影響化學反應(yīng)速率的因素

決定化學反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學性質(zhì)。其他因素內(nèi)因（決定性因素）濃度催化劑壓強溫度影響化學反應(yīng)速率的因素第一頁，共二十六頁。沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向投籃化學反應(yīng)第二頁，共二十六頁?；罨肿影俜謹?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%化學反應(yīng)速率主要取決于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質(zhì)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞的幾率第三頁，共二十六頁。結(jié)論：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率結(jié)果：H2C2O4溶液濃度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O濃度影響因素:濃度第四頁，共二十六頁。本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大。濃度第五頁，共二十六頁。

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學反應(yīng)速率。

c、隨著化學反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意！

應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。AD第六頁，共二十六頁。在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度從3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反應(yīng)的時間為（）

A.15sB.大于15sC.小于15sD.無法確定B第七頁，共二十六頁。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學反應(yīng)的速率。

請試根據(jù)濃度對化學反應(yīng)速率的影響推出壓強對化學反應(yīng)速率的影響情況第八頁，共二十六頁。結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。

壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強第九頁，共二十六頁。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；

B、充入“無關(guān)氣體”（如He）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如He）→引起體積增大，→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。第十頁，共二十六頁。例：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2

使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應(yīng)速率的影響DE壓強第十一頁，共二十六頁。結(jié)果：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。溫度第十二頁，共二十六頁。溫度對化學反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增加增加加快第十三頁，共二十六頁。你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？第十四頁，共二十六頁。冰箱延長食物保鮮期第十五頁，共二十六頁。結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率催化劑催化劑對化學反應(yīng)速率的影響視頻第十六頁，共二十六頁。第十七頁，共二十六頁。能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分數(shù)。因而使反應(yīng)速率加快。第十八頁，共二十六頁。第十九頁，共二十六頁。衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，則較容易就能洗去。為什么？第二十頁，共二十六頁。

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變影響化學反應(yīng)速率的因素不變增加增加加快加快增加增加第二十一頁，共二十六頁。其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。

各條件對速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié):

第二十二頁，共二十六頁。增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AACD第二十三頁，共二十六頁。將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG第二十四頁，共二十六頁。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC第二十五頁，共二十六頁。（1）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H２產(chǎn)生的速率(