2022屆新高考化學一輪復(fù)習氯及其化合物基礎(chǔ)學案

氯及其化合物

1.識記氯氣的物理性質(zhì)及用途。

2.掌握氯氣的化學性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H20、堿的反應(yīng)）、HCIO

考試要的漂白作用。

求

3.識記實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置。

4.理解氯氣的凈化、收集和檢驗以及尾氣的處理。

［題組沖關(guān)］

題組一氯氣的性質(zhì)及用途

1.下列關(guān)于Cb的說法中，正確的是（）

A.CL是一種無色、無味、無毒的氣體

B.CL能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

C.Fe在CL中燃燒，生成的產(chǎn)物為FeCL

D.實驗室用加熱分解KClO3的方法制取CI2

BCh是一種黃綠色、強烈刺激性氣味、有毒的氣體，A項錯；CL與水反

應(yīng)會生成具有漂白性的HeK）,故CL可以使?jié)駶櫟募t色布條褪色，B項正確；

Fe在CL中燃燒，生成的產(chǎn)物為Fecl3,C項錯；實驗室常用Mno2和濃鹽酸混

合加熱制CL,或用KMno4與濃鹽酸混合制Ch,D項錯。

2.當不慎有大量CL逸到周圍空氣中時，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶

液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是（）

A.NaOHB.NaCIC.H2OD.Na2CO3

DCL有毒，應(yīng)用堿性溶液吸收，但NaOH有強烈腐蝕性，故最好用

Na2CO30

3.能使鮮花褪色的是（）

A.NaCI溶液B.CaCL溶液

C.新制氯水D.蔗糖溶液

C新制氯水中含有HClO,可以使鮮花褪色。

4.下列物質(zhì)中，同時含有氯分子、氯離子和氯的含氧化合物的是（）

A.新制氯水B.液氯C.氯酸鉀D.漂白粉

AB.液氯中只有氯分子；C.KClO3中只有含氯化合物，無氯分子、氯

離子；D.漂白粉的主要成分為CaCI2、Ca（ClO）2,無氯分子。

5.氯氣與下列物質(zhì)反應(yīng)，既能體現(xiàn)氯氣有還原性，又能體現(xiàn)氯氣有氧化性

的反應(yīng)是（）

A.與金屬或非金屬單質(zhì)反應(yīng)B.與水或堿溶液反應(yīng)

C.與鈉反應(yīng)D.與Kl反應(yīng)

BCL與水或堿溶液發(fā)生的是歧化反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑，故選B。

6.下列關(guān)于氯及其化合物的說法中，不正確的是（）

A.CL是一種很強的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCh

B.工業(yè)上常用H2和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

C.實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Ch以避免污染環(huán)境

D.氯水中起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是CL

D氯水中起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是HClo而不是CL。

7.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合而直接制取的是（）

A.FeCl3B.CuCl2

C.HClD.FeCl2

DCL氧化性強，與變價金屬鐵反應(yīng)生成高價態(tài)化合物FeCl3,故D錯誤。

［核心精要］

一、氯氣的性質(zhì)及用途

1.氯氣

（1）物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度毒性

黃綠色氣體剌激性氣味比空氣大有毒

氯氣能溶于水，1體積水能溶解約2體積氯氣；氯氣易液化。

（2）化學性質(zhì)

氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出很強的氧化性，是

一種強氧化劑。

①能跟金屬（如Na、Fe、CU等）反應(yīng)：

2Na+CL點燃,2NaC1,產(chǎn)生大量白煙；

2Fe+3CL點燃,2FeCI3,產(chǎn)生大量棕色的煙；CU+CL點燃,CuCL,產(chǎn)量大

量棕黃色的煙。與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。

②能跟非金屬（如H2等）反應(yīng)：

H2+CI2點燃或光照,2HC1。

燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。

③與水的反應(yīng)：C12+H2O==HCI+HC1OO

④與堿的反應(yīng)：a.2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理,

工業(yè)上制漂白液）。

b.2Ca（OH）2+2Cl2=CaC12+Ca（CIO）2+2H2O

+-

2.新制氯水的成分：H,CΓ,ClO,OHX少量）、H20、HClO,CI2o

3.久置氯水的主要微粒成分：H+、CF,H2Oo

學習心得：

題組二氯氣的實驗室制法

8.實驗室制備Cl2的反應(yīng)為MnO2+4Ha（濃）△,MnCL+Ckt+2H2Oo下

列說法錯誤的是（）

A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B.每生成ImOla2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C.每消耗ImolMnO2,起還原劑作用的HCl被消耗4mol

D.生成的Ch中，除含有一些水蒸氣外，還含有Ha雜質(zhì)

C在MnO2+4HCKi?）Δ,Mnd2+Cl21+2H2O反應(yīng)中，濃鹽酸既體現(xiàn)還

原性又體現(xiàn)酸性，ImOlMn02反應(yīng)時，起還原劑作用的HCl為2mol。

9.某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：

⑴漂白粉的有效成分是（填化學式）。

(2)儀器a的名稱是,利用二氧化缽和濃鹽酸制取氯氣的化學方程

式為o

(3)裝置B中反應(yīng)放熱會使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)

生雜質(zhì)Ca(CIO3)2,該副反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為;為防止

該副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是o

(4)裝置C的作用是,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為o

［解析］裝置B中發(fā)生的副反應(yīng)為6CI2+6Ca(OH)2=^=5CaCI2+

Ca(CIO3)2+6H2O,氧化劑和還原劑都是Cl2,其中得電子、化合價降低的是氧

化劑，失電子、化合價升高的是還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5：Io

［答案］(I)Ca(CIO)2

⑵分液漏斗Mno2+4Ha(濃)獸=MnCl2+CI21+2H2O

(3)5：1將B放入冷水浴中或?qū)放入盛冰水的燒杯中(合理即可)

(4)吸收剩余的CL,防止污染環(huán)境

-

Ch+2OH=CΓ+C1O+H2O

二、氯氣的實驗室制法

1.實驗裝置圖

2.反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)a,MnCL+C12t+2H2Oo

3.制備氣體的類型：固體+液體△,氣體。

4.收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

5.凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水蒸氣。

6.尾氣吸收：用強堿溶液(如NaoH溶液等)吸收。

學習心得:

題組三氯的重要化合物

10.將Cl2通入自來水來殺菌消毒,主要是利用了Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO

的()

A.氧化性B.酸性C.還原性D.穩(wěn)定性

AHao有強氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白。

11.日常生活中和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑，下列物質(zhì)的溶液不具有漂白作

用的是()

A.CI2B.CaCl2C.Na2O2D.Ca(ClO)2

BCL、Na2O2?Ca(CIO”的水溶液均有漂白性。

12.下列說法正確的是()

A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的Caa2與空氣中的CO2

反應(yīng)生成CaCO3

B.“84”消毒液的有效成分是Naao

C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D.將混有HCl的Ch通入飽和NaHCo3溶液中除去HQ

BA項，漂白粉變質(zhì)是因為其有效成分Ca(CK))2與空氣中的CO2反應(yīng)，

生成CaCO3和HClO,HCK)不穩(wěn)定易分解而失效。C項，CaO與水反應(yīng)生成

的Ca(OH)2可吸收Cb,故不可用來干燥Ch。D項，HCI可與NaHCo3反應(yīng)，

生成CO2,使CL中混有CO2氣體，不能達到實驗?zāi)康?，?yīng)將混合氣體通入飽

和食鹽水來除去HCL

13.在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法正確的是

()

A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2、CaCl2

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.使用漂白粉漂白衣物時，衣物在漂白粉溶液中浸泡一段時間是為了讓漂

白粉與水及空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)，生成次氯酸

D漂白粉是混合物，A項錯誤；漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,B項錯誤;

工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，C項錯誤；漂白粉在漂白衣物時真正起

漂白作用的是次氯酸，所以使用漂白粉漂白衣物時，讓衣物在漂白粉溶液中浸

泡一段時間是為了讓漂白粉與水及空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)，生成次氯酸，D

項正確。

學習心得：

三、氯的重要化合物

1.氯化氫和鹽酸

(I)HCl是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水；HCl的水溶液叫

氫氯酸，俗稱鹽酸。

(2)氯化氫與鹽酸的區(qū)別

項目