2024屆浙江省溫州東甌中學 化學高一年級上冊期末達標測試試題含解析

2024屆浙江省溫州東甌中學化學高一上期末達標測試試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關的是

A.臭氧空洞B.白色污染C.溫室效應D.酸雨

2、將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應，則原混合

物中鈉和過氧化鈉的物質的量之比是

A.2：1B.1：2C.1：1D.1：3

3、被譽為“光纖之父”的華裔科學家高銀因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲得2009年諾貝爾

物理學獎，光導纖維的主要成分是

A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4

4、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22（OH）2,則用氧化物的形式可表示為（）

A.CaOMgOSiO2H2O

B.2CaO-5MgO-8SiO2H2O

C.2CaOMgOSiO2H2O

D.5CaO-2MgO-8SiO2H2O

5、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）

①Ag++Cr=AgCl]

2++2

@Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O

③CtV+2H+=CO2T+H2。

@Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A.①③B.②④C.②③D.沒有

2+3+

6、在xR+yH+O2=mR+nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是

A.m=4,R3*是氧化產(chǎn)物B.m=2y,R3+是氧化產(chǎn)物

C.m=2,R3+是還原產(chǎn)物D.m=y,R3+是還原產(chǎn)物

7、下列敘述中正確的是

A.依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3Mg0高溫3Mg+Ak03

B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NHj、C0廣、C「一定能夠大量共存

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

3+

D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：A1+3NH3?H2O===A1（OH）3I+3NH；

8、下列推理正確的是（）

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AWh,故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2（h

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D.鈉與氧氣、水等反應時鈉作還原劑，故金屬單質參與反應可作還原劑

9、下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是（）

A.Si—光導纖維B.NaHCCh一小蘇打

C.CaCCh一熟石灰D.KA1（SO4）2?12%0一綠機

10、高溫條件下，金屬鋁可以將活動性比鋁差的金屬從金屬氧化物中置換出來。9gAi與足量的下列金屬氧化物反應

時，所得到的金屬單質質量最大的是（）

A.MnO2B.Fe2O3C.V2O5D.Cr2O3

11、對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是

A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

12、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時生成氧化鈉

C.鈉有很強的還原性D.鈉原子的最外層只有一個電子

13、根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得到的結論正確的是

實驗操作及現(xiàn)象結論

加入Na2c03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消

A原溶液中一定含有Ca2+

失

原溶液中一定含有Fe2+

B加入雙氧水，再加KSCN溶液，溶液變紅色

2

C加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO4-

加入溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊+

DNaOH試紙變藍說明原溶液中一定含有NH4

A.AB.BC.CD.D

14、下列離子可大量共存且溶液無色的是（）

A.Cu2+>SO4*、Fe3+,ClB.Fe2+,H+,CIO、CO32

2++

C.MnOr、AF+、Na+、SO4-D.Na,NO3>K,SO?

15、在一密閉容器中盛有aLCb和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的

NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中CL和H2物質的量之比一定是

A.Ch：氏=1B.Ch：H2<1

C.Ch：H2>1D.Cl2:H2<1

16、關于電解質電離的下列說法中正確的是（）

A.既產(chǎn)生陽離子又產(chǎn)生陰離子B.產(chǎn)生的陽離子與陰離子的總數(shù)一定相等

C.產(chǎn)生的陽離子與陰離子的質量一定相等D.產(chǎn)生的陽離子與陰離子的濃度一定相等

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和

生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

4

礫^分離「~—~'S"*''B'-—[Z

混合物

NaOH溶液.叵產(chǎn)

（1）寫出下列物質的化學式：F,Go

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是。

（3）D-E的轉化中，加入過量的X可能是o

A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba（OH%溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A-*C：；

H—I：0

18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體,

且B為紅棕色氣體。

⑴①A、D、E三種物質中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是（填化學式）:

②寫出B的化學式：,D的一種常見用途；

⑵按要求寫出下列化學方程式或離子方程式

①寫出E的稀溶液與Cu反應的離子方程式：；

②寫出D的實驗室制法的化學方程式___________________o

19、某同學需用480mL0.5mol?l/NazCOs溶液，在實驗室進行配制。

（1）該同學用托盤天平應稱量_______gN&CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是

（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序為（用字母A?F填寫）。

（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步

驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

20、工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質。

（1）簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法

（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質的化學式_；

（3）某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經(jīng)一系列操作，分離并稱得氯化銀的質

量mg,則氫氧化鈉純度計算式為已知該測定結果偏低，可能的原因是_；

A.未將氫氧化鈉去除B.氯化銀顆粒細小，難以過濾

C.氯化銀部分分解D.氯化銀沉淀未洗滌干燥

（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是_；

A.氯化領B.氫氧化領C.硝酸鋼D.鹽酸

（5）氯化鉀的熔點低于氯化鈉，從物質結構的角度加以解釋

21、在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序為F>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層B、F具有相

同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物AzB,A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4

核10電子分子。

(1)寫出D元素形成的單質的結構式；E、F和B三種元素形成的化合物屬于—(填晶體類型)；寫出B和

E形成的化合物的化學式o

(2)在標準狀況下，1克E的單質在足量的B的單質中完全反應，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

______________________________________________________O

(3)元素Y的原子質子數(shù)比A多9,假如Y形成的強堿式量為M,把質量為mg的該強堿，在一定條件下，完全溶

解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為夕g/cn?,則該溶液中OH離子的物質的量濃度為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.臭氧空洞是由于氟氯炫或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；

B.白色污染是廢塑料對環(huán)境的污染，故B不選；

C.溫室效應是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；

D.酸雨是指pHV5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；

故選C。

2、A

【解析】

將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，鈉與水反應生成氫氣，過氧化鈉與水反應生成氧氣，氫

氣與氧氣完全反應生成水，根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2T，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，2H2+

O2鰥2H2O,得到n(Na):n(Na2O2)=4:2=2:1,故選A。

3、B

【解析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。

4、B

【解析】

根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，

Ca2Mg5SisO22(OH)2可表示為：2Ca05Mg08SiC)2?H20,故答案為B。

5、D

【解析】

①Ag++Cl-=AgCl1可以表示HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3,也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNCh溶液的反應，如

NaCl+AgNO3=AgClJ,+NaNO3,所以可以表示多個反應，①不符合題意；

②Ba2++2OH-+2H++SO4%=BaSO4J+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時

溶液顯中性時的反應，所以可以表示多個反應，②不符合題意；

③CO3*+2H+=CO2T+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應產(chǎn)生CO2、H2O,可溶性鹽，表示所有同一類型的反應，

③不符合題意；

@Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu單質與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應,

④不符合題意；

綜上所述可知，沒有任何一個離子反應符合題目要求，故合理選項是D。

6、A

【解析】

根據(jù)氧原子守恒，所以n=2,根據(jù)氫原子守恒，所以y=4,根據(jù)R原子守恒則x=m,根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m,所以

x=y=m,在反應中，R的化合價升高，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，答案選A。

7、D

【解析】

A.鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬一般采用電解的方法冶煉，故A錯誤；

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，當溶液呈酸性時，碳酸根離子不能大量存在，當溶液呈堿性時，錢根

離子不能大量存在，故B錯誤；

C.鎂和鹽酸反應但不和氫氧化鈉溶液反應，鋁既和鹽酸反應又和氫氧化鈉溶液反應，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫

氧化鈉溶液，故c錯誤；

D.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；

故選D。

8、D

【解析】

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AWh,但鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3(h,A項錯誤；

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉在硫酸銅溶液中先與水反應，生成的堿再與硫酸銅反應，故無法置換出銅，B

項錯誤；

C.活潑金屬鈉保存在煤油中，隔絕空氣，但活潑金屬鋁因被空氣氧化后在其表面形成一層致密的氧化膜可以保護金屬

不再反應，C項錯誤；

D.鈉與氧氣、水等反應時鈉作還原劑，故金屬單質參與反應一般均可作還原劑，D項正確；

答案應選D?

9、B

【解析】

A.光導纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學式為：SiO2,選項A錯誤；

B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCCh,選項B正確；

C.熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2,選項C錯誤；

D.綠磯是七水硫酸亞鐵晶體，化學式為FeSO/HzO,選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了常見化合物的俗稱與化學式的判斷，要求學生掌握常見化合物組成，明確化學式與俗名的關系，易錯點為

選項C,熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2,CaCO3是石灰石或大理石的成分。

10、B

【解析】

高溫108_165/、高溫54_112

4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3?元=m(Mn)，貝！=13-75g；2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3?羸=

貝!Im(Fe)?18.67g；10A1+3V205="6V+5A12O3-置=,貝！Im(V)=10.2g；2Al+Cr2O3^2Cr+Al2O3-

9g=m(Cr),則m(Cr卜17.33g；選B,故答案為：B?

11、B

【解析】

A.常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；

B.濃硝酸沒有脫水性，B錯誤；

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正確。

答案選B。

12、B

【解析】

A、鈉及其化合物的焰色反應顯黃色，故說法正確；

B、鈉燃燒時，生成過氧化鈉，故說法錯誤；

C、鈉容易失去最外層1個電子，表現(xiàn)強還原性，故說法正確；

D、根據(jù)元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個電子，故說法正確。

答案選B。

13、D

【解析】

A.加入Na2c03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ca2+、Ba2\Mg?+等，故A錯

誤；

B.加入雙氧水，再加KSCN溶液，溶液變紅色，只能說現(xiàn)在溶液中含有Fe3+,不能說原溶液中一定含有Fe?+,可能原

溶液中本身就有Fe3+,故B錯誤；

C.加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SCV-或Ag+,故C錯誤；

D.加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊，試紙變藍說明原溶液中一定含有NIV,故D正確。

綜上所述，答案為D。

14、D

【解析】

A.Cu2+,Fe3+在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.Fe2+、H+,CKT之間發(fā)生氧化還原反應，H

+、CO3?-之間發(fā)生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C.MnCh-在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤;

D.Na+、NO3-、K+、SO42-在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。

15、C

【解析】

氫氣與氫氧化鈉溶液不反應，氫氣有剩余，所以答案選C。

16、A

【解析】

A.根據(jù)整個電解質溶液呈中性，能電離產(chǎn)生陽離子則一定能電離產(chǎn)生陰離子，故A正確；

B.電解質溶液中的離子可以是帶一個電荷，也可以帶兩個電荷或三個電荷，根據(jù)整個電解質溶液呈中性，則陽離子和

陰離子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；

C.陰、陽離子的質量不一定相等，如氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子的質量不相等，故C錯誤；

D.根據(jù)整個電解質溶液呈中性，電解質溶液中的陰陽離子所帶電荷數(shù)不一定相同，則陰陽離子的數(shù)目不一定相同，離

子數(shù)目不一定相同，物質的量不一定相同，濃度也不一定相同，故D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A12O3FeCh用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O=

2NaAlO2+3H2t4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe(OH)3,加熱反應生成J為Fe2O3,H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe(OH)2,B+HCl=G,

推斷G為FeCL,B為Fe,含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物中B為Fe,A能和氫氧化鈉反應、鹽酸反應說明為

A1,所以C為NaAlCh,D為AlCb,依據(jù)E為白色沉淀Al(OH)3,則X為制備氫氧化鋁的反應最好選擇氨水，則X

為NH3-H2O,F為AI2O3,依據(jù)推斷物質分析回答問題。

【詳解】

(1)依據(jù)判斷F、G的化學式為：F為AI2O3,G為FeCL;

(2)混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉

吸附在磁鐵表面；

(3)D-E的轉化中是X和氯化鋁反應生成氫氧化鋁的反應，依據(jù)實驗室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質分析,

氫氧化鋁能溶于過量強堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；

(4)A-C是A1和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t;

H-I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

18、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2NC)3=3Cu2++2NO+4H2。2NH4Cl+Ca(OH)2=A=CaC12+2H2O+2NH3t

【解析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2,C與氧氣反應生成NCh,則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧

氣反應生成NO,則A為氮氣(N2);E與銅反應生成NO,則E為硝酸(HNO3);D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成

NO,且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣(NH)據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴①根據(jù)上述分析可知，A為氮氣(N》其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(N%),其中N的

化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNCh),其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質中既

具有氧化性又具有還原性的是N2;

②B為Nth,D為氨氣(NH3),氨氣易液化，常用作致冷劑；

⑵①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O,其離子方程式為3Cu+8H++2NO[=3Cu2++2NO+4H2。；

②實驗室常用氯化錢和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCl2+2H2O+2NH4=

【點睛】

本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體

可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。

19、26.5檢漏DBCAFE偏低偏高

【解析】

(1)實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應稱量

0.5LX0.5mol/LX106g/mol=26.5gNa2cO3粉末；

使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液；

(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE；

(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A,溶質減少，則配得溶液的濃度將偏低；

步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。

58.5m

20、取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉NaClO

a

ADABK+半徑大于Na+,因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低

【解析】

(1)cr的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；

通電小小

(2)工業(yè)制取燒堿：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+C12T,氯氣有可能和氫氧化鈉反應產(chǎn)生次氯酸鈉雜質；

(3)氫氧化鈉的純度為總質量減去雜質氯化鈉的總質量然后除以總質量；若測得沉淀質量偏大，則計算所得雜質氯化鈉

質量偏大，純度偏小；

(4)除雜時要除掉雜質但是不能引入新雜質；

(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉是因為K+半徑大于Na+,因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低。

【詳解】

U)cr的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；

故答案為：取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉；

通電小小

(2)工業(yè)制取燒堿：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+C12T,產(chǎn)生的氯氣有可能和氫氧化鈉反應產(chǎn)生次氯酸鈉雜

質；

故答案為：NaClO；

(3)AgCl的物質的量為：盤血。1，即雜質氯化鈉的物質的量也是mol,氯化鈉的質量為三猾，氫氧化鈉

JLIJ?J_LIJ?JJ-IJJ

58.5m

的純度為總質量減去雜質氯化鈉的總質量然后除以總質量，即對743s；

a

A.未除去氫氧化鈉，造成生成沉淀質量偏大，計算所得雜質氯化鈉質量偏大，純度偏小，A正確；

B.氯化銀顆粒細小，難以過濾，會造成沉淀質量偏小，計算所得雜質氯化鈉質量偏小，純度偏大，B錯誤；

C.氯化銀部分分解為銀和氯氣，沉淀質量減小，計算所得雜質氯化鈉質量減小，純度偏大，C錯誤；

D.氯化銀沉淀未洗滌干燥，造成沉淀質量偏大，計算所得雜質氯化鈉質量偏大，純度偏小，D正確；

58.5m

故答案為：)143.5；AD；

a

(4)除雜時要除掉雜質但是不能引入新雜質，

A.加入氯化鋼不會引入新雜質，能夠除去硫酸根離子，A正確；

B.加入氫氧化領會引入氫氧根，但是后續(xù)操作還會加入鹽酸調(diào)節(jié)pH,中和氫氧化根離子，B正確；

C.加入硝酸鋼可以除掉硫酸根，但是會引入硝酸根雜質，且后續(xù)無法出去，C錯誤；

D.加入鹽酸無法除掉硫酸根，D錯誤；

故答案選：AB；

(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉是因為K+半徑大于Na+,因此氯化鉀晶體中離