四川省成都市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題1

四川省成都市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

I-選擇題①

L（2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）某試劑瓶標簽上安全標志如圖，該試劑可能是

2.（2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.NaCIO溶液可用來殺滅新冠病毒

B.可用淀粉溶液來檢驗是否為加碘鹽

C.制造醫(yī)用口罩的材料聚丙烯來自于石油化工

D.葡萄酒可用二氧化硫作防腐劑和抗氧化劑

3.（2020春?四川成都,高二統(tǒng)考期末）下到分析錯誤的是

2+

A.酸性：HCIO4>H3PO4B.離子半徑：F->Mg

C.陰離子還原性：C∣->S2-D.H、N、。三種元素可形成離子化合物

4.（2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）下列離子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、Ca2?ChCO；B.HCe)1、K*、NH；、OH-

C.Fe2+H+、So:、NO；D.Na+、K+、C。；、siθ?'

5.（2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）天然橡膠的單體是異戊二烯（）,下列說

法正確的是

A.與乙烯是同系物B.能發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.常溫下能與水互溶D.分子中所有原子共平面

6.（2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)的應(yīng)用錯誤的是

A.可用氧化鐵與鋁在高溫下反應(yīng)煉鐵B.硫化鈉與濃硫酸反應(yīng)可制備硫化氫

C.鐵絲在氯氣中燃燒可制得無水三氯化鐵D.氧化鈣與水反應(yīng)可用作自熱米飯加熱

7.（2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)方程式中，不能準確表達其變化的是

A.鈉在空氣中變暗:2Na+O2=Na2O2

B.蔗糖加濃硫酸變黑：Ci2H22On>12C+11H2O

C.漂白粉久置失效：Ca(CIO)2+∞2+H2O=CaCO3+2HCI02HCIO=2HCI+O2

D.S02形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

8.(2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗錯誤的是

A.用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液

B?向溶液中滴入鐵氧化鉀溶液，可檢驗溶液中是否存在Fe?+

C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗瓶里是不是氨氣

D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鐵溶液，可檢驗溶液中是否存在SO；'

9.(2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末)下列實驗操作正確的是

A.配制0.4mol/LNaOH溶液：將4.0gNaOH固體放入250mL容量瓶,加水至刻度線

B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗滌、分液

C.測定氯水的pH：將氯水滴在PH試紙上，然后與標準比色卡比較

D.驗證Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大:向Mg(OH)2懸濁液中滴入FeCb溶液

10.(2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末)下列說法正確的是

A.升高H2SO4稀溶液溫度，溶液中C(OH)增大

B.pH=3的CWCOOH溶液加入CH3C。。Na固體，溶液的PH減小

C.Naelo稀溶液中加入NaCIo固體，溶液中增大

C(ClC))

D.向AgCkAgzCQ的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中)不變

C(Cl)

11.(2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末)下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

A.將石蠟油蒸氣通過熾熱碎瓷片后產(chǎn)生的氣體通入酸性KMno4溶液，溶液紫色褪去，說明

氣體中不含烷燒

B.將鋁箔在酒精燈上加熱，熔化的鋁不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

C.將鈉投入盛有無水乙醇的試管中，鈉浮在液面上且有氣泡冒出，說明鈉密度比乙醇小

D.將少量過氧化鈉粉末加入水中，向反應(yīng)后的溶液中滴入酚獻溶液，溶液保持紅色，說明

反應(yīng)生成了堿

12.(2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末)實驗室探究從海水中提取溟的主要過程為：

海水-?種“?花1-癢科脛河，廉初ABr2

M鹽?

下列裝置或操作在實驗中未涉及到的是

13.（2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子總數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2θ2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.2.8gCO和N2混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為1.4NA

D.標準狀況下，2.24L環(huán)丙烷中化學(xué)鍵數(shù)目為0.9NA

14.（2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）為達到相應(yīng)實驗?zāi)康模铝袑嶒炘O(shè)計可行的是

編

實驗?zāi)康膶嶒炦^程

號

探究濃度對化學(xué)平向盛有5mLO.lmol∕LK2Cr2O7溶液的試管中滴入5~15滴濃硫

A

衡移動的影響酸，振蕩

觀察Fe（OH）2顏

B向盛有FeSd溶液的試管中滴入氨水，立即振蕩

色

C檢驗K+用玻璃棒蘸取待測液在無色火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象

探究濃度對反應(yīng)速向2支盛有2mL0.01mol∕LHzC2θ4溶液的試管中分別加入

D

率的影響4mL0.01mol∕L和0.02mol∕LKMnO4溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

15.（2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）實驗室利用下圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。

下列說法錯誤的是

A.①、③、④中依次盛裝無水CaCI2、堿石灰、堿石灰

B.需測定實驗前后裝置②和裝置③的質(zhì)量差

C.結(jié)束反應(yīng)時，應(yīng)先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K

D.實驗后裝置②的玻璃管中CUO未全部變紅，對實驗結(jié)果無影響

16.（2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能

實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項物質(zhì)abc

ANa2CO3NaHCO3CO2

BNONO2HNO3

CFeCI3FeCI2Fe

DAI2O3AI(OH)3AICI3

A.AB.BC.CD.D

17.（2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）鋰可用于氮的固定，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說

法錯誤的是

A.反應(yīng)①中N2是氧化劑

B.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化過程中涉及的H2。、LioH都屬于電解質(zhì)

D.反應(yīng)③中Li在陽極生成

18.(2020春?四川成都,高二統(tǒng)考期末)液體鋅二次電池具有電壓高、成本低、安全性強和

可循環(huán)使用等特點。已知：①Zn(OH)2+2OH=Zn(OH)：；②KoH凝膠中允許離子存在、生成

或遷移。下列說法錯誤的是

A.電池放電時，電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A

+2+

B.電池反應(yīng)為MnO2+Zn+4H+4OH=Mn+Zn(C)H)；+2H20

C.電池充電時，H+向電極A移動

D.電池充電時，電極B的質(zhì)量增大

19.(2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末)用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向IL密閉

容器加入一定量的活性炭和N0,某溫度下發(fā)生反應(yīng):

已知：①C(S)+2N0(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH

②C(S)+O2(g)-CO2(g)ΔHι=-393.5kJ/mol

③N2(g)+O2(g)2N0(g)ΔH2=+180.5kJ/mol

下列說法錯誤的是

A.ΔH=-574.0kJ/mol

B.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能大于180.5kJ/mol

D.反應(yīng)①達到平衡后，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動

20.(2020春?四川成都?高二統(tǒng)考期末)室溫下，用0.1OmOI/LCWCOoH溶液滴定10.0OmL

濃度均為0.10mol/LNaOH和NH3-H2O的混合液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力隨乙酸滴入的變

55

化曲線如下圖所示。己知：KJ(CH3COOH)=I.8×10,Kb(NH3-H2O)=1.8×IO-,下列敘述錯誤

的是

相

對

導(dǎo)

電

能

力

CH1COOH漆jtM∕mL

A.ab段為CH38OH與NaoH的中和過程

B.b點水的電離程度最大

+

C.C點3c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)

D.d點C(Na+)>c(NH[)>c(OH-)>c(H+)

21.(2021春?四川成都?高二統(tǒng)考期末)運輸危險化學(xué)品時，下列為濃硫酸、NaOH溶液的標

識的是

A.AB.BC.CD.D

22.(2021春?四川成都?高二統(tǒng)考期末)下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.堿性：NaOH>KOHB.原子半徑：r(C)>r(O)

3+2+

C.穩(wěn)定性：HF>PH3D.氧化性：AI>Ca

23.（2021春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）2021年3月20日，三星堆遺址新發(fā)現(xiàn)金面具、玉

琮、象牙雕、銅尊等重要文物500余件.下列對文物成分的性質(zhì)分析錯誤的是

選

文物成分文物成分的性質(zhì)

項

金是一種不活潑金屬，金面具埋在地底下幾千年

A金面具中含金

不銹蝕

玉琮（主要化學(xué)成分是硅酸鹽礦

B不溶于水，抗氧化

物）

象牙含羥基磷灰石

C羥基磷灰石可溶于濃硝酸

KCa5（PO4）3（OH）∑

D銅尊是一種合金，表面的銅綠是銅的氧化物

A.AB.BC.CD.D

24.（2021春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）某地酸雨的形成示意圖如下。下列說法錯誤的是

A.SO2是空氣質(zhì)量報告的指標之一

B.圖中涉及的N0、No2都屬于電解質(zhì)

C.在過程②中參與反應(yīng)的02是氧化劑

D.將剛收集的酸雨放置后PH會降低

25.（2021春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）下列實驗操作能達到目的的是

選項目的實驗操作

A測量氯水的PH用玻璃棒蘸氯水點在PH試紙中部，并與標準比色卡對照

B制取Fe（OH）3膠體將FeCb飽和溶液煮沸

C將海水淡化為飲用水將海水蒸儲

D實驗室制備氨氣NH4CI稀溶液與消石灰共熱

A.AB.BC.CD.D

26.（2021春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）B.MTrost等研究了一種烯煥化合物（如圖）用于α-

羥基維生素D3的衍生物的合成，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

A.該烯快化合物分子式為C7H12

B.該烯煥化合物可以發(fā)生加成反應(yīng)

C.該烯煥化合物中所有原子有可能在同一平面上

D.該烯快化合物同分異構(gòu)體可能為芳香化合物

27.（2021春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）下列離子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+>NH；、Cl,OH-B.Na+、K+>CIO?CO;-

C.H+、Cu2+>Fe2+>N0^D.I?SO;、Mg2+>Fe3+

28.（2021春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗錯誤的是

A.鑒別相同濃度的NazCS溶液和NaHeo3溶液，可分別滴入足量石灰水

B.向溶液中滴入KSCN溶液，可檢驗溶液中是否存在Fe?+

C.檢驗自來水中是否存在Ch所用試劑為稀硝酸和AgNo3溶液

D.可用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲（纖維素）織物

29.（2021春?四川成都?高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)方程式，不能表達其變化的是

A.氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiFt↑+2H2O

B.Fe（0H）2的白色沉淀在空氣中久置：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.Na2O2用于呼吸面具：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2

D.將S02通入漂白粉溶液：Ca（ClO）2+S02+H2O=CaSO3+2HC10

30.(2021春?四川成都?高二統(tǒng)考期末)維生素C又稱"抗壞血酸"，能將食物中攝取的不易

吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2÷,下列有關(guān)分析錯誤的是

A.維生素C具有還原性

B.Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+發(fā)生了還原反應(yīng)

C.K3KFe(CN)61溶液可用于檢驗Fe?+

D.向Fe3+的溶液中加入Fe或Cu,也能將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe2+

一■■■■參*考*答*案■■,■

1.C

K祥解U該標志表示試劑為氧化劑。

K詳析》A.乙醇為易燃液體，通常不用作氧化劑，A不符合題意；

B.燒堿為強堿，屬于有腐蝕性試劑，通常不用作氧化劑，B不符合題意；

C.硝酸鉀在一定的條件下可以表現(xiàn)出很強的氧化性，可以用作氧化劑，C符合題意；

D.明磯的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常用作混凝劑，通常不用作氧化劑，D不符合題意。

本題選Co

2.B

K詳析》A.NaCIO具有強氧化性，是84消毒液的主要有效成分，NaCIo溶液能夠使蛋白

質(zhì)變性，可用來殺滅新冠病毒，故A正確；

B.淀粉遇到單質(zhì)碘變藍，而加碘鹽加的是碘酸鉀，所以不能用淀粉溶液可檢驗食用鹽是否

為加碘鹽，故B錯誤；

C.制造醫(yī)用口罩的材料聚丙烯的單體為丙烯，丙烯是石油化工的主要產(chǎn)品之一，故C正確;

D.二氧化硫具有還原性和氧化性，常在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑和防腐劑，

使酒保持良好品質(zhì)，故D正確；

故選B。

3.C

K詳析UA.元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：CI>P,因此酸

性：HCI04>H3PO4f故A正確；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：F->Mg2*,故B正

確；

C.元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：cι>s,還

原性：C∣-<s2?,故C錯誤；

D.H、N、。三種元素可形成離子化合物，如NH4NO3，故D正確；

故選C。

4.D

K詳析XA?Ca?+與CO；能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B.HCo3、NH：都能夠與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.Fe2+與H+、NO3能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤;

D.Na+、K+、CO；、Si。；離子間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確；

故選D?

5.B

K詳析》A.異戊二烯分子中有2個碳碳雙鍵，而乙烯分子只有1個碳碳雙鍵，兩者結(jié)構(gòu)不

相似，在分子組成上也不是相差若干個Cd,故其與乙烯不是同系物，A說法不正確；

B.異戊二烯能發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚異戊二烯，B說法正確；

C.所有的煌均不溶于水，因此，異戊二烯常溫下不溶于水，C說法不正確；

D.異戊二烯分子中有1個甲基，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可知，甲基上的所有原子不

可能共面，因此，異戊二烯分子中所有原子不可能共平面，D說法不正確。

本題選B=

6.B

K詳析》A.鋁具有較強的還原性，高溫下能夠與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)置換出鐵，可以用

氧化鐵與鋁在高溫下反應(yīng)煉鐵，故A正確；

B.硫化鈉具有較強的還原性，濃硫酸具有強氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成

硫化氫，故B錯誤；

C.鐵絲在氯氣中燃燒生成三氯化鐵，故C正確；

D.氧化鈣與水的反應(yīng)會放出大量的熱，可用作自熱米飯加熱，故D正確；

故選B.

7.A

K詳析HA.鈉在空氣中變暗是因為其被氧化為氧化鈉，而不是過氧化鈉，A符合題意；

B.濃硫酸有脫水性，蔗糖加濃硫酸變黑，該變化的化學(xué)方程式為

Ci2H22On-≡5S→12C+11H2O,B不符合題意；

C.漂白粉久置失效是因為其吸收了空氣中的水和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸見光分解，

依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCI0Λ2HCIO=2HCI+O2,C不符合

題意；

D.S02形成酸雨是因為其與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，形成酸雨的途徑通常有兩種，但是

其總反應(yīng)均可表示為2SO2+O2+2H2O=2H2SC>4,D不符合題意；

本題選Ao

8.C

K詳析』A.食鹽水屬于溶液，而蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有，故

可用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液，A正確；

B.鐵氧化鉀溶液可與Fe?+生成藍色沉淀，這是Fe?+的特征反應(yīng)，因此，向溶液中滴入鐵鼠

化鉀溶液，可檢驗溶液中是否存在Fe?+,B正確；

C.實驗室通常將濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，濕澗的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍，C錯誤;

D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后可以排除可能存在的干擾離子，然后再滴入氯化鋼溶液，可

檢驗溶液中是否存在SOj,若有則生成白色沉淀，D正確。

本題選Co

9.D

R詳析IlA.容量瓶不能用來溶解固體，應(yīng)該將稱量好的氫氧化鈉先在燒杯中溶解，冷卻

到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，故B錯誤；

C.氯水具有漂白性，不能用PH試紙測定氯水的pH,應(yīng)該用PH計測量，故C錯誤；

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴入FeCl3溶液，會生成紅褐色沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，說明

Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大，故D正確：

故選D。

10.A

K詳析WA.水的電離是吸熱過程，升高H2SO4稀溶液溫度，水的電離程度變大，由于硫酸

是強電離質(zhì)，其電離程度不受溫度影響，故溶液中C(OH)增大，A說法正確；

B.pH=3的CH3C00H溶液加!入CH3C00Na固體，由于CH3C∞Na是易溶于水的強電解質(zhì)，其

增大了溶液中C(CH3C0CT),從而使醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中c(H+)減小，故溶液的

PH增大，B說法不正確：

CNaCIO稀溶液中加入NaClO固體，ClO-的水解程度變小了，溶液中*Me=當(dāng)二減

C(ClO)"(ClO)

小，C說法不正確；

D.向AgCI、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgN03固體,其沉淀溶解平衡均向結(jié)晶方向移動,

但是溫度不變，其溶度積不變，其溶度積的比值也不變，即

2+

c(CrO?)?c(Ag)C(CrO；)c'(Ag*)τ*,?.=ra.,、士、*田?、正一??

―Z^?'∕ΛΛ，=-——、一,不變,加入少量AgNo3固體，溶液中c(Ag*)變大，故

C(CI1)?c(Ag)c(LCΓ)

"CR?變小,D說法不正確。

C(Cl)

本題選A。

11.B

K詳析HA.不飽和煌可被高鎰酸鉀氧化，由得到的氣體通入酸性KMno4溶液，溶液褪色,

可知分解產(chǎn)物含不飽和燒，但不能據(jù)此判斷是否含有烷燒，故A錯誤；

B.鋁箱在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，鋁在空氣中能很快形成氧化膜，

氧化鋁的熔點高，氧化鋁包裹在Al的外面，因此熔化的鋁并不滴落，故B正確；

C.鈉的密度比乙醇的密度大，但鈉浮在乙醇表面的原因是生成出附著在鈉粒表面，使鈉上

浮，故C錯誤；

D.將少量過氧化鈉粉末加入水中，向反應(yīng)后的溶液中滴入酚醐溶液，溶液變紅色，是因為

反應(yīng)生成了氫氧化鈉，最終溶液的紅色會褪去，因為過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，故D

錯誤；

故選B0

12.D

K祥解》海水濃縮析出粗鹽后的母液中通入C∣2,反應(yīng)的離子方程式為Cb+2Br-=2C∣?+Br2,萃

取分液得到含溟的有機溶液，然后蒸儲得到澳，據(jù)此分析解答。

K詳析UA.將母液中的浪離子氧化需要通入氯氣，圖中裝置是制備氯氣的裝置，故A不

選；

B.將海水蒸發(fā)濃縮析出粗鹽用到蒸發(fā)裝置，故B不選；

C.用有機溶劑萃取溟水中的溟用到萃取和分液，故C不選；

D.圖中裝置是灼燒固體的裝置，海水提浪過程中用不到該裝置，故D選；

故選D。

13.B

R詳析』A.1L0.：Lmol/LNH4NO3溶液中含有0.1molNH4Nθ3,含有氮原子總數(shù)為0.2NA,

故A正確；

78月

B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為k?^Γ=0.1mol,與水反應(yīng)的方程式為2Na2θ2+2H2θ=4NaOH

78g/mol

+5個，反應(yīng)中只有Na2O2中。元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，因此

O-ImoINa2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故B錯誤；

C.CO和Nz的摩爾質(zhì)量都是28g∕mol,2.8gC。和史混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,Co和

N2分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是14,則2.88(20和電混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為1.4以，故C正

確；

224/

D.標準狀況下，2.24L環(huán)丙烷的物質(zhì)的量=”;二，=0.1mol,1個環(huán)丙烷分子中含有6

22AL∕mol

個C-H和3個Cc化學(xué)鍵總數(shù)為9,因此0.1mol環(huán)丙烷中化學(xué)鍵數(shù)目為0.9NA,故D正確;

故選B0

14.A

K詳析HA.507氣橙紅色)+H2θ==i2Crθ42-(黃色)+2H+,加入硫酸，H+濃度增大，平衡

逆向移動，溶液顏色改變，故可以探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響，A正確；

B.Fe(0H)2在空氣中很容易被氧化成紅褐色的Fe(C)Hb，故向盛有FeSo4溶液的試管中滴入

氨水，立即振蕩，生成的Fe(OH)2迅速被氧化，故看不到白色的Fe(C)H儲B錯誤；

C.觀察K+的焰色反應(yīng)必須通過藍色的鉆玻璃，且不能使用玻璃棒蘸取溶液，否則會受到鈉

元素的黃色火焰的干擾，C錯誤；

D.高鋅酸鉀溶液加入到草酸溶液中觀察不到高鋅酸鉀溶液的紫色的消失，應(yīng)該是將過量的

不同濃度的草酸溶液加入到相同濃度的高鎰酸鉀溶液中，記錄溶液褪色所需要的時間才可探

究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤；

正確K答案》選A。

15.A

K祥解H由題中信息可知，本實驗利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定水的

組成。

R詳析HA.①是用于干燥氫氣和吸收揮發(fā)的氯化氫，應(yīng)選擇堿石灰；③用于吸收反應(yīng)后

生成的水，可以選擇堿石灰；④是用于防止空氣中的水和二氧化碳進入系統(tǒng)干擾實驗，可

以選擇堿石灰，A說法錯誤；

B.本實驗利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定水的組成，實驗前后裝置②的

質(zhì)量差為氧化銅所失去的氧元素的質(zhì)量，實驗前后裝置③的質(zhì)量差為氧化銅被還原后生成

水的質(zhì)量，因此，需測定實驗前后裝置②和裝置③的質(zhì)量差，B說法正確；

C.結(jié)束反應(yīng)時，為防止氧化銅被還原后生成銅再被氧化，裝置②的固體應(yīng)在氫氣的保護下

冷卻，故應(yīng)先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K,C說法正確；

D.本實驗利用氧化銅質(zhì)量的減少和生成水的質(zhì)量關(guān)系來測定水的組成，實驗前后裝置②的

質(zhì)量差為氧化銅所失去的氧元素的質(zhì)量，實驗后裝置②的玻璃管中CUo未全部變紅，對實

驗結(jié)果無影響，D說法正確。

本題選A。

16.D

R詳析】A.Na2CC)3溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成NaHCo3,NaHCo3受熱分解生成Naze。?、

C02和水，C02和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3,物質(zhì)之間可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化,

故A不選；

B.N。能夠與氧氣反應(yīng)生成Nc)2，No2能夠與水反應(yīng)生成HNo3和N0,稀硝酸與銅能夠反

應(yīng)生成N。，物質(zhì)之間可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故B不選；

C.FeCb能夠與鐵反應(yīng)生成FeeI2，F(xiàn)eCb能夠與氯氣反應(yīng)生成FeCb,FeCL能夠與活潑金屬鋅

反應(yīng)生成Fe,Fe在氯氣中燃燒生成FeCb,物質(zhì)之間可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，

故C不選；

D.AI2O3不溶于水，不能與水一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故D選；

故選D。

17.D

K祥解X根據(jù)圖示，反應(yīng)①為Li+NzfX,則X為Li3N,反應(yīng)①為6Li+N2=2Li3N;反應(yīng)②為

Li3N+3H2O=3LiOH+NH3φ;反應(yīng)③4LiOH-??~4Li+5個+2也。，據(jù)此分析解答。

K詳析HA.反應(yīng)①為6Li+N2=2Li3N,其中N2中N元素化合價降低，為氧化劑，故A正確;

B.反應(yīng)②Li3N+3H2O=3LiOH+NH3個，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故LioH和水為電解質(zhì)，故C正確；

D.反應(yīng)③為4LiOH迪曼4Li+θ2個+2W0,陰極上LF放電，陽極上OH-放電，鋰中在陰極

上生成，故D錯誤；

故選D。

18.C

K樣解》由圖中信息可知，電極A上發(fā)生還原反應(yīng)，電極B上發(fā)生氧化反應(yīng)，則A為正極、

B為負極。

K詳析HA.電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A,

A說法正確;

B.由圖中兩電極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電池反應(yīng)為Mn02+Zn+4H++40H-=M∏2++Zn(0H)j+2

H2O,B說法正確：

C.電池放電時，K+向正極遷移，即向電極A遷移；電池充電時，電極A變?yōu)殛枠O，電極反

應(yīng)式為M∏2++2H2θ-2e-=Mnθ2+4H+;電極B變?yōu)殛帢O，電極反應(yīng)式為Zn(OH)：+2e+=Zn

+40H-,K+向陰極遷移，即向電極B移動，H+不可能向電極A移動，C說法錯誤；

D,電池充電時，電極B變?yōu)殛帢O，電極反應(yīng)式為Zn(OH)；+2e+=Zn+40H-,電極B的質(zhì)量增

大，D說法正確。

本題選Co

19.D

R詳析?A.②C(s)+5(g)CO2(g)ΔHι=-393.5kJ∕mol,?N2(g)+O2(g)2N0(g)ΔH2=

+180.5kJ∕mol,根據(jù)蓋斯定律，將②-③得：C(s)+2N0(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=(-393.5

kJ∕mol)-(+180.5kJ∕mol)=-574.0kJ∕mol,故A正確；

B.C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)是氣體質(zhì)量逐漸增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時，說

明氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C.反應(yīng)的焰變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)③N2(g)+O2(g)?2N0(g)ΔH2=+180.5

kJ∕mol,貝!］正反應(yīng)的活化能大于180.5kJ∕mol,故C正確；

D.反應(yīng)①C(s)+2N0(g)N2(g)+82(g)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器中的氣體的壓強

始終不變，達到平衡后，增大壓強平衡不移動，故D錯誤；

故選D。

20.B

R祥解D由K"(CKCOOH)=I.8x10-5、即(NH3舊2。)=1.8x10-5可知，在室溫下,兩種弱電解質(zhì)

的電離常數(shù)相同。

K詳析》A.由圖中信息可知，ab段溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱至最低，說明在此過程中，

溶液中的離子總濃度逐漸減小，只是CKCOOH與NaoH的中和過程，NaOH是強堿，其完全

電離，故其先參與中和反應(yīng)，NH3舊2。是弱堿，其沒有參加反應(yīng)，因為只要NH3?H2O參加反

應(yīng)就會生成可溶性的強電解質(zhì)醋酸鏤，離子總濃度必然增大，A敘述正確；

B.b點為醋酸鈉和NH3H2O的混合液，此時NH3H2O的電離抑制了水的電離，在d點恰好完

成所有的中和反應(yīng)，溶液中只有醋酸鈉和醋酸鏤兩種溶質(zhì)，兩者的水解均促進水的電離，故

d點水的電離程度最大，B敘述錯誤；

C.由于起始狀態(tài)時醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度相同，在C點，醋酸的體積是原氫氧化鈉

溶液體積的1.5倍，根據(jù)物料守恒可知，3c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),C敘述正確；

D.在室溫下，兩種弱電解質(zhì)的電離常數(shù)相同。在d點溶液中只有醋酸鈉和醋酸鍍，且兩者

物質(zhì)的量濃度相同。若醋酸根離子的物質(zhì)的量濃度與錢根離子濃度相同，則溶液呈中性，但

是，此時溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量濃度是鍍根離子的2倍，因此，醋酸根離子的水解作

用大于錢根離子的水解作用，溶液呈堿性，因此，c(Na+)>c(NH：)>c(OH)>c(H+),D敘述正

確。

本題選Bo

Kr點石成金JiID選項為易錯點，要注意醋酸根離子濃度和錢根離子的不同，溶液不是中性

的。

21.C

K祥解Il濃硫酸、NaoH溶液的具有腐蝕性，故在運輸時，應(yīng)當(dāng)貼腐蝕品標簽。

K詳析』A.常見的爆炸品有：汽油、煤氣、炮竹、硝酸鏤、火藥等

B.常見的三級放射性物品：金屬鈾、六氟化鈾、金屬牡、鐳等

C.常見的腐蝕品：濃硫酸、NaoH溶液、濃硝酸、氫氧化鉀等

D.常見的劇毒品：苯酚、氟化鉀等

R1點石成金崎

22.A

K詳析》A.金屬性K>Na,元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強，因此堿

性：KOH>NaOH,故A錯誤;

B.C、0為同周期元素，從左到右原子半徑減小，故B正確；

C.非金屬性F>P,非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D.金屬性Ca>AI,元素的金屬性越強其形成的金屬陽離子氧化性越弱，故D正確；

故選：Ao

23.D

K詳析』A.金的活潑性較差，很難與氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因金面具中含金導(dǎo)致其很難

被腐蝕，故A正確；

B.玉琮的主要成分為硅酸鹽，大多數(shù)硅酸鹽礦物，難溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，很難被氧化，故

B正確；

C.由羥基磷灰石的化學(xué)式可知其屬于堿式鹽結(jié)構(gòu)，能與酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.銅綠是堿式碳酸銅，不是氧化銅，故D錯誤；

故選：Do

24.B

K詳析』A.空氣質(zhì)量報告的指標包括：二氧化硫(Sc)2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等,

故A正確；

B.N。、No2都屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.在過程②中S02被。2氧化為Sθ3,SCh與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸，參與反應(yīng)的。2是氧化劑，

故C正確；

D.將剛收集的酸雨中有亞硫酸，放置后亞硫酸會被氧化成強酸硫酸，pH會降低，故D正

確；

故R答案H為Bo

25.C

K詳析》A.氯水具有強氧化性，不能用PH試紙測，故A錯誤；

B.制取Fe(OH)3膠體應(yīng)該向沸水中滴加FeCb飽和溶液，故B錯誤；

C.將海水淡化為飲用水可以用蒸儲法、電滲析法、離子交換法，故C正確；

D.實驗室制備氨氣用NHaCI固體與消石灰共熱，故D錯誤；

故R答案H為c。

26.B

K詳析2A.根據(jù)該烯煥的鍵線式可知其分子式為C7H10,A錯誤；

B.該烯煥化合物含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，均可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C.該烯煥化合物中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.該烯煥化合物含有三個不飽和度，苯環(huán)含有四個不飽和度，所以該烯煥化合物的同分異

構(gòu)體不能為芳香化合物，D錯誤；

K答案D為：B,.

27.B

K詳析』A.NH；、OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故A錯誤；

B.該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.H+、Fe2+、N0；三者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D.「、Fe?+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

28.A

K詳析XA.NazCS溶液和NaHCO3溶液，都可以使石灰水生成沉淀，故A錯誤；

B.Fe?+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，故B正確；

C.Cr可以使稀硝酸酸化的AgNθ3溶液生成白色沉淀，故C正確；

D.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒可以產(chǎn)生燒焦羽毛的味道，可用灼燒的方法鑒別蠶絲和

人造絲(纖維素)織物，故D正確；

故K答案』為A。

29.D

K詳析DA.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸可以和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，用于雕刻玻璃，發(fā)

生反應(yīng)如下：SiO,+4HF=SiFt↑+2H2O,A正確；

B.Fe(0H)2白色沉淀不穩(wěn)定，在空氣中被氧化發(fā)生如下反應(yīng)：

4Fe(OH)2+O2+2H2O≈4Fe(OH)3,B正確；

C.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可以做供氧劑，發(fā)生的反應(yīng)為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,C正確;

D.次氮酸有強氧化性，可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根，生成物亞硫酸鈣和次氯酸不能共

存，D錯誤；

K答案U為：Do

30.C

K詳析UA.維生素C能將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+,說明維生素

C化合價升高，則維生素C具有還原性，故A正確；

B.Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；

C.心KFe(CN)61溶液可用于檢驗Fe2+,生成Fe?RFe(CN)6H2沉淀，故C錯誤；

D.向Fe?+的溶液中加入Fe或Cu,Fe或CU化合價升高，失去電子，而Fe3+化合價降低，得

到電子，反應(yīng)生成Fe?+,故D正確。

綜上所述，K答案』為C。

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期TFT元素周期表TTk

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3Li非金屬IinNe

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鋰元素^?1黨硼碳負

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6.9419.012相對原子（加4?????10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii?Ar

3鈉鎂期JR長同位*∏7原*敗鋁硅氯氧

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37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

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55CS56Ba72Hf73Ta74W75Re76Oe7?Pt80HgHlTISSO

77Ir79L

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