第二單元 我們周圍的空氣-2022年中考化學(xué)課本知識(shí)梳理（解析版）

第二單元我們周圍的空氣

L掌握空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)；能區(qū)分純凈物和混合物；能說出空氣的成分及體積分?jǐn)?shù)。

2.掌握氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能區(qū)別化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

3.掌握氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法；認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用。

4.了解大氣污染的來源、危害及防止空氣污染采取的措施。

知識(shí)框架

研究空氣成分的代表人物：拉瓦錫（法）

空氣成分的研究V

測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

“空氣污染指數(shù)項(xiàng)目

關(guān)注空氣的質(zhì)量＜

防治方法

我

們,氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳。.。3%其他氣體加雜質(zhì)0.03%

周

圍物理性質(zhì)：通常是無色無味的氣體，比空氣密度大，不易溶于水

化

的

氧

合

空"與金屬M(fèi)g、Fe等反應(yīng)

性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化

反

氣

空

與非金屬磷等反應(yīng)反

應(yīng)

氣（氧化性）”

應(yīng)

的與石蠟反應(yīng)

成

分藥品：氯酸鉀、高鎰酸鉀、過氧化氫

原理：氯酸鈿一?卷隹■

＞氯化錦+氧氣

21%實(shí)驗(yàn)室制法√高鎰酸鈿JB熱_?鈦酸神+二氧化鎰+氧氣

過氧化氫一二氧化一■＞水+氧氣

儀器裝置

＜收集方法：排水法、向上排空氣法

I用途：支持燃燒、供給呼吸

重要考廠I

考點(diǎn)力空氣的成分及用途（高頻考點(diǎn)）

成分體積分?jǐn)?shù)主要性質(zhì)主要用途

物理無色、無味、不溶于水、

醫(yī)療上用于冷凍、麻醉

性質(zhì)沸點(diǎn)低

78%

氮?dú)饣瘜W(xué)不活潑、不支持燃燒用作保護(hù)氣

（最大）

性質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生

制硝酸和氮肥等

化學(xué)反N

化學(xué)供給呼吸潛水、登山、醫(yī)療救護(hù)

氧氣21%

性質(zhì)支持燃燒煉鋼、氣焊、宇宙航行

物理無色、無味、不溶于水，

填充霓虹燈，制電光源；氫可用

性質(zhì)通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色

稀有于制造低溫環(huán)境

0.94%的光

氣體

化學(xué)

很不活潑用作保護(hù)氣、燈泡的填充氣

性質(zhì)

二氧物理性質(zhì)無色無味、能溶于水作制冷劑、人工降雨

0.03%

化碳化學(xué)性質(zhì)不支持燃燒作滅火劑、光合作用的原料

其他氣

體0.03%

和雜質(zhì)

、特別提醒

①空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕狻＂诳諝獾慕M成可以保持相對穩(wěn)定。高原反應(yīng)是由于高原地區(qū)空氣稀

薄，而氧氣含量低所致。

考點(diǎn)21空氣的污染與防治（高頻考點(diǎn)）

「有害氣體：常見的有co、

SO、NO

1.造成空氣污染的主要成分?22

可吸入顆粒:主要是可吸入顆粒

〔物（PMK））、超細(xì)微粒（PM2,5）等

2.空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候—變暖_、臭氧層

被破壞和酸雨等。

3.防治措施

污染來源防治措施

化石燃料的燃燒改變能源結(jié)構(gòu)

工廠的廢氣工業(yè)廢氣要處理，減少有害物質(zhì)的排放

植被破壞引起的沙塵植樹造林，提高空氣的自凈能力

、特別提醒

①我國修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了PM"濃度監(jiān)測指標(biāo)。PM2.5是指大氣中粒徑在2.5微米以下

的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。②人類大量燃燒煤等活動(dòng)造成空氣中Se)2、N02等含量增加，它們排放入

大氣后，會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，危害環(huán)境。③雖然空氣中二氧化碳含量過高會(huì)引起溫室效應(yīng)加劇，但二氧化

碳無毒，是空氣的成分之一，不是空氣污染物，也不是空氣質(zhì)量監(jiān)測的項(xiàng)目。

考點(diǎn)31空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)原理:

利用紅磷在空氣中燃燒，將集氣瓶內(nèi)氧氣消耗掉，生成五氧化二磷白色固體，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減

?。辉诖髿鈮鹤饔孟?，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。

2.實(shí)驗(yàn)裝置：

3.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)將儀器連接好并檢查裝置的氣密性。

(2)在集氣瓶底裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并做上記號(hào)。

(3)用彈簧夾夾緊乳膠管。

(4)在燃燒匙內(nèi)放入過量的紅磷。

(5)點(diǎn)燃紅磷迅速伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊。

(6)紅磷燃燒停止，待集氣瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾。

4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙并放出熱量。

(2)打開彈簧夾后燒杯中的水倒吸入集氣瓶中，進(jìn)入水的體積約占集氣瓶中空氣體積的1/5。

5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

氧氣約占空氣體積的1/5。

、特別提醒

1.可燃物必須選用燃燒后生成物為固體的物質(zhì)。不能選用木炭、硫等，因?yàn)槟咎俊⒘蛉紵a(chǎn)生的是氣體物

質(zhì)，且與所耗氧氣體積相同，使瓶內(nèi)外氣壓相等，水不會(huì)倒吸入瓶中。

2.紅磷必須過量，燃燒時(shí)才能使容器內(nèi)氧氣消耗完。

3.紅磷燃燒停止后，要等集氣瓶內(nèi)溫度降至室溫，方可打開彈簧夾。

4.該實(shí)驗(yàn)還能得到的結(jié)論：氮?dú)猓瘹馄績?nèi)剩余的氣體主要是氮?dú)猓┚哂胁荒苋紵⒉恢С秩紵碗y溶于水

的性質(zhì)。

5.實(shí)驗(yàn)后測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于21%的原因：

（I）紅磷的量不足（則不能將集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣完全反應(yīng)掉，集氣瓶內(nèi)水面上升不到原瓶內(nèi)空氣體積

的1/5,導(dǎo)致測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏?。?。

（2）裝置漏氣（當(dāng)集氣瓶內(nèi)氧氣耗盡時(shí)，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外空氣會(huì)進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，導(dǎo)致進(jìn)入水的體積減

小，測得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏?。?。

（3）裝置未冷卻到室溫就打開彈簧夾（溫度較高氣體壓強(qiáng)較大，進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減小，引起測定結(jié)果偏

低）。

6.測定結(jié)果大于21%的原因：

（1）點(diǎn)燃紅磷前未用彈簧夾夾緊乳膠管（紅磷燃燒放熱會(huì)使部分空氣由導(dǎo)管逸出，燒杯水中冒氣泡；最后

造成水進(jìn)入集氣瓶的體積大于1/5）?

（2）將點(diǎn)燃的燃燒匙伸入瓶內(nèi)太慢（放出的熱將瓶內(nèi)的部分空氣趕出瓶外；冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣

瓶水的體積大于1/5）。

考點(diǎn)4氧氣的性質(zhì)（高頻考點(diǎn)）

1.氧氣的物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣為無色、無味、不易溶于水的氣體；在一定條件下，可變成

液體或固體（淡藍(lán)色）。

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

類別物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

在氧氣中燃燒：發(fā)出白光；放出熱量；生

木炭盧燃

C+O=^≡CO

成能使澄清石灰水變渾濁的氣體22

占燃

S+O^≡SO

非在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；22

金硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；注意：硫燃燒時(shí)，集氣瓶底部

屬放出熱量；生成一種有刺激性氣味的氣體要放少量水或堿溶液，以吸收

單有害的SCh

質(zhì)

紅磷在空氣中燃燒：放出熱量；產(chǎn)生大量白煙占燃

4P+5θ2^≡=2P2O5

在空氣中燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰；放出熱

占燃

氫氣2H+O^≡2HO

量；燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水滴（或水霧）222

續(xù)表

類別物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

an??n點(diǎn)燃口C

3Fe+2θ2Fe3O4

注意：a.鐵絲繞成螺旋狀是為了增大鐵

在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星

絲受熱面積；

鐵

金四射；放出熱量；生成黑色固體

b.下端系一根火柴的目的是引燃鐵絲；

屬

c.實(shí)驗(yàn)前集氣瓶放少量水或鋪一層沙

單

子，以防生成物濺落使集氣瓶底炸裂

質(zhì)

在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼白光；

占燃

鎂2Mg+O≡^2MgO

放出熱量；生成白色固體2

銅在空氣中加熱：表面變成黑色2CU+O2^=2CUO

氧在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色火焰；

一氧

占燃

化放出熱量；生成能使澄清石灰水2CO+O^^=2CO

化碳22

物變渾濁的氣體

在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色火焰；占燃

甲烷

有CH4+2O2二&CO2+2H2O

放出熱量；生成能使澄清石灰水

機(jī)

變渾濁的氣體；燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)液

乙醇點(diǎn)燃

物C2H5OH+3O2≡^2CO2+3H2O

滴（或水霧）

、歸納總結(jié)

可燃物在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要?jiǎng)×?，以及某些在空氣里不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣中燃燒,

這些都說明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，同時(shí)也說明物質(zhì)在空氣中燃燒，實(shí)際上是與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。

由于空氣中的氧氣含量相對較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈。

【易錯(cuò)分析】

①煙和霧

a.煙——大量固體小顆粒分散在空氣中產(chǎn)生煙。如紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，是燃燒生成的固體P2O5

分散到空氣中形成的。

b.霧——大量小液滴分散在空氣中產(chǎn)生霧。如打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)?/p>

揮發(fā)出的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣而形成了鹽酸小液滴。

②光和火焰

a.光——固態(tài)物質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)光。如鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光。

b.火焰——?dú)鈶B(tài)物質(zhì)或容易汽化的物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰。如蠟燭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白色的火焰，是石

蠟蒸氣燃燒而產(chǎn)生的。

③可燃性和助燃性

a.可燃性——物質(zhì)本身可以燃燒，是可燃物，具有可燃性，如氫氣具有可燃性。

b.助燃性——可以幫助可燃物燃燒的物質(zhì)具有助燃性，但本身不能燃燒，如氧氣具有助燃性，但不具

有可燃性，不能作燃料。

④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——通過人的感覺器官直接感知到的，如發(fā)光、放熱、吸熱、變色、產(chǎn)生沉淀或生成氣體

等。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)不能出現(xiàn)物質(zhì)的名稱。

b.實(shí)驗(yàn)結(jié)論一一由現(xiàn)象經(jīng)過分析、推理得到的。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在02中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵絲在02中燃燒生成Fe3CU。

考點(diǎn)5∣氧氣的制?。ǜ哳l考點(diǎn)）

1.自然界中氧氣來源：植物的光合作用。

2.氧氣的工業(yè)制法

分離液態(tài)空氣法：利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同，先將空氣轉(zhuǎn)化為液體，然后先蒸發(fā)氮?dú)庵频醚鯕狻?/p>

這一過程屬于物理變化。

L氮?dú)?/p>

―加壓、降溫液態(tài)蒸發(fā)I

仝氣"空氣1

L*液態(tài)氧

3.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?/p>

1.反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）分解過氧化氫溶液制取氧氣（實(shí)驗(yàn)裝置如圖B或C所示）2氏。2上些2H2O+O2t

△

（2）加熱高鋅酸鉀（紫黑色固體）制取氧氣2KMnCU=K2MnO4+MnO2+O2T

（3）加熱氯酸鉀（白色固體）制取氧氣（實(shí)驗(yàn)裝置如圖A所示）

ABC

分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置也可以使用如圖D所示裝置，這樣就可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞

來控制液體的滴加速度，從而可以控制反應(yīng)速率，得到比較穩(wěn)定的氧氣流。

2.收集方法：

(1)排水集氣法：如圖E(因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

(2)向上排空氣集氣法：如圖F(因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?

3.驗(yàn)滿方法：

(1)排水集氣法：當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。

(2)向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣己收集滿。

4.檢驗(yàn)方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)氣體是氧氣。

5.加熱高鎰酸鉀制取氧氣的操作步驟：

可歸納為“查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄"，用諧音“茶莊定點(diǎn)收利息”來記。

(1)查：檢查裝置的氣密性。

(2)裝：把藥品裝入試管內(nèi)，塞好帶導(dǎo)管的橡皮塞。

(3)定：把試管固定在鐵架臺(tái)上，使試管口稍向下傾斜。集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽中。

(4)點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，均勻預(yù)熱后再集中在藥品部位加熱。

(5)收：導(dǎo)管口有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)再收集氧氣。

(6)離：實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先將導(dǎo)氣管從水槽中取出。

(7)熄：最后熄滅酒精燈。

、特別提醒

1.實(shí)驗(yàn)室(高缽酸鉀加熱)制取氧氣應(yīng)注意的事項(xiàng)

(1)藥品要平鋪在試管底部，使其均勻受熱。

(2)鐵夾要夾在距離試管口1/3處。

(3)試管內(nèi)的導(dǎo)管稍伸出膠塞即可，便于氣體導(dǎo)出。

(4)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止加熱時(shí)產(chǎn)生的冷凝水倒流，使試管受熱不均勻而炸裂。

(5)試管口處要放一小團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高鋅酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管。

(6)加熱前導(dǎo)管不能伸入集氣瓶口內(nèi)，當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡時(shí)才能開始收集，因開始排出的氣體含有

裝置內(nèi)的空氣。

(7)收集完畢，先將導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈，防止水沿導(dǎo)管倒流入熱的試管中而使試管炸裂。

（8）盛氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放，因?yàn)檠鯕獾拿芏却笥诳諝獾拿芏?，正放可減少氣體的逸散。

2.制取氣體時(shí)反應(yīng)裝置的選擇

氣體的反應(yīng)裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分：

（1）發(fā)生裝置的選擇：選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（如下圖所示）。

①固體反應(yīng)物加熱制取氣體（如高銃酸鉀制氧氣）：固體+固體（加熱型）；

②液體反應(yīng)物不加熱制取氣體（如過氧化氫制氧氣）：固體+液體（不加熱型）。

固體+固體（加熱型）固體+液體（不加熱型）

（2）收集裝置的選擇：選擇的依據(jù)是氣體的密度和溶解性。

①當(dāng)氣體不與水反應(yīng)且難溶于水或不易溶于水時(shí)（如氧氣），采用排水法收集（如下圖丙所示）；

②當(dāng)氣體不與空氣中的成分反應(yīng)且密度大于空氣（如氧氣），采用向上排空氣法收集（如下圖甲所示）；

③當(dāng)氣體不與空氣中的成分反應(yīng)且密度小于空氣（如氫氣），采用向下排空氣法收集（如下圖乙所示）。

甲乙

考點(diǎn)6催化劑及催化作用

1.探究分解過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中二氧化鋅的作用

實(shí)驗(yàn)

過氧化氫三邕磐水+氧氣

原理

實(shí)驗(yàn)J的木條N二氧化鎰//器

圖示

々過氧化氫￡/

____________3溶液3R____________________________

（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入

操作試管；

步驟（2）向上述試管中加入Ig二氧化鐳，把帶火星的木條伸入試管；

（3）待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把

帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象，待試管中現(xiàn)象消失后，再重

復(fù)上述操作

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生極少量氣泡，木條不復(fù)燃；（2）產(chǎn)生大量氣泡，木條

復(fù)燃；（3）產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃，黑色固體多次使用后無變化

現(xiàn)象

分析：（1）過氧化氫在常溫下分解緩慢，放出的氧氣很少；（2）過氧

與分析

化氫溶液中加入少量二氧化鎰，使過氧化氫分解加速；（3）實(shí)驗(yàn)重

復(fù)多次，每次只消耗了過氧化氫，二氧化鍋好像永遠(yuǎn)用不完

繼續(xù)

實(shí)驗(yàn)后把二氧化銃洗凈、干燥、稱量，其質(zhì)量仍為1g

實(shí)驗(yàn)

過氧化氫在有二氧化鈦存在的條件下，能更快地分解產(chǎn)生氧氣。

解釋

二氧化鎬能促進(jìn)過氧化氫分解，但它的質(zhì)量和化學(xué)性偵在化學(xué)反

與結(jié)論

應(yīng)前后沒有改變，說明它本身沒有分解

硫酸銅溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用。加熱混有二氧化

拓展鋪的氯酸鉀固體制取氧氣時(shí)，二氧化錦在這一反應(yīng)中也起催化作

用

2.催化劑及催化作用

（1）定義

催

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化

化

學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）

劑

催化

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用，改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率

作用

（2）催化劑的主要特征

①“一變”：催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里“改變”包括加快或減慢反應(yīng)速率。

②“二不變”：催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變。

、特別提醒

①對給定質(zhì)量的反應(yīng)物，加入催化劑不能增加（或減少）生成物的質(zhì)量。②同一反應(yīng)可能有多種催化劑，

同一物質(zhì)可以是不同反應(yīng)的催化劑。③反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，但不等同于反應(yīng)過程中，催化劑的質(zhì)

量自始至終都不變。

考點(diǎn)7幾組概念（高頻考點(diǎn)）

1.混合物和純凈物

種類混合物純凈物

定義由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)

物質(zhì)

宏觀由多種物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成

—同種—分子構(gòu)成，有固定的組成和性

微觀—不同種—分子構(gòu)成,沒有固定的組成

質(zhì)

一般—不能_（選填“能”或“不能”）用一

表示有唯一的化學(xué)式

_____________個(gè)化學(xué)式表示_____________

混合

聯(lián)系純凈物、二、混合物

分離

×J特別提醒

①物質(zhì)的成分與狀態(tài)無關(guān)。例如冰與水是相同物質(zhì)的兩種狀態(tài)，但是把它們放在一起混合仍是一種物

質(zhì)，屬于純凈物。②混合物各種成分之間不發(fā)生化學(xué)變化，保持各自的性質(zhì)。例如空氣中的多種成分可以

穩(wěn)定地存在，氧氣仍然具有助燃的性質(zhì)，不受其他物質(zhì)的影響，其他物質(zhì)也仍然具有它們各自的性質(zhì)。

2.氧化反應(yīng)與緩慢氧化

反應(yīng)

定義舉例

類型

氧化

物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)占燃

反應(yīng)C2H5OH+3O2=^≡=3H2O+2CO2

進(jìn)行得很緩慢，甚至不容易被察覺

緩慢

的氧化反應(yīng)，其特點(diǎn)是放熱但不發(fā)動(dòng)植物呼吸；鋼鐵生銹

氧化

光

3.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)

化合反應(yīng)分解反應(yīng)

由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以

定義

一種物質(zhì)的反應(yīng)上其他物質(zhì)的反應(yīng)

特點(diǎn)多變一一變多

表達(dá)式A+B+…一>AB...AB...—>A+B+...

舉例2HO2^^2HO+Ot

CO2+H2O=H2CO3222

、特別提醒

化合反應(yīng)與分解反應(yīng)主要從反應(yīng)物、生成物的種類多少來區(qū)別，不限制反應(yīng)物、生成物是什么類別的

物質(zhì)。

知識(shí)整合----構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)

以02為核心的物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖

有氧氣參加的反應(yīng)

有氧氣生

,成的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)^KMnO,

M

室制②KCI0,g金

F

法③HzO?e屬

A1單

C質(zhì)

U

④HzO

自然界中⑤P⑥C⑦H?⑧S?CO

（光??用）非金屬單質(zhì)非金屬

氧化物

①2KMnθ4=JK2MnO4+MnO2+O2t

MnOo

②2KClO3=7ξ=≡2KC1+3O2f

③2H2O2絲嗓2H2O+O2t

(3)2H2O≡=≡2H2↑+O2t

…占燃

⑤4P+5Ch^^2P2O5

…盧燃

(g)C+θ2==^=CO2

…占燃

⑦2氏+。2三皇2H2O

…盧燃

⑧S+Ch^?=SO2

…占燃

⑨28+02三與2CO2

八占燃

⑩2Mg+θ2^≤=2MgO

占燃

(gβFe+2O2=≡=Fe3O4

Al+3O2=2Al2O3

@2CU+O22CuO

…占燃

(gCH4+2O2≡^CO2+2H2O

(S)C2H5OH+302^^=2CO2+3H2O

【考點(diǎn)一】物質(zhì)的分類

1.（2019常州中考）下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.深井水B.自來水C.礦泉水D.蒸僧水

【答案】D

【解析】A、深井水含有水和一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物，故A不正確；

B、自來水中含有水和一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物，故B不正確；

C、礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物，故C不正確；

D、蒸儲(chǔ)水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故D正確。故選D。

2.（2019蘇州中考）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

Λ.空氣B.氮?dú)釩.石油D.牛奶

【答案】B

【解答】解：A、空氣中有氧氣、氮?dú)獾龋瑢儆诨旌衔?；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、氮?dú)馐且环N物質(zhì)，屬于純凈物：故選項(xiàng)正確；

C、石油中有汽油、煤油、柴油等，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、牛奶中有多種營養(yǎng)成分，屬于混合物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選:Bo

3.（2019揚(yáng)州中考）2019年5月H日，揚(yáng)州市啟動(dòng)了城市節(jié)水宣傳活動(dòng)。氏0屬于（）

A.單質(zhì)B.氧化物C.混合物D.有機(jī)物

【答案】B

【解答】解：A、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中?種元素是氧元素，HQ屬于氧化物，故選項(xiàng)正確;

C、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、含碳的化合物，叫有機(jī)物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Bo

4.（2019泰州中考）下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）

A.蒸儲(chǔ)水B.速氣C.硝酸鉀D.氫氧化鋼

【答案】A

【解答】解：A中有兩種元素，其一為氧元素，屬于氧化物，故A正確。

B中有一種元素，屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)。

C中有三種元素，也含氧元素，但不屬于氧化物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤。

D中有三種元素，也含氧元素，但不屬于氧化物，屬于堿，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.（2019連云港中考節(jié)選）化學(xué)的基本特征是研究和創(chuàng)造物質(zhì)。試從科學(xué)家認(rèn)識(shí)物質(zhì)的視角認(rèn)識(shí)CO“

（1）分類角度

CO?屬于（填字母）

a.單質(zhì)b.氧化物c.有機(jī)物

【答案】b

【解析】

解：（1）COz是由碳、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，

故答為：（1）b；

【考點(diǎn)二】空氣的成分

8.（2019蘇州中考）下列關(guān)于氧氣的說法正確的是（）

A.分離液態(tài)空氣獲得氧氣是化學(xué)變化

B.植物的光合作用會(huì)消耗氧氣

C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑

D.液態(tài)氧可用作火箭助燃劑

【答案】D

【解答】解：A、分離液態(tài)空氣獲得氧氣，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯(cuò)誤；

B、植物的光合作用會(huì)產(chǎn)生氧氣，不是消耗氧氣，故B錯(cuò)誤；

C、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能與很多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、氧氣由助燃性，液態(tài)氧可用作火箭助燃劑，故D正確。

故選：Do

9.（2019宿遷中考）下列說法中正確的是（）

A.催化劑只能加快反應(yīng)速率

B.溶液一定是混合物

C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒

D.空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%

【答案】B

【解答】解：A、催化劑有時(shí)能加快反應(yīng)速率，有時(shí)也能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，所以錯(cuò)誤；

B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，故溶液一定滴混合物，故B正確；

C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，則原子是保持物質(zhì)化學(xué)性

質(zhì)的最小微粒，故C錯(cuò)誤；

D、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為2設(shè)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【考點(diǎn)三】氣體的制備

1.（2019蘇州中考）下列有關(guān)COz實(shí)驗(yàn)的圖示正確的是（）

【答案】D

【解答】解：A.制取二氧化碳時(shí)，長頸漏斗要伸入液面以下防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出，故A錯(cuò)

誤；

B.二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的話也要短進(jìn)長出，故B錯(cuò)誤；

C.驗(yàn)滿時(shí)要把燃著的木條放在集氣瓶中，而不是伸入集氣瓶內(nèi)，故C錯(cuò)誤；

D.通過觀察紫色石蕊試液變紅色就可以驗(yàn)證二氧化碳能和水反應(yīng)，故D正確。

故選：Do

2.（2019揚(yáng)州中考）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制伏，反應(yīng)后分離KCI和MnO?（難溶于水）。下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

用此裝置制取OzB.L'夕用此裝置收集Oz

C.-LLL用此裝置過濾D.J用此裝置蒸發(fā)濾液

【答案】AD

【解答】解：A、給試管中的固體加熱時(shí)，為防止冷凝水回流到熱的試管底部，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中

所示操作正確。

B、氧氣的密度比空氣的大，應(yīng)用向上排空氣法收集，圖中所示操作錯(cuò)誤。

C、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯(cuò)誤。

【）、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體K濺，圖中所示操作正確。

故選：ADo

3.（2019淮安中考）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)如圖所示裝置，回答相關(guān)問題。

（1）圖中標(biāo)有序號(hào)①的儀器名稱是。

（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化鎰制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,若需收集一瓶氧氣用于鐵絲燃

燒的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇的發(fā)生與收集裝置的組合是_____（從A-E中選擇，填字母），收集完畢，用玻璃片的

（填“光滑面”或“磨砂面”）蓋住集氣瓶口。

（3）裝置F可以作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，相比B裝置其主要優(yōu)點(diǎn)是。

MnO、

【答案】（1）錐形瓶；（2）2H2°2=---=2hl2°+02l;BC；磨砂面；（3）能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與

停止。

【解答】解：ɑ）儀器①是錐形瓶；（2）過氧化氫在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式

Mn0、

為：2H2C>2=^=2H2θ+°2l；若需收集一瓶氧氣用于鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)對氧氣的純度要求高,

用排水法收集，應(yīng)選擇的發(fā)生與收集裝置的組合是BC；防止氧氣從集氣瓶中逸出，收集完畢，用玻璃片的

磨砂面蓋住集氣瓶口；（3）裝置F可以作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，相比B裝置其主要優(yōu)點(diǎn)是：能夠

MnCh

控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。故答案為：（1）錐形瓶；（2）2H2°2=~=2H2°+°2l；BC；磨砂面；（3）

能夠控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。

4.（2019常州中考）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行氧氣的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

（1）儀器a的名稱是；

（2）實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃酒精燈后，可觀察到硫粉在氧氣中燃燒呈現(xiàn)_____色火焰；裝置C中象是；

（3）裝置D的作用是（用化學(xué)方程式表示）；

（4）為了證明裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象不是由氧氣造成的，在不改變裝置的情況下，操作方法是一，并

觀察裝置C中的現(xiàn)象

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)加入6%的過氧化氫溶液51g,理論上可生成多少克氧氣?(寫出計(jì)算過程)

【答案】(1),分液漏斗(2).藍(lán)紫(3).高鎰酸鉀溶液褪色(4).

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(5).增加硫粉的質(zhì)量(6).溶液變?yōu)闊o色(7).1.44g

【解析】(1)儀器a的名稱是分液漏斗。

(2)實(shí)硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，故可觀察到硫粉在氧氣中燃燒呈現(xiàn)藍(lán)紫色火焰；高鎰酸鉀和二氧化硫

和水反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鎰和硫酸，故裝置C中的象是高缽酸鉀溶液褪色。

(3)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，裝置D的作用是吸收二氧化硫，化學(xué)方程式為

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

(4)硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，為了證明裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象不是由氧氣造成的，在不改變裝置的情況

下，操作方法是增加硫粉的質(zhì)量，消耗掉生成的氧氣，裝置C中的現(xiàn)象高銃酸鉀溶液褪色。

(5)設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為X

MnO,

2H2O2^=2H2O+O2↑

6832

5lg×6%X

68_32

5lg×6%X

x=l.44g

故理論上可生成1.44g氧氣。

5.(2019蘇州中考)實(shí)驗(yàn)室常用高銃酸鉀制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。

(1)本實(shí)驗(yàn)可選用的發(fā)生和收集裝置為(填字母)。

(2)①寫出高鎰酸鉀分解制氧氣的化學(xué)方程式：

小(氧氣)

—_____________X

②上述反應(yīng)的理論產(chǎn)氧率為［產(chǎn)氧率小(高鎰酸鉀)100%,結(jié)果精確到0.1%］。

③取一定量的高鎰酸鉀固體，充分加熱，發(fā)現(xiàn)實(shí)際產(chǎn)氧率遠(yuǎn)高于上述數(shù)值，則可能的原因有

(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)。

(3)某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)并用排水法收集Oz.下列操作正確的是(填字母)

a.未檢查裝置氣密性即向大試管中加入高銃酸鉀固體

b.當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)氣泡均勻冒出時(shí)，開始收集氧氣

C.集氣瓶中氧氣收集滿后，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水面

d.氣體收集完畢后，先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水面

(4)實(shí)驗(yàn)室也可用雙氧水制氧氣。某同學(xué)為研究MnO2粉末用量對雙氧水分解速率的影響，做了以下實(shí)驗(yàn)：

采用不同質(zhì)量的Mno2粉末做催化劑，每次均用30mL10%的雙氧水(其他實(shí)驗(yàn)條件均相同)，測定收集500mL

氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如表：

序號(hào)123456789

Mno2用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9

所用時(shí)間/s1786322222

①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是________________________________________________

【答案】(1)AE；

Δ

(2)Φ2KM∏O1K2MnOl+MnO2+O2ti

②10.現(xiàn)：

③KMnO,或MnO2在加熱的條件分解產(chǎn)生氧氣；

(3)be；

MnO2

(4)①2KCl(h△2KC1+3O2t；

②其他條件相同時(shí)，在一定范圍內(nèi)增加二氧化鎰的質(zhì)量，可以加快過氧化氫分解的速率。

【解答】解：(1)高鎰酸鉀制取氧氣，需要加熱，發(fā)生裝置可選A；氧氣不易溶于水，收集裝置可選用E；

Δ

(2)①高錦酸鉀在加熱的條件下生成鐳酸鉀、二氧化鋅和氧氣化學(xué)方程式為：2KMnOlK,MnO,+MnO2+O2t；

32

=-----X100%=

②根據(jù)化學(xué)方程式理論上氧氣的產(chǎn)率31610.1%；

③取?定量的高缽酸鉀固體，充分加熱，發(fā)現(xiàn)實(shí)際產(chǎn)氧率遠(yuǎn)高于上述數(shù)值，則可能的原因有：WMnOi或MnO2

在加熱的條件分解產(chǎn)生氧氣；

(3)a.要先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，故a錯(cuò)誤；

b.防止收集到的氣體不純，等導(dǎo)管口有連續(xù)氣泡均勻冒出時(shí)，開始收集氧氣，故b正確：

c.集氣瓶中氧氣收集滿后，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水面，故C正確；

d.為J'防止水槽中水沿導(dǎo)管進(jìn)入試管使試管炸裂，要先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，故d錯(cuò)誤;

MnO2

(4)①氯酸鉀的二氧化鎬的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClCh△2KC1+3O2t；

②通過題干和表格中提供的信息可知，其他條件相同時(shí)，在一定范圍內(nèi)增加二氧化鐳的質(zhì)量，可以加快過

氧化氫分解的速率。

故答案為：

(1)AE；

Δ

(2)①2KMnO∣K?,MnO1+MnO2+O2↑；②10.1機(jī)③KMI(L或MnOZ在加熱的條件分解產(chǎn)生氧氣；

(3)be；

MnO2

(4)①2KC10：；△2KC1+3O2t；②其他條件相同時(shí)，在一定范圍內(nèi)增加二氧化鎬的質(zhì)量，可以加快過氧化

氫分解的速率。

6.(2019宿遷中考)實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)需要的一些裝置如圖所示，請回答下列問題：

(1)寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：①。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可選用B裝置的原因是,其中實(shí)

驗(yàn)室制Oz的化