北京市順義區(qū)2023屆高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試題（解析版）

北京市順義區(qū)2023屆高三第一次統(tǒng)練

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-120-16K-39Mg-24Fe-56

第I部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的

一項(xiàng)。

1.最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中"火星上，找’到水的影子”名列第一、下列

關(guān)于水的說法中不生碰的是（）

A.水是含極性鍵的極性分子

+

B.水的電離方程式為：H2O=H+OH"

C.純水中加入少量酸，水的電離受到抑制

D.升高溫度，水的電離程度增大

K答案HB

K解析［A.FhO的結(jié)構(gòu)式為H-O-H,含有H-O極性鍵，H9分子中心0原子有2對(duì)孤電

子對(duì)，采取Sr雜化，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，A正確；

B.水的電離方程式為H?。?H++OH^,B錯(cuò)誤；

C.純水中加入少量酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離受到抑

制，C正確；

D.水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，D正確：

故選B。

2.下列表示不氐觸的是（）

A.CH4分子結(jié)構(gòu)模型：O^Q

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：￠17）2^8

D.Na?。？的電子式:Na+E,0,0?32-Na+

K答案XC

R解析』A.CH4的分子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，模型為A正確;

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，建構(gòu)簡式為：CH2=CH2,B正確;

C.7")88表示氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤;

D.Na?。?為離子化合物，電子式為：Na+['O?O,]2-Na+,D正確;

故選C。

3.我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26AI和IOBe兩種核素比例來確定“北京人”年齡，這種測(cè)

量方法叫鋁被測(cè)年法。關(guān)于26Al和K)Be的說法不正確的是()

A.1°Be和'Be化學(xué)性質(zhì)完全不同

B.|。Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.可用質(zhì)譜法區(qū)分26Al和">Be

D.26Ai和26Mg的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同

R答案》A

R解析HA?∣°Be和9Be互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；

B.∣°Be質(zhì)子數(shù)為4,中子數(shù)為6,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B正確：

C.26Ai和I。Be相對(duì)原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，C正確；

D.26Al質(zhì)子數(shù)為13,中子數(shù)為13,26Mg質(zhì)子數(shù)為12,中子數(shù)為14,二者的質(zhì)子數(shù)和

中子數(shù)都不相同，D正確；

故選Aa

4.下列方程式與所給事實(shí)不相得的是()

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO；'(aq)."CaCO3(s)+SO;-(aq)

+

B.CL通入水中制氯水：Cl2+H2O2H+CΓ+C1Q-

C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：4Fe(ΘH)2+O2+2H2O=4Fe(θH)3

d

D.常溫下O.Imol?L氨水的PH約為11：NH3?H2ONH：+OH-

K答案》B

K解析IlA.碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式

為CaSO4(s)+Cθj(aq)`?CaCC)3(s)+SO；-(aq),A正確;

B.HCK)為弱酸，書寫離子方程式保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為

Cl2+H2OH++Cl+HClO,B錯(cuò)誤；

C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(θH)3,C正確；

D.氨水電離使溶液顯堿性，電離方程式為NH3?H2O.?NH：+OH-，D正確;

故選Bo

K答案』C

K解析HA.容量瓶不能用于濃硫酸的稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶

中，A錯(cuò)誤；

B.乙酸和乙醇均為有機(jī)物，二者互溶，不能通過分液分離，B錯(cuò)誤；

C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，銅片為陽極，鍍件為陰極，硫酸銅溶液為電鍍液，C正確；

D.電石制得乙快中常含有H?S、PH3雜質(zhì)，直接通入溪水中會(huì)干擾乙妹性質(zhì)的檢驗(yàn)，應(yīng)先

通入硫酸銅溶液中除去H2S、PH3,D錯(cuò)誤；

故選Co

6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()

A.向品紅溶液通入S02后溶液褪色

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇CL變藍(lán)

C.向Na2CO3溶液中滴入酚酗溶液變紅

D.向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色

K答案》B

K解析》A.S02使品紅溶液褪色屬于化合漂白，反應(yīng)中無元素化合價(jià)升降，不是氧化還

原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.試紙變藍(lán)是因?yàn)镃L和Kl反應(yīng)生成12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ci2+2κι=2κc1+L,該反

應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B正確；

c.Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，因而酚醐溶液變紅，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，c

錯(cuò)誤；

D.向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，生成配合物，該反應(yīng)不是氧化還原反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

7.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)，其化學(xué)原理

++

為：HUr(aq)+Na(aq),NaUr(s)+H(aq)Δ∕∕<0o下列說法不生理的是()

A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

C.飲食中攝入過多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情

D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物

K答案DB

K解析》A.寒冷季節(jié)溫度降低，平衡正向移動(dòng)，從而增大C(NaUr),更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼

痛，A正確；

B.大量飲水，會(huì)降低C(NaUr),從而降低痛風(fēng)病發(fā)作的風(fēng)險(xiǎn)，B不正確；

C.飲食中攝入過多食鹽，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，C(NaUr)增大，加重痛風(fēng)病病情，C正確；

D.患痛風(fēng)病的人吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會(huì)增大C(NaUr),所以應(yīng)少吃，以減輕痛

風(fēng)病病情，D正確；

故選B。

8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣：

下列說法不娜的是()

3C12+8NH1=N2+6NH4CIOE

A.生成物NH&C1是離子晶體

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,N?分子中含有b鍵和乃鍵

C.可通過原電池將NH3與C1反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8

K答案》D

K解析［A?NH4CI是由NH：和Cl構(gòu)成的離子化合物，是離子晶體，A正確；

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,N2分子中含有1個(gè)。鍵和2個(gè)萬鍵，B正確；

C.NH?與C1反應(yīng)生成N2、NHitCl是氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為電能，C正確；

D.該反應(yīng)氧化劑是C%,3molC∏2做氧化劑，有2molNH3做還原劑，氧化劑和還原劑的

物質(zhì)的量之比為3：2,D錯(cuò)誤；

故K答案H選D。

9.如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質(zhì)常溫下為黃

綠色氣體。下列說法不正碰的是()

YZ

XW

RT

A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B.Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

D.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

K答案》D

K祥解IJW的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，則W為Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，

X為P元素，Y為O元素，Z為F元素，R為Ge元素，T為Br元素，據(jù)此分析解答。

K詳析》A.P對(duì)應(yīng)的同素異形體有紅磷、白磷等，O對(duì)應(yīng)的同素異形體有氧氣、臭氧等,

故A正確；

B.同周期主族元素從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，故Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增，故B正確；

C.Ge和Si位于同一主族，為重要的半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得CL因需要將產(chǎn)生的NaOH和Cb分開，只允許陽離子通

過，故需使用陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10.錦綸100具有許多優(yōu)異的性能，如機(jī)械強(qiáng)度高、很好的彈性，高韌性以及耐磨性等，

下圖是錦綸100結(jié)構(gòu)的一部分，下列說法不或碰的是()

IlIlIIIlIITI

------C------(CH2)8----------C—N-------(CH2)10--------N------C-------(CH2)8---------C—N------(CH2)10---------N——

A.合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.氫鍵對(duì)錦綸100的性能有影響

C.錦綸100很穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應(yīng)

D.合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺

K答案》c

R祥解H由錦綸100結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)的單體為H2N(CH2)ιoNH2(癸二酸)和

HOOC(CH2)ιoCOOH(癸二胺)，二者發(fā)生縮聚反應(yīng)最終得到縮聚物錦綸100。

K詳析HA.根據(jù)分析，合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A正確：

B.由錦綸100結(jié)構(gòu)可知，通過縮聚反應(yīng)形成的大分子鏈之間通過氫鍵締合，氫鍵影響物

質(zhì)熔沸點(diǎn)，所以氫鍵對(duì)錦綸100的性能有影響，B正確；

C.由錦綸I(X)結(jié)構(gòu)中含有酰胺鍵，在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正確；

故選c。

II.一篇關(guān)于合成“納米小人”的文章成為有機(jī)化學(xué)史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的

一個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

A.該反應(yīng)的原子利用率為100%

B.化合物M含有一個(gè)手性碳原子

C.化合物N的分子式為：C17H18O

D.化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使濱水褪色

K答案》C

K解析》A.反應(yīng)物中含有Br原子，生成物中沒有Br原子，所以原子利用率不是100%,

A錯(cuò)誤；

B.化合物M沒有手性碳原子，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合物N的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為：C17H18O,C正確；

D.化合物P中含有碳碳三鍵，既能使酸性KMno4溶液褪色，也能使濱水褪色，D錯(cuò)

誤;

故選Co

12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下:

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

下列說法不正項(xiàng)的是（）

A.反應(yīng)器中SO?表現(xiàn)還原性

B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高Hl的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：SO2+2H2O=H2+H2SO4

K答案》B

20CIOOC

K祥解》反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)Sθ2+l2+2H2OH2SO4÷2HI,反應(yīng)生成的H2SO4和HI

進(jìn)入分離器，分離后的Hl進(jìn)入膜反應(yīng)器，在50(ΓC條件下發(fā)生分解生成H2和b,生成的I2

進(jìn)入反應(yīng)器，實(shí)現(xiàn)碘循環(huán)。

20C100C

K詳析』A.反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O—==H2SO4+2HI,SO2作還原劑，表

現(xiàn)還原性，A正確；

500C___

B.膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，但該反

應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高Hl的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中L和Hl的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循

環(huán)''，C正確；

D.將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4,D

正確；

故選B0

13.鋰鋼氧化物二次電池的工作原理為：V2Os+xLi.舞LivV2Os,下圖是用該電池

電解含保酸性廢水制備單質(zhì)保的裝置示意圖，下列說法不氐俄的是()

IA鋰一氧化物電池BI

鍍銀

陰

陽

碳棒

鐵棒

離

離

子

子

膜

膜

0.5mol?L^*1%NaCl含Ni2+、Cl-

NaoH溶液溶液酸性溶液

A.電解過程中Y電極上的電極反應(yīng)為：Ni2++2e~=Ni

B.電解過程中，b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大

C.鋰鋼氧化物二次電池可以用LiCI水溶液作為電解液

+

D.鋰鋼氧化物二次電池充電時(shí)A電極的電極反應(yīng)為：LitV2O5-Xe-=V2O5+xLi

K答案Dc

K祥解1電解含銀酸性廢水制備單質(zhì)銀，鍍銀鐵棒為陰極，發(fā)生反應(yīng)Ni2++2e=Ni,B是鋰

機(jī)氧化物二次電池的負(fù)極，A是正極，碳棒是電解池的陽極。

R詳析HA.電解含鎂酸性廢水制備單質(zhì)銀，鍍銀鐵棒為陰極，電解過程中Y電極上的電

極反應(yīng)為：Ni2++2e^=Ni，故A正確；

B.電解過程中，c中氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入b、a中鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入

b,b中NaCl溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)增大，故B正確；

C.鋰能與水反應(yīng)，鋰鋼氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故C錯(cuò)誤：

D.A是鋰機(jī)氧化物二次電池的正極，充電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰鋼氧化物二次電池

充電時(shí)A電極的電極反應(yīng)為LiχV2O5-Xe-=V2O5+xLi+,故D正確；

選Co

14.Fe?+的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。Fe?+可與H?。、SCN=C「、F-等配體形

成使溶液呈淺紫色的但6（凡0）6廣、紅色的[Fe（SCN）J-'黃色的[FeClJ、無色的

[Feξ,r配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：

（黃色）（紅色）（無色）

己知：Fe^+與SCN-、F-的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡:

Fe3++6SCN-,?[Fe（SCN%T（紅色）Kl

Fe3++6FJ眸耳廣（無色）K2

下列說法不氐卿的是（）

A.I中溶液呈黃色可能是由于Fe3+水解產(chǎn)物的顏色引起的

B.向溶液∏中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明K?>K]

3+

C.為了能觀察到溶液I中［Fe(H2O)6］的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

D.向溶液In中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色

R答案2C

K解析HA.［Fe(HzO)J+為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，原因可能是Fe?+發(fā)生水解生

成紅褐色Fe(OH)3,與淺紫色［Fe(H2θ)J'形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確；

B.加入NaF后溶液H由紅色變?yōu)闊o色，說明［Fe(SCN)J轉(zhuǎn)變?yōu)椋跢eR］?反應(yīng)更易

生成［Fe^r，說明K2>K∣,B正確；

C.為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝

酸，加稀鹽酸會(huì)生成黃色的［FeCl］,C錯(cuò)誤；

D.向溶液ΠI中加入足量的KSCN固體，可使平衡

Fe3++6SCN^^.?［Fe(SCN)6「(紅色)的Q>&,平衡正向移動(dòng)，溶液可能再次變?yōu)榧t

色，D正確；

故選C。

第II部分

本部分共5題，共58分。

15.H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

L慈醒法是工業(yè)上合成H2O2的主要方法，意醍法的反應(yīng)過程如下。

l

⑴已知：2H2(g)+O2(g)=2H2Θ(l)?∕∕1=-572kJ?moΓ

r,

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)?fi2=-l96kJ?moΓ

鄢昆法生產(chǎn)H2O2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O2(I)ΔH3=

kJ?mol

(2)反應(yīng)a的反應(yīng)類型為。

(3)向反應(yīng)b后的溶液可以加入蒸儲(chǔ)水為萃取劑，分析蒸儲(chǔ)水能做萃取劑的原因

II.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如下圖所示的光電催化體系，該體系利用雙極膜既能將SO?轉(zhuǎn)化為SOj

所釋放的化學(xué)能用于驅(qū)動(dòng)陰極H2O2的高效生成，同時(shí)還可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫So2。

(4)陽極的電極反應(yīng)為

(5)理論上每生成l.SmolH?。？，可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫S0?的物質(zhì)的量為molo

ΠI.測(cè)定H2O2含量:

(6)取所得H202水溶液amL,用CmOI?L7KMnC>4酸性溶液滴定，消耗KMnO4酸性

溶液VmL。已知：Mn0；的還原產(chǎn)物是Mi?+。

①KMnO4酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式為

②所得H2O2水溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度為mol?l?'。

K答案2(I)-188(2)還原反應(yīng)

XCH2CH3

(3)ΓJfI1為有機(jī)物和水不互溶，且H?。？易溶于水

O

(4)40H+S02-2e-Soj+2H2O(5)1.5

與

+2+5cv

(6)①2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+502↑+8H20②右

K祥解XII該裝置為電解池，左側(cè)電極為sc)2轉(zhuǎn)化為SOj的過程，S元素化合價(jià)升高,

失電子，做陽極，與直流電源正極相連，陽極的電極反應(yīng)式為4OH+Sθ2-2e-=Sθj+

2H2O;右側(cè)是陰極，與直流電源負(fù)極相連，該極為氧氣得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化氫

的過程，陰極的電極反應(yīng)式為2H++θ2+2e=H2θ2.

K詳析II(I)給熱化學(xué)方程式編號(hào)：①2H2(g)+O2(g)=2H2θ(l)

ΔHl=-572kJ?moΓ',

②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)ΔH2=-196kJ?moΓ'

③H2(g)+O2(g)=H2O2(l)AH3

根據(jù)蓋斯定律可知，③弓(①-②)，則AH3=g(AH∣-AH2)=-188kJ?moL;

中酮瑛基被氫氣還原為羥基，該反應(yīng)為

還原反應(yīng);

(3)萃取劑選擇的原則是：萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶液中任一組分都不發(fā)

生反應(yīng)；被提取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于它在原溶劑中的溶解度。

為有機(jī)物和水不互溶，且H?。？易溶于水，而在

中溶解度較小，因此可用蒸鏘水做萃取劑;

(4)左側(cè)電極為SO?轉(zhuǎn)化為SOj-的過程，S元素化合價(jià)升高，失電子，做陽極，電極反

應(yīng)式為4OH+Sθ2-2e=SO^+2H2O;

⑸根據(jù)分析，該反應(yīng)總反應(yīng)為2OH+SO2+O2=SOj+H2O2,則每生成1.511101凡。2,

消耗1.5molSCh,即實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO?的物質(zhì)的量為1.5mol;

(6)①KMneu酸性溶液與HzCh反應(yīng)即KMnO4將H2O2氧化為自身被還原為

2+i2+

Mn,故該反應(yīng)的離子方程式是2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2θ;

55,3

②根據(jù)上述反應(yīng)式可知，Ii(H2O2)=-n(MnO；)=-CV×10mol,所得H2O2水溶液中H2O2

22

的物質(zhì)的量濃度是n__gcvx-mol=5cvmθ1L，,,

V^a×10-3L2a

16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

按要求回答下列問題：

(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原劑

為。

(2)鈦系貯氫合金中的鈦銃合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點(diǎn)，基態(tài)鎰的價(jià)

層電子排布式為?

(3)NH3BH3(氨硼烷)具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度(<350℃)而成為頗具潛力

的化學(xué)儲(chǔ)氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、CH4與H2。進(jìn)行合成。

①上述涉及的元素H、B、C、N、O電負(fù)性最大的是o

②鍵角：CH4H20(填“>"或“<”)，原因是。

Hχ.

(4)咔哇?)是一種新型新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫材料，它的沸點(diǎn)比(OZ?)的

高，其主要原因是。

(5)氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的

儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是o

②鐵鎂合金的化學(xué)式為。

③若該晶胞的晶胞邊長為dnm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該合金的密度為

g?cm3(lnm=1.0×10^7cm)o

④若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存

標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積約為Lo

K答案》⑴NaH⑵3d54s2

(3)①O②>CH4分子中沒有孤電子對(duì)，H2。有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成

鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以H2。

小于CH1的鍵角

416,3

（4）高于（5）φ4②Mg?Fe③cfN義10.g/cm@22.4

R解析』⑴NaH遇水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑,Naii→g2,化

合價(jià)升高，被氧化，作還原劑;

(2)錦原子序數(shù)為25,基態(tài)鎰的電子排布式為Is22s22p<'3s23p63d54s2,價(jià)層電子排布

式為：3d54s2；

(3)根據(jù)元素H、B、C、N、O在周期表中的位置，電負(fù)性最大的是0；CH4和H?。都

有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，但CHd分子中沒有孤電子對(duì)，H2。有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵

電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以HzO小

于CH’的鍵角;

Il

(4)?分子中含有氫鍵，其沸點(diǎn)高于1J

(5)由晶胞可知，Mg原子在晶胞內(nèi)，距離Mg最近的Fe為4個(gè)；在晶胞中，F(xiàn)e原子位

于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為：8×→6×∣=4,Mg原子在晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)為8,鐵鎂合金的化學(xué)

82

m24×8+56×4416

式為Mg?Fe；該合金的密度P=M=NAx(dxl07)=dNx爐Ig∕cm'；晶胞中Mg原

子為8,HO為l+12x'=4,48gMg物質(zhì)的量為2mol,儲(chǔ)存的H,物質(zhì)的量為ImOL在標(biāo)

4

準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L。

17.A為重要的有機(jī)化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，下列是合成防

火材料聚碳酸酯（P。和有廣泛用途的內(nèi)酯E的路線：

OOOOH

IlIl東例.IlI

w,,l1i1,,

已知：i.R—C-CH,+R-C—R~>R—c—CH2-C—R（DR”為氫原子或烽

R”

基）

ii.R'C00R+R"0H."""：RCOOR,,+R,OH（R?R'、R"代表煌基）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱為?

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為o

（3）C分子含有的官能團(tuán)是。

（4）①化合物甲的分子式為。

②僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成化合物甲，寫出有關(guān)化學(xué)方程式

（5）反應(yīng)④的方程式為o

（6）E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是o

（7）以物質(zhì)B為原料選用必要的無機(jī)試劑經(jīng)過以下3步反應(yīng)合成

中間中間

CH3COCH2CH(CH3),,B→CH3COCH2CH（CH3）r

產(chǎn)物1產(chǎn)物2

寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：中間產(chǎn)物1；

中間產(chǎn)物2?

K答案1(1)2-丙醇(2)氧化反應(yīng)(3)皴基和羥基

(4)①CM。？(2)2CH3CH2OH+O,—^^→2CH,CHO+2H,O

2CH,CHQ÷O,催了>2CH$COOH

J2?J

1

CH3COOH+CH3CH2OH-?-CH3COOC2H5+H2O

(7)C∣∣3—CHjC—CH；CHI—CIt=C—IIh或—-CH^C^=*11：

OH38出乩

"羊解D由A生成B,B的核磁共振氫譜只有.1組峰，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為：

<∣n<∣n

所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A()發(fā)生反應(yīng)①

<'??—CH-CH3<'HI-CH-CH3

OO

催化氧化生成B(Il),根據(jù)已知反應(yīng)i,Il與HCHO反應(yīng)生成C

CHT-CH3CHT-CH3

C與甲發(fā)生加成反應(yīng)生成

CH3

l

D(H<)(C∣Ih—(—CH2COOC2H5),所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5,根據(jù)己

?H

CH3

知反應(yīng)ii,—(--CHzCOOCiHs在催化劑、加熱條件下生成內(nèi)脂E,E分子

OH

內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是(與

OH￡

H

發(fā)生反應(yīng)生成G(HO,G發(fā)生反應(yīng)④生成產(chǎn)品。

OH

R詳析Il(I)A的結(jié)構(gòu)簡式為：I,名稱為：2-丙醇；

<'H,-(5H-CHJ

OHO

(2)A()發(fā)生反應(yīng)①催化氧化生成B(Il),反應(yīng)①為催化氧化

<n*-CH-CHjCHJ-^-CH3

反應(yīng)；

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為:f.uIe,.，含有的官能團(tuán)為：談基和羥基;

CHJ-C-CH^—CH2OH

(4)根據(jù)以上分析，甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5,分子式為：C4H8O2;以乙醇

為原料，發(fā)生以下反應(yīng)：2CH,CH2OH+O2^^÷2CH3CHO+2H2O,

2CHQH8O,-^‰2CH,C∞H，

JN△?

CH3COOH+CH3CH2OH圖也CH3COOC2H5+H2O

(5)根據(jù)以上分析，反應(yīng)④方程式為：nHO

—→中

CH,_O4-0-CH3O??f+nCHQH

CH3

(6)根據(jù)已知反應(yīng)ii,H6CH=>j—C—CH2COOC2H5在催化劑、加熱條件下生成內(nèi)脂

OH

HOPH≡

E,E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是：rS；

OO

(7)B的結(jié)構(gòu)簡式為：Il,根據(jù)已知反應(yīng)L+

CHT-CH3CHj-CH3

oOOH

-??ftτ?CHi-C-CHj~~C—CH,濃硫酸>

-CHI?

43

11HNi

(—A—<l∣=c-4-H,^>CH3C∞H2CH(CH3)2,所以中間產(chǎn)物1為：

CH3

OOHO

-?-Cl?-C—CH;,中間產(chǎn)物2為：CHJ—8—ClI=C—?或者

CH3CH3

O

<'∣b-?-CH2-C=TH2。

CH3

18.以硫酸廠礦渣(含F(xiàn)e2O3,a-Al2O3,SiC?等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流

程如圖所示：

空氣

資料：i.a-Al?。?化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。

11

ii.KW(CaCO3)=2.8×10^%KSP(FeCO3)=2×10^o

回答下列問題：

(I)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有。

(2)“還原”過程中的離子方程式為。

(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)..

(4)①“沉鐵”過程中有CO?氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

②"沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物Fe(OH)2生成，分析原因是.

c(Ca2+)

③若用CaCo3“沉鐵”，則無副產(chǎn)物Fe(C)H1產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中)

(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學(xué)方程式為o

n(C)

(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、?j=12

時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖:

40I11?llll

036912151821

焙燒時(shí)間∕min

請(qǐng)分析焙燒時(shí)間超過15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是。

K答案II(I)粉粹##攪拌##適當(dāng)升高溫度##適當(dāng)增大酸的濃度

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)a-Al2O3,Si。？和鐵粉

(4)①Fe2++2HCO3=FeCO3J+CC)2個(gè)+凡。

②加入NH4HC。.，HCO!促進(jìn)Fe?+水解，產(chǎn)生Fe(OH)2③140

(5)4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2

(6)還原劑消耗完，空氣進(jìn)入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低

"羊解D含有含F(xiàn)jO,,a-Al2O3,SiOz的礦渣，先加稀硫酸溶解，F(xiàn)e2Q溶解形成Fe",

a-Al2O3,SiC?不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將Fe?+還原為Fe?+,再用

2+

NH4HCO3將Fe形成FeCO3沉淀，通入空氣將FeCO3氧化得到黃鐵Fe∞H。

K詳析》(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適

當(dāng)增大酸的濃度等；

(2)FJOS和稀硫酸反應(yīng)，生成Fe'+,加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+：

(3)已知信息，a-ALO?化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，SiO2不溶于

硫酸，加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分有：Al2O3^SiO2和鐵粉；

(4)加入NHqHCO?將Fe?+沉淀，同時(shí)產(chǎn)生CO?氣體，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Fe+2HCO3=FeCO,Φ+C01↑+H1O；加入NHJICO?,HeO3促進(jìn)Fe?+水解，產(chǎn)

2+2+

c(Ca)_c(Ca)c(CO;)_Ksp(CaCO3)

生Fe(OH)2；當(dāng)用CaCX>3沉鐵時(shí)，溶液中2+2+

c(Fe)^c(Fe)c(CO^)^Ksp(FeCO3)

2.8x10-9

=140；

2χl(TU

（5）氧化過程中，氧氣將FeCO3氧化生成黃鐵，反應(yīng)為化學(xué)方程式為：

4FeCO3+02+2H2O=4FeOOH+4CO2

（6）如果超過一定時(shí)間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低。

19.某化學(xué)小組探究銅和稀硝酸的反應(yīng)：

資料1銅與濃度低于l?5mol?LTHNC>3反應(yīng)很慢，且放熱極少。

（1）實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)

①銅與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為.

②小組同學(xué)預(yù)測(cè)銅與稀HNO3的反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，其理論依據(jù)是

（2）實(shí)驗(yàn)實(shí)施

實(shí)驗(yàn)I：銅絲與l?35mol?LTHNC>3反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

在潔凈的注射器中裝入已活化銅反應(yīng)較慢階段A：反應(yīng)前

絲2.3g,再用注射器抽取90min幾乎沒有現(xiàn)象，90min

左右才有很少氣泡產(chǎn)生（該氣

l

1.35mol?rHNO325ml,同

體遇空氣變成紅棕色），溶液

時(shí)排盡注射器中的空氣，關(guān)閉注

為淺藍(lán)色；反應(yīng)較快階段B：

射器止水開關(guān)，以保證銅絲與稀

之后溶液逐漸變?yōu)榫G色；最后

HNo3反應(yīng)體系處于無氧環(huán)境

階段C：在反應(yīng)結(jié)束前15min

中。左右時(shí)，體系溶液為深藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)II：探究Cu與稀HNO3在無氧環(huán)境下反應(yīng)所得溶液顯綠色的原因:

、操作及

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Za象取不同階段的溶液

實(shí)"

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作

階段A溶液階段B溶液階段C溶液

序號(hào)\

滴加0.00ImOI?U酸褪色，滴6滴褪色，但滴20滴褪色，滴10滴

1

性KMnC)4溶液后溶液不褪色后溶液仍然褪色后溶液不再褪色

2滴加3%AgNo3溶液無明顯現(xiàn)象少量淡黃色沉淀較多黃色沉淀

3滴加稀H2S04溶液無明顯現(xiàn)象變藍(lán)色無明顯現(xiàn)象

資料2：

i.上述溶液中均不存在-3價(jià)的氮；AgNO2為淡黃色沉淀。

+2+

ii.HNC)2是一