2023-2024學(xué)年上海閘北區(qū)第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年上海閘北區(qū)第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，但可以幫助人消化

B.二氧化硫能殺滅霉菌和細(xì)菌，可用作食物和干果的防腐劑

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C

參考答案：

B

A.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，但可以幫助人消化，A

正確；B.二氧化硫能殺滅霉菌和細(xì)菌，但不能作食物和干果的防腐劑，B錯(cuò)誤；C.燃煤中

加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放，C正確；D.生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜

更有利于獲取維生素C,D正確。

2.（14分）雄黃（AS4s4）和雌黃（As2s3）是提取碑的主要礦物原料，二者在自

然界中共生（其中的S元素均為一2價(jià)）。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2s3和SnCb在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4和SnCL并放出H2s氣體。若

As2s3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2s3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為▲。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是▲,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用▲溶液［或

CuSO4溶液］吸收。（均寫化學(xué)式）

+-

（3）As2s3和HNO3有如下反應(yīng)：AS2S3+10H+10NO3=2H3ASO4+3S+10NO2t+

2H2。

若生成2moiH3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)

成一原電池，則N0〉應(yīng)該在▲（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。酸性：

HN03▲HAsCU（填“>”、"=”或"V”）o

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物N02與H.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃

HN03,然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO?的量.▲（選填編號(hào)）。

a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.無(wú)法確定

參考答案：

（14分）

（1）1：1（2）As2s3NaOH（或其他可溶性堿）

（3）lOmol正極>（4）a（每空2分）

略

3.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）

22

A.在pH=O的溶液中:Fe\Mg2+、SO4\NO3

222

B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO4\S\SO3-

+-

C.常溫下c（H）/c（OH）=10口的溶液：Fe3\Mg2+、NO3>Cl

2

D.不能使酚醐變紅的無(wú)色溶液：Na+、CO3\K\CIOSA1O2

參考答案：

c

【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題.

【分析】A.該溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；

B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，能夠一行硫離子、亞硫酸根離子；

C.常溫下c(H+)/c(OH)=10"的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸

性溶液中的氫離子反應(yīng)；

D.不能使酚酷變紅的無(wú)色溶液可能為酸性溶液，碳酸根離子、次氯酸根、偏鋁酸根離子

與氫離子反應(yīng).

【解答】解：A.pH=0的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2\NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，S2\SCV具有還原性，在該溶液中

容易被氧化，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

32

C.常溫下c(H+)/c(OH)=10口的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e\Mg\NO3>C1之

間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

2

D.不能使酚醐變紅的無(wú)色溶液中可能存在大量氫離子，CO3\C1O\AIO2-與氫離子反

應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離

子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離

子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此

來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH〉是"可能"共存，還是"一定"共存等.

4.(16分)(1)在容積為VL的密閉容器中發(fā)生

2NO2(g)u^2NO(g)+O2(g)的反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中NO2的物

質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.Vll:(NO2)=2V?(O2)

B.C(NO2)=C(NO)

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是

()

A.有、無(wú)催化劑B.溫度不同C.壓強(qiáng)不同

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式,并比較

K800℃K850℃(填>、(或=)o

(2)在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C+H20(g)-*--CO+H2；

@CO+H2O(g)--CO2+H2；

已知CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g);AH=-283.0kJ/mol；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g);AH=-285.8kJ/mol；寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式。

(3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________O

②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS)

=1.6x10-52,當(dāng)廢水中C(s2-)=lxicr5moi/L時(shí)，c(Hg2+)=。

參考答案：

(1)①B(2分)②B(2分)③G(2分)<(2分)

(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ/mol(3分)

(3)@Cu+Hg2+=Cu2++Hg(3分)②1.6x10/(2分)

5.鐵銀蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=

Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(2011新課標(biāo)全國(guó)卷第7題改編)

A.電池的電解液為堿性溶液，陰極為Ni2O3、陽(yáng)極為Fe

B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH+2e-=Fe(OH)2

C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH升高

D.電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2。

參考答案:

C

略

6.采用下列裝置和操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案:

B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)

【答案解析】B解析：A、苯與液澳在鐵粉做催化劑的條件下可制取澳苯并產(chǎn)生HBr,進(jìn)

入四氯化碳中后與四氯化碳分層，故A正確；B、電石為粉末狀，不能放在多孔板上，故

B錯(cuò)誤；C、再接一個(gè)導(dǎo)管置于水中，用手握住燒瓶底部片刻，導(dǎo)氣管冒泡，松開手后形

成一段水柱，表明氣密性良好。故C正確；D、根據(jù)強(qiáng)酸與弱酸鹽可制取弱酸，D正確。

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，是高考中常見的考點(diǎn)，應(yīng)注意平時(shí)知識(shí)的積累。

7.利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（）

A.甲裝置中通入。2的電極反應(yīng)式為：。2+4e-==202—

B.若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L

C.甲裝置工作過(guò)程中PH減小

2-

D.乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+20-4e-==C02t

參考答案：

D

8.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i「xCo02+LixC6=6C+

LiCo02,其工作原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是

高子交授展

A.放電時(shí)LixCe發(fā)生氧化反應(yīng)ks5u

B.充電時(shí)，L『通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)

C.充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

___-L)

D.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為：Lii-xCoOz+xLi+xe'=L1C0O2

參考答案：

B

9.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E的最外層電子數(shù)之和為

17,質(zhì)子數(shù)之和為31,若E不為主族元素，B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，C元素在大

氣中存在兩種常見單質(zhì)，D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，下列敘述正確

的是

A.A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B.原子半徑的大小順序：r(A)>r(B)>r(C)

C.D的非金屬性強(qiáng)于A,所以D的含氧酸的酸性強(qiáng)于A

D.含有A,B兩元素的鹽溶液不可能顯中性

參考答案：

B

【分析】

B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B為N；C元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)氧氣和臭

氧，C為O；D為第三周期元素，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，所以最

外層電子數(shù)為8x0.875=7,D為Cl；A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元

素，所以E為Ar,屬于。族元素，最外層有8個(gè)電子，氮原子最外層電子數(shù)為5,根據(jù)A、

B、E的最外層電子數(shù)之和為17可知A原子最外層電子數(shù)有4,所以A為C；滿足A、

B、E三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為6+7+18=31條件，據(jù)以上分析解答。

【詳解】結(jié)合以上分析可知，A為C、B為N、C為O、D為Cl、E為Ar,

A.A為C,其氣態(tài)氫化物為甲烷，甲烷不溶于水，A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑的大小順序：r(A)>r(B)>r(C),B

正確；

C.只有該元素最高價(jià)氧化物的的水化物的含氧酸才能比較酸性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤;

D.含有C、N兩元素的鹽溶液可能為醋酸鏤，該溶液顯中性，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

10.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）

A.圖①：驗(yàn)證H2c。3的酸性強(qiáng)于H2SiO3

B.圖②：收集CO2或NH3

C.圖③：分離Na2c。3溶液與CH3coOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3coOC2H5

參考答案:

B

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化

碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度

大，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B正確；C.Na2cCh溶液與

CH3coOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；D.CH3cH20H與CH3coOC2H5互溶，不

能分液分離，應(yīng)選蒸儲(chǔ)法，D錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分

離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)

驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

11.下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說(shuō)法正確的

是（）

02熱動(dòng)力

A.乙醇與乙二醇互為同系物

B.裝置X中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2。一41一4H++02t

C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.本工藝加重了煙道氣中C02對(duì)環(huán)境的壓力，綠色化學(xué)的成分低

參考答案：

B

略

12.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法中，正確的是

A.叼2與段。3互為同位素

B.氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物是離子化合物

16,8

C.02變成03以及0變成0的變化均屬于化學(xué)變化

D.氧元素與第三周期金屬元素的形成的氧化物都屬于堿性氧化物

參考答案：

B

略

13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.在ILO.lmol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0」NA

B.1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA

C.120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來(lái)的離子總數(shù)均為3NA

D.2molSO2和1mol。2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后容器內(nèi)

物質(zhì)分子數(shù)小于2NA

參考答案:

考阿伏加德羅常數(shù).

點(diǎn)：

分

A.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多；

機(jī)

B.從碳化鈣的構(gòu)成離子可知，陰離子為原子團(tuán)；

C.熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；

D.二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底.

解解：A.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增

答：多.ILO.lmol/LNa2c03溶液中陰離子總數(shù)大于O.INA,故A正確；

B.ImolCaCz是由ImolCa?+和ImolCz2一構(gòu)成的離子化合物所以陰離子為Imol,故

B錯(cuò)誤；

C.熔融狀態(tài)下，Imol硫酸氫鈉電離出Imol鈉離子、Imol硫酸氫根離子，總共電

離出2moi離子，電離出的離子總數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2moiSO2和lmolO2,混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)容

器中物質(zhì)分子數(shù)大于2NA,故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的

評(píng)：量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)

子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子

和硫酸氫根離子.

14.下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

++

A.NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4+H20=NH3H2O+H

B.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu—2e=Cu2+

C.硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液的離子方程式：

22+-

2H++SO4-+Ba+2OH=2H2O+BaSO4l

D.如圖是在0.1molL-Na2c。3溶液中逐滴加入0.1mol-L1HC1,則pH-7時(shí)的離

+

子方程式：H+HCO3=CO2T+H2O

)00

i：OI

1287pH

參考答案：

C

略

15.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2月++。廠+。，。"=.2'十月20

B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：&烏+2W+2OH-=而界心】+〃2°

C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe^+Cu=Fe"+Cu"

D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2/+為q=乙+2O/T

參考答案：

A

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2c03的主要步

驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30?35C,攪拌下

分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得

NaHCCh晶體。用少量蒸儲(chǔ)水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小

時(shí)，制得Na2c03固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃

NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO311.915.821.027.0一①———

—

NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.377.3

（D>35℃NH4HCO3會(huì)有分解

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30?35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則,若低于30C,

則;為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為o

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是-靜置后只析出

NaHCO3晶體的原因是0用蒸儲(chǔ)水洗滌NaHCO3晶體的目的是除

去雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過(guò)濾所得的母液中含有（以化學(xué)式表示），需加入,并作

進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4CI。

（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCCh含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形

瓶中加蒸儲(chǔ)水溶解，加1?2滴酚麟指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HC1溶

液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32-+H+==HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HC1

溶液體積為VimL,再加1?2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HC1溶液滴定至溶液由黃

變橙，所用HC1溶液總體積為V2mL?

寫出純堿樣品中NaHCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（%）=

參考答案：

(1)NH4HCO3分解

反應(yīng)速率降低

水浴加熱

(2)使反應(yīng)充分進(jìn)行

NaHCO3的溶解度最小

NaClNH4CINH4HCO3

(3)NaHC03>NaCl、NH4CI、NH4HCO3HC1

e(v3-vjx

叫100%

(4)W

侯德榜制堿法利用一定條件下NaHCO3溶解度相對(duì)較小的特點(diǎn)，在飽和食鹽水中

先后通入NH3、CO2，獲得NaHCO3后灼燒生成Na2co3。

根據(jù)表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再給出，因?yàn)樵?5℃以上NH4HCO3開

始分解。在35。。下盡量提高溫度可以讓反應(yīng)速度加快，有利于提高單位時(shí)間產(chǎn)

率。反應(yīng)液中存在Na*、Cl\NH；、HCO3,參照30°。時(shí)各物質(zhì)溶解度可知，此

時(shí)溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃時(shí)，NaHCCh溶解度為11.1g,說(shuō)明

Na+、HCOj■不可能全部沉淀。最終得到的母液中同時(shí)存在Na+、C「、NH；、

HCOJ,向其中加入HCL可使NaCl溶液循環(huán)使用，并能回收NJCl。

在滴定過(guò)程中，Na2c。3