2023年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一根本概念:

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純潔物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

二、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成：

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如:氮（氣）He嵐（氣）Ne氫（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為。2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：（氧氣）、%（氮?dú)猓?（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)漠）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某"，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某"，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、KzMnOq（鋸酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（4）依據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價(jià)，依據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

①推斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②依據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)〈4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)生動(dòng)。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)》4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)生動(dòng)。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)"、“配"、“注"“等"。

酸堿度的表示方法——PH值

說(shuō)明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近

中性。

金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、伯、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO⑷干冰（固體二氧化碳）：C02（5）鹽

酸、氫氯酸:HC1（6）亞硫酸：H2s。3（7）氫硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰:Ca（0H）2（9）苛性鈉、火堿、

燒堿：NaOH（10）純堿：Na2C03碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3-10H20（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC03

（也叫小蘇打）（⑵膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體:CuS04-5H20（13）銅綠、孔雀石:CU2（OH）2CO3（分解生

成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H50H（16）醋酸、乙酸

（16.6℃冰醋酸）。13。）011（（：113（：00醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：Nlh（堿性氣體）（18）氨水、

一水合氨：NH3-H201為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工

業(yè)用鹽、有毒）

四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）z、KC1O3,KCkNa2cO3、NaCk無(wú)水C11SO4：鐵、鎂為銀白色

［汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2,Fe3O.t▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲（：息（0①2c為綠色

4、溶液的顏色：凡含CM+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2,的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一

般無(wú)色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I(xiàn):CaCO3>BaC03（溶于酸）AgCl,BaS（）4（也不溶于稀HNO3）等

②堿:藍(lán)色I(xiàn)：Cu（0Il）2紅褐色\：Fe（011）3?

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：N%、S02,HC1（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：。2、%、%、C02,CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CHQH固體：NaN02,CuSO,K可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)

一一波爾多液）

五、物質(zhì)的溶化性

1、鹽的溶化性

含有鉀、鈉、硝酸根、錢(qián)根的物質(zhì)都溶于水

C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO/一的化合物只有BaSOi不溶于水，其他都溶于水。

含OV-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2c。3、（NH4）2cO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶化性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中FeSH%是

紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包含F(xiàn)e（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaS（）4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（011）2，CaCO3>BaCO3,Ag2C03等

3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化

鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）

六、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH,」

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、一般生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

15、最早利用天然氣的是中國(guó)；

16中國(guó)最大煤炭基地在：山西?。?/p>

17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)覺(jué)劉安（淮南萬(wàn)畢術(shù)）“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）；

18最早發(fā)覺(jué)電子的是英國(guó)的湯姆生；

19最早得出空氣是由用和。2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

七解題技巧和說(shuō)明:

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

2、一些特別物質(zhì)的顏色：

黑色:MnOz、CuO、Fe3O4,C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色:CUSQ「5H2。、CU（OH）2、C11CO3、含Cu2+溶液、

液態(tài)。2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3［紅棕色）、紅磷［暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色:FeS04-7H20,含F(xiàn)e?+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅出（OH）2c。3

無(wú)色氣體：N2>CO2、CO、O2、a、CILf

有色氣體：CI2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：N%（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2s

3、常見(jiàn)一些變化的推斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOd、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀:CU（OH）2、CUC03

③紅褐色沉淀：Fe（OH）3

Fe（0H）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（011）3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2cO3+H20（H2C03+2NaOH==Na2cO3+2H20）

S02+2KOH=K2SO3+H20

H2SO3+2KOH==K2S03+2H20

S03+2NaOII==Na2sO4+II20

H2S04+2NaOH==Na2sO4+2H20

②酸性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

CO?+比0==H2cO3S02+上0==H2sO3

S03+1120==II2SO4N2O5+H20==2HNO3

（說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuCl2+1120

CU（0H）2+2HC1==CuCl2+2H20

CaO+2HC1==CaCl2+H20

Ca（0H）2+2HC1==CaCl2+2H20

②堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿肯定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反響）

K20+H20==2K0HNa20+H20==2NaOH

BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（0H）2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg（0H）2==MgO+Il20Cu（0II）2==CuO+II20

2Fe（OH）3==Fe203+3H202A1（OH）3==Al203+3H20

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比擬純潔，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無(wú)水CuSO式并且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等

②除CO2可用：NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等（澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO?）

③除HC1氣體可用：石灰水、NaOH溶液、KOH溶液等（AgNO?溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)汲取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能汲取或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。

（二〕、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如典、CO,CH4）或用CO、比復(fù)原CUO、Fe2（）3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

通風(fēng)廚中進(jìn)行：并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液汲取。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I＞酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCOs沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

III、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制要除的雜質(zhì)：水蒸氣（％0）

2、用鹽酸和鋅粒制用要除的雜質(zhì)：水蒸氣（比0）、氯化氫氣體（HC1,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（電。）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCk固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO」（并且可以檢

驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等

除HC1氣體的試劑：AgNQj溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶

液（或固體）

生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反響

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

I、有co的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有C02,有則先除掉〕

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且

澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO.4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅

色，且無(wú)水CuSOt變藍(lán)色。

3、有C02的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)枯燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有X

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒C02階梯下層的蠟

燭先滅，上層的后滅。證明O）2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

（七）、解題：

計(jì)算題的類(lèi)型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（二）、化合物（純潔物）中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

（四）、混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公

式。

2、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化學(xué)中的“三"

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為（DFeO、（2）Fe2O3,（3）Fe3O4?

8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反響物、生成物各物質(zhì)

問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)

為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2（）3）;（2）磁鐵礦（Fes。/；（3）菱鐵礦（FeC（）3）。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降

溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶化度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶

液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、搜集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

九、、化學(xué)中的“肯定〃與"不肯定"

1、化學(xué)變化中肯定有物理變化，物理變化中不肯定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不肯定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不肯定都是氣體或固體（如B0是液態(tài)的）注意：

金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)肯定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不肯定是酸根（如NH4+、0H）；酸根也不肯定是原子團(tuán)（如CL

叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不肯定會(huì)引起自燃。燃燒肯定是化學(xué)變化。爆炸不肯定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變

化。）5、原子核中不肯定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。

6、原子不肯定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小"）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反響中分子可分原子

不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不肯定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不肯定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不肯定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影?、分子、離子，而元素不包含多原

子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）肯定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不肯定是飽和溶液；稀溶液不肯定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽

和溶液不肯定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則肯定）（3）析出晶體后的溶液肯定是某物質(zhì)

的飽和溶液。飽和溶液降溫后不肯定有晶體析出。（4）肯定溫度下，任何物質(zhì)的溶化度數(shù)值肯定大于其飽和

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S肯定大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響，不肯定就是置換反響。但肯定有元素化合價(jià)的改變。

14、分解反響和化合反響中不肯定有元素化合價(jià)的改變；置換反響中肯定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反響中

肯定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化復(fù)原反響，肯定有元素化合價(jià)的變化）

15、單質(zhì)肯定不會(huì)發(fā)生分解反響。

16、同種元素在同一化合物中不肯定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不肯定有金屬元素，如N1F+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18、陽(yáng)離子不肯定是金屬離子。如甲、N5+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，肯定含有氧元素的是氧化物和堿；不肯定（可能）含氧元素

的是酸和鹽：肯定含有X的是酸和堿；不肯定含X的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不肯定含金屬元素，（如

NH4NO3、NH3-H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO」叫高錦酸），但全部物質(zhì)組成中都肯定含非金屬元

素。

20、鹽溶液不肯定呈中性。如Na2c。3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不肯定顯酸性（即PH不肯定小于7）,如NaHC03溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性

t+2

（NaIIS04=Na+H+S04-）,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不肯定是酸。

22、酸溶液肯定為酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液，如：H2s0.八NaHSQi溶液都顯酸性，而NaHSOa屬

鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液肯定為堿性溶液，但堿性溶液不肯定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3^NaHCO?溶液都顯堿性，而

Na2c。3、NallCO：；為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含011的溶液）

24、堿性氧化物肯定是金屬氧化物，金屬氧化物不肯定是堿性氧化物。（如出2。7是金屬氧化物，但它是酸氧

化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鋅酸，即HMnOi）；記?。簤A性氧化物中只60、Na2。、BaO、CaO能溶于水與水反響生

成堿。

25、酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物（如%2（）7），非金屬氧化物也不肯定是酸性氧化物（如H20、CO,

NO）?！锍Ｒ?jiàn)的酸性氧化物：CO2、S02、S03、P2O5、Si02等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成

對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反響不肯定是中和反響。

27、全部化學(xué)反響并不肯定都屬根本反響類(lèi)型，不屬根本反響的有：①CO與金屬氧化物的反響：②酸性氧化

物與堿的反響；③有機(jī)物的燃燒。

28、但凡單質(zhì)鐵參加的置換反響（鐵與酸、鹽的反響），反響后鐵肯定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量肯定增加。

凡金屬與鹽溶液反響，推斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反響金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬

的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重"。

30、但凡同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反響，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31、凡常溫下能與水反響的金屬（如K、Ca、Na）,就肯定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響；但它們與酸反響是最

為劇烈的。如Na參加到CuSO4溶液中，發(fā)生的反響是：2Na+2H2。=2NaOH+Hzt：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2

I+Na2sO4。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎬）：2KC103=2KC1+302t

20、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4===K2MnO.t+Mn02+02t

21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2==2H2。+02t

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，使帶火星的木條復(fù)燃。

22、加熱氧化汞：2HgO==2Hg+02t

23、鍛燒石灰石：CaC03==CaO+CO2t（二氧化碳工業(yè)制法）

24碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c。3===電0+CO2t

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CUS04*5H20==CuSO4+5H20

3、置換反響：（1）定義：一換一（2）根本形式：A+BC=AC+B

酸與金屬反響：Zn+H2S04^ZnS04+H2tFe+H2S04==FeSO4+H2tMg+2HCl==MgCl2+H2t

鹽與金屬反響：2A1+3CUSO4==A12（SO4）3+3CUCuS0,1+Zn-ZnSO4+Cu

三、置換反響：一

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反響）

26、鋅和稀硫酸反響：Zn+H2sO4===ZnSO4+H2t

27、鎂和稀硫酸反響：Mg+H2S04===MgSO4+H2f

28、鋁和稀硫酸反響:2Al+3H2SO,4===A12（S04）3+3H2t

29、鋅和稀鹽酸反響：Zn+2IIC1===ZnCl2+H2t

30、鎂和稀鹽酸反響：Mg+2HC1===MgCl2+H21

31、鋁和稀鹽酸反響：2Al+6HC1===2A1C13+3H2t

26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反響:Fe+21IC1===FeCl2+H2t

33、鐵和稀硫酸反響：Fe+H2S04===FeS04+H2t

32—33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅"指的是此反響）

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO）+Cu

現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgN03+Cu==Cu（N03）2+2Ag

現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。

（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬+二氧化碳或水

38、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe203==4Fe+3CO2t

39、木炭復(fù)原氧化銅:C+2CuO==2Cu+C02t

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO==Cu+H20

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反響:Mg+CuO==Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反響：Fe203+3H2==2Fe+3H20

37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H20+C==H2+CO

4、復(fù)分解反響：（1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（2）根本形式：AB+CD=AD+CB

（3）實(shí)例：酸與堿反響：Ca（OH）2+2HC1==CaC12+2H20NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2sC>4==Na2so4+2H2O

酸與鹽反響：Na2C03+2HC1==2NaC1+H2O+CO2t

堿（可溶）與鹽（可溶）反響：Ca（0H）2+Na2C03==CaC03I+2NaOH

鹽（可溶）與鹽（可溶）反響：CaCl2+Na2C03==CaC03I+2NaClNa2S04+BaCl2==BaS0,iI+2NaCl

復(fù)分解反響的條件：滿足以下任意一個(gè)條件（1）有水生成（2）有氣體生成（3）有沉淀生成

四、復(fù)分解反響

1、堿性氧化物+酸f鹽+H20

Fe203+6HCl==2FeC13+3H20Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20

CU0+H2S04=CUS04+H20Zn0+2HN03==Zn(N03)3+H20

2、堿+酸f鹽+H20

Cu(OH)2+2HC1==CUC12+2H2OCU(OH)2+H2SO4=CUSO,I+2H2O

NaOII+HCl==NaCl+II202NaOH+H2SO,t==Na2SO,i+2II2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3^Mg(N03)2+2H20

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4I+2H20

3、酸+鹽-新鹽+新酸

CaC03+2IICl==CaC12+H2O+CO2tNa2CO3+2HCl==2NaC1+1120+C02t

HCl+AgN()3==AgClI+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4I+2HC1

Ba(N03)2+H2S04==BaS04I+2HNO3NaHC03+HC1==NaC1+H2O+CO2t

4、鹽1+鹽2f新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgClI+KNO3NaCl+AgN03==AgClI+NaNO3

Na2sO」+BaC12==BaSO4I+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgClI+Ba(N03)2

5、鹽十堿f新鹽+新堿

CuS04+2Na0H=Cu(0H)2I+Na2s0」FeCl3+3NaOH==Fe(0H)3I+3NaCl

Ca(0H)2+Na2C03==CaC03I+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3t+I12O

五、其它反響：一

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

C02+Ca(0H)2==CaC03I+現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)C02,也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反響：S02+Ca(0H)2==CaSO3+H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反響：S03+Ca(0H)2==CaSO4+H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反響(除去二氧化碳)：2NaOH+C02===Na2CO3+H20

5、氫氧化鈉和二氧化硫反響(除去二氧化硫)：2NaOH+S02====Na2sO3+H20

6、氫氧化鈉和三氧化硫反響(除去三氧化硫)：2NaOH+SO3====Na2sO4+H20

注意：1—6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2。2==C02+2H20

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3。2==2C02+3H20

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳復(fù)原氧化銅：C0+CuO==Cu+C02

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3C0+Fe2()3==2Fe+3C02

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(鍛煉鐵的主要反響原理)

11、一氧化碳復(fù)原氧化亞鐵：FeO+CO==Fe+CO2

12、一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：Fe304+4C0==3Fe+4CO2

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02===2c。2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反響(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

C02+112。===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意:酸性氧化物+水一酸

如：SO2+H20===H2sO3SO3+H20===H2sO4

15、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)2(此反響放出熱量)

注意：堿性氧化物+水一堿

氧化鈉溶于水:Na20+H20=2NaOH

氧化鉀溶于水：K20+H20=2K0H

氧化鋼溶于水：BaO+H20====Ba(OH)2

16、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2==2NaCl

17、無(wú)水硫酸銅作枯燥劑：CuS04+5H20====CUS04*5H20

18、光合作用：6c。2+6H2。--C6Hl2。6+6。2

19、葡萄糖的氧化:C6Hl2O6+6O2==6C02+6H20

六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

(1)糖類(lèi)(碳水化合物)

碳水化合物是人體最主要的熱量來(lái)源，參與許多生命活動(dòng)，是細(xì)胞膜及不少組織的組成局部；維持正