人教版高中化學選修4：化學反應原理 　難溶電解質的溶解平衡 省賽一等獎

第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡第一頁，共二十七頁。第二頁，共二十七頁。第三頁，共二十七頁。第四頁，共二十七頁。第五頁，共二十七頁。分析課題、溫故知新1.通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？2.該物質所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質是否有一定關系？3.什么是固體物質的溶解度？難溶電解質的溶解度在什么范圍？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？4、化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？難溶電解質的溶解平衡又是如何建立的呢？第六頁，共二十七頁。幾種電解質的溶解度（20℃）化學式溶解度/g化學式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO3222教材:61表3-4難溶物不溶于水嗎？德國化學家維特在1905年就提出：“從嚴格的科學意義上來說，不溶物是不存在的，即使最頑固抗水的物質也不是不溶的。溶是絕對的，不溶是相對的第七頁，共二十七頁。如何理解書后所附溶解性表中說“溶”與“不溶”呢?OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+一溶不微不Fe3+不溶溶溶一第八頁，共二十七頁。向飽和NaCl溶液中,加入濃鹽酸.析出大量白色沉淀觀察實驗現象演示實驗:說明了什么？飽和的NaCl溶液中,

Na+和Cl-仍然可以結合.第九頁，共二十七頁。問題1：加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液中沒有晶體析出？

加入濃鹽酸，使Cl-

的濃度增加,平衡逆向移動,有NaCl結晶析出。在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解結晶第十頁，共二十七頁。

問題2:等物質的量濃度、等體積的AgNO3與NaCl溶液混合沉淀后，上層清液中是否含有Ag+和Cl-？

有類比分析

思考:固體AgCl和溶液中的Ag+、Cl-是一種什么樣的狀態(tài)呢？AgCl的溶解度盡管很小，但不等于0,仍有少量溶解。第十一頁，共二十七頁。一定溫度下，當v(溶解)＝v(沉淀)時，得到飽和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。問題3:AgCl的沉淀—溶解平衡是如何建立的？自主建構易溶電解質與難溶電解質只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立過程并沒有本質區(qū)別。第十二頁，共二十七頁。2、特征：

一、難溶電解質的溶解平衡：

1.概念：一定條件下的飽和溶液中，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）逆、等、動、定、變歸納總結—突出重點第十三頁，共二十七頁。書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式

3、表達式：

AgCl(s)

Cl-(aq)+Ag+(aq)溶解沉淀

AgI(s)

I-(aq)+Ag+(aq)Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)+2OH－(aq)表達式書寫第十四頁，共二十七頁。問題4：在以前的學習中我們會認為等物質的量的Cl-和Ag+會反應完全，那么通過今天的學習，你對該反應有新的認識嗎？認知提升：1、有沉淀生成的離子反應其實質就是難溶電解質建立沉淀溶解平衡的過程2、有難溶電解質生成的離子反應不可能進行完全，

離子之間恰好完全反應是一種近似的認為。（通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時沉淀就達完全。）知識加引申，促進對反應本質的理解第十五頁，共二十七頁。3、影響難溶電解質溶解平衡的因素：沉淀離子實驗探究溶解沉淀第十六頁，共二十七頁。探究過程

改變哪些條件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?提出方案討論方案實驗探究分析現象總結規(guī)律第十七頁，共二十七頁。提供的化學試劑及用品：MgSO4溶液、NaOH溶液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、FeCl3溶液、蒸餾水、鹽酸；試管、膠頭滴管、酒精燈。實驗探究Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

改變哪些條件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?試用所學知識解釋看到的現象第十八頁，共二十七頁。思考與交流加水和升溫：原因：根據溶質和溶劑的關系，加水應該促進溶解。平衡正向移動。但溶解度太小，必須加入大量的水才能看到明顯的溶解（20℃）Mg(OH)2溶解度9×10-4g

（25℃）Mg(OH)2溶解度9.57×10-4g現象均不明顯。第十九頁，共二十七頁。思考與交流加鹽酸原因：減少溶液中的離子濃度，平衡正向移動。Mg(OH)2溶解，平衡正向移動。加氯化銨溶液Mg(OH)2溶解，平衡正向移動。第二十頁，共二十七頁。思考與交流加FeCl3溶液原因：Fe3+離子結合OH-生成更難溶解的電解質，平衡正向移動有紅褐色沉淀生成。沉淀可以從溶解度小向溶解度更小的方向轉化，兩者差別越大，轉化越容易。沉淀的轉化實質是沉淀溶解平衡的移動（新知識）第二十一頁，共二十七頁。影響難溶電解質溶解平衡的因素：(2)外因：①其它條件不變,升溫,多數平衡向溶解方向移動。②其它條件不變，加水，平衡向溶解方向移動。③其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應離子濃度，平衡就向溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。④其它條件不變，增大溶解平衡體系中的相應離子濃度，平衡就向沉淀的方向移動，從而使沉淀生成。（1）內因：難溶電解質本身的溶解度不同第二十二頁，共二十七頁。學以致用1、鐘乳石的成因CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)第二十三頁，共二十七頁。2、蛀牙及其防治牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-

1、進食后，細菌和酶作用于甜味食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____2、已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

3、為防止蛀牙在生活中應注意().

少吃甜食，飯后刷牙，使用含氟牙膏，適當補鈣。5Ca2++3PO43-+F-Ca5(PO4)3F(s)學以致用第二十四頁，共二十七頁。課堂小結通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲？所學