一輪鞏固卷1-2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

一輪鞏固卷1

（本卷共31小題，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li-7C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Si—28

S—32Cl—35.5Fe—56Cu—641—127Ba—137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題

目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列含有共價(jià)鍵的鹽是（）

A.MgChB.Ba（OH）2C.Na2s。4D.C2H5OH

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，MgCL屬于離子化合物，Mg2+與通過離子鍵形成，其電子式為卜@：Mg：!：CI：->

只存在離子鍵，無共價(jià)鍵，故A不符合題意；B項(xiàng)，Ba（OH”電離出的陰離子全部是OH,即

2+

Ba（OH）2=Ba+2OH-,屬于堿，故B不符合題意；C項(xiàng)，Na2so4是由金屬陽離子（Na+）和酸根離子（S（V）組

成，屬于鹽，SOa2-中S原子與o原子形成共價(jià)鍵，故C符合題意；D項(xiàng)，C2H50H屬于有機(jī)化合物，不屬

于鹽，故D不符合題意；故選C。

2.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物，且是弱電解質(zhì)的是（）

A.HCOOHB.H2co3C.CH3CH2OHD.Ci2H22?！埃ㄕ崽牵?/p>

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，HCOOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，且屬于有機(jī)物，A符合題意；B項(xiàng)，H2c03為弱酸,

屬于弱電解質(zhì)，但是H2co3是無機(jī)物，B不符合題意：C項(xiàng)，CH3cH20H是有機(jī)物，在水溶液和熔融狀態(tài)

下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，C2H22。"（蔗糖）是有機(jī)物，在水溶液和熔融狀態(tài)下不能

導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。

3.下列物質(zhì)的化學(xué)成分正確的是（）

A.生石膏2CaSQ1H2。B.二乙酸乙二酯CH3coOCH2cH2OOCCH3

C.碳錢（NHQ2CO3D.硫化亞鐵FeS?

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，生石膏的化學(xué)式為CaSO,2H2O,熟石膏的化學(xué)式為2CaSQrH2O,A錯誤；B項(xiàng)，二乙

酸乙二酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOCH2cH2OOCCH3,B正確；C項(xiàng)，碳鏤的化學(xué)式為NH4HCO3,C錯誤；D

項(xiàng)，硫化亞鐵的化學(xué)式為FeS,D錯誤；故選B。

4.蒸儲操作中不霸罩用到的儀器是（

【答案】D

【解析】蒸儲是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)不同、用加熱的方法將各組分分離的操作，需要的儀器有鐵架臺、

酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶。A項(xiàng)，此儀器為蒸儲燒瓶，蒸儲操作時(shí)

需要，故A不符合題意；B項(xiàng)，此儀器為酒精燈，故需要，故B不符合題意；C項(xiàng)，此儀器為錐形瓶，蒸

館時(shí)需要，故C不符合題意；D項(xiàng)，此儀器為漏斗，蒸儲時(shí)不需要，故D符合題意；故選D。

5.下列表示正確的是（）

C1

A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式。B.四氯化碳的電子式ci：o：ci

ci

C.異戊烷的鍵線式1-D.CH4的比例模型J6

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，硝基寫在苯環(huán)的左邊時(shí)應(yīng)該表示為：02N-,硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：；0亦一0,A正確；

B項(xiàng)，四氯化碳為共價(jià)化合物，分子中存在4個(gè)碳氯鍵，C、C1原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化

碳正確的電子式為：至:B錯誤；C項(xiàng)，鍵線式：只用鍵線來表示碳架，而分子中的碳?xì)滏I、碳原

??，f

子及與碳原子相連的氫原子均省略，異戊烷的鍵線式為C錯誤;D項(xiàng),CH4的比例模型為

卜。可表示甲烷的球棍模型，D錯誤；故選A。

6.下列說法正確的是（）

A.2-甲基丙烷和正戊烷互為同系物B.足球烯和納米碳管互為同分異構(gòu)體

C.七0、K2O2互為同素異形體D.和18。？互為同位素

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，2-甲基丙烷和正戊烷均為烷燒，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)CH?,互為同系物，A正

確；B項(xiàng)，足球烯和納米碳為碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，為同素異形體，B錯誤；C項(xiàng)，同素異形體是指

同種元素形成的不同單質(zhì)，K20,K2O2均為化合物，C錯誤；D項(xiàng)，同位素是指同種元素的不同核素，"02

和*02為不同氧原子形成的氧單質(zhì)，D錯誤；選A。

7.關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不氐碰的是（）

A.CH3CH2Br+NaOH——幽~>CH3cH2（）H+NaBr（取代反應(yīng)）

B.nClCH=CH,—出_>fCIICI的［（加聚反應(yīng)）

C.CH3CH2Br+NaOH-4->CH3CH20H+NaBr

D.2CH2=CH2+02?邂幽—>2cH3CHO（氧化反應(yīng)）

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，鹵代煌在NaOH光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，故A正確；B項(xiàng)，含碳碳雙鍵的有

機(jī)物可在催化劑參與下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故B正確；C項(xiàng)，鹵代堤在NaOH溶液中加熱條

件下發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，故C錯誤；D項(xiàng)，乙烯在氧氣催化劑作用F被氧化成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故

D正確；故選C。

8.反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NEF中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（）

A.3：1B.2：1C.1：3D.1：1

【答案】A

【解析】在4NH3+3F2=NF3+3NH』F中，氮元素的化合價(jià)由-3升高為+3,氟元素的化合價(jià)由0降低為-1,

氧化劑是氟氣，還原劑是氨氣，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1,故選A。

9.下列說法不無州的是（）

A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

B.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、砂紙打磨、Q-均會破壞鋁表面的氧化膜

C.工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

D.NO是一種無色、無味的氣體，達(dá)到一定濃度時(shí)有毒，對人有害無利

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，故A正確；B項(xiàng)，強(qiáng)

酸、強(qiáng)堿、砂紙打磨、與氧化鋁反應(yīng)，而cr半徑小，具有較強(qiáng)的穿透能力，能穿透鋁表面的氧化膜結(jié)構(gòu)，

破壞鋁表面的氧化膜，故B正確；C項(xiàng)，工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，沸騰爐里

生成二氧化硫，接觸室內(nèi)反應(yīng)生成三氧化硫，吸收塔生成硫酸，故C正確；D項(xiàng)，NO是一種無色、無味

的氣體，達(dá)到一定濃度時(shí)，可以治療一些疾病，故D錯誤。故選D。

10.下列說法不生夠的是（）

A.工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉

B.鈉可用于從熔融錯、鋸的金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)

C.剛玉的主要成分是a-氧化鋁，硬度僅次于金剛石

D.硅酸鹽中有許多籠狀空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，澄清石灰水濃度太小了，反應(yīng)不充分，應(yīng)該是通入石灰乳和石灰漿，A錯誤；B項(xiàng)，

Na的還原性很強(qiáng)，能從熔融鉆、銀的金屬氮化物中置換出金屬單質(zhì)，B錯誤：C項(xiàng)，剛玉的主要成分是AbO3

的同質(zhì)異像主要有三種變體,分別為a-像2。3、P-AhOj,y-AhOj,剛玉硬度僅次于金剛石,C正確；D項(xiàng)，

硅酸鹽中有許多籠狀孔穴和通道，很容易吸收水、二氧化碳等小分子，常用于物質(zhì)的分離和提純，D正確；

故選A?

11.下列說法不氐砸的是（）

A.膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過濾，溶液有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí)，應(yīng)用玻璃纖維

代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

B.移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液

全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

C.紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀可用于測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程

D.為檢驗(yàn)火柴頭中是否存在氯元素，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNCh溶

液、稀硝酸溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素

【答案】D

【解析】減壓過濾適合過濾顆粒大的沉淀，強(qiáng)酸以及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)都能腐蝕濾紙，而強(qiáng)堿能腐蝕布

氏漏斗，A正確：B項(xiàng)描述的是用移液管移取液體的操作，正確；紅外光譜可以測定有機(jī)物的官能團(tuán)，質(zhì)譜

能測有機(jī)物分子的相對分子質(zhì)量，核磁共振儀能測出有機(jī)物中H原子的種類和個(gè)數(shù)比，C正確；火柴頭中

氯元素以KClCh形式存在，加入AgNCh溶液、稀硝酸溶液后不會生成沉淀，D錯誤。

12.下列“類比合理的是（）

A.C在足量02中燃燒生成CCh,則S在足量02中燃燒生成SCh

B.銅絲在氯氣中燃燒生成CuCb,則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCb

C.Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C,則Na與C02反應(yīng)可能生成Na2cCh和C

D.往AlCb溶液中加入過量氨水生成Al（0H）3沉淀，則往CuCb溶液中加入過量氨水生成CU（0H）2沉淀

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，C在足量02中燃燒生成C02,而S在足量02中燃燒生成SO2,故A錯誤；B項(xiàng)，氯氣

具有強(qiáng)氧化性，能夠把變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，因此銅絲在氯氣中燃燒生成CuCb,鐵絲在氯氣中燃燒生成

FeCb,故B錯誤；C項(xiàng)，由于二氧化碳過量，鈉的氧化物能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以Na與CCh反應(yīng)可能

生成Na2c03和C,故C正確；D項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于過量的氨水，而氫氧化銅能夠與過量的氨水反應(yīng)生成

Cu（NH3）4（OH）2溶液，沉淀溶解，故D錯誤；故選C。

13.宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫不至砸

的是（）

A.Na2O2放入水中：2Na2O2+2H2O=4Na0H+02T

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6HsONa+HzO+CCh-C6H5OH+NaHCO3

C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaSCU+CCh%CaCCh+SCU"

D.向0.1mol.L“NaA102溶液中力口入NaHC03溶液：AlO2+HCO3-+H2O=AI（OH）3|+CO2f

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫領(lǐng)化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2t，

故A正確；B項(xiàng)，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C6H5ONa+H2O+CO2^C6H5OH+NaHCO3,故B正確；C項(xiàng)，硫酸鈣的溶度積大于碳酸鈣的溶度積，水垢中

2

的硫酸鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+CO3CaCOs+

SO42-,故C正確；D項(xiàng)，偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方

2

程式為A1O2-+HCO3-+H2O=AI（OH）31+CO3--故D錯誤；故選D。

14.關(guān)于酯類物質(zhì)，下列說法不氐俄的是（）

C17H?COOCH2

A.三油酸甘油酯可表示為G,HMCOO。］

C17H3,COOCH2

B.酯類物質(zhì)只能由含氧酸和醇類通過酯化反應(yīng)獲得

C.Imol乙酸苯酚酯（Y。?）與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2moiNaOH

D.酯類物質(zhì)在酸性或堿性條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，甘油是丙三醇、油酸是Ci7H33co0H,兩者發(fā)生酯化反應(yīng)得到三油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式

CI7H?COOCH2

為C"Hs￡OO《H,A正確；B項(xiàng)，若羥基直接連接在苯環(huán)上，類別屬于酚類，即竣酸和苯酚類也可通過酯化

CI7H?COOCH2

反應(yīng)得到酯類物質(zhì)，B錯誤；C項(xiàng)，與NaOH溶液反應(yīng)先斷裂酯基的鍵，得到羥基是連接在苯環(huán)

上，即為苯酚，其具有酸性，可再消耗NaOH,所以Imol乙酸苯酚酯最多消耗2moiNaOH,C正確；D項(xiàng)，

酯類物質(zhì)在酸性條件如濃硫酸加熱下可發(fā)生水解得到竣酸類和醇類，在堿性條件下如NaOH溶液加熱下可

得到鈉鹽，兩種條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)，D正確：故選B。

15.現(xiàn)有5種短周期主族元素X、Y、Z、Q和W。原子序數(shù)依次增大，且都不在同一主族。相關(guān)信息

如下表：

元素相關(guān)信息

X該元素的簡單氫化物易液化，常可用作制冷劑

Y地殼中含量最高，其中一種單質(zhì)可用來殺菌消毒

Z同周期中該元素的簡單離子半徑最小

下列說法正確的是()

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q>X

B.QW4和QY2熔化，克服的作用力相同

+

C.Z與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)，離子方程式為：H+OH=H2O

D.第四周期且與Y同主族的元素是一種良好的半導(dǎo)體材料

【答案】D

【解析】X的簡單氫化物易液化，?？捎米髦评鋭?，所以X為N元素，該氫化物為NH3；Y在地殼中

含量最高，其中一種單質(zhì)可用來殺菌消毒，則Y為O元素，該單質(zhì)為03；Z同周期中該元素的簡單離子半

徑最小，且原子序數(shù)大于0,則應(yīng)為第三周期中簡單離子半徑最小的元素，為A1元素，Q和W原子序數(shù)大

于AL且不與N、O同主族，則Q為Si元素，W為C1元素。A項(xiàng)，非金屬性Si<N,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性SiH4<NH3,A錯誤；B項(xiàng)，SiCL為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，SiCh為原子晶體，熔化時(shí)

克服共價(jià)鍵，B錯誤：C項(xiàng)，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為A1(OH)3,W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

為HC1CU,二者反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為AI(OH)3+3H+=AF++3H2。，C錯誤；D項(xiàng)，第四周期且與Y同主族

的元素為Se,為一種良好的半導(dǎo)體材料，D正確；故選D。

16.關(guān)于化合物HSO3cl的性質(zhì)，下列推測不合理的是()

A.具有強(qiáng)氧化性B.與足量NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硫酸

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，化合物HSO3cl中的硫化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B項(xiàng)，化合物HSO3cl

與足量NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCI和Na3sohH2O,故B正確；C項(xiàng)，化合物HSO3cl不能氧化鹽酸產(chǎn)

生氯氣，故C錯誤；D項(xiàng)，化合物HSO3cl發(fā)生水解反應(yīng)為，CHSO3CI+H2OH2so4+HC1,故D正

確；故選C。

17.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向說法合理的是（）

A.放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

B.反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)比反應(yīng)物多，則該反應(yīng)AS>0

C.已知某反應(yīng)的AH>。、A5>0,則溫度升高反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

D.相同溫度和壓強(qiáng)下，一種給定的物質(zhì)，其AH、AS均為定值

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于AH-TAS是否小于0,如果AHVO,AS<0,即放熱的、燧減

小的反應(yīng)，當(dāng)溫度很高時(shí)，AH-TAS可能大于0,不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物中氣體分子數(shù)

比反應(yīng)物多，則該反應(yīng)AS〉。，故B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)△H-T^SVO反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，某反應(yīng)的△//>（）、AS

>0,則高溫條件反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)，相同溫度和壓強(qiáng)下，一種給定的物質(zhì)，其H、S均為

定值，故D錯誤；故選C。

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃時(shí)，pH=3的FeCb溶液中H+的數(shù)目為0.001NA

B.甲醛（HCHO）和乙酸的混合物3.0g,含有的原子數(shù)為0.4NA

C.0.1molSO2與1molCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.己知白磷（P4）為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目，故A錯誤；B項(xiàng)，甲醛HCHO

和乙酸的最簡式均為CH2O,故3.0g混合物中含有的“CH2O”原子團(tuán)的物質(zhì)的量為n=30：；：ol=（）」mol,含

有的原子數(shù)為0.4NA,故B正確；C項(xiàng)，0.1molSO?與0.1inolCh的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的三氧化硫物質(zhì)

的量小于O.lmol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,故C錯誤；D項(xiàng)，Imol白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，Imol甲

烷中含4moi共價(jià)鍵，共價(jià)鍵數(shù)目之比為3：2,故D錯誤；故選B。

19.室溫下，對于等體積，pH均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不氐理的是（）

A.分別加水稀釋后，兩溶液的pH一定不相等

B.溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等

C.分別加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多

2++

D.若HA表示HC1或CH3co0H兩溶液中都有c(H>c(H)-c(A^)+Kw

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，分別加水稀釋后，醋酸能繼續(xù)電離出氫離子，兩者的pH值鹽酸的大于醋酸，故A錯誤；

B項(xiàng)，升高溫度，醋酸能繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，pH值鹽酸大于醋酸，故

B正確；C項(xiàng)，等體積時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量Zn反應(yīng)醋酸放出的氫氣多，故C正確；D項(xiàng)，

/(H+)=c(H+>c(A-)+Kw等式量測同除氫離子濃度得：c(H+)=c(A-)+以0丁)，根據(jù)電荷守恒可知正確，故D

正確；故選A。

20.2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B2(g)2AB(g)AH<0,在不同溫度T下測得A的物

質(zhì)的量與時(shí)間t的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是()

t/min

05813

T/K

Ti2.01.51.31.0

T22.01.151.01.0

A.與T2K相比，TiK時(shí)分子動能大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

B.T?K,5~8min內(nèi)，v(A)=0.05moLL'-min1

C.TiK,到13min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡左移

【答案】D

【解析】從表中數(shù)據(jù)T2K在8min時(shí)就達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，溫度高。A項(xiàng)，與T2K相比，TK時(shí)分

子動能小，活化分子百分?jǐn)?shù)小，故A錯誤；B項(xiàng)，TzK,5~8min內(nèi)，

V(A)=(1,5~M°^=0.025mol-L-'-min-1.故B錯誤；C項(xiàng)，沒有提供13min后的數(shù)據(jù)，無法判斷

2Lx3min

TiK,到13min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫

度，平衡左移，故D正確；故選D。

21.已知NaHCCh溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，N2cCh溶液與鹽酸反應(yīng)生成CCh放熱。關(guān)于下列AH

的判斷正確的是

CO32(叫)+H+(aq)HCON叫)

+

HCO3(aq)+H(aq)H2CO3(aq)AH2

H2co3(aq)H2O⑴+CCh(g)AHs

OH(aq)+H+(aq)H2O⑴AH4

A.AHj<0AH2>0B.AHI+AH2>0

C.AHI+AH2+AH3>0D.AH2<AH4

【答案】B

【解析】由題意可知，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△//'>0,碳酸鈉

溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0,將已知反應(yīng)依次編號為①②③④，由蓋斯定

律可知，②+?可得HC03(aq)+H+(aq)H2O(l)+CO2(g)A*=A//2+A//3>0,①+②+③可得

CO32(aq)+2H+(aq)H?O⑴+CO2(g)AH''=A//I+A//2+A//3<0,②"④可得碳酸氫根離子的水解反應(yīng)

HCO3(aq)+H2O(l)H2co3網(wǎng))+0修(叫)，鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△，‘''—△%>0。A項(xiàng)，

由分析可知，△卅+4"3>05，|+4“2+4,3<0,則4，1<0;碳酸的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，4”3>0,由△生+4，3

>0可知，△卅可能大于0,也可能小于0,故A錯誤；B項(xiàng)，由分析可知，△H2+AH3>0,故B正確；C

項(xiàng)，由分析可知，△HI+AH2+4”3<0,故C錯誤；D項(xiàng)，由分析可知，△也一△為>(),則△”2>A〃4,故D

錯誤；故選B。

22.某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)，在光電催化體系中，利用雙極膜處理煙氣中的SO?,工作原理如下圖所示，02

在電極上生成一種具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(HO)

下列有關(guān)說法不正觸的是()

A.該裝置把電能和光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

2

B.陽極電極反應(yīng)式：SO2-2e+4OH=SO4+2H2O

C.該裝置處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LSO2時(shí)，有0.25molH+透過膜a

D.該裝置中總反應(yīng)方程式：2so2+O2+2H2O通電2H2s04

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示知，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，左側(cè)電極為SO2轉(zhuǎn)化為SOF的過程,

S元素化合價(jià)升高，失電子，做陽極，向0電離出的OH-經(jīng)過陰離子交換膜(膜b)進(jìn)入陽極室，電解池右側(cè)

是陰極室，H2O電離出的H+經(jīng)過陽離子交換膜(膜a)進(jìn)入陰極室，氧氣在陰極得電子被還原為羥基自由基。

A項(xiàng)，該裝置為電解池，是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B項(xiàng)，由圖示結(jié)合分析知，陽極SO2結(jié)合

2

OH-轉(zhuǎn)化為SO42-,對應(yīng)電極反應(yīng)為：SO2-2e+4OH=SO4+2H2O,B正確：C項(xiàng)，當(dāng)陽極處理1molSCh時(shí),

貝I］電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極O2得電子，根據(jù)電極反應(yīng)Ch+2e+2H+=2HO,知可形成2moiHO-,2molHO?可

氧化ImolSCh,故實(shí)際陽極和陰極處理SO2量相等，則當(dāng)有5.6LSO?被處理時(shí)，實(shí)際陽極處理的

5.6L

“小22.4Umol_g，則電路中轉(zhuǎn)移電子=2〃(SCh)=2x0.125mol=0.25mol,根據(jù)電荷守恒知有0.25

)-------V.1rnnoi

2

molH+經(jīng)過膜a進(jìn)入陰極,C正確；D項(xiàng)，由圖示知，陰極室發(fā)生如下反應(yīng)：Ch+2e-+2H+=2H。、2Ho-+SO2=2H++

22

SO4-,則陰極室總反應(yīng)為：Ch+SO2+2e-=SO42-,陽極反應(yīng)為：SO2-2e+4OH-=SO4+2H3O,故該裝置總反

應(yīng)方程式為：2so2+O2+4OH通電2SO42+2H2O,D錯誤：故選D。

23.25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)O.lOmolL-iH2c2。4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有

2

C(H2C2O4)+C(HC2O4-)+C(C2O4-)=0.10mol-L'0使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH

的變化如圖所示。下列分析不正碰的是()

O.lOi----------------------------------------_____

6叱7

口/c

.0好

O一

E

、.

。0(4.2,0.05)

,041-一

0.02

0

(2.75,0.005)

A.25c時(shí),H2c2。4溶液的Ka2=1.0x10-4.2

B.0.10mol-L1H2c2O4溶液和0.10molLNa2c2。4溶液中c(HC2Ol)前者大于后者

12

C.c(Na+)=0.10mol-L-的溶液中，c(H+)+c(H2c2。4)=c(C2O4-)+c(OH-)

D.25℃時(shí)HC1O溶液的Ka=2.95xl0*,在足量的0.10mol-L'NaClO溶液中滴加少量0.10moLL」H2c2。4

溶液，發(fā)生反應(yīng)2c10+H2c2O4=2HC1O+C2O42-

【答案】D

dcq廣)XC(H+)7O<2

【解析】A項(xiàng)，由圖可知：25C時(shí);H2c2。4溶液的Ka產(chǎn),故A正確；B項(xiàng),

C(H2C2O4)

C(C2(V)XC(H+)

由圖可知：H2c2。4溶液的Kal=10-2.75-,Ka,==10"-2,Na2c2O4溶液的水解常數(shù)

C(H2CQJ

電離大于水解，所以0.10mol-L1H2c2O4溶液和0.10moLL"Na2c2。4溶液中

C(HC2O4一)前者大于后者，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)镃(H2c204)+，(1我：204-)+。?042-)=0」00101匕，所以當(dāng)溶液

中c(Na+)=0.10mol-L-'時(shí)氫氧化鈉和乙二酸恰好反應(yīng)生成乙二酸氫鈉，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H

+2

)+C(H2C2O4)=C(C2O4)+C(OH-),故C正確；D項(xiàng)，25℃時(shí)HC1O溶液的1^=2.95x10-8,由圖可知：H2C2O4

2

c(C2O4)xc(H)

溶液的Kal=10275.Ka==10"2,所以酸性H2c2OAHC2O4HC1O,在足量的0.10

2c(HCOj

mol-L'NaClO溶液中滴加少量0.1()molL」H2c2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)CIO+H2C2O4=HCIO+HC2O4,故D錯誤;

故選D。

24.酸性條件下，環(huán)氧乙烷水合法制備乙二醇涉及的機(jī)理如下:

A.制備乙二醇的總反應(yīng)為"公一>CHI+H20M/，，;—\H

<?-HCOil

B.環(huán)氧乙烷能與二氧化碳反應(yīng)生成可降解的有機(jī)物

C.二甘醇的分子式是C4H10O3

D.X的結(jié)構(gòu)簡式為CJL(比

on

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)左圖可知，流程中加入的反應(yīng)物為環(huán)氧乙烷和水，氫離子為催化劑，產(chǎn)物為乙二

醇，總反應(yīng)為7CHZ+H9\泮L<\W,A正確；B項(xiàng)，根據(jù)生成乙二醇的機(jī)理可知，環(huán)氧乙烷

。HO（HI,

可以和二氧化碳發(fā)生類似的加成反應(yīng)，得到含有酯基的有機(jī)物，酯基可以在堿性環(huán)境中徹底水解，B正確；

C項(xiàng)，參考生成乙二醇的機(jī)理，可知二甘醇的結(jié)構(gòu)筒式為HOCH2cH20cH2cH20H,分子式是C4H10O3,C

?

正確；D項(xiàng)，根據(jù)右圖第一步反應(yīng)的產(chǎn)物可知X的結(jié)構(gòu)簡式為CH-CH',D錯誤；故選D。

0H

25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

在兩支試管a、b中各加2

探究Fe2+、CM+對若a中產(chǎn)生氣泡快于b

mL5%H2O2溶液，分別滴入0」

AH2O2溶液分解的催中，則說明Fe3+的催化效

mol?L"FeCC溶液和0。

化效果強(qiáng)弱果強(qiáng)于Cu2+

mol?L-iCuSO4溶液各0.5mL

探究Fe與水蒸氣取少量固體產(chǎn)物于試管中，加足量若前者溶液變血紅色，后

高溫反應(yīng)后固體產(chǎn)的稀硫酸溶解，分成兩份：一份滴者溶液紫色褪去，則固體

B

物中鐵元素的化合加幾滴KSCN溶液，另一份少量滴產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3

價(jià)力口KMnO4溶液兩種價(jià)態(tài)

在小燒杯中加入約5g動物脂肪、6

探究油脂在堿性條mL95%的乙醇，再加入6mL40%若出現(xiàn)絳藍(lán)色，則油脂已

C

件下的水解的氫氧化鈉溶液，微熱一段時(shí)間后發(fā)生水解

取少量清液，加入新制氫氧化銅

未加KNO3固體前，無明

探究Cu與硫酸的銅粉加入稀硫酸中，加熱，再加入顯現(xiàn)象；加入KNO3固體

D

反應(yīng)少量KNO3固體后，產(chǎn)生大量氣泡，則說

明KNO3起催化作用

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，應(yīng)該采用控制變量法研究。a、b兩只試管中不僅金屬陽離子不同，而且陰離子也不同，

因此不能證明是Fe3+的催化效果強(qiáng)于CM+,A錯誤：B項(xiàng)，若Fe沒有完全與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，過量的Fe

與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,具有還原性，也能夠使酸性KMnOa溶液褪色，因此不能證明Fe與水蒸氣反應(yīng)后的

固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，B錯誤；C項(xiàng)，若向反應(yīng)后的溶液中加入新制氫氧化銅出現(xiàn)絳藍(lán)色，

說明反應(yīng)產(chǎn)生了含有多羥基的物質(zhì)甘油，從而可證明油脂已發(fā)生水解，C正確；D項(xiàng)，銅粉加入稀硫酸中，

加熱，無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量KNCh固體，產(chǎn)生大量氣泡，是由于在酸性條件下，N03?具有強(qiáng)氧化性，

H+、NCh-起HNO3的作用，將Cu氧化為CM+,NO,被還原為NO氣體，而不能說明KNCh起催化作用，D

錯誤；故選C。

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（4分）填空：

（1）相同溫度下，等濃度的苯酚水溶液酸性（填“強(qiáng)于”“弱于”“等于"）乙醇水溶液，原因是：

（2）已知物質(zhì)的熔點(diǎn)對比如表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃物質(zhì)熔點(diǎn)/℃

FeCb672SnCh247

FeCh306SnCl4-33

SnCL的熔點(diǎn)低于SnCb的沸點(diǎn)原因是：

【答案】（1）強(qiáng)于（1分）苯酚分子中苯環(huán)使相連羥基的氫原子活性增強(qiáng)，比乙醇分子中羥基的氫原子

更易離解，電離出氫離子（1分）

（2）低價(jià)態(tài)的SnCL為離子化合物，是熔點(diǎn)較高的離子晶體，高價(jià)態(tài)的SnCh為共價(jià)化合物，是熔點(diǎn)低的

分子晶體，所以高價(jià)態(tài)的SnCU沸點(diǎn)更低（2分）

【解析】（1）與乙醇分子相比，苯酚分子中苯環(huán)使相連羥基的氫原子活性增強(qiáng)，比乙醇分子中羥基的氫

原子更易離解，電離出氫離子，則等濃度的苯酚水溶液酸性強(qiáng)于乙醇水溶液；（2）離子晶體的熔點(diǎn)高于分子

晶體，由表格數(shù)據(jù)可知，二氯化錫的熔點(diǎn)高于四氯化錫，原因是低價(jià)態(tài)的二氯化錫是離子化合物，形成的

晶體為離子晶體，高價(jià)態(tài)的四氯化錫是共價(jià)化合物，形成的晶體是分子晶體。

27.（4分）已知20℃下，飽和食鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,密度為1.17g-cm%用惰性電極電解50mLNaCl

飽和溶液，分別收集兩極氣體，一段時(shí)間后，測定裝置中溶液密度變?yōu)?.024g.cm，不考慮溶液體積的變

化、水氣揮發(fā)、氣體的溶解。請回答：

（1）該飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

（2）所得CL理論上可制得漂白粉有效成份的質(zhì)量為：go（寫出計(jì)算過程）

【答案】（l）5.3mol/L（2分）（2）7.15（2分）

■53-■，八?lOOOxdxw%,h一八皿位“3A人苴1月&一田1000x1.17x26.5%

【解析】⑴由片一--可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%飽和食鹽水的物質(zhì)的重濃度為———

mol/L=5.3mol/L；⑵電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H9曳解2NaOH+比廿CbT，由方程式可知，溶液

50mLx(1.17-1.024)g/mL

減少的質(zhì)量為氫氣和氯氣的質(zhì)量之和，則氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,氯氣與氫氧

73g/mol

化鈣反應(yīng)的方程式為2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,由方程式可知，電解生成氯氣制得漂白粉有效

成份的質(zhì)量為0.1molx；x143g/mol=7.15g。

28.(10分)化合物X是一種黃色晶體(含結(jié)晶水),無水X由四種元素組成,X晶體的摩爾質(zhì)量在400-500

g-mof'c取l2.66gX晶體完成如圖實(shí)驗(yàn)，其中A為無色有毒氣體，B、C、D是三種酸根相同的鹽，B溶液

保存時(shí)需加酸和F,C鹽溶液的焰色反應(yīng)是紫色，H是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(氣體體積已

轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

請回答:

(1)組成無水X的四種元素是(填元素符號)，X晶體的化學(xué)式是。

(2)X晶體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)無水X可被CL氧化成一種紅色晶體Y,X與Y的組成元素相同，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)可利用X來鑒別Fe2+和Fe3+,原因是。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)B在空氣中灼燒的產(chǎn)物：o

【答案】⑴K、Fe、C、N(l分)K"Fe(CN)6]-3H2O(2分)

(2)K4[Fe(CN)6]SH2O+6H2so4(濃)+3出0=2K2SO4+3(NH4)2SO4+FeSO4+6COt(2分)

(3)2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KC1(1分)

(4)K“Fe(CN)6]能與Fe?+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能與Fe?+反應(yīng)生成沉淀(2分)

(5)取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說明有Fe2O3

產(chǎn)生，反之則無；把灼燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝有鹽酸酸化的BaCL溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果

鹽酸酸化的BaCL溶液變渾濁，則說明有SCh產(chǎn)生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后乂

恢復(fù)品紅的顏色，則說明有SCh產(chǎn)生，反之則無(2分)

【解析】題中信息顯示，C鹽溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，則含有K+,C中滴加鹽酸、BaCL后，有白色沉

淀生成，則G為BaSO4,C為K2SO4；B溶液保存時(shí)需加酸和F,而B為硫酸鹽，在空氣中灼燒生成紅棕色

固體E,則E為Fe2ch、F為Fe、A為CO、B為FeSO」；白色固體D中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的無色氣體

H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則其為NH3,所以D為(NHASCU,從而得出由四種元素組成的無水X中

456。1398g

含有K、Fe、C、N元素。n(FeSO)^—=0.03mol,"(BaSOg…「，=0.06mo],n(NH)=

4152g/mol233g/mol3

4.032L4.032L

=0.18mo1,n(CO)==0.18mol,從而得出無水X中含有Fe2+、CN;K+,依據(jù)電

22.4L/mol22.4L/mol

荷守恒,可求出”(K+)=0.18mol-0.03moix2=0.12moLn(K+)：n(Fe2+)：n(CN)=0.12：0.03：0.18=4：1：6,

從而得出X的無水鹽的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]：H(H2O)=

12.66g-0.03molx(39x4+56+26x6)g/mol八”,

-------5--------------.....----------------——=0.09mol,故X的化學(xué)式為K"Fe(CN)6]SH2O。(1)由分析可

18g/mol

知，組成無水X的四種元素是K、Fe、C、N,X晶體的化學(xué)式是KUFe(CN)6]-3H2O：(2)由框圖推知，

K4[Fe(CN)6]-3H2O晶體與濃硫酸反應(yīng)，生成FeSCh、CO、(NHQzSCU、K2so4,化學(xué)方程式為

K“Fe(CN)6]SH2O+6H2so式濃)+3比0=2K2so4+3(NH4)2SOHFeSCh+6COT；(3)無水K4FeCN%]可被Ch氧

化成一種紅色晶體Y,X與Y的組成元素相同，則X中[Fe(CN)6F-被氧化為[Fe(CN)6]\從而得出其反應(yīng)的

3+

化學(xué)方程式為2K4[Fe(CN)6]+Ch=2K3[Fe(CN)6]+2KC1；(4)可利用K4[Fe(CN)6]-3H2O來鑒別Fe?+和Fe,

則只能與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，原因是K"Fe(CN)6]能與Fe?+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能與Fe?+反應(yīng)生

成沉淀；(5)B在空氣中灼燒的產(chǎn)物為Fe?Ch,可能有SO2、SO3等，檢驗(yàn)Fez。?時(shí)，可先加酸溶液，再加入

KSCN溶液；檢驗(yàn)SCh時(shí)，可通入品紅溶液中；檢驗(yàn)SCh時(shí)，可通入BaCb溶液中。實(shí)驗(yàn)方案為：取少量灼

燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說明有Fe2O3產(chǎn)生，反之

則無；把灼燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝有鹽酸酸化的BaCb溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的

BaCL溶液變渾濁，則說明有二03產(chǎn)生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)品紅的

顏色，則說明有SCh產(chǎn)生，反之則無。

29.(10分)碳和硅是帶來人類文明的重要元素。

(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得