人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 全國(guó)一等獎(jiǎng)

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一頁(yè)，共二十四頁(yè)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)步驟：1.取鎂條打磨，放入小試管中，加入蒸餾水，觀察現(xiàn)象2.加熱試管之后加入酚酞試劑，觀察現(xiàn)象第二頁(yè)，共二十四頁(yè)。思考：1.現(xiàn)象？為什么會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象？2.溶液中有鎂離子和氫氧根離子嗎？已知：氫氧化鎂的溶解度為9×10-4克第三頁(yè)，共二十四頁(yè)。一、平衡的建立第四頁(yè)，共二十四頁(yè)。思考：如何除去硬水中的鈣、鎂離子？第五頁(yè)，共二十四頁(yè)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)對(duì)比：1.向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液2.向CaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液3.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液第六頁(yè)，共二十四頁(yè)。討論：除掉Ca2+為什么用CO32-而不用SO42-？第七頁(yè)，共二十四頁(yè)。二.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1.沉淀的生成第八頁(yè)，共二十四頁(yè)。討論：如何除去水垢中的CaCO3和Mg(OH)2？從平衡的角度解釋，并找出使沉淀溶解的規(guī)律。第九頁(yè)，共二十四頁(yè)。CaCO3

(s)Ca2+(aq)

+

CO32-(aq)

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

2.沉淀的溶解第十頁(yè)，共二十四頁(yè)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)三1.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)第十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。討論：為什么醫(yī)療上用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為“鋇餐”給患者服用？第十二頁(yè)，共二十四頁(yè)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)四：1.取10滴AgNO3溶液，滴加NaCl溶液至不在有白色沉淀生成2.向上述混合物中繼續(xù)滴加KI溶液，觀察顏色變化3.再向以上物質(zhì)中繼續(xù)加入Na2S溶液，觀察顏色變化

第十三頁(yè)，共二十四頁(yè)。討論：1.根據(jù)你觀察到的現(xiàn)象，分析所發(fā)生的反應(yīng)2.試從平衡移動(dòng)原理和兩種沉淀溶解度上的差別加以解釋，并找出這類反應(yīng)的特點(diǎn)第十四頁(yè)，共二十四頁(yè)。AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-

(aq)

2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)

3.沉淀的轉(zhuǎn)化第十五頁(yè)，共二十四頁(yè)。討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解度大小第十六頁(yè)，共二十四頁(yè)。1.向盛有1mL

0.1mol/L氯化鎂溶液的試管中滴加1-2滴2mol/L氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象2.向上述溶液中繼續(xù)滴加0.1mol/L氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象學(xué)生實(shí)驗(yàn)五：第十七頁(yè)，共二十四頁(yè)。3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)

2Fe(OH)3

(s)+3Mg2+(aq)

第十八頁(yè)，共二十四頁(yè)。討論：鍋爐水垢中除了有碳酸鈣和氫氧化鎂以外還有硫酸鈣，如何除去硫酸鈣？并從溶解平衡的角度解釋。第十九頁(yè)，共二十四頁(yè)。第二十頁(yè)，共二十四頁(yè)。第二十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。已知：1.牙釉質(zhì)的主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，并且Ca5(PO4)3(OH)的溶解度大于Ca5(PO4)3F2?？谇患?xì)菌在糖代謝過(guò)程中會(huì)釋放有機(jī)酸請(qǐng)你結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋1.齲齒的形成原因2.氟化物防治齲齒的化學(xué)原理

第二十二頁(yè)，共二十四頁(yè)。Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)

+3PO43-(aq)

+OH-(aq)牙釉質(zhì)存在溶解平衡：F-(aq)

Ca5(PO4)3F(s)（更難溶!!!）糖發(fā)酵有機(jī)酸H+(aq)