【化學(xué)】金屬晶體與離子晶體同步練習(xí)題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

3.3金屬晶體與離子晶體同步練習(xí)題一、單選題1．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（）選項ABCD原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵A．A B．B C．C D．D2．澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫直徑約6到9納米，內(nèi)含有約4000個碳原子，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種新型的碳的化合物B．“碳納米泡沫”中的碳原子是膠體C．“碳納米泡沫”是膠體D．“碳納米泡沫”既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3．我國成功實現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰?？扇急翘烊粴夂退诤５?00m-3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。下列哪個條件不是形成可燃冰必須具備的（）A．低壓 B．低溫C．高壓 D．充足的CH4來源4．表中數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：干冰-10720739208011291190-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（）A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體5．在如圖所示的微粒中，只能形成離子鍵的是（）A． B． C． D．6．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化 B．食鹽和冰醋酸熔化C．液溴和金剛石的氣化 D．純堿和燒堿的熔化7．下列說法正確的是（）A．水的沸點(diǎn)較高是因為水分子間存在較強(qiáng)的化學(xué)鍵B．離子晶體中可能存在共價鍵，而分子晶體中一定存在共價鍵C．CO2與SiO2均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力D．某物質(zhì)熔點(diǎn)1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體8．納米鈷常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的濃度增大C．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率D．工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件下進(jìn)行，其目的是提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率9．《GreenChemistry》曾經(jīng)報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A．碳原子價電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)B．NaCl晶體中的配位數(shù)是4C．NaClO中只含有離子鍵D．是只含有鍵的非極性分子10．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．液溴和液汞的汽化11．下列數(shù)據(jù)對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是（）A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體12．下列物質(zhì)中只含離子鍵的是（）A． B． C． D．13．下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）A．硬度：SiO2＜CO2 B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔點(diǎn)：SiO2＜CO2（干冰） D．酸性：H2CO3＞H2SiO314．含有兩種不同類型化學(xué)鍵的物質(zhì)是（）A．NaOH B．N2 C．CaCl2 D．CO215．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH316．工業(yè)上制備四氫硼鈉的原理為。上述反應(yīng)中的物質(zhì)涉及的晶體類型共有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種17．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是（）A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個B．晶體中每個K＋周圍有8個，每個周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個D．晶體中其中0價氧和－2價氧的物質(zhì)的量之比為1：118．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A．H2 B．NH3 C．MgCl2 D．NaOH19．下列物質(zhì)只含離子鍵的是A． B．NaOH C． D．20．如圖所示晶體的硬度比金剛石大，且原子間以單鍵結(jié)合，則有關(guān)該晶體的判斷正確的是（）A．該晶體為片層結(jié)構(gòu)B．該晶體化學(xué)式可表示為Y3X4C．X的配位數(shù)是4D．X、Y元素分別位于周期表第ⅢA、ⅣA族二、綜合題21．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是。a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高”或“低”)。22．有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是、（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是23．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于晶體。（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于。（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號)。①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（5）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為。24．根據(jù)描述及要求填空：（1）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是．A．能全部透過半透膜 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得液體呈膠狀 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題．①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是．②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)．從半透膜里析出的物質(zhì)是，該操作的名稱是．25．我國科學(xué)家研發(fā)全固態(tài)氟離子電池材料——(摻雜In)，有望替代鋰離子電池。請回答下列問題：（1）基態(tài)鉀原子的最外層電子排布式為。（2）在氟、鉀、鉛、銫元素中，第一電離能最小的是(填元素符號)。（3）在氟所在的主族中，簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)，其原因是。（4）熔點(diǎn)：CsFKF(填“>”“<”或“=”)，理由是。（5）的晶胞如圖所示。在該晶體中，銫離子、鉀(鉛)離子的個數(shù)之比為。與鉀(鉛)離子緊鄰的氟離子構(gòu)成(填“正四面體”或“正八面體”)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電為共價化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體，另外石墨屬于混合型晶體，故A不符合題意；B．生石灰為CaO，為離子晶體，故B不符合題意；C．氯化銫為活潑金屬的氯化物，為離子晶體，故C不符合題意；D．金剛石為原子晶體，干冰為二氧化碳，屬于分子晶體，芒硝為硫酸鈉，屬于離子晶體，鐵為金屬單質(zhì)，為金屬晶體，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】原子晶體是相鄰原子之間只通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，如石墨、碳化硅、金剛石、氮化鋁

離子晶體是由離子化合物結(jié)晶成的晶體，如生石灰、食鹽、明礬、芒硝、氯化銫

分子晶體是通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，如冰、固態(tài)氨、干冰

金屬晶體是通過金屬鍵構(gòu)成的晶體，如銅、汞、鋁、鐵2．【答案】D【解析】【解答】A．“碳納米泡沫”中，每個泡沫含有約4000個碳原子，一種新型的碳單質(zhì)，A不符合題意；B．“碳納米泡沫”中的碳原子顆粒直徑約6到9nm，溶于水形成的分散系是膠體，B不符合題意；C．“碳納米泡沫”是單質(zhì)，C不符合題意；D．“碳納米泡沫”為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、只有一種元素為單質(zhì)；

B、膠體為混合物；

C、碳納米泡沫是單質(zhì)；

D、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。3．【答案】A【解析】【解答】由題意，可燃冰是天然氣和水在海底300m-3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。所以可燃冰是低溫高壓條件下許多CH4分子被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下結(jié)晶形成的，因此低壓不是形成可燃冰必須具備的條件，故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)題意分析外界條件對可燃冰的形成的作用即可。4．【答案】B【解析】【解答】A．由表中數(shù)據(jù)可知，氟化鋁的熔點(diǎn)高于氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，則氟化鋁為離子化合物，故A不符合題意；B．由表格數(shù)據(jù)可知，干冰、氯化硼和氯化鋁的熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故B符合題意；C．由表格數(shù)據(jù)可知，二氧化硅熔點(diǎn)高為原子晶體，而二氧化碳的熔點(diǎn)較低為分子晶體，則同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，故C不符合題意；D．二氧化硅熔點(diǎn)高為原子晶體，由表格數(shù)據(jù)可知，氧化鋁的熔點(diǎn)高于二氧化硅，應(yīng)也屬于原子晶體，則不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】Ａ．分子晶體熔點(diǎn)較低，離子晶體熔點(diǎn)較高；

Ｂ．干冰、氯化硼和氯化鋁的熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體；

Ｃ．二氧化硅熔點(diǎn)高為原子晶體，二氧化碳的熔點(diǎn)較低為分子晶體；

Ｄ．二氧化硅和氧化鋁均是原子晶體。5．【答案】B【解析】【解答】A.表示的是氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，A項不符合題意；B.表示鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖，可用于形成離子鍵，B項符合題意；C.表示的是氟原子結(jié)構(gòu)示意圖，C項不符合題意；D.表示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，D項不符合題意；故答案為：B?！痉治觥磕苄纬呻x子鍵的微粒為陰陽離子，因此需要找到上述能表示離子結(jié)構(gòu)的示意圖。離子結(jié)構(gòu)的示意圖的特點(diǎn)為核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相同，以此解題。6．【答案】D【解析】【解答】解：A、水晶是原子晶體和干冰是分子晶體，兩者熔化時分別克服共價鍵和分子作用力，故A錯誤；B、食鹽是離子晶體和冰醋酸是分子晶體，兩者熔化時分別克服離子鍵和分子作用力，故B錯誤；C、液溴是分子晶體和金剛石是原子晶體，兩者氣化時分別克服分子作用力和共價鍵，故C錯誤；D、純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時都克服離子鍵，故D正確；故選D．【分析】分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答．7．【答案】D【解析】【解答】A．水的沸點(diǎn)較高是因為水分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，故A不符合題意；B．離子晶體中可能存在共價鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故B不符合題意；C．CO2與SiO2均為共價化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時，破壞了分子間作用力，SiO2是原子晶體，其固體熔化時，破壞共價鍵，故C不符合題意；D．離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質(zhì)熔點(diǎn)1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥侩x子晶體的熔沸點(diǎn)較高，一般在幾百至1000℃左右，其溶于水及熔化時均能夠?qū)щ姟?．【答案】B【解析】【解答】A.納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，因此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，A不符合題意；B.反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，所以縮小容器的體積CO的濃度增大，B符合題意；C.從平衡體系中分離出H2O(g)，正反應(yīng)速率瞬間不變，后會逐漸減小，C不符合題意；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會降低，工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件下進(jìn)行，其目的是在高溫下催化劑的化學(xué)活性高，能提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時間，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．催化劑不影響平衡移動；

B．根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析；

C．根據(jù)濃度對平衡的影響分析；

D．根據(jù)溫度對平衡的影響分析；9．【答案】A【解析】【解答】A．碳原子價電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)，2s的一個電子激發(fā)到2p能級上，故A符合題意；B．NaCl晶體中的配位數(shù)是6，故B不符合題意；C．NaClO中含有鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵、氯與氧原子間形成的共價鍵，故C不符合題意；D．碳與氧之間以雙鍵結(jié)合的直線型分子，是含有鍵、π鍵的非極性分子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；B．依據(jù)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)分析；C．鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵；D．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；10．【答案】A【解析】【解答】解：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤．故選A．【分析】首先判斷晶體的類型以及粒子間作用力類型，分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答．11．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)表中相應(yīng)數(shù)據(jù)可知，AlF3熔點(diǎn)高，為離子晶體，故A不符合題意；B.根據(jù)表中相應(yīng)數(shù)據(jù)可知，CO2熔點(diǎn)低，為分子晶體，故B符合題意；C.C與Si是同主族元素，CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，故C不符合題意；D.Na與Al是不同主族元素，兩者氧化物均為離子晶體，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】物質(zhì)的熔點(diǎn)與晶體類型有關(guān)，可利用熔點(diǎn)的高低判斷晶體的類型。12．【答案】C【解析】【解答】A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，A不符合題意；B．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，B不符合題意；C．氮化鎂中鎂離子和氮離子之間只存在離子鍵，C符合題意；D．氫氧化鈣中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】離子化合物是一定含有離子鍵可能含有共價鍵，找出只含有離子鍵的離子鍵的離子化合物即可，過氧化鈉、氫氧化鈣是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，而氯化氫是只含有共價鍵的共價化合物，氮化鎂只含有離子鍵的離子化合物13．【答案】D【解析】【解答】解：A．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2＞CO2，故A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，故B錯誤；C．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞CO2，故C錯誤；D．非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，故D正確；故選D．【分析】A．一般來說，原子晶體的硬度大于分子晶體的硬度；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；C．一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)．14．【答案】A【解析】【解答】A．NaOH中Na+和OH-之間是離子鍵，OH-中的H和O之間是共價鍵，故A選；B．N2是兩個氮原子通過共價鍵結(jié)合而成的，只有共價鍵，故B不選；C．CaCl2是Ca2+和Cl-之間通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，只有離子鍵，故C不選；D．CO2是碳原子和氧原子之間通過共價鍵結(jié)合而成的共價化合物，只有共價鍵，故D不選；故答案為：A?！痉治觥筷庩栯x子之間形成的化合價叫做離子鍵，原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。15．【答案】C【解析】【解答】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。A中只有離子鍵，B和D中只有極性鍵，C中既有離子鍵，還有N和H之間的極性鍵。故答案為：C【分析】離子鍵通過兩個或多個原子或化學(xué)集團(tuán)失去或獲得電子而成為離子后形成；由兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵。16．【答案】C【解析】【解答】題述反應(yīng)中的物質(zhì)、、為離子晶體，為原子晶體，H2為分子晶體，為金屬晶體，所以晶體類型共有4種；故答案為：C。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的類別確定物質(zhì)晶體的種類即可17．【答案】A【解析】【解答】A.該晶胞中，K+的個數(shù)為=4，的個數(shù)為：=4，A符合題意；B.晶體中每個K＋周圍有6個O，每個周圍有6個K＋，B不符合題意；C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，晶體中與每個距離最近的有12個，C不符合題意；D.晶胞中K+與個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒，4個K+帶有4個正電荷，則-2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)晶胞中各粒子的占位情況可以晶胞中含有的鉀離子和過氧根離子的個數(shù)即可寫出化學(xué)式，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個鉀離子周圍有6個過氧根離子，每個過氧根離子周圍有6個鉀離子。晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，晶體中與每個距離最近的有12個，根據(jù)電荷守恒以及化合價代數(shù)和為0即可求出0價氧和－2價氧物質(zhì)的量之比18．【答案】C【解析】【解答】A、H原子之間只存在共價鍵，A不符合題意；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，B不符合題意；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，C符合題意；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，D不符合題意；故答案為：C【分析】只含有離子鍵的物質(zhì)中一定含有金屬離子（或NH4+），同時不含有原子團(tuán)；據(jù)此結(jié)合選項所給物質(zhì)分析。19．【答案】D【解析】【解答】A.硫酸分子中只含共價鍵，故A錯誤；B.氫氧化鈉中既有離子鍵也有共價鍵，故B錯誤；C.氯化銨中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；D.氧化鉀中只有離子鍵，故D正確。故答案為：D。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的類別和原子間成鍵關(guān)系分析；20．【答案】B【解析】【解答】A．該晶體硬度大，為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而不是片層結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B．在晶體中每個X周圍有3個Y原子；每個Y原子周圍有4個X原子，則Y、X原子個數(shù)比是3：4，故該晶體化學(xué)式可表示為Y3X4，B符合題意；C．在晶體中與X連接的Y原子個數(shù)是3個，所以X的配位數(shù)是3，C不符合題意；D．X形成3對共用電子對，則說明X最外層有5個電子，達(dá)到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需3個電子，所以X為第VA元素；Y形成4對共用電子對，說明Y原子最外層有4個電子，達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需4個電子，則Y位于元素周期表第IVA族，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．題干信息和圖像判斷；B．利用均攤法判斷；C．利用圖像結(jié)構(gòu)判斷；D．原子達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。21．【答案】（1）ad（2）Al3++3CaF2=3Ca2++（3）角形或V形；sp3（4）172；低【解析】【解答】(1)a．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，a正確；b．Ca2+與F￣間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，b不正確；c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，c不正確；d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，d正確；故答案為：ad；(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了，所以離子方程式為：Al3++3CaF2=3Ca2++，故答案為：Al3++3CaF2=3Ca2++；(3)OF2分子中O與2個F原子形成2個σ鍵，O原子還有2對孤對電子，所以O(shè)原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為角形或V形，故答案為：角形或V形；sp3；(4)根據(jù)焓變的含義可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F鍵的平均鍵能ECl—F=172kJ·mol－1；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低，故答案為：172；低；【分析】（1）a.離子晶體的熔沸點(diǎn)主要和鍵能有關(guān)，離子半徑越小，電荷越多鍵能越高b.同性相吸、異性相吸c(diǎn).晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)d.離子化合物是電解質(zhì)，故在熔融時可以導(dǎo)電

（2）根據(jù)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物即可寫出離子方程式

（3）計算出氧原子的價層電子對和孤對電子即可判斷

（4）根據(jù)焓變=反應(yīng)物具有的鍵能-生成物具有的鍵能即可計算，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高22．【答案】（1）⑥（2）④（3）①（4）⑦（5）⑤（6）③；⑦（7）②【解析】【解答】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知：(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氟化鎂，故答案為：⑥。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氯化氫，故答案為：④。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氯氣，故答案為：①。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是氯化銨，故答案為：⑦。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是雙氧水，故答案為：⑤。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氫氧化鈉和氯化銨，故答案為：③⑦。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是過氧化鈉，故答案為：②?！痉治觥吭擃}主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)鍵知識解決實際問題的能力。解題的關(guān)鍵是明確離子鍵、共價鍵的含義和判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。23．【答案】（1）原子（2）①②③④（3）HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多（4）②④（5）D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高【解析】【解答】(1)A組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，原子晶體是由原子通過共價鍵形成的，熔化時克服的是共價鍵；(2)B組為金屬晶體，根據(jù)金屬晶體的特征可知，B組金屬晶體具有①②③④四條共性；(3)HF的分子之間除存在范德華力外，分子之間還含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點(diǎn)反常；(4)D組屬于離子晶體，離子晶體構(gòu)成微粒是陰、陽離子，離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種比較強(qiáng)的相互作用，具有一定的硬度；一般能夠溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?；在固體時離子之間通過離子鍵結(jié)合，不能自由移動，因此固態(tài)時不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)時斷裂離子鍵，產(chǎn)生自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電，故②④兩個性質(zhì)符合；(5)D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與離子鍵鍵能有關(guān)。離子半徑越小，離子之間作用力越強(qiáng)，離子鍵的鍵能越大，晶格能越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于離子半徑：r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高?！痉治觥?1)根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點(diǎn)可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體；(2)B組為金屬晶體，金屬陽離子與自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合；(3)由于HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高；(4)D組物質(zhì)為離子晶體，根據(jù)離子晶體的性質(zhì)判斷；(5)離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，據(jù)此分析解答。24．【答案】（1）B（2）讓一束可見光分別照射兩瓶無色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體；麥芽糖；滲析【解析】【解答】解：（1）散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在