山西大學(xué)附中2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

山西大學(xué)附中2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶

液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是（）

A.①②③④B.①②③C.②④D.①④

2、已知還原性：B>C>D:下列方程式不F確的是

A.2C+B2=2B+C2B.2C+D2=2D+C2

C.2B+D2=2D+B2D.2B+C2=2C+B2

3、根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列

分散系中的（）

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

4、A、B、C都為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示：

AB

C

已知A、B兩元素原子序數(shù)之和等于C元素的原子序數(shù)，下列說法正確的是（）

A.元素A的原子序數(shù)7B.元素B位于第VIA族

C.元素C位于第四周期D.元素C原子最外層有5個(gè)電子

5、將質(zhì)量相等、體積相同的金屬鈉分別投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.金屬鈉均熔成閃亮的小球B.在硫酸銅溶液中可得到紅色的銅

C.金屬鈉均浮在液面上，且四處游動(dòng)D.均有置換反應(yīng)發(fā)生

6、為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過程中其中一

步的反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T?下列敘述不正確的是

A.槍支“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化

B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeCh?一的氧化性

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol,生成還原產(chǎn)物8.5g

7、下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)正確的是（）

A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCCh

B.某溶液中滴加BaCk溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SCV-

C.某無色溶液滴入無色酚酥試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有cr,先加稀鹽酸除去OH-,再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-

8、有NaCkFeCL、FeCb、MgCL、AlCb五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）

A.鹽酸B.氨水C.NaOH溶液D.KSCN溶液

9、如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（溶液進(jìn)入氣體發(fā)生裝置中）

A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤

10、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）

A.若A為濃鹽酸，B為Na2c。3,C中盛有NazSith溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2S1O3

B.若A為濃鹽酸，B為KMnCh,C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色

C.若A為較濃硫酸，B為Na2s。3固體，C中盛有Na2s溶液，則C中溶液變渾濁

D.裝置D起干燥氣體作用

11、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A.NaHCO3=Na++H++COjB.NH4NO3=NH4+NO；

2+

C.NaHSO4=Na++H++SO>D.Ba(OH)2=Ba+2OH

12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.CChCaCh'溶液CaCChB.Fe^FeCh

C.CUQH2QCU(OH)2D.AlNaOH溶液A1(OH)3

13、下列變化不屬于化學(xué)變化的是

A.人工固氮B.白磷自燃C.鐵的銹蝕D.碘的升華

14、下列敘述正確的是

A.將CCh通入BaCL溶液至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2,產(chǎn)生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNCh固體，銅粉仍不溶解

C.向A1CL溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSCh溶液，沉淀不溶解

D.在Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀后沉淀溶解

2+3+

15、已知：2Fe2++Cb===2C「+2Fe3+,2Br+C12===Br2+2Cr,2Fe+Br2===2Br+2Feo含有“molFeB。的溶液中,

通入xmo【CL,下列各項(xiàng)為通Cb過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()

2+3+

A.x=0.4a,2Fe+Cl2===2Fe+2Cl-

B.x=0.6a,2Br+C12===Br2+2Cl-

2+3+

C.x=a,2Fe+2Br+2C12===Br2+2Fe+4Cl

2+3+

D.x=1.5a,2Fe+4Br+3C12===2Br2+2Fe+6Cl

16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

2

A.FeCb溶液中:K+、Na+、SO4\SCN-

B.在強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、CO32,AIO2

C.在鹽酸溶液中:K+、Fe2+>SO3*、NO3

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下表列出了①??11種元素在元素周期表中的位置：

族

IAIIAmAIVAVAVIAVDA0

周期

—①

二②③④⑤

三⑦⑧⑨⑩

四?

請按要求回答下列問題：

(1)寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________

(2)畫這11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是(填化合物的化學(xué)式)

（4）元素⑨⑩頒最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化合物的化學(xué)式）

（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?雖的原因________________________

18、現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)

以上信息回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BF

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)⑤________________

反應(yīng)⑥_______________

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體乙時(shí)，先將氣體生成物通過以除去_______

（4）在反應(yīng)MnO2+4HC1（濃）AMnCl2+ChT+2H2。中，濃鹽酸體現(xiàn)了____性和___________性，參加反應(yīng)的氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為O

19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO?和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

ABCDE

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO?,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能

是：o

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cb,其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：Mn0z+4HCl（濃）WUlnC12+C12t+2H2。

①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HC1（濃）所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)、?

②請把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式o

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象（填選項(xiàng)，下同。

A.品紅都褪色B.品紅都不褪色

C.試管B中品紅褪色D中不褪色D.試管D中品紅褪色B中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為o

A.無色紅色B.無色無色C.紅色紅色D.紅色無色

（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是o

（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SOz和Cb

按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）

20、C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Ck成為自來水的消毒劑。已知CKh是一種易溶于水而難溶于有

機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備C1O2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaCIO2+CI2=2C1O2+2NaCl.下圖是實(shí)驗(yàn)室

中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的CKh的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）.其中E

中盛有CC14液體（用于除去ClCh中未反應(yīng)的CL）

⑴儀器P的名稱是

⑵寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）B裝置中所盛試劑是;C裝置所盛試劑的作用是

（4）F為CKh收集裝置，應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)）,其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是（填接口字

母）。

V-~~~L/V■/VJ

①②①

⑸NaCICh中氯元素的化合價(jià)是

21、根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KN03③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO,固體⑧及0固體⑨液態(tài)

H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是

（2）NaHSO」是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻?

①寫出NaHSO&在水中的電離方程式o

②與0.1mol?廣的NaHSCh溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：

③NaHSO&溶液與NaHCOs溶液反應(yīng)的離子方程式為

（3）粗鹽中含可溶性CaCL、MgCL及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①NazC%、②NaOH、③BaCL、④HC1,

用序號(hào)表示加入的先后順序依次是o

II.A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是氧氣，則A不可能（填序號(hào)）A.CB.SiC.NaD.Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNOs溶液,產(chǎn)生了不溶于稀HNOs的白色沉淀，則B的化學(xué)式為:

C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是（用離子方程式表示）。檢驗(yàn)B溶液中陽離子的操作方法是

（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式，結(jié)合已知的溶解度，分析還需要的物理量。

【詳解】

據(jù)。=出丫，要求飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，需要知道飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。已知溶質(zhì)的溶解度，

即知道每100g溶劑（水）中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量Sg,故以Sg溶質(zhì)和100g水組成的飽和溶液計(jì)算。由Sg計(jì)算溶

質(zhì)的物質(zhì)的量n還需要溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，由溶液質(zhì)量（100+S）g計(jì)算溶液體積V,還需要知道溶液密度。必不可少的

是②④。

本題選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)所求物理量的計(jì)算公式，結(jié)合已知的條件，逆推可知還必須的條件。

2、A

【解析】

還原劑的還原性要大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解題。

【詳解】

A.該反應(yīng)中還原劑為C,還原產(chǎn)物為B;因?yàn)檫€原性：B->C,故A不正確；

B.該反應(yīng)中還原劑為C、還原產(chǎn)物為D-,還原性：C>D:故B正確；

C.該反應(yīng)中還原劑為匕，還原產(chǎn)物為還原性：B>D,故C正確；

D.該反應(yīng)中還原劑為B、還原產(chǎn)物為C;還原性：B>C,故D正確；

故答案選A。

3、D

【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1?lOOnm之間，所以霧屬于膠體,

故選D。

4、A

【解析】

由圖可知，A和B位于第二周期，C位于第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為(x+2),C的原子序數(shù)

為(x+l+8)=x+9,則x+(x+2)=x+9,x=7。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、9、16,對應(yīng)的元素分別為氮、

氟、硫。

【詳解】

A.A為氮元素，原子序數(shù)為7,故A正確；

B.元素B為F,位于第VDA族，故B錯(cuò)誤；

C元素C為硫元素，位于第三周期，故C錯(cuò)誤；

D.元素C為硫元素，最外層有6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

答案:A

5、B

【解析】

Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na與C11SO4溶液反應(yīng),先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成氫氧化鈉再與CuSO4

反應(yīng)。

A.Na與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)較低，金屬鈉均熔成閃亮的小球，A正確，與題意不符；

B.Na與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，B錯(cuò)誤，符合題意；

C.金屬Na的密度比水小，與水反應(yīng)生成的氫氣催動(dòng)Na球在水面游動(dòng)，則金屬鈉均浮在液面上，且四處游動(dòng)，C正

確，與題意不符；

D.Na與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，均有置換反應(yīng)發(fā)生，D正確，與題意不符；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

Na加入到硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。

6、D

【解析】

A.“發(fā)藍(lán)”是采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層，是鐵的鈍化，正確；

B.鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，正確；

C.根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Nth-的氧化性大于Fe(h”的氧化性，正確；

D.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，生成還原產(chǎn)物NH3的質(zhì)量為17g,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成的NH3的質(zhì)量為5.7g,

錯(cuò)誤；

故選D。

7、C

【解析】

A.因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則

該固體可能是CaCO3,故A錯(cuò)誤；

B.因硫酸領(lǐng)、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCL溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該

溶液中可能含SO4?一或Ag+,故B錯(cuò)誤；

C.因堿性溶液遇酚配變紅，則某無色溶液滴入無色酚醐試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故c正確；

D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有cr,加稀鹽酸除去OH,會(huì)引入氯離子，造成干擾，所以驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有cr,

先加稀硝酸除去OH-,再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含cr,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意檢驗(yàn)硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化領(lǐng)，生成白色沉淀，才能說明含

2

SO4O

8、C

【解析】

A.加入鹽酸，與六種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤;

B.加入氨水，MgCL溶液和AlCb溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別MgCL、AlCh,故B錯(cuò)誤；

C.加入濃NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，AlCb先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCL生成白色沉淀，然后迅速變成灰

綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCb生成紅褐色沉淀，MgCL生成白色沉淀，NH4cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可

鑒別，故C正確；

D.加入KSCN只能鑒別FeCb,不能鑒別其它物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，六種溶液含有的陽離子各不

相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與六種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及

顏色來鑒別，因又涉及到AF+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿。

9、A

【解析】

由圖可知，①中導(dǎo)管離液面太遠(yuǎn)，吸收不充分，且瓶子密封，壓強(qiáng)過大時(shí)會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，③中導(dǎo)管與水直接接觸，容易

發(fā)生倒吸，②中有一倒扣于水面的漏斗，漏斗口邊緣剛剛沒入水面下，漏斗中有比較大的空間，可以容納一定量的水,

可以防止倒吸，且氣體可以與水直接接觸，接觸面積大，可以被充分吸收，④中的干燥管球部空間較大，也可以容納

比較多的水，防止倒吸，同時(shí)氣體可以與水直接接觸，可以充分吸收氣體，⑤中有一空的廣口瓶，即使倒吸，水也是

進(jìn)入廣口瓶中，不會(huì)倒吸回反應(yīng)裝置，且氣體與水直接接觸，可以使氣體被充分吸收，答案選A。

10、C

【解析】

A.濃鹽酸揮發(fā)的HC1在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷H2cCh的酸性一定比IhSiCh強(qiáng)，

故A錯(cuò)誤；

B.A為濃鹽酸，B為KMnCh,則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，CL與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,其中HCIO有強(qiáng)氧化

性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯(cuò)誤；

C.A為較濃硫酸，B為Na2sCh固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SCh有氧化性，則與C中Na2s溶液反

應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；

D.儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

11、A

【解析】

A.碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，正確的離

子方程式為NaHCC)3=Na++HCO；,故A錯(cuò)誤，但符合題意;

B.硝酸鏤在溶液中完全電離，其電離方程式為NH4NO3=NH：+N。］,故B正確，但不符合題意；

C.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SOj,故C正確，但不符合題意；

D.氫氧化領(lǐng)為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出領(lǐng)離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OJT,故D正

確，但不符合題意；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用等號(hào)鏈接，符合電荷守恒，原子守恒，物質(zhì)的電離組成比。

12、B

【解析】

A.二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故不選A；

B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故選B；

C.氧化銅不溶于水，故不選C；

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉不能生成氫氧化鋁，故不選D。

13、D

【解析】

A.人工固氮是用人工方法將氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.白磷自燃是燃燒，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.鐵生銹是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.碘的升華是碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化，D正確；

答案選D。

14、D

【解析】

A.向BaCb溶液中通CO2或Sth均不會(huì)生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.銅不溶于稀硫酸，但若向溶液中加入硝酸鉀后，銅就會(huì)被硝酸根氧化溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A1CL溶液中加入氨水生成A1(OH)3白色沉淀，NaHSC>4在水溶液中會(huì)解離出H+,最終會(huì)使A1(OH)3溶解，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，向膠體中加電解質(zhì)溶液會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，又因?yàn)橄←}酸可以將氫氧化鐵溶解，所以現(xiàn)象

是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，D項(xiàng)正確；

答案選D。

15、B

【解析】

2+3+2+2+

由2Fe+Ch===2Cl+2Fe,2Br-+C12===Br2+2Cr,2Fe+Br2===2Br-+2Fe3+可知，還原性Fe>Br-,通入CL,

13

先和Fe2+反應(yīng)。當(dāng)n(Ch)：n(FeBr)、一時(shí)，只氧化Fe?+；當(dāng)n(CI)：n(FeBn)之一時(shí),Fe?+和Br被完全氧化,

2222

介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br?被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。

【詳解】

A.x=0.4a,n(CI2)：n(FeBn)=0.4<—,只氧化Fe?+,故A正確；

2

13

B.x=0.6a,n(Ch)：n(FeBn)介于一?一，F(xiàn)e?+被完全氧化，Bi-被部分氧化，故B錯(cuò)誤；

22

13一，—

C.x=a,n(Ch)：n(FeBn)介于一?一，F(xiàn)e?+被完全氧化，amolFe?+被氧化消耗O.SamolCb,剩余0.5amolCL可與

22

amolBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2C12===Br2+2Fe3++4Cl-,故C正確；

3

D.x=1.5a,n(C12)：n(FeBr2)=-,Fe2+和Br恰好被完全氧化,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br+3C12===2Br+2Fe3++6Cl

22

一，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的

關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。

16、B

【解析】

A.Fe3\SCN?結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，A不合題意；

B.強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；

C.H+、Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或H+、SO32\NCh-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C不合題意；

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-,D不合題意。

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+

17、：N?'N：HFHC1O4Cl2+H2O=H+Cr+HC1OCl和Br在同一主族，Br比C1多一

電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、

⑩為CL?為Br。

【詳解】

(1)元素③形成單質(zhì)是氮?dú)?，分子式是N2,存在氮氮三鍵，電子式是：N/N：;

(2)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F,

F原子核外有9個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是［三)，；

(3)F、O、C1中，非金屬性最強(qiáng)的是F,所以最穩(wěn)定的是HF；

(4)S、CkBr中，非金屬性最強(qiáng)的是CL非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HC1O4；

(5)在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CL+H2O=H++Cr+HC1O

(6)Cl和Br在同一主族，Br比C1多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以C1的非金屬性比Br強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強(qiáng)、

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)。

2+3+3+

18、AlFeCl22Fe+C12===2Fe+2ClFe+3OH==Fe(OH)3j飽和食鹽水HC1氣體還原性酸性1：2

【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na,由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生

成氫氣，故金屬B為A1。黃綠色氣體乙為CL,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCLHC1溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與

物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系HC1金屬，物質(zhì)F匚^物質(zhì)G,可以知

道金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCL,物質(zhì)G為FeCb,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

⑴由以上分析可以知道，B為Al,F為FeCL,

因此，本題正確答案是：Al；FeCh；

(2)反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++CL===2Fe3++2C1-；

反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)31；

3+

因此，本題正確答案是：2Fe2++CL===2Fe3++2Cr；Fe+3OH==Fe(OH)3h

(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸加熱制CL時(shí)，氯氣中混有HCI和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去

HC1氣體，

因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HC1氣體；

(4)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)與MnCL+CLT+2H2。中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnCH為氧化劑，部分C1元素

的化合價(jià)升高，則HCI為還原劑，濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：

2,

因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2?

【點(diǎn)睛】

本題的突破點(diǎn)在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧

化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進(jìn)行推斷，

可以進(jìn)一步簡化題目。

+2+

19、分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不相等酸性還原性MnO2+2Cr+4H==A=Mn+2H20+Cl2t

AD吸收過量的SO2和Ch,防止污染環(huán)境Cl2+S02+2H20==2HCl+H2S04

【解析】

⑴打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓

強(qiáng)大于裝置外的壓強(qiáng)；

⑵①已知化學(xué)反應(yīng)MnC>2+4HCl(濃)4MnC12+C12f+2H2。中C1元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以鹽酸作還原劑，又有

MnCL生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCI和MnCL是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離

+2+

子方程式為MnO2+2Cl+4HMn+2H2O+C12t；

(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HCIO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，

所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，

所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HC1O具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會(huì)恢復(fù)紅色，故正確答案選

D；

(4)SO2和CL都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；

⑸由于Cb具有強(qiáng)氧化性，而Sth具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)CI2+SO2+2H2O==2HC1+H2s04生成了鹽酸

和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。

20、分液漏斗MnO2+4HCl(濃):MnCb+CLt+2H20飽和食鹽水濃硫酸②d+3

【解析】

根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取CE的發(fā)生裝置；裝置B是除去CL中的HC1氣體；裝置C是干燥Cb;裝置D

是制取C1O2氣體裝置；裝置E除去C1O2中的CL裝置；裝置F是收集C1O2氣體裝置；裝置G是安全瓶的作用；最

后接一個(gè)尾氣吸收裝置；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和Mn(h在加熱條件下反應(yīng)制備CL,濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是

分液漏斗；答案為分液漏斗。

(2)濃鹽酸和MnCh在加熱條件下反應(yīng)制備CL,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃IyMnCb+Cbt+2H20;答案為

MnO2+4HCl(^)MnCh+Cht+2H2OO

(3)生成的氯氣中混有HC1和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除

去氣體中混有的HC1雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水；答案為飽和食鹽水，濃硫酸。

(4)F為CKh收集裝置，因CKh氣體的密度比空氣密度大，且易溶于水，應(yīng)選用的裝置是②，其中與E裝置導(dǎo)管相

連的導(dǎo)管口是d；答案為②，do

(5)鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是無，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得

(+l)+x+(-2)x2=0,貝！Jx=+3價(jià)；答案為+3。

++-+

21、②③④⑤⑦⑧⑨NaHS04=Na+H+SO?0.Imol/LH+HC03=H20+C02t②③①④或③②①④

3+2+

BDFeCl32Fe+Fe=3Fe取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色Al(0H)3+0H=A102+2H20

【解析】

I.(1)根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合

物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包

括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)；

(2)①NaHSCh在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

②溶液導(dǎo)電能力相同說明溶液中離子濃度相同；

③NaHSCh溶液與NaHCCh溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；

(3)碳酸鈉可除去鈣離子及過量的鎖離子，NaOH可除去鎂離子，氯化欽可除去硫酸根離子，則碳酸鈉一定在氯化領(lǐng)

之后，最后加鹽酸除去過量的碳酸鈉。

II.(1)若X是氧氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A、B、C中含有的相同元素