,某學(xué)校化學(xué)興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸

到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示。求：

⑴赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

⑵計(jì)算所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】80%10%

【解析】氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水，所以反應(yīng)中固體質(zhì)量減少，最

終不溶的固體是雜質(zhì)，所以氧化鐵的質(zhì)量為：10g-2g=8g,設(shè)所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為

X,

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

160219

8gx

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.95g+109.5gx100%=10%；

答：略

點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物

質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要

仔細(xì)檢查。

2.取CaCb和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，

請加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：

⑴混合物CaCCh中的質(zhì)量為；

⑵稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?（寫出計(jì)算過程，計(jì)算

結(jié)果精確到0.1%）

【答案】10g7.3%12.6%

【解析】

試題分析：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質(zhì)量為

4.4g

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為z,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCC）3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個(gè)

1007311144

xzy4.4g

100二73二111二44

xzy4.4g

x=10gz=7.3gy=ll.lg

（1）混合物CaCCh中的質(zhì)量為10g:

（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m莖X100%=7.3%；

100g

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12.5g-10g+ll.lg

X100%=12.6%?

12.5g+100g-4.4g

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

3.某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸劦幕旌衔锕?/p>

6g放入大試管中加熱，并在同時(shí)測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表），請分析表中數(shù)

據(jù)，完成下列問題：

反應(yīng)時(shí)間/min1.02.03.04.05.0

剩余固體質(zhì)量/g5.204.604.204.104.08

⑴完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為g；

⑵原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?（計(jì)算結(jié)果精確到0」％）

【答案】1.92g81.7%

【解析】

⑴氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，二氧化鏡作催化劑，反應(yīng)前后二氧化鎰的質(zhì)量

不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：（）設(shè)原混合物中氯酸鉀的

6g-4.08g=1.92go2

質(zhì)量為X。

2KC103”嗎~2KC1+302t

A

24596

X1.92g

~ZZ~x-v.ng

961.92g

原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：—4.9AgX100%=81.7%

6g

點(diǎn)睛：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出氧氣與氯酸鉀的

質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯

誤，所以這一步一定要仔細(xì)檢查。

4.現(xiàn)有IOOg8%的NaOH溶液，通過計(jì)算回答下列有關(guān)問題：

（1）若用該溶液吸收CO2,最多可以生成Na2c。3多少克？—（寫出詳細(xì)計(jì)算過程）

（2）當(dāng)NaOH全部轉(zhuǎn)化成為Na2c后，Na2c。3還會繼續(xù)與CCh、小。發(fā)生反應(yīng)：

Na2cO3+CC）2+H2O=2NaHCO3,直至NazCCh完全反應(yīng)完。請?jiān)谌鐖D畫出利用IOOg8%的NaOH

溶液吸收CC>2與生成NaHCC?3的曲線。

co：的禽量

（3）現(xiàn)有三種溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收C5轉(zhuǎn)化為NazCO?

溶液、③100g8%NaOH溶液吸收過量CO2轉(zhuǎn)化為NaHCCh溶液，分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸

與上述三種溶液恰好完全反應(yīng)，需要的硫酸的質(zhì)量_____（選填“相等”或“不相等”），

原因是。

t、1HCO＞的氐量

質(zhì)量相等，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Na2s04質(zhì)量相等，故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等

【解析】

【詳解】

(1)100g8%的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量=100gX8%=8g

(2)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為y,碳酸氫鈉的質(zhì)量為z,

和碳酸鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為a

根據(jù)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,可得關(guān)系式為：

2NaOH?CO??Na2cO3CO2~2NaHCO3

804410644168

8gyXaz

80_44_106_44168

8gyxaz

x=10.6g

y=4.4g

z=16.8g

a=4.4g

利用IOOg8%的NaOH溶液吸收82與生成NaHCCh的曲線，起點(diǎn)4.4、拐點(diǎn)(8.8,16.8)?

CS的憑量

(3)三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等，根據(jù)鈉元素守恒和硫元素守恒，可知與硫酸反應(yīng)

產(chǎn)生的NazSOa質(zhì)量相等，故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。

故答案為

(1)10.6g；（3）相等；三種溶液中所含

co：的憑量

的鈉元素質(zhì)量相等，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Na2s04質(zhì)量相等，故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。。

5.某煉鋁工廠想測定鋁土礦中AI2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反

應(yīng)，且不含鋁元素），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，第一步反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如坐標(biāo)圖所示：

200端硫酸

加入400g7.3%

稀鹽酸充分反應(yīng)

12.75g

鋁土方濾潰216g

第一步

⑴上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

（）根據(jù)已知條件列出求解第一步實(shí)驗(yàn)鋁土礦中參加反應(yīng)的質(zhì)量（）的比例式

2A12O3x

⑶鋁土礦樣品中的含量_____;

A12O3

⑷坐標(biāo)圖中B點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是;

⑸在第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

⑹用1700t此鋁土礦冶煉得到540t的鋁，則在冶煉中，鋁土礦的利用率是,

…自、102X-21921.9、

【答案】AIO3+6HCI=2AICl3+3HO——=-------（或——=------）80%AIC*HCI10%

2221921.9102X

75%

【解析】

【詳解】

⑴上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其化學(xué)方程式是

Al2O3+6HCI=2AICI3+3H2O；故填：AI2O3+6KCI=2AICl3+3H2O

(2)設(shè)第一步實(shí)驗(yàn)鋁土礦中參加反應(yīng)的AI2O3質(zhì)量為X；第一步參加反應(yīng)的HCI的質(zhì)量為

300gx7.3%=21.9g

A12O3+6HC1=2A1C13+3H,O

102219

x21.9g

當(dāng)=^—;x=10.2g；故填:102」(或空=任)

21921.921921.9102x

⑶根據(jù)圖可知此時(shí)氧化鋁完全反應(yīng)，所以鋁土礦樣品中鋁土礦樣品中ALO3的含量為：

E^X100%=80%；故填：80%

12.75g

⑷坐標(biāo)圖中B點(diǎn)鹽酸有剩余，所以所示溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鋁和剩余的鹽酸，對應(yīng)的

化學(xué)式是：Aicb、HCI；故填：AlCb、HCI

⑸在第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的氯化鋁的質(zhì)量為y。

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

219267

400gx7.3%y

219_400gx7.3%

；y=35.6g

267y

35.6g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10.2g+3.4g+400g-57.6gx100%=10%；故填：io%

⑹用1700t此鋁土礦冶煉得到540t的鋁，則在冶煉中，鋁土礦的利用率為:

540t

xl00%=75%

27^2故填:75%

1700tx

27x2+16^3

【點(diǎn)睛】

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算

過程要完整。

6.為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取50.0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫

氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請計(jì)算：

o20.0NaOH溶液的質(zhì)量也

(l)NaOH的化學(xué)式量為。

(2)硫酸銅剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為g(保留一位小數(shù))。

⑶硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?(寫出計(jì)算過程)

【答案】4065.116.0%

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)式量為化學(xué)式中的各原子的相對原子質(zhì)量之和，

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析所得溶液的質(zhì)量：

(3)根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算硫酸銅溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)NaOH的化學(xué)式量為23+16+1=40；

(2)所得溶液的質(zhì)量為50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；

(3)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4

16098

x4.9g

16098

~~^9g

x=8g

硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

-^-x100%=16.0%

50g

答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%。

7.某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測定時(shí)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，得到

一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過濾該殘液，取

100g濾液向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得沉淀與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如

下：

I沉淀的廉里g

40160

NaOH涔液的質(zhì)置g

⑴由圖像分析可知，該濾液中含有的溶質(zhì)是一（寫化學(xué)式）。

（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確

度0.01%）。

【答案】濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（或溶質(zhì)的質(zhì)量為）

HCLFeCI3100gHCI1.83gFeCI38.13g

【解析】

【詳解】

⑴氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由圖像分析可知，剛開始沒有沉淀生成是因?yàn)闅?/p>

氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，故該濾液中含有的溶質(zhì)是HCI、FeCho

（2）100g濾液中含有HC1的質(zhì)量為x,

NaOH+HCI=NaCl+H2O

4036.5

40gx5%X

4036.5

40gx5%-X

x?1.83g

答：100g濾液中溶質(zhì)HCI的質(zhì)量為1.83g。

8.過氧化鈉（化學(xué)式為NazOz）是一種淡黃色的固體物質(zhì)，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反

應(yīng)的化學(xué)方程式是

現(xiàn)將一定質(zhì)量的過氧化鈉加入到盛有水的燒杯中，反

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t.175.2g

應(yīng)完畢后稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了6.4g,試計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是g.

（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】（1）6.4g（2）16%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，即生成氧氣的質(zhì)量

為6.4g.

（2）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

15616032

xy6.4g

156二160二32

xy6.4g

解得：x=31.2g,y=32g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：”匚c心一丁丁

175.2g+311.:2g—6.4gX1OO%=16%.

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%.

9.將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向該溶液中

加入一定質(zhì)量的氯化鋼溶液恰好完全反應(yīng)，濾出19.7克沉淀。若將濾液蒸發(fā)100克水

后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

計(jì)算：（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量。

（2）所用氯化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）200g（2）20%

【解析】

試題分析：解：設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉為X,需要氯化鋼的質(zhì)量為Y、碳酸鈉的質(zhì)量為Z

Na2cO3+BaCl2==BaCO3\k+2NaCI

106208197117