原電池 說課一等獎(jiǎng)_第1頁
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課題：原電池難點(diǎn)名稱：原電池的工作原理1參賽教師：林榮杰時(shí)間：2020年8月13日高一年級(jí)-下冊(cè)-第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能第一頁，共十頁。目錄CONTENTS2導(dǎo)入知識(shí)講解課堂練習(xí)小節(jié)第二頁，共十頁。導(dǎo)入：在生活中我們會(huì)遇見各種各樣的電池第三頁，共十頁?；顒?dòng)與探究（溫馨提示：規(guī)范操作、注意安全）知識(shí)講解難點(diǎn)突破水果電池第四頁，共十頁。

探究思考問題1電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過，那么電流是如何產(chǎn)生的呢？2在原電池中電子是如何定向移動(dòng)的呢？將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置原電池第五頁，共十頁。原電池工作原理分析：

電子:從Zn極流出Zn-2e-=Zn2+

反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)

Zn極:Zn變成Zn2+進(jìn)入溶液中Zn極周圍溶液的電荷:有多余的正電荷電子：經(jīng)導(dǎo)線流入Cu極2H++2e-=H2反應(yīng)類型:還原反應(yīng)Cu極：表面上有氣泡產(chǎn)生Cu極周圍的電荷:有多余的負(fù)電荷陰陽離子作定向移動(dòng)（電解質(zhì)導(dǎo)電）Zn極負(fù)極（-）Cu極正極（+）第六頁，共十頁。AgCu⑥稀硫酸CuAg③硝酸銀溶液CuZn②蔗糖溶液CuZn⑤稀硫酸CuZn④稀硫酸判斷下裝置能否形成原電池課堂練習(xí)ZnFe①稀硫酸第七頁，共十頁。原電池的構(gòu)成條件原電池的形成條件：

①兩個(gè)活性不同的電極負(fù)極、正極(正極只是用來導(dǎo)電)當(dāng)電極都是金屬時(shí)，一般比較活潑的金屬作負(fù)極

②電極必須插入電解質(zhì)溶液(絕不能是蔗糖、酒精)；③構(gòu)成閉合回路(用導(dǎo)線連接或電極直接觸)；④能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。第八頁，共十頁。小結(jié)：1.原電池裝置中有

電流

產(chǎn)生,在兩個(gè)電極上分別發(fā)生

氧化

反應(yīng)和

還原

反應(yīng)。

2.電子不能通過電解質(zhì)溶液,溶液中依靠

陰陽離子

來導(dǎo)電。3.原電池的構(gòu)成條件原電池的形成條件：①兩個(gè)活性不同的電極負(fù)極、正極(正極只是用來導(dǎo)電)當(dāng)電極都是金屬時(shí)，一般比較活潑的金屬作負(fù)極

②電極必須插入電解質(zhì)溶液(絕不能是蔗糖、酒精)；③構(gòu)成閉合回路

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