人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　化學(xué)平衡 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎

第三節(jié)化學(xué)平衡第一頁，共十六頁。2024/3/92讓我好好想想？？？第二頁，共十六頁。人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡

第三頁，共十六頁。高考考試說明1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。2.理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。

為了便于考查，將高考化學(xué)各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為三個層次：了解，理解（掌握），綜合應(yīng)用。一般高層次的要求包含低層次的要求。第四頁，共十六頁?；瘜W(xué)平衡移動原理—勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學(xué)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動⑴、此原理只適用于已達平衡的體系⑵、平衡移動方向與條件改變方向相反。說明：⑶、對原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當(dāng)是：這種減弱并不能消除外界條件的改變。即：平衡移動的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。第五頁，共十六頁。正反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0達到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：難點突破①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向

方向移動，達到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為

；②若平衡體系的壓強為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到P2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小為

；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為

。a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T2第六頁，共十六頁。［2012·安徽理綜化學(xué)卷9］一定條件下，通過下列反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH＜0可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（）A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡不移動D典例精析第七頁，共十六頁。(2011全國II卷28)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：1.由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向______,采取的措施是

。

2.比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2

T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是______。0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0濃度/(mol·L－1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50時間/minIⅡⅢ典例精析向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C>

此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動第八頁，共十六頁?；瘜W(xué)平衡移動原理—勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學(xué)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動平衡移動的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。課堂小結(jié)第九頁，共十六頁。

（2013新課標(biāo)全國Ⅰ卷）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)：

（iv）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）△H4=-24.5kJ·mol-1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對由H2和CO直接制備二甲醚反應(yīng)的影響：

。鏈接高考該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大第十頁，共十六頁。（2016·海南化學(xué)）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（雙選）（）

A.由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5-E2

B.由X→Z反應(yīng)的ΔH<0

C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率鏈接高考BC第十一頁，共十六頁。（2015·安徽理綜）汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

鏈接高考A第十二頁，共十六頁。（2016·課標(biāo)全國Ⅰ）元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)0。鏈接高考2CrO42-+2H+

＝Cr2O72-+H2O增大<第十三頁，共十六頁。（2015·福建理綜）在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(ν)如下表。下列判斷不正確的是（

）