2023年中考化學一輪復(fù)習溶液講練

初三化學一九單元溶液專題講練1

課題溶液（1）

1.在理解溶液的概念基礎(chǔ)上了解溶液的組成，認識影響溶解性的因素。

2.知道飽和溶液和不飽和溶液的概念，并能根據(jù)飽和溶液概念判斷溶液的狀態(tài)。

知識點并學會飽和溶液和不飽和溶液兩者之間的轉(zhuǎn)化。

3.理解溶解度的概念，知道影響溶解度的因素，能應(yīng)用溶解度曲線判斷物質(zhì)溶解

度隨溫度變化的情況。

知識內(nèi)容

一、知識梳理

（一）溶液

1、概念；一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

2、組成：溶質(zhì)一一被溶解的物質(zhì)。（固態(tài)、液態(tài)、氣體物質(zhì)都可作溶質(zhì)）；

溶劑一一能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（水是常用的溶劑，酒精也常作溶劑）。

【歸納】溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷：

①固體或氣體溶于液體物質(zhì)中，固體、氣體物質(zhì)一般是溶質(zhì)，液體是溶劑。

例如：生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）中，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑

鹽酸（氯化氫溶于水的溶液）中，氯化氫氣體是溶質(zhì)，水是溶劑。

②當兩種液體互相溶解時，通常把量少者叫溶質(zhì)，量多者叫溶劑。

例如：少量植物油溶于汽油中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑。

若少量的汽油溶于多量的植物油中，則汽油為溶質(zhì)，植物油為溶劑。

③當液體與水相互溶解時，一般情況下，不論液體含量多少，通常把水看作溶劑。而另一種液體看作溶

質(zhì)。

例如：95%的酒精溶液，其中水只有5%,則水仍是溶劑，而酒精是溶質(zhì)。

④根據(jù)溶液的命名來判斷溶質(zhì)和溶劑。

X義的XX溶液，一般情況下前面的“XX”是溶質(zhì)，“的”后面的“XX”為溶劑。

例如：白磷的二硫化碳溶液，白磷是溶質(zhì)，二硫化碳為溶劑。

由于水是常用的無機溶劑，有時其命名中就省略了“水。例如：糖溶液、食鹽溶液、氫氧化鈉溶液等，

其溶劑都是水。

3、溶解性：指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力。

【歸納】影響物質(zhì)溶解性的因素：

在相同條件下（溫度、溶劑及質(zhì)量都相同）不同物質(zhì)其溶解性是不同的。

同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同。物質(zhì)的溶解性受溫度影響，KNO3的溶解性在熱水比在冷水中強。

大多數(shù)固體物質(zhì)在水中溫度越高，溶解性能越好，也有少數(shù)固體物質(zhì)在水中溫度越高，溶解性反而減小，

例如：熟石灰、硫酸鋸。也有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解性受溫度影響不大，如氯化鈉。

（-）飽和溶液與不飽和溶液

1、飽和溶液的概念：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)在這種溶

劑里的飽和溶液。

飽和溶液不飽和溶液

特征加入該溶質(zhì)，不能再溶解或有不能再

能繼續(xù)再溶解該物質(zhì)

（在一定溫度，一定量溶劑里）溶解的固體存在

（飽和溶液一不飽和溶液）：1、加溶劑、2、升高溫度（大多數(shù)固體物質(zhì)）

相互轉(zhuǎn)化的途徑（不飽和溶液一飽和溶液）：1、加溶質(zhì)、2、降溫（大多數(shù)固體物質(zhì)）3、蒸

發(fā)溶劑

【注意】因為改變條件時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。所以只有在指明“一定溫度下”，和在“一

定量溶劑”時，“飽和”和“不飽和”才具有確定的意義。

（三）物質(zhì)的溶解度（S）：是比較不同物質(zhì)溶解性能大小的一種物理量。

1、溶解度的定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這

種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（單位：g/100g水）

2、溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解性可粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力；而溶解度是精確地，定量地衡量，物質(zhì)溶解性的大小。

溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）

溶解度>1<1

>10

(20℃g/100g水)(1—10)(0.01-1)

3、影響溶解度的因素

（1）內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)（決定因素）

（2）外因：

固體溶質(zhì)：主要與溫度有關(guān)（升溫一般增大）*

氣體溶質(zhì)：與溫度和壓強均有關(guān)（升溫一般減小，加壓一般增大）

（3）溶解度的作用：

①定性判斷物質(zhì)的溶解性（易溶、可溶、微溶、難溶）

②定量判斷所給的溶液是否飽和

③定量計算飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量

【歸納】（1）固體物質(zhì)溶解度受溫度影響變化的規(guī)律：

①大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大（如：KNO3、NaNCh、NH4cl等）

②少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很小。（如：NaCl）

③極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小。（如：Ca（OH）2＞硫酸鈾）

(2)溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

①列表法。

②繪制溶解度曲線：橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，由列表中給出的某物質(zhì)的在各種溫度下對應(yīng)的溶

解度的兩組數(shù)據(jù)，在坐標中畫出一系列的點把這些點連起來，即為該物質(zhì)的溶解度曲線。

4、溶解度曲線的應(yīng)用

(1)利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)在20℃時的溶解度判斷其溶解

性。

(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。

(3)根據(jù)溶解度曲線的形狀判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，并根據(jù)此確定從飽和溶液中得到晶體

或進行混合物分離提純的方法。

(4)確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時，析出晶體的質(zhì)量及比較不同物質(zhì)析出晶體的多少。

二、典型例題

【例1】下列關(guān)于物質(zhì)溶解性的認識，正確的有()

A.物質(zhì)基本上都能溶解在水中，水是唯一能溶解其他物質(zhì)的溶劑

B.相同條件下，不同物質(zhì)的溶解性肯定相同

C.不同條件下，同種物質(zhì)的溶解性通常會有差異

D.同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性相同

【思路點撥】物質(zhì)的溶解性不但跟溶質(zhì)本身有關(guān)，還受溶劑和許多外在條件的影響。

【解】有的物質(zhì)能溶于水，有的物質(zhì)不易溶于水，水是最常見的溶劑，但不是唯一的溶劑，酒精也是常見的

有機溶劑，故A錯誤。相同條件，不同物質(zhì)的溶解性基本上是不同的，有些物質(zhì)溶解得多，有的物質(zhì)溶解

得少，故B錯誤。不同條件下，同一種物質(zhì)的溶解性會有差異，比如溫度升高后白糖能更多地溶解在水中，

故C正確。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性基本上是不同的。

【例2】(1)有同學在家里進行了以下6個家庭小實驗，請你運用學過的知識幫他完成下表:

編號?②③④⑤⑥

生石灰

藍墨汁持續(xù)吹入。，

藍墨汁冰塊食用油C

0一

口水r口澄消有

13灰水

0霞

實驗內(nèi)容0f

溶解

振蕩

靜置

結(jié)論

(2)蔗糖水是溶液，原因是()

A.由兩種物質(zhì)組成的B.無色透明的液體

C.加熱至沸騰也不分解D.蔗糖分子均勻地分散在水中

【思路點撥】

【解】（1）

編號(D②③④⑤⑥

溶解Ca(OH)2CaCOXa(HCO)

溶解不溶解融化溶解332

情況微溶難溶可溶

振蕩均一渾濁均一均一渾濁渾濁均一

靜置穩(wěn)定分層穩(wěn)定穩(wěn)定沉淀沉淀穩(wěn)定

結(jié)論溶液乳濁液純凈物溶液懸濁液懸濁液溶液

（2）由兩種物質(zhì)組成的物質(zhì)不一定是溶液，比如油和水的混合物并不均一，不能稱為溶液，故A錯。無色透

明的液體有許多，比如水無色透明，但它不是混合物，因此不是溶液，故B錯。加熱不分解的物質(zhì)不一定

是溶液，比如水，故C錯。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，構(gòu)成物質(zhì)的微粒應(yīng)當均勻地分散在溶劑中，故D

正確。

【例3】下列說法中，正確的是（）

A.溶液都是無色透明的液體

B.條件不變時，密閉容器里的溶液長期放置，會析出溶質(zhì)

C.溶液各部分具有相同的性質(zhì)

D.溶液的體積等于溶質(zhì)的體積和溶劑的體積之和

【思路點撥】大部分溶液是無色透明的，但無色透明的液體不一定是溶液，如水、酒精，它們是純凈物，溶

液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和應(yīng)等于溶液的質(zhì)量，但其體積不等，因密度不同。

【解】溶液外觀是均一、穩(wěn)定的、透明不等于無色，有些溶液是有色透明的，如稀的高錦酸鉀溶液紅色的，

硫酸銅溶液藍色。溶液一定是均一穩(wěn)定的。均一是指溶液各部分性質(zhì)（濃度密度等）相同，穩(wěn)定是指在條件（溫

度、溶劑的質(zhì)量）不變情況下，溶質(zhì)不會析出。由于物質(zhì)分子間有間隙溶質(zhì)和溶劑混合后，體積不等于兩者

之和，故應(yīng)選C。

【例4】下列各組物質(zhì)中，前者是后者的溶質(zhì)的是（）

A.生石灰、石灰水B.酒精、碘酒C.氯化氫、鹽酸D.膽磯、硫酸銅溶液

【思路點撥】溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的混合物，溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)。判斷溶液中的溶質(zhì)通常有下面幾種

情況：①固體或氣體溶于液體中，固體、氣體是溶質(zhì)，②兩種液體互相溶解時，通常把量少的叫溶質(zhì)，③如

果物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，則形成溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后分散在溶劑中的生成物，④當結(jié)晶水合

物如CuSO「5H2O溶于水時，由結(jié)晶水在溶液即為溶劑水，所以溶質(zhì)應(yīng)為不帶結(jié)晶水的化合物。

【解】題中生石灰溶于水，會與水發(fā)生化合反應(yīng)，生成Ca(0H)2,石灰水中的溶質(zhì)應(yīng)為氫氧化鈣。碘酒是碘

(固體)溶于酒精(液體)中，故溶質(zhì)應(yīng)是碘，酒精是溶劑，膽磯是CUSO「5H2O,溶于水后，5H2。成為溶劑

水，故溶質(zhì)應(yīng)為無水CuS04,鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的。

【答案】C

【例5】下列說法中正確的是()

A.將飽和溶液升高溫度時，一定變成不飽和溶液

B.相同溫度下，一種固體溶質(zhì)的飽和溶液一定比同種溶質(zhì)的不飽和溶液濃度大

C.飽和溶液一定是濃溶液

D.稀溶液一定是不飽和溶液

【解】由于大部分固體物質(zhì)的飽和溶液升高溫度時，由于溶解度增大，使原飽和變成不飽和溶液，但少數(shù)物

質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低如Ca(0H)2,若把Ca(0H)2的飽和溶液升高溫度，會有固體析出，仍會飽和，不

會形成不飽和溶液。溶液的濃與稀是以溶質(zhì)在一定量溶劑里所溶解的相對量來衡量，濃稀溶液與飽和、不飽

和溶液之間沒有必然的聯(lián)系，對于同一溫度，同一種物質(zhì)，它的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。

【答案】B

【例6】在溫度不變的情況下，將不含結(jié)晶水的某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化：

蒸發(fā)水再蒸發(fā)水

甲溶液10g,乙溶液10g,丙溶液

無晶體析出析出5g晶體

據(jù)此，下列結(jié)論正確的是()

A.在該溫度下，這種物質(zhì)的溶解度是50g/100g水

B.若將丙溶液再蒸發(fā)10g水，析出晶體一定大于5g

C.乙溶液一定是不飽和溶液

D.丙溶液一定是飽和溶液

【答案】D

【思路點撥】不飽和溶液蒸發(fā)一定量水后形成的溶液可能飽和也可能不飽和，而有晶體析出后的溶液一定是

飽和溶液。

【解】將甲溶液蒸發(fā)10g水而無晶體析出，證明甲溶液是不飽和溶液，乙溶液可能飽和，也可能不飽和，因

為如果甲溶液蒸發(fā)10g水后恰好飽和，則也不會有晶體析出。乙溶液再蒸發(fā)10g水析出5g晶體，丙溶液一

定是飽和溶液，由于乙溶液不知是否飽和，所以不能在此基礎(chǔ)上計算該物質(zhì)的溶解度，也不能確定將丙溶液

蒸發(fā)10g水后析出晶體的質(zhì)量。若乙溶液剛好是飽和溶液，則丙溶液再蒸發(fā)10g水，析出晶體的量應(yīng)為5g,

若乙溶液是不飽和溶液，則丙溶液再蒸發(fā)10g水，析出晶體的量應(yīng)大于5g。

【例7】下列說法是否正確，為什么？

(1)20℃時，硝酸鉀的溶解度是32g/100g水，將110g硝酸鉀溶解在68g水里，可以配成20°。時100g的硝

酸鉀飽和溶液。

(2)某溫度時，把10g硝酸鉀溶于100g水里，所以該溫度時，硝酸鉀的溶解度是10。

【解】(1)是錯誤的，20℃時，硝酸鉀的溶解度是32g/100g水，是指在20℃時，32g硝酸鉀溶解在100g水

里，達飽和溶液此時的飽和溶液質(zhì)量應(yīng)為132go

(2)錯誤的，因為在某溫度時10g硝酸鉀溶于100g水中是否達飽和，所以該溫度下的硝酸鉀溶解度不一定是

10,而且溶解度的單位是g/100g水，也沒指明。

【點評】溶解度的4個要素：1.溫度；2.100g是溶齊4(通常指水)；3.必須是飽和溶液；4.單位g/100g

水，缺一不可。

【例8】下列各種因素中不會影響固體物質(zhì)溶解度的是()

A.溶質(zhì)的種類B.溶劑的種類

C.溶劑的質(zhì)量D.溫度的變化

【解】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度定義，必須強調(diào)一定溫度，所以溫度的變化是影響固體物質(zhì)溶解度的外因條件，

定義中強調(diào)100g溶劑，故溶劑一定是100g,溶劑的變化不可能影響固體物質(zhì)的溶解度，例如：20℃食鹽18g

溶解在50g水中達飽和。則20°C時100g水中最多可溶解36g食鹽，所以20"C時食鹽的溶解度應(yīng)為36g/100g

水。溶解度定義的最后一句話是：叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，即不同的溶質(zhì)，在同一種溶劑里溶

解度不同，同一種溶質(zhì)在不同種溶劑里，溶解度也不同。故答案為C。

【點評】理解固體物質(zhì)溶解度的定義，掌握影響溶解度的內(nèi)因和外因。

【例9】如圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線，試說明A、B、C、D四點各表示的意義？

【思路點撥】該題是固體溶解度曲線的應(yīng)用：

(1)在溶解度曲線上可找到某物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以從該物質(zhì)的溶解度找到該物質(zhì)所處的溫度。

(2)在溶解度曲線上可看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，如果溶解度曲線隨溫度的升高而向上延伸，說

明溫度升高時，物質(zhì)的溶解度也增大；如果溶解度曲線向下延伸，說明溫度升高時，物質(zhì)的溶解度減小。

(3)通過溶解度曲線可以看到溶解度曲線坡度陡的說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化大，溶解度曲線平

坦的說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化小。

【解】A點表示60℃時每100g水中溶解了20g溶質(zhì)，是不飽和溶液。

B點表示50℃時在100g水中最多溶解該溶質(zhì)80g,即是該固體物質(zhì)在50*(2的溶解度為80g/100g水。

C點表示30*(2時在100g水中溶解溶質(zhì)80g,但此時100g水中最多只能溶解A3g,所以30℃時80g該

物質(zhì)不能完全溶解在100g水中，C點無意義過飽和，有37g沒溶解。

D點表示該物質(zhì)10℃時的溶解度為20g/100g水，即在10℃時，100g水中最多溶解該物質(zhì)20g。

【點評】溶解度曲線是利用直角坐標表示固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢圖，用縱坐標表示溶解度，橫坐

標表示溫度。根據(jù)不同溫度時相對應(yīng)的該物質(zhì)的溶解度的點，然后用曲線連接各點。曲線上的任意一點都是

該溫度下的飽和溶液。曲線以下的點都是該物質(zhì)的不飽和溶液。曲線以上的點固體不能完全溶解，可采用升

高溫度方法，若把C點溫度從30℃升高到50℃即到B點就可形成50℃的飽和溶液。

【例10］下面是三種氣體不同溫度下的溶解度(表中所列的氣體體積均已換算成標準狀況)

溫度0Clor20X?30*C40(5o*c6or

co

溶0.0350.0280.0230.0210.0180.0160.015

解

N20.0240.0200.0160.0140.0120.0110.010

度

。20.0490.0380.0310.0260.0230.0210.019

一

某課外小組同學根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制出溶解度曲線如下圖:

0.045

0.035

0.025

0.015

0.005

0510152025303540455055

⑴請寫出CO和02對應(yīng)的溶解度曲線的序號：CO,02

(2)有人說冬天在生煤爐的屋里放一盆清水可以防止CO中毒。請根據(jù)CO的溶解度曲線判斷這種說法是否正

確？(填“是”或“否”)

(3)夏天天氣悶熱，魚塘里的魚總是接近水面游動，主要原因是此時氧氣在水中的溶解度很小。請根據(jù)02的

溶解度曲線，查找并寫出35℃時，。2的溶解度(精確到0.001)

【思路點撥】通過分析數(shù)據(jù)觀察曲線的類型，提取有效信息來綜合分析。

【解】(1)由表格中數(shù)據(jù)知道：同一溫度時，對不同物質(zhì)進行溶解度大小比較，時氧氣的溶解度0.049g

/100g水，而一氧化碳溶解度是0.035g/100g水，S(O2)>S(CO)o故CO的曲線是②，氧氣的曲線是①。

(2)通過對表格中同溫度下氧氣和一氧化碳溶解度數(shù)據(jù)的對比分析，氧氣屬于難溶范圍。而CO的溶解度比

。2還要小，所以冬天放盆水，CO還是不能溶解的。

(3)已知溫度求溶解度數(shù)值，應(yīng)用曲線圖，在橫坐標上取35℃點，過此點作y軸的平行線與①號曲線相交的

焦點，過該交點再畫與z軸的平行線與y軸的焦點就是35℃時02的溶解度約為0.024g/100g水。

【點評】氣體的溶解度是隨溫度的升高而減小的，而隨壓強的增大而增大的。

三、課堂練習

1.氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液混合后會發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉。醫(yī)生用X射線給病人檢查腸胃

病時，讓病人服用領(lǐng)餐(是用硫酸鋼和水配制而成的)銀餐屬于()

A.懸濁液B.乳濁液

C.溶液D.無法知道

2.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后可以得到溶液的是（）

A.植物油B,面粉C.硫酸鋼D.蔗糖

3.有一瓶硝酸鉀溶液，取出底層溶液的一部分，測得其密度為a（g/cn?）,如果取上層溶液的一部分，測得

其密度為b（g/cn?）,則a與6的關(guān)系是（）

A.a>bB.a<bC.a=bD.aWb

4.澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳后的液體是（）

A.碳酸鈣懸濁液B.碳酸鈣乳濁液C.碳酸鈣溶液D.碳酸氫鈣溶液

5.向水中加入白糖，至白糖不能再溶解為止。用酒精燈加熱至一定溫度，發(fā)現(xiàn)未溶解的白糖溶解了，而且

再加入一些白糖仍能溶解，這一現(xiàn)象說明了（）

A.白糖在高溫下比低溫時更易于溶解

B.白糖在低溫下很少溶解

C.白糖在高溫下才易于溶解

D.白糖的溶解性不受溫度影響

6.下列敘述正確的是（）

A.濃溶液一定是不飽和溶液B.稀溶液一定是飽和溶液

C.濃溶液可能是不飽和溶液D.飽和溶液中溶質(zhì)一定比不飽和溶液中多

7.200c時，在一只試管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，攪拌，有白色固體沉降到試管底部，對于試管內(nèi)

上層澄清液體的敘述，錯誤的是（）

A.無色溶液B.屬于稀溶液

C.是飽和溶液D.屬于濃溶液

8.要使t℃的氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法為（）

①升溫；②降溫；③加水；④補充氧化鈣；⑤蒸發(fā)溶劑；⑥補充氫氧化鈣。

A.①④⑤⑥B.②④⑤C.①③④D.②③④⑥

9.能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已經(jīng)達到飽和的方法是（）

A.向20"C時該溶液中加入少量水，溶液變稀

B.向20℃時該溶液中加入少量的硝酸鉀固體，固體質(zhì)量不變

C.取少量溶液降到

D.取少量溶液升溫到50℃,無固體出現(xiàn)

10.水燒開前揭開壺蓋，可以看到水中壺壁上有大量氣泡，是因為

A.水蒸氣集聚B.空氣在水中溶解度減小

C.空氣在水中溶解度增大D.水中雜質(zhì)隨溫度升高而析出

11.30℃時，老師在100g飽和食鹽水中加入10g食鹽，然后將其充分攪拌。小明認為溶液的質(zhì)量增加了；小

剛認為溶液的濃度增大了；小強認為溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量改變了；小峰認為食鹽的溶解度改變了。他們的判斷

（）

A.都對B.都錯C.只有一人正確D.只

有兩人正確

12.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖。室溫時，將兩試

管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部

均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說

法正確的是（）

A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大

B.乙溶液中剩余的固體減少

C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少

13.50℃時氯化錢的溶解度是50g/100g水，50℃時氯化錢的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比為

（）

A.1：2：3B.2：3：1C.3：2：1D.1：3：2

14.對氧氣來說，冬天河水和夏天的河水相比，下列說法中正確的是（）

A.它們都是氧氣的飽和溶液B.冬天和夏天河水都不飽和

C?冬天河水中氧氣含量較少D.冬天夏天河水中含氧量一樣多

15.把少量白磷溶于二硫化碳液體中制成溶液，其中是溶質(zhì)，是溶劑。

16.實驗室中有兩瓶液體（標號為“A”與“B”），關(guān)于對兩瓶液體的描述見下表：

液體A液體B

顏色狀態(tài)無色透明液體無色透明液體

靜置無沉淀，無分層無沉淀，無分層

取少量蒸發(fā)留下“白斑”完全消失

液體A、B是否可能是溶液，如可能，請各列舉一例=

17.試設(shè)計一個實驗，證明硝酸鉀在熱水中的溶解性比在冷水中大。

18.飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，當溫度相同時，可以改變的量；當溶質(zhì)和溶劑的

量相等時，可以改變。

19.60℃時硝酸鉀的溶解度為110g/100g水,其含義是0

20.請分析下列有關(guān)溶解度的說法是否正確?為什么？

⑴20°。時把10g食鹽溶解在100g水里，所以20℃時食鹽的溶解度是10o

（2）20℃時100g食鹽飽和溶液里含有26.4g食鹽，所以20℃時食鹽溶解度是26.4g/100g水。

21.有A、B、C三種物質(zhì)，在20℃時分別溶解在水里制成飽和溶液，已知A物質(zhì)1g溶解在10g水里；B

物質(zhì)150g溶解在1000g水里；C物質(zhì)25g溶解在350g水里；哪一種物質(zhì)的溶解度最大?

22.打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡由瓶口逸出，這是因為；夏天池塘里

的魚容易死去，這說明氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而=

23.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

⑴在t「C時，A的溶解度比B（填“大”或“小”）。

（2）P點表示在tJC時，A物質(zhì)溶液處于狀態(tài)，對于B物質(zhì)來講溶液處于狀態(tài)。

（3）在溫度范圍時，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)。

四、課堂總結(jié)（答案請見知識梳理部分）

1、溶液應(yīng)具有哪些性質(zhì)？如何判斷溶質(zhì)和溶劑？

2、飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別是什么？

3、在描述飽和溶液與不飽和溶液時，應(yīng)注意什么？

4、飽和溶液與不飽和溶液如何相互轉(zhuǎn)化？

5、溶解度的概念是什么？有哪些影響因素？

6、可以利用溶解度曲線解決哪些問題？

五、課后作業(yè)

1.下列各組物質(zhì)，前一種物質(zhì)分散到后一種物質(zhì)中形成乳濁液的是（）

A.泥土、水B.油脂、汽油

C.精制油、水D.碘、酒精

2.下列組成為“無色溶液”的是（）

A.白酒B.牛奶C.碘酒D.蒸儲水

3.下列各組物質(zhì)充分混合后，形成溶液的是（）

A.氯化鈉與水B.牛奶與水

C.植物油與水D.碳酸鈣與水

4.將少量的氧化鈣放入水中形成溶液，其中的溶質(zhì)是（）

A.CaOB.Ca（OH）2C.H2cO3D.H2O

5.向等量的水中加入食鹽、白糖，白糖溶解的質(zhì)量較多，這說明了（）

A.食鹽不易溶于水，白糖易溶于水

B.食鹽不能溶于水，白糖能溶于水

C.白糖比食鹽更易溶于水

D.白糖和食鹽都易溶于水

6.下列說法正確的是

A.濃溶液一定是飽和溶液B.濃溶液一定是不飽和溶液

C.稀溶液一定是不飽和溶液D,稀溶液不一定是不飽和溶液

7.在溫度不變的條件下將Ag白色硫酸銅粉末放人一定質(zhì)量的飽和硫酸銅溶液中，得到Bg藍色晶體，下

列敘述正確的一組是（）

①溶液的濃度不變②A、B的質(zhì)量關(guān)系是B>A

③溶液中溶劑的質(zhì)量減少④溶液成為不飽和溶液

A.①②B.②③④C.①③④D.①②③

8.一定能使不飽和溶液變成飽和溶液的方法是（）

A.倒出部分溶劑B.降低溫度

C.升高溫度D.加溶質(zhì)

9.如圖所示的三個燒杯中，各倒人100mL蒸儲水，然后依次加入硝酸鉀固體，并充分攪拌。已知加入的固

體的質(zhì)量從①?③依次增多，那么從圖中可以判斷燒杯中的溶液肯定是不飽和溶液的是（）

①②③

A.①B.①和②C.②D.②和③

10.下列物質(zhì)中，溫度升高后，在水中溶解度顯著增大的是

A.二氧化碳B.硝酸鉀C.氯化鈉D.氫氧化鈣

11.下列說法正確的是（）

A.100g水溶解了20gKNO3，溶液達到飽和，則KNO3的溶解度為20g/100g水

B./。時，100g水中溶解了20gKNC>3，溶液達到飽和，則KNO3的溶解度為20g/100g水

C.4時，100g水中能溶解20gKNO3,貝h℃時，KNCh的溶解度為20g/100g水

D.t℃時，120gKNO3飽和溶液中，共溶解了20gKNC>3，則℃時，KNCh的溶解度為20g/100g水

12.要確定t°C時溶有某固體溶質(zhì)的溶液是否達到飽和，下列方法正確的是（）

A.加熱溶液觀察是否有固體析出

B.把溶液冷卻觀察是否有固體析出

C.加入一些該固體觀察固體是否溶解

D.倒出一些溶劑觀察是否有固體析出

13.給下列溶液加熱蒸發(fā)時，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能降低的是（）

A.食鹽溶液B.鹽酸C.稀硫酸D.硝酸鉀溶液

14.打開汽水瓶蓋有大量氣體逸出，下列說法中錯誤的是（）

A.溶質(zhì)減小B.溶解度減小C.變成不飽和溶液D.壓強減小

15.碘酒中溶劑是；醫(yī)用酒精中，酒精與水的質(zhì)量比為3：1,該醫(yī)用酒精的溶劑是

16.將下列溶液中的溶質(zhì)的化學式填在相應(yīng)的短線上：硫酸溶液，澄清石灰水

;硝酸鉀溶液;二氧化碳通入水中得到的溶液。

17.將硝酸鉀分別溶解在水和酒精中，你預(yù)測會發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象?溶解在食油中呢?說一說你的理由。

18.室溫下，蔗糖在水中的溶解性大于食鹽?，F(xiàn)在室溫下將同等質(zhì)量的蔗糖和食鹽分別加入兩個燒杯中，然

后再分別加入mg與ng水，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中均有少量固體不溶解。經(jīng)過過濾，發(fā)現(xiàn)不溶解的蔗糖與食鹽的質(zhì)

量也相同。試比較m與n的大小。

19.在一定溫度下，一定量的溶劑里還可以繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做，不能繼續(xù)溶解某種

溶質(zhì)的溶液叫做o20℃時的硝酸鉀飽和溶液里硝酸鉀，溶解食鹽。（填“能”或“不能"）

20.固體物質(zhì)的溶解度是指在一定下，某物質(zhì)在g溶劑（通常指水）里達到狀

態(tài)時所溶解溶質(zhì)的克數(shù)，單位是O

21.化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)

系。

飽和溶液

稀

濃

溶

溶

液

液

不飽和溶液

（1）從圖中可以看出，飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系是。

（2）將氫氧化鈣放人一定量水中，充分攪拌后，靜置后取上層清液，該上層的無色溶液是氫氧化鈣溶液（即石

灰水）可歸于圖中區(qū)域（選填“I”“II”“HI”或“IV”）

22.食鹽在20℃時溶解度是36g/100g水，在20°C時食鹽飽和溶液中，溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量比為