高考化學(xué)第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練14酸堿中和滴定（五年高考真題精練）doc高中化學(xué)

://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)2021年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練14--酸堿中和滴定 〔五年高考真題精練〕AUTONUM．〔08全國Ⅱ卷〕實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反響恰好完全時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑2．〔08廣東卷〕電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反響的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。以下示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是〔〕3．(07山東卷)一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。假設(shè)用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，那么KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)提示：①H2C2O4②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2A.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.24004．(07天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.V(NaOH)=0時(shí)，c(H＋)=1×10－2mol·L－1B.V(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O－)＋c(HC2OC.V(NaOH)=10mL時(shí)，c(H＋)=1×10－7mol·L－1D.V(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O－)＞c(HC2O)5．〔08山東卷〕某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4),稱為溶度積常數(shù)。A．參加Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對應(yīng)的Kap6．〔06北京卷〕某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是〔〕編號HXYOH溶液的體積關(guān)系①強(qiáng)酸強(qiáng)堿Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)②強(qiáng)酸強(qiáng)堿Ｖ(HX)＜Ｖ(YOH)③強(qiáng)酸弱堿Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)④弱酸強(qiáng)堿Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)A．①③B．②③C．①④D．②④7．〔06上海卷〕室溫下，以下溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是〔〕A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水8．〔01全國卷〕在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和．那么所需NaOH溶液的體積〔〕A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL9．〔01全國卷〕用濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考以下圖，從下表中正確的實(shí)驗(yàn)是〔〕錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊〔乙〕B酸堿酚酞〔甲〕C堿酸甲基橙〔甲〕D酸堿酚酞〔乙〕10．〔01全國卷〕將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再參加cmL0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液，反響后所得溶液恰好呈中性，那么樣品中NaOH的純度是〔〕A．[(b－c)／125a]×100％B．[(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％D．[(8b－8c)／a]×100％11．(07江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反響原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與lmolH＋相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反響生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I稱取樣品1.步驟=2\*ROMANII將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，參加10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，參加1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接參加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，那么測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，那么滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________(填“偏大〞、“偏小〞或“無影響〞)③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________(A)滴定管內(nèi)液面的變化(B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_________色變成_________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20假設(shè)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1，那么該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。12．(07廣東卷)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù))，答復(fù)以下問題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反響方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是________________________________________。(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是______________________(填化學(xué)式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因__________________________________________________________________。13．〔08江蘇卷〕工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石〔主要成分BaSO4〕對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為。⑵向BaCl2溶液中參加AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反響C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須參加過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是，。卷Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖：046810121421345pHα【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3－，5表示Pb(OH)42－】〔1〕Pb(NO3)2溶液中，2〔填“＞〞、“＝〞、“＜〞〕；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是?！?〕往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有，pH=9時(shí)，主要反響的離子方程式為?！?〕某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2+Cu2+Fe3+Mn2+Cl－處理前濃度/(mg·L－1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mg·L－1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是?！?〕如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反響為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，那么脫鉛的最適宜pH范圍為(填代號)。A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 15．〔04上海卷〕氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。〔1〕稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL〔雜質(zhì)不與酸反響〕，求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量?！?〕另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水〔雜質(zhì)不分解〕，稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。〔3〕試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案1.D2.D3.B4.D5.C6.D7.BD8.A9.CD10.A11.(1)①偏高。②無影響。③B。④無；粉紅(或淺紅)。(2)18.85%。12.(1)①10NH4NO3；3H2O。②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O。(2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單。(3)反響液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生。(4)Ca5(PO4)3OH。(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO－(aq)＋OH－(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca