2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1講物質(zhì)的分類 物質(zhì)的量 課時(shí)練

第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量

物質(zhì)的分類

1

1.（2022?無錫期末）工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)3Fe+4NaOH?^Fe3O4+2H2t+4Nat生產(chǎn)

金屬鈉。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.用磁鐵可以將Fe和Fe3O4分離

C.反應(yīng)中NaOH是氧化劑

D.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

2.（2022.常州期末）最近我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)了從CO2至IJ淀粉［C6〃（H2O）5.］分子

的全合成，該技術(shù)合成淀粉的效率是植物光合作用生產(chǎn)淀粉的8.5倍。下列有關(guān)說法正確的

是（）

A.CO2為酸性氧化物

B.淀粉結(jié)構(gòu)中含有H2O

C.光合作用屬于化合反應(yīng)

D.全合成過程中CO2作還原劑

3.（2022.揚(yáng)州期末）NazZnCh可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCCh為原料制備Na2ZnO2

涉及的反應(yīng)有ZnCO3==ZnO+CO2t;ZnO+2NaOH==Na2ZnO2+H2Oo下列說法正確的

是（）

A.CO2屬于非極性分子

B.ZnO屬于堿性氧化物

C.ZnO和NaOH的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.NazZnCh在水溶液中電離出Na+、Zn2+xO2-

遮SO2+2CU制銅，并最早發(fā)明了青

4.（2022?南通一模）我國(guó)古人曾用反應(yīng)：Cu2s+02

銅器的鑄造技術(shù)。下列說法不正確的是（）

A.青銅是銅的一種合金

B.02和03是氧元素的同素異形體

C.Cu2s只作還原劑

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

5.（2022.蘇錫常鎮(zhèn)一模）南梁陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載了石灰的制法與性質(zhì)：“近

山生石，青白色；作灶燒竟，以水沃之，即熱蒸而解?！毕铝杏嘘P(guān)說法不正確的是（）

A.“青白色石”的主要成分是CaC03

B.“作灶燒竟”過程發(fā)生分解反應(yīng)

C.“以水沃之”過程放出大量的熱

D.“熱蒸而解”表明石灰受熱溶解

6.（2022.南京、鹽城二模）泡騰片中含有檸檬酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）和碳酸鈉等，溶于水產(chǎn)生氣

泡。下列說法不正確的是（）

OH

OH

A.檸檬酸屬于有機(jī)物

B.碳酸鈉溶液呈堿性

C.產(chǎn)生的氣體為CO2

D.碳酸鈉與檸檬酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

7.（2022.通泰揚(yáng)淮徐宿二模）下列有關(guān)二氧化碳加氫制汽油的說法正確的是（）

A.汽油屬于純凈物

B.汽油中含有C、H、。三種元素

C.反應(yīng)過程中CO2被還原

D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

8.（2022.蘇北四市期末）濕法煉銅用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分為Cu2（OH）2co3],再向其

中加入鐵屑可得銅。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.CU2（OH）2CO3屬于鹽類物質(zhì)

B.FeSCU溶液呈酸性

C.CU2（OH）2c03和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性

9.（2021?全國(guó)甲卷）膽磯（CuSO4-5H2O）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得

到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵和泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽磯，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量?；?/p>

答下列問題：

（1）將CuO加入適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________,與直接

用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是

（2）待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2,冷卻后用NH3H2O調(diào)pH為

3.5?4,再煮沸10min,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、

乙醇洗滌_得到膽磯。其中，控制溶液pH為3.5-4的目的是

,煮沸10min的作用是_______________________o

物質(zhì)的量（一）

1.（202卜江蘇六校適應(yīng)性）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.10gCaCCh和KHCO3的固體混合物所含陽(yáng)離子的數(shù)目大于O.INA

B.30g二氧化硅中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為NA

C.1molNa被完全氧化生成Na2O,失去NA個(gè)電子

D.1L1mol/LCH3coONa溶液中含有CH3co0一的數(shù)目為NA

2.（2021.湖南新高考適應(yīng)性）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LCH4含有電子數(shù)為IONA

B.6gCH3COOH分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA

C.1LO.lmol/LNa2cO3溶液中含有CO/數(shù)為O.INA

D.密閉容器中，2moiSO2與1mol02反應(yīng)，生成SCh的分子數(shù)為2NA

3.南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)

完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過程如圖所示（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列說法正確的是（）

A.2.24LN2中含有NA個(gè)電子

B.3.5gLi3N中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵

C.若0.7gLi參與第②步反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

4.在0.4L由NaCl、MgCb、CaCL組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回

答下列問題。

物質(zhì)的量濃度/（mol/L）

NafMg2*Cl-

⑴該混合溶液中,NaCl的物質(zhì)的量為mol,含溶質(zhì)MgCh的質(zhì)量為go

(2)該混合溶液中，CaC12的物質(zhì)的量為mol,將該混合溶液加水稀釋至體積為1

L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀mole

5.298K時(shí)，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸。

(1)制備20.0mL0.10mol/L的氨水，需向水中通入NH3的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)假設(shè)0.10mol/L氨水的密度為0.95g/cn?,則該氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。

(3)使氨水恰好完全反應(yīng)，需要消耗鹽酸的體積為mLo

(4)配制250mL0.10mol/L的氨水，需要量取5.0mol/L的氨水mL,配制時(shí)需

要的儀器有,配制過程中俯視容量瓶刻度線定容，所配溶液濃度

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

6.(2022.南通通州期末)由含銘污水(主要含CrOT)制備具有磁性的鐵銘氧體(CrxFe。)的

流程如圖：

稀硫酸FeSO4空氣NaOH

含銘污水T反應(yīng)I沉淀卜鐵銘氧體

___

清液

FeS04的作用是將CrCT還原為CF+,通入空氣的主要作用是將部分Fe?+氧化。若處理

含1molCrCT的污水時(shí)，投入的FeSO4的物質(zhì)的量為14mol,且沉淀時(shí)消耗02的物質(zhì)的量

為1.5mol(清液中不含銘元素和鐵元素)，則形成的鐵銘氧體的化學(xué)式為________________o

7.(2022?南京三模)堿式碳酸鋅［化學(xué)式為2ZnCO3-3Zn(OH)2?2H2O］加熱升溫過程中固體的

質(zhì)量變化如圖所示。350℃時(shí)，剩余固體中已不含碳元素，則剩余固體中含有

<填化學(xué)式)o

科

m脛

巨

a1奏

8.(2022.蘇北四市期末)測(cè)定Ca(IO3)2的及p。室溫下，將Ca(I()3)2溶于蒸播水，放置一段

時(shí)間，使其建立沉淀溶解平衡，過濾，得到Ca(IO3)2飽和溶液。移取上述溶液5.00mL于碘

量瓶中，加過量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉為指示劑，用0.03mol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mLo測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：IO9+「+H

+—>12+1520(未配平)，2s2。歹+L—>8405+210

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________________

⑵計(jì)算Ca(IO3)2在室溫下的Ksp(寫出計(jì)算過程)。

9.(2022?蘇錫常鎮(zhèn)一模)Fe2O3/AbO3負(fù)載型催化劑(其中FezCh為催化劑，AI2O3為載體)

可用于脫除煙氣中的SO2,該負(fù)載型催化劑的制備和SO2的脫除過程如下:

含SO?煙氣

AlQs載體FeQ,/AhO,

魚裁型催化劑

(1)浸漬。常溫下，用Fe(NO3)3溶液浸漬AbO3載體6h。浸漬所得溶液中除Fe3+外，含

有的陽(yáng)離子還有(填化學(xué)式)。

(2)焙燒。將浸漬所得混合物烘干后，在500°C焙燒12h,制得Fe2O3/AbO3負(fù)載型催化

劑。準(zhǔn)確稱取2.000g負(fù)載型催化劑樣品，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱溶

解后，滴加稍過量的SnCb溶液(Si?+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后，除去過量的Si?+。用

5.000XKT?mol/LK2c2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2。廠與Fe?+反應(yīng)生成Cp+和Fe3+),

消耗4507溶液12.00mLo計(jì)算該FezCh/AbCh負(fù)載型催化劑的負(fù)載量(負(fù)載量=

催化劑質(zhì)量

寫出計(jì)算過程)。

催化劑質(zhì)量+載體質(zhì)量X100%,

物質(zhì)的量(二)

1.(2022.海門中學(xué))2.560g硫單質(zhì)與60.00mL1.000mol/L熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，

只生成Na2sx和Na2s2。3,貝Ux=。

2.(2022.無錫期末)在攪拌下向100mL1mol/LH3P。4溶液中緩慢滴加1mol/LNaOH溶液，

至溶液的pH約為10即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的體積約為。

3.(2022?南通三模)向AgCl固體中加入5mol/L氨水(溶質(zhì)以NH3計(jì))，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)

+

+2NH3(aq)=[Ag(NH3)2](aq)+Cl-(aq)K=2.5X10-3。再加入水合朧(N2H4H2O)還原

[Ag(NH3)2]Cl,制得單質(zhì)銀，同時(shí)產(chǎn)生N2和NH3兩種氣體。

⑴溶解O.lmolAgCl(s),至少需加入氨水的體積為(忽略溶液體積的變化)。

(2)水合脫還原[Ag(NH3)2]Cl的化學(xué)方程式為

4.(2022.揚(yáng)州中學(xué))草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，

反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H2c2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+6H++3H2O；草酸鐵鏤

[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑。

(1)草酸(H2c2。4)是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會(huì)發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用

下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①55?60℃時(shí)，裝置A中生成H2c2。4,同時(shí)生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的

淀粉水解液完全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗2mol/LHNO3溶液的體積為mL。

②該實(shí)驗(yàn)中催化劑濃硫酸用量過多，會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率降低，原因是

(2)用草酸制得的草酸鐵鐵晶體中往往會(huì)混有少量草酸，為測(cè)定(NH4)3Fe(C2O4)3SH2O(M

=428g/mol)的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品9.46g,加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。

取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol/L的KMnCU溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4

+

溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO；+H—>Mn2++CO2t+出0(未配平)。通過計(jì)算，確

定樣品中(NH4)3Fe(C2O4)3SH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

5.(2022.南通一模)控制溫度為55℃,向NiS04溶液中加入適量Na2c。3溶液，有

NiCO3-2Ni(OH)2-2H2O沉淀生成和CCh氣體放出，過濾。

(1)為確定所加Na2c03的添加量，需測(cè)定NiSCU溶液的濃度。準(zhǔn)確量取5.00mL溶液于

100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，用0.040

00mol/LEDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),平行

滴定3次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL。計(jì)算NiSCU溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過

程)。

⑵生成NiCO3-2Ni（OH）2.2H2O時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑶若將NiS04溶液加入Na2c03溶液中，會(huì)使沉淀中鎂元素含量偏高，原因是

6.（2022.通泰揚(yáng)淮徐宿二模）測(cè)定CO（OH）2的含量。CO（OH）2在空氣中易被氧化為CoOOHo

在稀硫酸中加入0.1000gCo（OH）2樣品，待樣品完全溶解后加入1.000gKI固體。充分反應(yīng)

后，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4。用淀粉作指示劑，用0.01000mol/LNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mLo

已知：Co3++F——C02++l2（未配平）；fc+SoOF——「+S4。浮（未配平）。

計(jì)算樣品中Co（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

7.（2022.南通一模）在氧氣氣氛中加熱NiCO3-2Ni（OH）2.2H2O,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線

如圖所示。

惑100

O

翊

幽80

超

巨

<

60

霰

300400500600700800900

溫度/K

（1）500-700K之間分解產(chǎn)生的氣體為o

（2）800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是_____________________________o

8.（2022.南京、鹽城二模）通過下列方法測(cè)定MnO2的純度:準(zhǔn)確稱取0.4000gMnO2樣品,

加入25.00mL0.2000mol/LNa2c2O4溶液和適量硫酸，加熱至完全反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)為MnO2

+2+

+C2OF+4H=^=Mn+2CO2t+2H2O）,用0.01000mol/LKMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的

Na2c2。4至終點(diǎn)，消耗KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（滴定反應(yīng)為2MnO3+5C2OK+16H+=2M1?

+

+10CO2t+8H2O）。計(jì)算樣品中MnCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量

物質(zhì)的分類

1.C【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

應(yīng)，此反應(yīng)產(chǎn)物有兩種單質(zhì)，A錯(cuò)誤；Fe和Fe3O4都有磁性，都能被磁鐵吸引，B錯(cuò)誤；氫

氧化鈉中Na、H元素化合價(jià)降低，NaOH是氧化劑，C正確；鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，將

生成的氣體在空氣中冷卻得不到鈉，D錯(cuò)誤。

2.A【解析】C02能與堿反應(yīng)生成鹽和水，C02為酸性氧化物，A正確；淀粉結(jié)構(gòu)中

不含H20,淀粉是由C、H、。三種元素組成的有機(jī)物，B錯(cuò)誤；光合作用是指C02與水反

應(yīng)生成葡萄糖和氧氣的過程，光合作用不屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；C02合成淀粉，碳元素化

合價(jià)降低，C02作氧化劑，D錯(cuò)誤。

3.A【解析】C02為直線形分子，屬于非極性分子，A正確；ZnO能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成

鹽和水，也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，ZnO屬于兩性氧化物，B錯(cuò)誤；ZnO與NaOH的反應(yīng)

中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；NazZnCh在水溶液中電離產(chǎn)生

Na+和ZnOM,D錯(cuò)誤。

4.C【解析】該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，Cu2s既是氧化劑

又是還原劑，C錯(cuò)誤。

5.D【解析】“青白色石”的主要成分是受熱能發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣的碳酸鈣,

A正確；“作灶燒竟”的過程為碳酸鈣受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，B正確；

“以水沃之”的過程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱，C正確；“熱

蒸而解”表明石灰溶解放熱，不是受熱溶解，D錯(cuò)誤。

6.D【解析】檸檬酸與碳酸鈉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

7.C【解析】汽油是（C5?之間的爆）混合物，A錯(cuò)誤;汽油的主要成分是短，只含

C、H元素，B錯(cuò)誤；二氧化碳加氫制汽油是還原反應(yīng)，C正確；汽油的主要成分是怪，故應(yīng)

該還有一種含氧化合物生成，二氧化碳加氫制汽油不屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

8.C【解析】Cu2（OH）2cCh和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，沒有元素化合

價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。

9.（1）CuO+H2so4=2=CUS04+H2。不產(chǎn)生S（h（或硫酸利用率高）（2）過濾干燥

除盡鐵和抑制CuS04水解破壞Fe（0H）3膠體，易于過濾

【解析】銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+2H2SO4==CUSO4+

S02t+2H2O,硫酸利用率低且產(chǎn)生的SO2會(huì)污染大氣；將工業(yè)廢銅焙燒得到CuO,再用稀

硫酸溶解CuO,可以避免生成SO2,同時(shí)可提高硫酸利用率。(2)由于焙燒廢銅得到的CuO

中含有氧化鐵，用硫酸溶解時(shí)產(chǎn)生Fe3+雜質(zhì)，為除去CuSO4溶液中的Fe3+,應(yīng)控制溶液pH

為3.5?4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時(shí)還可抑制CuSCU水解，防止生成Cu(OH)2沉淀；煮

沸10min的作用是破壞Fe(OH)3膠體，促進(jìn)Fe(OH)3沉淀的生成。

物質(zhì)的量(一)

1.C【解析】CaCCh和KHCO3均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為「1,10

g(即0.1mol)CaCCh和KHCO3的固體混合物所含陽(yáng)離子的數(shù)目等于O.INA,A錯(cuò)誤；1mol

二氧化硅中含4mol硅氧鍵，30g(即0.5mol)二氧化硅中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA,B錯(cuò)誤；

1molNa被完全氧化轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA,C正確；CH3coeT能水解，D錯(cuò)誤。

2.B【解析】常溫常壓下，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；醋酸分子中含有

8個(gè)共價(jià)鍵，6g(即0.1mol)CH3COOH分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA,B正確；COr能部分

水解，個(gè)數(shù)小于01NA,C錯(cuò)誤；SO?與02反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，D錯(cuò)誤。

3.C【解析】未說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能直接利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

Li3N中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Li3N中Li元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故0.7g(即

1mol)Li參與第②步反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,C正確；第③步反應(yīng)中各元素化合價(jià)未發(fā)

生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

4.(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.2

5.⑴0.0448(2)0.18%(3)20.0(4)5.0量筒、燒杯、玻璃棒'250mL容量瓶、膠頭

滴管偏大

[解析】(1)溶液中H(NH3)=0.10mol/LX0.0200L=0.0020mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(NH3)

gg八-u1000/7Wz_CM

=0.0020molX22.4L/mol=0.0448L。(2)根據(jù)公式c=—而匕，得w=QQQp=

0.10mol/LX17g/mol°

1000cm3/LX0.95g/cm3^°,18%o

6.CrFei4O20

【解析】由得失電子守恒得關(guān)系式：CrO1?3FeSC)4?CN+?3Fe3+,1molCrO歹消耗3

molFeS04,生成1molCr3+\3molFe3+,由Ch?4FeSC)4?4成3+可知,被。2氧化的FeSCU

的物質(zhì)的量為1.5molX4=6mol,生成6moiFe3+,此時(shí)剩余FeSCU的物質(zhì)的量為14moi—3

3+3+2+

mol—6mol=5mol,所得鐵銘氧體中含有1molCrV9molFev5molFe,根據(jù)化合價(jià)

]X3+9X3+5X2

代數(shù)和為0可知，一的物質(zhì)的量為-------5------------mol=20mol,故x：y：z=1mol：(9

+5)mol：20mol=l：14：20,該化合物化學(xué)式為CrFei4()20。

7.4ZnOZn(OH)2[或ZnO和Zn(OH)2]

【解析】1mol2ZnCO3-3Zn(OH)2-2H2O的質(zhì)量為583g,當(dāng)剩余固體質(zhì)量為547g時(shí)，

恰好脫去結(jié)晶水，547g固體為2ZnCO3-3Zn(OH)2；繼續(xù)加熱至固體為423g時(shí)，固體質(zhì)量減

少124g,其中有88gCO2和36gH2O,350℃時(shí)，剩余固體為4ZnOZn(OH)2[或ZnO和Zn(OH)2]o

8.(1)溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)無明顯變化(2)〃(Na2s2O3)=0.03

mol/LX12.00X10-3L=3.6X10-4mol,IO,?3b?6s2O歹,〃(KK)=，(Na2s2()3)=6X『mol,

6X105mol17

-23)

c(IO?)=5Q0X10-3L=1.2X10mol/L,c(Ca2+)=/c(IO,)=6X10mol/L,^Sp[Ca(IO32]=

€(€32+)-^(10?)=(6X10-3)X(1.2X10-2)2=8.64X10-7

+-2-34

9.(1)AF+\H(2)H(Cr2O7)=5.000X10-mol/LX12.00X10L=6.000X10-mol,滴

定時(shí)50歹一CN+\Fe2+->Fe3+,由得失電子守恒可得關(guān)系式：Cr2O7~6Fe2+,則n(Fe2+)=

43

6n(Cr2OD=6X6.000X10_mol=3.600X10-mol,根據(jù)Fe原子守恒可得關(guān)系式：FezCh?

3+2+2+33

2Fe-2Fe,貝ljH(Fe2O3)=1n(Fe)=1x3.600X10_mol=1.800X10-mol,m(Fe2O3)=

1.800X103molX160g/mol=0.2880g,該負(fù)載型催化劑的負(fù)載量=蹤需警X100%=

14.40%

物質(zhì)的量(二)

1.3

【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2x+2)S+6NaOH=2=2Na2Sx+Na2s2O3+3H20,2.560g

__2x+2

硫的物質(zhì)的量為0.08mol,60.00mL1.000mol/LNaOH溶液中含有0.06molNaOH,一尸=

0.08mol

解得。

0.06mol)x=3

2.200mL或0.2L

【解析】H3PO4+2NaOH===Na2HPO4+2H2O,2X100mLX1mol/L=V(NaOH溶液)X1

mol/L,解得V(NaOH溶液)=200mL。

3.(1)0.44L(2)N2H4-H2O+4[Ag(NH3)2]Cl==4AgI+N2t+4NH3t+4NH4C1+H2O

【解析】(1)0」molAgCl(s)完全溶解生成的[Ag(NH3)2]+和CP均為0.1mol,同時(shí)消耗

0.2molNH3)設(shè)加入氨水的體積為VL,平衡時(shí)[Ag(NH3)2]+和C廠的濃度均為吊mol/L,氨

0J_OJ

5V—02~X_V_

水的濃度為'i/.mol/L,K=(“n。、=2.5X10-3,V=0.44

v15V~0.2ko

I~

4.（1）①300②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物脫水炭化（2）設(shè)草酸的物

質(zhì)的量為〃mol,草酸鐵鐵的物質(zhì)的量為6mol,由樣品的質(zhì)量可得：90〃+4286=9.46；由得

失電子守恒可得：2。+68=0.2000X0.028X5X5。解得：。=0.01、6=0.02,9.46g樣品中草

酸鐵錢晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。02f8g/molX100%?90.5%

【解析】（1）①葡萄糖與稀硝酸反應(yīng)生成草酸、NO和水，化學(xué)方程式為C6Hl2。6+

6HNO3(稀)金=3H2c2O4+6NOt+6H2O,淀粉水解方程式為(C6H10O5)〃+〃H2O—6Hl2。6,

可得關(guān)系式：（C6H10O5）”?72c6Hl2。6?6〃HNO3,則將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完

全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗2mol/L硝酸溶液的體積為162；呼;;----X103mL/L=300mL。

乙I11O1/i—j

②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，若濃硫酸用量過多，會(huì)使有機(jī)物脫水炭化，導(dǎo)致草酸產(chǎn)率

降低。

5.(1)滴定20.00mL稀釋液中Ni2+消耗的〃(EDTA)=0.04000mol/LX31.25X10-3L=

1.25X10-3mol,n(Ni2+)=1.25X10-3mol,5.00mL濾液中：n(NiS04)=?(Ni2+)=1.25X10-3

100mL-