廣東省廣州市三年（2020-2022）中考化學模擬題匯編-63科學探究題

廣東省廣州市三年（2020—2022）中考化學模擬題分題型分層匯

編-63科學探究題

一、科學探究題

1.（2022?廣東廣州?模擬預(yù)測）水和溶液在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

1、硬水加熱時易產(chǎn)生水垢，很多工業(yè)用水需要對硬水進行軟化處理。小組同學利用1.5%

的肥皂水，對水的硬度、肥皂水的用量與產(chǎn)生泡沫量的關(guān)系進行實驗探究。

【查閱資料】硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物；軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物。

【進行實驗】向蒸鐳水中加入CaCI2和MgCl2的混合溶液，配制兩種不同硬度的硬水。用

蒸儲水和兩種硬水完成三組實驗，記錄如下：

組別第1組第2組第3組

CaCL和MgCh

（肥皂水，的混合溶荒（,肥皂水

Q5mL黏留水

實驗操作

-----------?

二-5mL蒸播;卜三

實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

混合溶液用量/滴0001X1222

肥皂水用量/滴510205102051020

產(chǎn)生泡沫量少多很多無少多無無少

【解釋與結(jié)論】

（1）對比和可知（填序號），肥皂水能區(qū)分軟水和硬水，依據(jù)的現(xiàn)

象是產(chǎn)生泡沫量。

（2）設(shè)計第2組實驗時，為控制水的硬度相同，⑤中X應(yīng)為。

（3）第2組實驗的目的是o

（4）由上述三組實驗得到的結(jié)論是。

II、有一包白色粉末，可能是KC1、BaCl2、K2CO3、K2SO4,CUSO4中的一種或幾種，為確

定白色粉末的成分，進行如下探究：

a、取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液。

b、取a中的白色沉淀，加入過量的稀鹽酸，白色沉淀完全溶解。

（5）寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式：0

（6）請分析白色粉末的成分：。

2.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考二模）空氣是人類賴以生存的寶貴資源，我國某些地方冬季霧霾頻

發(fā)。某校社會實踐小組的同學們，對某地區(qū)霧霾的成分、成因、危害及防治產(chǎn)生了濃厚的興

趣并開啟了項目性學習之旅。

【信息檢索】霧是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入顆粒物濃度較高造成的能見度較

低的現(xiàn)象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸鹽、硝酸鹽、鉉鹽、不溶性有機物、黑碳、金

屬元素和其它元素。

【提出問題】某地霾的成分是什么？

【實驗準備】選擇該地重度霧霾天氣，用SDLKC-IOoO型大流量TSP采樣器在室外采集大

氣中的可吸入顆粒物10g?

【活動一】：探究空氣成分和PM2.5。

（1）空氣的用途：食品包裝常用作保護氣的是（填化學式）。

（2）空氣的成分：老師利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的含量并結(jié)合現(xiàn)代傳感器技術(shù)，測得

過程中容器內(nèi)氣體壓強、溫度、氧氣濃度的變化趨勢如圖乙所示。

①t2時打開止水夾，最終集氣瓶中水平面大約上升至刻度處。

②結(jié)合曲線，解釋AB段氣體壓強變化的原因是。

（3）空氣的保護：圖丙是某地PM2.5來源分布圖。據(jù)此，下列措施對減少PM2.5效果最不明

暈的是（填標號）。

A.減少汽車的保有量

B.用風能與太陽能發(fā)電替代燃煤發(fā)電

答案第2頁，共18頁

C.減少工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放

【活動二】：探究霾中是否含有鏤鹽和硫酸鹽。

實驗方實驗現(xiàn)

實驗步驟實驗結(jié)論

案象

方案一取5g樣品，加少量熟石灰末，混合，研磨?！绣X鹽

取5g樣品，加適量水，充分溶解后，______,向濾液中含有硫酸

方案二—

?b

滴加______.ΓTtL

3.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）某校同學在做“某些酸、堿之間是否發(fā)生反應(yīng)”的探究實

驗時發(fā)現(xiàn)，酸堿之間的反應(yīng)，往往沒有明顯的現(xiàn)象。

【提出問題】如何判斷酸、堿溶液發(fā)生了化學反應(yīng)？

【實驗藥品】2.4%的鹽酸溶液，2.3%的氫氧化鈉溶液，酚麟溶液，蒸儲水

（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為o

【實驗探究1】

（2）甲小組利用酚酷指示劑進行研究，實驗過程如下：

步驟①：向稀鹽酸中滴入3?5滴酚醐溶液，振蕩，溶液呈無色。

步驟②：滴入1?2滴NaoH溶液時，試管中上層溶液呈紅色，下層溶液呈無色。

步驟③：振蕩。

步驟④：靜止，溶液呈無色。

該實驗（填“能''或"不能”）證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發(fā)生了化學反應(yīng)。

【實驗探究H】

（3）乙小組從溶液溫度的變化進行研究。他們進行了三次不同的實驗，并利用手持溫度傳

感器測定并記錄了試劑1與試劑2混合后溶液溫度變化的數(shù)據(jù),得到了如圖所示的三條曲線。

①結(jié)合實驗?zāi)康姆治?，實?、實驗3的目的是

②對比三條曲線，可以得到如下結(jié)論：

答案第4頁，共18頁

a.酸和堿一定發(fā)生了化學反應(yīng)。

b.酸堿中和反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

③為了證明上述實驗結(jié)論的科學性，還需要選擇下列哪些試劑組合進行實驗：（填序

號）。

A.澄清石灰水和稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液和稀硫酸

C.硫酸銅溶液和氫氧化鈉D.鹽酸和純堿溶液

4.（2022?廣東廣州?模擬預(yù)測）小邱同學在醫(yī)院輸液時使用了“一次性輸液恒溫器”（見圖1）,

它可以加溫進入人體的輸液達到30C左右，并能持續(xù)4小時以上。某化學興趣小組的同學

對“一次性輸液恒溫器”進行了實驗探究。

【問題提出】輸液恒溫器里面的主要成分是什么？為什么能發(fā)熱？

興趣小組的同學取了一件“一次性輸液恒溫器”,拆開里面的包裝袋，倒出一堆黑色固體粉末。

■

輸液恒溫器

圖1

成分:袋內(nèi)物質(zhì)：鐵粉、水、活性炭、食鹽等

內(nèi)袋材料:微孔透氣無紡布

外包裝材料:不透氣塑料

用法：臨使用前，打開外袋，將輸液管纏繞在

塑料卡槽中。

圖2圖3

【討論交流】

（1）小亮同學根據(jù)圖2說明書，設(shè)計了圖3的實驗方案來驗證黑色粉末是否含有碳粉。這

種方法是否可行？，理由是O

（2）根據(jù)初中化學知識，認為發(fā)熱原理是“鐵粉緩慢氧化”放出熱量。其中氯化鈉的作用是

o原料中的活性炭粉能與鐵粉形成許多微小的化學反應(yīng)（原電池），還能吸附氧氣

和水，使反應(yīng)更快地進行。

【實驗探究】

（3）設(shè)計一個實驗驗證黑色粉末中含有氯化鈉

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量黑色粉末加水溶解后過濾，將濾液

置于試管中，依次滴加________和少量含有氯化鈉

___________(均填名稱)

(4)同學們?yōu)榱四茏灾七@種發(fā)熱裝置，準備測定這堆混合物中的鐵、碳質(zhì)量比。他們?nèi)∮?/p>

了上面實驗剩下的黑色粉末，立即進行實驗。

【查閱資料】

_Δ

①2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

②Fe+2FeC13=3FeCb

③在HCI和FeCl3的混合溶液中Fe先與FeCl3反應(yīng)

【實驗記錄】

*生成氣體0.2g

樣品加入足量A黑色懸浮物經(jīng)過濾洗滌干燥》稱量得1.9g

粉末稀鹽酸

.淺球色溶滿'a蠹-a紅棕色粉末

,幾延10.4g

【實驗結(jié)論】請寫出淺綠色溶液變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式O經(jīng)該實驗測定，輸

液恒溫器中鐵粉和碳粉的質(zhì)量比為(不需化為最簡整數(shù)比)。

5.(2022.廣東廣州.統(tǒng)考一模)K3[Fe(C2O4)3J3比0(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體。實驗

小組在老師的指導(dǎo)下探究K3IFe(CzO)I3比0的熱分解產(chǎn)物。

【查閱資料】①堿石灰可用于吸收CCh、水蒸氣；

②含有Fe2+的鹽溶液可與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀；

③含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發(fā)生反應(yīng)生成紅色溶液。

【提出問題】樣品完全分解后，除水蒸氣外還生成哪些產(chǎn)物？

【實驗探究】(1)探究氣體產(chǎn)物：

猜想一：氣體產(chǎn)物中含有CO：猜想二：氣體產(chǎn)物中含有CO2：

猜想三：氣體產(chǎn)物中含有。

答案第6頁，共18頁

樣品CuO

設(shè)計如上圖實驗(夾持裝置及部分裝置省略，實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝

置D中的固體變?yōu)榧t色。由此判斷猜想___________正確。

(2)探究固體產(chǎn)物：

取固體產(chǎn)物(經(jīng)實驗證明無磁性)于試管中，加水充分溶解、過濾，再進行如表實驗：

實驗現(xiàn)象結(jié)論

取濾液加入硫酸

—固體產(chǎn)物中含有K2CO3

一份中加入K3[Fe(CN)6]—固體產(chǎn)物中含有FeO

取濾渣加入硫酸溶解

固體產(chǎn)物中含有

后，分成兩份

另一份中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色

【實驗結(jié)論】K3[Fe(C2O4)3]SHzO的熱分解產(chǎn)物有種。

【拓展延伸】曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]?3H2θ作感光劑，其光解反應(yīng)有FeC2O4生成。

FeC2O4在一定條件下分解可以得到一種具有磁性的黑色固體和兩種含有相同元素的氣體，

請寫出對應(yīng)的化學方程式o

6.(2022.廣東廣州.統(tǒng)考一模)從植物營養(yǎng)劑中提取的一種富硒提取液(溶液A)中含有硒酸

鈉(NazSeCM),硒酸鍍[(NH4)2SeO4]和硫酸鏤【(NH4)2SO4]。小明研究溶液A的化學性質(zhì),

查閱資料獲得以下信息：

物質(zhì)MgSec)4CUSeC)4CaSee)4BaSeo4Na2se04

在水中的易溶于水形成易溶于水形成可溶于水形成難溶于水的微溶于水的

溶解性無色溶液藍色溶液無色溶液白色固體白色固體

(1)硒酸鉞含有的原子團的符號是,小明預(yù)測溶液A能與含CiP+的可溶性鹽反應(yīng)，判

斷該預(yù)測是否合理并說明理由O

（2）硒元素對人體具有抗癌作用，硒酸鈉（Na2SeO4）能夠補充人體中的硒元素，依據(jù)各類物質(zhì)

之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計兩種制備NazSeCU的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應(yīng)規(guī)律）。完成下表

（提示：硒酸與硫酸性質(zhì)相似）

方原料預(yù)期反應(yīng)的化學方程

原料1依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

案2式

兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有白色

①———

沉淀

②————

⑶設(shè)計實驗證明上述溶液A中混入了Na2CO3和NaC1（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。

7.（2022?廣東廣州?模擬預(yù)測）.甲、乙同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如下實驗:

滴加稀鹽酸

J\

Ca（OH）2懸濁港-=：二二;一Na2CO3溶液

v?,v≡7————―/

甲乙廢液缸

實驗結(jié)束，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論。

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能

發(fā)生反應(yīng)表示懷疑。但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應(yīng)先滴兒滴酚酣試液，

再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到（I）時。就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。

【觀察與討論2】當乙同學沿廢液缸內(nèi)壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，

然后又出現(xiàn)了白色沉淀。經(jīng)過討論確定，甲、乙同學試管中廢液含有的溶質(zhì)分別是（2）

（3）（均寫化學式），才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象。

為了科學處理試驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究。

【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】甲同學猜想：廢液中含有NaC1、CaCl2兩種物質(zhì)

乙同學猜想：廢液中含有NaC1、Na2CO3兩種物質(zhì)

答案第8頁，共18頁

【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗：

甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。

得出結(jié)論：甲猜想不成立，則乙猜想成立。

乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

得出結(jié)論：乙猜想成立，則甲猜想不成立。

【反思與評價】請對甲同學由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論給予評價（4）。

【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分。你認為處理該廢液的方法是

（5）。

8.（2021?廣東廣州?二模）某化學小組學習了酸、堿、鹽后，對某些鹽的性質(zhì)開展了探究活

動。

研究主題：探究FeCI3溶液加熱、灼燒的變化

相關(guān)信息：酒精（C2H5OH）具有還原性，加熱條件下能與Fe2O3反應(yīng)；Fe和Fe3O4易被磁

鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水。

（1）實驗一：將大約20mL飽和FeCI3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中產(chǎn)生

紅褐色渾濁。加熱時，F(xiàn)eCI3易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)的化學方程式：

（2）實驗二：將實驗一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到生煙中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕

色。此過程發(fā)生分解反應(yīng)，會生成兩種物質(zhì)，其中一種為紅棕色，則反應(yīng)的化學方程式：

（3）實驗三：小組同學用多根玻璃棒蘸取飽和FeCI3溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加熱

時間的持續(xù)，在1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑

色。

①同學們對黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對黑色物

質(zhì)的成分提出了猜想，經(jīng)討論認為，可能是和Fe3O4四種物質(zhì)中的一種或幾種。

②為了確定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進行了如表實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)黑色粉末全部被綜合實驗現(xiàn)象判斷，此黑色物質(zhì)

象磁鐵吸引成分是___________

向裝有黑色粉末的試管中加入足量固體全部溶解，但

的鹽酸，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象無氣泡產(chǎn)生

（4）拓展延伸

①配制FeCI3溶液時，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可向其中滴加少量的。

②結(jié)合已學知識，從元素化合價變化的角度分析，F(xiàn)ezCh發(fā)生還原反應(yīng)時，反應(yīng)前后鐵元素

化合價一般呈___________（填“上升”或嚇降”）的變化。

9.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考二模）實驗室有一包久置的生鐵粉末（成分為C、Fe和FezCh）。為

測定各組分的質(zhì)量分數(shù)，小怡取兩份質(zhì)量均為m的生鐵粉末樣品，分別進行如下實驗：

I、測定碳的含量：

LJ濾渣甲I

∣0?36gI

匚"TI足量稀硫酸

過氧化氫溶'液硫酸鐵過量氫氧化鈉溶流J濾渣丙I

?濾液乙溶液~驟血

溶液步驟②I17-i2gI

已知：過氧化氫溶液能將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe?+

（1）步驟①的具體實驗操作中包括過濾，此操作中玻璃棒的作用是。

（2）生成濾渣丙的化學方程式為0

（3）計算：17.12g濾渣丙中所含鐵元素質(zhì)量為g?

Ik測定氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)：

下圖所示裝置氣密性良好。在硬質(zhì)玻璃管中放入樣品2,打開止水夾K,在球形干燥管出口

處檢驗氫氣純凈后，點燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉止水夾K。

（4）打開止水夾K,觀察到裝置甲中的實驗現(xiàn)象是O

（5）若無裝置乙，會導(dǎo)致測得氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（填：偏大，偏小或不變）。

答案第10頁，共18頁

(6)實驗過程中無污染性氣體生成，且實驗結(jié)束，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體為單質(zhì)鐵，丁裝

置中濃硫酸質(zhì)量比實驗前增重了0.54g,則m=(結(jié)果精確到0.01),

10.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模)興趣小組在做實驗時發(fā)現(xiàn)很多有趣的異常實驗,對此做了一

些研究。

實驗探究活動一：

某化學興趣小組在學完金屬活動性順序相關(guān)知識后,他們做了鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗,發(fā)

現(xiàn)并沒有銅生成,而是產(chǎn)生藍色沉淀和少量黑色物質(zhì)。于是他們進行了如下探究：

(1)取一塊綠豆大小的金屬鈉,放入盛有20mL蒸儲水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在水面上,熔化成

一個閃亮的小球并四處游動,發(fā)出嘶嘶的響聲,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,發(fā)現(xiàn)該氣體能燃燒。

(2)在上述反應(yīng)所得溶液中滴加硫酸銅溶液,產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。

(3)將藍色絮狀沉淀加熱得到黑色固體。

【查閱資料】

(1)鈉在常溫下能與水劇烈反應(yīng),放熱,生成一種堿和一種氣體。

(2)氫氧化銅受熱易分解。

(3)氧化銅為黑色固體。

【問題分析】

(D寫出鈉與水反應(yīng)的化學方程式點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前應(yīng)該先0

(2)黑色固體加入鹽酸后,固體消失,溶液變藍,寫出該變化的方程式______O

【實驗結(jié)論】

在金屬活動性順序中,活動性較強的金屬(填“一定”或"不一定”)能將位于其后面的金

屬從它們的鹽溶液中置換出來。

【反思與交流】

鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生少量黑色物質(zhì)的可能原因是o

實驗探究活動二：

某?；瘜W學習小組用如圖所示裝置電解水,為加快電解速率,該小組同學采用了澄清石灰水代

替蒸儲水進行電解實驗。請回答下列問題：

時間

實驗時該組同學采用石墨棒作為電極,在電解過程中發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁了。針對此異常

現(xiàn)象,該小組進行了如下探究。

【提出猜想】

(1)電解過程中水不斷減少,導(dǎo)致溶液中的氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解,形成沉淀。

(2)電解過程中,溫度升高,導(dǎo)致溶液中的氫氧化鈣不能溶解,形成沉淀。

【進行實驗】

(1)另取相同濃度、相同體積的澄清石灰水,加入IOmL蒸儲水,攪拌,在相同電壓下再次進行電

解實驗,電解相同時間,觀察到溶液仍然是渾濁的。又另取IOOmL相同濃度的澄清石灰水于大

燒杯中,加熱至電解實驗時上升的溫度,沒有觀察到渾濁。這兩個實驗得到的結(jié)論是兩個猜想

(填“成立”或“不成立”)。

(2)該小組采用伯電極電解澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁,于是提出猜想該澄清石

灰水變渾濁的原因可能與有關(guān)。

(3)另取渾濁的液體,向其中加入稀鹽酸,并用二氧化碳傳感器測量反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳濃度。

據(jù)此推測該渾濁中應(yīng)該有:。產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是。

(4)實驗最終表明該猜想正確,但實驗過程中該小組同學也發(fā)現(xiàn),向渾濁的液體中滴加鹽酸,并

沒有氣泡產(chǎn)生。其原因可能是。

(5)該小組采用鉗電極電解澄清石灰水,得到a試管的氣體體積為20ml,按理論計算則b試管

中氣體的質(zhì)量為_______g(氫氣的密度0.089g∕L,氧氣的密度1.43g∕L)°

11.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考二模)實驗室中，小陽同學用一定量生石灰處理含有鹽酸的廢液，

充分反應(yīng)后得到無色溶液，現(xiàn)邀請大家對該無色溶液中溶質(zhì)成分進行探究，請你參與并完成

相關(guān)問題。

【提出問題】小陽同學處理廢液后所得無色溶液中溶質(zhì)成分是什么？

【查閱資料】CaCI2溶液顯中性

答案第12頁，共18頁

【猜想與假設(shè)】同學們通過討論，提出了以下三種猜想。

猜想①溶質(zhì)為CaCI2

猜想②溶質(zhì)為CaCl2和HCl

猜想③（1）溶質(zhì)為

【實驗探究】三組同學分別取適量無色溶液進行探究。

組

實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論小組同學相互評價

次

第L酚酎第2組同學認為此方案結(jié)論不正

試管內(nèi)溶液仍為無色，第1組

1確，（2）因為此方案只能確定猜

同學認為猜想①成立

組想_________不成立。

1小無色溶液

第1逐滴加入（3）試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是第1組同學認為此方案結(jié)論正

足量碳酸

2__________，第2組同學認為確，但若不是猜想②成立，用此

I1鈉溶液

組[猜想②成立。方案無法區(qū)分猜想①和③

第

大家一致認為此方案能一次性確

3......

...定哪一個猜想成立，且操作簡便。

組

（4）你認為第3組同學的實驗方案可能是o

【實驗總結(jié)】綜合上述實驗探究情況，大家一致認為小陽同學處理的廢液還不合格，直接倒

入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕等，所以需將廢液進一步處理后再排放。

【拓展提升】含有鹽酸的廢液除了可以用生石灰處理外，（5）還可以從下列試劑中選擇適量

（填字母代號）處理達標后排放。

a.木炭

b.熟石灰

c.大理石

12.（2020.廣東廣州.統(tǒng)考一模）課本中“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動與探究”用到H2SO4、

Ba（NO3）2、NaOH,K2CO3四種溶液。某?；瘜W興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探

究。取廢液少許，測得其PH為12。

【提出問題】廢液中除含OH-外，還含有哪些離子呢？

【理論分析】廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子（H+、SO：、Ba2+.

NO；、Na+、OH?K+、CO；）之間會相互發(fā)生反應(yīng)。廢液的PH為12,顯堿性，所以一定

不存在的一種離子是；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO；、K+和

【猜想與假設(shè)】甲同學：可能還含有S0：、CO；'；乙同學：可能還含有Ba?+；丙同學：可

能還含有Ba?+、SOMCO；",以上甲、乙、丙三位同學的假設(shè)中，同學

的假設(shè)一定不成立，原因是。

【實驗驗證】選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計實驗進行驗證。我選擇同學的

假設(shè)，實驗方案如下：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

13.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3,難溶于水，呈孔雀綠顏色，

所以又叫孔雀石。

（1）請預(yù)測堿式碳酸銅的化學性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證，限選試劑：堿式

碳酸銅粉末、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、片、蒸儲水。

預(yù)測的依

預(yù)測驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象

據(jù)

能夠與_______（填物質(zhì)取少量堿式碳酸銅粉末于試管中，______如果觀

答案第14頁，共18頁

類別）反應(yīng)察到_______,則預(yù)測成立

（2）小亮在加熱堿式碳酸銅粉末時發(fā)現(xiàn)，孔雀綠色固體先變成黑色：繼續(xù)高溫灼燒黑色固

體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生，為弄清這種紅色固體的成分，進行了如下的探究：

【查閱資料】CU和CsO均為紅色固體，?Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2Oo

【提出猜想】紅色固體是：I.Cu；II.Cu2OiIII.。

【進行實驗】

操作現(xiàn)象結(jié)論

①取灼燒后的紅色固體于試管中，加入足溶液由無色變藍

1.44g1.44g紅色固體

量稀硫酸加熱并充分振蕩，靜置色，固體減少

一定

有________

②過濾、洗滌、干燥得紅色固體

【結(jié)論分析】

①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小亮認為猜想III正確，但有同學認為小亮的判斷不嚴謹，因為猜想

也有相同現(xiàn)象。

②如要確定144g紅色國體成分,還需要補充的操作是,再通

過得出論。

14.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和

橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的化學成分。

（1）他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH:②可能是Na2CO3s③可能是。

（2）為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤?，滴加一有氣泡生成猜想?/p>

小軍取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸儲水至固體—

完全溶解，向所得溶液中滴加酚酰溶液猜想①

小紅取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸儲水至固體

—

完全溶解，向所得溶液中一。猜想③

老師經(jīng)過認真分析和實驗驗證后，認為只有小紅的實驗方案及結(jié)論完全正確。

①小剛實驗的不合理之處為,小軍實驗的不合理之處為.

②請將表中實驗補充完整。

15.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）實驗室有一包K2CO3固體粉末，其中混有少量KCKCa（OH）2,

也可能混有少量MgSo4,為確定固體粉末中是否混有少量MgSo4,請你參與以下探究：

（1）取少量固體粉末于燒杯中，加入足量蒸儲水，攪拌，靜置，過濾。該過程中一定發(fā)生

了反應(yīng)的化學方程式為。

（2）請你設(shè)計一個實驗方案來確定固體粉末中是否混有少量MgSo4?？蛇x試劑：稀HC1、

BaCI2溶液、蒸鐳水、AgNO3溶液、NaOH溶液

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

步驟1：取少量樣品于燒杯中，加入

足量蒸儲水，攪拌，靜置，過濾。

步驟2：ZZ

步驟3：Z

16.（2020.廣東廣州.統(tǒng)考一模）市售的“自熱米飯”帶有一個發(fā)熱包，遇水后可以迅速升溫至

150℃,保溫時間達3小時，能將生米做成熟飯。某中學化學興趣小組對發(fā)熱包非常感興趣,

答案第16頁，共18頁

進行了以下探究：

【查閱資料】

①發(fā)熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。

②氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體粉末，但氫氧化鋁可溶于NaOH溶液。

【成分探究】取出某品牌的發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，分成兩份。

(1)小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有o

用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品A。

(2)小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚醐試液，濾液變________色,

證明原粉末中含生石灰；后來再通過實驗證明原粉末中含有氯化鈉。

(3)除上述物質(zhì)外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對此大家提出了以下幾種猜想：

猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時存在；

猜想三：存在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；

猜想五：。

【實驗驗證】小施用樣品A進行實驗，流程如下。向濾液B滴加氫氧化鈉溶液時，他觀察

到開始時有白色沉淀生成，后來又全部消失，最后得到的是無色溶液E。

【實驗結(jié)論】

(4)不溶物D是。大家結(jié)合實驗現(xiàn)象討論后，認為猜想正確。

【原理探究】

(5)小吳利用下圖裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰遇水的反應(yīng)。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫

度迅速升高，B中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為(填名稱)，但溫度很快下降，說明該反應(yīng)

很快結(jié)束，不能長時間保溫。

水

/\-二二年-水

牛石灰-U魏）巨力至

AB

【猜想】大家大膽猜測應(yīng)該還有其他放熱反應(yīng)存在。

【實驗驗證】

同學們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實驗，不久后發(fā)現(xiàn)錐形

瓶外壁微燙，并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象很好地解釋了發(fā)熱包的保溫機理。

【拓展活動】

（6）在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生。老師告訴同學們，鐵銹蝕時首先生

成一種堿。請寫出該反應(yīng)的化學方程式o

17.（2020.廣東廣州.統(tǒng)考一模）氯氣（化學式為：Cl2）是一種黃綠色氣體，其溶于水后得

到的溶液稱為氯水，氯氣溶于水時，部分氯氣會與水發(fā)生如下反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O,

氯水顯淺黃綠色，氯水含有多種溶質(zhì)，因而具有多種性質(zhì)。已知：次氯酸（化學式為：HClO）

具有強氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)（含酸堿指示劑）氧化為無色物質(zhì)，但其酸性很弱，不能

與含CO3的鹽反應(yīng)。請預(yù)測氯水的化學性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證：限選試

劑：Na2SO4溶液、CaCO3固體、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCh溶液、鎂粉、銅片。

預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象

①能夠與含Ag+的可溶氯水中含有er,AgCI取少量氯水于試管中，如果觀察到，

性鹽反應(yīng)難溶于水。_______則預(yù)測成立

②能夠與______（填物

—如果觀察到，______則預(yù)測成立

質(zhì)類別）反應(yīng)

③能夠與______（填物

—如果觀察到，______則預(yù)測成立

質(zhì)類別）反應(yīng)

答案第18頁，共18頁

參考答案:

1.②⑧1探究肥皂水多少與產(chǎn)生泡沫的關(guān)系硬水中加肥皂水時，產(chǎn)生的泡

沫就多。軟水中加肥皂水時，產(chǎn)生的泡沫較少K2CO3+BaC12=BaCO3I+2KC1一定有

BaCI2、K2CO3、一定沒有K2SO4、CUSO八可能有KCI

【分析】本題涉及控制變量對水的硬度、肥皂水的用量與產(chǎn)生泡沫量的關(guān)系及物質(zhì)成分的探

究。

【詳解】I、

［解釋與結(jié)論］

⑴對比②和⑧，混合溶液用量不同，說明②和⑧的水硬度不同，②為軟水產(chǎn)生泡沫多，⑧為

硬水產(chǎn)生泡沫少，可知肥皂水能區(qū)分軟水和硬水，依據(jù)的現(xiàn)象是產(chǎn)生泡沫的多；

⑵設(shè)計第2組實驗時，為控制水的硬度相同，滴加混合溶液的量需相同，④、⑥混合溶液用

量均為1,所以⑤第2組實驗中X也應(yīng)為1；

⑶第二組實驗：滴加混合物溶液的用量相同，滴加肥皂水用量不同，產(chǎn)生泡沫的多少不同，

所以第2組實驗以肥皂水為變量，探究肥皂水多少與產(chǎn)生泡沫量的關(guān)系；

⑷從3組實驗可以看出：當在相同體積的蒸儲水中加入不同量的氯化鈣和氯化鎂溶液，同時

加入相同體積的肥皂水，可以看到蒸儲水產(chǎn)生泡沫多，而加入氯化鈣和氯化鎂的體積越多，

水的硬度越大，產(chǎn)生泡沫越少，可以得出其他條件相同時，硬水中加入肥皂水泡沫少，軟水

中加肥皂水泡沫多；

H、

⑸由操作a得到無色溶液可知，溶液中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液為藍色；由操作a

得到白色沉淀,可知白色沉淀可能是BaCI2與K2CO3反應(yīng)生成的碳酸領(lǐng)沉淀,也可能是BaCI2

與K2SO4反應(yīng)生成的硫酸鋼沉淀，結(jié)合操作b,白色沉淀加稀鹽酸不溶解，可知白色沉淀只

有硫酸根、沒有碳酸鋼，發(fā)生的反應(yīng)為BaeI2與K2SO4反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鉀，故填：

BaCl2+K2SO4=BaSO4J+2KC1；

⑹由上面分析可知：BaCl2與K2SO4一定存在，沒有碳酸鋼沉淀，所以K2CO3一定不存在，

溶液為無色，硫酸銅溶液為藍色一定不存在，KCl可能存在，白色粉末中一定不含有的成分

是K2CO3、CUSo4。

【點睛】根離子的沉淀有碳酸鋼和硫酸鋼，若加酸沉淀全部溶液，沉淀為碳酸專貝；若加酸沉

淀不溶液，沉淀為硫酸鋼；若加酸沉淀部分溶液，則沉淀為碳酸鐵和硫酸鋼的混合物。

2.N21紅磷燃燒放出大量的熱，氣體受熱體積膨脹C有刺激性氣味氣

體過濾氯化鋼、硝酸鋼均可有白色沉淀生成

【詳解】【活動一】（I）食品包裝常用作保護氣的是氮氣，因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑，氮

氣的化學式是N2。

（2）①紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣占空氣總體積的五分之一，因此t2時打開止水夾，最終集

氣瓶中水平面大約上升至刻度1處；

②AB段氣體壓強變化的原因是紅磷燃燒放出大量的熱，氣體受熱體積膨脹，使壓強變大.

（3）減少汽車的保有量、用風能與太陽能發(fā)電替代燃煤發(fā)電都可以減少PM打，減少工業(yè)生

產(chǎn)中二氧化碳的排放，能夠緩解溫室效應(yīng)，但是對應(yīng)減少PMz5效果不明顯，故選C。

【活動二】鏤鹽和熟石灰混合研磨會釋放出有刺激性氣味的氣體，加熟石灰研磨，若產(chǎn)生刺

激性氣味，證明霾中含有錢鹽；霧霾中含有硫酸鹽可以先溶解過濾掉不溶物，向濾液中加入

氯化鋼溶液，鋼離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸領(lǐng)沉淀，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，證明霾中

含有硫酸鹽。

3.NaOH+HCl=NaCl+H2O能鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時會放出少量熱，氫氧化鈉

與鹽酸反應(yīng)放出的熱量遠遠多于稀釋所放出的熱量總和，通過熱量變化的對比，可判斷鹽酸

和氫氧化鈉是否發(fā)生化學反應(yīng)放熱AB##BA

【詳解】（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故反應(yīng)的化學方程式寫為：

NaOH+HCI=NaCl+H2O?

（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚醐變紅，向含有酚醐的稀鹽酸中滴入1?2滴NaOH

溶液時，試管中上層溶液呈紅色，下層溶液呈無色，振蕩，靜止，溶液呈無色，說明加入的

氫氧化鈉消失，即溶液不呈堿性，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發(fā)生了化學反應(yīng)，故填能。

（3）①實驗2、實驗3的目的是鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時會放出少量熱，氫氧化鈉與鹽

酸反應(yīng)放出的熱量遠遠多于稀釋所放出的熱量總和，通過熱量變化的對比，可判斷鹽酸和氫

氧化鈉是否發(fā)生化學反應(yīng)，故填鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時會放出少量熱，氫氧化鈉與鹽酸

反應(yīng)放出的熱量遠遠多于稀釋所放出的熱量總和，通過熱量變化的對比，可判斷鹽酸和氫氧

化鈉是否發(fā)生化學反應(yīng)。

②鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時會放出少量熱，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出的熱量遠遠多于稀釋

所放出的熱量總和，通過熱量變化的對比可知，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量，即酸堿中和

反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，故填放熱。

③A澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣是一種堿，稀鹽酸是一種酸，兩種物質(zhì)能

夠發(fā)生中和反應(yīng)，可證明上述實驗結(jié)論的科學性，選項正確；

答案第2頁，共12頁

B氫氧化鈉溶液溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈉是一種堿，稀硫酸是一種酸，兩種物質(zhì)能夠發(fā)生中

和反應(yīng)，可證明上述實驗結(jié)論的科學性，選項正確：

C硫酸銅溶液中的溶質(zhì)硫酸銅是一種鹽，氫氧化鈉是一種堿，兩種物質(zhì)的反應(yīng)是鹽與堿的

反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，不能證明上述實驗結(jié)論的科學性，選項錯誤；

D鹽酸是一種酸，純堿溶液中的溶質(zhì)碳酸鈉是一種鹽，兩種物質(zhì)的反應(yīng)是鹽與酸的反應(yīng)，

不是中和反應(yīng)，不能證明上述實驗結(jié)論的科學性，選項錯誤，故填A(yù)B。

4.不可行酒精燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳加快鐵的銹蝕稀硝酸硝酸銀溶

液有白色沉淀生成4FeC12+8NaOH+O2+2H2O=4Fe(OH)3i+8NaCl7.28：1.9

【詳解】(1)這種方法不可行，理由是酒精燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳：

(2)其中氯化鈉的作用是加快鐵的銹蝕；

(3)取少量黑色粉末加水溶解后過濾，將濾液置于試管中，滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸,

產(chǎn)生白色沉淀，是因為硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉；

(4)淺綠色溶液變?yōu)榧t褐色沉淀，是因為氯化亞鐵和氫氧化鈉、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化

鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式：4FeC12+8NaOH+O2+2H2θ=4Fe(OH)31+8NaCl;輸液

恒溫器中鐵粉質(zhì)量10?4gx宏XlOO%=7?28g,碳粉質(zhì)量是1.9g,鐵粉和碳粉的質(zhì)量比為

160

7.28g:1.9g=7.28:1.9。

5.Co和CCh≡有氣泡冒出產(chǎn)生藍色沉

一定條件

淀Fe2O363FeC2O4=^=Fe3O4+2C0,↑+4C0↑

【詳解】(1)探究氣體產(chǎn)物：

猜想一：氣體產(chǎn)物中含有co：猜想二：氣體產(chǎn)物中含有CCh:

猜想三：氣體產(chǎn)物中含有Co和CO2。

設(shè)計如上圖實驗，實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，

裝置D中的固體變?yōu)榧t色，說明氣體中含有一氧化碳，由此判斷猜想三正確。

(2)探究固體產(chǎn)物：

碳酸鹽能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以取固體產(chǎn)物(經(jīng)實驗證明無磁性)于

試管中，加水充分溶解、過濾，取濾液加入硫酸，有氣泡冒出，說明固體產(chǎn)物中含有K2CO3；

Feo可與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，含有Fe?+的鹽溶液可與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍

色沉淀，所以取濾渣加入硫酸溶解后，分成兩份，一份中加入K3[Fe(CN)6],產(chǎn)生藍色沉淀,

則固體產(chǎn)物中含有FeO；另一份中加入KSCN,溶液變?yōu)榧t色，則固體產(chǎn)物中含有Fe2O3;

[實驗結(jié)論]根據(jù)題中信息可知，K3[Fe(C2O4)3]SH2O的熱分解產(chǎn)物有水、二氧化碳、一氧化

碳、碳酸鉀、氧化亞鐵、氧化鐵6種。

[拓展延伸]曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]?3H2O作感光劑，其光解反應(yīng)有FeC2O4生成。

FeCzCU在一定條件下分解可以得到一種具有磁性的黑色固體和兩種含有相同元素的氣體，

一定條件

則反應(yīng)的化學方程式為：3FeC2O4-Fe1O4+2CO2↑+4C0↑。

2

6.NH；、SeO4'不合理，因為CiP+與SeO廣結(jié)合成的CUSeo4易溶于水形成藍色溶

液Na2CO3CaSeO4Na2CO3+CaSeO4=CaCO34<+Na2SeO4H2SeO4NaOH

H2SeO4+2NaOH-Na2SeO4+H2O酸與堿反應(yīng)生成鹽和水取樣，滴加過量的稀硝酸和

硝酸鋼溶液，若有氣泡放出，說明含碳酸鈉，再取所得溶液上清液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)

生白色沉淀，說明含氯化鈉

【詳解】(1)硒酸鏤((NH4)2SeO4)含有的原子團為錢根離子和硒酸根離子，可知一個錢根離

子帶一個單位正電荷，一個硒酸根離子帶兩個單位負電荷，符號分別是NHJ、Se0/,小明

預(yù)測溶液A能與含CF+的可溶性鹽反應(yīng)，該預(yù)測不合理，理由是CU2+與SeOj結(jié)合成的

CuSeO4易溶于水形成藍色溶液。

(2)NazSeθ4是微溶于水的白色固體，以兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有白色沉淀的反

應(yīng)來制取Na2SeO4,可以是Na2CO3與CaSee)4反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和Na2SeO4,反應(yīng)的

化學方程式為Na2CO,+CaSeO4=CaCO3J+Na2SeO4；

硒酸與硫酸性質(zhì)相似，則能與堿反應(yīng)，硒酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SeO4和水，反應(yīng)的化學

方程式為HAeO4+ZNaOH-NazSeO4+&O,是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的中和反應(yīng)。

(3)碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)能生成氯化銀白色沉淀,

設(shè)計實驗證明上述溶液A中混入了Na2CO3和NaC1,可以取樣，滴加過量的稀硝酸和硝酸

鋼溶液，若有氣泡放出，說明含碳酸鈉，再取所得溶液上清液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白

色沉淀，說明含氯化鈉。

7.酚醐試液由紅色變?yōu)闊o色(或酚St試液紅色褪去)。CaCl2、HClNaCk

Na2CO3甲同學結(jié)論不正確，甲實驗只能說明廢液中無氯化鈣，若廢液中只含有氯化鈉也

答案第4頁，共12頁

無明顯現(xiàn)象，則乙同學猜想不一定成立，所以甲同學結(jié)論不正確。向最終廢液中加入氯

化鈣溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉廢液。

【詳解】(1)向氫氧化鈣溶液中應(yīng)先滴兒滴酚獻試液，則溶液為紅色，如果紅色消失，則說

明反應(yīng)發(fā)生了；酚醐溶液遇堿性溶液，會變紅；而在中性或酸性溶液中，無色；酚儆溶液可

鑒別堿是否被中和，當觀察到酚麟試液由紅色變?yōu)闊o色(或酚酥試液紅色褪去)時，就可以

說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)；

(2)廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，又由圖知：

①鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水；

②鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳；

說明液體中有酸和碳酸根及鈣離子；所以知甲同學的試管：CaCl2、HCh

(3)由(2)中分析可知，乙同學的試管中：NaCKNa2CO3o

(4)甲實驗只能說明廢液中無氯化鈣，若廢液中只含有氯化鈉也無明顯現(xiàn)象，則乙同學猜

想不一定成立，所以甲同學結(jié)論不正確；

(5)因為廢液中有堿性物質(zhì)碳酸鈉，所以要中和堿性。處理該廢液的方法：向最終廢液中

加入氯化鈣溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉廢液。

ΔΔ

8.FeCI3+3H2O=Fe(OH)3∣+3HC12Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe、FeO>C四

氧化三鐵稀鹽酸下降

【詳解】(1)加熱時，F(xiàn)eCl3易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，所以反應(yīng)的化學方程式：

ΔΔ

FeCL3+3H2O=Fe(OH)3口3He1。故填：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3χ+3HCl;

(2)此過程發(fā)生分解反應(yīng)，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，所以反應(yīng)的化學方程式：2Fe

ΔΔ

(OH)3=Fe2O3+3H2O;故填：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O;

(3)①酒精奪取氧化鐵中的氧，可以得到鐵或者氧化亞鐵甚至還會自身生成碳，以及反應(yīng)

環(huán)境為空氣中，所以還可能是生成四氧化三鐵，所以可能是Fe、FeO,C和Fe3O4四種物質(zhì)

中的一種或幾種；故填：Fe、FeO、C；

②由于信息提示為''Fe和Fe2O3易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引”，而

用磁鐵全部吸附，說明沒有氧化亞鐵和碳，同時由于固體全部溶解沒有氣體，說明沒有鐵，

所以黑色固體為四氧化三鐵；故填：四氧化三鐵；

(4)①配制FeCI3溶液時，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可以用酸抑制水解的發(fā)生，所以可向

其中滴加少量的稀鹽酸。故填：稀鹽酸；

②Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)時，是本身的化合價降低，所以反應(yīng)前后鐵元素化合價一般呈下降的

變化；故填：下降。

9.引流Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)1Φ+3Na2SO48.96g液體浸沒鋅粒，固體

逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡偏大10.76g

【詳解】(1)過濾時玻璃棒作用是引流；

(2)硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，化學方程式為

FeJSoJNaoH=2Fe(θH?JYiNa2SOi-

(3)17.12g濾渣丙中所含鐵元素質(zhì)量為17.12gχ7r當L7χl00%=8.96g;

(4)打開止水夾，試管內(nèi)氣壓減小，長頸漏斗中稀硫酸進入試管和鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)生成

氫氣，故現(xiàn)象為液體浸沒鋅粒，固體逐漸減少，產(chǎn)生大