2023-2024學(xué)年浙江名校新高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學(xué)年浙江名校新高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、將Mg、Al的均勻混合物分成四等分分別加入到足量的下列四種溶液中，充分反應(yīng)后，生成H2最多的是（）

A.Imol/L的HC1B.5moi/L的HNO3

C.3moi/L的NaOHD.18.4mol/L的H2sO4

2、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到N（h和N2O4的混合氣體

1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0moI/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg-moPi）溶于0.1L水中，所得溶液密度為pg-cnT3,則此溶液的物質(zhì)的量

濃度（molir訥（）

VplOOOVpMV

A，（MV+2240）（MV+2240）。22.4（V+0.1）pD'100VpM（MV+2240）

4、下列說法正確的是（）

A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿

B.銅的導(dǎo)電能力不如鋁

C.由于CiP+有氧化性，所以用CUSO4來配制農(nóng)藥

D.因?yàn)镃/+能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒

5、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是

A.Na2O2）A12O3,Fe304都是堿性氧化物

B.醋酸、氯氣、CO。都是電解質(zhì)

C.水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物

D.純堿、火堿、消石灰都是堿

6、為檢驗(yàn)溶液里的某種離子,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是

A.溶液中加AgNCh溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-

B.先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2+

C.某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液一定含有Na+,一定沒有K+

2

D.溶液中加入稀HC1,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中一定含CO3

7、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是

8、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是（）

A.往氯水中加入NaHCCh固體，有氣體產(chǎn)生

B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍(lán)綠色的煙

C.向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白

D.向含少量Bn的CC14中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色

9、將SO2通入BaCL溶液中，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y,產(chǎn)生白色沉淀，則Y不可能是

A.NaOH溶液B.H2O2溶液C.AgNCh溶液D.NH4cl溶液

10、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（）

2++2-+2+-

A.Na+、Fe>NH4>SO4B.Na>Ca,CT、CIO

22"2--

C.Mg2+、Ba\CO3,SO4D.K\NH4\Cl\HCO3

11、0.lmolAlz（S04）3跟350mL2moi/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為

A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g

12、“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是

A.銅合金B(yǎng).陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

13、在無色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是（）

2-+2-

A.CO3>H+、Na+、NO3-B.K,MnO,>SO4

222--

C.K\Na+、OH、NCh-D.Ba\Ca\SO4,OH

14、下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別顏色相似的濱水和Fe（OH）3膠體

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2（SC）4）3溶液中是否含有Fe2+

C.用等濃度的石灰水鑒別Na2c03和NaHCCh溶液

D.用AgNCh溶液即可檢驗(yàn)C1

15、為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（Seth）,再用KI溶液處理

后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：

①Se+2H2s。4（濃）=2SO2+SeO2+2H2O

②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中SO2是氧化產(chǎn)物，SeCh是還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)②中KI是還原劑，HNCh是氧化劑

C.反應(yīng)②中，每生成0.6molL轉(zhuǎn)移2.4mole-

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2s04（濃）>Se（h>I2

16、下列溶液中的氯離子濃度與50mLimoil」的AlCb溶液中氯離子濃度相等的是

A.150mLimol?L”的NaClB.25mL2moi1-1的FeCb

C.150mL3mokI」的KC1D.75mL2moi的CaCL

17、下列說法中，正確的是（）

A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

+2

C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H.SO4-

D.NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?/p>

18、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧

化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是（）

①鐵②鈉③鋁④鎂

A.①②B.②③C.③④D.①④

19、某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）,H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）:

①通過堿石灰，氣體體積減??；②通過灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過無水CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色;

④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變?yōu)闇啙?。由此可以確定混合氣體中

A.一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、CO

B.一定含有H2O蒸氣、CO,可能含有CO2、H2

C.一定含有CO2、CO,可能含有H2O蒸氣、H2

D.一定含有CO、H2,可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種

20、“物盡其用”在化學(xué)上的解釋就是物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的表述錯(cuò)誤的是

A.氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，所以可以用氫氟酸腐飩玻璃

B.A1（OH）3呈弱堿性，所以A1（OH）3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑

C.濃硫酸有脫水性，所以濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑

D.氨易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑

21、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度或反應(yīng)物用量改變），不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（）

A.Na2（）2和CO2B.Na2cCh和HC1

C.Na和ChD.NaHS（h和Ba（OH）2

22、漂白粉的有效成分是（）

A.HC1OB.Ca（ClO）2C.Ca（OH）2D.CaCl2

二、非選擇題（共84分）

2+2+3+22

23、（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg.Ba.Fe,SO4",CO3->C「和取

該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，加入CC14及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩

后CC14層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿

性溶液，加Na2c。3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石

蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空：

①該溶液中肯定含有的離子是;

②還不能確定是否存在的離子是;

③請(qǐng)寫出檢驗(yàn)的方法0

24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子H+、Mg2\AF+、NBZ

2

可能大量含有的陰離子cr、co3

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH

（1）該溶液中一定不含有的離子是一。

(2)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系―。

(3)V3V4段離子方程式為一。

25、(12分)四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化

鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明:室溫下，四氯化鈦為無色液體,熔點(diǎn)：-25℃,沸點(diǎn)：136.4°C。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650?850℃

下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：

(1)A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是o

(2)實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為,該裝置的作用是o

(3)寫出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式;寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化

學(xué)方程式__________________________________o

(4)E處球形冷凝管的作用是,該裝置冷卻水應(yīng)從(填“c”

或"d”)口通入。

(5)儀器F中盛裝的物質(zhì)是o

(6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處o

26、(10分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)

了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

圖2

該反應(yīng)中還原劑是,還

(1)實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl—MnCh+Cht+2H2O,

原產(chǎn)物是

(2)利用(1)中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置(A處)：(填寫序號(hào))。

(3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，理論上裝置____中的紅色布條退色，但實(shí)驗(yàn)過程

中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是,說明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法

(4)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCb溶液中，寫出氯氣與FeCL溶液反應(yīng)的離子方程式

(5)工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室分離或提純下列各組物質(zhì)時(shí)，應(yīng)選用下列哪種主要儀器？(填字母)

(1)分離CC14和H2O：;

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：；

(3)從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：;

(4)分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1C)的混合物：

2+3+

28、(14分)I.某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca,Fe.NH4\。一、CC^一和

2-

SO4O現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

③第三份加入足量BaCb溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g,該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余

2.33go

(1)c(CC)32-尸_____mol-L-1；

(2)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K+,濃度范圍是;

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是;

(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式_________________________________o

II.四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(5)若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(6)若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式為;

(7)若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

（8）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

29、（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高鎰酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦Fe（OH）3膠體⑧硫酸銅

⑴以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是?（填序號(hào)）

⑵屬于有機(jī)物的是o（填序號(hào)）

（3）鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是；分離膠體和溶液常用的物理方法是o

（4）從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：

①化合反應(yīng)：;

②分解反應(yīng)：；

③置換反應(yīng)：;

④復(fù)分解反應(yīng)：O

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

+2+

Mg與H+反應(yīng)：Mg+2H=Mg+H2t,Al與。反應(yīng)2Al+6H+=2AF++3H2t,Al與堿的反應(yīng)2AI+2OIT+

2H2O=2A1O2+3H2t,據(jù)此分析；

【詳解】

+2+

A、Mg與H+反應(yīng)：Mg+2H=Mg+H2t,Al與H+反應(yīng)2Al+6H+=2A13++3H2t;

B、與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2;

C、只有鋁與NaOH反應(yīng)生成H2；

D、與濃硫酸反應(yīng)不生成H2；

因此生成出的量最多的是A；

答案選A。

2、D

【解析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、

NO2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04moh

【詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,二者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；

1000x1,4x63%/蓬

B、C(HNO)=------------------------mol/L=14.0mol-LLB正確；

363

1

C、由上述分析可知，N2O4>Nth的物質(zhì)的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)是幽吧xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯(cuò)誤；

答案選D。

3、B

【解析】

VT

氣體A的物質(zhì)的量=」匕mol,所得溶液的體積=224m01XMg-mO1+WOgL,根據(jù)c=巴，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,

22.4--------------i---------V

px1in0n0n0g-LT

所得溶液的物質(zhì)的量濃度=wvp.-i.

2240+MVmoIL

故選B。

【點(diǎn)睛】

氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩

份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積

之和。

4、D

【解析】

A.Cu性質(zhì)不活潑，可用銅制作盛放食品的器皿，A錯(cuò)誤；

B.Cu的電阻率小，導(dǎo)電性強(qiáng)，則銅的導(dǎo)電能力比鋁強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.由于Cu是重金屬，CM+會(huì)使蛋白質(zhì)變性，能夠殺死害蟲、微生物，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥，如波爾多液是用氫

氧化鈣和硫酸銅混合配制而成的，與其氧化性無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.銅屬于重金屬，銅鹽溶液都有毒，主要是因?yàn)镃M+會(huì)與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

5、C

【解析】A.NazCh是過氧化物，ALO3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.醋酸是電解質(zhì)，氯氣是

單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧

化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯(cuò)誤，答案選C。

6,B

【解析】

A.氯離子、硫酸根均能與銀離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有cr存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，選項(xiàng)

B正確；

C.焰色反應(yīng)焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na+,黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鉆玻

璃觀察火焰，不能確定是否含有K+,選項(xiàng)C正確；

D.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中

可能含有HCO3-、SO3?一離子,不一定含有CO3*,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、C

【解析】

A項(xiàng)、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；

B項(xiàng)、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，形成的液面高度不變，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；

C項(xiàng)、當(dāng)向右拉動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的空氣體積增大壓強(qiáng)變小，若氣密性良好則可以看到長(zhǎng)頸漏斗的下端會(huì)

產(chǎn)生氣泡，向右拉活塞時(shí)無氣泡，說明裝置一定漏氣；

D項(xiàng)、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一

段水柱，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；

故選C。

【點(diǎn)睛】

裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，實(shí)驗(yàn)裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差，據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱

或氣泡判斷裝置是否漏氣。

8、B

【解析】

A.氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCCh固體，有氣體二氧化碳產(chǎn)生，A正確；

B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯(cuò)誤；

C.氯水顯酸性，具有強(qiáng)氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；

D.向含少量Bn的CC14中加NaOH溶液，單質(zhì)漠與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無色，D正

確；

答案選B。

9、C

【解析】

將SO2氣體通入BaC12溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y,有白色沉淀生成，則Y應(yīng)為強(qiáng)氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可

生成硫酸鋼或亞硫酸領(lǐng)沉淀，或是氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答。

【詳解】

A.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化領(lǐng)生成亞硫酸鋼白色沉淀，故A不選；

B.二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鎖離子反應(yīng)生成亞硫酸鈉沉淀，故B不選；

C.硝酸銀，氯化鋼與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C不選；

D.二氧化硫、氯化鋼、氯化錢不反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，故D選；

故選：D?

10、A

【解析】

2

A項(xiàng)、酸性溶液中，Na+、Fe\NH4\S(V一之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；

B項(xiàng)、酸性溶液中，CKT與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；

C項(xiàng)、溶液中Mg?+與CO3?一反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，Ba?+與CO32-、SO4?一反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)和硫酸鋼沉淀，不能大量共存,

故C不符合題意；

D項(xiàng)、酸性溶液中，HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，故D不符合題意；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的

離子之間(如Fe3+和SCNO等。

11、C

【解析】

試題分析：鋁離子和0百的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.7mol,所以根據(jù)有關(guān)的方程式A13++3O『=A1(0H)3I、Al(OH)3

+OH-=A1(V+2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol—(0.7mol-0.2molX3)=0.lmol,則其質(zhì)量是

0.lmolX78g/mol=7.8g,答案選X

考點(diǎn)：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見計(jì)算題，屬于中等難度的試題，側(cè)重學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確氫氧化鋁是兩性

氫氧化物，在氫氧化鈉過量的情況下，會(huì)溶解氫氧化鋁，然后靈活運(yùn)用即可。

12、D

【解析】

A.銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；

B.陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號(hào)傳輸?shù)哪芰?，故B不選；

C.聚乙烯為高分子材料，主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；

D.二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號(hào)傳輸?shù)哪芰?，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡(jiǎn)單.

13、C

【解析】

A.COJ2-.H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；

B.含有MnOi的溶液呈紫色，與題意無色條件不符合，故不選B；

C.K+、Na+、OH，NO3-相互之間不反應(yīng)，且溶液無色透明，能大量共存，故選G

D.Ba2\SCI?一反應(yīng)生成BaSCh沉淀，Ca?+與-反應(yīng)生成CaSCh沉淀，不能大量共存，故不選D；

故答案選C。

14、A

【解析】

A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別顏色相似的浸水和Fe(OH)3膠

體，A正確；

B.KSCN溶液與Fe2+不反應(yīng)，與Fe3+反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗(yàn)Fe2(S()4)3溶液中是否含有Fe2+,不能使用KSCN

溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高鎰酸鉀溶液或?yàn)I水氧化而使溶液褪色，若酸性高鎰酸鉀溶液(或?yàn)I水)褪

色說明有Fe2+,否則沒有，B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈣與Na2cCh和NaHCCh溶液都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2cCh和NaHCO3

溶液，C錯(cuò)誤；

2

D.能夠使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是cr、SO4\CO32一等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)

該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

15、D

【解析】

氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)下降得到還原產(chǎn)物，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物，氧

化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此答題。

【詳解】

A.反應(yīng)①中H2s04（濃）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)下降得到還原產(chǎn)物SO2,Se失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升

高得到氧化產(chǎn)物Seth,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中KI失去電子化合價(jià)升高為還原劑，Seth得到電子化合價(jià)下降是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②中，每生成0.6molL轉(zhuǎn)移電子L2mol,故C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)①可知氧化性H2s04（濃）>Se（h,由反應(yīng)②可知氧化性SeCh>I2,故氧化性H2sO4（濃）>SeCh>I2,

故D正確；

故答案選：D。

16、C

【解析】

50mLlmol/L的AlCb溶液中的濃度為3mol/L.

A.150mL1的NaCl溶液中C「濃度為Imol/L,故A錯(cuò)誤；

B.25mL2moi的FeCb溶液中濃度為2moi/Lx3=6mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.150mL3mol?L一1的KC1溶液中CI濃度為3moI/L,故C正確；

D.75mL2moi?!/】的CaCL溶液中Cl一濃度為2mol/L,故D錯(cuò)誤.

故選C。

17、D

【解析】

A.SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而SO3不電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.自由移動(dòng)離子濃度越大的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，但是離子數(shù)目多的溶液中離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力不

一定強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSO4在水溶液里電離出Na+、H\SO?',而在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4,故C錯(cuò)誤；

D.氨氣在溶液中不發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，氨氣溶于水形成能夠?qū)щ姷陌彼?，故D正確；

故選D。

18、C

【解析】①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯(cuò)誤；②鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳

反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯(cuò)誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；④鎂表面形

成氧化物都有保護(hù)金屬的作用，正確；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì),

例如鐵銹疏松易脫落，達(dá)不到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。

19、D

【解析】

①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變??；堿石灰吸收水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部

吸收；②通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有co還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都

有；③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定

有氫氣；④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以一定有一

氧化碳，綜上分析：混合氣體中定含有CO、H2,至少含有H20、CO2中的一種；

答案選D。

20、C

【解析】

A.氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃，故A正確；

B.胃酸的成分為HC1,A1(OH)3呈弱減性，與鹽酸反應(yīng)生成AlCb和水，所以A1(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑，故B

正確；

C.濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑，是因?yàn)榫哂形远皇敲撍?，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣在加壓的條件下易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

吸水性指濃硫酸能夠吸收空氣或其他物質(zhì)中的游離水分的性質(zhì)。濃硫酸這一性質(zhì)經(jīng)常被用作干燥劑，干燥中性或酸性

氣體。脫水性是指濃硫酸能夠按氫氧原子數(shù)的比(2：1)脫去物質(zhì)中氫、氧元素的性質(zhì)。把濃硫酸滴在白糖(或木屑、

紙屑和棉花等)上，這些物質(zhì)會(huì)變黑(碳化)。

21、A

【解析】

A.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)條件無關(guān)，A符合題意；

B.Na2cCh和HC1反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，少量HC1與Na2c。3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3,足量HC1

與Na2cO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCI、H2O、CO2,B不符合題意；

C.Na和Ch反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，B不符合題意；

D.NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，若NaHSCh少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSCh、H2O、NaOH；

若Ba(OH)2少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSCh、H2O,Na2so4,D不符合題意。

故合理選項(xiàng)是Ao

22、B

【解析】

將氯氣通入冷的消石灰［Ca(OH)2］中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCh>Ca(CIO)2,

其有效成分是Ca(ClO)2,故答案為B。

二、非選擇題(共84分)

++

23、NH4,Ba2+、I-K+、Na,CL向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存

在氯離子(或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子)

【解析】

用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中存在H+,H+與CO3?一不能共存，因此溶液中不存在CCh%取部分溶液,

加入CCk及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCI4層呈紫紅色，說明溶液中存在口另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)?/p>

堿性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg?+和Fe3+；取部分上述堿性溶液，加Na2c03溶液有白色沉淀生成，

說明溶液中存在Ba2+,Ba2+與SO’?一不能共存，因此溶液中不存在SCh*,據(jù)此分析解答。

【詳解】

用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中存在H+,H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO3%取部分溶液,

加入CC14及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CC14層呈紫紅色，說明溶液中存在r；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)?/p>

堿性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2+和Fe3+；取部分上述堿性溶液，加Na2c03溶液有白色沉淀生成，

說明溶液中存在Ba2+,Ba?+與SC^-不能共存，因此溶液中不存在SO?'；

(1)由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4+、Ba2+.I；

(2)K+和Na+應(yīng)用焰色反應(yīng)進(jìn)一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-；

(3)檢驗(yàn)Ct時(shí)利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉

淀生成，則存在氯離子

2

24、Mg2+、CO3V2-VI=3(V4-V3)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解析】

2

加入NaOH至Vi時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+,由于CO3?-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO30

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；則Vi~V2段，AF+與OH反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)

+

NH4+OH=NH3-H2OO因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Ch

(1)由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3;；丫3~丫4段，A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,以A1(OH)3為橋梁，可得出兩個(gè)反應(yīng)

中NaOH的體積關(guān)系。

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OJT,生成A1O2-和H2O。

【詳解】

2

加入NaOH至Vi時(shí),無沉淀生成,則表明溶液中含有H+,由于CO3?-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO3o

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；貝!|V1~V2段，AF+與OH反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)

+

NH4+OH=NH3?H2OO因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Ch

(1)由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、COJ2O答案為：Mg2+、CO32；

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3!；V3~V4段，A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,以A1(OH)3為橋梁，可得出

V2-VI=3(V4-V3)O答案為：V2-VI=3(V4-V3)；

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OH：生成AlCh-和H2O,反應(yīng)的離子方程式為AI(OH)3+OH-=A1C>2-+2H2O。答案

為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OO

【點(diǎn)睛】

在判斷圖象中線段對(duì)應(yīng)反應(yīng)時(shí)，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與

2

NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會(huì)與Mg\AF+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2>

A1(OH)3和NH4+,則表明假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2+、AF+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。

25、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去C12中的HCI氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全

裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cb+2CLTiCl4+2COTiCl4+2H2O===TiO2+4HClt冷凝回流c

堿石灰沒有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理

【解析】(1)A處分液漏斗上方的膠皮管可以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，平衡氣壓，有利于液體順利滴下。(2)生成的氯氣中

含有氯化氫，則實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為飽和食鹽水，作用是洗去CL中的HC1氣體。又因?yàn)檫€有一根導(dǎo)管與大

氣相通，所以另一個(gè)作用是用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)。(3)在650?850℃

下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，根據(jù)原子守恒可判斷有毒氣體是CO,則D

中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式為TiO2+2Cb+2Cl*TiC14+2CO；四氯化鈦在空氣中發(fā)煙，說明有氯化氫生成，即與空

氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiC14+2H2O===TiO2+4HClT。(4)E處球形冷凝管的作用是冷凝回

流，冷卻水應(yīng)該是逆向冷卻，則該裝置冷卻水應(yīng)從c口通入。(5)由于是四氯化鈦易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，則儀器

F中盛裝的物質(zhì)是吸收空氣中的水蒸氣以及剩余的氯氣，所以可以是堿石灰。(6)CO是有毒氣體，所以該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

的缺陷是沒有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理。

26.HC1MnCh②CCb中可能混有少量的水蒸氣應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2s。4的洗氣瓶,

除去CL中的水蒸氣2Fe2++CL=2Fe3++2C「Ca(CIO)2

【解析】

A

(1)MnO2+4HCl(濃)=MnCL+C12t+2H2。根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念解答；

A

=

(2)實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnC12+Cht+2H2O；

(3)起漂白作用的是HC10,干燥的紅色布條不能被氯氣漂白，說明C12中可能混有少量的水蒸氣，設(shè)計(jì)裝置除水即可;

(4)氯氣把Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為C「；

(5)漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2o

【詳解】

A

=

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCh+C12t+2H2O反應(yīng)中鎰元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低被還原得到還原

產(chǎn)物MnCh,HC1中氯元素化合價(jià)升高做還原劑被氧化；

A

(2)實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)=MnCL+Cbt+2H2。，固體和溶液加熱反應(yīng)生成氣體選擇

發(fā)生裝置為②；

(3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實(shí)驗(yàn)過程中該

同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是：Cb中可能混有少量的水蒸氣，說明該裝置存在明顯的缺陷，合

理的改進(jìn)方法：應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2s04的洗氣瓶，除去C12中的水蒸氣；

(4)氯氣把Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為C「，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

(5)工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2。

27、CBBDA

【解析】(1)四氯化碳不溶于水，分離CCL,和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案選C；(2)碳酸鈣難溶于水，

除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗，答案選B；(3)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸

鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，需要蒸發(fā)

皿和漏斗，答案選BD；(4)分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1℃)的混合物采用蒸儲(chǔ)法，需要蒸儲(chǔ)燒瓶,

答案選A。

點(diǎn)睛：(3)是解答的難點(diǎn)，注意溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同，掌握結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用。例如溶解度隨

溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶(蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶)，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，應(yīng)該采

用蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾)。

28、G2moi[T取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋼溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證

+-

明存在氯離子，否則無氯離子BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2T2Al+Fe2O3=M=2Fe+AbChZNa+2H2O=2Na+2OH

+H2T(或2K+2H2O=2K++2OH+H2T)2Mg+CO22MgO+CSiO2+2C**Si+2CO?

【解析】

無色溶液中不存在Fe3+,①第一份加入AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生，則C「、CO32-和-至少含有一種；②第二份加

入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氣體是氨氣，物質(zhì)的量是0.02mol,因此含有0.OZmolNHj;

③第三份加入足量BaCL溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g,該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩

余2.33g,所以一定存在CCH-和SO?",因此不能存在Ca2+o其中硫酸根的物質(zhì)的量是2.33g+233g/mol=0.OlmoL

碳酸鎖的質(zhì)量是4.30g-2.33g=l.97g,則碳酸根離子的物質(zhì)的量是1.97g-?197g/mol=0.OlmoL

21

(1)c(CO3)=0.01mol^-0.01L=l.Omol-L-；(2)根據(jù)電荷守恒可知陰離子所帶電荷數(shù)大于陽離子所帶電荷數(shù)，

所以該溶液中一定存在K+。鏤根的濃度是2.0mol/L,硫酸根的濃度是1.Omol/L,由于氯離子不能確定，則K+濃度

范圍是22moiL-i；(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知氯離子可能存在，檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是取少量原溶液置于試管中，

加足量硝酸鋼溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子；(4)③中固

體加入足量鹽酸洗滌時(shí)碳酸鋼溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2"H2O+CO2