人教版高中化學必修1 　幾種重要的金屬化合物 全市獲獎

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一頁，共十四頁。用什么物質與油漆混合而得紅色涂料？第二頁，共十四頁。名稱氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵

Fe3O4色、態(tài)俗稱——溶解性鐵元素價態(tài)與HCl反應黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O鐵紅+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化鐵

+2、+3均難溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O紅棕色粉末黑色晶體一:鐵的氧化物

小組展示第三頁，共十四頁。提供試劑：FeCl3溶液、FeSO4溶液(加鐵粉)NaOH溶液、鐵粉、KSCN溶液實驗探究一：如何區(qū)別Fe2+與Fe3+物理方法：

（1）顏色：Fe2+

Fe3+.淺綠色棕黃色化學方法：1，堿液法由1,2,3,4,5,6小組完成2，KSCN法3,加鐵粉由7,8,9,10,11小組完成第四頁，共十四頁。1.堿液法（與NaOH）FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產生的現(xiàn)象離子方程式產生紅褐色的沉淀先有白色的絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3相互轉化第五頁，共十四頁。氫氧化亞鐵實際是白色的固體，為什么實驗中幾乎觀察不到白色呢？

白色灰綠色紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3﹖第六頁，共十四頁。

為了較長時間觀察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施？

煤油或苯FeSO4溶液NaOH溶液第七頁，共十四頁。2、KSCN(Fe3+特征反應)向FeCl3和FeSO4溶液中分別滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化第八頁，共十四頁。3，加Fe粉

加入鐵粉離子方程式：雙線橋表示得失電子數(shù)并找出氧化劑，還原劑

FeCl3溶液

FeSO4溶液溶液顏色無變化2Fe3++Fe==3Fe2+Fe3+具有氧化性思考：如何檢驗FeCl3溶液中的Fe3+是否完全轉化?溶液變?yōu)闇\綠色第九頁，共十四頁。Fe2+Fe3++氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)活動探究二：Fe2+與Fe3+之間的轉化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第十頁，共十四頁。

總結：1.Fe的氧化物的性質2.鐵的氫氧化物的制備和性質3.Fe2+、Fe3+的檢驗4.Fe3+和Fe2+之間的轉換

Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑第十一頁，共十四頁。謝謝第十二頁，共十四頁。

電路板是由高分子和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。①請寫出離子方程式。②如何從廢液中回收銅？③如何使廢液循環(huán)利用？思考題：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+