2023年高考化學(xué)考試易錯題-化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（學(xué)生版）

易錯點20化學(xué)反響機(jī)理

易錯題(01)反響機(jī)理

(1)應(yīng)反機(jī)理是用來描述某反響物到反響產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反響，就是把一個復(fù)雜反響分解成假設(shè)

干個基元反響，以圖示的形式來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部反響，然后按照肯定規(guī)律組合起來，從而

闡述復(fù)雜反響的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反響與基元反響內(nèi)在聯(lián)系。

(2)反響機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包含過渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速

率大小等。典型的是基元反響碰撞理論和基元反響過渡態(tài)理論。

(3)反響機(jī)理中包含的基元反響是單分子反響或雙分子反響。完整的反響機(jī)理需要考慮到反響物、催化

劑、反響的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。

(4)認(rèn)識化學(xué)反響機(jī)理，任何化合物的每一步反響都應(yīng)該是在該條件下此類化合物的通用反響。

易錯題(02)有效碰撞理論

(1)化學(xué)反響發(fā)生的條件：在化學(xué)反響中，反響物分子不斷發(fā)生碰撞，大多數(shù)碰撞無法發(fā)生反響，只有

少數(shù)分子的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反響，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。一般反響物分子形成活化分子所

需要的能量叫活化能。而活化分子的碰撞也不肯定都能發(fā)生有效碰撞。發(fā)生有效碰撞不僅有能量的因素，

還有空間因素，只有同時滿足這兩者的要求才能發(fā)生有效碰撞。

無敢碰施

(2)反響歷程：發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有較高的能量?；罨肿颖纫话惴肿铀?/p>

高出的能量稱為活化能?；罨茉叫?，一般分子就越簡單變成活化分子。如下圖，反響的活化能是巴,反

響熱是巴一反。

在肯定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的。活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越

多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反響速率越快?；罨茉酱?，反響速率越慢，化學(xué)反響取決于

最慢的一步。

易錯題（03）催化劑與化學(xué)反響

化學(xué)反響中，反響分子原有的某些化學(xué)鍵，必須解離并形成新的化學(xué)鍵，這需要肯定的活化能。在某些難

以發(fā)生化學(xué)反響的體系中，參加有助于反響分子化學(xué)鍵重排的第三種物質(zhì)（催化劑）其作用可降低反響的

活化能。催化劑能改變反響的途徑、降低反響的活化能、加快反響速率，但不能改變反響熱的符號與數(shù)

值、不能改變平衡的移動方向。解答時注意題干信息的理解應(yīng)用，通過分析化學(xué)反響過程，明確反響過程

中催化劑的作用和能量變化、化學(xué)鍵的變化。左圖虛線表示催化劑對反響的影響，右圖為催化反響歷程示

意圖。

典例分析

2SO：gq）+l2（aq）,假設(shè)向該溶液中參加含F(xiàn)e?+的某溶液，反響機(jī)理如

例1、已知反響S2Oj-（aq）+2r（aq）r

下圖。以下有關(guān)說法錯誤的選項是

3+2+

02Fe(aq)+2I-(aq)LI2(aq)+2Fe(aq)

3+

②2Fe?+(aq)+S2O^'(aq)=2Fe(aq)+2SO；(aq)

反應(yīng)過程.

A.反響①和反響②相比，反響②更快

B.Fe?+是該反響的催化劑

C.增大Fe3+的濃度，能夠加快反響速率

D.假設(shè)不加Fe3+,正反響的活化能比逆反響的活化能大

D（解析）A.由圖可知：反響①所需要的活化能比反響②所需要的活化能大，活化能越小反響速率越

快，故反響②更快，A正確：B.Fe?+在反響①作反響物，在反響②作生成物，即Fe3+在反響前后沒有變

化，是該反響的催化劑，B正確；C.由B知Fe3+是該反響的催化劑，催化劑的作用是降低活化能，加快

反響速率，C正確；D.由圖可知SQ；.(叫)+2I-(aq)與2S0；(aq)+b(aq)的正反響是放熱反響，正反響的活化

能比逆反響的活化能小，催化劑不能改變焙變，即正逆反響的活化能大小關(guān)系與催化劑FM+無關(guān)，D錯

誤。

例2、合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采納Haber-Bosch法，反響條件嚴(yán)苛，能源消耗大。制取

氫氣原料的途徑之一為：CH4(g)+H2(Dg)目地CO(g)+3H2(g)AH=-206.3k/moh研究N2和H2的反響機(jī)理，

有利于開發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。在金了催化劑外表合成氨的反響歷程如下圖(吸附在催化劑外表的物種用x標(biāo)

注).以下說法不正確的選項是

1

彘4

.1

A.合成氨反響屬于放熱反響

B.過程①決定整個合成氨反響的快慢

C.在該反響歷程中，與N※反響的是HX

D.選用優(yōu)質(zhì)催化劑，能夠進(jìn)步降低合成氨反響的焰變

D(解析)A.由圖可知反響物氮氣和氫氣的能量和高于生成物氨氣的能量，該反響為放熱反響，故A正

確；B.由圖可知反響①的正反響活化能最大，而活化能越大反響速率越慢，慢反響決定總反響速率的快

慢，故B正確：C.由圖中過程反響可知N※與H※結(jié)合成NH*,故C正確；D.催化劑只能降低反響的活

化能，對焰變無影響，故D錯誤。

例3、目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反響機(jī)理及能量與反響進(jìn)程的關(guān)系如下圖?以下說法錯誤的選項

是

A.第②、③步反響均釋放能量

B.該反響進(jìn)程中有二個過渡態(tài)

C.酸催化劑能同時降低正、逆反響的活化能

D.總反響速率由第①步反響決定

B（解析）A.依據(jù)反響歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反響物總能量高于生成物的總能量，為放熱反

響，選項A正確：B.依據(jù)過渡態(tài)理論，反響物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可

知，該反響進(jìn)程中有三個過渡態(tài)，選項B錯誤：C.酸催化劑能同時降低正、逆反響的活化能，選項C正

確；D.活化能越大，反響速率越慢，決定這總反響的反響速率，由圖可知，第①步反響的活化能最大，

總反響速率由第①步反響決定，選項D正確。

例4、研究者利用電化學(xué)法在銅催化劑外表催化復(fù)原CO制備乙烯，同時得到副產(chǎn)物乙醇，反響機(jī)理如以

下圖。以下說法不正確的選項是

A.x為2H++e-

B.可以選擇效果更好的催化劑來提高CO單位時間的利用率

+

C.該電極上生成乙烯的總反響式為2CO+8H+8e=C2H4+2H2O

D.可通過增強(qiáng)催化劑的選擇性來減少副反響的發(fā)生

A（解析）A.比照兩種形式，由原子守恒和電荷守恒，推出x為2H++2e,故A說法錯誤：B.使用選擇

性效果更好的催化劑，能提高反響速率，即提高單位CO單位時間的利用率，故B說法正確；C.依據(jù)反

響機(jī)理，CO制備C2H4的反響C的化合價由+2--2價降低4價，總反響為2co+8H++8e=C2H4+2比0,故

C說法正確：D.催化劑具有選擇性，可以通過增強(qiáng)催化劑的選擇性來減少副反響的發(fā)生，故D說法正

確。

易錯題通關(guān)

1.(2022?浙江?高三開學(xué)考試)我國科學(xué)家通過雙功能催化劑催化水煤氣變換反響：CO(g)+H2O(g)@ffi

co2(g)+H2(g)AH<O,此時該反響總燧變記作as。低溫即可獲得高轉(zhuǎn)化率和高反響速率，反響過程示意圖

如圖：

△SiAS?ASjAS4

狀態(tài)i狀態(tài)n狀態(tài)加狀態(tài)iv狀態(tài)v

催化劑OHOc90

以下說法不正確的選項是

A.AH=AH]+AH2+AH3+AH4

B.△S=ASI+AS2_1-AS3+AS4

c.狀態(tài)ni->狀態(tài)iv過程的△S3V0,△H3<O

D.催化劑的使用使反響放出熱量增多，溫度升高導(dǎo)致反響速率加快

2.(2022?青海?海東市第一中學(xué)一模)五段基鐵Fe(CO)5]催化化工生產(chǎn)中某反響的機(jī)理如以下圖所示，以

下說法錯誤的選項是

A.Fe(CO)4是該反響的中間體

B.OH-參與了該催化循環(huán)

C.反響過程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變

D.該催化反響為CO+H2OUCO2+H2

3.（2022?浙江?瑞安中學(xué)高三開學(xué)考試）科學(xué)家研究二甲醛（DME）在H-ZSM-5分子篩（用H+A-表示）上的水

解反響，其反響進(jìn)程中能量變化如下圖。以下錯誤的選項是

辭--stq)wise

X

k-

T

m

o

-

A.依據(jù)圖示可知，DME首先與分子篩H+A-結(jié)合形成（CH3）2OH+A-

B.由于AEa>AEa2，DME水解反響更易以stepwise路徑進(jìn)行

C.依據(jù)反響圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學(xué)反響也存在多種反響途徑

D.升高溫度，兩種路徑的反響速率都加快，有利于提高反響物的轉(zhuǎn)化率

4.（2022?甘肅?永昌縣第一高級中學(xué)高三階段練習(xí)）我國學(xué)者利用催化劑催化丙烷氧化脫氫的歷程如圖（吸

附在催化劑外表的物質(zhì)用標(biāo)注）。以下說法正確的選項是

相對能量/eV

I5t過渡態(tài)1

1.0-3H7*+H*孥態(tài)2

0.5-八73J、/善

。［C3H7*品+。2*\但值）+%02*

CH*

反應(yīng)歷程

A.反響歷程中第一步化學(xué)反響為決速步驟

B.催化劑改變了丙烷氧化脫氫的焙變AH

C.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)2小于過渡態(tài)I

D.吸附過程為吸熱過程

5.（2022?廣東?順德市李兆基中學(xué)高三階段練習(xí)）德國科學(xué)家BenjaminList獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎，他

通過實驗發(fā)覺了脯氨酸可以催化羥醛縮合反響，其機(jī)理如以下圖所示。以下說法錯誤的選項是

O

''COOH人

*ii

JL

③

HtC—€—H

A.有機(jī)物①能夠降低反響的活化能

B.反響中涉及的氫離子均符合2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.反響中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

D.有機(jī)物⑥中含有2個手性碳原子

6.（2022?遼寧?高三階段練習(xí)）環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團(tuán)

隊近期報道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反響歷程，如下圖。已知：①環(huán)氧乙

烷的分子式為C2H&O,②CO?的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,③在化學(xué)反響中，催化劑參與化學(xué)反響，反響前后質(zhì)

量和化學(xué)性質(zhì)不變。以下說法錯誤的選項是

N(C4H9)4

RBr

A.（C4HJNBr是反響的催化劑B.反響過程存在極性鍵的斷裂和形成

C.反響過程中有4種中間體D.總反響屬于加成反響

7.（2022?湖南益陽?高三階段練習(xí)）力和。2在鉗的配合物離子PdCLF的作用下合成H2O2,反響歷程如

圖，以下說法正確的選項是

HQ/lPdCU'H、

YX

2HCl4③Ub2HQ2Cr

\+

[PdChO』-Pd

②

'''''

O2+2CT

2

A.第①步發(fā)生的反響為PdCl4]-+H2^Pd+2HCl+2Cl

B.反響過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變

C.每生成ImolHzCh,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4moi

D.PdCLP參與了該反響過程，不是該反響的催化劑

8.（2022?四川綿陽?高三期末）我國科研人員提出了由CO?和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH的催化

反響歷程。該歷程示意圖如下。以下說法錯誤的選項是

過渡態(tài)

A.總反響為放熱反響

B.第①步有C=0鍵斷裂

C.第②步有C-C鍵形成

D.催化劑可有效提高化學(xué)反響速率

9.（2022?遼寧?高考試題）利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶"催化Diels-Alder反響取得重要進(jìn)展，榮獲

2023年諾貝爾化學(xué)獎。某Diels-Alder反響催化機(jī)理如下，以下說法錯誤的選項是

A.總反響為加成反響B(tài).I和V互為同系物

C.VI是反響的催化劑D.化合物X為Hq

10.（2022?河南?洛寧縣第一高級中學(xué)高三階段練習(xí)）臭氧層中0,分解過程如下圖，以下說法不正確的選

A.催化反響①是吸熱反響，催化反響②是放熱反響

B.E1是催化反響①對應(yīng)的正反響活化能

C.溫度升高，總反響的正反響速率的增加幅度大于逆反響速率的增加幅度

D.出2+△"）是催化反響②對應(yīng)的逆反響活化能

11.（2022?河南?高三階段練習(xí)）由Rh^VOj簇介導(dǎo)的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個連續(xù)催化循環(huán)機(jī)理如下

圖（"UV”代表紫外線）。

A.Rh2Vo一在循環(huán)中起催化作用

B.該反響可用于制取合成氣CO、H,

C.過程中包含反響Rh2VO2CH；—Rh,VO'+COT+H,T

D.反響過程中金屬元素Rh、V的價態(tài)均不變

12.（2022?河南?高三階段練習(xí)）在催化劑作用下，竣酸和胺脫水的反響機(jī)理如下圖。以下說法錯誤的選項

是

?

R'=Bn,R2=H

R=Ph(CH2)3Ar=3,5-(CF3)2C6H2

Ar

A.00為該反響的催化劑

/BB、

Ar、。/Ar、

73

B.圖中有機(jī)物3的生成途徑有2種

C.步驟H中只有極性鍵的斷裂和形成

D.反響過程中不斷除水可提高酰胺的生成速率

13.（2022?湖南?高考試題）甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。

舊法合成的反響:

(CH?),C=O+HCNT(CH3),C(OH)CN

(CH,)2C(OH)CN+CH,OH+H2SO4——>CH,=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反響：

Pd

CH3C三CH+CO+CH30H->CH2=C(CH3)COOCH3

以下說法錯誤的選項是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.HCN的電子式為H：C三N：

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

C.lL0.05mol-L-'的NH,HSO」溶液中NH；的微粒數(shù)小于0.05NA

D.Pd的作用是降低反響的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

14.（2022?江蘇?淮海中學(xué)高三期末）某種含二價銅的催化劑CuU（OH）（NH3）］+可用于汽車尾氣脫硝。催化機(jī)

理如圖1所示，反響過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。以下說法中正確的選項是

+

［CU"（OH）（NH3）］

2，凡0工一①、,2NH36（起始態(tài)）

(

O

U'、、（中間態(tài)②）

[Cu"(NOJ(NH3)2]+⑤V

9[CU"(OH)(NH3)3「3

LNO)、,■.（中間態(tài)③）

酮

混'、.（中間態(tài)④）

N0,l/20r\/%O

③U

[g(NH?LL[CY&NNOXNHM終態(tài)）

反應(yīng)歷程

圖1圖2

A.該脫硝過程總反響的aH〉。

B.由狀態(tài)④到狀態(tài)⑤發(fā)生了氧化復(fù)原反響

催化劑

=

C.總反響的化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2

D.依據(jù)反響歷程能量變化，反響過程中不同態(tài)物質(zhì)體系穩(wěn)定性降低

15.（2022?湖南?邵陽市第二中學(xué)高三期末）已知化合物A與H2O在肯定條件下反響生成化合物B與

HCOCT，其反響歷程如下圖，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。以下說法正確的選項是

T

o

m

.

p

i

)

/

有

褪

妾

笠

A.中間體12比中間體II更穩(wěn)定

B.該歷程中的反響③為該反響的決速步

C.平衡狀態(tài)時，升溫使反響正向移動

D.使用更高效的催化劑可降低反響所需的活化能和反響熱

16.（2022?黑龍江?哈九中高三開學(xué)考試）CO?捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO?排放并完成資源利用，原理如圖1所

示。反響①完成之后，以N?為載氣，以恒定組成的N?、CH/昆合氣，以恒定流速通入反響器，單位時間

流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反響時間變化如圖2所示。反響過程中始終未檢測到CO,,在催化劑上檢測

到有積碳。

圖1

時間/min

以下說法不正確的選項是

催化劑

A.反響①為CaO+C02=CaCO3；反響②為CaCOj+CH』CaO+2CO+2H,

,、催化劑

B.AF，n（Hj比n（CO）多，且生成H?速率不變，可能有副反響CH&^=C+2H?

C.t?時刻，反響②生成H2速率小于副反響生成H2的速率

D.t3之后，反響②不再發(fā)生，隨后副反響也逐漸停止

17.（2022?江蘇江蘇?二模）我國學(xué)者分別使用FeQ,和FeQ,作催化劑對燃煤煙氣脫硝脫硫進(jìn)行了研究。

（1）催化劑制備。在60?100。（3條件下，向足量NaOH溶液中通入N?一段時間，再參加適量新制FeSO,溶

液，充分反響后得到混合物X；向混合物X中參加NaNCS溶液，充分反響后經(jīng)磁鐵吸附、洗滌、真空枯

燥，制得Fe'Oq催化劑。

①通入N?的目的是。

②混合物X與NaNO,反響生成FesO,和N&,該反響的化學(xué)方程式為。

（2）催化劑性能研究。如圖-1所示，當(dāng)其他條件肯定時，分別在無催化劑、Fe2。,作催化劑、Fes。,作催化劑

的條件下，測定HO?濃度對模擬煙氣（含肯定比例的NO、SO,,。2、$）中NO和SC?3脫除率的影響，

NO脫除率與H2O2濃度的關(guān)系如圖-2所示。

%

/

希

穗100

塞80

O60

N40

20

0

12345

H?。?濃度/mol-L-1

圖-2

己知?OH能將NO、SO?氧化。9H產(chǎn)生機(jī)理如下。

2++

反響I：Fe"+H2O2=Fe<OOH+H（慢反響）

反響II：Fe2++H,O,=Fe3++[DH+OH-（快反響）

①與FjO,作催化劑相比，相同條件下Fe?C>4作催化劑時NO脫除率更高，其原因是

②NO局部被氧化成NO-NO2被NaOH溶液汲取生成兩種含氧酸鈉鹽，該反響的離子方程式為

③實驗說明PH氧化SO。的速率比氧化NO速率慢。但在無催化劑、FeQ?作催化劑、Fe3。,作催化劑的條

件下，測得SO,脫除率幾乎均為100%的原因是。

18.（2023?四川成都?高三期中）甲烷（CH，是自然界儲量豐富的天然氣的主要組分，可用作清潔能源和廉

價的化工原料，將甲烷催化轉(zhuǎn)化為具有更高價值的化學(xué)物質(zhì)是一個廣受關(guān)注的課題.哈爾濱工業(yè)大學(xué)的科

研人員研究了由CO?和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH的催化反響歷程（催化劑是Zn/ZSM-5）,

共分為甲烷活化、二氧化碳進(jìn)入和H轉(zhuǎn)移（奪氫）三個階段.該反響歷程的示意圖如下：

餐巖奉工瞪針一出為立”

過渡態(tài)I過渡態(tài)n過渡態(tài)m

（1）在研究初期，科研人員提出先將CH4轉(zhuǎn)化成CO和H2，再轉(zhuǎn)化成CH3coOH。

已知：

①2co(g)+O2(g)=2CC>2(g)AH\

②2H2他)+02值)=2凡0⑴A也

@CH,COOH(g)+20,(g)=2CO2(g)+2H,0(l)△4

則混合氣體CO和％轉(zhuǎn)化成CH3coOH(g)的熱化學(xué)方程式為.

⑵催化劑Zn/ZSM-5有以下四種形態(tài)：Zl(Zn2+/ZSM-5)、Z2([ZnOZn]2t/ZSM-5),

Z3(Zn2+,[ZnOZn]2+/ZSM-5)、Z4(bi-[ZnOZn]2+/ZSM-5).

圖甲、圖乙分別表示反響CHKg）+CO式g）目岫CH3COOH（g）在催化齊IJZn/ZSM-5的Zl、Z2形態(tài)時

的勢能變化:

圖甲Z1中CHq與CO2直接轉(zhuǎn)化的反響過程的勢能曲線

Energy

Z2.3_TS1

(kcal/mol)

40.8

Z2.3TS2

-26.8

圖乙CH’與CO?在Z2中同時發(fā)生活化的反響路線的勢能曲線

由圖甲、圖乙可知0（填或“="）；不同形態(tài)的zi、Z2對（填“有"或

“無”）影響.

（3）從CH4到過渡態(tài)I斷裂的是鍵（填"碳?xì)?"碳碳”“氧氫"或"碳氧"，下同），最后一步“奪氫”

過程中有鍵形成.

19.12022?景德鎮(zhèn)一中高三期末）I.我國學(xué)者采納量子力學(xué)方法，通過計算機(jī)模擬，研究了在鉗基催化劑

外表上甲爵制氫的反響歷程，其中吸附在杷催化劑外表上的物種用x標(biāo)注。

甲醇（CH3OH）脫氫反響的第一步歷程，有兩種可能方法：

方法A：CH3OHx^CH3OX+HXEa=+103.1kJmor'

方法B：CH3OHXTCH3X+OHxEb=+249.3kJmoH

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方法應(yīng)為（填A(yù)、B）。

以下圖為計算機(jī)模擬的各步反響的能量變化示意圖。

=

<I2O

g

nNO

?4(0>

噩

妥

-4刖0

Z

過

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)

該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為

ILTiCL,是由鈦精礦（主要成分為TiC>2）制備鈦（力）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCL,的流程示意圖如下:

氯化過程精制過程.

鈦精礦沸騰爐1r粗TiCL蒸鐳塔’純TiCL

氯化過程：TiC)2與C12難以直接反響，加碳生成CO和C02可使反響得以進(jìn)行。

1

己知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH產(chǎn)+175.4kJ?mol-

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-220.9kJmol

(1)沸騰爐中加碳氯化生成TiCL(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式。

(2)工業(yè)上處理尾氣中NO的方法為：將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其

物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖。寫出圖示轉(zhuǎn)化的總反響的化學(xué)方程式。

in.甲醇可作為燃料電池的原料。co2和co可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,

(1)已知在常溫常壓下：?CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)；AH=.355.0kJ4nol

②2co(g)+02(g)=2co2(g)AH=-566.0kJ/mol③H2(Xl)=H2O(g)AH=+44.0kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

(2)利用CO和H2在肯定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反響：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其兩種反響過程

中能量的變化曲線如以下圖a、b所示，以下說法正確的選項是