2023年遼寧省重點(diǎn)中學(xué)東戴河分校化學(xué)高二第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023年遼寧省重點(diǎn)中學(xué)東戴河分?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純一確定實(shí)驗(yàn)式一確定分子式-確定結(jié)構(gòu)式.以下用于研究有機(jī)

物的方法中正確的是

A.重結(jié)晶法一般適用于被提純的有機(jī)物在溶劑中的溶解度受溫度影響較大的混合物的分離

B.對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量

C.燃燒法是確定有機(jī)物分子官能團(tuán)的有效方法

D.質(zhì)譜法通常用于分析確定有機(jī)物分子的元素組成

2、在1100C,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=akJ/mol(a>0),該溫度下

K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.若生成1molFe,則吸收的熱量小于akJ

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=(M()()mol/L,貝！Jc(C02)=0.0263mol/L

3、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度

B.濃FeCL溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體

C.自然界地表層原生銅礦變成CuSOa溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)

D.加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)

4,一定溫度下恒容容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)一3c(g)的下列描述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A.混合氣體的密度不再變化

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.B的體積分?jǐn)?shù)不再變化

5、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的

鎮(zhèn)氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

其電池反應(yīng)為：2cH3OH+3Ch+4OH-二^2CO32—+6H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)CH30H參與反應(yīng)的電極為正極

B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH-6e-^COj^6H2O

D.充電時(shí)每生成1molCH30H轉(zhuǎn)移6moi電子

1

6、已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol-L的CH3COOH溶液中滴加相

同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+)/c(NHyH2。)先增大再減小

C.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3CO6)

D.c(CH3coOH)與c(CH3CO6)之和始終保持不變

7、用石墨電極電解1molL1的下列溶液，溶液的pH不變的是

A.HC1B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.晶體硅可用于制造芯片

C.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

D.焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

9、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)總過(guò)程AH<0

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小

++

C.Fe+N2O—>FeO+N2>FeO++CO—?Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

10、一定量的鋅粉和6moi/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生

出的總量的是

①銅粉②鐵粉③石墨粉④CuO⑤濃鹽酸⑥碳酸鈉⑦醋酸鈉

A.①③⑤B.②???C.①③④⑤D.④⑤⑥

11、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是()

A.鈉B.鐵C.銅D.銀

12、用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比一直為2：1,且電解后溶液的pH增大的是

A.CuS04B.NaOHC.Na2SO4D.Hg

13、在人類已知的化合物中，種類最多的是

A.第IIA族元素的化合物B.第IHA族元素的化合物

C.第WA族元素的化合物D.第VA族元素的化合物

14、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A.用蒸儲(chǔ)水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸迸行滴定

B.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.將NaOH溶液放入用蒸情水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸儲(chǔ)水后進(jìn)行滴定

D.用酚St作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸

15、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

正確的是()

A.Kal(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-5

B.曲線N表示pH與依簽？的變化關(guān)系

C.NaHX溶液顯堿性

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Mf)>c(MT)>c(X2-)>c(O")=€■(”+)

16、對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g),在不同溫度及壓強(qiáng)(p“p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所

示，下列判斷正確的是

<O反應(yīng)時(shí)間<2>溫度

A.AH>0,m+n>xB.AH>0,m+n<x

C.AH<0,m+n<xD.AH<0,m+n>x

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫出

下列元素的行號(hào)：B,C。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最

強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是.用無(wú)素存昔表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元

素是,電負(fù)性最大的元素是。E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為

o寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

。畫出D的核外電子排布圖____________________________________________,這樣排布遵循了

原理和規(guī)則。

18、下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

——————

A

1"

BCD__

E

FeGa

____

L___

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。Fe元素位于周期表的

區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO?,在Fe（CO）s中鐵的化合價(jià)為;已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子

總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為

和（填化學(xué)式）。在CH4、CO、CH30H中，碳原子采取sp3雜化的分子有.根據(jù)VSEPR模

型預(yù)測(cè)ED；的立體構(gòu)型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為（寫2種）。

19、連二亞硫酸鈉（Na濕0。俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制

取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。

若使用上圖所示裝置制備干燥的S02氣體，回答以下問(wèn)題：

①A中盛液體的玻璃儀器名稱是實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②B裝置的作用是。

③C裝置的試劑為,E中固體試劑為o制備保險(xiǎn)粉（略）。測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。

Na&O,屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2s遇KMn（\酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S204+6KMnO4+4H2S04=5Na2S04

+31^04+6崛$04+41{20,稱取3.OgNazSzO,樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.lOmol?L-1

的KMnO”溶液滴定。

①滴定時(shí)KMnO,溶液裝在__________________(玻璃儀器)中。

②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志o

重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO,溶液18.00此則該樣品中岫￡204的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

20、實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol-L」HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為,盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為

;滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為?

三27mL

二軍甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL,滴定后液面如圖所示，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

三28mL

的體積為O乙同學(xué)做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下:

O.lOOOmolL'HCl溶液的體積/mL

實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0026.29

225.001.5631.30

325.001.0027.31

讀取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為?下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高

的是(填字母)。

A.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

21、NH,是一種重要的化工原料，工業(yè)上用出、N2合成。工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。

為了盡量除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)F=^CO2(g)+H2(g)AH=-41.0k.J/mol該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)。

①在一個(gè)容積為2L的恒溫密閉容器中加入ImolCO和3molH2O(g),發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得放出

熱量為20.5kJ,則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CO)=,此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=。該溫度下在此容

器中加入3molCO和ImolWO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出熱量20.5kJ(填“>”、"廿或“V”)。

②已知不同反應(yīng)物投料比（',）下，平衡混合氣體中co的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:

溫度（C）\投料比135

200℃0.700.210.02

從表中數(shù)據(jù)分析可知:

反應(yīng)物投料比越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越________（填“大”或“小”）；請(qǐng)推測(cè)隨反應(yīng)物投料比增大，H.O的平衡轉(zhuǎn)化

率的變化趨勢(shì)是（填字母）。

A.增大B.減小C.先減小后增大D.先增大后減小用2m0IN2和3moi出合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別

為》、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，此

時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是,都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率最低的是。（用

，，甲”、“乙，，、“丙”填空）

fN,的成R分?jǐn)?shù)

T網(wǎng).

乙NH3與CO2在120℃,催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素:

0T,T,T,T/1C

CO2（g）+2NH3（g）=SCO（NH2）2（s）+H2O（g）在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系

如圖所示，則:

NHj的體聯(lián)分殖?

A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率丫逆（CO2）B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正（CO2）（填“>”、"=”或"V"）；NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

。已知NH2coONH4（s）~-2NH3（g）+C（h（g）,若將一定量NHzCOONHKs）置于恒溫密閉容器中，其分

解達(dá)到平衡狀態(tài)，此