湖南省九校2023屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

湖南省九校2023屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1、化學(xué)在社會(huì)進(jìn)步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)材料的說法不正確的是()

A.2022年北京冬奧會(huì)開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機(jī)非金屬

材料

B.卡塔爾世界杯官方用球使用線形結(jié)構(gòu)的新聚氨基酯(PU)材質(zhì)，具有透氣性、熱固

性

C.“天問一號(hào)”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“嫦娥五號(hào)”月球車上的國旗是由優(yōu)質(zhì)高分子材料嵌入纖維制成的，纖維也屬于高

分子材料

2、下列化學(xué)用語正確的是()

A.丙烷分子的空間填充模型:

B..分子的球棍模型：0-00

C?乙醇的核磁共振氫譜圖:

D.基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3d∣°4s24p3和4s?4p3

3、下列離子方程式書寫正確的是()

A.NaHCo3溶液是常用的沉淀劑，向過量NaHCO3溶液中滴加飽和Ba(NO3),溶液的離

子方程式：Ba2++HCO√==Baeo3J+H+

B.向Ba(OH),溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

2+

Ba+20H^+NH^+HSO；-BaSO4>k+NH3?H2O+H2O

2

C.硫酸鉛溶解于濃鹽酸中：PbSO4+4C?！猍PbCl4l^+SO∕

D.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOr?θ?+5Γ+6H-=3I2+3H2O

4、某小組為了探究不同離子與OH一反應(yīng)的先后相關(guān)問題，分別在

lL0.1mol?L^1NH4HCO3溶液、lL().lmol【TNHdHSO：溶液中加一定量NaOH固體后

并恢復(fù)到常溫(體積變化忽略不計(jì))，并測(cè)得其中相關(guān)粒子濃度變化情況分別如圖

1

1、圖2所示[已知：Kal(H2CO3)=4.3×10^?Ka2(H2CO3)=5.61×101?

2-75

K11(H2SO3)=1.52×10^，/Ca2(H2SO3)=1.02×10-∕Cb(NH3?H2θ)=1.75×l(Γ]o下列

說法正確的是()

O

O0050.100.150.200.250.30

n(NaOH)∕mol

圖1：IL0.1mol?L-'NH,HCO,溶液中加入一定量NaoH后各粒子濃度變化曲線

圖2：lL0.1mol?L-'NH4HSO3溶液中加入一定量NaoH后各粒子濃度變化曲線

A.由上述實(shí)驗(yàn)可知與OH-反應(yīng)的先后順序?yàn)镠So：>NH：>HCO；

B.圖1中，當(dāng)〃(NaoH)=O?05mol時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)。才+NH：=NH?也。

C.圖2中，當(dāng)〃(NaOH)<0.1mol時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)HSO；+OH-『凡。+SO^

D.上述實(shí)驗(yàn)說明，離子反應(yīng)的先后順序與反應(yīng)平衡常數(shù)大小無關(guān)

5、一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X.Y、Z、W為原子序數(shù)依次增

大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的」。下列說法不正確

3

的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z

B.X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性

C.與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種

D.該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素

O

CHeoOH

6、酮基布洛芬（0^0^）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，通過抑制前列

腺素的生成可達(dá)到緩解疼痛的作用，并有解熱、消炎的作用，尤其對(duì)近期新型冠狀病

毒感染引起的發(fā)熱癥狀有很好的治療作用。下列關(guān)于酮基布洛芬的說法正確的是（）

A.每個(gè)分子中至少有14個(gè)C原子共平面

B.Imol該物質(zhì)最多能與7mol凡發(fā)生加成反應(yīng)

C.酮基布洛芬分子無對(duì)映異構(gòu)

CH2OH

D.口服酮基布洛芬對(duì)胃、腸道有刺激，用人對(duì)布洛芬進(jìn)行成酯修飾，能有效改

善這種狀況，原理是兩者發(fā)生加成反應(yīng)后酸性減弱

7、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科

學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一是一價(jià)銅［Cu］催化的疊氮化物一端快煌環(huán)加成反應(yīng)，反

應(yīng)機(jī)理示意如下：

R

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)③過程中，不涉及極性鍵的斷裂和形成

B.轉(zhuǎn)化過程中N的雜化方式發(fā)生改變

C.該反應(yīng)的總反應(yīng)是取代反應(yīng)，反應(yīng)歷程是離子反應(yīng)歷程

D.一價(jià)銅[Cu]催化劑能有效降低總反應(yīng)的焰變，加快反應(yīng)速率

8、一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作支撐材料，以吸收ZnSo,溶液的有機(jī)高聚

物為固態(tài)電解質(zhì)，相關(guān)圖示如下圖1、圖2。電池總反應(yīng)為

MnO2+?Zn+J1+?IH2O+?ZnSO4MnOOH+?[ZnS04?3Zn（OH）2?xH2θ]o

216）66

下列說法不正確的是（）

-CHi-CH-CHi-CH-

圖1電池結(jié)構(gòu)圖2有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段

A.放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維的反應(yīng)為

∣Zn+?20+∣ZnSO4+0H^-e^—∣[ZnSO4?3Zn(OH)9?xH2θ]

B.充電時(shí)，含有Mno2膜的碳納米管纖維與外電源正極相連

C.合成圖2中的有機(jī)高聚物分子的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

D.有機(jī)高聚物中通過氫鍵的締合作用，增強(qiáng)了高聚物的穩(wěn)定性

9、鐵、鎂及其化合物有廣泛的用途。某礦渣的主要成分為NiFe2。,（鐵酸鑲）、

Ni0、FeO.CaO?SiO?等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：

已知：①(NH4),SO4在350℃以上會(huì)分解生成NHj和H2SO4；NiFe2O4在焙燒過程中

生成NiSo…Fe2(SO4)3;②KSP(CaF?=4.0XICT”。

則下列說法錯(cuò)誤的是()

A.(NHJ2SO4的作用是將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，便于浸出

B.“浸渣”的成分為Fe(OH)J口Si。？

2+

C.沉鎮(zhèn)過程中的離子方程式：Ni+HCO；+NH3=NiCO3；+NH：

?.“浸出液”中,922+)=1.0乂1()-31110卜171,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中

C(F)=2.0x10-3mol?L7∣

10、某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)。下列說法不正確的是()

M有飽和食妖水的濾紙浸有飽和食鹽水的淀紙

A.③區(qū)電極電勢(shì)Cu高于Fe

B.①區(qū)Fe電極和③區(qū)Fe電極電極反應(yīng)均為Fe-2e「^=Fe"

C.②區(qū)Zn電極和④區(qū)Cu電極電極反應(yīng)均為2HQ+2e-^==H2↑+2OH~

D.②區(qū)Fe電極和④區(qū)Fe電極附近滴加K3[Fe(CNM溶液，均會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

11、某同學(xué)對(duì)甲苯與高鋅酸鉀水溶液反應(yīng)速率做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)I.取一定量的甲苯與一定體積和一定濃度的高鋅酸鉀水溶液，混合，振蕩

IOmin,緩慢褪色。

實(shí)驗(yàn)H.在實(shí)驗(yàn)I的試劑取量基礎(chǔ)上，再加入120g∕L的冠酸(18-冠-6),振蕩,

4.5min褪色。

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)速率小的原因是高銃酸鉀不溶于甲苯，氧化劑MnO；與還原劑甲苯接觸

不充分

B.κ+與冠醒形成超分子，這種超分子可溶于甲苯

C.冠酸依靠其與K，之間的弱配位鍵作用，實(shí)現(xiàn)對(duì)K+的識(shí)別

D.冠酸可用作相轉(zhuǎn)移催化劑

12、利用丁內(nèi)酯(BL)制備1,4-丁二醇(BD),反應(yīng)過程中伴有生成四氫吠喃

(THF)和I-丁醇(BUOH)的副反應(yīng)。涉及反應(yīng)如下：

但d>+H2(g)

/OyOCH2CH1OHTHF

BL

L廣∣HDCH,CHCHCHOH(g)+HO(g)

反應(yīng),jBuOjHjj

已知：①反應(yīng)I為快速反應(yīng)，反應(yīng)n、In為慢速反應(yīng)；

②以5.0x10-3molBL或BD為初始原料，在493K、3.0χl()3kPa的高壓H2氛圍下，分

別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)(因反應(yīng)I在高壓H2氛圍下進(jìn)行，故H2壓強(qiáng)近似等于總

壓)，X(BL)和X(BD)隨時(shí)間/變化關(guān)系如圖所示［*(i)表示某物種i的

物質(zhì)的量與除H2外其他各物種總物質(zhì)的量之比］;達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)

境放熱。kJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱匕kJ。

下列說法正確的是()

A.y-丁內(nèi)酯分子中X鍵與兀鍵數(shù)目之比為6：1

B.忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)I焰變?//(493K,3.0×10,l<Pa)=-(α+0)kJ?moL

C./,時(shí)刻X(H2。)=().()8

D,改變H2的壓強(qiáng)不影響副產(chǎn)物四氫吠喃的產(chǎn)量

OIIO

13、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用NaClo溶液氧化環(huán)已醇（（））制備環(huán)已酮（J）的裝

置如圖所示。

操作步驟如下：

i.向儀器A內(nèi)加入環(huán)已醇、冰醋酸，逐滴加入NaCIo溶液，30℃條件下反應(yīng)30分鐘

后冷卻。

ii?向儀器A內(nèi)加入適量飽和NaHSoJ溶液，用NaoH調(diào)節(jié)溶液顯中性后加入飽和

NaCI溶液，然后經(jīng)分液、干燥、蒸餌得到環(huán)己酮。

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.飽和NaCl溶液可促進(jìn)有機(jī)相和無機(jī)相分層

B.飽和NaHSO3溶液的主要作用是除去CH3COOH

C.冰醋酸既作為溶劑，同時(shí)可增強(qiáng)NaClO溶液的氧化性

D.若NaClO溶液滴加過快，儀器A中會(huì)產(chǎn)生少量黃綠色氣體

0O

14、谷氨酸（HCM人OH

用HQ表示）在生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝過程中占重要

NH2

地位，在水溶液中有4種分布形式（&A+、H2A?HA-和A?。。常溫下，用

l

0,lmol?L^HCl溶液滴定20.00mL0,lmol?L^'的Na2A溶液，溶液中pOH與離子濃度變

化的關(guān)系如圖所示［pOH=-IgC（C）H-）］。下列敘述正確的是（）

+

C(H3A)十1C(HQ)

-Ig或一愴布

C(H2A)

A.曲線X表示pOH與Tgc的關(guān)系

B.Na?A溶液中，C(Na+)+C(H-)=2C(A2-)+C(HA-)+C(OH-)

2

C溶液顯中性時(shí),c(H2A)>c(A-)

++

D.當(dāng)V(HCI)=IOmL時(shí)，C(HA-)+2C(H2A)+3C(H,A)+C(H)=C(OH^)+C(CΓ)

二、填空題

15、磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式：LiFePOQ,為近年來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，主

要用于動(dòng)力鋰離子電池，作為電極活性物質(zhì)使用，能可逆地嵌入、脫出鋰，其作為鋰

離子電池電極材料的研究及應(yīng)用得到廣泛關(guān)注。通過水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方

法如下(裝置如圖所示，夾持裝置、加熱裝置等省略未畫出)：

制備步驟：

I.在儀器A中加入40mL蒸儲(chǔ)水、O.OlmolH3PO4和0.0ImolFeSO4?7H2O，用攪拌器

攪拌溶解后，緩慢加入0.03molLiOH-也0,繼續(xù)攪拌。

II.向反應(yīng)液中加入少量抗壞血酸(維生索C),繼續(xù)攪拌5min°

∏I?快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中，保持170C恒溫5h。

IV?冷卻至室溫，過濾。

V.用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。

VL干燥，得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）裝置圖中儀器A的名稱是,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，A的最適宜規(guī)

格為（填標(biāo)號(hào)）。

A.50mL

BJOOmL

C.250mL

D.500mL

（2）步驟∏中，抗壞血酸的作用是,以下能代替抗壞血酸使用的是

（填標(biāo)號(hào)）。

A.Na9SO3

B.鐵粉

C.酸性高鋸酸鉀溶液

（3）若所加H3PO4、FeSo「7凡0、LiOH?HQ恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)寫出制備磷酸亞鐵

鋰的化學(xué)方程式：O

（4）確定所得產(chǎn)品中未混有Fe（C）H）」FePo&雜質(zhì)的方法是。

（5）干燥后稱量，若實(shí)驗(yàn)共得到無雜質(zhì)產(chǎn)品Llg,則LiFePO&的產(chǎn)率為%（保

留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（6）某種以LiFePo4作電極材料的鋰電池總反應(yīng)可表示為

LiFePO4+CLil.vFePO4+CLiv。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。

16、錯(cuò)（Ge）是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”，高純度的信已成為目前

重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨(dú)特的功效。下圖是以錯(cuò)鋅礦

（主要成分為GeOJZnS,另外含有少量的Fez。?等）為主要原料生產(chǎn)高純度錯(cuò)的工

藝流程：

GeOl

已知：GeO)可溶于強(qiáng)堿溶液，生成褚酸鹽。GeeI4的熔點(diǎn)為T9.5℃,沸點(diǎn)為84℃,

在水中或酸的稀溶液中易水解。

(I)Ge在元素周期表中的位置是,GeCL晶體所屬類別是。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為o

(3)步驟③沉褚過程中，當(dāng)溫度為90C,PH為14時(shí)，加料量(CaCI2/Ge質(zhì)量比)

對(duì)沉鑄的影響如表所示，選擇最佳加料量為(填“15—20”或

“20—25”)o

母液體過濾后濾液

力口料量過濾后濾液楮沉淀率

編號(hào)積含錯(cuò)

(CaCl2/Ge)PH(%)

(mL)(mg∕L)

~Γ1050076893.67

2155002098.15

320500~τ2~1199.78

4255001.51299.85-

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是。

(5)步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(6)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨(dú)特的優(yōu)異性能.請(qǐng)回答下列問題：

①量子化學(xué)計(jì)算顯示含錯(cuò)化合物H5O2Ge(BHj具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是

H5O2Ge(BHj的量子化學(xué)計(jì)算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心

鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,；)的離子是o

o"O.■

②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單

晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該錯(cuò)晶體的密度計(jì)

3

算式為(不需化簡(jiǎn))P=g∕cm0

17、高純度的氫氟酸是制造芯片的重要原料之一。

(1)已知：HF(aq)海珍ΓΓ(叫)+F^(aq)ΔW=-10.4kJ∕mol

+

H(aq)+OH(aq)^H2θ(l)Δ7∕=-57.3kJ∕mol

則：HF(aq)+NaOH(aq)==NaF(aq)+H2O⑴的AZy=

（2）HF無論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成（HF）,。HF能二聚的原因是

，寫出（HF）?第二步電離的電離方程式：o

（3）如圖為恒溫、帶有可自由移動(dòng)隔板的剛性容器。當(dāng)兩邊分別充入4g氨氣和20g

單分子態(tài)的HF氣體時(shí)，隔板位于“5”處，隔板兩邊容器內(nèi)的壓強(qiáng)均為IoOkPa。

012345678910

4βHe20RHF

若固定隔板于“5”處，當(dāng)右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)2HF（g）海9（HF）2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，右

側(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p∣;松開隔板，隔板移至“6”處并達(dá)到新的平衡，此時(shí)右側(cè)容器內(nèi)

壓強(qiáng)為P2,則Pl必（填“大于"''小于"或“等于”）。該溫度下，

2HF（g）/（HF%（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=kPa-∣（Kp為以分壓表示的平衡

常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（4）若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，下列不能說明右側(cè)容器內(nèi)反

應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.容器右側(cè)氣體的密度不再改變

B.容器右側(cè)的溫度不再改變

C.容器右側(cè)氣體的壓強(qiáng)不再改變

D.容器右側(cè)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

EN(HF)正=W(HF)?］逆

(5)某溫度下，將濃度相同的HO、HF和CH3COOH三種溶液，分別加水稀釋時(shí),

溶液PH變化如圖所示：

圖中，氫氟酸溶液在稀釋初期的PH上升特別快，據(jù)此判斷，(HF)2與HF的酸性相

比，較強(qiáng)的是。

(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時(shí)，溶液的

PH基本保持不變。試結(jié)合方程式和必要的文字解釋原因：。

18、利托那韋是一種療效高、可替代性強(qiáng)的治療艾滋病的蛋白酶抑制劑，合成利托那

()

韋兩種重要中間體人的具體反應(yīng)

路線為:

O

I-(?斗、的合成;

②

已知：CH-CH----------OH；R-OHyS->R-Clo

22c6hl6

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)化合物E的含氧官能團(tuán)名稱為OL-M的反應(yīng)類型是O

(2)用系統(tǒng)命名法給化合物F命名：o寫出F在鹽酸溶液中加熱生成的有

機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(3)寫出H-I的化學(xué)方程式：o

(4)K和I反應(yīng)生成L和N,請(qǐng)寫出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：0

(5)化合物Q是一種芳香酯，Q為D的同分異構(gòu)體。已知Q含-NO2、可以發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，則Q的可能結(jié)構(gòu)有種。

(6)設(shè)計(jì)由/A、HOCH2CH2NH1?C?為原料(其他試劑任選)，制

222

CH2-CH2

備—?-CH2CH2OH的合成路線。

參考答案

1、答案：B

解析：新聚氨基酯(PU)是線形結(jié)構(gòu)，具有透氣性、熱塑性。

2、答案：D

解析：

3、答案：C

解析：

4、答案：C

解析：

5、答案：B

解析：XY、Z、W為原子序數(shù)依次增火的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)等于其

總電子數(shù)的1/3,則W為磷元素；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知2形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)

鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為氟元素，Y為氧元素，X為碳元素。以N'-為橋梁分

析，簡(jiǎn)單離子半徑：P3>(N2-)>O2->F,放A正確；碳元素的含氧酸鹽可能顯堿

性，?∣Na2CO3,可能呈酸性，如NaHC2O4可能呈中性，?∣CH3COONH4,故B錯(cuò)

誤；第三周期中，第一電離能小于磷元素第一電離能的有Na、Mg、Al、Si和S5種，

故C正確；P、C、0、F均屬于P區(qū)元素，故D正確。

6、答案：B

解析：該分子中通過單鍵旋轉(zhuǎn)最多有15個(gè)C原子共平面，最少有10個(gè)C原子共平

面，A錯(cuò)誤；ImoI該物質(zhì)最多能與7molHz發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；該分子中含有手

性碳原子，具有對(duì)映異構(gòu)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)應(yīng)該發(fā)生酯化反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，D錯(cuò)

誤。

7、答案：B

解析：反應(yīng)③過程中，形成的化學(xué)鍵為極性鍵，故A錯(cuò)誤；流程中N,-R2中含有氮

氮三鍵，N原子為SP雜化，后續(xù)反應(yīng)中變?yōu)榈p鍵，N原子變?yōu)閟p2雜化，故B正

確；根據(jù)反應(yīng)過程，總反應(yīng)為為加成反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焰變，故D錯(cuò)

誤。

8、答案：C

解析：

9、答案：B

解析：

10、答案：B

解析：①區(qū)和③區(qū)構(gòu)成原電池，其中①區(qū)Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為

Zn-2e--Zn2+,③區(qū)Fe比CU活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，CU電極電勢(shì)高于Fe電極，F(xiàn)e電

極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,故A正確，B錯(cuò)誤；②區(qū)Zn與④區(qū)CU均與外電源負(fù)極相

連，作陰極，電極反應(yīng)式均為2凡。+2仁『凡1+2。田，敵C正確；②區(qū)Fe電極和

④區(qū)Fe電極均作陽極被腐蝕，有Fe"生成，滴加K，［Fe(CN)6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，

故D正確。

11、答案：C

解析：A項(xiàng)，高縊酸織易溶于水，但不溶于甲苯，氧化劑MnO；與還原劑甲苯接觸不

充分，反應(yīng)速率小。B項(xiàng)，K+與冠醒形成超分子，送種超分子可溶于甲苯，并把陰離

子MnO；帶入甲苯中，MnO；與甲苯接觸很充分，加之MnO；游離于超分子之外，靜電

約束減小，反應(yīng)活性增強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率大，這也是冠酸大量用作相轉(zhuǎn)移催化劑的道

理。C項(xiàng)，冠醛對(duì)K+的識(shí)別是依靠冠醛空腔尺寸大小與K+的匹配。D項(xiàng)，K+與冠酸

是依靠弱配位鍵作用力實(shí)現(xiàn)自組裝并形成超分子，可用作相轉(zhuǎn)移催化劑。

12、答案：C

解析：

13、答案：B

解析：飽和NaCI溶液可促進(jìn)有機(jī)相和無機(jī)相分層，選項(xiàng)A正確；飽