福建省南平市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 （解析版）

南平市2022.2023學(xué)年第一學(xué)期高一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必在答題卡規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡

上粘貼條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題K答案X后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的K答案】標(biāo)號(hào)涂黑。

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它K答案》標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將（答案》寫(xiě)

在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16Cl-35.5S-32Na-23

Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸氫鈉加入的量過(guò)多會(huì)使蒸出的饅頭發(fā)黃

B.為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

C.食用維生素C含量較高的食物有利于人體對(duì)鐵元素的吸收

D.開(kāi)發(fā)風(fēng)能、氫能和太陽(yáng)能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨

K答案，B

K解析H

K詳析RA.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使饅頭疏松,蒸饅頭使用碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入的量過(guò)多會(huì)

使蒸出的饅頭發(fā)黃，選項(xiàng)A正確；

B.包裝袋中的生石灰做干燥劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.維生素C具有還原性，有利于人體對(duì)鐵元素的吸收，選項(xiàng)C正確；

D.開(kāi)發(fā)風(fēng)能、氫能和太陽(yáng)能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨，選項(xiàng)D正確；

K答案D選B。

2.下列詩(shī)句描述的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.月波成露露成霜B.雪融山頂響流泉

C.粉身碎骨渾不怕D.爆竹聲中一歲除

K答案DD

K解析H

K詳析HA、“月波成露露成霜”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項(xiàng)A不選；

B、“雪融山頂響流泉”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動(dòng)，屬于物理變化，選項(xiàng)B不選：

C、“粉身碎骨渾不怕”只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化，選項(xiàng)C不選；

D、“爆竹聲中一歲除“涉及燃燒類型的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選。

R答案H選D。

3.建盞是建陽(yáng)區(qū)特產(chǎn)，為中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品，其成分之一Fe2O3的物質(zhì)類別是

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

K答案7D

K解析員

R詳析D建盞的成分之一Fe2O3,由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，物質(zhì)類別是氧化物;

K答案2選D。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B.0.5mol?UMgC12溶液中含有的Cr數(shù)為NA

C.3.01x1022個(gè)SCh分子中含有的氧原子數(shù)為0.1/VA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O中含有的分子數(shù)為0.15NA

K答案，c

R解析D

R詳析》A.7.8gNa2O2?0.1mol,含有的陰離子數(shù)為0.1NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.0.5mol?I√∣MgCl2溶液，缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算Cl?數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.301x1022個(gè)SCh分子中含有氧原子數(shù)為0.1NA,選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)hO不是氣體，3.36LH2O不是0.15mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

R答案U選C。

5.下列物質(zhì)除雜(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是

A.CO2(CO):通過(guò)灼熱氧化銅

B.NO(NO2):通入足量水中，再通入濃硫酸

C.KCl(K2CO3):加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結(jié)晶

D.CuS04溶液KFe2(SO4)3H:加入足量銅粉，過(guò)濾

K答案，D

K解析H

K詳析DA.CO具有還原性，通過(guò)灼熱的氧化銅可被除去，選項(xiàng)A正確；

B.NO2與水反應(yīng)生成NO,再通過(guò)濃硫酸可得到純凈干燥的NO,選項(xiàng)B正確；

C.K2CO3與鹽酸反應(yīng)生成KCL過(guò)量的HCl在蒸發(fā)過(guò)程可被除去，選項(xiàng)C正確；

D.Fe2(SO4)3與銅粉反應(yīng)除生成CUSO4還生成FeSO4,引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

K答案H選D。

6.下列離子方程式正確的是

A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2[

B.將小塊鈉放入水中：Na+2H2θ=Na÷+2OH+H2↑

C將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C12+OH=2CΓ+H2O

+2

D.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w：CaC03+2H=Ca÷+C02↑+H20

R答案XD

K解析D

R詳析RA.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+,其正確的離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2[,A錯(cuò)誤；

B.電荷不守恒，其正確的離子方程式為2Na+2H2θ=2Na++2OH-+H2↑,B錯(cuò)誤；

C.將氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉和次氯酸鈉，其正確的離子方程式為C12+2OH-=C1+C1O-+H2O,

C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，其正確的離子方程式為

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,D正確；

故選D。

7中提出“穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰碳中和“。目前“碳捕捉技術(shù)“常利用NaOH溶液“捕捉”CO2來(lái)實(shí)現(xiàn)其儲(chǔ)

存、分離和利用。其工藝流程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列說(shuō)法正確的是

Co2含量低的氣體CaO

A.Co2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一

B.整個(gè)過(guò)程中，只有CCh可循環(huán)利用

C.整個(gè)過(guò)程中，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)

D.該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)是能源消耗低

K答案』c

K解析D

K詳析》A.引起酸雨的主要物質(zhì)是SCh和氮氧化物等，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)之一，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤;

B.“反應(yīng)分離”產(chǎn)生的Nac)H可進(jìn)入捕捉室循環(huán)利用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.涉及復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D.在“高溫反應(yīng)爐”中CaCe)3分解需要消耗能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

R答案H選C。

8.下列說(shuō)法正確的是

A.NaCl在水中的電離需要通電才能完成

B.新冠病毒直徑約為60~140nm,若擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體

C.鐵單質(zhì)能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

D.向某溶液中滴入AgNo3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有CL

K答案DC

K解析，

K詳析RA?NaCl在水分子的作用下即可電離，不需要通電，A錯(cuò)誤；

B.膠體粒子直徑在IMOOnm之間，故新冠病毒擴(kuò)散到空氣中有可能形成膠體，B錯(cuò)誤；

C.鐵單質(zhì)能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C正確；

D.溶液中可能含有co；一等，也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不一定是er,D錯(cuò)誤；

故選C。

9.下列溶液中能大量共存的離子組是

A.CU2+ΛK+、OH-B.Ca2+?Na*、ClO-

C.H+、NH：、CO3-D.H+、Fe2?MnO；

R答案DB

K解析H

R詳析HA.溶液中銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤;

B.三種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.酸性條件下高鎰酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.明磯可溶于水，故可作凈水劑

B.鐵粉有還原性，故可作食品脫氧劑

C.二氧化硫具有還原性，故可作抗氧化劑

D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，故可作制冷劑

K答案DA

K解析H

R詳析HA?明研可溶于水與明研凈水無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，可凈水是因生成Al(OH)3膠體有吸附性，A符合;

B.鐵粉的還原性能與氧氣反應(yīng)，與食品脫氧劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不符合；

C.二氧化硫具有還原性能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，與抗氧化劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符合；

D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱能使周圍的溫度降低，與作制冷劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不符合；

故選Ao

11.歌曲《青花瓷》中寫(xiě)到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠銅在潮濕的空氣中生成“銅綠”的反應(yīng)方程式為

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO30下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素有三種

B.堿式碳酸銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.若有0.2molCu參與反應(yīng)，則需消耗2.24LO2

K答案，B

K解析，

K詳析』A.根據(jù)方程式可知發(fā)生化合價(jià)變化的元素為二種，銅元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，A

錯(cuò)誤;

B.根據(jù)方程式可知銅元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，堿式碳酸銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正

確；

C.氧化劑為02,還原劑為Cu,兩者的物質(zhì)的量之比為1:2,C錯(cuò)誤;

D.2.24LCh未標(biāo)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故選Bo

12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置①制備并收集NEB.裝置②除去CCh中的HCl

C.裝置③收集NOD.裝置④檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CCh

K答案，B

R解析』

K詳析DA.裝置①中應(yīng)用NH4Cl和Ca(C)H)2混合加熱制備NH3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.裝置②除去CCh中的HCl用飽和的NaHCo3溶液，選項(xiàng)B正確；

C.裝置③因No能與空氣中02發(fā)生反應(yīng)生成N02,收集Nc)不能用排空氣法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.裝置④木炭與濃硫酸加熱下反應(yīng)除C02外還生成S02,也能使澄清石灰水變渾濁，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

K答案D選B。

13.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCI2、AICI3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物

質(zhì)的量濃度之比為

A.1：1：1B.1：2：3C,3：2：1D.3：4：3

K答案，B

K解析H

K詳析DNaCl溶液中c(Cl->c(NaCl),MgCl2溶液中C(CI)=2c(MgCL),AlCl3溶液中C(Cr)=3c(AlCb),而

C(NaCI)=C(MgCI2)=C(AlCI3),則NaCkMgCI2、AlCl3三種溶液中Cr的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3,故K答

案』為：Bo

14.利用FeSc)4制備還原鐵粉的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CO2漁液氣體

2+

A.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的離子方程式為Fe+2HCO3=FeCO3∣+H2O+CO2↑

B.“洗滌”過(guò)程可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

C.“干燥”過(guò)程應(yīng)將固體置于燒杯中加強(qiáng)熱快速烘干

D.“焙燒”過(guò)程產(chǎn)生的氣體可能是CO和CO2的混合氣體

K答案，C

K解析H

K詳析3A.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程加入的NHdHCCh溶液可電離產(chǎn)生CO；一,進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+和CO；?,反應(yīng)得FeCo3、

H2OffCO2,選項(xiàng)A正確；

B.“洗滌”過(guò)程是洗去FeCeh表面附著的NH：、SO：等離子，此法用檢驗(yàn)SC^是否存在來(lái)證明沉淀是否洗

凈，選項(xiàng)B正確；

C.“干燥”過(guò)程不可在燒杯中強(qiáng)熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.“焙燒”過(guò)程Fe?+被還原，碳被氧化可能生成CO和C02的混合氣，選項(xiàng)D正確;

K答案D選C。

15.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A某溶液加入濃NaC)H加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定含NH；

B將CL通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色CL有酸性和漂白性

C向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+

D將鐵片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵不與濃硫酸反應(yīng)

AAB.BC.CD.D

R答案2A

R解析D

K詳析DA.NH；檢驗(yàn)的常用方法，先加入強(qiáng)堿再加熱產(chǎn)生NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；

B.論描述中CL沒(méi)有有酸性和漂白性，B錯(cuò)誤；

C.試劑添加順序未明確，無(wú)法得出相關(guān)結(jié)論，C錯(cuò)誤；

D.鐵被鈍化時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故K答案』為：A。

16.向NaOH和Na2CO3組成的混和溶液中緩慢滴加0.1mol∕L鹽酸，產(chǎn)生CO2體積與加入鹽酸體積關(guān)系如圖

所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A.圖中A→B的反應(yīng)為HCO;+H=CO2↑+H2O

B.將B點(diǎn)溶液蒸干得到固體NaCl

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，圖中V∣=448mL

D.原溶液中〃(NaoH)：n(Na2CO3)=2:1

K答案XD

K解析H

K詳析RA.結(jié)合題中文字信息與圖示表明存在以下三步反應(yīng)：①H++OH=H2θ,②CO；-+H+=HCO；+H2。，

③HCO；+H*=CO2t+H2O,A正確；

B.圖中B點(diǎn)表示混和液與所加入的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則所得溶液蒸干后僅存NaC1,B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)③并結(jié)合圖中A點(diǎn)到B點(diǎn)氣體體積變化情況可知生成的Co2為0.02mol,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體體積為448mL,C正確；

D.根據(jù)碳守恒，可知原混合液中含Na2CO3物質(zhì)的量為0.02mol,進(jìn)而求出”(NaOH)"7(Na2CO3)=1:2,D錯(cuò)

誤；

故選D。

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

17.84消毒液(有效成分：NaCIO)適用于家庭、賓館和醫(yī)院等公共場(chǎng)所的消毒?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需配制

500mL2.0mol-L1NaClO溶液。

(1)用NaClo固體配制。

①需要用托盤(pán)天平稱量gNaC10固體。

②在配制過(guò)程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。

(2)下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是。

A.稱量時(shí)藥品放在右盤(pán)

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施

(3)若發(fā)現(xiàn)所配制的NaClO溶液含有NaCI雜質(zhì)(不含其它雜質(zhì))，經(jīng)分析有關(guān)離子的濃度如圖所示。

,czmol?L

2.0.............

0.2??；j

CrNa*

①所配制的溶液中C(NaClO)=mol?L'o

1

②從所配制的溶液中取出50mL,加水稀釋到IOOmL,則稀釋后的溶液中C(Cl-)=molLo

(4)NaeIO與水和空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸，從而發(fā)揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會(huì)分解，此分解

反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

K答案，(1)①.74.5g②.50OmL容量瓶、玻璃棒(2)AC

(3)①.L8mol?L"②.0.ImOI.日

光照

(4)2HC1O==2HC1+O2↑

K解析H

R小問(wèn)1詳析)

m(NaC10)=0.5Lx2.0mol?L-∣x74.5g?moH=74.5g;還需要玻璃儀器有：50OmL容量瓶、玻璃棒；

R小問(wèn)2詳析］

A.稱量時(shí)藥品放在右盤(pán)，藥品質(zhì)量減小，使配制溶液的濃度偏低，選項(xiàng)A符合；

B.定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積變小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)B不符合；

C.移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使配制溶液的濃度偏低，選項(xiàng)C符合；

D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施，無(wú)影響，選項(xiàng)D不符合；

K答案》選AC；

K小問(wèn)3詳析』

①由圖知:c(Cl)=0.2mol?L',則C(NaCI)=O.2mol?LL又c(Na+)=2mol?L「所以

c(NaC10)=2mol?Ll-0.2mol?Ll=1.8mol?Ll;

②50mL所配制的溶液C(Cr)=O.2mol?L”,加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中C(CI-)=0.1mol?lΛ

K小問(wèn)4詳析》

光照

在光照條件下次氯酸會(huì)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HC1O—2HCI+02〃

18.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖是硫及其部分化合物的“價(jià)一類”

二維圖。

［化介價(jià),1H、（）：

氯化物單質(zhì)包化物鍛鹽類別

（1）據(jù)圖中信息，物質(zhì)a和b的化學(xué)式：a；b.

（2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，若將Na2S2O5歸入圖中，應(yīng)置于圖中的（填“c”、“d”

或“e”）點(diǎn)。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+Si+H2O,氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類別此反應(yīng)中的物質(zhì)沒(méi)有

涉及的類別是（填序號(hào)）。

A.單質(zhì)B.酸性氧化物C.酸D.堿E.鹽

（3）將SCh通入以下溶液，均會(huì)發(fā)生顏色變化，其中體現(xiàn)S02還原性的是（填序號(hào)）。

A.使溪水褪色

B.使品紅溶液褪色有機(jī)硫

C.使滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液褪色

D.使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁

（4）硫元素的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。過(guò)程①可利用克勞斯法實(shí)現(xiàn)，該法先將部分HzS通過(guò)燃燒轉(zhuǎn)化為Sth,

再將SO2與剩余的H2S混合。為實(shí)現(xiàn)硫的最大回收，燃燒的HzS和剩余的HzS物質(zhì)的量之比應(yīng)為。過(guò)

程②宜在土壤的_____區(qū)實(shí)現(xiàn)（填“富氧”或“缺氧'>

生物體

K答案II(I)①.SCh②.H2SO3

(2)①.d②.D⑶A

(4)①.1：2②.富氧區(qū)

R解析』

K小問(wèn)1詳析D

據(jù)圖中信息，a點(diǎn)為硫+6價(jià)的氧化物，則可判斷為S03；b點(diǎn)為酸且為+4價(jià)，則可判斷為H2SO3；

R小問(wèn)2詳析H

Na2S2O5中S化合價(jià)為+4,且為鹽，應(yīng)置于圖中d點(diǎn)；觀察方程式中化學(xué)式可知沒(méi)有涉及的類別為堿，則K答

案』選D；

K小問(wèn)3詳析』

A體現(xiàn)SCh還原性，B體現(xiàn)SCh漂白性，C體現(xiàn)S02是酸性氧化物，D體現(xiàn)了SCh的氧化性。則體現(xiàn)SCh還

原性的是A；

K小問(wèn)4詳析R

圖中①可通過(guò)2H2S+3θ2=2SCh+2H2θ及SO2+2H2S=3S+2H2O來(lái)實(shí)現(xiàn)H2S→S的轉(zhuǎn)化。要實(shí)現(xiàn)S的最大回收，

則SCh與H2S反應(yīng)中n(SO2):n(H2S)=l:2,根據(jù)S守恒，SCh物質(zhì)的量與被燃燒的HzS物質(zhì)的量相等。圖中

②為STSO硫元素被氧化，顯然應(yīng)在富氧區(qū)。

19.2021年是國(guó)際化學(xué)年十周年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)一我們的生活，我們的未來(lái)”。下列為生產(chǎn)生活中

一些常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。

高溫

(1)反應(yīng)2Al+Fe2O3^=2Fe+Abθ3可用于野外焊接鋼軌。

①該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的。

②該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是(填化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物是。

(2)ClO2是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣。一種制備方法為

2NaClθ3+4HCl=2Clθ2↑+Cht+2NaCl+2H2O,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。ClO2在殺菌消

毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO；),需將其轉(zhuǎn)化為Cr除去。下列試劑中可將Clo;,轉(zhuǎn)化為Cr的是

(填序號(hào))。

A.FeSO4B.02C.KMnO4D.SO2

(3)小蘇打(NaHCO3)可作為食品制作過(guò)程中的膨松劑。

①往飽和Na2CO3溶液中通入(填化學(xué)式)，過(guò)濾、干燥可得到NaHCO3。

②小蘇打受熱發(fā)生分解，產(chǎn)生的氣體使面包松軟，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

K答案D(1)①.置換反應(yīng)②.Al③.Fe

(2)①.1：1②.AD

Δ

(3)①.CO2②.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

K解析』

小問(wèn)1詳析』

①根據(jù)反應(yīng)物和生產(chǎn)物的種類和數(shù)量可判斷該反應(yīng)為置換反應(yīng)；K答案》為置換反應(yīng)；

②鋁元素的化合價(jià)升高，故單質(zhì)鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)降低，故單質(zhì)鐵為還原產(chǎn)物；［［答案》為

Al；Fe；

K小問(wèn)2詳析)

該反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，HCl和NaCl中氯元素的化合價(jià)相同，均為-1價(jià)，故當(dāng)4份HCl參

加反應(yīng)時(shí)，只有2份HCI做還原劑，生成氧化產(chǎn)物氯氣，2份NaClO3做氧化劑，生成還原產(chǎn)物ClCh,故氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；

ClO2轉(zhuǎn)為Cr需加入還原劑，F(xiàn)eSc)4和SCh均具有還原性，K答案》為AD；

K小問(wèn)3詳析H

①Na2CO3通過(guò)反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可轉(zhuǎn)化為2NaHCCh,故通入的氣體為CO2;②根據(jù)現(xiàn)象

Δ

可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCCh=Na2Cθ3+CO2↑+H2θo

20.高濃度氨氮廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖，回答下列

問(wèn)題：

NaoH溶液熱空氣

NaClO或Cb活性炭

(1)“pH調(diào)節(jié)池”加入“NaOH溶液”的目的是。

(2)“吹出塔”用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好的原因是。

(3)“氧化池”中氨氮去除率與溶液PH的關(guān)系如圖所示，則去除氨氮廢水最適宜的PH

(4)“排放池”中用活性炭除去水中殘余的氯。這是利用活性炭的性。

(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下實(shí)現(xiàn)NH:一NoZTNO；轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH：被氧氣氧化成N0；的

總反應(yīng)的離子方程式為o

(6)“反硝化池’’是在一定條件下向廢水中加入有機(jī)物如甲醇(CH30H),實(shí)現(xiàn)HNO3-N0Z—N2轉(zhuǎn)化，

0.5molHNO3完全轉(zhuǎn)化成N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

K答案II(I)將NH：時(shí)轉(zhuǎn)化為NE?HzO,有利于廢水中氮元素的降低

(2)熱空氣溫度升高，有利于NH3?比0分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出

(3)8(4)吸附性

(5)NH*+2O2+2OH--NO；+3H2O

(6)2.5mol

K解析，

R祥解W由題干工藝流程圖可知,“吹脫法”是將氨氮廢水加入NaoH溶液后產(chǎn)生的NE用熱空氣將其吹出，

而“氧化法”則是用NaCIo或CL將氨氮廢水中的N元素氧化為N2后排出，處理后的廢水排入排放池，用活

性炭吸附多余的氯，兩種方法得到的低濃度氨氮廢水進(jìn)入硝化池中用硝化細(xì)菌將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽或亞硝酸

鹽,然后進(jìn)入反硝化池中用有機(jī)物進(jìn)行反硝化即將硝酸鹽或亞硝酸鹽還原為N2,最后達(dá)到的廢水排入河流，

據(jù)此分析解題。

K小問(wèn)1詳析工

由分析可知，“pH調(diào)節(jié)池”加入“NaOH溶液”由于NH；+OH-=NH3?H2O,將NH：時(shí)轉(zhuǎn)化為NH3?H2O,有利于

廢水中氮元素的降低，故K答案】為：將NH：時(shí)轉(zhuǎn)化為NH3?H2O,有利于廢水中氮元素的降低；

R小問(wèn)2詳析］

"吹出塔’'用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好，熱空氣溫度升高，有利于NH3?H2O分解，NH3的溶解度降低，

更易被吹出，故K答案》為：熱空氣溫度升高，有利于NH3?H2O分解，NE的溶解度降低，更易被吹出;

K小問(wèn)3詳析為

觀察氨氮去除率與溶液PH的關(guān)系圖，可知去除率最高時(shí)所對(duì)應(yīng)的PH為8,故K答案』為：8i

K小問(wèn)4詳析》

利用活性炭的吸附性除去水中殘余的氯，故K答案》為：吸附；

K小問(wèn)5詳析』

利用氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降來(lái)分NH；轉(zhuǎn)化為NO3；氮元素化合價(jià)升高，則氧氣中氧元素化合價(jià)降低。反

應(yīng)的化學(xué)方程式NH：+2O2+2OH-=NO∕3H2θ,故K答案Il為：NH；+2O2+2OH=NO3+3H2O;

R小問(wèn)6詳析）

OSmolHNCh完全轉(zhuǎn)化成N2,根據(jù)HNO3ΦN為+5價(jià)轉(zhuǎn)化為Nz中N為O價(jià)由5×0.5mol=2.5mol,故（答案D

為：2.5。

21.過(guò)氧化氫水溶液是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫出2。2）氧化性和還原性

開(kāi)展如下探究。

K查閱資料》

①BaCh與稀硫酸反應(yīng)可制得H2O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為βaO2+H2SO4=BaSO4l+H2O2?

②H2O2在常溫下會(huì)緩慢分解成水和氧氣，在加熱或MnC）2等催化劑作用下會(huì)迅速分解.

③H2O2在堿性條件下能與Mn?+反應(yīng)生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡。

K實(shí)驗(yàn)探究Il

（1）制備H2O2:將BaCh溶于足量冷稀硫酸中充分反應(yīng)，經(jīng)（填操作名稱）得到含H2O2的溶液A。

（2）檢驗(yàn)H2O2：取一定量的溶液A于試管中，加入少量M