安徽省十校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)合考試化學(xué)試卷

2021級(jí)高二下學(xué)期4月期中考化學(xué)(人教版A)試題

本試卷分第I卷(選擇題)和第∏卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)

間75分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HTCT20-16Na-23Mg-24Al-27

Cl-35.5CL52

第I卷選擇題(共45分)

一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意)

L化學(xué)與生活密切相關(guān),下列事實(shí)、現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.Co中毒者應(yīng)及時(shí)移至空氣流通處，必要時(shí)應(yīng)放入高壓氧艙

B.去除鍋爐水垢中的CaSO「先用Na2CO3溶液浸泡處理

C.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕

D.施肥時(shí)不宜將草木灰與鐵態(tài)氮肥混合使用

2.下列說(shuō)法不正確的是()

A.鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式為Pb2++2e--Pb

B.常溫下，pH為a的醋酸鈉溶液中水電離出的c(H+)為IOaT4mol?L√

C.對(duì)2NO2(g).?N2O4(g)平衡體系縮小體積，再次平衡C(NC)2)變大

D.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔHnS(g)+O2(g)=SO2(g)A%，貝M>A也

3.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()

7三=三一煤油

爰卦-NaOH溶液

乙

A.由圖甲可知，該反應(yīng)反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

B.由圖乙能制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

C.由圖丙可驗(yàn)證Zn與鹽酸反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移

D.由圖丁可證明：Ka(HA)>((HB)

4.在TC時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽(MHeo3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

2MHCO3(S)-M2CO3(s)+H2θ(g)+CO2(g)已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p。

則下列敘述正確的是()

A.當(dāng)混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)?，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.向平衡體系中加入適量MHCo3,再次平衡后C(CO2)增大

C.向平衡體系中充入適量的CO2,逆反應(yīng)速率增大

D.該溫度下用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)為P?

5.下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是()

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaoH溶液時(shí)，未進(jìn)行洗滌操作

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)用醋酸代替鹽酸測(cè)定中和熱

C.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙作指示劑

D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

6.已知磷酸二氫鉀(KH2PO4)可用作高磷鉀復(fù)合肥料，工業(yè)上可通過(guò)

3

KOH+H3PO4=KH2PO4+H2O制備。已知25℃時(shí)，(H3PO4)=6.9×10^.

Ka2(H3PO4)=6.2x10'、Ka3(H3PO4)=4.8xl(r∣3。下列關(guān)于OlmOILKH2PO4溶

液的說(shuō)法正確的是()

A.該溶液中c(H2PO；)>C(HPoj)+C(PO))

B.該溶液中C(H2PO;)+C(HPOj-)+e(pθ?-)=0.1mol?L^'

C.向該溶液中滴加少量NaOH溶液，其離子方程式為H2PO：+2OH-=PO；+2H2。

D.25℃,HFo4(叫)+0田僅4)-^0；色4)+凡。6的化學(xué)平衡常數(shù)為6.2、106

7.某傳統(tǒng)鋅-空氣二次電池的放充電原理如下圖所示:

直流電源

下列敘述正確的是()

A.放電時(shí)，電子從Zn電極流出經(jīng)電解液向多孔銅電極移動(dòng)

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式僅為Zn—2e-=Zι?+

C.充電時(shí)，Zn電極上“鈍化”的Zno不容易得電子

D.放電時(shí)，CO2做氧化劑被還原為K2CO3

8.一定溫度下，向足量的AgBr固體中加入IoOmL水，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入NaCl固體，

隨著C(CT)增大，溶液中C(BrJ的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.該溫度下KSP(AgBr)=6.4X1()T3

B.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag'+Cr=AgClJ

C.AgBr與AgCl在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

D.P點(diǎn)溶液中C(Cr)=625C(Br-)

9.2022年夏季，讓公眾對(duì)全球氣候變暖有了“切身感受”，溫室氣體排放是導(dǎo)致全球變暖

的主要原因。1997年《京都議定書(shū)》中規(guī)定控制的6種溫室氣體為：CO2、CH-N2O.

氫氟碳化合物(HFCs)、全氟碳化合物(PFCs),六氟化硫(SR)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

A.CH,中有4個(gè)兀鍵B.0、F均為P區(qū)元素

C.N?O屬于非極性分子D.SR為正四面體結(jié)構(gòu)

10.下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較中正確的是()

A.熔點(diǎn)：Na>AlB.沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3

C.酸性：CICH2COOH>CH3COOH

D.水溶性：CH3CH2CH2OH>CH3CH2OH

11.鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX,)的熔點(diǎn)如圖所示:下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.Ti原子的價(jià)電子排布式為3d?4s2B.Ti耳分子中存在極性共價(jià)鍵

C.晶格能：NaF>NaBr>NaQ>NaI

D.分子間作用力：Ti'>TiBq>TiCL

12.白磷在氯氣中燃燒能生成PCI3、PCl5，PCk受熱失去兩個(gè)Cl原子生成PCh,其中

PCl5分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列敘述正確的是()

A.PC1分子中所有P-Cl鍵鍵能都一樣B.PCI,分子的空間構(gòu)型為平面正三角形

C.PCI3、PCLi中P原子均為sp3雜化D.PCI5分子中鍵角(CI-P-CD有3種

13.配離子[Cu(NH3)/2+的球棍模型如圖所示?下列關(guān)于該配離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

()

A.有4個(gè)配位原子

B.[Cu(NH3)4『中的銅采用sp3雜化

C.NH3為配離子的配體，NH；,的VSEPR模型為四面體形

D.若用兩個(gè)H2O代替兩個(gè)NH3,可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的配離子

14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y元素電負(fù)性在同周期中最小，

Z的3p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，W的原子序數(shù)是X原子價(jià)電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法正確的

是()

A.第一電離能：Z>W>YB.元素X與Z性質(zhì)相似

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>WD.X、Z、W形成的單質(zhì)均屬于分子晶體

15.GaN是研制微電子器件、光電子器件的第三代半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下。

C)Ga原子?N原子

已知：GaN.GaP、GaAS的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電；晶胞參數(shù)為acm。

下列說(shuō)法正確的是()

A.GaN為離子晶體B.熔點(diǎn)：GaN<GaP<GaAs

C.N原子與Ga原子的最短距離為且acmD.與N原子相連的Ga原子構(gòu)成的幾何體為正方體

4

第∏卷非選擇題(共55分)

二、非選擇題(共有4個(gè)小題，共55分)

16.(14分)

NaClo2為高效漂臼劑和氧化劑，可用于紙漿、紙張和各種纖維的漂白，也在環(huán)境治理中有

所應(yīng)用。

(1)已知3NaC102(aq)=2NaC103(aq)+NaCl(aq)ΔHl=akJ?moΓ'

NaC10(aq)+NaClO3(aq)=2NaC102(aq)Δ772=bkJ?moΓ'

貝∣j3NaClθ(aq)=NaClO3(aq)+2NaCl(aq)ΔΛ∕=kJ.moL(用含a、

b式子表示)。

(2)濃度均為O.Imol?L7∣NaClO2和HClo2混合溶液呈酸性，則溶液中微粒濃度大小

關(guān)系：C(H，)+C(HCQ)e(θH")+c(ciO^)(填“>”或“=”)。

(3)工業(yè)上可用電解法制備NaClo2,其工作原理如圖所示(NaCl足量)，電解一段時(shí)間

后，將Pt(A)電極區(qū)的溶液除去微量二氧化氯后，噴霧干燥即得Naelo2粗品。

M處是外接直流電源的極(填“正”或"負(fù)”)；離子交換膜應(yīng)選擇

(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移OJmOI電子時(shí)，理論上Pt(B)電極區(qū)

電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少go

(4)以NaClO2為氧化劑是一種新型脫除No方法，其原理為：

第一步：NO在堿性環(huán)境中被氧化為N0,反應(yīng)為：

4N0+C10；+40H^=CI-+4N0^+2H2O；

第二步：N0；繼續(xù)被氧化為NO；,反應(yīng)為：

2N0；+CIO；+40H^r?2N0；+CΓ+2H2O。

①NaClO2溶液吸收NO的過(guò)程中,適當(dāng)增加壓強(qiáng),對(duì)NO的脫除率的影響是(填

“提高”“無(wú)影響”或“降低”)。

②在50°C時(shí)，將NO勻速通過(guò)足量濃度為2xl0-2mol?LTNaClO2堿性溶液，3min后，

測(cè)得溶液中C「濃度為6x10-3mol?L-∣。則該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率V(NaeIo?)=

(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

17.(14分)

我國(guó)含硫天然氣資源豐富，甲烷與硫化氫重整制氫和天然氣脫硫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

⑴甲烷與硫化氫重整制氫反應(yīng)為CH∕g)+2H2S(g).CS2(g)+4H2(g),其過(guò)程中

反應(yīng)i、ii及其相對(duì)能量變化示意圖為:

相對(duì)能量∕kJ?mol

300IA__.

CS.(g)+4H(g)T.|'

200;FAW=+64kJmo

CH.(g)+2Hj(g)+S.(g)

100△//=+170kJmol

0

I2H2S(g)÷CH4(g)

反應(yīng)過(guò)程

反應(yīng)CH∕g)+2H2S(g).<521)+4凡值)在(填“高溫”或“低溫”)

下可自發(fā)進(jìn)行；已知CH4的燃燒熱△!!為一890?3kJ?moL,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)

方程式為。

(2)在恒壓條件下，起始時(shí)按〃(H?S):MCHJ=2:1(同時(shí)通入一定量的N2進(jìn)行稀釋,

N2不參與反應(yīng))向某密閉容器中充入反應(yīng)混合物，溫度變化對(duì)平衡時(shí)反應(yīng)混合物中CH-

速下降，而CS?的含量幾乎為0,其原因可能

是；

②研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度大于900。C時(shí)，平衡混合物中O(HJ、非常接近4。則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,

O(CS2)

CH&的平衡轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，若起始時(shí)不通入N2進(jìn)行稀釋，則

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)(填“降低”“升高”或“無(wú)影響”)

(3)天然氣中的H2S可用Na2CO3溶液吸收，電解吸收足量H?S氣體后的溶液可得到有工

業(yè)應(yīng)用價(jià)值的Na2s2OJ

①已知25°C,H2CO3>H?S的電離常數(shù)KiI如下表所示:

H2CO3H2S

4.5×10^7l.l×10^7

?4.7×10^"1.3×10-13

寫出Na^CO?溶液吸收足量H?S氣體的離子方程

式o

②Na2S2O3在酸性較強(qiáng)環(huán)境下不能穩(wěn)定存在，其原因?yàn)?/p>

（用離子方程式解釋）。

18.（14分）

最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSl（一種親水有機(jī)鹽，結(jié)構(gòu)如下圖所示）進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯

著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。

Li+P?∕N'SH一

F3C00CF1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

EEHE3EE口

（1）若同學(xué)將基態(tài)氮原子的電子排布圖畫為IS2s2p、2py2p,,該排布圖違

背的規(guī)則有。

（2）LiTFSI中所含元素中，電負(fù)性最大的三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

（填元素符號(hào)，下同）；LiTFSI中的第二周期非金屬元素第一電離能由小到大的順序

為。

（3）LiTFSl中存在的化學(xué)鍵有。

a.離子鍵b.極性鍵c.金屬鍵d.氫鍵

Q

ee

‘S”\

（4）Ifco0CFJ中氮原子的雜化類型為。

（5）常見(jiàn)的含硫微粒有：So2、SO3、so；-,so：-、H?S等，其中SO1的空間構(gòu)型

為；So2、SC>3中鍵角較大的是O

19.（13分）

在鋼鐵中添加有固定組成的鋁倍合金顆粒，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。

（1）鋼鐵中含有適量的碳元素?；鶓B(tài)C原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子,

電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCl3在蒸汽狀態(tài)下實(shí)際存在形式為FezCJ,其分子的球棍模型如圖所示。

其中鐵的配位數(shù)為；Fe2Cl6屬于非極性分子的原因

為。

（3）某鋁錦合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，晶胞俯視圖如圖（2）所示，則該鋁鋁合金的

化學(xué)式可表示為；若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

gym-（用含a、C和NA的代數(shù)式表示）。

圖⑴

2021級(jí)高二下學(xué)期4月期中考化學(xué)(人教版A)參考答案

一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意)

題123456789101112131415

號(hào)

答CADCBACBBCBDBAC

案

1.C

CC)中毒原理為：CO+Hb?O2.O,+Hb?CO,中毒者應(yīng)及時(shí)移至空氣流通處，有利于

CO與血紅蛋白分離而解毒，必要時(shí)應(yīng)放入高壓氧艙，A不符題意；去除鍋爐水垢中的

CaSO4,先用Na2CO3溶液將CaSo4轉(zhuǎn)化為CaeO3(屬于沉淀的轉(zhuǎn)化)，能用平衡移動(dòng)

原理解釋，B不符題意；鍍層破損后，錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，鐵皮腐

蝕加快，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，C符合題意；草木灰中的碳酸鉀與錢鹽水解相互促進(jìn)，有更

多的錢鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，脫離土壤，降低肥效，D不符題意。

2.A

鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式為PbSO4+2e=Pb+SOj,A錯(cuò)誤;醋酸鈉溶液中的OH-均

來(lái)自水的電離，當(dāng)其PH為a時(shí)，溶液中的C(C)H-)=10，*moi?L^4,故溶液中水電離出

的C(H+)為IoaT4mol?Li.B正確；對(duì)2NO2(g)N2O4(g)平衡體系縮小體積，平衡

根據(jù)平衡常數(shù)K=駕空W

正向移動(dòng)使c(N2O)變大，不變，再次平衡C(NO2)也變大，

it2

C(NO2)

C正確；根據(jù)"(S,J>"(?冏)結(jié)合蓋斯定律可判斷，D正確。

3.D

由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總

和，A錯(cuò)誤；該裝置中Fe為陰極，無(wú)法生成Fe?+,則無(wú)法制備Fe(OH)?,B錯(cuò)誤；驗(yàn)證

鹽酸與Zn反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，要實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)該把Zn電極放入ZnCl2溶

液中，把石墨電極放入鹽酸中，C錯(cuò)誤；由于更弱的電解質(zhì)存在電離平衡，在稀釋過(guò)程中電

離出更多的H+,故更弱的電解質(zhì)稀釋相同的倍數(shù)，PH變化相對(duì)較小，故

Ka(HA)>Ka(HB),D正確。

4.C

該反應(yīng)屬于固體分解反應(yīng)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)恒為50%,故混合氣體中CO2的體

積分?jǐn)?shù)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)

∕f=c(CO2)?c(H2θ),溫度不變常數(shù)不變，向平衡體系加入適量MHCO3,再次平衡后

C(CoJ也不變，B錯(cuò)誤；向平衡體系中充入適量的CO2,生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率

增大，C正確；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P，貝"(COz)=P(Hq)=P/2,故該溫

度下化學(xué)平衡常數(shù)為P2/4,D錯(cuò)誤。

5.B

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaoH溶液時(shí)未進(jìn)行洗滌操作,導(dǎo)致NaOH損失，因此所配的NaoH

溶液濃度偏小，A不符題意；中和過(guò)程中，醋酸電離吸熱，導(dǎo)致所測(cè)中和熱偏大，B符

合題意；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈

堿性，若用甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液剛好變色時(shí)醋酸不能完全反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得醋酸的濃度偏

小，C不符題意：酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致C(酸)偏小，D不符題意。

6.A

因?yàn)镠』0；的電離和水解均很微弱，故C(H2P0j>c(HP0j)+c(P01)，A正確；根

據(jù)物料守恒，該溶液中C(H2PO;)+C(HPOj)+c(PO?)+C(H,PO4)=OJmoIL-',B

錯(cuò)誤；向該溶液中滴加少量NaOH溶液，其離子方程式為H2PO；+OH-=HP0：+乩。，

C錯(cuò)誤；25°CB寸，反應(yīng)H3PO4(aq)+OFΓ(aq)=H2PθXaq)+H2θ(l)的化學(xué)平衡常數(shù)

K=-c"θJ__=塌=6.9x10”,D錯(cuò)誤.

c(OH)-C(H3PO4)Kw

7.C

放電時(shí)，電子從Zn電極流出經(jīng)外電路向多孔銅電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；由圖可判斷，放電時(shí)，

負(fù)極反應(yīng)式還有Zn-2e-+4OH--[Zn(OH)4『等，B錯(cuò)誤：由圖可判斷，充電時(shí)，

Zn電極上“鈍化”的ZnO不容易得電子，C正確；放電時(shí)?，CO2轉(zhuǎn)化為K2CO3,Co2的

化合價(jià)沒(méi)有變化，D錯(cuò)誤。

8.B

X點(diǎn)是澳化銀飽和溶液，由圖可知《人8+)=48「)=8.()'1()-711101.171,該溫度下

+3

Xsp(AgBr)=c(Ag)?c(Br^)=6.4XlO-',A正確；從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)為

AgBr+Cl==AgCl+Br^,B錯(cuò)誤；由題圖可知當(dāng)C(CT)>5.0x10Tmol?I7∣時(shí)，開(kāi)始

有AgCl生成，AgCI的溶度積c(Ag+)?c(CT)=4.()xl0τ°,KSP(AgBr)〈/(Age),

由圖可知，AgBr可以轉(zhuǎn)化為AgC1,相比而言，同類型的物質(zhì)，向溶度積常數(shù)小的方向更容

易轉(zhuǎn)化，C正確；P點(diǎn)溶液中I=KSP'AgCl,,整理可得C(C「)=625C(Br1,D

正確。

9.B

CH4中有4個(gè)。鍵，無(wú)力鍵，A錯(cuò)誤；N?O屬于直線型分子，但結(jié)構(gòu)并不對(duì)稱，屬于極性

分子，C錯(cuò)誤；SR的價(jià)層電子對(duì)為6,不可能為正四面體結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。

10.C

熔點(diǎn)：Na<Al,A錯(cuò)誤；沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3,B錯(cuò)誤；氯的電負(fù)性大于氫，導(dǎo)

致CICHzCOOH中氫氧鍵極性增強(qiáng)，故酸性：CICH2COOH>CH3COOH,C正確；水

溶性：CH3CH2OH>CH3CH2CH2OH,D錯(cuò)誤。

11.B

Ti的原子序數(shù)為22,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d24s2,A正確；TiR是離子晶體，B不

正確；離子半徑越小，離子的電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，所以晶格能:

NaF>NaC>NaBr>NaI,C正確；TiCl-TiBr4?Til,為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增加,

分子間作用力增大，熔點(diǎn)升高，D正確。

12.D

由圖可知，PCl5分子中所有P-C鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，故P-C鍵鍵能不都一樣，A錯(cuò)誤；PCl3

分子中有一對(duì)孤電子對(duì)和三對(duì)成鍵電子對(duì)，故空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；PCk的價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為4,PCL5的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5,C錯(cuò)誤：由圖可知，鍵角(CI-P-CI)有90°、

120°、180°三種，D正確。

13.B

氮原子是配位原子，有4個(gè)氨氣提供4個(gè)配位原子，A正確；若銅采用sp3雜化，四個(gè)氮原

子不應(yīng)在同一平面，B錯(cuò)誤；NHL,的VSEPR模型為四面體形，NH3的空間構(gòu)型為三角錐

形，C正確；若用兩個(gè)H2。代替兩個(gè)NH?,H?O中的O原子做配位原子，此時(shí)0、N配

位原子在同一平面內(nèi)，0、N配位原子的位置有兩種位置關(guān)系，D正確。

14.A

根據(jù)題意可判斷X為C元素，Y為Na元素，Z