人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 省賽一等獎

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一頁，共二十七頁。第二頁，共二十七頁。第三頁，共二十七頁。第四頁，共二十七頁。第五頁，共二十七頁。分析課題、溫故知新1.通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？4、化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？第六頁，共二十七頁。幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃）化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO3222教材:61表3-4難溶物不溶于水嗎？德國化學(xué)家維特在1905年就提出：“從嚴格的科學(xué)意義上來說，不溶物是不存在的，即使最頑固抗水的物質(zhì)也不是不溶的。溶是絕對的，不溶是相對的第七頁，共二十七頁。如何理解書后所附溶解性表中說“溶”與“不溶”呢?OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+一溶不微不Fe3+不溶溶溶一第八頁，共二十七頁。向飽和NaCl溶液中,加入濃鹽酸.析出大量白色沉淀觀察實驗現(xiàn)象演示實驗:說明了什么？飽和的NaCl溶液中,

Na+和Cl-仍然可以結(jié)合.第九頁，共二十七頁。問題1：加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液中沒有晶體析出？

加入濃鹽酸，使Cl-

的濃度增加,平衡逆向移動,有NaCl結(jié)晶析出。在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解結(jié)晶第十頁，共二十七頁。

問題2:等物質(zhì)的量濃度、等體積的AgNO3與NaCl溶液混合沉淀后，上層清液中是否含有Ag+和Cl-？

有類比分析

思考:固體AgCl和溶液中的Ag+、Cl-是一種什么樣的狀態(tài)呢？AgCl的溶解度盡管很小，但不等于0,仍有少量溶解。第十一頁，共二十七頁。一定溫度下，當v(溶解)＝v(沉淀)時，得到飽和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。問題3:AgCl的沉淀—溶解平衡是如何建立的？自主建構(gòu)易溶電解質(zhì)與難溶電解質(zhì)只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立過程并沒有本質(zhì)區(qū)別。第十二頁，共二十七頁。2、特征：

一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：

1.概念：一定條件下的飽和溶液中，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）逆、等、動、定、變歸納總結(jié)—突出重點第十三頁，共二十七頁。書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式

3、表達式：

AgCl(s)

Cl-(aq)+Ag+(aq)溶解沉淀

AgI(s)

I-(aq)+Ag+(aq)Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)+2OH－(aq)表達式書寫第十四頁，共二十七頁。問題4：在以前的學(xué)習(xí)中我們會認為等物質(zhì)的量的Cl-和Ag+會反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習(xí)，你對該反應(yīng)有新的認識嗎？認知提升：1、有沉淀生成的離子反應(yīng)其實質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程2、有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)不可能進行完全，

離子之間恰好完全反應(yīng)是一種近似的認為。（通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時沉淀就達完全。）知識加引申，促進對反應(yīng)本質(zhì)的理解第十五頁，共二十七頁。3、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：沉淀離子實驗探究溶解沉淀第十六頁，共二十七頁。探究過程

改變哪些條件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?提出方案討論方案實驗探究分析現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律第十七頁，共二十七頁。提供的化學(xué)試劑及用品：MgSO4溶液、NaOH溶液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、FeCl3溶液、蒸餾水、鹽酸；試管、膠頭滴管、酒精燈。實驗探究Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

改變哪些條件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?試用所學(xué)知識解釋看到的現(xiàn)象第十八頁，共二十七頁。思考與交流加水和升溫：原因：根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系，加水應(yīng)該促進溶解。平衡正向移動。但溶解度太小，必須加入大量的水才能看到明顯的溶解（20℃）Mg(OH)2溶解度9×10-4g

（25℃）Mg(OH)2溶解度9.57×10-4g現(xiàn)象均不明顯。第十九頁，共二十七頁。思考與交流加鹽酸原因：減少溶液中的離子濃度，平衡正向移動。Mg(OH)2溶解，平衡正向移動。加氯化銨溶液Mg(OH)2溶解，平衡正向移動。第二十頁，共二十七頁。思考與交流加FeCl3溶液原因：Fe3+離子結(jié)合OH-生成更難溶解的電解質(zhì)，平衡正向移動有紅褐色沉淀生成。沉淀可以從溶解度小向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動（新知識）第二十一頁，共二十七頁。影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：(2)外因：①其它條件不變,升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動。②其它條件不變，加水，平衡向溶解方向移動。③其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。④其它條件不變，增大溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向沉淀的方向移動，從而使沉淀生成。（1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的溶解度不同第二十二頁，共二十七頁。學(xué)以致用1、鐘乳石的成因CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)第二十三頁，共二十七頁。2、蛀牙及其防治牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-

1、進食后，細菌和酶作用于甜味食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____2、已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

3、為防止蛀牙在生活中應(yīng)注意().

少吃甜食，飯后刷牙，使用含氟牙膏，適當補鈣。5Ca2++3PO43-+F-Ca5(PO4)3F(s)學(xué)以致用第二十四頁，共二十七頁。課堂小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？所學(xué)