難點詳解滬教版（全國）九年級化學下冊第9章化學與社會發(fā)展章節(jié)訓練試卷（含詳解）

九年級化學下冊第9章化學與社會發(fā)展章節(jié)訓練考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、人類社會的發(fā)展離不開能源。下列物質屬于新能源的是A．可燃冰 B．太陽能 C．石油 D．煤2、物質的性質決定物質的用途。下列敘述中體現(xiàn)化學性質的是A．干冰用于人工降雨 B．天然氣用作燃料C．稀有氣體制成電光源 D．石墨做電極3、燃料是人類社會重要的能源，下列說法不正確的是A．汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可以減少尾氣污染B．煤加工成粉末狀，可使煤燃燒更充分C．煤的燃燒可能造成酸雨的原因是排放大量CO2D．石油煉制可得到石油氣、汽油、煤油等產品4、已知H2S燃燒的化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列說法正確的是A．該反應體現(xiàn)H2S的可燃性 B．H2S中硫元素的化合價是+2C．生成的SO2可以直接排入空氣 D．該反應為化合反應5、空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣的說法正確的是A．二氧化碳約占空氣總體積的0.94% B．使用天然氣作燃料能避免溫室效應C．常見的空氣污染物有、、CO2 D．空氣質量指數(shù)越小說明空氣質量越優(yōu)6、下列物質會造成空氣污染的是A．氮氣 B．氧氣 C．一氧化碳 D．二氧化碳7、2021年3月22日是第29個世界水日，今年的主題是“珍惜水、愛護水”。下列對于水的認識正確的是A．用工業(yè)廢水澆灌農田以降低成本 B．水通電生成的氫氣和氧氣的體積比為C．利用活性炭可以軟化硬水 D．經(jīng)自來水廠處理后的生活用水是純凈物8、2022年北京冬季奧運會火炬將采用氫作為燃料、火炬燃燒罐以碳纖維材質為主，有科學家預測未來的10年世界將進入氫能源時代。固體MgH2作為一種儲氫介質，遇水時可生成氫氧化鎂并放出氫氣。以下說法正確的是A．氫氣是最理想的能源 B．碳纖維是一種新型的化合物C．MgH2中氫元素的化合價為+1價 D．MgH2與水反應的化學方程式為：9、實驗室制取下列氣體：（1）鋅和稀硫酸制取氫氣（2）雙氧水和二氧化錳制取氧氣（3）石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體。下列有關說法正確的是①都不需要對氣體發(fā)生裝置加熱②都可以用排水法收集氣體③都可以用向上排空氣法收集氣體④都可以用相同的發(fā)生裝置A．①② B．②③ C．③④ D．①④10、分類法是化學學習的重要方法之一，下列分類正確的是A．單質：金剛石、水銀、干冰 B．混合物：磁鐵礦、天然氣、糖水C．可加熱儀器：燒杯、集氣瓶、試管 D．清潔能源：核能、太陽能、石油第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源和環(huán)境日益成為人們關注的焦點。（1）煤、天然氣和___________通常稱為化石燃料。（2）上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。世博園內使用電動車，有效地減少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，這些物質中會造成酸雨的是___________。（3）在汽油中加入適量乙醇就得到乙醇汽油，寫出乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式為___________（4）低碳生活是指生活中要盡量減少能量消耗和材料消耗，從而降低二氧化碳的排放量，下列做法不符合低碳生活理念的是___________(填字母序號)。A．少用一次性的木筷 B．用完電器后拔掉插頭C．大力發(fā)展火力發(fā)電 D．優(yōu)化建筑設計，研制新型保溫材料2、未來能源推動天然氣與新能源融合，實現(xiàn)“零碳排放”，有以下四個研究方向。①利用農業(yè)或食物垃圾、糞肥等發(fā)酵，制得生物甲烷替代天然氣。②尋找天然氫氣或生產氫氣，在管道中運輸甲烷和氫氣的混合氣體，減少碳排放。③制備氫載體（攜帶大量氫原子的分子），利用管道運輸，抵達目的地直接利用或轉化為氫氣再利用。④利用特殊設備將甲烷轉化為氫氣和碳，在管道末端利用氫氣，收集固體碳。（1）安全使用至關重要。實驗室點燃甲烷前應先___________。家中若用生物甲烷（或天然氣）做燃料，燃氣報警器應安裝于氣源的___________（填“上”或“下”）部。（2）若用管道輸送氫氣極易發(fā)生泄漏。原因是___________。（3）從下表可知，以下三種物質均滿足“熔沸點適宜、在常溫下是液體或易變?yōu)橐后w，便于運輸和貯存”的條件。哪種物質最適合做符合未來能源要求的“氫載體”，試說明理由。氨氣甲酸甲醇熔點-77.7℃8.4℃-97.8℃狀態(tài)易加工為液體常溫下為液體化學式NH3HCOOHCH3OH（4）甲烷隔絕空氣加熱至1000℃生成氫氣和炭黑，化學方程式為___________。3、冬奧會火炬“飛揚”采用氫氣作為燃料，氫氣在空氣中燃燒需要滿足的條件是________；將氫氣存儲在高壓燃料罐中，分子間間隔變_________。4、廚房是一個化學物質的小世界。（1）加碘食鹽中碘以“碘酸鉀KIO3”的形式添加，碘元素可以預防_________。（2）廚房內做飯炒菜，廚房外能聞到飯菜香氣，是因為_________。（3）鐵鍋生銹是鐵與_________和_________發(fā)生復雜化學反應；用洗潔精可洗去鐵鍋上的油污，這是利用_________原理（填“溶解”或“乳化”）。（4）很多家庭使用天然氣做飯，天然氣（主要成分甲烷CH4）完全燃燒的方程式為：_________。5、北京冬奧會將實現(xiàn)所有場館綠色電力全覆蓋。目前人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、___和天然氣，化石燃料屬于___(選填“可再生”或“不可再生”)能源。請你寫出一種新能源：__。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、風能屬于可再生能源（_____）2、塑料給人類帶來了污染，因此要禁止生產和使用（____）3、為減少“白色污染”，可將塑料垃圾集中焚燒處理（____）4、研發(fā)和使用新型可降解塑料解決“白色污染”問題（____）5、聚氯乙烯塑料具有絕緣線用作導線外皮（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、用電石（主要成分為）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。請完成：（1）乙炔（）是生產聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯屬于_______材料（填合金或有機合成或無機非金屬或復合）。（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為___________。（3）用上述電石渣處理含硫酸的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要這種電石渣的質量_______（寫出計算過程及結果）2、超市、商場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度，有助于減少“白色污染”。常見塑料購物袋是由聚乙烯（化學式表示為（CH2CH2）n）加工而成的。（1）聚乙烯是一種具有____（填“熱固”或“熱塑”）性的材料。（2）聚乙烯分子的相對分子質量表達式為____。（3）聚乙烯分子中各元素質量比為____。（4）苯乙烯（化學式為C8H8）是生產另一種常用塑料﹣﹣聚苯乙烯的原料，苯乙烯分子中，碳元素的質量分數(shù)為____（結果精確到0.1%）3、某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將15g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表。次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質量/g555生成氫氣質量/g0.020.020.01請計算：(1)共制得氫氣_________g。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為____________。4、二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進入大氣后可形成硫酸型酸雨。（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，點燃后均會產生二氧化硫氣體，可用溶液檢驗該氣體的存在。（2）為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理可用化學方程式表示為。已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2若1000kg廢氣中含有1．6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結果保留一位小數(shù)）？5、為測定某金屬鋅樣品中鋅單質的質量分數(shù)，稱取該樣品進行如圖所示實驗。多次實驗后，所得數(shù)據(jù)(平均值)如下表：反應前質量充分反應后質量裝置+稀硫酸(足量)鋅樣品裝置+剩余物質若鋅樣品中雜質不參加反應，且不考慮容器中水分蒸發(fā)。求：（1）生成氫氣的質量為________；（2）該鋅樣品中鋅單質的質量分數(shù)(要求寫出計算過程)。五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：（1）圖甲中的裝置可用于實驗室制取氧氣、二氧化碳和氫氣，制氫氣用到的藥品是________和_____（填名稱），若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從___________（填“a”或“b”）口進入；（2）小彭同學設計了如圖乙裝置并驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，G中紫色石蕊溶液變紅，對此變化的合理解釋是_______________________（用文字表述），H中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為_______________________，I中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質有___________、___________、___________。（3）圖丙實驗中，一段時間后觀察到的現(xiàn)象是___________________。2、探究影響化學反應速率的因素（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質之間能否發(fā)生反應以及反應速率的內因是_________。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學反應速率的因素是___________；夏天，將食品放在冰箱里不容易變質，這一事例說明溫度也能影響化學反應速率。溫度如何影響反應速率呢？（2）猜想與假設：溫度越高，反應速率越快。（3）收集證據(jù)實驗藥品：顆粒大小相同的鋅粒；兩份相同溶質質量分數(shù)、不同溫度的稀硫酸（20℃、40℃）。供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置2套（氣密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支。利用上述儀器和藥品，補充完成下表的實驗報告。觀察或測量的量選用的儀器實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論產生相同體積（一試管）的氣體所需時間氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、_________________________溫度越高，反應速率越快。反應的化學方程式是___________。該實驗可觀察或測量的量有多種，除上述觀測點外，還有__________等。（寫一條）（4）結論與解釋：從微觀的角度分析“溫度越高，反應速率越快”的原因是_______。（5）拓展分析根據(jù)其他測定方法，實驗小組的同學繪制了鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖所示。請據(jù)圖分析：時間0—t內，反應速率逐漸加快的主要原因是_____，時間t以后，反應速率逐漸減慢的主要原因是__________。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】煤、石油、天然氣屬于化石燃料，屬于傳統(tǒng)能源，太陽能是正在開發(fā)和利用的新能源，可燃冰可能會成為未來的新能源，不是正在開發(fā)和利用的新能源。故選B。2、B【詳解】A、干冰用于人工降雨是利用其升華吸熱的特點，屬于物理性質，故A錯誤；B、天然氣用作燃料利用其能和氧氣發(fā)生反應的特性，屬于化學性質，故B正確；C、稀有氣體制成電光源是利用其通電時可以發(fā)出不同顏色的光的特性，沒有新物質產生，屬于物理變化，故C錯誤；D、石墨做電極利用其導電性，屬于物理性質，故D錯誤；故選B。3、C【詳解】A、乙醇比汽油更易完全燃燒，且不會產生氮的氧化物，汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可以減少尾氣污染，正確。B、煤加工成粉末狀，可以增加煤與氧氣的接觸面積，可使煤燃燒更充分，正確。C、煤的燃燒可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化硫，錯誤。D、石油煉制可得到石油氣、汽油、煤油等產品，正確。故選C。4、A【詳解】A、該反應中，硫化氫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫和水，故該反應體現(xiàn)硫化氫的可燃性，符合題意；B、硫化氫中氫元素顯+1價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得硫元素的化合價為-2價，不符合題意；C、二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，導致酸雨，故生成的二氧化硫不能直接排放，不符合題意；D、該反應的生成物有兩種，不屬于化合反應，不符合題意。故選A。5、D【詳解】A、二氧化碳約占空氣總體積的0.03%，錯誤。B、天然氣燃燒生成二氧化碳，使用天然氣作燃料不能避免溫室效應，錯誤。C、二氧化碳不屬于空氣污染物，錯誤。D、空氣質量指數(shù)越小說明空氣質量越優(yōu)，正確。故選：D。6、C【詳解】一氧化碳有毒會污染空氣，氮氣、氧氣、二氧化碳都不會。故選C。7、B【詳解】A、工業(yè)廢水中含有各種污染物，不能用工業(yè)廢水澆灌農田以降低成本，防止污染水資源，說法錯誤；B、水通電生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，說法正確；C、活性炭具有疏松多孔的結構，有良好的吸附性，可以吸附顏色、氣味，但不能利用活性炭將硬水軟化，說法錯誤；D、經(jīng)自來水廠處理后的生活用水是混合物，因為水中含有可溶性雜質，說法錯誤；答案：B。8、A【詳解】A、氫氣燃燒產物為水，沒有任何污染且熱值高，所以氫氣是最理想的能源，故A正確；B、碳纖維是含碳元素的混合物，故B錯誤；C、金屬元素沒有負價，鎂元素為+2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零原則，MgH2中氫的化合價為-1價，故C錯誤；D、MgH2跟水反應生成氫氧化鎂和氫氣，方程式為，該項中方程式未配平，故D錯誤；故選A。9、D【詳解】①三種氣體的制取原理都是固體與液體在常溫下反應生成氣體，都不需要對氣體發(fā)生裝置加熱，選項正確；②二氧化碳溶于水，且密度比空氣大，收集二氧化碳應選擇向上排空氣法，不可用排水法收集，選項錯誤；③氫氣的密度小于空氣的密度，收集氫氣應選擇向下排空氣法，不能用向上排空氣法收集，選項錯誤；④三種氣體的制取原理都是固體與液體在常溫下反應生成氣體，都可以用相同的發(fā)生裝置，即固液常溫發(fā)生裝置，選項正確，故選D。10、B【詳解】A、干冰為二氧化碳，不是單質，錯誤；B、磁鐵礦、天然氣、糖水都是混合物，正確；C、集氣瓶為不能加熱儀器，錯誤；D、石油為化石能源，錯誤；故：選B。【點睛】二、填空題1、（1）石油（2）二氧化硫（3）（4）C【分析】（1）三大化石燃料是煤、石油、天然氣。故填：石油（2）二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，因為二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸進一步氧化形成硫酸。故填：二氧化硫（3）（4）少用一次性的木筷可以減少對木材的消耗，吸收二氧化碳，符合低碳生活理念；用完電器后拔掉插頭節(jié)省用電，減少發(fā)電時產生的二氧化碳，符合低碳生活理念；大力發(fā)展火力發(fā)電會燃燒大量的煤，產生大量二氧化碳，不符合低碳生活理念；優(yōu)化建筑設計，研制新型保溫材料減少含碳物質的排放，符合低碳生活理念。故選：C。2、（1）檢驗純度上（2）氫分子是質量和體積最小的分子，不易貯存（3）單位質量的氨氣中攜帶氫原子的個數(shù)最多（合理表述均可）；產物中不含碳元素，符合“零碳排放”要求（4）【分析】我國積極倡導開發(fā)的新能源，如太陽能、風能、核能、氫能等。（1）甲烷密度小，熱值高，現(xiàn)已廣泛使用，甲烷作為一種可燃性氣體，點燃前必須要驗純。（2）氫氣在所有氣體中密度最小，不易貯存。（3）氨氣含氫量高，易液化，且不含碳，相比于甲酸和甲醇，氨氣最適合做符合未來能源要求的“氫載體”。（4）根據(jù)質量守恒定律可寫出甲烷高溫碳化的方程式。（1）根據(jù)分析，甲烷點燃之前一定要檢驗純度，否則容易引起爆炸；因為甲烷密度小于空氣，泄露后甲烷上升，故燃氣報警器應安裝于氣源的上部。（2）管道輸送氫氣容易泄露的原因是氫分子是質量和體積最小的分子，不易貯存。（3）符合未來能源要求的“氫載體”要滿足“熔沸點適宜、在常溫下是液體或易變?yōu)橐后w，便于運輸和貯存”的條件，氫氣、甲酸、甲醇三種物質均滿足條件，但是甲酸的含氫量低，且甲酸和甲醇均含碳，不符合零碳排放要求，故選擇氨氣。（4）根據(jù)質量守恒定律，甲烷在1000℃下生成氫氣和炭黑的方程式為CH4C+2H2?！军c睛】氫能源的優(yōu)點是熱值高、無污染、來源廣，缺點是不易制取、運輸難。3、溫度達到著火點小【分析】55．化石燃料包括煤、石油、天然氣；化石燃料在短期內不能再生，屬于不可再生能源；目前正在開發(fā)和利用的新能源有：氫能、風能、太陽能等；56．固態(tài)二氧化碳的俗稱是干冰，干冰升華吸熱，故能作制冷劑；57．氫氣屬于可燃物，且與氧氣接觸，要想氫氣在空氣中燃燒需要滿足的條件是：溫度達到著火點；將氫氣存儲在高壓燃料罐中，受壓后，分子間間隔變小。4、（1）甲狀腺疾病或大脖子?。?）分子在不斷運動（3）水##H2O氧氣O2乳化（4）【解析】（1）加碘食鹽中碘以“碘酸鉀KIO3”的形式添加，碘元素可以預防甲狀腺疾病或大脖子病；（2）廚房內做飯炒菜，廚房外能聞到飯菜香氣，是因為分子在不斷運動；（3）鐵鍋生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，用洗潔精可洗去鐵鍋上的油污，這是利用洗潔精的乳化作用；（4）甲烷和氧氣燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。5、石油不可再生風能、太陽能三、判斷題1、正確【解析】風是一種清潔的無污染的可再生的自然資源。【詳解】2、錯誤【詳解】塑料給人類帶來了污染，但是也方便了人們的生活，因此不能禁止生產和使用，應合理使用，減少污染，錯誤。3、錯誤【詳解】“白色污染”是指廢塑料對環(huán)境的污染，塑料垃圾集中焚燒會產生大量廢氣，污染空氣?！军c睛】4、正確【詳解】研發(fā)和使用新型可降解塑料，可以解決“白色污染”問題，減少污染，正確。5、正確【詳解】聚氯乙烯塑料具有絕緣作用，可作導線外皮，故正確。四、計算題1、（1）有機合成；（2）92.5；（3）160kg【詳解】(1).聚氯乙烯是塑料中的一種，屬于有機高分子合成材料，(2)電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質，100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為92.5%×100kg=92.5kg；設至少需要的質量為x，由Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+H2O，可得7498x196kg74/x=98/196X=148kg電石渣的質量=148kg÷92.5%=160kg答：略2、（1）熱塑（2）28n（3）6：1（4）92.3%【詳解】（1）聚乙烯塑料加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化，屬熱塑性塑料；（2）聚乙烯分子的相對分子質量==28n；（3）聚乙烯分子中C：H==6:1；（4）乙烯分子中，碳元素的質量分數(shù)=≈92.3%3、（1）0.05g（2）19.6%【詳解】(1)根據(jù)質量守恒定律，共制得氫氣的質量是0.02g＋0.02g＋0.01g＝0.05g。(2)設所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為x答∶(1)共制得氫氣0.05g。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%。點睛∶靈活運用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要前提。4、（1）高錳酸鉀（2）①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4②2．8kg【解析】試題分析：（1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，故煤、石油、木柴中都含有硫元素，點燃后均會產生二氧化硫氣體，可用高錳酸鉀溶液檢驗該氣體的存在（2）①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理可用化學方程式表示為：4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4②根據(jù)化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2高溫2CaSO4+2CO2中SO2與CaCO3的質量關系，即可計算出CaCO3的質量，進一步計算含90%碳酸鈣的石灰石質量解：設至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質量為x2CaCO3+O2+2SO2高溫2CaSO4+2CO220012890%x1．6kg200∶128=90%x∶1．6kgx=2．8kg答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2．8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收考點：5、（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成的氫氣的質量為342.10g+20.00g-361.70g=0.40g；答：生成氫氣的質量為0.40g。（2）設鋅單質的質量為x。解得：x=13.00g樣品中鋅單質的質量分數(shù)為答：該鋅樣品中鋅單質的質量分數(shù)為65%。【詳解】見答案。五、實驗探究1、鋅稀硫酸a二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅色不能燃燒不支持燃燒密度比空氣大燒杯①中溶液變紅色【詳解】（1）實驗室制氫氣一般使用的藥品是鋅和稀硫酸；二氧化碳密度大于空氣，若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從長管a口進入，空氣從b口排出；（2）酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色；H中澄清石灰水變渾濁，反應為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：；I中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大；（3）分子是不斷運動的。圖丙實驗中，濃氨水揮發(fā)出來的氨氣分子運動到燒杯①，氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，使燒杯①中的無色酚酞試液變紅色。故實驗現(xiàn)象是：燒杯①中溶液變紅色。2、反應物本身的性質（或反應物的組成/結構/組成和結構）反應物的濃度（或氧氣的濃度）藥匙、量筒步驟一：分別取相同數(shù)量（或質量）的鋅粒于兩套氣體發(fā)生裝置中，步驟二：分別取相同體積不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中，步驟三：記錄收集一試管氣體所需的時間溫度高的，收集一試管氣體所需的時間短相同時間內