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第17練化學反應速率的計算及影響因素1.[2022浙江6月·20,2分,難度★★☆☆☆]恒溫恒容的密閉容器中,在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應:2NH3(g) N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示,下列說法不正確的是(

)A.實驗①,0~20min,v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.實驗②,60min時處于平衡狀態(tài),x≠0.40C.相同條件下,增加氨氣的濃度,反應速率增大D.相同條件下,增加催化劑的表面積,反應速率增大C編號時間/minc(NH3)/(10-3mol·L-1)表面積/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40【解析】由表格中數(shù)據(jù)可知,0~20min,平均反應速率v(N2)=v(NH3)/2=(2.40-2.00)×10-3mol·L-1/(20min×2)=1.00×10-5

mol·L-1·min-1,A項正確;催化劑表面積的大小只影響反應速率,不影響平衡,實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣,實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.00×10-4mol·L-1,則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.00×10-4mol·L-1,而恒溫恒容條件下,實驗②相對于實驗①為減小壓強,平衡正向移動,因此實驗②60min平衡時x≠0.4,B項正確;對比實驗①、②可知,增加氨氣的濃度,反應速率不變,C項錯誤;對比實驗①、③可知,催化劑表面積增大,反應速率增大,D項正確。2.[2021遼寧·12,3分,難度★★☆☆☆]某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期,下列說法錯誤的是(

)A.其他條件相同時,催化劑濃度越大,反應速率越大B.其他條件相同時,降冰片烯濃度越大,反應速率越大C.條件①,反應速率為0.012mol·L-1·min-1D.條件②,降冰片烯起始濃度為3.0

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