人教版高中化學(xué)必修2 　開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 市賽一等獎(jiǎng)

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第一頁，共十九頁。1、人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬是（）目前使用最廣泛的金屬是（）A、FeB、HgC、AuD、Cu2、鋁制品出現(xiàn)較晚的原因是（）A、鋁較貴B、鋁質(zhì)軟C、鋁在地殼中含量低D、鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在一、金屬礦物的開發(fā)利用ACD課前練習(xí)第二頁，共十九頁。1、金屬元素的存在形態(tài)：

游離態(tài)金、鉑等極少數(shù)不活潑金屬化合態(tài)絕大多數(shù)金屬第三頁，共十九頁。黃銅礦赤鐵礦鋁礦錳礦鎢礦鋅礦Fe2O3Al2O3第四頁，共十九頁。

將金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過程。n+M得電子M（被還原）2、金屬的冶煉

還原反應(yīng)自主學(xué)習(xí)①金屬冶煉的定義②金屬冶煉的實(shí)質(zhì)③金屬冶煉的方法實(shí)質(zhì)：定義：第五頁，共十九頁。電解法熱還原法熱分解法金屬冶煉的方法弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg強(qiáng)第六頁，共十九頁。①熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO===2Hg+O2↑加熱2Ag2O===4Ag+O2↑加熱第七頁，共十九頁。②電解法（適合一些非常活潑金屬）MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解Na3AlF6第八頁，共十九頁。1996年之后，我國再度成為鋼鐵產(chǎn)量最大的國家。第九頁，共十九頁。③熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2===Cu+H2O△Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫常見的還原劑：焦炭、一氧化碳、氫氣一些活潑金屬等第十頁，共十九頁。鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4－1

注意觀察現(xiàn)象第十一頁，共十九頁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條：

；紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿；有

落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼的白光熔融態(tài)的鐵珠反應(yīng)方程式：思考討論：1、鎂條的作用

2、氯酸鉀的作用引發(fā)劑助燃劑第十二頁，共十九頁。應(yīng)用：(1)焊接鋼軌，(2)冶煉金屬。第十三頁，共十九頁。MnO2+Al===Mn+Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3V2O5+10Al===6V+5Al2O3高溫其它的鋁熱反應(yīng)：3243第十四頁，共十九頁。1、提高金屬礦物的利用率2、減少金屬的使用量3、加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用4、使用其他材料代替金屬材料3、合理開發(fā)和利用礦物資源的途徑：第十五頁，共十九頁。金屬鋁的回收與利用課堂小結(jié)第十六頁，共十九頁。練習(xí)C2、下列各組金屬中，前者可以用熱分解法制得，后者可以用氫氣還原制得的是（）

A、Hg、CuB、Fe、AlC、Ag、CaD、Cu、Na1、下列各種冶煉方法中，可以制得相應(yīng)金屬的是（）

A、加熱Al2O3B、加熱CaCO3C、電解熔融狀態(tài)NaClD、NaCl與Al高溫共熱A第十七頁，共十九頁。

古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤以為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu2O）、木炭按一定比例混合，加熱到800℃充分反應(yīng)后得到金光閃閃的“藥金”。（難溶的碳酸鹽高溫受熱會(huì)發(fā)生分解）（1）藥金的主要成分是：；（2）有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是：

①：；②：；③：；鋅和銅ZnCO