人教版初三化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。

物理變化：沒有新物質(zhì)生成。

區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：

可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、金屬活動(dòng)性、活潑性、腐蝕性、毒性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多

結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

6、各種常見儀器：

長(zhǎng)的84

布桃圖的鐵茶&

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品一藥匙或紙槽（一傾二送三直立）

塊狀一鑲子（一橫二放三慢滑）

（2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。

②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜

（3）量筒：①無(wú)’0,刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）

（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈;

必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

對(duì)物質(zhì)加熱用外焰

（5）給物質(zhì)加熱的方法：

對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,

先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。

對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。

（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）

未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1?2毫升，固體只需蓋滿試管底部即可。

第二單元我們周圍的空氣

1、空氣的組成：氮?dú)猓?8%）,氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他

氣體及雜質(zhì)（0.03%）

2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷

（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷

后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再

打開彈簧夾。

物質(zhì)的分類

，單質(zhì)

純凈物，（按元素種類）

:按物質(zhì)種類）1化合物

混合物

一定是混合物：合金、溶液、空氣

3、氧氣

（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；

（2）化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；

制取氧氣：

①反應(yīng)方程式：①高鋅酸鉀制氧氣2KMn0-KMnO+MnO+0t

②氯酸鉀2KC10--2KCl+30t

③過氧化氫2Ho2Ho+0t

②收集方法：向上排氣法：排水法t

③裝置：固固加熱型（高鎰酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化鎰制氧氣）固液不加熱型（過氧化

氫制氧氣）

④驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在

集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱,

則氣密性好。

⑥高鎰酸鉀或氯酸鉀與二氧化鎰制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄（諧音巧記：茶莊定點(diǎn)收利

息）

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題：

（a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；

（b）、在用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？

防止高鈦酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？

防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；

4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B-AB

分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB-A+B

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

4、催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”

一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

5、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和0反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出亙生，放出熱量，生成的

氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②（黃色）S和0反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激

性氣味的氣體，放出熱量。

③（紅色或白色）P和0反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色

固體。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和0,反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同n寸發(fā)出耀眼的白光，生成?種白色

固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和0,反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放/熱量，生成黑色固體,注

意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H,和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦C0和02的現(xiàn)象-是--：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH,和Q的現(xiàn)象是：發(fā)。明亮的藍(lán)色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。

（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)方程式:2H0-2H2t+0J

負(fù)極正極

產(chǎn)生位置氫氧

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

檢驗(yàn)：o2--出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

H「一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

2、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸儲(chǔ)（均為物理方法）,其中凈化

效果最好的操作是幽；既有過濾作用又仃吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）過濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；

漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。

過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，

還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H

(1)、物理處質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶

水(排水法)

(2)、化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)

點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火)

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

還原性(用途：冶煉金屬)

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(3)、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：常用鋅和稀硫酸(更好)或稀鹽酸

原理：Zn+HSO====ZnSO+Ht

裝置：固液未疝熱型(與‘過葡化氫制取氧氣裝置相同)

收集方法：向下排氣法：排水法：

(4)、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

｛了解｝4、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

A、水污染物來(lái)源：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排

放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

5、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)，H分子分裂為原子，原子重:新為合成新的分子。

第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)

1、原子的構(gòu)成

質(zhì)子(+)

原子核(+)J

中子(不帶電)

原子

核外電子㈠

(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量々質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

(2)相對(duì)原子質(zhì)量

①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位

2、元素

(1)、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

(2)、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

(3)、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)

(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣(最多的金屬元素：鋁)

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)

(5)、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；

有時(shí)表示一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)

微觀：表示一個(gè)原子

例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子

He:表示氨元素；氮?dú)猓灰粋€(gè)氨原子

C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子

A1：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子

★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子

例如：3H：3個(gè)氫原子4C：4個(gè)碳原子

nFe:n個(gè)鐵原子2Ar：2個(gè)氯原子

（3）原子和元素的比較

原子元素

具有相同核電荷數(shù)的一類

概念化學(xué)變化中的最小粒子

原子的總稱

表示種類，不是針對(duì)具體

表示具體的粒子，也表示種類。既講種類

特征的某個(gè)粒子而言。只具有

也講個(gè)數(shù)。

宏觀含義

（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從

元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)一一核電廠、'、、一電，層

荷數(shù)為13.核外第一電子層上有2個(gè)電子,原子核一\

第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有\(zhòng)

3個(gè)電子。核電荷數(shù)/'各展上的電子數(shù)

2、電子電子層的規(guī)律：

（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電

子。

（2）、最外層電子層不超過8個(gè)，（只有一層的不超過2個(gè)）

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切

關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于

或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氨為2個(gè)），屬于

相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子*示句，族帶2個(gè)單位正電荷

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán),離子符號(hào)的意義見右圖2Mg2+

所示（數(shù)字“2”的意義）。

1------?表示2個(gè)強(qiáng)*7

2.原子和離子的比較

原子離子

定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）

帶電荷

電性不帶電陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）

陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成

聯(lián)系

陰離子

4化學(xué)式與化合價(jià)

一、化合價(jià)

掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):

(1)記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常

氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定,

可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。

(2)使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(3)掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做

根。

(4)常見的化合價(jià)。

一價(jià)鉀鈉氫氫銀，二價(jià)氫鈣領(lǐng)鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.

二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見.氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見單質(zhì)即為零！

負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是錢根。

二、化學(xué)式的意義和書寫

1.化學(xué)式的意義

①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該

物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是

雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2：②化合物化學(xué)式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，

負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0;③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一

個(gè)原子來(lái)書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂［Mg(0H)J。

三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算

利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：如：［NH,NOJ相對(duì)原子質(zhì)量：N-14H-10-16

①相對(duì)分子質(zhì)量：

NH,N0,的相對(duì)分子質(zhì)量=14X1+1X4+14X1+16X3=80

②‘血質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：

N”N0,中個(gè)元素的質(zhì)量比為：14X1:1X4:14X1:16X3=7:2:7:8

③正法中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為

某元素相對(duì)原子質(zhì)Ml子個(gè)敷

相對(duì)分子ft量X100%

四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右

1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后

為叫

力：最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素

的原子數(shù)。

五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。

先將要求的化合價(jià)設(shè)為X,再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的

值就是化合價(jià)。如求C0中C的化合價(jià)，X*l+(-2)*2=0求得X的值為4,則C的化合價(jià)為

2

+4

第五單元：質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等）

3、含義：以2H+0反2Ho為例

222

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子至2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完

全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；

④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電

極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表

Hard,堅(jiān)硬的；B代表Black,黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫

色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠

增加輪胎的耐磨性。

4、C,是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。

60

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

C0和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分了的構(gòu)成不同。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電

子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一

般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防

腐都是利用這個(gè)原理?！?/p>

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+0,虎蜷C0,

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+0^-2C0

離力日2

3、還原性：C+2Cu（）3^2Cu+C0t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

2

現(xiàn)象：.黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2Fe9+3C*Fe+3C0J

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時(shí)則用高鋸酸鉀里電的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要力Li熱,制i氣體時(shí)則用制H的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溢于水用排水法收集C0只能用排水法（排空氣法易中毒,相對(duì)分子質(zhì)量與

空氣相差無(wú)幾，難與空氣分離）

密度比空氣大用向上排空氣法CO,只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）

密度比空氣上用向工排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體

不純，含有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSOq微溶于水，覆蓋在大理石

的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl===CaCl+H0+C0t

3222

2）選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

反應(yīng)方程式：C0+Ca（0H）=====CaC0I+H0

2232

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制度：

煙:燒石灰石：CaCO%邈=CaO+COt

32

【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H0=Ca（OH）］

22

5,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟

一檢、二裝、三注入、四收集

6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體一一干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO+H,O==HCO（

生成的碳酸能使紫色的石盛浸液變碳酸不穩(wěn)定，易分解：HCO=110+COt

2322

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca（OH）==CaC0I+H0本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO匾2C0（吸熱反應(yīng)，C0是氧化劑，C是還原劑）

2--------------------------2

3、用途:滅火（滅火器原理：NaCO+2HCl==2NaCl+H0+C0t）

2322

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。

溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應(yīng)——原因：過多的C0、0、CH、氟氯代烷等

231

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>

3、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。

五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、化學(xué)性質(zhì)：（4、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+0：遜=28“（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

【II,和0,的燃燒火帽是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;C0和0,的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH,

和、的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?/p>

2A

2）還原性：CO+CuO^=Cu+CO【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色

記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。

尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

第七單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火

種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：”工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO、N0（引起酸雨）、C0、煙塵等

22

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：C0、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

4

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH+20遍蜷CO+2Ho（發(fā)出藍(lán)色火焰）

4222

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:CHOH）

25

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH011+30息鱉2co+3110

25222

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH,OH（少失明多死），故不能用工業(yè)酒精配制酒!

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

（D優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？

②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣

化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+0??2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20nFe0

234

3.銅在空氣中受熱：2Cu+012CuO

2

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+30**2A10

223

5.氫氣中空氣中燃燒：2H,+02H0

222

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5062Po

225

7.硫粉在空氣中燃燒：S+0?**SO;

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+0?-C0.1

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+0.-2C0

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+0-2C0

22

11.甲烷在空氣中燃燒：CH+20-CO+2H0

4222

12.酒精在空氣中燃燒：CHOH+302C0+3H0

25222

—.分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2Ho-2HJ+0t

14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC10===2KC1+30t

32

15.加熱高鎰酸鉀：2KMnO**KMnO+MnO+0t

42422

16.碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO===H0+COt

2322

17.高溫煨燒石灰石：CaCO?CaO+COt

32

三.氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H+CuO**Cu+H0

22

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO-2CU+COt

2

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2EeO**4Fe+3C0t

232

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeO?*3Fe+2C0t

342

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO-Cu+CO

2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+FeO2Fe+3C0

232

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+FeO**3Fe+4C0

342

四、其他反應(yīng)

26實(shí)驗(yàn)室制C0大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HC1===CaCl+H0+COt

23222

27.CO與水反應(yīng)：HO+CO=====HCO

22223

28檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca（OH）+CO====CaCOI+HO

2232

29.鋅和稀硫酸Zn+IISO====ZnSO+Ht

2442

元素符號(hào)及化學(xué)式：

元素符號(hào)：

氣態(tài)非金屬元素（帶“氣”字頭的?。貉?氫H氯C1氮N氟F

固態(tài)非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I

金屬元素（就是帶“車”旁的??！注意，汞也是金屬！）：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg

鋁Cl銅Cu鋅Zn鎰Mn銀Ag汞Hg鋼Ba金Au伯Pt

稀有氣體元素：氫He就Ne氧Ar（不?？迹?/p>

原子團(tuán)：硫酸根SO,碳酸根"氫氧根0H硝酸根電鍍根NH4

離子:硫酸根離子SO：碳酸根CO：氫氧根0H硝酸根N03錢根NH；

物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：

單質(zhì)：氧氣0?氫氣H,1氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧0：（硫磺S木炭C鐵Fe

氧化物：二套化硫SO：二氧4氮NO./一氧化就CO二氧化碳CO.氧化鎂MgO

四氧化三鐵FeO二氧化鎰MnO-過氧化氫H0五氧化二磷P0氧化銅CuO

3422225

三氧化二鋁A10

23

化合物：氯酸鉀KclO,氯化鉀KC1鎰酸鉀K.MnOi硫酸鋅ZnSO,硫酸H..SO,

硫酸鎂MgSO：氫氧化鈣Ca（OH）,"硫箴銅CuSO,碳蔽鈣CaCO；

碳酸H,CO,1鹽酸HC1高鎰酸鉀KMnO,酒瑞C.HrOH甲烷CH,

氯化鈣CaCl

2

記住下列物質(zhì)顏色：

木炭（黑）、二氧化錦（黑）、氧化銅（黑）、四氧化三鐵（黑）、還原鐵粉（黑或灰）、

硫固體（黃）、高鎰酸鉀固體（黑紫色）、高鐳酸鉀溶液（紫紅色）、堿式碳酸銅（綠）、氧化

鐵（紅）、五水合硫酸銅也叫硫酸銅晶體，藍(lán)磯（藍(lán)）、氯酸鉀（無(wú)色，白）、碳酸鈣（白）、

氧化鎂（白）、干冰（無(wú)色，反光呈白色）、氯化鈉（白）、碳酸鈉（白）、

明帆也叫十二水硫酸鋁鉀（無(wú)色）

化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。

2,地殼中含量最多的非金屬元素是氧。9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?0、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

4,天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是13、人體中含量最多的元素是氧。

鉀。（下冊(cè)）14、組成化合物種類最多的元素是碳。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

人教版一初三化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)

初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)

一、化學(xué)用語(yǔ)

1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)

非金屬：0氧H氯N氮C1氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂A1鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn鎬Ba銀

原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根鍍根

OHNO-CO,2-S02PO/NH/

2、化合價(jià)口訣'

(1)常見元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅；三五氮磷三價(jià)鋁；

銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價(jià)碳；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根;三價(jià)常見磷酸根；通常負(fù)價(jià)除鏤根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)

+1K+、Na+、H+、Ag+、Ca2+>Ba2+>Mg2+、Zn^+>Cu2+>+3價(jià)Fe3+,A13+

+2價(jià)

價(jià)NHjHg2+、亞Fe2+

-2價(jià)Oz.、Sz-、COy、S02-一3價(jià)PO3-

-1價(jià)Cl-、0H->N0334J、4

3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途

俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途

金剛石做鉆頭、切割玻璃

金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C

石墨做鉛筆芯、電極

水銀汞Hg溫度計(jì)

干冰二氧化碳固體CO?人工降雨,致冷劑

水水最常見溶劑

H2O

雙氧水過氧化氫H,O,消毒劑

鐵銹氧化鐵Fe.O,

生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑

熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氫氧化鈣改良酸性土壤

Ca(0ll)9

石灰石、大理石(蛋殼、水垢等)碳酸鈣CaCO建筑材料、制水泥

鹽酸氫氯酸(氯化HCI除鐵銹

氫)

天然氣、沼氣、瓦斯甲烷燃料

CH4,

酒精乙醇C2H50H燃料、乙醇汽油

4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnC)4+MnO+C)2t

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二:2%。2===2F^O+OJ

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三:2KC103===2KC1+302t

(4)實(shí)驗(yàn)室制法CO?：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO,t

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣:Zn+H2sC>4==ZnSO4+HJ

(6)電解水制取氫氣:2%0===2H2t+02t

(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理:3C0+Fe,。3===2Fe+3c。2

(9)生灰水［Ca(0H),而制取方法：CaO+H2O==Ca(OH%

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法:CaCC^===CaO+C02t

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二.金屬活動(dòng)性順序:金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱:KCaNaMgAJ,ZnJFeSnPbJH）,CuHgAgPtAuo

（按5個(gè)一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀伯金。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：

0、P,C>5、CaO、NaOH、Ca（OH）?、KC10」KCI、Na2co3、NaCI、無(wú)水CuSO,

鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），孤了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉

CuO、MnOFe（□,▲KMnO」為紫黑色

Zv344

3、紅色固體：Cu、Fe2O,、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色4、溶液的顏色：

含Cu?+的溶液呈藍(lán)色（如CuS（）4溶液）；含尸62+的溶液呈淺綠色（如FeCI2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈

棕黃色（如FeC§溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5.（1）具有刺激性氣體的氣體:N%（氨氣）、SO,、HC1（皆為無(wú)色）2（A）無(wú)色無(wú)味的氣體：O,、％、N?、CO?、C卜

CO（劇毒）、空氣、稀有氣體▲注意:具有刺激性氣味.液體:鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）;氨水；酒精為著特殊氣底的液體。6

有毒的:氣體:CO;

四、一些物質(zhì)的特性及用途：

可燃性的氣體:H,、CO、CH,（甲烷）都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

還原性的物質(zhì)：6、也、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。

具有氧化性的物質(zhì)：。，0。2

助燃性物質(zhì)：。，能使帶灰星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

有毒的氣體:co：能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指co中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體:只有C02

最輕氣體：H,也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料

干冰（C（\固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體:用于滅火，做溫室肥料，制汽水等

鹽酸（HC1）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCI氣體）

石灰石（CaCOJ：建筑材料，制水泥、高溫煨燒制CaO;

生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca（OH%。

熟石灰Ca（OH））用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2co：反應(yīng)制取Na0II

五、化學(xué)與社客相關(guān)常識(shí)。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）

六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素（蔬菜、水果）、水、無(wú)機(jī)鹽

缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：缺鈣：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血。

缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病

合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金

鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣（主要是02）和水接觸

防銹方法是:保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。

可燃物燃燒條件:⑴是可燃物;⑵與空氣（或0）接觸⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)

2

滅火的方法:⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；⑵隔絕空氣（或0,），如用濕布、

燈帽、土蓋滅火焰,用CC>2滅火⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下,如用水滅火。

環(huán)境污染名詞：

酸雨：主要由SO,、NO,造成酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸血紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應(yīng):空氣中C0排放過多引起全球氣溫上升

2

白色污染:塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：污染物主要指標(biāo)是:總懸浮顆粒、s0.,、氮氧化物（如NO,）

六、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng):A+B-AB。多變一例：C+O.==CO2CaO+H2O^=Ca（OH）?

分解反應(yīng):ABfA+Be—變多例：2HO===2H,t+O,tH,CO==C0,t+H0

1222322

人教版一初三化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)（精華）

置換反應(yīng)：A+BCfAC+B單換單例：Fe+CuSC）4==FeSC）,+CuH2+CuO==Cu+H?O

七、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH,。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素